(15)化学反应原理综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（N）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十五)化学反应原理综合 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.核电站发电是将化学能转化为电能 B.太阳能电池板材料的主要成分为S C.天然气的主要成分为甲烷 D.晶体管中含有的硒、铟不是过渡元素 2.实验室中下列做法错误的是 A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 B.用沉淀法处理含重金属离子的废液 C.用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D.高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 3.用碳酸钠溶液标定某浓度的盐酸，实验步骤为①研细Na2CO3晶体；②加热Na2CO3 至质量不变；③冷却；④称量；⑤溶解；⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操 作正确的是 A B C D 待测盐酸 拉 用甲基橙 √做指示剂 步骤② 步骤④ 步骤⑤ 步骤⑥ 4.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 酸性 2mL5% 2mL5% 浓氨水 KMnO H,O,溶液 H,O,溶液 溶液 0 5 mL 未知浓度 5 mL Fe 0.1 mol.L 生石灰 的Na,C,O Cu 1.0 mol-L-i 溶液 Cs0,NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 溶液 甲 乙 丙 A.用甲装置制备并收集NH B.用乙装置测定Na2CzO4溶液的浓度 C.用丙装置在铁上镀铜 D.用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 5.测定150.0g新鲜菠菜中的草酸含量（以H2C2O4计），实验方案如图所示。下列说法 错误的是 CaCl,溶液 硫酸 0.2000molL-1KMnO4溶液 预处理 操作1 操作2 滴定 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 A.“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3种 B.“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高 C.“滴定”至终点后，需再静置滴定管1一2分钟后读数，否则会使测定结果偏高 D.若滴定终点消耗30.00 mL KMnO溶液，则测得菠菜中草酸含量为9.0% 6.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 →粗盐（含杂质Mg2“、CO、S0)①精盐②氯碱工业 海水 →Mg(OHn,一→MgC,·6H,0③无水MgCL →母液 ⑤ aBr①低浓度BsO水溶液Br昌高浓度B CL 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)CI和HCl气体等。 A.过程①的除杂试剂先后顺序及操作是Na2CO3、BaCl2、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D.在过程④、⑥反应中每氧化0.4 mol Br需消耗4.48LCl2 7.我国科学家发现，利用如图所示装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质， 已知双极膜（膜a、膜b)中间层中的HO可解离为H+和OH。下列说法错误的是 电流计 膜a 膜b 0 0 B,H >BO HO OH 稀NaOH H2O 稀硫酸 A.电极电势：M<N B.M极电极反应式为B2H6+14OH-12e—2BO2+10H2O C.工作一段时间后，装置中需要定期补充H2SO,和NaOH D.制取0.2mol邻苯二酚类物质时，理论上有0.8 mol OH-透过膜a 8.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HCO的装置如图所示（工作 时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH)。下列说法错误的是 Pt(I) Pt(II) H2 *H2 NaOH+NaC1O4 HCIO+NaCIO4 阳离子交换膜 吸附层 双极膜 吸附层 NaCI溶液 A.“全氢电池”的总反应为非氧化还原反应 B.“全氢电池”的双极膜中产生的H+向左移动 C.阳极区发生的电极反应为Cl一2e+H2O—HClO+H D.理论上，双极膜中2molH2O解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子（忽略 HCIO的电离) 一轮复习单元检测卷十五 化学第2页（共8页） 回 9.