(15)化学反应原理综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十五） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 化学反应及其热效应 易 0.94 2 选择题 3 劳动项目与化学 易 0.93 3 选择题 3 勒夏特列原理的应用 易 0.91 离子共存、电解、水解、离子反应等知 4 选择题 易 0.90 识点 限定条件下的离子共存、硝酸的强氧 选择题 3 化性、溶液的酸碱性与pH、水的离子 易 0.90 积常数 6 选择题 3 电化学 中 0.88 溶液中的电离平衡、化学平衡移动、 选择题 3 中 0.87 离子检验以及溶度积常数的应用 物质性质的探究、沉淀溶解平衡的应 8 选择题 3 0.86 用、难溶电解质的沉淀溶解平衡 9 物质性质的探究、沉淀溶解平衡的应 选择题 3 0.84 用、难溶电解质的沉淀溶解平衡 L 的 焰色试验、溶液的酸碱性与pH、根据 10 选择题 3 物质性质进行元素种类推断 / 中 0.82 水的离子积常数，酸碱混合时的定性 11 选择题 3 判断及计算、一元强酸与一元弱酸的 / / / 中 0.79 比较 12 选择题 t2 电化学 难 0.65 13 选择题 化学平衡与化学平衡移动 难 0.62 ·71· ·化学· 参考答案及解析 溶度积常数相关计算、盐溶液中微粒 14 选择题 3 间的电荷守恒、元素守恒、质子守恒 快 0.58 原理、电离平衡常数及影响因素 中和热的测定与误差分析、盖斯定律 15 非选择题 16 / 中 0.75 的理解、盖斯定律的应用 16 非选择题 15 化学平衡与化学平衡移动 / 中 0.73 盖斯定律与热化学方程式、温度对化 17 非选择题13 学平衡移动的影响、化学平衡常数的 中 0.70 计算、转化率的计算 盐溶液中离子浓度大小的比较、物质 18 非选择题 14 的分离、提纯综合应用、常见无机物 书 0.72 的制备 叁考答条及解析 一、选择题 Na(1)十KCI(I)一NaCI(I)+K(g)制取金属钾，选取 1.B【解析】一旦包装被撕开，暖宝宝便能持续放热数 适宜的温度，K以气体的形式逸出，使平衡正向移动， 小时，这主要取决于铁粉与空气中氧气发生的氧化反 能用勒夏特列原理解释，D项错误。 应，这是一个显著的放热过程。铁与水的直接置换、 4.D【解析】配制200mL溶液应选用250mL容量瓶，所 活性炭的燃烧以及无机盐的溶解放热，均非此场景下 需CuSO的物质的量n=cV=0.25L×1mol·Lt= 的主导热效应，故选B项。 0,25mol,CuSO,·5HO的物质的量等于CuSO,的物质 2.D【解析】用FeS除去废水中的Hg+,说明溶液中 的量，所以称取CuS)·5HO的质量为0.25mol× 硫离子浓度相等，结构相同，Kp小的先沉淀， 250g·mol1=62.5g,A项错误；电解硫酸铜的方程式 Kp(FeS)>Kp(HgS),A项正确：NaHCO,受热易分 为20uS0,十2H,0电解2Cu十0,4+2H,S0,所以从溶 解产生气体，故用小苏打作发泡剂烘焙面包，B项正 液中析出的物质是氧气和铜，因为稀硫酸与氧气和铜都 确；食醋能将水垢中的碳酸钙转化成二氧化碳和可溶 不反应，但和氧化铜反应，所以向溶液中加入氧化铜即 性物质，体现了乙酸的酸性强于碳酸，C项正确：碳酸 可，B项错误：Cu+十2NH·HO一Cu(OH)2↓十 钠水解使溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂的水解， 2NH时，Cu(OH)2+4NH·HO—[Cu(NH),]P+(深 而不是直接反应，D项错误。 蓝色)十2OH十4HO,C项错误：C+与HS反应生成 3.C【解析】氧气溶于水存在平衡：C2十H2O一HCI 难溶于酸的黑色沉淀CuS,CuSO,十HS—CuS↓+ 十HCIO,在饱和食盐水中氯离子浓度大，能够使平衡 HSO,,D项正确。 逆向移动，会使氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在 5.D 〔解析】=1×10mo·L的溶液为酸 水中溶解度，因此能用勒夏特列原理解释，A项错误； 性溶液，酸性溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能 正常人体血液的pH能保持相对稳定，是因为血液中 大量共存，A项错误：水电离的c(OH)=1X 含有缓冲物质，而缓冲物质是由一种弱酸和一种相应 10-1mol·L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶 的强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO2,存在碳酸的电离 液，碳酸氢根离子在酸溶液中能与氢离子反应，在碱 和碳酸氢根离子水解平衡，能用勒夏特列原理解释， 溶液中能与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，B B项错误；反应CO(g)+NO2(g)一CO:(g)+ 项错误；pH=2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸 NO(g)为气体体积不变的可逆反应，压强不影响该反 根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共 应的平衡状态，气体颜色变深是二氧化氮浓度增大所 致，不能用平衡移动原理解释，C项正确：利用反应 存，C项错误：己=10的溶液为酸性溶液，四 (OH) ·72· 高三一轮复习Y ·化学· 种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共 径最小的元素，C为Al元素；0.1mol·L1A的最 存，D项正确。 