第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离平衡(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第1课时　弱电解质的电离平衡 题组一　强电解质与弱电解质的判断 1.（2025·宜宾高二期中）下列关于电解质说法正确的是（　　） A.SO2溶于水后，其溶液可导电，故SO2为电解质 B.同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质 C.BaSO4难溶于水，其溶液导电性很弱，故BaSO4为弱电解质 D.共价化合物均为非电解质 2.下表中关于物质的分类正确的是（　　） 选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质 A H2SO4 纯碱 Na2O2 H2O B 盐酸 NH3·H2O CaO CH3COOH C SO3 HD Al（OH）3 HClO D NaHSO4 Ba（OH）2 胆矾 BaSO4 题组二　弱电解质的电离平衡 3.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是（　　） A.H2SO42H＋＋S B.NaHCO3Na＋＋ C.CH3COOHCH3COO－＋H＋ D.NH3·H2ON＋OH－ 4.0.1 mol·L－1的HF溶液中存在电离平衡HFH＋＋F－，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减小 D.加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动 5.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（　　） ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c（OH－）＜0.1 mol·L－1 ③0.1 mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应 A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④ 题组三　溶液的导电性 6.向X中加入Y，溶液导电性随着加入Y的量的变化与图示不相符的是（　　） A.向CuSO4溶液中加入等浓度的Ba（OH）2 B.向硫酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液 C.向硫酸钠溶液中加入浓盐酸 D.向盐酸中加入等浓度的氨水 7.对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是（　　） A.通入适量HCl气体 B.加入少量NaOH固体 C.加入一定量的蒸馏水 D.加入适量等浓度的醋酸溶液 8.下列关于电解质、电离和导电性的说法中正确的是（　　） A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强 C.BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 D.在通电时，Na2SO4溶液才能电离出Na＋和S 9.某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖等，遇水有大量气体生成。下列属于强电解质的是（　　） A.柠檬酸 B.碳酸氢钠 C.乳糖 D.乙醇 10.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（　　） A.c（CH3COOH）变为原来的 B.c（H＋）变为原来的 C.的比值增大 D.溶液的导电能力增强 11.（鲁科版改编题）从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H＋＋In－（黄色），对上述平衡解释错误的是（　　） A.升高温度平衡向正方向移动 B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 12.（教材改编题）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 C.在100～150 s时间段内，盐酸与Mg反应的速率更快 D.用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多 13.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 （1）H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向　　　　移动，c（H＋）　　　　，c（）　　　　。 （3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　　　　　移动，c（H＋）　　　　　　，c（）　　　　。 （4）若要增大H2S溶液中c（），最好加入　　　　（答案合理即可）。 14.（1）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 请回答： ①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流（I）随所加新物质的质量（m）变化的曲线如图所示。 下列各项中与A图变化趋势一致的是　　　　（填字母，下同），与B图变化趋势一致的是　　　　，与C图变化趋势一致的是　　　　。 a.向Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量 c.向澄清石灰水中通入CO2至过量 d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 1.B　A项，SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子能导电，SO2不能电离，属于非电解质，错误；B项，同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中的离子浓度小，为部分电离，故醋酸为弱电解质，正确；C项，硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，错误；D项，共价化合物不一定为非电解质，如HCl是电解质，错误。 2.A　A项，硫酸为酸，纯净物；纯碱为碳酸钠，化合物；过氧化钠为金属氧化物，属于电解质；水为弱电解质，正确；B项，盐酸为混合物，错误；C项，HD为单质气体，错误；D项，BaSO4为强电解质，错误。 3.C　A项，H2SO4是二元强酸，在水溶液中完全电离出H＋和S，电离方程式为H2SO42H＋＋S，正确；B项，NaHCO3在水溶液中完全电离出Na＋和HC，电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，正确；C项，CH3COOH是一元弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，错误；D项，NH3·H2O是弱碱，部分电离出N和OH－，电离方程式为NH3·H2ON＋OH－，正确。 4.A　加入少量NaOH固体，OH－和H＋反应，导致溶液中c（H＋）减小，平衡向正反应方向移动，A正确；加水稀释，平衡向正反应方向移动，B错误；滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，但溶液中c（H＋）增大，C错误；加入少量NaF固体，c（F－）增大抑制HF电离，平衡向逆反应方向移动，D错误。 