(3)离子反应、氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 R）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (三)离子反应、氧化还原反应 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65As75Ag108 Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→微墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石端砚 2.下列说法正确的是 ①NazO、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电、铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.④⑤⑥ 3.在溶液中能大量共存的离子组是 A.H+、I、Ba2+、NO B.Fe3+、K+、CN-、CI C.Na+、SiO、Br、Ca+ D.NH、SO、CH,COO、HCO3 4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 石蕊溶液滴入 Na,S溶液滴入 热铜丝插入稀硝 实验 NaOH溶液滴入FeSO,溶液中 氯水中 AgCI浊液中 酸中 产生白色沉淀，一段时间后变为 溶液变红，随后 沉淀由白色逐 产生无色气体，随后 现象 红褐色 迅速褪色 渐变为黑色 变为红棕色 5.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na+、Mg+、NH、H+、CI、SO、SO?、NO,取溶液 分别进行如下实验： ①加人HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀： ②加人淀粉-KI溶液，呈蓝色； ③加人NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A.由①②可知一定有H+、NO3、SO B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCL2溶液，不影响成分的判断 C.③中的离子反应方程式为Mg++NH时+3OH△Mg(OH)2Y+NH个+H2O D.不能确定有无C 化学（鲁科版）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 6.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的 工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为PCl和AuCL。下列判断正确 的是 02 0稀硝酸出鼓 磷酸三丁酯 NH4)2SO3、KOH 阳酸银一→空整密蓝离喜致离本二应一NAo以 气体 滤液 有机层 A.“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的化学方程式为Cu,S+20,高温2CuO十S0, B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NH[Au(SO3)2] C.“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为Pt十C2十4C1一PtC D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸 7.验证氧化性强弱：C2>Br2>I2,设计如下实验（已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄 色；忽略氧气的影响)。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ 实验④ 取②反应后 1mL氯水 1mL氯水 1mL氯水 (黄绿色) (黄绿色) (黄绿色) 的黄色溶液 每 3mL蒸馏水 3 mL KBr溶液 3mLKI溶液 3mLKI溶液+ 淀粉溶液 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B.实验②发生的反应为2Br+Cl2—Br2十2C1 C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2 D.实验④能证明氧化性：Br2>l2 8.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A.Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3(胶体)+3NH B.含氟牙膏防龋齿[牙齿表面含有羟基磷灰石Ca(PO4)3OH]:Ca(PO4)3OH(s)十F(aq) Cas (PO,)3 F(s)+OH (aq) C.向含有1 mol KAl(SO4)2·12H2O的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀：A13+ +2SO}-+2Ba2++3OHAl(OH)3￥+2BaSO4￥ D.向含有1 mol FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为NA时：2Fe2+十2Br +2Cl2-2Fe++Br2+4CI 三一轮复习单元检测卷三 化学（鲁科版）第2页（共8页） ® 9.Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中 有广泛的应用。硅胶溶液的组成如图所示，下列叙述正确的是 A.硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷 硅胶溶液([Si02]mnSi03,2(n-x)H]}22xHt B.1 mol Na2SiO3和足量盐酸反应得到的硅胶粒子 胶核表面离子束缚反离子自由反离子 数目约为6.02×1023 胶粒 胶团 C.硅胶溶液可以用于自来水的消毒和净化 D.该胶粒中，表面离子数目一定大于束缚反离子数目 10.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺 (NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应 的产物盐酸羟胺([NHOH]CI)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，K.(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7X 109。NA是阿伏加德罗常数的值。 NO2- 硝酸盐还原酶NO, 亚硝酸盐还原酶 NH,OH X四 X还原酶 蛋白质+NH 核酸 Y☑ 固氮酶 N2Y还原酶 下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1Na B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na+和NO2的数目均为0.1Va C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的电子数为0.6NA D.2.8gN2中含有的电子总数为0.6NA 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.资料一：明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入 一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取 出。…即倭铅也。…以其似铅而性猛，故名之日‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）。 资料二：西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在西汉时 代，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（十2价）化合物的溶液中制备出铜，这个反应是现 代湿法冶金的基础。下列有关说法正确的是 A.碳酸锌是难溶于水的碳酸盐，是弱电解质 B.火法炼锌涉及方程式为ZnC0,+2C高温Zn十3C0个，ZnC0,被还原 C.资料中的湿法炼铜的主要反应为非氧化还原反应 D.资料二说明金属铁很活泼，能与所有的盐发生反应 化学（鲁科版）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀 A 氧化性：C2>Br> 粉KI溶液，溶液变为蓝色 取一定量Na2 SO3样品溶解后加入BaCl2溶液，产生白色 B 此样品中含有SO 沉淀，加入浓HNO2,沉淀不溶解 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FCL溶液，持续煮沸，液体 Fe3+先水解得Fe(OH)?胶 先呈红褐色，再析出沉淀 体，再聚集成Fe(OH)3沉淀 向0.1mol·L1H2O2溶液中滴加3滴0.01mol·L D HO2具有还原性 KMnO,溶液，紫色褪去 13.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。已 知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O-2SO+15Fe++16H+;SiO2不与H,SO 反应。下列有关说法错误的是 A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 硫酸溶液FeS2 空气氨水 B.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子疏酸渣酸溶一还原过滤口氧花过滤国-洗涤干0oH 主要有Fe+和H pH=34丁 滤渣I 滤液Ⅱ C.“还原”时主要反应的还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D.“氧化”时离子方程式：4Fe++8NH3·H2O+O2-8NH+4 FeOOH+2H2O 14.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在碳达峰、碳中和的大背景下，加速开发利用的一种清洁能 源。利用铁及其氧化物循环制氢的原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.反应器I中化合价发生变化的元素有3种 C02+H20 H,0 B.反应器I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 Fe C0+H2 反应器I (反应器Ⅱ) *H2 C.反应器Ⅲ中生成160gFe2O3时，转移1mol电子 Fe2O3 Fe3O4 D.含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理 反应器Ⅲ：一空气 论上可获得日mo0lH 15.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化还原能力。值越高，氧化型物 质的氧化能力越强。值越低，还原型物质的还原能力越强。同时，值与体系的pH有关。 根据表格数据分析，下列说法中正确的是 氧化型/还原型 (Fe+/Fe2+) (HCIO/CI-) 酸性介质 0.77V 1.49V 氧化型/还原型 [Fe(OH)3/Fe(OH)2] φ(CIO/C1-) 碱性介质 -0.56V x 氧化型/还原型 [FeO:/Fe(OH)3] (CL/CI-) 碱性介质 0.72V 1.63V A.