(10)晶体结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（N）

高三一轮复习N ·化学 高三一轮复习单元检测卷/化学（十） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 电离能、酸性、半径等比较；晶体类型 1 选择题 3 易 0.80 判断 2 选择题 3 元素的分区、电离能、晶胞结构 易 0.90 晶体判断及晶体性质、极性分子、 3 选择题 3 易 0.80 氢键 4 选择题 简单晶胞的计算 易 0.85 元素推断与元素周期律：电离能、非 5 选择题 3 易 0.80 金属性，8电子稳定结构等 6 选择题 流程实验分析，晶胞判断 易 0.75 7 选择题 3 相似物质性质对比、比较 易 0.70 8 选择题 3 物质性质实验与应用 中 0.65 9 氧化还原反应的分析、电子转移的 选择题 3 中 0.60 计算 10 选择题 3 简单晶胞的分析、配位数、密度计算 难 0.45 选择题 超分子的结构与应用、分子识别等 中 0.60 由性质分析晶体类型、氧化还原基本 12 选择题 3 易 0.80 概念及陌生反应分析、计算 13 选择题 简单晶胞的分析、配位数、计算 中 0.65 配位数、共价键判断、结构与性质、分 14 选择题 3 0.60 数坐标的分析 原子、分子、晶体结构与性质：电子排 非选择题 14 布图、晶胞的分析、配位数、计算、配 / 中 0.60 位键等 晶体结构与性质：晶胞的分析、配位 16 非选择题 15 中 0.60 数、计算、分数坐标等 分子、晶体结构与性质：分子构型、晶 17 非选择题 15 中 0.60 胞的分析、配位数、计算等 ·45· ·化学· 参考答案及解析 原子、分子、晶体结构与性质：电子排 18 非选择题 1 难 0.55 布图、晶胞的分析、配位键等 季考答案及解析 一、选择题 6.A【解析】亚硫酰氯(SOC2)遇水生成两种酸性气 1.A【解析】C的非金属性强于B,因此碳酸的酸性强 体，则生成MgC的反应过程中生成气体，是嫡增过 于硼酸，故选A项。 程，A项正确；海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，试 2.C【解析】铯是第IA族元素，位于s区，A项错误； 剂1为石灰乳而不是澄清石灰水，B项错误；操作1 硫单质是分子晶体，熔点低，B项错误；晶体铜为面心 为过滤操作，不使用酒精灯，C项错误：根据“均摊 立方结构，晶体中铜的配位数为12，C项正确；硫基态 价层电子排布式为3s23p,而磷基态价层电子排布式 法”，一个晶胞中含8×名+1=2个Mg原子，通电 为3s23p3,由于磷原子3p轨道上的电子处于半充满 时，转移2mol电子生成1 mol Mg,生成镁晶胞的数 状态，这使得磷原子比较稳定，因此第一电离能较高， 目约为3.01×103，D项错误。 D项错误。 7.D【解析】L的氧化性比Fe+弱，I2不能与Fe化合 3.C【解析】二氧化硅是含有共价键的共价晶体，熔化 生成FeI,A项错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件 时需要破坏共价键，A项正确：晶体有自范性，非晶体 下，SO2可被NO2氧化为SO,SO2通入Ba(NO,)2 无自范性，所以晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没 溶液有白色沉淀硫酸钡生成，B项错误；KMO溶液 有固定的熔沸点，B项正确：水分子是含有极性键的 滴入酸性FeCl溶液中，KMnO,溶液褪色是因为 极性分子，C项错误；冰中1个水分子可通过氢键与4 CI有还原性，而酸性Fe(S),)3溶液无还原性，C项 个水分子相连，每个氢键为2个水分子所共有，所以 错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，D项正确。 冰中水分子与氢键的比值为1：2，D项正确。 8.D【解析】向橙黄色溴水中通入SO2,颜色褪去是因 4.B【解析】8个金原子位于顶点，6个金原子位于面 为SO2+Br2十2H2O—H2SO+2HBr,说明SO2 心，1个晶胞含金原子数为8X日十6×号=4，A项 具有还原性而非漂白性，A项错误；新制银氨溶液与 乙醛反应，乙醛具有还原性，将银氨溶液中的十1价 正确：处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2 银还原为银单质，B项错误：盐酸具有挥发性，挥发出 个金原子最近距离为面对角线的一半，即号。m,B 的HCI也会与NSiO,溶液反应生成硅酸沉淀，无 法得出碳的非金属性大于硅的结论，C项错误；溶液 项错误；以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面 变为紫红色，说明二价锰被PbO2氧化为高锰酸根离 处于面心的原子与之最近且距离相等，顶点原子在8 子，体现PbO2的氧化性，D项正确。 