(8)原子结构与性质、元素周期律、化学键-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 S）

高三一轮复习S ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（八） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学用语 易 0.90 元素周期律：电离能、非金属性、金属 2 选择题 3 易 0.90 性等比较 元素周期律：半径、电负性、电离能等 选择题 3 易 0.85 比较 原子结构、元素推断，元素周期律：电 4 选择题 / 易 0.85 离能、非金属性、金属性等比较 原子结构、元素推断，元素周期律：半 选择题 3 易 0.80 径、电负性、非金属性等比较 原子结构、元素推断，元素周期律：半 选择题 3 易 0.75 径、电负性、电离能等比较 原子结构、元素推断，元素周期律：离 选择题 3 0.70 子半径、电负性、化学键等比较 原子结构、元素推断，元素周期律：半 8 选择题 3 / 中 0.65 径、元素化合物的性质等比较 原子结构、元素推断，元素周期律：半 9 选择题 3 中 0.60 径、电负性、电离能、金属性等比较 10 选择题 3 元素化合物，方程式的书写 0.60 工艺流程：元素周期表中区的划分 11 选择题 0.60 电子排布式，酸的性质 12 元素推断与周期律：电离能、金属性、 选择题 中 0.65 非金属性、原子半径等 13 选择题 氯、硫化合物的性质 中 0.65 14 选择题 3 元素化合物的性质应用 中 0.60 ·35· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 6 元素推断与周期律：电离能、电负性、 非选择题 16 分 0.60 金属性、离子半径等 元素推断与周期律：电子运动状态、 16 非选择题14 核外电子排布、电离能、金属性、非金 / 中 0.60 属性等 元素椎断与周期律：核外电子排布 17 非选择题16 能量比较，核外电子排布、电负性、金 / 0.60 属性等 元素推断与周期律：原子光谱、电子 18 非选择题 12 运动状态、电离能、金属性、非金属 W 难 0.55 性等 季考答案及解析 一、选择题 的核电荷数比S的大，故半径大小：(S-)>r(K), 1.A【解析】甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构， A项错误；同一周期元素，从左往右元素的第一电离 能呈增大趋势，N、O为同一周期元素，N的2p轨道 所以球棍模型为 ,A项正确：Cu是29号元素， 电子半充满较稳定，第一电离能：I1(N)>I1(O),O、 核外含有29个电子，基态Cu的价电子排布式为 为同一主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，第 3d4s,B项错误；铁原子形成离子时，先失去最外层 电离能：I1(O)>I1(S),则第一电离能：I1(N)> 电子，所以基态Fe+的价层电子轨道表示式为 I(S),B项正确：C、O为同一周期主族元素，从左往 因C项错误水是共价化合物，电子式表示 3d 右元素电负性依次增强，即电负性大小：X(C)< x(O),C项错误；已知S的非金属性强于Se,元素非 H0的形成过程为H+O+·H→H:O:H,D项 金属性越强，简单氢化物越稳定，故热稳定性：HS> 错误。 HzSe,D项错误。 2.A【解析】Be,B为左右相邻的同周期元素，但Be的 4.B【解析】由X有4个原子轨道填充有电子，可知X 2s轨道充满，则第一电离能：Be>B,A项正确；元素 的核外电子排布式为1s22s22p,X为C;Y有8个不 的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，O与S为 同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O:Z 上下相邻的同主族元素，S在O的下方，非金属性：S 的核外电子排布式为1s2s22p3,则Z为N:Q的价层 <O,则热稳定性：H2S<H2O,B项错误；Al和Mg为 电子排布式为3d4s,则Q为Cr。非金属性越强，电 同周期相邻元素，Al在Mg的右方，同周期元素从左 负性越大，电负性：O>N,A项正确；基态N原子的 到右，金属性依次减弱，金属性越强，其最高价氧化物 2p能级处于半充满状态，因此第一电离能：N>O,B 的水化物的碱性越强，则碱性：A1(OH)3< 项错误：Cr是金属，单质常温下是固体，O2常温下是 Mg(OH)2,C项错误：Br和在晶态时都属于分子 气体，单质的熔点：C>O2,C项正确：非金属性越强， 晶体，B2的相对分子质量小于12，则分子间作用力 最高价含氧酸的酸性越强，N的最高价含氧酸为 Br2小于1，所以熔点：Br2<I2,D项错误。 HNO,C的最高价含氧酸为HzCO2,酸性：HNO> 3.B【解析】S2-、K+具有相同的核外电子排布，且K H2CO3,D项正确。 ·36· 高三一轮复习S ·化学（人教版）· 5.D【解析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道 X为O,O无最高价氧化物，B项错误；X为O,Y为 上的电子数与p轨道上的电子数相同，可以推测X Na、Z为Al,Y、Z分别与X形成的化合物中NaO 为O或Mg:由荧光粉的结构可知，X主要形成的是 中含离子键和共价键，而A2O3中只含离子键，即化 酸根，因此X为O:基态X原子中未成键电子数为2， 学键类型不一定相同，C项错误；Y为Na,电解熔融 因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子 状态的NaCl,阴极可得到Na,即电解熔融状态Y的 序数依次增大，故Y可能为F、Na、Al、Cl;因题目中 氣化物可制备Y的单质，D项正确。 