分析表中数据可知氧化性：CL2>HClO B.二价铁的还原性在碱性条件下更强 C.Fe2O3与浓盐酸发生反应：Fe2O3+2C1厂+6H+=2Fe++Cl2个+3H2O D.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应：2Fe(OH)3+3 NaClO+4NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O 一轮复习单元检测卷三 化学（鲁科版）第4页（共8页） ® 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题（本题共5个小题，共60分）》 16.(12分)砷是对人体组织生长和细胞增殖有重要作用的微量元素。人体总含砷量为14~21mg。 砷的形态不同，其毒性差异很大。 (1)砒霜(As2O3)有剧毒，法医常用“马氏试砷法”检测砒霜中毒，把锌、盐酸与被检验试样混合， 再将生成的砷化氢(AsH)气体导人热玻璃管，在热玻璃管内分解，产生亮黑色砷镜，即可证明是 否是砒霜中毒。 写出砒霜与锌、盐酸反应的化学方程式： 。Zn发生 (填“氧化”或“还原”)反应，还原产物为 (填化学式)。 若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为 (设NA是阿伏加德罗常数的值)。 (2)古氏试砷法与马氏试砷法类似，都是将锌、盐酸与试样混合，但将生成的AsH3通入AgO 溶液中，生成HAsO3和黑色的Ag沉淀，写出该反应的离子方程式： 。用古氏试砷法检测某试样中的砒霜含量，测得生成0.054mg Ag,则该试样中砒霜的含量为 mg(保留两位有效数字)。 17.(12分)某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4,不断搅拌并测定溶 液导电能力的变化（装置如图所示）。 H$04 溶液 电源 Ba(OH)2 溶液 [.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 A a 时间 (1)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 (填“变亮”“变暗”“先变暗后 变亮”或“先变亮后变暗”)。 (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c.a时刻Ba(OH),溶液与稀H2SO恰好中和 d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 Ⅱ.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。 (3)计算：需要18mol/LH2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。 化学（鲁科版）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·高三 (4)配制过程中正确的操作顺序是b、d、 、e(填字母)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶 b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注人盛有约50mL蒸馏水的烧杯 ℃.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶 g.往容量瓶中加人蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处 (5)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是 (填选项字母)。 a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 18.(12分)Na2F(O具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在， 酸性条件下自身会分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验 小组利用如图所示实验装置制取Na2 FeO,并验证其处理含CN废水的能力。 浓盐酸 NaOH 溶液 D KMnO Fe,(SO); 8 I.制取Na2FeO4。 (1)仪器D的名称为 洗气瓶B中盛有的试剂为 实 验开始，先打开分液漏斗 (填“A”或“C”)的活塞。 (2)写出大试管中发生反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通人C2。通入氯气的过程中三颈 烧瓶中发生反应的离子方程式有CL2+2OH=CI+CO+H2O、 Ⅱ.模拟并验证Naz FeO,处理含CN废水的能力。 (4)取一定量Na2FeO加人试管中，向其中加入0.2mol·L1的NaCN溶液10mL,CN-被氧化 为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Naz FeO4剩余，过滤。向滤液中加人足量BaCl2溶 液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。 ①配制0.2mol·L1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有 (填字母)。 ②计算NaCN溶液中CN的去除率为 (保留两位有效数字)。 一轮复习单元检测卷三 化学（鲁科版）第6页（共8页) ® 19.(12分)回答下列问题： (1)①下列实验可以达到实验目的的是 (填选项字母)。 