个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1个金原子周围 9.B【解析】反应FeS.十O,十H:0催化剂FeSO,+ 有3X8=12个最近且等距离的金原子，C项正确：根 H,SO:中，Fe元素在反应前后都显+2价，化合价没 据密度公式p=受及单位换算anm=aX101cm,可 有发生变化；S元素由一1价全部升高到十6价，O2 中的O元素由0价降低到一2价，HO中的O元素 197×4 知p=NX(aX10)g·cm,D项正确。 化合价未发生变化，A项正确：反应中，S元素化合价 升高(-1→十6)，0元素化合价降低(0→一2)，依据 5.C【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短 得失电子守恒，可建立关系式：2S一7O,则被还原元 周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X 素(O)和被氧化元素(S)物质的量之比是7：2，B项错 形成1根共价键，应为H,Y形成4根共价键，应为 误：反应过程中有S一S、O一O非极性键的断裂和 C,Z形成3根共价键应为N,R与Z同族且原子序数 H一O、O一S极性键的形成，C项正确；若反应后溶液 更大，形成5根键，因此R为P,W形成2根键，原子 体积为1L,c(SO)=0.1mol/L,S元素由一1价升 序数介于N和P之间，应为O。同周期第一电离能 高到+6价，则转移电子物质的量是1L×0.1mol/L 从左到右有增大的趋势，但N核外电子排布处于半 ×[6-(一1)]=0.7mol,D项正确。 充满稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一 电离能：N>O>C,A项正确；N的非金属性强于P, 10.D 【解析】黑球位于顶点，个数为8×名=1，白球 因此最高价的含氧酸酸性更强，B项正确；H和)形 成的化合物有H2O和H2O2,绿色氧化剂应该是 位于面心，个数为6×号=3,0位于体心，个数为1， H2O2,但其结构为书形，因此为极性分子，C项错误； 由化合价代数和为0可知化学式为A1CoO3,即x= 根据结构式，可以判断H达到2电子稳定结构，P为 1,y=3,A项正确：A1与O最小间距大于Co与O 10电子结构，其余原子均为8电子稳定结构，D项 最小间距，则黑球为A1,白球为O,根据晶胞结构，1 正确。 个A1原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2 ·46· 高三一轮复习 N ·化学· 个面重叠使用，则1个A1原子周围的O原子数为8 于体心，则Ba+与T+的最短距离为5×晶胞边 ×3×号=12，B项正确：由B可知，e为Co,体心位 置“⊕”一定代表C0,C项正确；根据晶体中2个白球 长，即3 233 2 pm,D 间的距离为bnm,设晶胞的边长为2anm,由 项正确。 14.B【解析】晶胞中N的配位数为4，A项错误；立方 /2b 相氮化硼晶体与金刚石类似，1 mol BN中有4mol 可知anm三 nm= ×10-7cm, √2 共价键，B项正确；立方相氮化硼晶体属于共价晶 体，不能导电，C项错误；若B原子1分数坐标为 则边长=√2b×10-?cm,则晶胞的体积=(2b× (,十，则B原子2分数坐标为（子，子，十， 107)3cm3,最后晶体的密度为p= m D项错误。 二、非选择题 134 15.(14分) 134 (0)cm10)N g/cm',D 3d 1)W+F(2分)12(2分) 错误。 (2)分子晶体(2分)C(2分)Fe(2分) 11.D【解析】18-冠-6分子中，C和O的价层电子对数 均为4，杂化轨道类型均为sp3杂化，A项正确： ( CI CI Fe(2分) 18-冠-6分子中的O原子与K+间通过配位键自组装 成超分子，不存在离子键，B项正确；18冠-6分子与 (4)6(2分) K+作用，不与Li计或Na+作用，这反映了超分子的 【解析】(1)基态Fe2+的价电子排布图为 “分子识别”的特征，C项正确：18-冠-6分子中，C原 3d 子和O原子的杂化轨道类型均为sp杂化，所有原 仙t1个：由晶胞结构可知，YFe晶体中位 子不可能共平面，D项错误。 于顶点的铁原子其周围最近的Fe原子位于面心，配 12.C【解析】As2O3在193℃时升华，属于分子晶体， 位数为12。 A项错误；反应①为H3AsO,十2HI—HAsO3+ (2)由物理性质可知，Fe(CO);的熔沸点较低，且易 L2十HO,还原剂HI与氧化剂HAsO,的物质的量 溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此Fe(CO);是分子 之比为2：1，B项错误；根据流程可知，反应②中离子 晶体；CO中C、O原子都有孤电子对，C的电负性 方程式为H3AsO3十Cl2十H2O—H3AsO十2C1 小，易提供孤电子对，所有配位键中C原子提供孤电 十2H+,C项正确；根据方程式3As2O3十4HN)3+ 子对，Fe原子提供空轨道。 