给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合， 8.C【解析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短 故Y为F或C1:Z原子的未成键电子数为3，又因其 周期元素，其中Z为第三周期简单离子半径最小的元 原子序数大于Y,故Y应为F、Z应为P:从荧光粉的 素，则Z为A1:Q为第三周期第IA族的元素，则Q 结构可以看出W为某+2价元素，故为Ca,综上所 为S;0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应的水化物 述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca;同一周期 溶液呈碱性pH=13,且加水稀释1000倍时， 从左到右电负性依次增大，同一主族从上到下电负性 △pH(Y)=3,说明该碱是强碱，由于Y的原子序数小 依次减小，故四种原子的电负性：Y>X>Z>W,A项 于Z,故Y为Na;同理可得，X为N。Y为Na,Z为 正确；同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主 A1,Q为S,同周期原子半径从左到右依次减小，则原 族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半 子半径：Y>Z>Q,A项正确；Y为Na,Q为S,NO2 径：Y<X<Z<W,B项正确：F2与水反应生成HF和 具有强氧化性，可以作漂白剂，SO,能和有色物质反 O2,Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以与 应生成无色物质，也可以作漂白剂，B项正确；工业上 水反应生成气体，C项正确；Z元素的最高价氧化物 电解熔融A2O3冶炼Al,C项错误：X、Y、Z的最高价 对应的水化物为HPO,几乎没有氧化性，D项 氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化 错误。 铝，这三种物质两两之间可以发生反应，D项正确。 6.C【解析】制取漂白粉工艺流程中的主反应的化学 9.B【解析】M的化合价为一2价，没有最高正化合价 方程式为2Cl,+2Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2+ 十6价，故M为O;Z、W元素化合价为+5、十3、-3， 2HO,则可推出X、Y、Z、W分别为Cl、Ca、O、H;一般 处于第VA族，则Z为P、W为N:X化合价为十2 原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核 价，应为周期表第ⅡA族元素，Y的化合价为十3价， 电荷数越大，半径越小，则原子半径：Ca>C>O>H, 应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小， A项错误；非金属元素的第一电离能通常大于金属元 可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子 素的第一电离能，则第一电离能：O>Ca,B项错误； 半径与W、M原子半径相差很大，则X、Y应在第三 非金属性：O>C>H,C项正确；同周期元素，从左往 周期，所以X为Mg,Y为A1。同周期自左而右，金属 右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐 性减弱，所以Mg、AI的金属性：Mg>Al,A项错误； 减小，电负性：O>Cl>H>C,D项错误。 根据半充满状态稳定的原则，基态原子的第一电离 7.D【解析】由题干信息可知，短周期主族元素W、V、 能：N>O>Mg>A1,B项正确：离子电子层结构相同 X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没 时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：P 有中子，则W为H,V原子的核外电子总数是内层电 Mg+>A1+,C项错误；非金属性越强，元素电负性 子数的3倍，即V为C,X的单质是空气的主要成分 越大，所以电负性：O>N>A>Mg,D项错误 之一即为N或O,X的两种同素异形体的摩尔质量之 l0.A【解析】用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2, 比为2：3，即为O2和O3,故X为O,Y原子半径在同 氢氧化钠过量生成亚硫酸根，离子方程式正确，A项 周期中最大且原子序数比O大，则Y为Na,Z是地壳 正确：铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体氢 中含量最多的金属元素，故Z为Al。X、Y,Z分别为 气，同时生成四氧化三铁，方程式配平有误，正确方 O、Na、Al,它们的简单离子具有相同的核外电子排 程式为3Fe十4H,O(g)高温Fe,O,十4H,B项错误： 布，且核电荷数为Al>Na>O,故简单离子的半径大 Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电，说 小顺序为O>Na>A1+即X>Y>Z,A项错误； 明刚好完全反应，正确的离子方程式为Ba+十SO ·37· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 +2H++2OH一BaSO,十2H2O,C项错误；碳 溶液褪色的原理不相同，B项正确；b是S、f是C2, 酸钙和氢离子不能大量共存，故该离子方程式错误， 两者与金属Cu反应的产物分别为CuS、CuC2,产 若该反应产生白色沉淀，则沉淀为碳酸钙，碳酸氢根 物中Cu的化合价分别为十1、十2，C项错误；f是 转化为碳酸根被沉淀时释放的氢离子能与碳酸氢根 C2,c是SO2,向CL2的水溶液中通入SO2,发生反 反应产生二氧化碳，则若产生沉淀必定同时有二氧 应：SO2十C12+2H2O-一H2SO,+2HC1,溶液的酸 化碳，D项错误。 