(11)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（L）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十一)化学反应的热效应 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，给人以启迪和激励，诗词中包含众多化 学知识。下列说法错误的是 A.木炭燃烧属于放热反应，其焓变大于0 B.碳酸钙分解的焓变大于木炭燃烧的焓变 C.碳酸钙分解时断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D.生石灰转化为熟石灰过程中的能量变化为化学能转化为热能 2.下列有关反应和热量对应关系正确的是 放热反应 放热反应 酸碱中和 吸热反应 吸热反应 分解反应 化合反 分解反应 化合反应 分解反应 (化合反应 (分解反应 化合反应 金属与酸反应 氧化碳和碳反应 铝热反应 (碳和水蒸气反应) A B C D 3.下列关于焓及焓变的有关说法中错误的是 A.物质的聚集状态不同，焓值不相同 B.反应热一定等于焓变 C.化学反应中焓变不可以为零 D.已知某反应的焓变小于零，则生成物的总焓小于反应物的总焓 4.下列离子方程式中正确的是 A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO,溶液至中性：Ba++OH十H++SO-BaSO,￥+HzO B.钠与硫酸铜溶液反应：Cu++2Na—2Na++Cu C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+Ca++CO2◆+H2O D.KI溶液与H2SO,酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+—2H2O+I2 5.LiN是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH。LiN的吸氢反应如下：LiN(s)+ 2H2(g)一LiNH2(s)十2LiH(s)。下列说法错误的是 A.适当增大压强，有利于氢气的存储 B.LiH中Li显正价，H显负价 C.该反应每消耗0.2molH2,转移0.4mol电子 D.IiN与H2O反应的化学方程式为LiN+3H2O—一3LiOH+NH3◆ 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 6.以硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量AlO3、SiO2和FeO)为原料制备绿矾(FeSO4·7HO)的流 程如图所示： 空气硫酸过量FeS 硫铁矿一→焙烧→酸溶-→还原-樑作了→结晶一→重结晶一FS04·7H,0 气体X 滤渣 滤液1 已知：“焙烧”时FeS2中的铁元素被氧化为Fe2O3;“还原”时，Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为 十6价。下列叙述错误的是 A.“焙烧”时FeS2参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B.“还原”过程中，FS2不宜过量，否则会产生大量有害气体 C.“操作I”的目的是除去A3+ D.“重结晶”能提高绿矾的纯度 7.我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数 依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法错误的是 A.W、Z、Y均可以形成18电子的分子 B.第一电离能：Y>X>Z>W C.简单氢化物的沸点：Y>X>Z D.ZYW2分子的空间结构为三角锥形 8.化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关 系如图所示，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用C,H,表示。下 列说法错误的是 废气 C,Hy ① ② 空气 N CO,和HO A.M和N分别是CuO和Cu2O B.若②中燃料为CH,则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1：2 C.相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D.与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的C○2纯度更高，利于富集 一轮复习单元检测卷十一 化学第2页（共8页） 回 9.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将Fe(NO,)2样品溶于稀硫酸，滴入 溶液变红 Fe(NOa)2样品已变质 KSCN溶液 B 向某溶液中加少量酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 定含亚铁离子 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫 产生气泡速率 C Cu+是反应的催化剂 酸铜 加快 向溴化钠溶液中滴加少量氯水，再加入 溶液先变橙色， D 氧化性：Cl2>Br2>I 淀粉碘化钾溶液 后变蓝色 10.8.34gFSO,·7H2O样品在N2气氛中受热分解过程的热重曲线如图所示。