A B C D 观察胶体的丁达尔 从制备后的液体中提纯 配制FeCL,溶液 制备Fe(OH)a胶体 效应 Fe(OH)3胶体 FeCla 溶液 FeCL3固体 NaOH 溶液 与蒸馏水 激光笔 ②写出制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式： (2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： I.0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7; Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐； Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 ①关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确 的是 (填选项字母)。 A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤ ②写出HPO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式： (3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可 用于化学镀银。 ①NaH2 PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。 化学（鲁科版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(12分)有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展，以闪锌矿为原料制备金属锌和ZS),·7HO 的一种工业流程如图所示： 稀硫酸 02 试剂X Zn粉 闪锌矿 焙烧 酸浸 氧化 除杂 还原除杂→滤液一→电解→Zm 滤渣1 滤渣2 滤渣3 ZnSO4溶液 ZnSO7H2O 已知：该闪锌矿的主要成分为ZnS,含少量SiO2、FeS、NiS、CdS等杂质。 (1)“酸浸”前矿渣需粉碎处理，目的是 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (4)“还原除杂”主要除镍、镉，其中除N2+的离子方程式为 (5)锌在潮湿空气中可生成ZnCO3·3Zn(OH)2,其反应的化学方程式为 (6)取11.48gZSO4·7HzO加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断A固体的 化学式为 12 A10,7.160 C(680,5.372) B(250,6.440) 4 黛 D(930,3.240) 2004006008001000 温度/℃ 三一轮复习单元检测卷三 化学（鲁科版）第8页（共8页） ®高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 选择题 2 氧化还原反应；传统文化 0.65 2 选择题 2 物质的分类 易 0.85 3 选择题 2 离子共存 易 0.85 4 选择题 2 氧化还原反应；实验探究 中 0.65 5 选择题 2 离子鉴别 / 中 0.65 选择题 离子反应：氧化还原 中 0.65 7 选择题 2 氧化还原反应：实验探究 易 0.85 8 选择题 2 离子反应方程式 中 0.65 9 选择题 2 胶体的性质 分 0.65 10 选择题 2 阿伏加德罗常数 难 0.55 11 选择题 4 氧化还原：离子反应 易 0.85 12 选择题 4 氧化还原：离子反应 中 0.65 13 选择题 4 氧化还原；离子反应 中 0.65 14 选择题 4 氧化还原 中 0.65 15 选择题 4 氧化还原；物质的量 难 0.55 16 非选择题12 氧化还原 中 0.65 17 非选择题12 离子反应：物质的量浓度 易 0.85 18 非选择题12 物质的分类：离子反应方程式 中 0.65 19 非选择题 12 氧化还原；离子反应；物质的量 公 0.65 20 非选择题12 物质制备及仪器使用，含量测定 难 0.55 香考答案及解析 一、选择题 光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D项不符 1.B【解析】湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头 合题意。 制成，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；松木中 2.B【解析】AlO3属于两性氧化物，NO2不属于酸性 的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 氧化物，①错误；冰水混合物是纯净物，③错误：铝在 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 浓硫酸中钝化属于化学变化，⑤错误。故选B项。 项符合题意：宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维， 3.D【解析】H、I、NO,三种离子会发生氧化还原 从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C项不符合题 反应而不能大量共存，A项不符合题意；Fe+、CN 意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨 会生成Fe(CN)而不能大量共存，B项不符合题 ·11· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 意；SiO、Ca+会生成CaSiO,沉淀而不能大量共存， 氟牙膏能使沉淀发生转化，形成更难溶的Ca(PO)3F, C项不符合题意；NH,CH,COO,HCO虽然不同 从而防龋齿，B项正确；向含有1mol 程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，D项符合 KAl(SO)2·12HO的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶 题意。 