性增强，D项正确。 11.B【解析】由题给流程可知，萤石粉用浓硫酸酸浸14.A【解析】将带有火星的木条伸入充满1molO2 时，氟化钙与浓硫酸反应转化为氟化氢，二氧化硅与 和4 mol NO2的集气瓶中，木条复燃说明O2和NO2 氟化氢反应生成四氟化硅气体，三氧化二砷与氟化 都支持燃烧，A项正确；氢氧化钠的焰色试验也是黄 氢反应生成三氟化砷气体，反应得到的混合气体用 色，则用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上 硫酸吸附得到含有氟化氢和三氟化砷气体的吸附 灼烧，观察到火焰呈黄色不能说明无色溶液中一定 液，吸附液经精馏得到氟化氢和三氟化砷气体混合 含有钠盐，B项错误；溶液中的铁离子也能与二氧化 气体，用过氧化氢溶液将三氟化砷气体氧化为沸点 硫反应生成硫酸根离子，则向溶有SO2的BCl2溶 高的五氟化砷，反应所得溶液再次精馏得到氟化氢 液中加入Fe(NO,):溶液，有白色沉淀生成不能验 产品。“酸浸”时生成氟化氢的反应为氟化钙与浓硫 证NO具有强氧化性，C项错误；浓硫酸滴入蔗糖 酸反应生成硫酸钙和氟化氢，反应的化学方程式为 中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色是因为浓硫酸 CaF2+HSO,(浓)=CaSO+2HF↑，A项正确； 与蔗糖反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，说明浓 氟化氢易与陶瓷中的二氧化硅反应，所以“精馏1” 硫酸具有强氧化性，D项错误。 设备使用的材料不能选用陶瓷，B项错误；C、F、H、二、非选择题 Si,O、As六种元素中位于p区的有F、Si、O、As四 15.(16分) 种元素，C项正确；As位于第四周期第VA族，所以 (1)第四周期第I族(2分)d(2分) 基态As原子的价电子排布式为4s24p,D项正确。 (2)1s22s22p3s23p°3d(2分)Fe3+的价电子排布 12,D【解析】由题干及图示信息可知，短周期元素X 式是3d,3d能级是半充满状态，比较稳定，因此 最高正价为十1价，原子半径在六种中最大，则X为 Fe+比Fe+稳定(2分) Na,Y最高正价为+2价，原子序数最小，Y为Be,Z (3)C(2分) 最高正价为十4价，原子半径大于Y,则Z为S,W (4)<(2分) 的最高正价为十5价，原子半径小于Y和Z,W为 (5)N>O>C(2分) N,P最高正价为十6价，原子半径大于N小于Si,则 (6)OCI>P>H>Li(2分) P为S,Q最高正价为十7价，原子半径大于N小于 【解析】(1)Fe为第26号元素，在周期表中的位置为 S,则Q为Cl;Na的金属性强于Be,碱性：NaOH> 第四周期第圃族，属于d区。 Be(OH)2,A项正确；非金属性：N>Si,故简单氢化 (2)基态Fe原子核外电子排布式为 物热稳定性：W>Z,B项正确；基态原子第一电离 1s2s2p3s23p3d4s2,铁原子失去2个电子得到 能：N>S>Si,C项正确：自然界中不存在硅单质，D Fe2+,则Fe2+的核外电子排布式为 项错误。 1s22s22p3s23p3d;铁原子失去3个电子得到 13.C【解析】根据含S和C1的物质分类与相应化合 Fe3+,Fe+的价电子排布式是3d,3d能级是半充满 价的关系可知，a是HzS、b是S、c是SO2、d是 状态，比较稳定，因此Fe3+比Fe2+稳定。 H2SO4、e是HCl、f是C2、g是ClO2、h是HCIO;d (3)基态Li原子的核外电子排布为1s2s,2p能级 是H2SO,属于强酸，e是HCI,属于强酸，A项正 的能量大于2s能级，选项C中Li原子轨道表示式 确：c是SO2,g是CIO2,SO2具有漂白性，是因为它 有2个电子跃迁到2p能级，2p能级上电子数最多， 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，而CO 因此对应的能量最高，故选C项。 具有漂白性，是因为CO2具有氧化性，两者使品红 (4)电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半 ·38· 高三一轮复习S ·化学（人教版）· 径大小：L计<H。 态原子占据最高能级为3，电子云轮廓图形状为哑 (5)C、N、O基态原子的第一电离能由大到小的顺序 铃形或纺锤形。 为N>O>C。 ②金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物碱性 (6)H、Li、O、P,CI的电负性由大到小的顺序为O> 越强，可以用方程式NaOH十AI(OH)3 CI>P>H>Li Na[Al(OH),]表明氢氧化钠碱性比氢氧化铝强，证 16.(14分) 明金属性：Na>Al。 (1)1:3:2:1(2分) (2)元素的非金属性越强，电负性越大，在N、H、Al、 (2)9(2分)N、F、Ne(2分) F四种元素中，F的非金属性最强，F的电负性最大； H A1的电子排布式为1s22s2p3s23p,Mg的电子排 (3)H2O(2分) [HH[:C](2分) 离子键、 H 布式为1s2s22p3s2,基态Mg原子的最外层为3s, 共价键(2分) 不易失电子，而基态A1原子最外层为3s3即，易失 (4)NCI3+3H2 O=NH3+3HCIO(2) 电子，因此基态铝原子第一电离能小于基态镁原子 【解析】X的某种原子不含中子，X为H;Z原子最外 第一电离能。 