5.B　①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出OH－，但不能说明MOH的电离程度，不能说明MOH是弱电解质，错误；②常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c（OH－）＜0.1 mol·L－1，说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，正确；③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关，0.1 mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，则MOH为弱碱，正确；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸混合，不论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。 6.B　 向CuSO4溶液中加入等浓度的Ba（OH）2，两者反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀，随着Ba（OH）2溶液的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力逐渐减弱，当两者物质的量相同时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零，导电能力也几乎为零，随着Ba（OH）2溶液的继续加入，溶液中离子浓度增加，导电能力增强，则变化与图示相符，A不符合题意；向硫酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液，两者反应生成H2O和Na2SO4，消耗H＋的同时补充了等量的Na＋，溶液中离子总数不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力逐渐减弱，则变化与图示不相符，B符合题意；向Na2SO4溶液中加入浓盐酸，两者不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐增强，则变化与图示相符，C不符合题意；向盐酸中加入等浓度的氨水，两者反应生成NH4Cl和H2O，消耗H＋的同时补充了等量的N，但随着加入氨水的增多，溶液体积增大，导电能力逐渐减弱，随着氨水的不断加入，最后溶液的导电性趋于稳定，则变化与图示相符，D不符合题意。 7.C　通入HCl气体后，HCl与氨水反应生成强电解质NH4Cl，溶液的导电性增强，A项不符合题意；NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，溶液的导电性增强，B项不符合题意；加入一定量的蒸馏水，溶液中各离子浓度降低，溶液导电性减弱，C项符合题意；醋酸与氨水会反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，D项不符合题意。 8.C　液态HCl不导电，HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，A错误；溶液的导电性与离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，即NaOH溶液的导电性不一定比氨水的导电性强，B错误；BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，C正确；Na2SO4在水分子作用下电离出Na＋和S，电离不需要通电，D错误。 9.B　柠檬酸是弱酸，是弱电解质，A不符合题意；碳酸氢钠是盐，属于强电解质，B符合题意；乳糖、乙醇都属于有机物，属于非电解质，C、D不符合题意。 10.C　由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c（CH3COOH）应小于原来的，c（H＋）应大于原来的，＝，而n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，故的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。 11.D　 弱电解质电离过程是吸热的，升高温度促进电离，平衡向正方向移动，A正确；加入盐酸后增大了c（H＋），抑制电离，平衡向逆方向移动，溶液显红色，B正确；加入氢氧化钠溶液，c（H＋）降低，平衡向正方向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液增大了c（H＋），抑制电离，平衡向逆方向移动，溶液显红色，D错误。 12.B　①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；由于镁是足量的，2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中与镁条反应时，n（H＋）相同，因此两种溶液最终产生的H2总量基本相等，B正确；根据图中信息，在100～150 s时间段内，醋酸与Mg反应时容器内压强变化量更大，因此醋酸与Mg反应的速率更快，C错误；2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，两者物质的量相等，用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗NaOH溶液的体积相等，D错误。 13.（1）H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－　（2）右　增大　减小　（3）右　减小　增大　（4）NaOH固体 解析：（2）当加入CuSO4溶液时，因Cu2＋消耗H2S电离的S2－，平衡右移，导致c（H＋）增大，但c（）减小。（3）当加入NaOH固体时，因OH－消耗H2S电离的H＋，平衡右移，导致c（H＋）减小，但c（）增大。（4）增大c（S2－）最好是加入只与H＋反应的物质，加入强碱（如NaOH固体）最适宜。 14.（1）①在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会亮起来。理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电 ②A和D。因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低　（2）b　ac　d 解析：（2）a中发生反应的离子方程式为B＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba（OH）2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋N＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时反应的离子方程式为C＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O，CO2过量后反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2C＋2HC，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中反应的离子方程式为N＋OH－NH3·H2O，溶液中减少的N的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。 学科网（北京）股份有限公司 $