室温下，调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知K.(HF)>K(HA)]的pH,测得 c(F)c(A) 溶液中pX[pX=-lgX:X代表cMg+)·HA]随溶液pH的变化如图所 示[已知Kn(MgF2)=7.0×101]。下列叙述正确的是 pXt (1,3.8) (9,1.3)/L3 23 9 10 pH 2,1.45) c(F-) A.L,代表溶液中p。CHF随溶液pH的变化 B.浓度均为0.1mol·L1NaF、NaA的混合溶液中：c(OH-)>c(HF)>c(HA) c(HF) C.NaF,NaA的混合溶液中：不号>10y c(HA) D.由于Kp(MgF2)、Ksn[Mg(OH)2]很接近，故Mg(OH)2很难转化为MgF2 10.下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 测定“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 向2mL1mol·L1NaOH溶液中加入2ml1mol·L1 验证Mg(OH)2可以转化 B MgCL2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴1mol·L1FeCL 为Fe(OH)3 溶液 取少量固体溶于蒸馏水，通人Cl2再滴入KSCN溶液，振荡，观 C 检验FeCl2固体是否变质 察溶液颜色变化 D 验证氯的非金属性强于碳 向NaHCO,溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生 11.南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和CO2转化 为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示（图中MB2为二维金属硼化物，M为 Mo、Ti、Cr等过渡金属)： 0900 H++e H++e +HO ② nm③ M.B2 *C02+*N2 *COOH+*N, *CO+*N 2(H++e) 2H++e) ⑥ ⑤ ww 7777777777 NHCONH. *NCONH, *NHCONH *NCON 下列说法错误的是 A.MB2是该反应过程的催化剂 B.反应②的产物COOH中碳元素的化合价为十3 C.该过程中只有极性键的断裂 D.该过程的总反应式为CO2+N2+6e+6H+—NH2CONH2+H2O 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 12.我国科研团队研究发现使用GZrO,双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性 能，实现CO2加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“”表示吸附在催化剂表面的 物质。下列说法错误的是 ☐表示氧空位 2H, 氢化 吸附 CH, H +H,O CZr Zr CHOH 吸附 脱附 H 00 A.增大反应物H2或CO2分压均能提高甲醇的产量 B.氢化步骤的反应为HCOO*十2H2→H3CO*十H2O C.增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率 D.催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附 13.如图所示，隔板K,固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发 生反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g),向容器M、N中各充入1molN2和3mol H2,初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中错误的是 A.反应达到平衡时N2的转化率：M>N B.H2的体积分数：MN M C.容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2 mol NH3,此时N的容 K 积为VL,则该反应在此条件下的平衡常数K=25V 12 D.该反应在T℃时的平衡常数K:M=N 14.常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中6(H2R)、6(HR)、6(R-)与pc(Na+)关 系如图所示。已知pc(Na)=一lgc(Na),HR的分布系数6(HR)= c(HR) c(HR)十c(HR)十c(R2)lg2=0.3。下列说法正确的是 0.8-. L3 a月 L2.. 0.16 0.04 012345 pc(Na+) A.曲线L代表6(HR) B.K1(H2R)=2×10-2 C.a点溶液的pH=2.7 D.b点溶液中，c(Na)>c(HR)+2c(R-) 一轮复习单元检测卷十五 化学第4页（共8页） 回 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)盐酸羟胺(NH2OH·HC)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似 NHCI。