层电子数为电子层数的3倍，最外层电子数小于等 (3)基态Cr原子核外有24个电子，核外电子排布应 于8，则Z为O:Z原子的质子数等于X、Y原子的质 为[Ar]3d4s,轨道处于半充满时体系总能量低，A 子数之和，Y为N:M的最高价氧化物对应的水化物 项正确；电子层是距离原子核由近到远排列的，则多 为最强酸，第三周期中非金属性最强，则M为C1。 电子原子中电子离核的平均距离4$>3s,离核越远， (1)根据四种元素的基态原子电子排布图，可知X、 层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率 Y、Z、M四种元素的基态原子中未成对电子数之比 多，但不总是比3s电子离核更远的地方运动，B项 为1：3：2：1。 错误；金属元素金属性越强，电负性越小，对键合电 (2)C1原子核外有17个电子，占据了1s、2s、2p、3s、 子吸引力小，与铬相比，钾的金属性较强，即铬的电 3p共9个原子轨道，所以核外电子有9种空间运动 负性比钾强，且对键合电子吸引力较大，C项正确。 状态；根据核外电子半充满状态比较稳定可知第一 (4)F原子核外有9个电子，1s22s22p3d4s2和 电离能大于O的元素有N、F,Ne三种元素。 1s2s2p都不表示F原子；基态F原子的电子排布 (3)元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性 式为1s22s22p,1s22s2p3s和1s22s2p3p是激 越强，Y、Z、M三种元素的简单氢化物中最稳定的是 发态F原子，故选ad项；各能级的能量由低到高的 HO:H、N、CI三种元素形成的常见化合物为氧化 顺序为1s<2s<2p<3s<3p,故处于激发态且能量 较高的是1s22s22p32p,故选d项。 铵，其电子式为HH[C];存在离子键、共 H 18.(12分) 价键。 (1)M(1分)3：5(2分) (4)根据信息可写出NCL的水解反应方程式：NCl (2)发射(1分)钾和钠的原子结构不同，电子跃迁 +3H2O-NH+3HC1O。 时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产 17.(16分) 生的焰色也就不同(2分) (1)①2：2：6：1(2分)哑铃（或纺锤）形(2分) (3)负(1分)S的电负性大于P,S对键合电子的吸 ②NaOH+Al(OH)—Na[Al(OH):](2分) 引能力强(2分) (2)F(2分)Mg(2分) (4)>(1分)P的价层电子排布式为3s23p2,3p轨 (3)AC(2分) 道为半充满状态，更稳定(2分) (4)ad(2分)d(2分) 【解析】(1)S为16号元素，基态S原子核外有3个 【解析】(1)①Na原子电子排布式为1s2s2p3s, 电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M,电 不同能级的电子能量不同，电子离核越远能量越高， 子排布式为1s2s2p3s23p,核外有s、p两种不同 Na核外不同能量的电子数之比为2：2：6：1：A1的基 形状的电子云，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形 ·39· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 的能级上电子数之比为6：10=3：5。 (3)S的电负性大于P,S对键合电子的吸引能力强， (2)焰色反应实验中看到的特殊火焰颜色就是光谱 因此在PS中，S显负价。 线的颜色，属于发射光谱的颜色：钾与钠产生焰色不 (4)P的价层电子排布式为3s23p,3p轨道为半充满 同的原因是钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能 状态，更稳定，因此P的第一电离能>S的第一电 量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的 离能。 焰色也就不同。 ·40·高三一轮复习单元检测卷/化学 (八)原子结构与性质、元素周期律、化学键 (考试时间75分钟，满分100分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列化学用语或图示表达正确的是 A甲烷的球提颜型：，】 B.基态Cu的价电子排布式：3d°4s C.基态下e+的价层电子轨道表示式口 3d 4s D.电子式表示HO的形成过程：H千0个H一→HOH 2.下列比较正确的是 A.第一电离能：Be>B B.热稳定性：H2S>H2O C.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 D.熔点：Br2>I2 3.黑火药主要成分是硫黄、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A.半径：r(K+)>r(S2) B.第一电离能：I1(N)>I1(S) C.电负性：x(C)>x(O) D.热稳定性：H2Se>HzS 4.四种常见元素基态原子的结构信息如下表所示。下列大小关系错误的是 元素 X Y p 有4个原子轨道填 有8个不同运动状2p能级上有3个 价层电子排布式 结构信息 充有电子 态的电子 电子 为3d4s A.电负性：Y>Z B.第一电离能：Y>Z C.单质的熔点：Q>Y D.最高价含氧酸的酸性：Z>X 5.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为W3(ZX)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依 次增大的前20号元素，W为金属元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等， 基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.