高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1,则A的最 6.B【解析】由图可知装置1和2都是原电池。而在 高价氧化物对应的水化物是一元强酸，A是N元 图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜 素；0.1mol·L1B的最高价氧化物对应的水化物 电极是正极，溶液中的氢离子放电，即金属Cr的活泼 溶液的DH=13,侧B的最高价氧化物对应的水化 性强于Cu。而图2装置中铜电极上无气体产生，说 物是一元强碱，B是Na元素；0.1mol·L-1D的最 明此时铜电极是负极。这是由于电解质发生了变化， 高价氧化物对应的水化物溶液的pH=0.7,则D的 Cr在硝酸中不反应，类似于钝化，而铜可以被氧化。 最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，D是S元 故选B项。 素，E为CI元素。A+不能和酸反应，A项错误；N 7.D【解析】由于升高温度水的电离程度也增大，所以 的最简单气态氢化物是NH,NH的水溶液呈碱 溶液pH减小不能说明升高温度促进铵根离子的水 性，B项正确；Na2O2、SO2、HClO具有漂白性，能作 解，A项错误；正反应气体分子数减小，缩小容器体 漂白剂，C项正确；钠元素的焰色为黄色，化合物 积，压强增大，平衡正向移动，但平衡后NO2浓度仍 NaCl的焰色呈黄色，D项正确。 然比原来大，所以气体颜色变深，B项错误；向溶液X 11.B【解析】pH=2的硫酸溶液与pH=12的氨水， 中滴加盐酸酸化的BCl2溶液，产生白色沉淀，该沉 一水合氨浓度远大于硫酸，两者等体积混合，溶液中 淀也可能是氧化银，所以不能得出溶液中含有硫酸根 含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中 离子，C项错误；向FeS和CuS的混合物中加入足量 c(H+)<c(OH),A项错误；pH=2的乙酸溶液和 稀硫酸，FeS完全溶解，CuS未溶解，这说明硫化铜的 pH=2的硫酸溶液中，H+浓度为10mol·Ll, 溶度积常数小于硫化亚铁的溶度积常数，D项正确。 则溶液中OH浓度为10-12mol·L1,水电离产生 8.D【解析】由pH=l3的NaOH溶液可得，c(NaOH)= 的H浓度与OH-浓度相等，则水电离产生的H+ 0.1mol·L1,恰好中和时混合溶液温度最高，即b 浓度为1012mol·L1:pH=12的氨水和pH=12 点，此时消耗氢氧化钠的物质的量为0.04L× 的烧碱溶液中，H+浓度为10-2mol·Ll,H+均由 0.1mol·L1=0.004mol,得出50mLHA的浓度 水的电离产生，则水电离的c(H+):①=②=③= ”=0.004mo=0.08mol·L-1,A项错误；b→c ④，B项正确；分别加水稀释10倍：硫酸为强酸，稀 7=0.05L 释后溶液DH变为3；乙酸为弱酸，稀释后溶液：2< 的过程中，温度降低的原因是氢氧化钠溶液的加入， pH<3;烧碱为强碱，稀释后溶液的pH变为11；一 使得溶液温度降低，B项错误；反应放热为 水合氨为弱碱，稀释后溶液：11<pH<12,则四种溶 57.3kJ·mol1×0.004mol×1000J·kJ-1= 液的pH由大到小为③>④>②>①，C项错误；pH 229.2J,但是HA电离会吸收热量，故实际放出热量 =-12的烧碱溶液中，c(NaOH)=10-mol·L-l,pH=2 会小于229.2J,C项错误；根据25℃时，pH=2的 的乙酸溶液中，c(CH,COOH)>102mol·L,将两种 HA溶液可知，c(H+)=c(A=0.01mol·Ll,所 溶液混合，溶液的pH=7,则需要加入的NaOH溶 以电离平衡常数约为K=c(H)c(A) 液的体积大于乙酸溶液的体积，即V1>V2,D项 c(HA) 错误。 0.01mol·L1X0.01mol·L1 0.08mol·L1-0.01m01,1≈1.43X10mol· 12.D【解析】根据甲图知，NiO电极上NO失电子发 生氧化反应而作负极，铂电极上氧气得电子生成氧 L1,D项正确。 离子，发生还原反应，A项正确：负极NO上一氧化 9.B【解析】只参照实验一和实验二，NHCI浓度大 氮失电子和氧离子反应生成二氧化氨，电极反应式 时，Mg(OH)2溶解，可能是因为高浓度铵根离子，也 为NO-2e十O2-—NO2,B项正确；根据图乙知， 可能是因为铵根离子浓度增大后，水解产生的H+浓 硝酸根离子得电子发生还原反应，则AgPt电极作 度增大，A项正确：欲证明Mg(OH),是被氢离子溶 阴极，P电极为阳极，阳极上失电子发生氧化反应， 解，应该加入和0.1mol·L1的NHCI溶液等氢离 电极反应式为2HO-4e-O2个十4H+,阴极上 子浓度的盐酸(H+是铵根离子水解产生的)，B项错 电极反应式为2NO+12H+十10e一N2个+ 误；由于CH COOH和NH3·H2O的电离常数相 6HO,C项正确；电解质溶液中H向阴极移动，所 等，醋酸铵显中性，可以排除H+的干扰，C项正确； 以电解过程中H+从左侧通过质子交换膜进入右 实验证明导致Mg(OH),溶解的是NHt(无H+时 侧，D项错误。 