7HzO-6HAsO,+4NO↑可知，生成0.3mol HAsO,理论上消耗0.2 mol HNO,D项错误。 （③)三氯化铁二聚体的结构式为C88 13.B【解析】O位于6个面心正好可围成正八面体， (4)双键中有1个π键，所以1mol配离子中存在 T+位于体心，则T+位于O围成的正八面体的 6mol元键。 中心，A项正确；B+位于正方体8个顶点，O2位 16.(15分) 1 于6个面心，一个Ba+周围等距的0共计3× (1)①4(1分) ×8=12个，B项错误；根据晶胞结构图可知，晶胞中 ②9g分) T+位于正方体中心，故每个晶胞中T+个数为1 ③6(2分) 个，Ba+位于正方体8个顶点，故每个晶胞Ba+个 (2)①CdSnAs2(2分) 数为8×号=1,0位于6个面心，每个品胞中0 @0，宁)2分) 2’20)(2分) 个数为6X号=3，故制钛矿每个品胞中Ba+,T*、 ③4(2分) O2个数比为1：1：3，化学式可简写为BaTiO,其摩 ④2×(112+119+2X752×10(2分) aNi 尔质量M=233g/mol,晶体的密度为pg/cm3,体积 【解析】(1)①根据品胞结构及均摊法计算可得，该 V=233 PNA cm3,其晶胞边长为 结构单元中0原子数为1+12×十=4。 3233 cm,O-位于正方体6个面的面心，故两个 ②根据晶胞可知，Ni和Mg间的最短距离是晶胞面 0的最短距离为号×品胞边长，即× 对角线的一半，即弓后+口=， 2a。 2 ③根据品胞可知，距离Ni最近的氧原子有6个，则 /233 cm,C项正确；Ba+位于正方体顶点，Ti+位 Ni的配位数为6。 (2)①根据原子分数坐标可知，每个晶胞中Cd原子 ·47· ·化学· 参考答案及解析 数为8X日+4X号十1=4，Sn原子数为4X+6 (4)GaN、GaP、GaAs均为共价品体，由于N、P、As 4 的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga一As的 ×号=4，A:原子数为8，则该品体的化学式 键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低，故 Y为GaAs。 为CdSnAs2。 18.(14分) ②根据晶胞结构可知，距离Cd(0,0,0)最近的Sn有 3d 4s 2个，分数坠标分别为（号0，宁.（号合0 1)D窗2分) 2C+2C1,+T0,商温 TCL,十2CO(2分)钛原子的价电子数比镁原子 ③根据晶胞结构可知，在该晶胞中单个S加键合的 多，金属键更强(2分) As原子有2个，在相邻品胞中键合的As原子也有 2个，即晶体中与单个Sn键合的As有4个。 (2)2C0,+4H,0r030,+2CH,0H(2分) ④根据①中分析可知，该晶胞的密度为p= O-Q-O (3)①-⑦O(2分) N×(112+119+2×75)g/mo O-OO (apm)2×2apm 2×112+119+2×752×10”g/cm'。 ②a处N原子(2分)a处N原子与b处C原子均 为sp杂化，a处N原子形成2个。键，还有1个孤 NAa 17.(15分) 电子对，可以与Pb+配位(2分) (1)正四面体形(1分) 【解析】(1)基态钛原子的价电子排布式为34s2, 3d 4s 2(,,72分 3 a(2分) VAa大10o 952 价电子排布图为☐的：“高温氯化”时焦 炭过量且氧化产物只有一种，故反应生成C0和 (2分) (3)N、O、C1(2分)6(2分) TiCl,化学方程式：2C+2C1,+TiO,高温TiCL,+ (4)GaAs(2分)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体， 2CO;Ti和Mg的晶胞类型相同，均为金属晶体，离 由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga一N、 子半径大小相近，Ti熔点高于Mg的原因：钛原子的 Ga一P、Ga一As的键长依次增大，共价键越长，键能 价电子数比镁原子多，金属键更强。 越小，熔点越低(2分) (2)由图可知，CO2和HO反应生成CHOH和气 【解析】(1)Sn为第WA族元素，SnCL中心原子价 体单质，根据氧化还原反应原理可知，该气体单质为 层电子对数为4十号(4-4×1)=4，且没有弧电子 0,故化学方程式为2C0,+4H,0T030, +2CH3OH。 对，空间构型为正四面体形。 (3)①甲脒碘基钙钛矿FAPbIa晶胞中，FA+位于晶 (2)A原子的分数坐标为(1,0,0)，由灰锡的晶胞结 胞的8个顶点，I位于6个面心，Pb+位于I厂构成 构可知，B原子的分数坐标为（子，是，子》：若灰锡 的八面体空隙中心，即Pb+位于立方体的体心。