下列说法正确 的是 ↑质量/g FeSO7H2O 8.34 6.72- M-→FeSO4xH20 N→FesO4yH2O 8 Q 2.40 078159 373 633温度/℃ A.P→Q过程产生的气体为纯净物 B.x=4,y=1 C.加热到633℃剩余的固体呈黑色 D.检验固体Q的成分可用铁氰化钾试剂 11.NF?是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N一F键能为 283kJ·mol-1,测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图所示。下列说法错误的是 N,CO6OOr4路mi 吸收 A.相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B.N2和F2合成NF?的反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.N2(g)+3F2(g)2NF3(g)△H=-287.6kJ·mol D.NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 12.某反应由两步构成A十B→C→D,该反应过程的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A+B D 反应进程 A.D比C稳定 B.两步反应均为吸热反应 C.A十BD的反应热为(E十E2十E3-E:)kJ/mol D.反应A十BC一定需要加热才能发生 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 13.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)十2KNO3(s)十3C(s) KzS(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xk·mol1。 已知：①碳的燃烧热△H,=akJ·mol1; ②S(s)+2K(s)K2S(s)△H2=bkJ·mol1; ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)—2KNO3(s)△H3=ckJ·mol1,则下列关系式正确的是 A.3a+b=x+c B.c=x-3a-b C.a+b=x-c D.c=x-a-b 14.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1十△H2。满足 上述条件的X、Y可能是 △H +W+W +W △H ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④A1CL3、A1(OH) ⑤NaOH、NaHCOs A.②③ B.①③⑤ C.①④⑤ D.①④ 15.为探究(NH)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ·mol-1)为 △H1=+698kJ/mol →NH4(g)← △H Cr(g) 7S0子(g) NH4CI(s)AH3=-378 kJ/mol (AH6--530 kJ/mol(NH4)2SO(s) △H CI(aq) S(aq) △H2=+15kJ/mol →NH4(aq) △H=+3kJ/mol A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143 班级 姓名 分数 题号 5 9 10 11 12 13 14 15 答案 三一轮复习单元检测卷十一 化学第4页（共8页） 四 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。 (1)配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240L稀硫酸溶液，则需要用量简量取 12.5mol/L的浓硫酸 mL (2)在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是 (填名称)。 (3)下列实验操作所采取的措施中，不能提高中和反应反应热测定准确度的有 (填标号)。 ①使用浓溶液 ②将最高温度记作反应后体系温度 ③采取稍过量的碱溶液 ④多次实验，取所测定温差的平均值 ⑤向酸溶液中逐滴滴加碱溶液 (4)某同学利用如图所示装置测定NaOH溶液与稀硫酸的中和反应反应热。 ①仪器a的名称为 温度计 乙仪器a ②仪器a的操作方式为 (填选项字母)。 A.上下移动 内筒 隔热层、 B.左右移动 外壳 C.上下左右同时移动 ③已知稀的强酸、强碱溶液反应生成1olH2O所放出的热称为中和反应反应热，若理论上生成 1mol水时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式： 0 (5)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸按照上述实验装置进行实验，实验数据如下表所示。 ①填写下表空白。 实验 起始温度t1/℃ 温度差平均值 终止温度t2/℃ 次数 平均值 (t2一t1)/℃ 1 26.1 30.1 27.2 33.3 3 25.9 29.8 26.3 30.4 ②已知混合溶液密度为1g/L、比热容为4.18J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热” 为 kJ/mol(保留一位小数)。 ③上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相差较大的原因可能是 (答出一 条合理原因即可)。 (6)有人设计了下列装置可用于测量物质的燃烧热。已知25℃时，将 9g葡萄糖(M=180g/mol)放入该装置中充分燃烧，放出的热量能使 燃烧室外5kg的水中温度计读数最高至31.7℃，已知水的比热容为 绝热壁 燃烧室 4.18kJ/(kg·℃)。则该反应放出的热量Q= 导热壁 kJ(结果取整数)。 温度计 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 17.(14分)氮及其化合物在科技、生产和生活中有着重要作用。回答下列问题： (1)火箭燃料肼(H2N一NH2)在燃烧过程中的能量变化如图所示。 能量↑2N(g+4H(g)+2O(g) △H3 △H2=-2783 kJ-mol-1 反应物的 总能量 N2Ha(g)+O2(g) 生成物的 △H1-534kJmo1 ↓ 总能量 N2(g)+2H20(g) 反应过程 已知： 化学键 N-N O2中O原子间化学键 N=N O-H N-H 断开1mol共价键所需的能量/kJ 159 498 943 460 0 ①a= ,△H3= ②N2H在氧气中燃烧的热化学方程式为 N2比O2 (填“活泼”或“稳定”)，原因是 ③常见的助燃剂有O2、HO,、NO,若消耗等物质的量的肼，消耗物质的量最多的助燃剂为 (填化学式)。 (2)工业上常利用CO2和NH合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行，整个过程中的能 量变化如图所示。 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)(1)+H2O(I) f2 NH2COONHA(s) 反应过程 2NH(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)的△H= kJ·mol1,若总 反应中物质变化和能量变化的示意图如图所示，则E。 (填“大于”或“小 于”)Eb。 吸收能量Ea 反应物月化学键断裂生成物 新化学键形成 释放能量E, 轮复习单元检测卷十一 化学第6页（共8页) 回 18.(11分)回答下列问题： (1)①我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反 应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。甲醇(CHOH)脱氢反应的第一步历程， 有两种可能方式： 方式A:CH3OH→CH3O*+H*E。=+103.1kJ·mol1; 方式B:CHOH>CH+OHEb=+249.3kJ·mol-1。 由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为 (填“A”或“B”)。 ②如图所示为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。 17.2 1 103.1 116.1 112.6 113.9 40 50.5 62.5 0 41.9 65.7 -80H -65.7 要 *H+*0H3 *H+*0H3 *HE+*0H3 H+0 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 (2)TCl,是由钛精矿（主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TCl:的流程如图 所示： 医指面餐图女禁坠回 氯化过程：TO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：i.TiO2(s)+2Cl2(g)一TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ·mol1; i.2C(s)+O2(g)2CO(g)△H2=-220.9kJ·mol。 沸腾炉中加碳氯化生成TCl(g)和CO(g)的热化学方程式为 (3)工业上处理尾气中NO的方法为将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混 合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式： INO 19.(16分)回答下列问题： (1)甲酸的能量关系转换图如图所示： HCOOH(g)A/-+72.6 kJ-mol-1 CO(g)+H2O(g) 102g) △H=.241.80kJmo1 △H=-283.0 kJ-mol-1 02(g) 2 CO2(g)+H(g) 反应CO2(g)十H2(g)=HCOOH(g)的焓变△H= kJ·mol厂1. 化学第7页（共8页)】 衡水金卷·先享题·高三 (2)制备合成气的一种方法是以CH:和HO为原料，有关反应的能量变化如图所示： 蝴1 C0g)+02(g) H2(g)+02(g) CH4(g)+202(g) △H=-n kJmol-! △2nkJ-mol △p kJmol-I C02(g) H20(g) C02(g)+2H20(g) 反应过程 反应过程 反应过程 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。