第2章 第3节 拓展专题6 从不同角度解释影响物质性质的因素（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

该高中化学课件聚焦影响物质性质的因素，系统梳理化学键、范德华力、氢键对熔沸点、溶解性、密度的影响及溶解性判断规律，从已知化学键知识切入，逐步引入分子间作用力，构建“结构决定性质”逻辑链，为后续性质比较与应用提供学习支架。 其亮点在于以“结构决定性质”化学观念为核心，通过H₂O与H₂S沸点、NH₃溶解性等实例，结合高考真题和模拟题训练，引导学生证据推理，培养科学思维。学生在实例分析中深化概念理解，教师可借助此资料提升教学逻辑性与针对性。

拓展专题6 从不同角度解释影响物质性质的因素 1. 化学键对物质性质的影响 对物理 性质的 影响 金刚石等物质熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需 消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子 键，故熔点也较高 对化学 性质的 影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、 HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解 化学·选择性必修2 2. 范德华力对物质性质的影响 对物质熔、沸 点的影响 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大，物质的熔、沸点通常越高 相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力 越小，物质的熔、沸点通常越低 对物质溶解性 的影响 溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的 溶解度越大 化学·选择性必修2 3. 氢键对物质性质的影响 对物质 熔、沸点 的影响 分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除破坏范德华力 外，还需要破坏分子间的氢键，存在着分子间氢键的物质一 般具有较高的熔点和沸点 有机物能形成分子内氢键的，其熔、沸点比能形成分子间氢 键的物质的低 对物质溶 解度的影 响 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。由于氨分 子与水分子间能形成氢键，且都是极性分子，所以NH3极易溶 于水 引起密度 的变化 由于水分子之间的氢键，水结冰时体积变大而密度变小；冰 刚融化成水时，体积减小而密度变大 化学·选择性必修2 4. 物质溶解性的判断与比较 依据“相似相 溶”规律 非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极 性溶质一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 依据溶质与溶 剂之间是否存 在氢键 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质溶解度增大，且 氢键作用力越大，溶解性越好。甲醇、乙醇等易溶于水， 就是因为它们与水分子间形成氢键 依据分子结构 的相似性 溶质与溶剂分子结构的相似程度越大，其溶解度越大，相 似程度越小，其溶解度越小，如烃基越长的醇（羧酸、 醛）在水中的溶解度越小 化学·选择性必修2 1. （2025·辽宁七校高二期中）下列关于分子性质的解释错误的是（　　） A. H2O比H2S沸点高，是因为O—H键能大于S—H键能 B. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟 基的极性小 C. 乙醇与水以任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2 解析：H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的作用力，而H2S分子之间只存在范德华力，沸点高低与物质分子内的化学键的键能大小无关，A错误。 √ 化学·选择性必修2 2. 下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述错误的是（　　） A. 键能：N—H＞P—H，因此NH3的热稳定性强于PH3 B. 电负性：N＞P，因此NH3分子的极性大于PH3 C. 相对分子质量：NH3＜PH3因此NH3的沸点低于PH3 D. 成键电子对斥力：NH3＞PH3，因此NH3的键角大于PH3 √ 化学·选择性必修2 解析：　键能：N—H＞P—H，键能更大，稳定性更强，因此NH3的热稳 定性强于PH3，A正确；由于N的电负性大于P的电负性，因此N—H的极性 大于P—H的极性，故NH3分子的极性较强，B正确；氨分子之间存在氢 键，则沸点高低为NH3＞PH3，C错误；由于N的电负性大于P的电负性， NH3中N—H的键长比PH3中P—H的键长要短，所以在NH3中成键电子对更 靠近N，排斥力更大，以致键角更大，D正确。 化学·选择性必修2 3. （2025·华东师大附中高二月考改编）砷是第ⅤA族元素，黄砷（As4） 是其一种单质，其分子空间结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷 的比较正确的是（　　） A. 分子中共价键键角均为109°28' B. 黄砷中共价键键能大于白磷 C. 黄砷难溶于水 D. 黄砷熔点低于白磷 √ 化学·选择性必修2 解析：分子为正四面体形结构，原子位于顶点，共价键键角均为60°，A错误；原子半径：As＞P，一般键长越长，键能越小，B错误；黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷难溶于水，C正确；黄砷与白磷结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，所以黄砷的熔点高于白磷，D错误。 化学·选择性必修2 4. （2025·邵阳高二期中）过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式 为 ，下列说法错误的是（　　） A. 分子中2个碳原子的杂化方式不相同 B. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D. 过氧乙酸易溶于水 √ 化学·选择性必修2 解析：过氧乙酸分子中含有单键碳原子和双键碳原子，碳原子的杂化方式不相同，分别为sp3杂化和sp2杂化，A正确；过氧乙酸由分子构成，其熔点取决于分子间作用力的强弱，与共价键的键能大小无关，B错误；过氧乙酸分子中含有碳氢、碳氧、氢氧极性共价键和碳碳、氧氧非极性共价键，C正确；过氧乙酸分子是能与水分子形成氢键的极性分子，在水中的溶解度大，易溶于水，D正确。 化学·选择性必修2 5. （1）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为 ；H2O2和H2O能以任 意比例互溶的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 解析：H2O2的结构式为H—O—O—H，氧原子形成两个σ键并含有两个孤电子对，杂化轨道类型为sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶，这是由于水分子和过氧化氢分子同为极性分子，它们的结构相似，相似相溶，且相互之间可以形成氢键，互相吸引。 sp3 水分子和过氧化氢分子同为极性分子，它们的结构 相似，相似相溶，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，所以可以任意比 例互溶 化学·选择性必修2 （2）在水中的溶解度，吡啶 远大于苯，主要原因是① ⁠ ⁠， ② ⁠ ⁠。 解析：已知苯分子为非极性分子，吡啶分子和H2O分子均为极性分子，且吡啶分子中N原子上含有孤电子对，能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度：吡啶远大于苯。 吡啶分子能 与H2O分子形成分子间氢键 吡啶分子和H2O分子均为极性分子，相似相溶，而苯分子为非极性分 子 化学·选择性必修2 （3） 、 、 的碱性随N原子电子云密度的增大而增 强，其中碱性最弱的是  。 解析：已知—CH3为推电子基团，—Cl是吸电子基团，则导致N原子 电子云密度大小顺序为 ＞ ＞ ，结合题干信息可 知，其中碱性最弱的为 。 化学·选择性必修2 6. （1）H2Se的沸点低于H2O，其原因是 ⁠。 解析：H2Se的沸点低于H2O，其原因是水存在分子间氢键，沸点高。 水存在分子间氢键 化学·选择性必修2 （2）（2024·山东高考16题节选）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂 （见如图）。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另 一重要原因是 ⁠。 解析：由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢 键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。 FDCA形成的分子间氢键更多 化学·选择性必修2 （3）（2024·浙江6月高考17题节选）化合物HA、HB、HC和HD的结 构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（—O—H…OH2），按照氢键由强 到弱对三种酸排序 ，请说明理由 ⁠ ⁠ ⁠。 HC＞HB＞HA O、S、Se的电负性 逐渐减小，键的极性：C O＞C S＞C Se，使得HA、HB、HC 中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与水形成的氢键逐渐增强 化学·选择性必修2 解析：O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C O＞C S ＞C Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与水形 成的氢键由强到弱的顺序为HC＞HB＞HA。 化学·选择性必修2 （4）S8的熔、沸点比SO2高很多，主要原因是 ⁠ ⁠。 解析：S8的相对分子质量大于SO2，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。 S8的相对分子质量大，范 德华力强 化学·选择性必修2 演示完毕 感谢观看 $