(8)原子结构与性质、元素周期律、化学键-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (八)原子结构与性质、元素周期律、化学键 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1N14 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.下列有关说法正确的是 A.电子易从3s跃迁到3d上 B.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是原子核外电子发生跃迁吸收能 量导致的 C.核外电子排布式为1s22s2p3s的碳原子能产生发射光谱 D.基态原子获得能量被激发的过程中，会产生暗背景亮线的原子光谱 2.Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是 A.原子半径：r(Ga)<r(As)<r(Se) B.第一电离能：I1(Ge)<I1(Se)<I1(As) C.元素电负性：x(Ga)<x(Se)<x(As) D.还原性：Ga<As<Se 3.下列说法错误的是 A.最外层电子排布式为s2的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族 B.d区元素的基态原子一定都有d轨道电子 C.最外层电子排布式为s'的基态原子所对应元素不一定是金属元素 D.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.氯分子中的化学键可以表示为● B.F®+的价层电子轨道表示式为n甜田备 3d C.KCN的电子式为K心：g D.Cu的原子结构示意图为(429 5.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法错误的是 A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B.N2属于单质，存在共价键 C.MgCl2只含离子键 D.NHCI全部由非金属元素组成，属于共价化合物 6.X、Y、Z、W、M五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数 相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；M原子核外有4个电子层，最 外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 A.基态X原子最外层有2个未成对电子 B.Y基态原子的轨道表示式：园同口 Is 2s 2p C.M原子的价电子排布式为4s D.M单质分别与Z、W单质反应，产物中M的化合价不相同 7.已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法一定正确的是 选项 条件 结论 A 原子半径：X>Y 原子序数：X<Y 8 化合物XYm中X显负价 元素的电负性：X>Y 价电子数：XY 最高正价：X>Y D X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 8.某短周期元素R的各级电离能数据（用11、I2…表示，单位为kJ/mol)如下表所示： I R 740 1500 7700 10500 … 下列关于元素R的判断错误的是 A.R的最高正价为十3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.R元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p3s2 9.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个周期，Z与Y和W都相邻，且 Y、乙、W三种元素原子的最外层电子数之和为16。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>M>X B.Z和W都有多种同素异形体 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W D.X与其他四种元素都可以形成18电子分子 10.原子序数关系：①M=X+Z,②X<Y<Z<W<M,③Y+8=M,某离子化合物的结构如图所示， 下列说法错误的是 A.电负性：W<M<X<Y<Z B.铝与X、W、M的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应产生 W 氢气 C.该离子化合物中，并非所有元素均满足8电子的稳定结构 D.第一电离能：Z>X>Y>M>W 11.X、Y、乙、M、E为前四周期元素，原子序数依次增加。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y 原子的价电子排布式ns”np”,Z的第一电离能大于Y和M的，且基态M原子与基态Y原子的未 成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正 确的是 A.