现 将Pb+置于立方体的顶点，I位于棱心，FA+位于 的晶胞边长为apm,则Sn原子之间的最短距离为 QQ 晶胞体对角线的子，为。：该品胞中Sn原子的个 体心，俯视图为○⑦○ 数为8×日 十6×号十4=8，灰锡的密度为 OO-O 2 ②在BCP结构中两个a处N原子与Pb+形成鳌 8×119 (aX10g/cm3=52×100g/cm 合，选择该处原子的原因是a处N原子与b处C原 子均为sp杂化，a处N原子形成2个。键，还有1 (3)[Cr(NH)3(H2O),CI]+中配体为NH3、HO、 个孤电子对，可以与Pb+配位。 CI,提供电子对形成配位键的原子是N、O、CI;中 心离子的配位数为6。 48·高三一轮复习单元检测卷/化学 (十)晶体结构与性质 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：016A127Ti48Co59Cu64As75Cd112 Sn119Ba137Au197 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.碳化硼是自然界中超硬材料之一，其硬度仅次于金刚石和立方氮化硼。下列说法错 误的是 A.酸性强弱：H3BO3>H2CO3 B.原子半径：B>C>N C.碳化硼、金刚石、立方氨化硼的晶体类型相同 D.第一电离能：N>C>B 2.江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富，其中居第一位的有铜、钨、钽、 铯、铊、钪、金、银、铀、钍、伴生硫、溶剂白云岩等。下列说法正确的是 A.铯在元素周期表的d区 B.硫单质熔点高于铜单质 C.晶体铜为面心立方结构，晶体中铜的配位数为6 D.硫的第一电离能大于磷 3.下列说法错误的是 A.S○2属于共价晶体，熔化时破坏共价键 B.晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点 C.H2O、CH4、C2H2是含有极性键的非极性分子 D.冰中1个水分子可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中水分子与氢键的比值为 1:2 4.金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所 示。已知晶胞参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1个晶胞含4个Au原子 B两个Au原子最近距离为汽。m C.1个Au原子周围有12个最近且等距离的Au原子 197×4 D.晶体密度p-NAX(aX10)g·cm3 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 5.一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与 R同主族。下列有关说法错误的是 A.W、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为Z>W>Y -W B.最高价含氧酸的酸性：Z>R W-x C.X与W形成的非极性分子常用作绿色氧化剂 D.该分子中除X和R外，其余原子均达到8电子稳定结构 6.海水提取镁的主要过程如图所示： 离水裙eon得eo2Me电e 已知：液态亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。 镁的晶胞如图所示。下列叙述正确的是 A.生成MgCL2的反应是嫡增过程 B.试剂1、试剂2分别为澄清石灰水、盐酸 C.操作1、操作2都用到了酒精灯、烧杯和漏斗 D.通电时，转移2mol电子，生成镁晶胞的数目约为6.02×1023 7.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果 正确的是 选项 实际事实 类推结果 A Br2能与Fe化合生成FeBr L2能与Fe化合生成FeI SO2通人BaCl2溶液无明显 B SO,通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 现象 KMnO4溶液滴入酸性FeCl KMnO溶液滴入酸性Fez(SO4)3溶液中，KMnO,溶 C 溶液中，KMnO,溶液褪色 液褪色 D 稳定性：H2O>H2S 稳定性：HF>HCI 8.