也能溶解)，即可说明NH3·H2O更难电离，D项 13.A【解析】M为恒容容器，N为恒压容器，N2(g)十 正确。 3H2(g)一2NH(g)是一个气体体积缩小的反应， 10.A【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五 随着反应的进行，N容器压强不变，M容器压强减 种短周期主族元素，其中C为第三周期简单离子半 小，N容器可以看成在M容器增大压强，平衡正向 ·73· ·化学· 参考答案及解析 移动，反应达到平衡时的转化率：M<N,A项错误； 【解析】I.(1)①由图可知，消耗NaOH溶液的体积 H2的体积分数M>N,B项正确；平衡时N2、H、 为22.50mL-1.50mL=21.00mL。 NH浓度分别为4 V mol·L-、1.2 mol·Ll、 ②根据H+十OH一HO可知，醋酸的物质的量 等于氢氧化钠的物质的量，则醋酸的浓度为 号mo0lL,平衔常数K= c2(NHa) (N,)·c3(H,) 0.5000mol.L1×0.021L=0.4200molL。 0.025L 号molL ③量取25.00mL醋酸溶液时，开始时平视，结束时 25V2 0.4 mol,L1×(mol.) 12,C项正 仰视读数，则量取的醋酸的体积偏小，导致滴定消耗 的氢氧化钠的体积偏小，测定结果偏低，a项正确； 确；平衡常数K是温度的函数，温度相等，平衡常数 盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥， K相等，D项正确。 对测定结果无影响，b项错误；碱式滴定管未用标准 14.C【解析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交 氢氧化钠润洗就直接注入标准液，则氢氧化钠的浓 点，说明H2A完全电离，含A微粒只有HA和 度偏小，消耗的氢氧化钠的体积偏大，测定结果偏 A-,二者浓度相等时，pH=3,则HA电离常数K 高，c项错误；碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后 =(H)c(A）=c(H)=10,则MA饱和溶 有气泡，则消耗的氢氧化钠的体积偏小，测定结果偏 c(HA) 低，d项正确。 液中pc(M+)随pH发生变化，即下方的曲线代表 (2)醋酸的浓度为0.4200mol·L1,NaOH溶液的 MA饱和溶液中pc(M什)，上方曲线代表MB饱和 浓度为0.5000mol·L-l,则醋酸溶液和NaOH溶 溶液中pc(M+),因为pc(M)不随pH发生变化， 液的质量为1.0g·mL1×100mL=100g,三组实 则HB为强酸，完全电离。根据分析知，HB为强酸， 验的温差分别为1.5℃、2.3℃、2.5℃，第一组数据 完全电离，电离方程式为HB一H+十B,A项正 误差较大舍去，则放出的热量为2.32.5℃× 确；根据图像，pH=10时，M2A饱和溶液中， 2 pc(Mt)=2,则c(M)=10-mol·L-1, 100g×4.2J·g1·℃-1×10-3kJ·J-1= K,(MA)=c(A)c2(M+)≈(M)≈5X10 1.008kJ,反应生成0.42×0.05mol=0.021mol 2 MB饱和溶液中，pc(M+)=5,则c(M)= HO,则反应的△H-一制 10imol·L1,Km(MB)=c(M+)c(B)≈c2(Mt) -48.0k·moll。 (3)已知HF(ag)+OH-(ag)-H2O(l)+F(ag) ≈1X10,B项正确：MA饱和溶液中电荷守恒： △H=一67.7k·moll,说明HF和NaOH溶液反 c(H+)+c(M)=2c(A2-)+c(OH)+c(HA-), 应生成1mol水放出的热量大于强酸和强碱反应生 pH=3时，c(A)=c(HA),如果不含其他酸溶 成1mol水放出的热量，说明HF电离是放热过程。 液，则c(H+)十c(M)=3c(A2)十c(OH),但是 Ⅱ，(4)Fe3+在水溶液中会发生水解生成Fe(OH) pH=3时，M2A饱和溶液中还含有酸溶液，即还含 和H,配制Fe2(SO,)3溶液时需加入酸，加酸的目 有其他酸根离子，C项错误；反应MA十2B十H 的是抑制Fe+的水解。 一2MB十HA平衡常数K= c(HA) c(H+)c2(B) (5)第①步中发生反应：Cu(s)十Fe(SO,)(aq)一 c(HA)c(A2)c2(M) 2FeSO,(aq)+CuSO,(aq)△Hi:第②步中发生反 c(H)e(B-)c(A)e(M)- 应：Fe(s)+CuSO,(aq)—FeSO,(aq)+Cu(s) Ksp(M2 A) 5×10-7 △H2;由盖斯定律可知，将这两个热化学方程式相加 K.(HA)K,(MB)=10X1X100=5X10, 可得Fe(s)+Fe(SO1)3(aq)—3FeSO,(aq)△H D项正确。 =△H,十△H2,故物质A为Cu粉，B为CuSO,。 二，非选择题 16.(15分) 15.(16分) (1)共价键(1分) I.