电负性：Y>Z>M>E B.非金属性：M<Z<Y C.简单氢化物的沸点：M>Z>Y D.高温下，E的单质与X2M反应得到EM 12.X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期主族元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化 合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在同周期中 原子半径最小。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z B.简单离子半径：Z>Y>X C.X、Y、Z的最简单气态氢化物中，Z的气体氢化物沸点最高 D.Y与Z可以形成多种酸根离子 13.软磁材料MnO4可由阳极渣和黄铁矿FeS2制得。阳极渣的主要成分为MnO2且含有少量Pb、 Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如图所示。已知：25℃时，Kp(MnF2)=5.0×103、 Kp(CaF2)=3.5×10-1。下列说法错误的是 H202 Cao MnF2 贸哀 除杂一 净化→M血S04溶液…一→MmO4 滤渣1 滤渣2 滤渣3 (S、PbS04) A.X可为稀硫酸 B.滤渣2成分是Cu(OH)2和CaSO4 C.“酸浸”时FS2中的铁元素转化为Fe3+,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 D.利用MnCO3替代CaO可优化该流程 三一轮复习单元检测卷八 化学第2页（共4页） 回 14.某催化剂的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、乙位于同 一周期，基态X原子的价电子排布式为ns”np”,下列说法正确的是 A.原子半径：W<X<Y B.基态原子的第一电离能：X<Y<Z C.该催化剂中含有8个。键 D.由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 班级 姓名 分数 题号1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)根据所学知识，回答下列问题： (1)现有7种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图 a 所示。 ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填 选项字母)。 A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e ②写出由7种元素中的某些元素形成、所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的 分子式： ③a与e能形成化合物ea,其电子式为 ,其中所含化学键类型为 (2)A、B、C分别表示C、N、O和F的逐 级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不 同)。第一电离能的变化图是 (填选项字母)，判断的根据是 N O NO N A ;第三 电离能的变化图是 (填选项字母)。 (3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填选项字母)。 3s 3s 3s 3p 3p A.[Ne]t B.[Ne]4 c.NelI西p.Ne 16.(14分)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题： (1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填选项字母)。 a.1s22s22p3 b.1s22s2 c.1s22s2p d.1s22s12p3 (2)S、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是 第一电离能由大到小的顺序是 (3)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为 ;基态S原子电子占 据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (4)基态T+中，电子占据的最高的能层符号是 ,该能层有 个能级。 17.(14分)以萤石尾矿（含BeO、Ii2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、AlO3)为原料经过两 段除铝制备锂盐和B(OH)2的工艺流程如图所示。