(3)离子反应、氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习单元检测卷/化学 （三)离子反应、氧化还原反应 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2.下列说法正确的是 ①NazO、FeO3、AlzO3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电、铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.④⑤⑥ 3.在溶液中能大量共存的离子组是 A.H+、I、Ba2+、NO B.Fe3+、K+、CN-、Cl C.Na+、SiOg、Br、Ca2+ D.NHt、SO、CH3COO、HCO3 4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 石蕊溶液滴入 NazS溶液滴入 热铜丝插入稀硝 实验 NaOH溶液滴入FeSO,溶液中 氯水中 AgCI浊液中 酸中 产生白色沉淀，一段时间后变为 溶液变红，随后 沉淀由白色逐 产生无色气体，随后 现象 红褐色 迅速褪色 渐变为黑色 变为红棕色 5.下列操作中，不会影响溶液中Na+、Mg2+、Fe3+、Ca2+、CI厂、NO3大量共存的是 A.加入KzSO B.加入Cu粉 C.加人氨水 D.通入CO2 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 6.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的 工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为PtCl和AuCl。下列判断正确 的是 02 02稀硝酸 盐酸 磷酸三丁酯NH4)2SO,、KOH 阳服黑一空生窗密室选密木显配一A60以 气体 滤液 有机层 A.“焙烧”时，CuS转化为Cu0的化学方程式为Cu,S+20,高温2Cu0十S0, B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NH[Au(SO3)2] C.“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为Pt+CL2十4C1一一PtC D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸 7.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2,设计如下实验（已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄 色；忽略氧气的影响)。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ 实验④ 取②反应后 1mL氯水 1mL氯水 1mL氯水 (黄绿色) (黄绿色) (黄绿色) 的黄色溶液 3mL蒸馏水 3 mL KBr溶液 3mLKI溶液 3mLKI溶液+ 淀粉溶液 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B.实验②发生的反应为2Br+Cl2—Br2+2C1 C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2 D.实验④能证明氧化性：Br2>2 8.高铁酸钠(Na2FeO)是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的一种反应原 理为3ClO+2Fe3++aX一2FeO+bY+5H2O。下列说法中错误的是 A.C1O做氧化剂，发生还原反应 B.X为OH,a=10 C.Y为CL2,b=3 D.Na2FeO4有强氧化性 三一轮复习单元检测卷三 化学第2页（共8页） 回 9.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺 (NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的 产物盐酸羟胺([NH3OH]CI)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7× 109。NA是阿伏加德罗常数的值。 NO2 硝酸盐还原酶NO, 亚硝酸盐还原酶 NH,OH DX▣ X还原酶 蛋白质←→NH4 Y☑ 核酸 固氮酶 N2+ Y还原酶 下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1Na B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na+和NO2的数目均为0.1NA C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的电子数为0.6Na D.2.8gN2中含有的电子总数为0.6NA 10.资料一：明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入 一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取 出。…即倭铅也。…以其似铅而性猛，故名之日‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）。 资料二：西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在西汉时 代，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（十2价）化合物的溶液中制备出铜，这个反应是现 代湿法冶金的基础。