实验室以丁酮肟(CH3CH2C一N一OH)、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置 CH 如图所示（加热、夹持装置省略）。 已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著 增大。 ②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁 接真空系统 酮的沸点为79.6℃。 回答下列问题： (1)NH2OH·HCI中N元素的化合价是 ;仪器X的名称是 (2)甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学方程式为 ；乙装置接真空系统， 采用减压蒸馏，其目的是 (3)从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为 、洗涤、干燥。 (4)测定产品纯度。 称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适 量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应2[NH3OH]++4Fe3+一4Fe2 +N2O个+6H++H2O,充分反应后，用cmol·L1K2Cr2O标准溶液滴定Fe2 (滴定过程中CrO转化为Cr3+,C不反应)，滴定达终点时消耗KCrO,溶液 VmL。产品中NH2OH·HCl的质量分数为 (用含c、m、V的代数 式表示)。若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则测定结果 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 (5)电化学法制备盐酸羟胺 工业上主要向两侧电极分别通入NO和H2,以盐酸为电解质溶液来进行制备，其装 置如图所示： NO H2 质 盐酸 子交 盐酸 含铁的 Pt电极 催化电极 ® ①电池工作时，Pt电极为 极。 ②一段时间后，正极区的pH与反应前相比 (填“增 大”“减小”或“不变”)（不考虑溶液体积的变化）。 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 16.(16分)三氯化铬(CCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧 气氧化。某化学小组用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl,同 时生成COC2气体，实验装置如图所示。 Nhci 饱和溶液 热电偶 管式炉 M 石英管 NaNO 饱和溶液 冰水 NaOH 溶液 号CC1,日 非酸 已知：COC12气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→i→j→ （填仪器接口字母标 号，部分仪器可重复使用)。 (2)实验开始时，先加热装置A,仪器M中生成一种无毒气体，发生反应的化学方程 式为 。在实验过程中需要持续通入M中产生的气体，其作用是 (3)实验过程中为了形成稳定的CC14气流，对E装置加热的最佳方式是 ,装置E中长颈漏斗的作用是 (4)从实验安全的角度考虑，图示装置中存在的缺陷是 (5)为了进一步探究CCl的化学性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴 0.1mol·L1CrCl溶液，并用4滴2mol·L1H2SO4溶液酸化，再分别加入不同 滴数的0.1mol·L1KMnO溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于下表中。 KMnO4的 在不同温度下的反应现象 用量（滴数） 25℃ 90100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO滴数增加，沉淀 11~23 紫红色 增多 24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到含Cr2O号 的溶液的橙色，必须将反应 液加热至沸腾4~5in后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现 象，可能的原因是 ②对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为Cr2O号，CrCl1与 KMnO4最佳用量比为 。 这与由反应10Cr3++6MnO,+ 11H,O△5Cr,O+6Mn2+十22H+所推断得到的用量比不符，推测可能的原因 是 轮复习单元检测卷十五 化学第6页（共8页） ㄖ 17.(l2分)工业上以锌矿（主要成分为ZnCO3,还有Fe、Mg、Ca等的化合物和SiO2)为 原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如图所示。