回答下列问题： 反萃取剂 H2SO4 HF H2O2 Na2S04 K2S04 COONa TBP,FcCL有机相反苯取-Lia 凳额热酸汤一东一猫精制可 萃取 氨水（调pH=8) 滤渣1黄钠铁钒渣滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 水相操作X一沉镀Be(OD2 NaFe3(SO4)2(OH)6 滤液 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 已知：Li与FeCl生成的LiFeCl4可被TBP萃取；H++LiFeCl(有机相)一HFeCL(有机相) +Li+。 (1)“加热酸溶”时，滤渣I的主要成分是SO2和 ;“沉铁”后的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)物质的溶解度曲线如图所示，“精制工”时，得到滤 160 渣Ⅱ的实验方法为 ;“精制Ⅱ” KAl(SO4)212H2O 时，pH不宜过低的原因是 0120 ●K2SO4 oAl2(S04318H20 (3)“萃取”时，还需要加人NHC1的作用是 ;“反萃取”中加入的 40 反萃取剂为 (填化学式)。 000 (4)若不进行“操作X”,将导致 088&。之 ;“沉铍”时，将pH从8.0提高到 020406080100 温度/℃ 8.5,则铍的损失降低至原来的 %。 18.(16分)肼(N2H)是一种应用广泛的化工原料。工业上合成肼的简易流程如图1所示。 氨气 液氨 次氯酸钠氧化卜氯胺合成卜肼 氯化铵 图1 回答下列问题： I.某小组同学用如图2所示装置完成“氧化”步骤，制备氯胺(NH2C)。 (1)与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为 a ,该仪器使用前需经行的操 浓盐酸 NH 作为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 ,仪器b的作用是 K,Cr,O (3)试剂M为 (填名称)，若省 略装置B,造成的后果是 aOH溶液 B C D 图2 (4)装置C中制备氯胺的化学方程式为 Ⅱ.测定最终所得肼的纯度。 称取产品0.40g配成250mL待测溶液，取25.0mL待测溶液加入20.00mL0.1000mol·L 碘标准溶液，再加人适量NaHCO3溶液调节pH,待N2H4完全转化为N2后，加盐酸调节溶液的 pH并加人少量淀粉，立即用0.02000mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验， 测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL(已知：2I2+N2H44HI+N2,I2+2S2O—2I厂+ S4O)。 (5)若滴定过程中未润洗盛放NazS2O3溶液的滴定管，最终算得肼的纯度会 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)最终所得肼的纯度为 (计算结果保留两位有效数字)。 一轮复习单元检测卷八 化学第4页（共4页）高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（八） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 原子光谱，发射光谱，吸收光谱 易 0.90 2 选择题 3 元素周期律，第一电离能，电负性 易 0.91 3 选择题 3 最外层电子排布式，价电子排布式 中 0.80 化学用语，价层电子轨道表示式，电 4 选择题 3 易 0.86 子式，原子结构示意图 选择题 3 化学键相关概念与判断 易 0.87 元素推断，轨道表示式，价电子排 选择题 3 易 0.84 布式 选择题 3 元素周期律，离子键 中 0.74 8 选择题 3 考查电离能、电负性的递变规律 中 0.75 选择题 元素周期表，元素周期律，同素异形 9 3 中 0.72 体，18电子分子 10 选择题 3 物质结构，化学键，电负性 中 0.69 11 选择题 3 元素推断，电负性，非金属性，沸点 / 中 0.70 12 选择题 电负性，离子半径比较，沸点比较 / 难 0.56 13 选择题 3 工艺流程 / 难 0.58 14 选择题 t 元素周期表，化学键，元素推断 难 0.57 主要考查元素周期表，化学键，电子 15 非选择题 14 中 0.68 式，逐级电离能，微粒能量等 主要考查发射光谱，未成对电子数， 16 非选择题14 电负性，第一电离能，电子排布图，电 / / / / 0.65 子云轮廓图，能层，能级等 ·35· ·化学· 参考答案及解析 以萤石尾矿为原料制备锂盐和 Be(OH),的工艺流程，主要考查制备 17 非选择题14 过程中物质之间的转化，萃取与反萃 L 难 0.56 取，从溶液中得到晶体的实验方法， 调节pH值时铍的损失率计算 物质制备并纯度测定，涉及仪器判断 18 非选择题 16 及相应操作、试剂选择、方程式书写、 / / / √ √ √ √ 中 0.60 定量计算及误差分析 香考答案及解析 一、选择题 只有1个未成对电子，而Mg没有未成对电子，D项 1.C【解析】电子容易在能量相近的不同能级之间产 错误。 生跃迁，E(3d)远大于E(3s),电子不易从3s跃迁到 4,A【解析】氯分子中形成Dp。