下列有关说法正确的是 A.碳酸锌是难溶于水的碳酸盐，是弱电解质 B.火法炼锌涉及方程式为ZnC0,十2C高温zn十3C0+,乙nCO,被还原 C.资料中的湿法炼铜的主要反应为非氧化还原反应 D.资料二说明金属铁很活泼，能与所有的盐发生反应 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀 氧化性：C2>Br2>l2 粉-KI溶液，溶液变为蓝色 取一定量Na2SO,样品溶解后加入BaCl,溶液，产生白色 B 此样品中含有SO 沉淀，加入浓HNO2,沉淀不溶解 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCL,溶液，持续煮沸，液体 Fe+先水解得Fe(OH)胶 C 先呈红褐色，再析出沉淀 体，再聚集成Fe(OH):沉淀 向0.1mol·L1H2O2溶液中滴加3滴0.01mol·L D H,O2具有氧化性 KMnO:溶液，紫色褪去 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 12.用硫酸渣（主要成分为FezO、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。已 知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O一2SO?+15Fe2++16H+;SiO2不与H2SO 反应。下列有关说法错误的是 硫酸溶液FeS2 空气氨水 硫酸渣→酸溶还原过滤了-氧亿过滤-洗涤→供干→F®00H ,pH=34、 滤渣I 滤液Ⅱ A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe+和H+ C.“还原”时主要反应的还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D.“氧化”时离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2-8NH+4 FeOOH￥+2H2O 13.实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2,同时使MnO:再生，其反应原理如图所示。下列说 法正确的是 S203 MnO ,Fe3+ 反应I 反应Ⅱ so Mn2+* Fe2+ A.反应I中Mn+被还原 B.反应I中S2O中的氧元素被还原 C.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：MnO,>S2O>Fe3+ D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1 14.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化还原能力。值越高，氧化型物 质的氧化能力越强。值越低，还原型物质的还原能力越强。同时，值与体系的pH有关。 根据表格数据分析，下列说法中正确的是 氧化型/还原型 (Fe+/Fe2+) (HCIO/CI) 酸性介质 0.77V 1.49V 氧化型/还原型 '[Fe(OH)a/Fe(OH): φ(C10/C1-) 碱性介质 -0.56V 氧化型/还原型 [FeO/Fe(OH)] (CL2/CI) 碱性介质 0.72V 1.63V A.分析表中数据可知氧化性：C2>HClO B.二价铁的还原性在酸性条件下更强 C.Fe2O3与浓盐酸发生反应：Fe2O3十2C1-十6H+-2Fe++Cl2个+3H2O D.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应：2Fe(OH)3+3 NaClO+4NaOH-2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O 一轮复习单元检测卷三 化学第4页（共8页）】 回 班级 姓名 分数 题号1 2 3 4 7 8 9 10 11 1213 14 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(13分)某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO,不断搅拌并测定溶 液导电能力的变化（装置如图所示）。 HSO4名 溶液 电源 Ba(OH)2 溶液 I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 邮 A C B a时间 (1)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 (填“变亮”“变暗”“先变暗后 变亮”或“先变亮后变暗”)。 (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO恰好中和 d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 Ⅱ.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。 (3)计算：需要18mol/LH2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (4)配制过程中正确的操作顺序是b、d、 e(填字母)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注人容量瓶 b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注人盛有约50mL蒸馏水的烧杯 ℃.