其中沉铁时，通过调控溶液的H使铁 元素形成易过滤的FeOOH铁渣。 H2S04 HF ZnS精矿H2O2X 锌焙烧矿一→溶浸一脱钙镁-还原一→沉铁逃液操作→Z$047,0 滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4 已知：室温下，Kp(ZnS)=2.5×102;溶液中Fe3+浓度较小时，才能顺利析出 FeOOH。 回答下列问题： (1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有 (任写一条即可)；滤渣1的成分 是 (填化学式)。 (2)“还原”时，加入ZnS精矿的目的是转化溶液中Fe3+,反应的离子方程式为 ;“沉铁”时，适宜调节溶液pH的物质X为 (填化学式)。若不进行还原而直接沉铁，将导致 (3)硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图所示。补全从滤液得到产品级 ZnSO4·7H2O的操作， 、过滤、洗涤、干燥。 15 ZnSO6H2O ZnSO4H2O 量82s0,7i9 39 020406080100 温度/℃ (4)工艺中产生的废液中含Zn+,排放前需处理。向废液中加入由CH3COOH和 CH,COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应Zn2++H,S—ZnSV 十2H+,处理后的废液中部分微粒浓度如下表所示。则处理后的废液中c(Z+)= mol·L1[已知：常温下，Kp(ZnS)=1.0×103,K1(H2S)=1.0×107, K2(H2S)=1.0×10-14,K(CH3CO0H)=2.0×105]。 微粒 H2S CHCOOH CH COO 浓度/(mol·L1) 0.2 0.1 0.2 18.(16分)CO、NO,(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 CO、NO,是环境保护的重要课题。 已知：反应1：C0g)+0.(g)C0,(g)△H=-283.0·l: 反应2：N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H2=+180.0kJ·mol-1; 反应3：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H3; 反应4：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H4。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三一 回答下列问题： (1)计算△H3= kJ·mol-1,已知反应3的△S=-200J·mol-1·K1, 则该反应自发进行的最高温度为 (取整数)K。 (2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图所示。 (0m·m 过程1 过程2 过程4 67、 过程3 过程5 过程6 -16.8 ,6.64、 -68.4 -100.5 -83.8 餐 -140.7` 251.5 -284.8 258.0 -308.5 -665.0 反应历程 ①△H (填“>”或“<”)0。 ②该反应历程的决速步骤为 ③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有 (填两条)。 (3)向密闭容器中充入一定量的H2(g)和NO(g),保持总压为p,kPa,发生反应4。 当nH=1时NO的平衡转化率随温度T以及T,K下NO的平衡转化率随投料 n(NO) 比 n(H2) N的变化关系如图所示： n(H2) 100 n(NO) 90 80 0 % 20 10 0 T/K ①恒温恒压下能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.气体的密度保持不变 B.NO的浓度不变 C.2vE(NO)=v逆(N2) D表示1时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线麦 (填“I”或“Ⅱ”)，理由是 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为K。 (填“>”“<”或“=”)K。 ④b点对应条件下的压强平衡常数K。 kPa1(K。为用分压表示的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 轮复习单元检测卷十五 化学第8页（共8页） 回高三一轮复习N ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与生活 易 0.85 2 选择题 3 药品保存、焰色试验、沉淀法 易 0.85 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、 3 选择题 3 中 0.65 化学实验基本操作 氧化还原滴定、电镀、反应速率影响 4 选择题 3 L 分 0.65 因素 选择题 3 实验装置、氧化还原滴定及计算 中 0.60 海水中元素的综合利用、物质提纯及 6 选择题 3 易 0.70 