第2章 第1节 第2课时 键参数——键能、键长与键角（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

该高中化学课件聚焦共价键的键能、键长与键角，通过回顾共价键形成引入键参数概念，搭建分子结构与性质学习的基础支架，帮助学生系统掌握键参数描述键强弱和分子空间结构的核心知识。 其特色是结合大量键能数据表格和问题探究，通过证据推理分析键能规律、判断分子稳定性，借助键角实例建构分子空间结构模型，落实化学观念和科学思维，助力学生理解结构决定性质，提升教师教学针对性。

第2课时　键参数——键能、键长与键角 1.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 2.能利用键能、键长、键角三个键参数推断某些简单分子的性质。 学习目标 目 录 知识点一　键能 知识点二　键长与键角 随堂演练 课时作业 知识点一　 键能 目 录 1. 概念 气态分子中1 mol化学键解离成 所吸收的能量，单位 是 。例如：解离1 mol H—H需要吸收436.0 kJ热量，则H—H 的键能为 kJ·mol－1。 气态原子　 kJ·mol－1　 436.0　 化学·选择性必修2 目 录 2. 应用 应用 解释 判断共价键的 稳定性 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度 ，释放 能量 ，所形成的共价键键能越大，共价键越 ⁠ ⁠ 判断分子的稳 定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子 越 ⁠ 计算反应热 ΔH＝ 的总键能－ ⁠的总键能 越大　 越多　 稳 定　 稳定　 反应物　 生成物　 化学·选择性必修2 目 录 3. 共价键强弱的判断 （1）共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。 （2）成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固， 含有该共价键的分子越稳定。 化学·选择性必修2 目 录 4. 探究键能数据的分析与应用 结合教材中某些共价键的键能数据（部分数据见下表），思考讨论： 键 键能/（kJ·mol－1） 键 键能/（kJ·mol－1） C—C 347.7 C C 615 C≡C 812 H—F 568 H—Cl 431.8 H—Br 366 H—I 298.7 化学·选择性必修2 目 录 （1）分析数据，总结成键原子相同而共价键数目不同时，键能强弱规 律。 提示：单键键能＜双键键能＜三键键能。由C—C、C C、C≡C键能可 知，成键原子相同而共价键数目不同时，键能强弱规律：单键键能＜双键 键能＜三键键能。 （2）判断HF、HCl、HBr、HI的热稳定性强弱；其中哪种化合物更容易发 生热分解生成相应的单质？ 提示：HF＞HCl＞HBr＞HI；HI；结构相似的物质，共价键的键能越大， 分子越稳定。 化学·选择性必修2 目 录 （3）若形成1 mol H—Cl释放的能量是多少kJ？ 提示：431.8。气态原子形成1 mol化学键变成气态分子释放的能量与气态 分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量相等，故形成1 mol H— Cl释放的能量是431.8 kJ。 化学·选择性必修2 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值。 （　√　） （2）σ键一定比π键牢固。 （　×　） （3）碳碳双键键能等于碳碳单键键能的2倍。 （　×　） （4）键能越大，共价化合物越稳定。 （　√　） √ × × √ 化学·选择性必修2 目 录 2. N—H键能的含义是（　　） A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B. 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C. 拆开约6.02×1023个N—H所吸收的能量 D. 形成1个N—H所放出的能量 解析：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。N—H的键能是指拆开1 mol N—H所吸收的能量，不是指形成1个N—H所释放的能量。1 mol NH3中含有3 mol N—H，拆开1 mol NH3吸收的能量是N—H键能的三倍。 √ 化学·选择性必修2 目 录 3. （鲁科版习题）碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下 列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O 键能/（kJ·mol－1） 356 413 336 化学键 Si—Si Si—H Si—O 键能/（kJ·mol－1） 226 318 452 化学·选择性必修2 目 录 （1）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷 烃多，原因是 ⁠ ⁠。 （2）SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 依据图表中键能数据分析，C—C、C—H键能大，难断 裂；Si—Si、Si—H键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 C—H键能大于 C—O，C—H比C—O稳定。Si—H键能远小于Si—O的键能，不稳定，倾向 于形成稳定性更强的Si—O 化学·选择性必修2 目 录 知识点二 键长与键角 目 录 （1）键长的概念 构成化学键的两个原子的 ⁠。 （2）键长与原子半径 原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越 ⁠。 （3）键长与共价键的稳定性 共价键的键长越短，往往键能越 ，表明共价键越 ⁠。 核间距　 短　 大　 稳定　 1. 键长 化学·选择性必修2 目 录 ①根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越短。 ②根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长＞ 双键键长＞三键键长。 （4）键长大小的判断 化学·选择性必修2 目 录 【教材挖掘】 描述“化学键的键长与键能是相关的”，HF、HCl、HBr、HI的键长大小关系是什么？结构相似的物质的键长与键能、物质稳定性的关系是什么？ 提示：键长：HF＜HCl＜HBr＜HI。对于结构相似的物质，键长越长，键 能越小，物质稳定性越差。 化学·选择性必修2 目 录 2. 键角 （1）键角的概念 在多原子分子中， 之间的夹角称为键角。 （2）键角与分子的空间结构 多原子分子的键角一定，表明共价键具有 性。键角是描述分 子 的重要参数。 （3）数据的获得 键长和键角的数值可通过晶体的 获得。 两个相邻共价键　 方向　 空间结构　 X射线衍射实验　 化学·选择性必修2 目 录 （4）常见分子的键角与分子的空间结构 ①实例 化学式 结构式 键角 空间结构 CO2 O C O ⁠ ⁠ NH3 107° 三角锥形 H2O ⁠ ⁠ 180° 直线形 105° V形（或角形） 化学·选择性必修2 目 录 化学式 结构式 键角 空间结构 BF3 120° 平面三角形 CH4 ⁠ ⁠ 109°28' 正四面体形 化学·选择性必修2 目 录 ②问题探究 如图白磷和甲烷均为正四面体结构，它们的键角是否相同，为什么？ 提示：不同，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子 的键角是指C—H的夹角，为109°28'。 化学·选择性必修2 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）键长是构成化学键的两个原子静止时的核间距。 （　×　） （2）双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定。 （　×　） （3）键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关。 （　√　） （4）分子空间结构与键角密切相关。 （　√　） × × √ √ 化学·选择性必修2 目 录 2. （教材改编题）人们常用HX表示卤化氢（X代表F、Cl、Br、I），下列 说法中，正确的是（　　） A. 形成共价键的两个原子的直径和叫做键长 B. H—F的键长是H—X中最短的 C. H—F是p-p σ键 D. H—I的键能是H—X中最大的 解析：形成共价键的两个原子的核间距叫做键长，A错误；F、Cl、Br、I中F原子半径最小，H—F的键长是H—X中最短的，B正确；H—F是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”成键，是s-p σ键，C错误；键长越短键能越大，H—F的键长是H—X中最短的，键能是H—X中最大的，D错误。 √ 化学·选择性必修2 目 录 3. NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角 小，那么NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是（　　） A. NH3＞NF3＞NCl3 B. NCl3＞NF3＞NH3 C. NH3＞NCl3＞NF3 D. NF3＞NCl3＞NH3 解析：已知电负性：F＞Cl＞H，且NH3、NF3、NCl3分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，可知，键角：NH3＞NCl3＞NF3，选C。 √ 化学·选择性必修2 目 录 4. （2025·大同高二月考）用“＞”或“＜”填空。 （1）比较键长大小：①C—H N—H H—O； ②N2H4分子中的N—N N2分子中的N≡N。 解析：①由于C、N、O的原子半径依次减小，所以C—H、N—H、H—O的键长依次减小；②N2H4分子中的N—N的键长大于N2分子中的N≡N的键长。 （2）比较键能大小：C—H N—H H—O。 解析：由于C—H、N—H、H—O的键长依次减小，因此键能依次增大。 ＞ ＞　 ＞ ＜ ＜ （3）比较键角大小：①CO2 NH3；②H2O CH4。 解析：①CO2为直线形分子，NH3为三角锥形分子，故CO2的键角大于NH3；②H2O为V形分子，H2O分子键角是105°，CH4分子键角是109°28'，H2O分子中键角小于CH4分子中键角。 ＞ ＜ 化学·选择性必修2 目 录 随堂演练 目 录 1. 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（　　） A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 解析：　原子半径越大，形成的分子的键长越长，键能越小。四种原子 中，I的原子半径最大，键能最小，D项正确。 √ 化学·选择性必修2 目 录 2. 下列说法正确的是（　　） A. 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B. 双原子分子中化学键键长越大，分子越稳定 C. 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D. 在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 解析：键能越大，键长越小时，分子越稳定，A正确，B错误；双原子分子中的共价键不存在键角，C错误；两原子之间σ键的重叠程度一般大于π键，故σ键的键能一般要大于π键，D错误。 √ 化学·选择性必修2 目 录 3. （2025·北京东城区高二期中）下列说法正确的是（　　） A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B. 元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间不能形成共 价键 C. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D. H—O的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为 2×463 kJ √ 化学·选择性必修2 目 录 解析：分子中键长越短，键能越大，则分子越稳定，A错误；元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素都是典型的金属和非金属元素，所以形成的化学键是离子键，B正确；水分子的结构是V形，键角是105°，C错误； 18 g H2O即1 mol H2O分解成2 mol H和1 mol O时消耗的能量为2×463 kJ，D错误。 