(1)①21.00(2分) (2)CIO+CO2+H2O-HCIO+HCO (2) ②0.4200(2分) (3)-92.9(2分) <(1分》 ③ad(2分) (4)①逆向(1分) (2)-48.0(2分) ②250℃(2分) (3)放热(2分) ③Ⅲ(2分)Ⅲ(2分) Ⅱ.(4)抑制Fe3+水解(2分) (5)O2+4e+2C02=2C0(2分) (5)Cu粉(2分)CuSO4(2分) 【解析】(1)石墨烯制造“碳海绵”，还是碳原子构成 ·74· 高三一轮复习Y ·化学· 的单质，碳海绵中只存在共价键。 0.75一)2 (2)根据提供的弱酸电离平衡常数可知酸性：H2CO （175时V 1.6 >HCIO>HCO,故离子方程式为CIO+CO2+ -,解得x=2.25(4分) 0.25 H,O-HC1O+HCO。 1.75+xV (3)依据燃烧热的定义： 1.6 c0g)+20.(g)—C0.(g)△H= (4)60(2分)根据两个反应的焓变可知，随温度升 高，CH选择性增大，C2HOH的选择性降低，又 -283.0kJ·mol1① 因为C2H、C2HOH选择性之和为100%，故曲线 H(g)+20:(g)—H:0D△H:= X表示C2HOH的选择性，曲线Y表示C2H的选 择性，y=100-40=60(2分) -285.8kJ·mol1② 【解析】(1)427℃和227℃下，反应I的平衡常数 CH,OH(g)+O.(g)-2H.O(+CO.(g) K1分别为7.7和3.2，则反应I的△H>0,反应Ⅱ 的平衡常数K2分别为0.14和0.80，则△H2<0,根 △H3=-761.7kJ·mol-1③ 反应④：CO(g)十2H2(g)CHOH(g),反应前后 据盖斯定律，反应C,H,OC,H,(g)催化剂2C,H,(g) 气体体积减少，该反应为嫡减反应，△S<0;根据盖 十HO(g)可由2×反应I一反应Ⅱ得到，则△H= 斯定律得到：①十2X②一③=④的热化学方程式为 2△H1-△H2>0。 CO(g)十2H2(g)-CHOH(g)△H= (2)①反应速率最慢的基元反应为活化能最大的反 -92.9k·molF1。 应，其方程式为C0”十4OH*十O”—CO2*+ (4)①分析表中数据可知，温度升高，化学平衡常数 4OH"或C0*+0*-CO2"。 变小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即逆反 ②1→2中有O一H极性键的断裂和C一H极性键 应是吸热反应，那么正反应为放热反应，△H<0。 的形成，A项正确；由图可以看出2→3吸收的能量 ②开始时c(CO)=1mol·L1,平衡时c(CO)= 小于3→4释放的能量，B项错误；3→4中由HO、 0.2mol·L,C0的转化率=1-0.2)mo.L OH”、O”原子守恒可知，H2O与O反应生成 1mol·L1 OH”,C项正确。 ×100%=80%,此时平衡常数K=0.2X1.4) 0.8 (3)由题意可列三段式 C2 H:(g)-C2 H,(g)+H2 (g) 2.041,此时对应的温度为250℃。 起始(mol)1 0 0 ③CO(g)十2H2(g)一CH3OH(g),随着反应的进 转化(mol)0.6 0.6 0.6 行，C。的体积分数减小，当达到平衡时，升高温度， 平衡(mol)0.4 0.6 0.6 平衡向逆反应移动，则CO的体积分数增加，则容器 平衡时混合气体总物质的量为1.6mol,设容器的容 Ⅲ中一定达到化学平衡状态：都达到化学平衡状态 积为V,保持温度和压强不变，向反应器中充入水蒸 时，温度越高CO的转化率越低，则转化率最小的 气的物质的量为xmol,5min后达到平衡，此时 是Ⅲ。 C2H平衡转化率为75%，三段式如下： (5)熔融碳酸盐燃料电池是原电池，负极发生氧化反 C2H;(g)C2H(g)十H2(g) 应，氢气和CO在负极放电，正极发生还原反应，氧 起始(mol)1 0 0 气在正极放电。由图可知，正极氧气与二氧化碳反 转化(mol)0.75 0.750.75 应得CO号，反应方程式为O2+4e+2CO2 平衡(mol)0.25 0.750.75 —2C0。 此时混合气体总物质的量为(1.75十x)mol,在恒 17.(13分) 温、恒压条件下，气体体积之比等于其物质的量之 (1)>(1分) 比，此时容器的容积为1·75十V,两次平衡温度相 (2)①CO*+4OH*十O—CO2·十4OH或 1.6 C0“十0-CO2*(2分) 0.75 -) ②AC(2分) 1.75+V 1.6 0.6)2 同，平衡常数相等，则 ,解得 0.4 0.25 (3)设初次平衡时容器容积为V, 1.75+xV 0.4 1.6 x=2.25. (4)根据两个反应的焓变可知，随温度升高，反应I 平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，C2H,选择性增大， ·75· ·化学· 参考答案及解析 C2HOH的选择性降低，又因为CH,、C2HOH选 子方程式为2Fe2++HO2十2H2O—2 FeOOH↓ 择性之和为100%，故曲线X表示CHOH的选择 十4H;依题意，pH升高，Fe(OH)3胶体增多，吸附 性，曲线Y表示C,H,的选择性，曲线Z代表CO2 镍离子，导致镍回收率降低。 的平衡转化率：y=100-40=60。 18.