计算 7 选择题 3 原电池有关计算、原电池原理 中 0.65 8 选择题 3 双氢电池、电解池、电极反应及计算 分 0.45 电离平衡常数和电离度、溶度积常数 9 选择题 3 相关计算、盐溶液中离子浓度大小的 中 0.65 比较、盐类水解规律及应用 选择题 沉淀转化、离子检验、非金属性强弱 10 3 中 0.65 判断 电化学合成尿素的历程，催化剂的判 断、反应历程中化学键的变化、电极 选择题 / 中 总反应式的正误判断、反应历程碳元 0.61 素化学价变化等 12 选择题 3 化学反应机理 中 0.60 13 选择题 3 化学平衡与化学平衡移动 难 0.62 水溶液中守恒关系，电离、水解常数， 4 选择题 3 难 0.40 分布系数 ·71◆ ·化学· 参考答案及解析 的 物质制备实验、氧化还原滴定、电 非选择题 14 解池 中 0.65 物质制备实验仪器组装，氧化还原反 16 非选择题 16 中 0.65 应，表格分析 溶度积常数相关计算、物质的分离与 17 非选择题 12 中 0.45 提纯 反应机理、化学平衡状态判断、常数 18 非选择题 16 0.45 计算及大小比较 季考答案及解析 一、选择题 5.D【解析】操作1是过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃 1.A【解析】核电站发电是将核能经过多次转换，最终 棒，A项正确；“操作2”若用盐酸替代硫酸，盐酸也会 转化为电能，A项错误；太阳能电池板材料的主要成 与高锰酸钾反应，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大， 分为S,B项正确；天然气的主要成分为甲烷，C项正 导致测定结果偏高，B项正确：“滴定”至终点后，需再 确；晶体管中含有的硒、钢不是过渡元素，D项正确。 静置滴定管1~2分钟后读数，待滴定管内壁上的液 2.A【解析】钾燃烧有KO2等复杂氧化物生成，他们 体流下，否则会导致高锰酸钾溶液读数偏大，测定结 会和CO2反应产生助燃的氧气，所以不能用CO2灭 果偏高，C项正确；n(KMnO,)=0.2000mol·L1× 火器扑灭金属钾的燃烧，A项错误；沉淀法是处理含 0,03L=0.006mol,根据关系式：2KMnO~5HC2O, 重金属离子的废液的一种有效方法，通过化学反应使 =0.015mol,m(HC0)= 废水中呈溶解状态的重金属离子转变为不溶于水的 nHC0,)=0.006mol×5 重金属化合物，B项正确：用盐酸清洗焰色试验后的 0.015mol×90g·mol1=1.35g,草酸含量为：35g× 铂丝，因为盐酸加热挥发，不影响实验，C项正确：高 150g 100%=0.9%,D项错误。 锰酸钾具有氧化性，乙醇易挥发，具有还原性，所以高 锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中，D项正确。 6.C【解析】过程①中氯化钡需在碳酸钠之前加入，否 3.D【解析】步骤②为加热Na2CO至质量不变，应在 则无法除去多余的钡离子，同时还需要加入氢氧化钠 坩埚中进行，A项错误：用托盘天平称量物品质量时 除去镁离子，A项错误：MgC2·6HO受热生成 应左边托盘放物品，右边托盘放砝码，B项错误；溶解 Mg(OH)CI和HCI,过程③需要在HCI气流中加热使 操作应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶，C项错误； MgCl2·6HO失去结晶水生成无水MgCl2,B项错 用甲基橙做指示剂，待测盐酸应使用酸式滴定管盛 误：Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO4,两 放，进行滴定操作，D项正确。 种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中 4.B【解析】生石灰与浓氨水混合制氨气，但试管密 需解决其对设备的腐蚀问题，C项正确；过程④、⑥中 封，无法用排空气法收集氨气，A项错误：酸性高锰酸 反应的离子方程式为2Br十Cl—Br2十2CI,每 钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度的草酸 氧化0.4mol溴离子需消耗氯气0.2mol,但是选项 钠溶液中进行氧化还原滴定，到达滴定终点，溶液由 中并未说明是标准状况下，无法计算0.2mol氯气的 无色变为浅紫色，且半分钟内不变色，B项正确：利用 体积，D项错误。 电解装置在铁上镀铜，铁作阴极，C项错误；反应过程 7.C【解析】M电极为负极，N电极为正极，电流从正 中无明显现象，无法探究浓度对化学反应速率的影 极流向负极，从高电势流向低电势，因此电势：M电 响，D项错误。 