化学·选择性必修2 目 录 4. 下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测 数据，下列有关说法正确的是（　　） 微粒 O2 键长/pm 149 128 121 112 键能/（kJ·mol－1） a b 496 628 A. a＜b B. O—O键的键能为496 kJ·mol－1 C. 中存在π键 D. 键长愈长，键能愈大 √ 化学·选择性必修2 目 录 解析：O2和 的键长分别是121 pm、112 pm，键能分别为496 kJ·mol－1、628 kJ·mol－1，说明键长愈短，键能愈大，因此a＜b，A正确，D错误；氧气中不含O—O键，O—O键的键能不是 496 kJ·mol－1，B错误； 中氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为[︰ ︰ ︰]2－，不存在π键，C错误。 化学·选择性必修2 目 录 5. （教材改编题）某些共价键的键能数据如下表（单位：kJ·mol－1）： 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I 键能 436 243 194 432 299 共价键 I—I N≡N H—O H—N 键能 153 946 463 391 （1）把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放 出”） kJ能量。 吸收 243 解析：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，新键形成释放能量，旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 mol Cl—Cl吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl释放的能量。 化学·选择性必修2 目 录 （2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳 定的是 ；形成的化合物分子中最稳定的是 ，最不稳定的 是 ⁠。 解析：键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。 （3）试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）　ΔH＝ ⁠。 解析：ΔH＝E（反应物键能之和）－E（生成物键能之和）＝（436＋243－2×432）kJ·mol－1＝－185 kJ·mol－1。 N2 I2 H2O HI －185 kJ·mol－1 化学·选择性必修2 目 录 课时作业 目 录 题组一　键能 1. （2025·武汉高二检测改编）根据π键的成键特征判断C C的键能是 C—C的键能的（　　） A. 2倍 B. 大于2倍 C. 小于2倍 D. 无法确定 解析：　由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所 以双键的键能小于单键的键能的2倍。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·选择性必修2 目 录 2. 实验测得不同粒子中氧原子之间的键长和键能的数据如表： 粒子 O2 键长/（10－12 m） 149 128 121 112 键能/（kJ·mol－1） x y z＝494 w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w ＞z＞y＞x，该规律可能是（　　） A. 粒子所含的价层电子数越多，键能越大 B. 键长越长，键能越大 C. 粒子所含的价层电子数越少，键能越大 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 解析：　表中四种粒子所含的价层电子数从左到右依次减少，其键能依 次增大，A项错误，C项正确；对比给出的粒子中键长和键能的大小可知， B项错误；四种粒子中的共用电子对不发生偏移，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 3. （教材改编题）某些化学键的键能如下： 化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I 键能/（kJ·mol－1） 436 243 193 151 化学键 H—Cl H—Br H—I 键能/（kJ·mol－1） 431 356 299 下列说法中正确的是（　　） A. 1 mol H2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多 B. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 C. H—F的键能大于431 kJ·mol－1 D. HI比HCl稳定 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 解析：根据ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和可知，生成2 mol HCl放热183 kJ，生成2 mol HBr放热83 kJ，生成2 mol HI放热11 kJ，则在Cl2中完全反应放出的热量最多，A错误；拆开等物质的量的HI和HCl，由于HCl的键能大，所以拆开HCl消耗的能量多，B错误；键长：H—F＜H—Cl，共价键键长越短，键能越大，则H—F的键能大于431 kJ·mol－1，C正确；化学键键能越大，化合物越稳定，则HCl比HI稳定，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 4. 已知几种共价键的键能如下： 化学键 C—Cl C—H Cl—Cl H—Cl 键能/（kJ·mol－1） 350.5 413.4 242.7 431.8 下列说法中错误的是（　　） A. C2H6（g）＋Cl2（g） C2H5Cl（l）＋HCl（g）　ΔH＝－126.2 kJ·mol－1 B. HCl（g） H（g）＋Cl（g）　　ΔH＝＋431.8 kJ·mol－1 C. 由键能可知，C—Cl比C—H更容易断裂 D. 