(14分) （③NH,G0时水解者数依次为长，冬，前者水 (1)增强NO3的氧化性(2分) 解程度较大，故草酸铵溶液呈酸性，0.1mol·L-1 (2)2Fe2++H2O2+2H2O—2 FeOOH↓+4H+(2 (NH,),CO,溶液pH<7:由于离子水解程度较小， 分)Fe(OH)3胶体增多，吸附Ni+(2分) CO分步水解，所以粒子浓度由大到小排序为 (3)(1分)c(NH时)>c(C2O)>c(HC2O) c(NH)>c(C2O)>c(HC2O)>c(H2 C2O). c(H2C2O,)(2分) (4)等物质的量的CO、H2参加反应时失去的电子数 (4)14:1(2分) 相等，生成等量镍需要还原剂CO、H2质量之比 (5)<(1分)合成Ni(CO),是放热反应，在低温区 为14：1。 有利于生成N(CO):,杂质残留在低温区：高温区有 (5)根据镍与CO化合反应可知，低温时平衡正向移 利于Ni(CO)4分解，在高温区收集纯Ni(2分) 动，有利于镍与CO化合；高温时平衡逆向移动，有 【解析】(1)金属与硝酸反应生成硝酸盐，加入硫酸， 利于N(CO),分解生成镍，所以粗镍放在低温区， NO氧化性增强。 在高温区收集纯镍，杂质残留在低温区。 (2)双氧水氧化亚铁离子生成FOOH和酸，反应的离 ·76·高三一轮复习单元检测卷/化学 (十五)化学反应原理综合 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.在冬季，人们经常利用暖宝宝来保持温暖。暖宝宝的主要成分包括铁粉、活性炭、无机盐和水等。 一旦撕开暖宝宝的包装，它便能持续释放热量数小时。这一过程主要涉及的化学反应是 A.铁与水的置换反应 B.铁粉氧化反应 C.活性炭的燃烧反应 D.无机盐的溶解过程 2.劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2 溶度积：Kp(FeS)>Km(HgS) B 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO受热易分解产生气体 C 家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 D 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油污 油脂直接与纯碱发生化学反应 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 B.人体血液的pH稳定在7.4士0.05范围内 C.对CO(g)十NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 D.利用反应Na(I)十KCI(I)、一NaCI(I)+K(g)制取金属钾，选取适宜的温度 4.下列有关CuSO,溶液的叙述正确的是 A.实验室配制200mL1mol·L1的CuSO4溶液需要称取50.0 g CuSO4·5H2O B.用惰性电极电解该溶液，当Cu+浓度降至一半时停止通电，若使CuSO,溶液恢复到原浓度，应 加入的物质是Cu(OH) C.该溶液中，K+、NO、SO、NH3·H2O可以大量共存 D.该溶液可除去乙炔中HS气体的离子方程式：Cu++H2S一CuSV+2H 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A=1X10mal1的溶液中K,Na,00N0 B.水电离的c(OH)=1×10-13mol·L1的溶液：Na+、HCO3、Br、Ba+ C.pH=2的溶液：NO3、C1、Fe2+、SO D.cH=10的溶液：Fe2+、A1+、S0、I c(Oh) 化学第1页（共8页)】 衡水金卷·先享题·高三 6.工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图所示装置中，观察到图 1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有 色气体，则下列叙述正确的是 A 盐桥 Cr Cr3+ 硫酸 稀硝酸 (aq) 图1 A.图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu一2e一Cu+ C.由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D.两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 7.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定氯化铵溶液的pH,温度升高后，pH减小 温度升高促进NH水解 密闭容器中发生反应2NO2(g)一N2O(g),缩小容器体 B 缩小体积，平衡逆向移动 积，气体颜色变深 C 向溶液X中滴加盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀 溶液X中存在SO 向FeS和CuS的混合物中加人足量稀硫酸，FeS完全溶 D K.p(FeS)>Ksp(CuS) 解，CuS未溶解 8.