极<N电极，A项正确；M极电极反应式BH:十 ·72· 高三一轮复习N ·化学· 14OH-12e-2BO2+10H2O,B项正确；N电 10B【解析】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具 极为正极，双极膜中间层中的水解离为H+和OH, 有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸 H+通过膜b移向N电极，OH通过膜a移向M电 测定“84”消毒液的pH值，应该用pH计，A项错误； 极，根据电极反应式和膜变化电荷（与电路中转移电 由操作可知，能发生沉淀转化，则Mg(OH)2沉淀可 子数相等)，可知需要定期补充HO和NaOH,C项 以转化为Fe(OH)沉淀，B项正确；通入C将 错误；根据N极电极反应式可知：邻苯二醌类物质十 Fe+氧化为Fe+,再滴入KSCN溶液，溶液变红色 4H+十4e一邻苯二酚类物质，制取0.2mol邻苯 无法证明FCl2固体变质，C项错误：盐酸为无氧 二酚类物质转移0.8mol电子，则透过膜a的氢氧根 酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较C1、C的非金 离子为0.8mol,D项正确。 属性强弱，D项错误。 8.B【解析】“全氢电池”左边吸附层为负极，电极反应 11,C【解析】MB,在反应前后没有发生变化，是该反 为H2-2e十2OH一2H2O,右边吸附层为正极， 应过程的催化剂，A项正确：反应②的产物COOH 电极反应为2H十2e一H2↑，总反应为H十 中碳元素的化合价为十3，B项正确；该过程中有 OH—HO,为非氧化还原反应，A项正确；原电 N2、CO2参与反应，所以既有极性键的断裂，也有非 池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全 极性键的断裂，C项错误；由图可知，该过程的总反 氢电池”的双极膜中产生的H向右移动，B项错误； 应式为CO2+N2+6e+6H+—NH,CONH2+ 因为电解氯化钠溶液制备H2和HCIO,则阳极反应 H2O,D项正确。 式为C一2e+H2O—HCIO+H,C项正确；理 12.C【解析】由反应机理图可知总反应为CO2十3H 论上，双极膜中2molH,O解离时，可以形成2molH、 一CH,OH+HO,增大反应物H2或CO2分压均 2 mol OH,转移2mol电子，根据C1-2e+H2O 能提高甲醇的产量，A项正确；根据反应机理图可知 一HC1O十H+,可以知道阳极生成1mol氢离子， 氢化步骤的反应为HCOO*十2H2一→HCO”十 转移2mol电子则有2 mol Na+通过阳离子交换膜进 HO,B项正确；增大催化剂的比表面积有利于提高 入阴极区，故阳极区减少1mol阳离子（忽略HClO 反应速率，不能提高平衡转化率，C项错误；催化剂 的电离)，D项正确。 表面甲醇及时脱附后有空位，有利于二氧化碳的吸 9.C【解析】K(HF)>K(HA),故当pH一定时， 附，D项正确。 p品>p品则：代表溶液中p合品随蒂 13.A【解析】M为恒容容器，N为恒压容器，N2(g)十 液pH的变化，A项错误；由题干信息可知，K(HF) 3H2(g)一2NH,(g)是一个气体体积缩小的反应， >K(HA),则浓度均为0.1mol·L」NaF,NaA的 随着反应的进行，N容器压强不变，M容器压强减 混合溶液中A的水解程度大于F的水解程度，故 小，N容器可以看成在M容器增大压强，平衡正向 c(OH)>c(HA)>c(HF),B项错误；K(HF)= 移动，反应达到平衡时的转化率：MN,A项错误； c(H)F),代入(2,1.45)得K,(HF)=1035,同 H2的体积分数M>N,B项正确：平衡时N2、H、 c(HF) 理，K(HA)=l0.,NaF、NaA的混合溶液中， NH浓度分别为ol·L号molL、 c(F-)c(H+) 1.2 c2(NH) K (HF) c(HF) cF）XcHA molL,平衡常数K=cN2)·C(H) K.(HA) c(A)c(H) c(A-) c(HF) c(HA) (号molL 25V2 0-10>10即货号}>10盟C项正确。 10-3.45 C(A) mol.L1×(.2 0.4 V mol·L1)3 12,C项正 由直线L上点(9,1.3)可知，Mg(OH)2的 确；平衡常数K是温度的函数，温度相等，平衡常数 Km[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH)=10-l3×(10-5)2 K相等，D项正确。 =10-1.3,而Kp(MgF2)=7.0×10-1,故 14.B【解析】常温下，NaHR溶液pH=3,则HR电 Kp(MgF2),Kp[Mg(OH)2]很接近，但Mg(OH)2能 离程度大于水解程度，R2浓度大于HR浓度，曲线 在NaF饱和溶液中转化为MgFz,D项错误。 L1代表8(H,R)与pc(Na)的关系，A项错误； ·73· ·化学· 参考答案及解析 K(H,R)=cHR）·H),起始时pH=3, 性质与铵盐相似，结合题目已知②，乙装置接真空系 c(H2R) 统，采用减压蒸馏，其目的是降低压强，在较低温度 c(H+)=10-3 mol.L-!pc(Na)=0,c(Na+)= 下分离出丁酮，防止盐酸羟胺受热分解。 1mol·L1,元素质量守恒：c(Na+)=c(HR)+ (3)盐酸羟胺的化学性质与铵盐相似，盐酸羟胺的熔 c(R-)+c(H2R),6(HR)= 点为152℃，盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高 c(HR-) c(HR)Fc(HR)Fc(R)=0.8,c(HR-)= 显著增大，故从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方 法为蒸发浓缩、冷却（降温）结晶、过滤、洗涤、干燥。 