原子半径：Y<X<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 6.制取漂白粉工艺流程中的主反应为2X2+2Y(ZW)2一一YX2+Y(XZ)2+2W2Z,其中X、Y、Z、W 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A.原子半径：X>Y>Z>W B.第一电离能：Y>Z C.非金属性：Z>X>W D.电负性：Z>X>Y>W 7.短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子 总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2： 3;Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A.简单离子的半径大小顺序为Z>Y>X B.X的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C.Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同 D.电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质 化学（人教版）第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 8.X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为第三H 周期简单离子半径最小的元素，Q位于第IA族，0.1mol/1的X、Y 的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的H变化情 况如图所示。下列说法中错误的是 A.原子半径：Y>Z>Q B.Y、Q的某些氧化物能作漂白剂 C.工业上常采用电解Z的氯化物冶炼单质Z 102 103稀释倍数 D.X、Y、乙的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应 9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。 元素代号 X Y W M 原子半径/nm 0.160 0.143 0.110 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、十3、-3 +5、十3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中正确的是 A.金属性：Y>X B.基态原子的第一电离能：W>M>X>Y C.元素的简单离子半径：X>Y>Z D.电负性：W>M>X>Y 10.下列解释实验事实的化学用语正确的是 A.用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2:SO2+2OH—SO+HzO B.铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe十4H,O(g)商温 FeO,+2H2 C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba+十SO+H++OH一BaSO4↓ +H2O D.向NaHCO3溶液中加入CaCL2产生白色沉淀：Ca++HCO;-CaCO3￥+H+ 11.电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础化工材料之一，主要用于集成电路和超大规模集成电 路制造中晶圆表面清洗、芯片加工过程中的清洗和蚀刻等工序。以萤石粉（主要成分为CF2,含 有少量SO2和微量As2O3等)为原料的制备工艺如图所示，已知Si、As的氟化物为气态。下列 说法错误的是 萤石粉浓疏酸 疏酸 H202溶液 气体1万 酸浸中硫酸吸附 精馏1一氧化-精馏2→产品 A.“酸浸”时生成HF的化学方程式：CaF2+H2SO4(浓)-CaSO4十2HF个 B.“精馏1”设备使用的材料可选用陶瓷 C.Ca、F、H、Si、O、As六种元素中位于p区的有四种元素 D.基态As原子的价电子排布式为4s24p 12.X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系 如图所示。下列说法错误的是 200 150 H100 50 +1+2+3+4+5+6+7化合价 A.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y B.简单氢化物的热稳定性：W>Z C.基态原子第一电离能：W>P>Z D.Z单质性质相对稳定，自然界中存在Z单质 三一轮复习单元检测卷八 化学（人教版）第2页（共4页） s 13.部分含S和C1的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 ↑化合价 +6 十4 氢 化+2. b 物 物质类别含 e 物质类别 化 质 a-2 酸 化物 酸 A.d和e都是强酸 B.c和g都具有漂白性，但其使品红溶液褪色的原理不同 C.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为十2 D.向f的水溶液中通入c,溶液的酸性增强 14.