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 T/'℃1 25 15 01020304050mL (已知：Ht(aq)+OH(aq)—HOI)△H=-57.3kJ·mol1) A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L1 B.b→℃的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应 C.b点时放出的热量为229.2J D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×108mol·L1 一轮复习单元检测卷十五 化学第2页（共8页） 回 9.某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下表所示实验： 操作 实验序号 试剂X 实验现象 实验一 0.1mol·L1NH,Cl溶液，5.0ml 白色浊液逐渐变澄清 实验二 0.01mol·L1NHC1溶液，5.0mL 白色浊液变化不明显 x 0 实验三 0.1mol·L-1 CH COONH溶液，5.0mL 白色浊液逐渐变澄清 Mg(OH2浊液 实验四 0.01mol·L CH COONH溶液，5.0ml 白色浊液变化不明显 实验五 0.01mol·L-1蒸馏水，5.0mL 白色浊液变化不明显 已知：①Kp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;②常温下，CH3COOH的电离常数K。=1.8×10-5, NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。 关于以上实验，下列说法错误的是 A.只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根离子或者氢离子作用的结果 B.若加入试剂X为0.1mol·L1HC1溶液5mL,实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形 成对照，可以说明Mg(OH)2被H+溶解 C.实验三和四中加入CH2 COONH:可以排除H+的干扰，因为CH COONH4溶液显中性 D.通过以上四个实验证明，Mg(OH)2溶解的原因是和NHt形成了更难电离的NH3·HO 10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中C为第三周期简单离子半径最 小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化 情况如图所示，下列说法中错误的是 pH 10 8 6 0.7 10102103稀释倍数 A.C3+具有两性，既能和酸反应也能和碱反应 B.A的最简单气态氢化物的水溶液呈碱性 C.B、D、E的某些化合物能作漂白剂 D.化合物BE的焰色呈黄色 11.室温下，相同条件下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨 水；④pH=I2的烧碱溶液。下列说法正确的是 A.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH) B.水电离的c(H+):①=②=③=④ C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>③>②>④ D.V,L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V1<V2 化学第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 12.氮氧化物、硝酸盐废水都会给环境带来污染。图甲是监测NO含量的传感器的工作原理示意图， 图乙是电化学降解酸性废水中NO的原理示意图。下列有关叙述错误的是 A直流电源B NO NO2 NiO电极 质子交换膜 02迁移固体电解质 Ag-Pt 电 电 0 Pt电极 H2O N2 A.图甲中，Pt电极上发生的是还原反应 B.图甲中，NiO电极上的电极反应式为NO+O2--2e-NO2 C.图乙中，阴极反应式为2NO+10e+12H+-6H2O+N2◆ D.图乙中，H+由电解池右侧移向左侧 13.如图所示，隔板K,固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g) +3H2(g)→2NH(g),向容器M、N中各充入1molN2和3molH2,初始M、N的容积和温度 相同，并保持温度不变。下列有关说法中错误的是 A.反应达到平衡时N2的转化率：M>N B.H2的体积分数：M>N C.容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2 mol NH,此时N的容积为VI, 则该反应在此条件下的平衡常数K=25 12 D.该反应在T℃时的平衡常数K:M=N 14.H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含M2A(s) 的M2A饱和溶液，和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中pc(M+)(pc=一lgc)随pH的变 化关系，以及含A微粒的分布系数8(A-)= c(A2-) 所有含A微粒的总浓度」随pH的变化关系如图 所示。