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2气体通入溴水中，橙黄色褪去 SO2具有漂白性 向洁净试管中加人新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振 B 乙醛有氧化性 荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 向Na2CO3溶液中滴人足量盐酸，将生成的气体通入 C 碳的非金属性大于硅 Na2 SiO3溶液中，溶液变浑浊 将PbO2固体加入到酸性MnSO4溶液中，充分振荡， D PbO2具有氧化性 溶液变为紫红色 一轮复习单元检测卷十 化学第2页（共8页）】 回 9.已知反应FeS,十O,十H,0催化剂FeSO,十H,S0,(未配平)。下列说法错误的是 △ A.硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物 B.被还原元素和被氧化元素物质的量之比是2：7 C.反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D.若反应后溶液体积是1L,c(SO-)=0.1mol/L,则转移电子物质的量是0.7mol 10.A1CoO,晶体的一种立方晶胞如图所示。已知：A1与O最小间距大于Co与O最 小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为bnm。下列说法错误的是 A.x=1,y=3 B.A1周围最近的O原子数目为12 C.图中体心位置“⊕”一定代表Co 134 D.晶体的密度为 g/cm3 (X10NA 2 11.科学家研究发现超分子有许多特殊的化学性质。12-冠4可与Li作用而不与 Na、K作用；l8-冠-6可与K+作用（如图所示），但不与Li计或Na作用。下列说 法错误的是 12-冠-4 18-冠-6 超分子 A.18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 B.18-冠-6分子中的0原子与K+间不存在离子键 C.18-冠-6分子与K+作用，不与Li+或Na作用，体现了超分子的“分子识别”的 特征 D.18-冠-6分子中，所有原子可能位于同一平面内 12.砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸是指含砷与氧的化合 物，其中砷的氧化态不同，因此它们的性质也不同，其转化关系如图所示。已知： As2O3在193℃时升华，微溶于水。下列说法正确的是 HI As20 HNO3 H3AsO4 @ 之H3AsO3 ② HCI Cl, 化学第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高 A.As2O3是共价晶体 B.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 C.反应②中离子方程式为H3AsO3十Cl2+H,O一H3AsO4+2C1-+2H D.生成0.3molH3AsO4,理论上消耗0.6 mol HNO3 13.嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分一一钡钛矿的晶胞结构如图所 示。若该晶体的密度为pg/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 02 ●Ba2 O Ti++ A.T+位于O-围成的正八面体的中心 B.Ba+周围距离最近的O-数目为6 ×2 C.两个0的最短距离为2>》 cm 3233X10°pm DBa与T+之间的最短距离为号X√。N 14.立方相氮化硼(BN)有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、之轴方向 投影均为如图所示。下列说法正确的是 ●E A.晶胞中N的配位数为8 B.1 mol BN中有4mol共价键 C.立方相氮化硼可导电 D若B原子1分数坐标为（子，则B原子2分数坐标为（受，是） 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 一轮复习单元检测卷十 化学第4页（共8页） 回 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)Fe有a、Y、δ三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。回答下列问题： ✉鄧每 a-Fe (1)基态Fe2+的价电子排布图为 ;YFe晶体中每个 铁原子周围与它最近且距离相等的铁原子有 个。 (2)F(CO)是无色至黄色油状液体，沸点103℃，易溶于乙醚，苯，石油醚，丙酮，乙 酸乙酯，四氯化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为 ;Fe(CO)5中存在配位键，配位键中 原子提供 孤电子对， 原子提供空轨道。 (3)三氯化铁常温下为固体，在300℃以上升华，气态时以二聚体形式存在，写出氯 化铁二聚体的结构式： (4)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子 结构如图所示，1mol配离子中存在 mol元键。 