键，为非极性共价键， 3d上，A项错误；光是电子跃迁释放能量的重要形 A项正确；Fe2+的价层电子轨道表示式为 式，不同元素的原子中电子发生跃迁时吸收或放出的 WfEB项错误：KCN的电子式为KECN时， 3d 能量是不同的，霓虹灯光、节日焰火等都与原子核外 电子跃迁释放能量有关，而不是吸收能量导致的，B C项错误；Cu的原子结构示意图为 D项 项错误：该碳原子有处于激发态的电子，转化为基态 原子的电子1s22s22p时，能产生发射光谱，C项正 错误。 确；基态原子获得能量被激发，跃迁需要吸收能量，会 5.D【解析】NH,CI虽然全部由非金属元素组成，但 产生亮背景暗线的原子光谱，即吸收光谱，D项错误。 也含有离子键，属于离子化合物，故选D项。 2.B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减 6.C【解析】X为C,Y为N,Z为O,W为S,M为Cu. 小，则原子半径：r(Ga)>r(As)>r(Se),A项错误；同 X为C,最外层有2个未成对电子，A项正确；Y为 周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第Ⅱ Is 2s 2p N,基态原子的轨道表示式：高①B项正 A族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则 确；M为Cu,价电子排布式为3d4s,C项错误；Cu 第一电离能：I(Ge)<I(Se)<I1(As),B项正确；同 和O2反应生成CuO,Cu的化合价为十2价，Cu和S 周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则元素 反应生成CuS,Cu的化合价为+1价，D项正确。 电负性：x(Ga)<x(As)<x(Se),C项错误；同周期元 7.B【解析】若X、Y位于同周期时，原子半径：X>Y, 素从左到右，元素的还原性逐渐减弱，则还原性：G 则原子序数：X<Y;若X、Y位于不同周期时，原子半 >As>Se,D项错误。 径：X>Y,原子序数：X>Y,A项错误；化合物XY 3.D【解析】最外层电子排布式为s2的基态原子所 中X显负价，说明得电子能力：X>Y,则电负性：X> 对应元素不一定位于第ⅡA族，如副族的Z如或0族 Y,B项正确：价电子数：X>Y,若X为F、Y为O时， 的He,A项正确；d区元素的基态原子都含有d轨道 F无正价，C项错误：若X为H,Y为Cl、F,则X与Y 电子，B项正确；最外层电子排布式为ns的基态原 形成共价键，若X为Na,则X与Y形成离子键，D项 子所对应元素不一定是金属元素，如H,C项正确； 错误。 N的价层电子排布式为3s',Mg的价层电子排布式8.A【解析】由表中数据可知，R元素的第三电离能与 为3s2,Al的价层电子排布式为3s23p,Na和A1均 第二电离能的差距较大，故最外层有2个电子，最高 ·36 高三一轮复习Y ·化学· 正价为十2价，故选A项。 MnSO4,反应的离子方程式为3MnO2+2FeS,+ 9.C【解析】X、Y、Z、W、M依次为H、N、P、S、Cl。原 12H+—3Mn++2Fe3++4S+6HO,所以该反应 子半径：P>S>C>H,A项正确；P有白磷、红磷等 中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，C项正确： 单质，S有S2、S、S等单质，B项正确；N元素的非金 利用MnCO3替代CaO可避免引入杂质Ca+,即可 属性强于P,最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 优化该流程，D项正确。 >HPO,C项错误；H与N、P、S、Cl分别形成的 14.B【解析】W为H,X为C、Y为N、Z为F。同周期 N2H4、PH、H,S、HCI都是18电子分子，D项正确。 元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径大小为 10.B【解析】由题意可知，X、Y、Z、W、M原子序数依 H<N<C,A项错误；同周期元素，从左到右第一电 次N、O、F、Na、S。同周期元素从左到右，电负性依 离能呈增大趋势，则基态原子的第一电离能的大小 次增大，则电负性：N<O<F、Na<S,且电负性：S< 顺序为C<N<F,B项正确；单键为。键，三键中含 N,所以电负性：Na<S<N<O<F,A项正确：铝与 有1个σ键，则该催化剂中含有。键的数目为17，C 氢氧化钠、稀硫酸均能发生反应产生氢气，但A!与 项错误；氢、氮、氟三种元素形成的化合物氟化铵是 硝酸反应不能生成氢气，B项错误；该离子化合物 含有离子键、极性键和配位键的离子化合物，D项 中，S最外层电子数为12，不满足8电子稳定结构， 错误。 因此并非所有元素均满足8电子的稳定结构，C项 二、非选择题 正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋 15.