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注人250mL容量瓶 g.往容量瓶中加人蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处 (5)下列操作将导致所配制的H2SO,溶液浓度偏大的是 (填选项字母)。 a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 化学第5页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 16.(17分)N2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在， 酸性条件下自身会分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验 小组利用如图所示实验装置制取Na2FeO4,并验证其处理含CN厂废水的能力。 浓盐酸 NaOH 溶液 D KMnO B Fe,(SO); I.制取Na2FeO4。 (1)仪器D的名称为 洗气瓶B中盛有的试剂为 。 实 验开始，先打开分液漏斗 (填“A”或“C”)的活塞。 (2)写出大试管中发生反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通人C2。通入氯气的过程中三颈 烧瓶中发生反应的离子方程式有C2十2OH—CI+C1O+H2O、 Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN废水的能力。 (4)取一定量Na2FeO加人试管中，向其中加人0.2mol·L1的NaCN溶液10mL,CN-被氧化 为CO?和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2 FeO,剩余，过滤。向滤液中加人足量BaCl2溶 液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。 ①配制0.2mol·L1的aCN溶液，需要的玻璃仪器有 (填字母)。 \91口8 ②计算NaCN溶液中CN-的去除率为 (保留两位有效数字)。 一轮复习单元检测卷三 化学第6页（共8页） 回 17.(14分)回答下列问题： (1)①下列实验可以达到实验目的的是 (填选项字母)。 B 0 D 观察胶体的丁达尔 从制备后的液体中提纯 配制FeCL溶液 制备Fe(OH)a胶体 效应 Fe(OH)3胶体 FeCla 二溶液 FeCL3固体 NaOH 溶液 与蒸馏水 激光笔 ②写出制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式： (2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： I.0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7; Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐； Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 ①关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确 的是 (填选项字母)。 A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤ ②写出HPO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式： (3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可 用于化学镀银。 ①NaH2 PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(14分)有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展，以闪锌矿为原料制备金属锌和乙S)·7HO 的一种工业流程如图所示： 稀硫酸 02 试剂X Zn粉 闪锌矿 焙烧 酸浸 氧化 除杂 还原除杂→滤液一→电解→Zm 滤渣1 滤渣2 滤渣3 ZnSO4溶液 ZnSO7H2O 已知：该闪锌矿的主要成分为ZnS,含少量SiO2、FeS、NiS、CdS等杂质。 (1)“酸浸”前矿渣需粉碎处理，目的是 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (4)“还原除杂”主要除镍、镉，其中除N2+的离子方程式为 (5)锌在潮湿空气中可生成ZnCO3·3Zn(OH)2,其反应的化学方程式为 (6)取11.48gZSO4·7HzO加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断A固体的 化学式为 12 A10,7.160) C(680,5.372) B(250,6.440) 4 黛 D(930,3.240) 0 2004006008001000 温度/℃ 三一轮复习单元检测卷三 化学第8页（共8页） 回高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③④ ⑤ 档次系数 选择题 3 氧化还原反应：传统文化 中 0.65 2 选择题 3 物质的分类 易 0.85 3 选择题 3 离子共存 易 0.85 4 选择题 3 氧化还原反应：实验探究 中 0.65 5 选择题 3 离子反应、离子共存 / / / 中 0.72 6 选择题 离子反应：氧化还原 中 0.65 7 选择题 3 氧化还原反应：实验探究 易 0.85 选择题 3 