液至铝离子完全沉淀，此时明矾和Ba(OH),物质的 4.C【解析】NaOH溶液滴入FeSO,溶液中产生 量之比为2：3，离子方程式为2A13++3SO十3Ba2+ Fe(OH),白色沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反 +6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO↓，C项错误：向 应为4Fe(OH)2十O2+2H2O一4Fe(OH)3,该反应 含有1 mol FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反 为氧化还原反应，A项错误；氯水中存在反应C2十 应，当转移电子数为N时，溶液中的亚铁离子恰好 H2O一HC1十HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴 与氧气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式 入后溶液先变红，红色褪去是HCIO表现出强氧化 为2Fe+十Cl2—2Fe3+十2C1,D项错误。 性，与有色物质发生氧化还原反应，B项错误：沉淀由 9.A【解析】由图可知，硅胶溶液的胶团不带电荷，硅 白色变为黑色时发生反应2AgCI十NaS一AgS十 胶胶粒带负电荷，A项正确；许多分子聚集一起形成 2NaCl,反应前后元素化合价均不变，不是氧化还原 胶粒，故1 nol Na2SiO3和足量盐酸反应得到的硅胶 反应，C项正确；Cu与稀HNO,反应生成Cu(NO3)2、 胶粒数目小于6.02×10，B项错误；硅胶溶液可用 NO和HO,气体由无色变为红棕色时发生反应2NO 于自来水的净化，但不能消毒，C项错误：SO所带 十O2一2NO2,该反应为氧化还原反应，D项错误。 电荷数大于H+所带电荷数，由电荷守恒可知，表面 5.D【解析】由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存 离子数不大于束缚反离子数，D项错误。 在H+、NO,从而排除SO,再结合①中白色沉淀 10.A【解析】NO。在亚硝酸盐还原酶的作用下转化 现象，可知存在SO,A项正确：若将①中的试剂换 为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氮 成盐酸酸化的BCl2溶液，则可通过白色沉淀现象直 氧化物，即X为NO,Y为N2O。标准状况下， 接确定SO存在，对最终成分的判断无影响，B项正 2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol, 确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg+, 氧原子数为0.1VA,A项正确；HNO为弱酸，因此 加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH,反应 NO,能够水解为HNO2,1L0.1mol·L1NaNO2 溶液中NO,数目小于O.1NA,B项错误；NHOH 为Mg2++NH时+3OH△Mg(OH),+NH个 完全转化为NO。时，N的化合价由一1价上升到 十H2O,C项正确；根据溶液呈电中性可知溶液中存 十3价，3.3gNH2OH的物质的量为0.1mol,转移 在CI,D项错误。 的电子数为0.4NA,C项错误；2.8gN2的物质的量 6.A【解析】由图可知，“焙烧”时发生反应Cu2S十2O 为0.1mol,N的电子数为7,2.8gN2含有的电子 离温2CuO十S0,A项正确：“转化”后所得溶液在室 总数为1.4NA,D项错误。 气中加热，SO容易被氧化为SO,B项错误；“酸 二、选择题 溶”时，Pt与C2、盐酸反应转化为PtC,反应的离 11.B【解析】ZCO,是难溶于水的碳酸盐，但它是强电 子方程式为Pt十2Cl2十2C1一PtC1,C项错误； 解质，A项错误；ZnCO中Zn和C的化合价降低，故 由流程可知，Au、Pt被CL2氧化，与C1形成配离子， ZnCO被还原，B项正确；湿法炼铜：Fe十CuSO HC1没有表现氧化性，因此不能据此判定盐酸的氧化 —FeSO,十Cu,反应中有化合价的升降，是氧化还 性强于硝酸，D项错误。 原反应，C项错误；金属和盐反应是有条件的，一般 7.D【解析】实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后 来说，金属比盐中的金属阳离子活泼才能反应，所以 续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③ 铁并不能与所有盐反应，如铁就不能和碳酸钠溶液 ④水稀释的影响，A项正确；溶液变为黄色是因为产 反应，D项错误。 