下列说法错误的是 61.0 0.8 4 0.6 0.4 0.2 0.0 12345678910 pH A.HB的电离方程式为HB—H++B B.Kp(M2A)≈5×10-7，Kp(MB)≈1×10-1o C.pH=3时，M2A饱和溶液中，c(H+)+c(M+)=3c(A2-)+c(OH) D.反应M2A十2B+H+一2MB+HA平衡常数的数量级为101 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 答案 轮复习单元检测卷十五 化学第4页（共8页）】 回 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)某实验小组为了研究化学能与热能的相互转化，开展了以下实验活动。 I.测定不同酸碱发生中和反应的热量变化，其数值Q可用公式Q=c△T计算获得(c取 4.2J·g1·℃-1，溶液的p取1.0g·mL1)。已知：H+(aq)+OH(aq)H2O1)△H= -57.3kJ·mol-1. (1)醋酸浓度的测定：移取25.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol·L1NaOH溶液滴定 至终点，滴定前后，滴定管中液体的体积如图所示： 0 205 22 23 ①消耗NaOH溶液的体积为 ②该醋酸浓度为 mol·L1。 ③下列操作导致测定结果偏低的是 (填选项字母)。 a.量取25.00mL醋酸溶液时，开始时平视，结束时仰视读数 b.盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ℃.碱式滴定管未用标准氢氧化钠润洗就直接注入标准液 d.碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 (2)热量的测定：取上述醋酸溶液和NaOH各50.0mL进行实验，测得反应前后体系的温度值如 下表所示，则CH COOH(aq)+OH-(aq)=CH,COO(aq)+H2O(1)△H= kJ·mol-1。 温度实 起始温度℃ 终止温度t2℃ 验次数 CH COOH NaOH 平均值 1 26.2 26.4 26.3 27.8 2 25.9 25.9 25.9 28.2 3 26.4 26.2 26.3 28.8 (3)已知HF(aq)+OH-(aq) H2O(1)+F-(aq) △H=-67.7kJ·mol-1,HF的电离为 (填“吸热”或“放热”)过程。 Ⅱ.借鉴中和热测定的方法，甲同学测量反应Fe(s)十Fe2(SO)3(aq)3FeSO,(aq)的△H。 (4)查阅资料：配制Fe2(SO,)3溶液时需加入酸，加酸的目的是 (5)实验过程：向少量Fez(SO,)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在 Fe粉和酸的反应，不能直接测这个反应的焓变。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。乙同学设计如下方案： 第①步一定量F©，(SO,3溶液足量A,含B混合液，测得△H,: 第②步一定量B溶液足量，ReSO,十A,测得△H。 从而间接测得了△H,则物质A为 ,B为 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 16.(15分)碳及其化合物在工农业生产、科学研究中被广泛应用。 (1)浙江大学高超教授用石墨烯制造出目前世界上已知的最轻固体材料气凝胶一“碳海绵”，碳海 绵中存在的化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。 (2)二氧化碳是一种温室气体，溶于水形成碳酸，地球上的水成为二氧化碳临时储备场所，25℃ 次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 次氯酸 碳酸 K1=4.3×10-7 电离平衡常数 4.7×10-8 K2=5.6×101 写出NaClO溶液中通人少量CO2反应的离子方程式： (3)工业上利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知：CO(g)、H2(g)、CHOH(g)的燃 烧热△H分别为-283.0k·mol-1、-285.8kJ·mol1、-761.7kJ·mol1,则CO(g)十 2H2 (g)-CHOH(g) △H= kJ·mol1,△S 0(填“>”“<”或“=”)。 (4)反应CO(g)+2H2(g) CHOH(g)在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示： 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①在一密闭容器中发生该反应并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反 应平衡应 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②某温度下，将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol·L1,此时的温度为 ③在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2 mol H2,三个容器 的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到tmi 时C0的体积分数如图1所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ;都达到化学平衡状态时，CO转化率最小的是 T T3T℃ 图1 (5)图2为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为 0 e- C0、H2、C02→Z☑→H,0、C02 (C0、H2) 电解质基体 熔融 LiCOK2CO 02、C02←☑02、C02 图 轮复习单元检测卷十五 化学第6页（共8页） 17.