质量守恒的应用 中 0.68 9 选择题 3 阿伏加德罗常数 难 0.55 10 选择题 3 氧化还原：离子反应 易 0.85 11 选择题 3 氧化还原；离子反应 中 0.65 12 选择题 3 氧化还原：离子反应 中 0.65 13 选择题 氧化性、还原性强弱判断 难 0.60 14 选择题 3 氧化还原：物质的量 难 0.55 15 非选择题 13 离子反应；物质的量浓度 易 0.85 16 非选择题17 物质的分类；离子反应方程式 中 0.65 17 非选择题14 氧化还原；离子反应；物质的量 中 0.65 18 非选择题14物质制备及仪器使用，含量测定 0.55 香考答案及解析 一、选择题 2.B【解析】AlO属于两性氧化物，NO2不属于酸性 1.B【解析】湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头 氧化物，①错误：冰水混合物是纯净物，③错误：铝在 制成，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意：松木中 浓硫酸中钝化属于化学变化，⑤错误。故选B项。 的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C: 3.D【解析】H+、I、NO三种离子会发生氧化还原 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B: 反应而不能大量共存，A项不符合题意；Fe+、CN 项符合题意：宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维， 会生成Fe(CN)而不能大量共存，B项不符合题 从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C项不符合题 意；SiO,Ca+会生成CaSiO。沉淀而不能大量共存， 意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨 C项不符合题意；NH、CH,COO、HCO虽然不同 光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D项不符 程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，D项符合 合题意。 题意。 ·9 ·化学· 参考答案及解析 4.C【解析】NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生 NO和N2O混合气体物质的量为0.1mol,氧原子数 Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反 为0.1VA,A项正确：HNO2为弱酸，因此NO能够 应为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,该反应 水解为HNO2,1L0.1mol·L1NaNO2溶液中 为氧化还原反应，A项错误；氯水中存在反应C2十 NO2数目小于0.1NA,B项错误：NHOH完全转化 H2O→HC十HCO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴 为NO2时，N的化合价由一1价上升到+3价，3.3g 入后溶液先变红，红色褪去是HCO表现出强氧化 NHOH的物质的量为0.1mol,转移的电子数为 性，与有色物质发生氧化还原反应，B项错误：沉淀由 0.4NA,C项错误；2.8gN2的物质的量为0.1mol,N 白色变为黑色时发生反应2AgC1十Na2S一Ag2S十 的电子数为7,2.8gN2含有的电子总数为1.4Nx,D 2NaCl,反应前后元素化合价均不变，不是氧化还原 项错误。 反应，C项正确：Cu与稀HNO反应生成Cu(NO)2、 10.B【解析】ZCO是难溶于水的碳酸盐，但它是强电 NO和HO,气体由无色变为红棕色时发生反应2NO 解质，A项错误；ZnCO中Zn和C的化合价降低，故 十O2一一2NO2,该反应为氧化还原反应，D项错误。 ZnCO被还原，B项正确；湿法炼铜：Fe十CuSO 5.D【解析】Ca+与SO可生成CaSO4沉淀，二者不 一FeSO十Cu,反应中有化合价的升降，是氧化还 能大量共存，A项错误；Cu可与Fe3+发生氧化还原 原反应，C项错误；金属和盐反应是有条件的，一般 反应，二者不能大量共存，B项错误：氨水可与Mg+、 来说，金属比盐中的金属阳离子活泼才能反应，所以 Fe3+反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C项错 铁并不能与所有盐反应，如铁就不能和碳酸钠溶液 误；CO2与溶液中离子均不反应，D项正确。 反应，D项错误。 6.A【解析】由图可知，“焙烧”时发生反应Cu2S十2O2 11.C【解析】由于氯水过量，可能是过量的氯水将I 商温2Cu0十S02,A项正确，“转化”后所得溶液在空 氧化为碘单质，不能证明氧化性：B2>I2,A项错 气中加热，SO容易被氧化为SO?,B项错误：“酸 误：取一定量Na2SO3样品溶解后加入BaCl2溶液， 溶”时，Pt与CL2、盐酸反应转化为PtCl号，反应的离 产生白色沉淀，加入浓HNO3,沉淀不溶解，浓硝酸 子方程式为Pt十2C2+2CI-PtCI,C项错误； 能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无法确定硫 由流程可知，Au、Pt被CL,氧化，与C形成配离子， 酸根离子的来源，B项错误：向沸水中逐滴加5一6 HCI没有表现氧化性，因此不能据此判定盐酸的氧化 滴饱和FCL溶液，铁离子水解生成氢氧化铁胶体， 性强于硝酸，D项错误。 