下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是 选项 实验操作、现象 实验目的或结论 将带有火星的木条伸入充满1molO, A 说明NO2支持燃烧 和4 mol NO2的集气瓶中，木条复燃 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色 B 火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 无色溶液中一定含有钠盐 C 验证NO具有强氧化性 向溶有SO的BaCl2溶液中加入 Fe(NO)溶液，有白色沉淀生成 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入 D 验证浓硫酸具有脱水性 溴水，溴水褪色 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 6 7 6 10 11 1213 14 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(16分)近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少CO2排放和大气污染具有重要意义。其中 很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、IiCI及 苯胺( NH2)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题： (1)Fe在周期表中的位置为 ,属于 区 (2)写出Fe+的基态离子核外电子排布式： ；从原子结构的 角度来解释Fe3+比Fe2+稳定的原因： (3)下列Lⅰ原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的为 (填选项字母)。 尚商凸色凸 1s 2s 2px 2py 2pa 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2p B.口1凸白 c.言a凸色 D.a凸色 (4)比较离子半径大小：L+ (填“>”“<”或“=”)H。 (5)C、N、O基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 (6)H、Li、O、P、Cl的电负性由大到小的顺序为 化学（人教版）第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 16.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Z原子质子数 等于X、Y原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，M所在周期中其最高价氧化物对 应的水化物为最强酸。回答下列问题： (1)X、Y、Z、M四种元素的基态原子中未成对电子数之比为 (2)M的基态原子核外电子有 种空间运动状态；与乙同周期且第一电离能大于 Z的元素有 (填元素符号)。 (3)Y、Z、M三种元素的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)；X、Y、 M三种元素可形成一种常见的化合物，该化合物的电子式为 ;该化合 物中存在的化学键为 (4)YM,可与水反应生成两种化合物，其中一种化合物有漂白性，写出YM与水反应的化学方 程式： 17.(16分)回答下列问题： (1)离子型金属氢化物IiH、NaH、LiAIH、NaBH等，具有强还原性，也可作生氢剂。 ①Na核外不同能量的电子数之比为 (按能量由低至高的顺序)；A1的基态 原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ②用化学方程式证明金属性：Na>Al (2)六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]热分解可以制备AlF3,[(NH)3A1F6]中电负性最大的是 (填元素符号)；基态铝原子与基态镁原子第一电离能较大的是 (填元 素符号)。 (3)过渡金属元素铬(C)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于 基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填选项字母)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[A]3d4s B.4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (4)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。氟原子激发态的电子排布式 (填选项字母，下同)；其中能量较高的是 a.1s22s22p'3sl b.1s22s22p3d24s2 c.1s22s12p d.1s22s22p33p 18.(12分)Na3PS4是固态电解质(SSE),具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是 ;核外电子云轮廓图呈球 形与哑铃形的能级上电子数之比为 (2)焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于 (填 “吸收”或“发射”)光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是 (3)在PS中，S显 (填“正”或“负”)价，理由是 (4)P的第一电离能 (填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为 三一轮复习单元检测卷八 化学（人教版）第4页（共4页） 囹