(14分) 势，但氮元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则 (1)①B(1分) 第一电离能：F>N>O、S>Na,且同主族元素从上 ②CCL(1分，其他合理答案也给分) 到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：O>S, 所以第一电离能：F>N>O>S>Na,D项正确。 ③[HNH川H川(2分)（极性）共价键、离子键 H 11.C【解析】X、Y、Z、M、E依次为H、C、N、O、Fe。同 (2分) 周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上 (2)A(2分)同一周期第一电离能的总体趋势是增 到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性 大的，但由于N的2p能级为半充满状态，因此N的 大于金属，所以电负性：O>N>C>Fe,A项错误； 第一电离能较C,O两种元素大(2分，其他合理答案 同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属 也给分)B(2分) 性：C<N<O,B项错误；氨气形成的分子间氢键强 (3)A(2分) 度比HO形成的分子间氢键弱，甲烷不能形成氢 键，沸点：H2O>NH,>CH,C项正确：高温下铁与 【解析】(1)7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、 磷、氯。 水蒸气反应得到四氧化三铁，D项错误。 ①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离 12.D【解析】X、Y、Z依次为N,OCl。电负性：O>C1 >N,A项错误；离子半径：Cl>N3->O,B项错 子键，钠的金属性强，氯的非金属性强，所以是b、g 误；三种元素的最简单气态氢化物中，沸点最高的是 最容易形成离子键，故选B项。 H2O,C项错误；Y与Z可以形成C1O、CIO2、 ②分子中所有原子都满足8电子的物质有CC1、 C1O、ClO,D项正确。 PCl等。 13.B【解析】由图可知，后续操作得到MnSO1,所以X ③根据分析，a为H,e为N,N与H能形成化合物 可为稀硫酸，A项正确；滤液中加CaO调溶液pH, H NH,其电子式为[HH刊H,其中铵根离子中N 将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉 H 淀，由于CaSO,微溶，所以滤渣2的成分是 与H之间是（极性）共价键，铵根与H之间是离 Cu(OH)2、CaSO,和Fe(OH)3,B项错误；“酸浸” 子键。 时，FeS2中的铁元素转化为Fe3+,MnO2被还原为 (2)C、N、O、F四种元素位于同一周期，同周期元素 ·37· ·化学· 参考答案及解析 第一电离能的总体趋势是增大的，但第ⅡA族元素 族，第一电离能由大到小顺序是P>S>Si。 的s能级处于全充满状态，第VA族的p能极处于 (3)基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d4s2,则 半充满状态，故同周期第ⅡA族和第VA族元素的 3d As 第一电离能均比相邻主族的大，因此N的第一电离 价层电子排布图为面：基态S原子 能较C、O两种元素大，故C、N、O、F的第一电离能 的核外电子排布式为[Ne]3s3p,电子占据的最高 从小到大的顺序为C<O<N<F,故选A项；气态 能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形。 基态十2价阳离子失去1个电子生成气态基态十3 (4)Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子排布式 价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同 为[Ar]3d4s2,故基态T+的电子排布式为 周期原子的第三电离能的总体趋势也是增大的，但 [A3d,电子占据的最高能层符号为M,该能层有 由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充 3s、3p、3d,3个能级。 满状态，因此其再失去1个电子需要的能量稍高， 17.(14分) N、O、F在失去2个电子后，2p轨道上电子分别为1 (1)CaS0,(1分)变小(1分) 个、2个、3个，再失去一个电子所需能量随着核电荷 (2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) 数增加而变大，故选B项。 COO与H*生成苯甲酸，导致能与A13+结合 (3)B项为基态镁原子，C项为激发态镁原子，A项 和D项均为Mg失去一个电子得到的Mg;失去电 子后，原子核对最外层电子的吸引力更强，所以 CO0减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的 Mg失去一个电子所需能量比Mg失去一个电子所 去除率降低(2分) 需能量更大，且由于E加>E,3s能级上的电子更稳 (3)增大CI的浓度，使FeCL转化成FeCL,提高 定，故电离3s能级上的电子所需能量更大，故选 Li计的萃取率(2分)HCI(2分) A项。 (4)沉铍时会混有Fe(OH)3杂质(2分)10(2分) 16.(14分) 【解析】(1)萤石尾矿加入稀硫酸加热酸溶，此时 (1)c(2分) BeO、Li2O、CaF2,CaCO3、FeO、Fe2Oa、Al2Og都发生 (2)S>P>Si(2分)P>S>Si(2分) 溶解，只有SiO2不反应，CaF2、CaCO3发生转化，生 3d 4s (3F1卫尚2分)哑铃(2分) 成CaSO,沉淀，故滤渣I为SiO2和CaSO;“沉铁” 过程，加入NaSO,将Fe3+转化为NaFe(SO,)2(OH)s (4)M(2分)3(2分) 沉淀，发生离子反应：Na++3Fe3++2SO+6HO 【解析】(1)发射光谱是电子从高能量的能级跃迁到 NaFes(SO4)2(OH)6￥+6H,即反应生成 低能量的能级，以光的形式释放能量。a是基态N 原子电子排布式，能量最低，有3个未成对电子：b H,H+浓度增大，则“沉铁”后的pH变小。 是基态N3+的电子排布式，能量最低，无未成对电 (2)沉铁后的滤液主要含有Be2+、Li和AI3+,加入 子：c是2s上的1个电子跃迁到2p上，该电子排布 KSO,结合物质的溶解度曲线，可知“精制I”时， 式是激发态的N原子，跃迁到基态，可捕捉到发射 得到滤渣Ⅱ的实验方法为加热浓缩、冷却结晶、过 光谱，有3个未成对电子；d是激发态的N+,有4个 滤、洗涤、干燥，得到KAI(SO)2·12H2O:因为 未成对电子；综上所述，用光谱仪可捕捉到发射光谱 CO0与H+生成苯甲酸，导致能与A1+结合 的是c,故选c项。 (2)同周期从左向右电负性逐渐增大，即电负性强弱 CO0减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的 顺序是S>P>S;根据第一电离能规律：同周期元 素从左到右第一电离能有增大的趋势，但第VA族 去除率降低，故“精制Ⅱ”时，pH不宜过低。 中p轨道处于半充满状态，第一电离能大于第IA (3)已知：Li计与FeCl生成的LiFeCl可被TBP萃 ·38· 高三一轮复习Y ·化学· 取，故“萃取”时，需要先将FeCl转化为FeCl,L 中的氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低(2分) 再与FeCI结合成LiFeCl的形式被TBP萃取，则 (4)NaCIO+NH;-NH2 CI+NaOH(2) 加入NHCI的作用是：增大CI的浓度，使FeCL转 Ⅱ.(5)偏低(2分)》 化成FeCl,提高Li的萃取率；向LiFeCI,/TBP溶 (6)72%(2分) 液中加入反萃取剂，其目的是将锂元素从LiFeCl, 【解析】I.(1)与普通分液漏斗相比，仪器a的优点 的形式转化为Li计，从有机相中释放出来，因为H 为能保证仪器内压强与二口烧瓶中压强一致，液体 +LiFeCl(有机相)一HFeCl(有机相)+Li计，加 能顺利滴下，该仪器使用前需进行的操作为检查是 入盐酸或HCI可使该平衡正向移动，将LiFeCI,转 否漏液。 化为HFeCl,同时释放Li,使HFeCl存在于有机 (2)装置A中发生制备C2的反应，其离子方程式为 相中，锂元素以1计形式存在于水相中，则“反萃取” Cr2O+6C+14H+-2Cr3++3CL2◆+7H20, 步骤中，加入的反萃取剂最好是HC。 仪器b起防倒吸的作用。 (4)操作X为除Fe3+,若不进行“操作X”,沉铍时会 (3)试剂M为饱和食盐水，若省略装置B,浓盐酸具 混有Fe(OH)3杂质；“沉铍”时，pH=8.0时，溶液中 有挥发性，导致氧气不纯，氣化氢会和装置C中的氢 Be*的浓度为G,(Be+)=Km[Be(OHD,],pH=8.5 氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低。 (10-5)2 (4)装置C中制备氣胺的化学方程式为NaCIO+ 时，溶液中Be2+的浓度为c2(Be2+)= NH—NH2CI+NaOH K[Be(OHD,],溶液中的Be2+即为损失的Be+,则 Ⅱ.(5)若滴定过程中未润洗盛放NazS,O,溶液的 (10-5.5)2 滴定管，则滴加的体积会偏大，计算剩余的2会偏 将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 多，则认为氧化肼的【2会偏少，最终算得肼的纯度 Kp[Be(OH)2] c2(Be2+) (105.5)2 会偏低。 c1(Be2+) K.p[Be(OH)2] ×100%=10%。 (6)根据L2~2S2O,可知用于滴定N2H4的2为 (10-6)2 1.8×103mol,再根据得失电子守恒可知：2L2~ 18.(16分) N2H,所以算得250mLN2H4的物质的量为9× I.(1)保证压强恒定，液体能顺利滴下(1分)检 查是否漏液(1分) 103mol1,质量为0.288g,所得肼的纯度为.288g 0.40g (2)Cr2O号+6C1+14H+2Cr3++3CL24+ ×100%=72%。 7H2O(2分)防倒吸(2分) (3)饱和食盐水(2分)挥发的氯化氢会和装置C: ·39