键能：C≡C＞C C＞C—C √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 解析：根据键能只能计算C2H6（g）＋Cl2（g） C2H5Cl（g）＋HCl（g）　ΔH＝－126.2 kJ·mol－1，还存在C2H5Cl（g） C2H5Cl（l）的焓变，A错误；H—Cl的键能是431.8 kJ·mol－1，断键吸热，因此HCl（g） H（g）＋Cl（g）的焓变　ΔH＝＋431.8 kJ·mol－1，B正确；由键能可知C—Cl的键能小于C—H的键能，因此C—Cl比C—H更容易断裂，C正确；碳碳三键键长小于碳碳双键键长，碳碳双键键长小于碳碳单键键长，因此键能：C≡C＞C C＞C—C，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 题组二　键长与键角 5. 能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是（　　） A. B—F之间夹角为120° B. B—F为σ键 C. 3个B—F的键能相同 D. 3个B—F的键长相等 解析：　BF3分子中键角均为120°时，BF3分子中的4个原子共面且构成 平面三角形。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 6. （鲁科版习题）下列关于键长、键角和键能的说法中，错误的是（　　） A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角的大小与键长、键能的大小无关 解析：键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，C错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 7. （教材改编题）卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变 化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是（　　） √ 解析：　原子半径：Cl＜Br＜I，半径越小，核间距越小，核间距：Cl2＜ Br2＜I2；核间距越小，键能越大，原子形成分子时，放出的能量越多，分 子的能量就越低，选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 题组三　键能、键长、键角的应用 8. CH4分子的空间结构是正四面体形而不是平面正方形，最充分的理由是 （　　） A. CH4分子内4个C—H的键长均相等 B. CH4分子内4个C—H的键角和键长均相等 C. CH4分子内4个C—H的键长相等，键角都等于109°28' D. CH4分子内4个C—H的键长相等，键角都等于90° 解析：　CH4分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面正 方形，二是正四面体形。如果键角为109°28'，则为正四面体形。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 9. 下列有关化学键知识的比较可能错误的是（　　） A. 键能：C—N＜C N＜C≡N B. 键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C. 分子中的键角：H2O＜CO2 D. 相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键 解析：　C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A 正确；原子半径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正确； H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C正确；一般来说，相 同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 10. （2025·衡水高二调研）下列有关共价键的键参数的说法错误的是 （　　） A. H2O、CH4、CO2分子中的键角依次增大 B. HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C. H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D. 物质的分子中共价键的键能越大，物质的熔、沸点越高 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 解析：H2O、CH4、CO2分子中的键角分别为105°、109°28'、180°，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；物质的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 11. （2025·广东实验中学高二期中）已知各共价键的键能如表所示，下列 说法错误的是（　　） 化学键 H—H F—F H—F H—Cl H—I 键能/（kJ·mol－1） 436.0 157 568 431.8 298.7 A. 稳定性：H—I＜H—Cl＜H—F B. H2、F2、HF中，F2的能量最高 C. 298.7 kJ·mol－1＜H—Br的键能＜431.8 kJ·mol－1 D. H2（g）＋F2（g） 2HF（g）　ΔH＝＋25 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 解析：　键能越大，共价键越稳定，由表中数据可知，稳定性：H—I＜ H—Cl＜H—F，A正确；键能越大，共价键越稳定，形成的物质能量越 低，由表中数据知，H2、F2、HF中F2的能量最高，B正确；由H—F、H— Cl、H—I的键能可知，卤族元素的非金属性越强，对应氢卤键的键能越 大，则298.7 kJ·mol－1＜H—Br的键能＜431.8 kJ·mol－1，C正确；焓变等于 断键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2（g）＋F2（g） 2HF（g）　 ΔH＝（436.0＋157－568×2）kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 12. 