结合 问题(1)，可以得出m= ;根据图示，可以得出H2的燃烧热△H (填“大于”“小于”或“等于”)一nk·mol-1。 (3)1 mol CH,(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化如图所示。在 催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、HO(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式： 盟 E2=928 kJ-mol-I CH4(g)+202(g) E=126 kJ-mol- S(g)+O2(g) △H=-57 kJ:mo C02(g+2H2O(g) S02(g) 反应过程 反应过程 (4)如图所示为在CuO存在下HC1催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为 Cl(g) 0(g) △H3 2CuO(s) Cu2OCl2(s) A△H △H2 2HCI(g) H2O(g) 2Cu(OH)CI(s) (5)已知用Na[Al(OH)4]制备aAl(OH)3的能量转化关系如图所示： Al203(s)+2NaOH(aq)+3H200) △H1=-520kJ/mol① ③△H3=-620kJ/mol 2 NAIOHja间是2 OH2a-Aom,可 反应②的热化学方程式为 (6)在aFe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下： ①H2(g)=2H(g)△H1; ②N2(g)+2H(g)=2(NH)(g)△H2: ③(NH)(g)+H(g)=(NH2)(g)△H3; ④(NH2)(g)+H(g)=NH(g)△H4; 总反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H,则△H4= (用含△H1、△H2、 △H3、△H的式子表示)。 轮复习单元检测卷十一 化学第8页（共8页） 回高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 借助传统文化，考查常见的放热反 1 选择题 易 0.90 应、吸热反应及其原因 2 选择题 化学四种基本反应类型的焓变判断 易 0.85 3 选择题 3 焓及焓变 易 0.80 4 选择题 3 离子方程式的正误判断 中 0.75 选择题 3 信息材料分析推断 0.75 6 选择题 3 简易化工流程分析 中 0.70 选择题 3 物质结构与元素周期律推断 中 0.75 信息条件下反应机理和能量变化 8 选择题 3 0.75 分析 9 选择题 实验操作、现象与对应的结论推理 中 0.75 10 选择题 3 化学热重分析与计算 中 0.75 借助科技产品，通过图示分析焓变与 11 选择题 3 易 0.80 化学键关系 选择题 反应历程中放热反应与吸热反应 12 3 中 0.75 分析 13 选择题 3 借助传统文化，考查盖斯定律 中 0.75 14 元素化合物知识点与盖斯定律结合 选择题 3 难 0.65 考查 15 选择题 3 盖斯定律综合运用 难 0.65 16 非选择题 14 酸碱中和反应放热测定实验 分 0.80 反应热、能量变化中图像、图表综合 17 非选择题 14 中 0.75 分析 以新科研成果为情境，考查热化学反 18 非选择题 11 中 0.75 应方程式书写 非选择题 以物质转化为载体，综合考查反应热 19 16 难 0.65 知识点 ·51· ·化学· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 共价键，则Y为氧、Z为硫；W形成1个共价键为氯； 1.A【解析】木炭燃烧属于放热反应，其焓变应小于 X形成3个共价键为氮。HC1、H2S、H2O2均为含18 0,A项错误；碳酸钙分解的焓变大于0，而木炭 电子的分子，A项正确；同一周期元素，第一电离能随 NO2与水燃烧的焓变小于0，B项正确；碳酸钙分解 着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA 是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能 族第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N 量，C项正确：生石灰转化为熟石灰，属于放热反应， >O>CDS,B项错误；常温下水为液体、氨气为气 该过程中的能量变化为化学能转化为热能，D项 体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫 正确。 化氢，故简单氢化物的沸点：HO>NH3>H2S,C项 2.A【解析】酸碱中和反应为放热反应，金属与酸的反 正确：SOC2分子中心原子的价层电子对数为3十 应为放热反应，大部分化合反应、部分分解反应属于 放热反应，A项正确；二氧化碳和碳高温生成一氧化 立×(6-2一2×1)=4，且孤电子对数为1，空间结构 碳为吸热的化合反应，B项错误：铝热反应为放出大 为三角锥形，D项正确。 量热的放热反应，C项错误；部分分解反应为放热反 8.B【解析】CH,燃烧生成二氧化碳和水，是被氧化， 应，如过氧化氢分解，D项错误。 