0.8mol·L1,同理c(H2R)=0.04mol·Ll,因此 K1(HR)=cHR)·c(H+)_0.8X10- (4)根据反应2[NHOH]++4Fe+—4Fe2++ .=2× c(H2R) 0.04 N2O↑+6H++H2O、6Fe2++Cr,O号+14H+ 10,B项正确：Ke(H,R)=(R)·c(H) 6Fe++2Cr3++7H,O可得3NH,OH·HCI~ c(HR) K2Cr2O,20.00mL溶液中含NHOH·HCI的物 0.16X10=2X10,a点时，c(HR)=c(R-), 质的量为3cmol·L1×V×103L=3cVX 0.8 103mol,样品中NH2OH·HCl的质量分数为 c(H+)=K2(H2R)=2X10-‘,pH=-lgc(H+)= 3.7,C项错误；b点溶液中有电荷守恒：c(Na+)十 3cVX10-molX69.5 g/molx ×100%= c(H+)=c(HR)+2c(R-)十c(OH),b点pH< m g 7,c(H+)>c(OH-),因此c(Na)<c(HR)+ 104.25cY%;若滴定前平视读数，滴定终点时仰视 2c(R2-),D项错误。 读数，消耗的KC2O,标准溶液的体积偏大，则测 二、非选择题 定结果偏高。 15.(14分) (5)①由图可知，P电极上H2失去电子发生氧化反 (1)一1(1分)三颈烧瓶(1分) 应生成H+,做负极。 (2)CHCH,C-N-OH+HC1+HO、△ ②电化学法可以制备盐酸羟胺，NO在正极得到电 CH 子生成NH2OH·HCL,根据得失电子守恒和电荷守 0 恒配平电极方程式为NO+3e+4H++CI NHOH·HCl,氢离子浓度减小，则正极区的pH CH:CH.CCH+NH2OH·HCI(2分)降低压 与反应前相比增大。 强，在较低温度下分离出丁酮，防止盐酸羟胺受热分 16.(16分) 解(2分) (1)g→h→b→c→d→e→i→j→f(2分) (3)蒸发浓缩、冷却（降温）结晶、过滤(1分) (2)NH,CI+NaNO,△NaC1+N,↑+2H,O(2分) （4104.25cY%(2分)偏高(2分) 排尽装置内的空气，防止CrCL,在高温下被O,氧 (5)①负(1分) 化，同时把四氯化碳吹入石英管中和C,O,反应生 ②增大(2分) 成CrCl3(或吹出生成的CrCL和COCL2)(2分) 【解析】(1)NH2OH·HCI中H为+1价，C为-1 (3)(76.8℃以上)水浴加热(1分)平衡压强（调节 价，O为-2价，则N元素的化合价是一1价：仪器X 气体流速、检验后面装置是否堵塞)(1分) 为三颈烧瓶。 (4)升华的CrCL易凝华，堵塞导管（连接BC装置的 (2)甲装置中丁酮肟与盐酸发生可逆反应生成丁酮 导管过细)(2分) 和盐酸羟胺，反应的化学方程式为 (5)①反应的活化能较高需要较高温度反应才能进 CH;CH2 C-N-OH+HCI+HO 行（或常温下反应速率较慢，氯离子参与反应使得生 成的CO较少，同时降低了氢离子浓度使生成 CHa 的产物以CrO形式存在)(2分) 0 ②1：1(2分)酸性条件下高锰酸根离子和溶液中 CHCH,CCH十NH,OH·HCI;盐酸羟胺的化学 氯离子发生了氧化还原反应(2分) ·74· 高三一轮复习N ·化学· 【解析】(I)A中NHCI与NaNO2反应生成N2,化 FeOOH不能顺利析出(1分) 学方程式为NH,CI+NaNO,△NaCI+N个+ (3)将滤液蒸发浓缩，冷却至39℃以下结晶(2分) 2HO,N2经过装置F的干燥，可排尽装置内的空 (4)5.0×10-12(2分) 气，防止CCL在高温下被O2氧化，同时将四氯化 【解析】(1)溶浸过程中，提高浸出率的措施有加热、 碳吹入石英管中和CrO?反应生成CrCL(或吹出生 搅拌、适当增大硫酸的浓度、粉碎矿石；加入硫酸溶 成的CrCl和COCl2),E装置用于产生CCl蒸气， 浸，Ca的化合物反应生成微溶物CaSO,,二氧化硅 CCL蒸气进入B中与CrO发生反应，生成CrCL 不与硫酸反应，滤渣1为SiO2、CaSO4。 和COC,装置C用于收集CrCl,装置D用于处理 (2)还原时，加入ZnS精矿的目的是将溶液中Fe3 尾气，为防止装置D中的水进入装置C,使CrCL3潮 转化为F+,硫元素化合价升高生成硫单质，反应 解，在C、D之间加入装置F。故实验装置合理的连 的离子方程式为ZnS十2Fe3+-2Fe2+十Zn++S; 接顺序为g→h→b→c→d→e→i→j→f。 加入X能与氢离子反应，且不引入杂质阳离子，调 (2)装置A中，NH,CI与NaNO2在加热条件下反应 节溶液的pH使Fe+沉淀，物质X为ZnO或 Zn(OH)2、ZnCO3,若不进行还原而直接沉铁，将导 生成N,化学方程式为NHCl十NaNO2≌NaCI 致Fe3+浓度较大，FeOOH不能顺利析出。 十N,个十2HO;实验过程中持续通N,是为了排尽 (3)由图可知，温度低于39℃时才会析出 装置内的空气，防止CCL在高温下被O2氧化，同 ZSO,·7HO晶体，则从硫酸锌滤液得到产品级 时把四氯化碳吹入石英管中和C2O3反应生成 ZSO,·7HO的操作：将滤液蒸发浓缩，冷却至 CrCL(或吹出生成的CrCl和COCl)。 