氢气分子的形成过程示意图如下，请据图回答相关问题。 氢气分子的形成过程示意图 （1）H—H的键长为 ，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序 是 ⁠。 解析：由题图知，H—H的键长为0.074 nm；由题图知，体系能量由 高到低的顺序是①＞⑤＞②＞③＞④。 0.074 nm ①＞⑤＞②＞③＞④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 （2）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 一个氢气分子中含有一个π键 B. 由①到④，电子在核间出现的概率增大 C. 由④到⑤，必须消耗外界的能量 D. 一个氢气分子中含有一个极性共价键 BC 解析：一个氢气分子中含有一个σ键，A项错误；共价键的本质就是高 概率地出现在原子核间的电子与原子核间的电性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，由题图可以看出⑤的能量比④高，C项正确；一个氢气分子中含有一个非极性共价键，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 （3）几种常见化学键的键能如下表所示： 化学键 Si—O H—O O O Si—Si Si—C 键能/ （kJ·mol－1） 368 462.8 497.3 226 X ①试比较Si—Si与Si—C的键能大小：X kJ·mol－1 226 kJ·mol－1（填 “＞”“＜”或“＝”）。 ②每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为 （已知1 mol Si中含2 mol Si—Si，1 mol SiO2中含4 mol Si—O）。 ＞ 522.7 kJ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 解析：①Si—Si的键长比Si—C的键长大，键能小。②由Si（s）＋O2（g） SiO2（g），1 mol硅完全燃烧放出的热量约为368 kJ·mol－1×4 mol －497.3 kJ·mol－1×1 mol－226 kJ·mol－1×2 mol＝522.7 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 13. 共价键的键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能 量。如表所示是一些键能数据： 共价键 键能/（kJ·mol －1） 共价键 键能/（kJ·mol －1） 共价键 键能/（kJ·mol －1） H—H 436 C—Cl 339 H—F 568 S—S 266 C—I 216 H—Cl 431.8 H—S 339 H—O 462.8 C—F 453 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 （1）有同学认为，半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），由表中数据能否得出这样的结论： （填“能”或“不能”）。 不能 解析：原子半径：F＞H，由表中数据可知，键能：H—F＞H—H，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 回答下列问题： （2）试预测C—Br的键能范围： kJ·mol－1＜C—Br的键能 ＜ kJ·mol－1。 216 339 解析：Br的原子半径介于Cl与I的原子半径之间，C—Br的键能介于C—I与C—Cl的键能之间。 化学·选择性必修2 目 录 （3）根据H—Cl、H—F的键能数据，无法得出的结论有 （填字母， 下同）。 A. 溶于水时，HCl比HF更容易电离，所以盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性 B. H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF难分解 C. H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HCl更稳定 C 解析：因H—Cl的键能比H—F的键能小，则HCl溶于水时，比HF更容易电离，所以盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性，A正确；分子中共价键的键能越大，含有该键的分子越稳定，H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF更 稳定、难分解，B正确，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 （4）某大学获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所 示。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出946 kJ热 量。根据以上信息和数据，判断下列说法错误的是 ⁠。 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4分子中存在σ键 C. N4分子中N—N键角为109°28' D. 1 mol N4转变成N2将吸收734 kJ热量 ACD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 解析：N4是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，A错误；氮原子与氮原子之间形成的是σ键，B正确；N4分子是正四面体结构，键角是60°，C错误；已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出946 kJ热量，则1 mol N4转变成N2时的反应热ΔH＝6×193 kJ·mol－1－2×946 kJ·mol－1＝－734 kJ·mol－1，即该反应是放热反应，因此1 mol N4转变成N2将放出734 kJ热量，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修2 目 录 演示完毕 感谢观看 $