生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生的 12.CD【解析】由于氯水过量，可能是过量的氯水将 反应为2Br十Cl2—Br2十2CI-,B项正确；溶液变 I氧化为碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2,A项错 误；取一定量Na,SO3样品溶解后加入BaCl2溶液， 为棕黄色是因为产生碘单质，说明氧气可以将碘单质 置换出来，发生的反应为2I+C12—I2十2C1,可 产生白色沉淀，加入浓HNO,沉淀不溶解，浓硝酸 以证明氧化性：C,>L,C项正确：②反应后的黄色溶 能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无法确定硫 酸根离子的来源，B项错误；向沸水中逐滴加5一6 液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质， 滴饱和FCl3溶液，铁离子水解生成氢氧化铁胶体 加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可 水解为吸热反应，持续煮沸，促进铁离子水解，液体 能是氧气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化 先呈红褐色，再析出沉淀，Fe+先水解得Fe(OH)3 性：Br2>I2,D项错误。 胶体，再聚集成Fe(OH)沉淀，C项正确；向 8.B【解析】Fe(OH),胶体的制备是将饱和氯化铁溶 0.1mol·L1HO溶液中滴加3滴0.01mol·L 液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为Fe3+十 KMO,溶液，紫色褪去，说明H2O2被氧化，具有还 3H,O△Fe(OH),(胶体)+3H+,A项错误；牙齿表 原性，D项正确。 面的C(PO),OH易被有机酸溶解从而导致龋齿，含13.C【解析】加速搅拌可增大反应速率，A项正确： ·12· 高三一轮复习R ·化学（鲁科版）· “过滤I”所得滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸， Ag元素从十1价降为0价，再结合质量守恒和电荷 则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe 守恒可得AsH十6Ag++3HO—HAsO十 和H,B项正确；“还原”时主要反应的离子方程式 6H+十6Ag↓。古氏试砷法中存在关系：As2O3~ 为FeS,+14Fe3++8H20—2SO+15Fe2++ 16H,FeS中的Fe元素化合价不变，S元素化合价 2AH,~12A,则试样中A:0,的质量为0股× 升高，则SO为氧化产物，Fe3+转化为Fe+,化合 价降低，F+为还原产物，则还原产物与氧化产物的 2×198=0,00825≈0.0083mg。 物质的量之比为14：2=7：1，C项错误；滤液中通入 17.(12分) 空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉 工.(1)先变暗后变亮(2分) 淀，反应的离子方程式为4Fe+十8NH·HO+O2 (2)bc(3分) -8NH时十4 FeOOH↓十2H2O,D项正确。 Ⅱ.(3)13.9(2分) 14.AD【解析】反应器I中CO、H2、FeO3反应生成 (4)f、a、g、c(3分) CO,、HO和Fe,氢、碳、铁三种元素化合价发生变 (5)c(2分) 化，A项正确：反应器Ⅱ中发生的反应为3Fe十 【解析】I.(1)Ba(OH),溶液中存在Ba+和OH-, 4H,O(g)高温Fe,0,十4H,氧化产物为Fe0、还原 滴加稀硫酸，OH和H+结合生成水，Ba+和SO 结合生成BaSO,白色沉淀，溶液中的Ba+和OH 产物为H2,物质的量之比为1：4，B项错误；反应器 的浓度逐渐减小直至接近于0，故溶液的导电能力 Ⅲ中发生的反应为4FeO+O2—6Fe2O3,1mol 逐渐减弱，小灯泡逐渐变暗；随着稀硫酸的继续滴 O2参加反应转移4mol电子生成6 mol Fe2 O3,则生 加，溶液中的H+和SO的浓度又逐渐增大，导电 成160g(即1 moD Fe:.0,转移号m0l电子，C项错 能力逐渐增强，小灯泡又逐渐变亮，故实验现象为烧 误；C0、H2各1mol参加反应，共转移4mol电子， 杯中有白色沉淀产生，小灯泡先变暗后变亮。 (2)AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于 生成子mol Fe,.专mol Fe在反应器I中发生反应 Ba(OH)2溶液和稀HSO,反应生成硫酸钡白色沉 生成号mol,D项正确。 淀，溶液中的离子浓度逐渐减小，但硫酸钡属于盐， 是电解质，a项错误；B处溶液的导电能力约为0，说 15.BD【解析】物质的氧化性、还原性强弱受pH影 明溶液中几乎没有自由移动的离子，硫酸与氢氧化 响。表中(HClO/CI)是酸性条件下的数值， 钡刚好完全反应，b、c项正确：BC段溶液的导电能 (ClC)是碱性条件下的数值，二者不可直接比 力不断增强，主要是由于硫酸过量，溶液中的H和 较，A项错误；比较表中9(Fe+/Fe+)和 SO的浓度又逐渐增大，d项错误。 o[Fe(OH)3/Fe(OH)2]发现，三价铁的氧化性在 Ⅱ.(3)设配制250mL1.0mol/LH2SO,溶液需要 酸性条件更强，二价铁的还原性在碱性条件下更强， 18mol/LHSO:溶液的体积为V,则250×10-3L B项正确；比较表中p°(Cl2/C1)和9(Fe3+/Fe+) ×1.0mol/L=V×18mol/L,解得V≈0.0139L= 发现，氧化铁不能把氯离子氧化为氯气，C项错误； 13.9mL。 若x=0.81V,可以判断碱性条件下次氯酸根的氧 (4)配制过程中的主要步骤：量取浓硫酸→稀释→转 化性强于高铁酸根，反应可以发生，D项正确。 移至容量瓶→洗涤、转移洗涤液→加水定容→摇匀， 三、非选择题 则正确的操作顺序应该是b、d、f、a、g,c、eo 16.(12分) (5)移液过程有硫酸溶液溅出瓶外，则溶质硫酸有损 (1)As,O3+6Zn+12HCl—2AsH2↑+6ZnCL,+ 失，所配制的硫酸溶液浓度偏小，a项不符合题意； 3HO(2分)氧化(2分)AsH(2分)1.2NA 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质硫酸有损失，所 (或7.224×10)(2分) 配制的硫酸溶液浓度偏小，b项不符合题意；定容时 (2)AsH+6Ag++3H2O-HAsO+6H+ 俯视容量瓶刻度线，实际的溶液体积偏小，则所配制 6Ag￥(2分)0.0083(2分) 的硫酸溶液浓度偏大，C项符合题意：加水超过刻度 【解析】(1)As2O3和Zn生成AsH3和ZnC2,反应 线，用胶头滴管吸出多余液体，则溶质硫酸有损失， 中Zn元素从0价升为+2价，As2O3中As元素从 所配制的硫酸溶液浓度偏小，d项不符合题意。 +3价降为一3价，1 mol As2O3参加反应转移 18.(12分) 12mol电子，再结合质量守恒可得As2O3十6Zn十 工.(1)球形干燥管(1分) 饱和食盐水(1分)C 12HC1—2AsH◆+6ZnC2+3HO。该反应中 (2分) Zn做还原剂发生氧化反应，AsH为还原产物。生 (2)2MnO,+16H++10C1—2Mn++5Cl2↑+ 成2 mol AsH转移12mol电子，所以生成0.2mol 8H2O(2分) AsH转移的电子数为1.2NA。 (3)2Fe(OH)+3CIO-+40H=2FeO+3CI (2)AsH和AgNO2反应生成HAsO3和Ag,反应 +5H2O(2分) 中AsH3中As元素从一3价升为十3价，AgNO中 Ⅱ.(4)①ADEF(2分) ·13· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 ②90%(2分) 酸是二元酸；HPO和碘水反应，碘水棕黄色褪去， 【解析】I.(1)仪器D的名称为球形干燥管。三颈 再加AgNO,有黄色沉淀生成，说明HPO,和碘水 烧瓶中需要加人氢氧化钠，在碱性条件下制备 反应中I2得电子变为I,则亚磷酸失电子为还原 NFO,,所以需要用饱和食盐水把氣气中的氯化 剂，所以亚磷酸有还原性，②③⑥正确，故选B项。 氢气体除掉，如果不除氯化氢会导致氢氧化钠消耗 ②HPO与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 多或者制备失败。根据题目信息可用氢氧化铁与 H PO+20H-HPO+2H,O NaCIO在强碱性条件下制取，说明需要先滴入氢氧 (3)①HPO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐。 化钠溶液制备氢氧化铁，并且氢氧化钠需要过量，通 ②该反应中银离子是氧化剂，HPO2是还原剂，氧 氯气才能得到NaCIO,所以先打开活塞C。 化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO, 子数相等，1 mol H:PO2失去4mol电子，所以产物 +16H++10C1—2Mn++5C2个+8H2O。 中P元素为十5价，则氧化产物是HPO。 (3)三颈烧瓶中氯气和氢氧化钠发生反应的离子方 20.(12分) 程式为C1十2OH—C1十C1O+H2O,之后氢 (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 氧化铁和次氯酸钠发生反应，离子方程式为 (2分) 2Fe(OH)+3ClO+40H-2FeO+3CI (2)SiO2(2分) +5H2O。 (3)4Fe2++O2+4H+-4Fe3+十2H2O(2分) Ⅱ.(4)①配制NaCN溶液，需要用到的玻璃仪器有 (4)Zn+N+—Ni+Zn+(2分) 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (5)4Zn++20,++3H,O+CO,-ZnCO,.3Zn(OH), ②n(BaCO3)= 197g·mi=0.0018mol,根据碳原子 0.3546g (2分) (6)ZnSO·H2O(2分) 守恒，CN去除率为0.2mo1:L×10X10L 0.0018mol 【解析】(1)将矿渣粉碎的目的是增大接触面积，加 快反应速率，使反应更充分。 100%=90%。 (2)“焙烧”过程中，除SiO2外其他金属硫化物均可 19.(12分) 以与氧气反应，生成金属氧化物和二氧化硫，“酸浸” (1)①C(2分) 时，SiO2不溶解，金属氧化物溶解，得到Zn+、Fe+、 ②FeCL十3H,O△Fe(OH),(胶体)+3HCI(2分) Fe3+、Cd+、Ni+等金属阳离子，所以滤渣1 (2)①B(2分) 为Si02。 ②H3PO3+2OH =HPO十2H2O(2分) (3)“氧化”步骤中，O2的作用是将Fe2+氧化为 (3)①正盐(2分) Fe3+,反应的离子方程式为4Fe+十O2十4H ②HPO,(2分) 4Fe3++2H2O。 【解析】(1)①FeCL在水中会发生水解生成 (4)“还原除杂”用锌粉置换还原N+、Cd+杂质，除 Fe(OH)3,A项错误；应往沸水中逐滴加入FeCL溶 Ni+的离子方程式为Zn+Ni+一Ni+Zn+。 液制备Fe(OH)3胶体，B项错误；用激光笔照射，若 (5)Zn在潮湿空气中与O2、HO、CO,反应，方程式为 是胶体，会产生一条光亮的通路，即丁达尔效应，C 4Zn+2O2+3HO+CO2-ZnCO·3Zn(OH)2。 项正确；溶液和胶体均能透过滤纸，故无法通过过滤 (6)样品m(Zns0,·7H:0)=287g·m= 11.48g 提纯Fe(OH)3胶体，D项错误。 ②往沸水中逐滴加入FeCl溶液制备Fe(OH)3胶 0.04mol,当结晶水都失去时得0.04 mol ZnSO,,质 体的化学方程式为FeCl,十3H,O△Fe(OH)(胶 量为6.440g,故250℃之前为加热失去部分结晶 体)+3HC1。 水，加热至100℃时，失水△m(H20)=11.48 (2)①0.1mol/LH,PO2溶液的pH=1.7,说明亚磷 7.160=4.32g,△n(H2O)=0.24mol,即0.04mol 酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；H,PO与NaOH反 ZnSO,·7H2O失水0.24mol,所以A固体的化学 应只生成Naz HPO,和NaH,PO,两种盐，说明亚磷 式为ZnSO,·H,O。 14