OCHs 3十 QC2Hs OH -OH 、OH CH3 0 CH 0C2H5 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(15分)回答下列问题： (1)已知Ni,Mg1-x晶体属立方晶系，晶胞边长为a,将Li计掺杂到该晶胞中，可得到 一种高性能的太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发 生变化。 o Mg ●Ni O Li 0O ①该结构单元中O原子数为 ②Ni和Mg间的最短距离是 ③Ni的配位数为 (2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子 的分数坐标。由Cd、S、As构成的四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均 为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 y Cd 0 0 0 2a pm Sn 0 0 0.5 a pm a pm 1 As 1 1 4 4 ①四方晶系的化学式为 ②找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn: (用分数 坐标表示)。 ③晶体中与单个Sn键合的As有 个。 ④若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为 g/cm3(用 含a、NA的代数式表示)。 三一轮复习单元检测卷十 化学第6页（共8页） 回 17.(15分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题： (1)Sn为VA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCL4为无 色液体，SnCl:分子的空间构型为 (2)灰锡的晶体结构与金刚石相似，其结构如图所示，其中A原子的分数坐标为(1， 0,0),则B原子的分数坐标为 ;若灰锡的晶胞边长为apm,则Sn 原子之间的最短距离为 pm(用含a的代数式表示)，若 NA为阿伏加德罗常数的值，计算灰锡的密度为 g/cm3(用含 a、NA的代数式表示)。 (3)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH)3(HO),C]2+中提供电子对形 成配位键的原子是 (填元素符号)；中心离子的配位数为 (4)砷化稼(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同，其熔 点数据如下表所示，其中Y为 (填化学式)，解释并说明原因： 晶体 X GaP Y 熔点/℃ 1700 1480 1238 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 18.(14分)钛的地壳丰度为0.42%，在元素相对丰度中占第10位，其金属及其化合物 广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。以钛铁矿为原料制备金属钛的 生产流程图如图所示。回答下列问题： C 焦炭 Mg 钛铁矿→ 一系列TiO2高温 过程—氯化精馏信还原一 (1)基态钛原子的价电子排布图为 ;“高温氯化” 时焦炭过量且氧化产物只有一种，写出反应的化学方程式： ;为制备纯度较高的液态T,可用控制温度的方法将杂质 Mg和MgC12以气体形式分离，已知Ti和Mg的晶胞类型相同，离子半径大小相 近，解释Ti熔点高于Mg的原因： (2)半导体材料TO2用途广泛，其在光激发下可催化CO2实现“碳中和”。反应机 理如图所示，可以将从工业尾气中捕获的二氧化碳(CO2),合成亚运会主火炬的绿 色燃料甲醇(CHOH),其化学反应方程式为 C02 导带⊙ CHOH 气体单质 价带 H,O (3)钙钛矿作为新型材料广泛应用于太阳能电池、LED等领域。 ①甲脒碘基钙钛矿(FAPbI3)与钙钛矿具有相同的晶胞结构(a=b=c;α=B=Y 90),FA+位于晶胞的8个顶点，I位于6个面心，Pb+位于I构成的八面体空隙 中心。现将Pb+置于立方体的顶点，按要求补全俯视图。 ●Pb2+ ⑦FA+-CHNH2)2 Or ②2023年5月，黄教授团队在《Science》发表文章指出螯合分子BCP(结构如图所 示)与Pb2+相互作用，不仅能减少因Pb2+流失形成的环境污染，同时能有效提高 FAPbI钙钛矿电池和组件的功率转换效率、重复性和稳定性。在BCP结构中两个 (填“a处N原子”或“b处C原子”)与Pb2+形成螯合，选择该 处原子的原因是 H,0 CH 一轮复习单元检测卷十 化学第8页（共8页） 回