水解为吸热反应，持续煮沸，促进铁离子水解，液体 7.D【解析】实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后 先呈红褐色，再析出沉淀，Fe3+先水解得Fe(OH): 续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③ 胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀，C项正确：向 ④水稀释的影响，A项正确；溶液变为黄色是因为产 0.1mol·L1HO2溶液中滴加3滴0.01mol·L. 生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生的 KMnO1溶液，紫色褪去，说明H2O2被氧化，具有还 反应为2Br+Cl2—Br2十2C,B项正确：溶液变 原性，D项错误。 为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质 12.C【解析】加速搅拌可增大反应速率，A项正确： 置换出来，发生的反应为2I厂+Cl2—12+2C,可 “过滤I”所得滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸， 以证明氧化性：C2>I2,C项正确：②反应后的黄色溶 液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质， 则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe+ 和H+,B项正确；“还原”时主要反应的离子方程式 加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可 能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化 FeSz +14Fe3++8H2O-2SO+15Fe2++ 性：Br2>L2,D项错误 l6H,FeS中的Fe元素化合价不变，S元素化合价 8.C【解析】因为Fe3+一→FeO,所以CIO做氧化 升高，则SO为氧化产物，Fe3+转化为Fe+,化合 剂，发生还原反应，A项正确；根据电荷守恒和得失电 价降低，Fε+为还原产物，则还原产物与氧化产物的 子守恒可知反应原理为3C1O+2Fe3++10OH 物质的量之比为14：2=7：1，C项错误；滤液中通入 —2FeO+3C1+5H,O,B项正确，C项错误； 空气氧化，同时加入氨水调节pH生成Fe(OOH沉 Na2FeO,中铁元素为+6价，Naz FeO,有强氧化性，D 淀，反应的离子方程式为4Fe2+十8NH3·H2O十O 项正确。 =8NH十4Fe(OOHY十2H2O,D项正确。 9.A【解析】NO2在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为 13.B【解析】反应I中Mn2+转化为MnO:,Mn+做 X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氮氧 还原剂，被氧化，A项错误；硫元素的最高化合价为 化物，即X为NO,Y为N2O。标准状况下，2.24L 十6，所以1个SO层中有2个一1价O,SO的结 ·10· 高三一轮复习 Y ·化学· 18mol/LHSO:溶液的体积为V,则250×10-3L 构 ,所以反应I中 ×1.0mol/L,=V×18mol/L,解得V≈0.0139L= 13.9mL。 (4)配制过程中的主要步骤：量取浓硫酸→稀释→转 S2)做氧化剂，其中一1价的氧元素被还原，B项 移至容量瓶→洗涤、转移洗涤液→加水定容摇匀， 正确；反应I中S2O与Mn2+反应生成SO和 则正确的操作顺序应该是b、d、f、a、g、c、e。 MnO,,氧化剂的氧化性强于氧化产物，则SO氧 (⑤)移液过程有硫酸溶液溅出瓶外，则溶质硫酸有损 化性强于MnO,,反应ⅡMnO,与Fe+反应生成 失，所配制的硫酸溶液浓度偏小，项不符合题意； Mn+和Fe3+,同理可得MnO的氧化性强于 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质硫酸有损失，所 Fe3+,氧化性：S,O>MnO,>Fe3+,C项错误；反 配制的硫酸溶液浓度偏小，b项不符合题意；定容时 应Ⅱ的离子方程式为MnO,+5Fe++8H+ 俯视容量瓶刻度线，实际的溶液体积偏小，则所配制 Mn2++5Fe++4H2O,氧化剂与还原剂物质的量之 的硫酸溶液浓度偏大，c项符合题意；加水超过刻度 比为1：5，D项错误。 线，用胶头滴管吸出多余液体，则溶质硫酸有损失， 14.D【解析】物质的氧化性、还原性强弱受pH影响。 所配制的硫酸溶液浓度偏小，d项不符合题意。 表中©(HClO/CI)是酸性条件下的数值， 16.(17分) g(C/CI)是碱性条件下的数值，二者不可直接比 (1)球形干燥管(2分)饱和食盐水(2分)C 较，A项错误；比较表中o(Fe3+/Fe+)和 (2分) p[Fe(OH)3/Fe(OH)2]发现，三价铁的氧化性在 (2)2MnO:+16H++10C2Mn2++5Cl2A 酸性条件更强，二价铁的还原性在碱性条件下更强， 8H2O(3分) B项错误；比较表中(CL2/C1厂)和p(Fe3+/Fe2+) (3)2Fe(OH)3+3C1O+4OH -=2Fe02+3C1 发现，氧化铁不能把氯离子氧化为氯气，C项错误； +5H20(3分) 若x=0.81V,可以判断碱性条件下次氯酸根的氧 (4)①ADEF(2分) 化性强于高铁酸根，反应可以发生，D项正确。 ②90%(3分) 二、非选择题 【解析】(1)仪器D的名称为球形干燥管。三颈烧瓶 15.