(13分)乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题： (1)利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应I、Ⅱ。 I.CH,OH(g)催化剂C,H,(g)+H,O(g)K,; Ⅱ.2C,H,OH(g)化剂C,H,OC,H,(g+H,0(g)K。 已知427℃和227℃下，反应I的平衡常数K1分别为7.7和3.2，反应Ⅱ的平衡常数K2分别为 0.14和0.80，则反应C,H,OC,H(g)催化剂2C,H,(g)+H,0(g)的△H (填“>” “<”或“=”)0。 (2)乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反 应历程如图所示，其中“”表示吸附。 0 40H* C,H,(g) 闵 2 3 H,O(I) 6 CH.CH,*+ CO.(g) c'H,CH*+20*+20* 4 CO(g) CO.*+ CHCH*+40H*30H*+0* 5 g40H*+0化0+4oH*+0 40H* 反应历程 ①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为 ②下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.12中有极性键的断裂和形成 B.2→3吸收的能量大于3→4释放的能量 C.3→4中H2O的作用是与O生成OH" (3)乙烷制乙烯具有极高的经济效益。某温度、100kPa下，向反应器中充入1molC2Hs发生反 应：C2Hs(g)一C2H(g)十H2(g)△H,C2H6的平衡转化率为60%；保持温度和压强不变，再 向反应器中充入xmol水蒸气，5min后达到平衡，此时C2H6的平衡转化率为75%。则x的值 为 (写出计算过程)。 (4)二氧化碳在催化剂的作用下可与氢气反应制取乙烯，过程中发生如下反应： I.2CO2(g)+6H2(g)C2 H(g)+4H2O(g)AH=+9 kJ.mol; Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)=C2HOH(g)+3H2O(g)△H2=-79kJ·mol-1。 若将CO2和H2按物质的量之比1：3混合，在bkPa的恒压反应器中连续反应，测得平衡时CO2 的转化率与C2H、C2HOH的选择性随温度变化的曲线如图所示： 平衡时转化率或选择性/% 100f- --Z (T,80%) 80 50 (Ty%) -Y (T,40%) 温度/℃ 图中y= ,说明判断依据： 化学第7页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 18.(14分)纯镍常用作锂离子电池的正极材料以及有机合成的催化剂。以废镍合金为原料（主要成 分是Ni和Cu,还有少量Fe和Si等)制备高纯度镍的流程如图所示： 稀硝酸+稀硫酸 萃取剂 H202 废镍合金一→酸浸一浸液FC3+,NO3,SO4 H+.Ni2+.Cu2+. 萃取→还原→氧化 粉末 萃出液 纯Ni一相单No,高二Nco,C04画一00H 已知：随着pH升高，Fe2+被氧化速率增大，同时Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体增多且能吸附 N+。回答下列问题： (1)“酸浸”中稀硫酸的作用有调节pH、减少Fe(OH)3胶体、 0 (2)“氧化”中H2O2的作用是 (用离子方程式表示)； 该过程通常需控制pH小于3的条件下进行，pH为3~4时，镍的回收率降低，其主要原因是 (3)已知：常温下，K(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,K(H2C2O4)=5.4 ×10-5.0.1mol·L1(NH1)2C2O1溶液pH (填“>”“<”或“=”)7，此溶液中 H2C2O4、NH、C2O、HC2O浓度由大到小排序为 (4)制备等质量Ni,还原NiO4的CO、H2的质量之比为 (5)工业上，提纯镍粉的原理是Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO):(g)△H<0,如图所示（分子膜只 允许气体分子通过，不允许固体杂质和镍粉通过)。 CO CO 差粗Ni 纯Ni T温区 分子膜 T,温区 温度：T (填“>”“<”或“=”)T2,判断依据是 一轮复习单元检测卷十五 化学第8页（共8页）】 回