39℃以下结晶、过滤、洗涤、干燥。 (3)CC1沸点为76.8℃，因此对E装置加热的最佳方 (4)反应Zn+十H,S—ZnS↓+2H+的平衡常数 式是(76.8℃以上)水浴加热；E中长颈漏斗是为了平 c2(H+) 衡压强（调节气体流速、检验后面装置是否堵塞）。 (Zn+)·c(H,S=c(Zm2*)·c(S) (4)升华的CCL3易凝华，堵塞导管（连接BC装置的 c(H)·c(S-)Xc(H+)·c(HS)_ 1 导管过细) c(HS) c(H2S) K (ZnS)x (5)①CrCL与KMnO4在常温下反应，观察不到含 KXK- 1.0X108X1.0×101×1.0×10-4= 1 C2O片的溶液的橙色，必须将反应液加热至沸腾4 100,根据c(H+)= ~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙 K,(CH,COOH).c(CH,COOH)_ 黄色的实验现象，可能是反应的活化能较高需要较 c(CH:COO) 高温度反应才能进行或常温下反应速率较慢，氯离 2.0×10×0.1=1X10-smol·L1,则c(Zm+)= 子参与反应使得生成的CO号较少，同时降低了 0.2 氢离子浓度使生成的产物以CO形式存在。 c2(H+) (1×10-5)2 K·c(H2S) 100×0.2 =5X10-2mol·L-1。 ②由表可知，当KMnO,的用量为l0滴时，恰好得 18.(16分) 到澄清的橙黄色溶液，即将Cr+氧化为Cr2O, (1)-746.0(2分)3729(2分) CrCl与KMnO,最佳用量比为1：1；反应10Cr3+十 (2)①<(1分) 6MnO,+11H20△5Cr,O号+6Mn2++22H+中 ②过程4(1分) 推测Cr3+和KMnO,用量比为5：3，实际为1：1，是 ③降温、加压(2分，其他合理答案也给分) 因为高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原 (3)①AB(2分) 反应，使得KMnO,用量比理论上更多。 ②I(1分)该反应为放热反应，温度越高，NO(g) 17.(12分) 的平衡转化率越小(1分) (1)加热（或搅拌、适当增大硫酸的浓度、粉碎矿石） ③>(2分) (1分)SiO2、CaSO,(2分) 0.4×0.8) ×( (2)ZnS++2Fe+-2Fe2++Zn2++S(2)ZnO ④ 4.64.6 [或Zn(OH)2、ZnCO](2分)Fe+浓度较大， 3× 4.6 0.2× 一(2分) 4.6 ·75· ·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)根据盖斯定律，2×反应1一反应2可得： ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 2CO(g)+2NO(g)-N (g)+2CO:(g)AH= 的平衡转化率减小，所以NO的平衡转化率随温度 (-283×2-180)kJ·mol1=-746.0k·mol1: T的变化关系曲线是I。 反应自发进行需要满足△H-T△S<0,T<A只 ③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并 △S 且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数 一746.0K=3730K,则该反应自发进行的最高温 越小，a点温度低，d点温度高，所以K,>K,。 -0.2 度为3729K。 ④b点n(H) N4,NO的平衡转化率是80%，设开 (2)①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是 始投入氢气4mol,则NO为1mol,NO转化 放热反应，△H<0。 了0.8mol, ②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以 2H(g)+2NO(g)→N2(g)十2HO(g) 答案是过程4。 开始(mol)4 1 0 0 ③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有降温、 转化(tmol)0.8 0.8 0.40.8 加压等。 平衡(mol)3.2 0.2 0.40.8 (3)①因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反 平衡时气体总物质的量为(3.2+0.2十0.4+ 应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气 体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度 0.8)mol=4.6mol,K,=)p(H0) 2(H2 p2 (NO) 保持不变时达平衡，A项正确；平衡之前，NO的浓 度是变量，当NO浓度不变时达平衡，B项正确；当 正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达 4.6 4.6 到平衡，即(NO)=2u(N2)时，反应达到平衡，C 项错误。 ·76·