(13分) 中需要加入氢氧化钠，在碱性条件下制备Naz FeO,, (1)先变暗后变亮(2分) 所以需要用饱和食盐水把氯气中的氯化氢气体除 (2)bc(3分) 掉，如果不除氯化氢会导致氢氧化钠消耗多或者制 (3)13.9(3分) 备失败。根据题目信息可用氢氧化铁与NaClO在 (4)f、a、g、c(3分) 强碱性条件下制取，说明需要先滴入氢氧化钠溶液 (5)c(2分) 制备氢氧化铁，并且氢氧化钠需要过量，通氯气才能 【解析】(1)Ba(OH)2溶液中存在Ba2+和OH,滴 得到NaClO,所以先打开活塞C。 加稀硫酸，OH和H结合生成水，Ba2+和SO结 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO 合生成BaSO。白色沉淀，溶液中的Ba+和OH的 +16H++10C1-2Mn2++5C12个+8HO。 浓度逐渐减小直至接近于0，故溶液的导电能力逐 (3)三颈烧瓶中氯气和氢氧化钠发生反应的离子方 渐减弱，小灯泡逐渐变暗：随着稀硫酸的继续滴加， 程式为C2+2OHC1+C1O+H2O,之后氢 溶液中的H+和SO的浓度又逐渐增大，导电能力 氧化铁和次氯酸钠发生反应，离子方程式为 逐渐增强，小灯泡又逐渐变亮，故实验现象为烧杯中 2Fe(OH):+3C1O-+40H-=2FeO+3Cl 有白色沉淀产生，小灯泡先变暗后变亮。 +5H2O。 (2)AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于 (4)①配制NaCN溶液，需要用到的玻璃仪器有容量 Ba(OH)z溶液和稀H2SO,反应生成硫酸钡白色沉 瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 淀，溶液中的离子浓度逐渐减小，但硫酸钡属于盐， ②n(BaCO) 0.3546g 是电解质，a项错误；B处溶液的导电能力约为0，说 197g·mo=0.0018mol,根据碳原子 明溶液中几乎没有自由移动的离子，硫酸与氢氧化 0.0018mol 钡刚好完全反应，b、c项正确；BC段溶液的导电能 守恒，CN去除率为0.2mol.LX10X10L× 力不断增强，主要是由于硫酸过量，溶液中的H+和 100%=90%。 SO?的浓度又逐渐增大，d项错误。 17.(14分) (3)设配制250mL.1.0mol/LH2SO,溶液需要 (1)①C(2分) ·11· ·化学· 参考答案及解析 ②FeCl,+3H,0△Fc(OH),(胶体)+3HCI(2分) (2分) (2)①B(2分) (2)SiO2(2分) ②H3PO3+2OH —HPO+2H2O(3分) (3)4Fe2++O2十4H+—4Fe3++2H2O(2分)） (3)①正盐(2分) (4)Zn+Ni+—Ni+Zn2+(2分) ②HPO1(3分) (5)4Zn+20+3H0+C02-ZnC0·3Zn(OH) 【解析】(1)①FeCl,在水中会发生水解生成 (3分) Fe(OH)a,A项错误；应往沸水中逐滴加入FeCL溶 (6)ZnSO,·H2O(3分) 液制备Fe(OH)3胶体，B项错误；用激光笔照射，若 【解析】(1)将矿渣粉碎的目的是增大接触面积，加 是胶体，会产生一条光亮的通路，即丁达尔效应，C 快反应速率，使反应更充分。 项正确；溶液和胶体均能透过滤纸，故无法通过过滤 (2)“焙烧”过程中，除SO2外其他金属硫化物均可 提纯Fe(OH)g胶体，D项错误。 以与氧气反应，生成金属氧化物和二氧化硫，“酸浸” ②往沸水中逐滴加人FeCl溶液制备Fe(OH),胶 时，SiO2不溶解，金属氧化物溶解，得到Zn+、Fe+、 体的化学方程式为FeCL+3H,O△Fe(OH)(胶 Fe3+、Cd+、N+等金属阳离子，所以滤渣1 为Si02。 体)+3HC1。 (3)“氧化”步骤中，O2的作用是将Fe+氧化为 (2)①0.1mol/LHPO3溶液的pH=1.7,说明亚磷 Fe3+,反应的离子方程式为4Fe++O+4H+一 酸部分电离，则亚磷酸是弱酸：HPO与NaOH反 4Fe3++2H2O. 应只生成Na2HPO,和NaH2 PO3两种盐，说明亚磷 (4)“还原除杂”用锌粉置换还原N+、Cd+杂质，除 酸是二元酸；HPO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去， N+的离子方程式为Zn+Ni+—Ni十Zn+。 再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明HPO3和碘水 (5)Zn在潮湿空气中与O2、H2O、CO2反应，方程式 反应中得电子变为I,则亚磷酸失电子为还原 为4Zn十202+3H2O+CO2 剂，所以亚磷酸有还原性，②③⑥正确，故选B项。 ZnCO3·3Zn(OH)2。 ②HPO与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 11.48g HPO3+2OH—HPO3+2H2O。 (6)样品n(Zms0,·7H:0)=287g:m0i可 (3)①H3PO2是一元中强酸，则NH2PO2为正盐。 0.04mol,当结晶水都失去时得0.04 mol ZnSO4,质 ②该反应中银离子是氧化剂，H3PO2是还原剂，氧 量为6.440g,故250℃之前为加热失去部分结晶 化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电 水，加热至100℃时，失水△m(HO)=11.48 子数相等，1 mol H,PO2失去4mol电子，所以产物 7.160=4.32g,△n(H20)=0.24mol,即0.04mol 中P元素为十5价，则氧化产物是HPO4。 ZnSO,·7H2O失水0.24mol,所以A固体的化学 18.(14分) 式为ZnS04·H2O。 (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ·12·