化合价升高，则M→N是化合价降低，故M和N分 3.B【解析】焓与物质的聚集状态有关，物质的聚集状 别是CuO和Cu2O,A项正确：若②中燃料为CH,则 态不同，焓值不相同，A项正确：反应热不一定等于焓 完全反应时需要的氧气的物质的量为CH,物质的量 变，B项错误；发生化学反应，要么吸收能量，要么释 的2倍，又因空气中氧气含量约为20%，故燃料与① 放能量，其焓变不可以为零，C项正确：已知某反应的 中所需空气的体积比约为1：10，B项错误：根据盖斯 焓变小于零，该反应为放热反应，生成物总焓小于反 定律可知，一个化学反应不管一步反应还是几步完 应物总焓，D项正确。 成，反应热相等，故相同条件下，理论上燃料通过化学 4.D【解析】Ba(OH)2溶液中加NaHO,溶液至中 链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等，C项正 性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的 确；由图示可知，从燃料反应器中出来的只有CO2和 离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO 水，CO2纯度更高，利于富集，D项正确。 BaSO,↓十2H,O,A项错误；钠与硫酸铜溶液反应生 9.D【解析】加入稀硫酸后，NO3在酸性环境下具有 成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式 强氧化性，会将Fe+氧化为Fe3+,无法确定是否为样 为2Na+2H,O+C+= H2个+2Na++Cu(OH)2Y 品变质，A项错误：向某溶液中加少量酸性高锰酸钾 B项错误：醋酸和碳酸钙都应该保留化学式，正确的 溶液，紫红色褪去，证明该溶液含有还原性的离子，不 离子方程式为CaCO3+2CH,COOH=Ca2++H2O 定是F©+，B项错误：在锌与稀硫酸反应体系中加 十CO2个十2CH,COO,C项错误：KI溶液与HSO 入少量硫酸铜，锌置换出铜，形成了原电池体系，加快 酸化的H,O2溶液混合，发生氧化还原反应生成碘单 了反应速率而非Cu+是反应的催化剂，C项错误；向 质，反应的离子方程式为2I十H,O2十2H 溴化钠溶液中滴加少量氯水，溶液先变橙色，说明发 2H2)十I2,D项正确。 生反应Cl2十2NaBr一2NaCI十Br2,则氧化性：Cl 5.C【解析】Li3N(s)+2H(g)、一LiNH(s)+2LiH(s) Br2,再加入淀粉碘化钾溶液，后变蓝色，说明发生 是气体体积减小的反应，适当增大压强，平衡正向移 反应Br2+2NaI—2NaBr十l2,则氧化性：Brg>L, 动，有利于氢气的存储，A项正确；Li元素没有负价， 故氧化性顺序为C2>Br2>L2,D项正确。 为十1价，则H为一1价，B项正确；该反应中部分H 10.B【解析】8.34 g FeSO,·7H2O的物质的量为 元素由0价下降到一1价，部分由0价上升到十1价， 0.03mol,晶体完全失去结晶水所得固体的质量为 该反应每消耗0.2molH转移0.2mol电子，C项错 4.56g,则373℃前为品体脱水的过程；633℃后 误：Li3N与H,O反应生成LiOH和NH3,化学方程 FeSO,受热分解，由铁原子守恒可知，Q中Fe和) 式为L3N十3H2O一3LOH十NH◆，D项正确。 6.A【解析】“焙烧”硫铁矿的主要反应为二硫化亚铁 物质的量之比为0.03：240-0.03X56=2:3,则Q 16 与空气中氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧 为Fe,0,分解反应为2FcS0,高温Fe,0,十S0,↑十 化硫，反应的化学方程式为4eS.十110，高温2Fe,O, SO◆，因此，P→Q过程中产生的气体为混合气体， 十8SO,反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧 A项错误；在FeSO,·7H2O→M的过程中，1个 化，二硫化亚铁是反应的还原剂，氧元素的化合价降 FeSO2·7H2O脱去水分子的个数为 低被还原，氧气是反应的氧化剂，则还原剂与氧化剂 (8.34-6.72)g 的物质的量之比为4：11，A项错误；“还原”过程中， 18g/mol×0.03ma=3,则M为四水合硫酸亚铁： 过量FS,会生成硫化氢，污染环境，B项正确；根据 MN过程中，1个FeSO,·4HO脱去水分子的个 流程，“操作I”后可以得到含有硫酸铝的滤液I,C (6.72-5.10)g 项正确：“重结品”可以除去其中的杂质离子，从而提 数为18gmol×0.03ma=3,则N为一水合硫酸亚 高绿矾的纯度，D项正确。 铁，所以x=4,y=1,B项正确：加热到633℃剩余 7.B【解析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周 的固体为Fe2O3,呈红棕色，C项错误；检验Fe2O3 期主族元素，Y与Z是同一主族元素，Z能形成6个 中Fe+应用KSCN溶液，D项错误。 ·52· 高三一轮复习L ·化学· 11.B【解析】由图可知，断裂N:中的化学键所需能量 则△H=(+15k/mol)-(-378kJ/mol) 更高，故N2比F2更稳定，A项正确；根据图示，可以 (十698kJ/mol)=-305kJ/mol,⑤-⑥-⑦=④，则 得出反应过程中有非极性键断裂，无极性键断裂，而 AH=(+3 kJ/mol)-(-530 kJ/mol)- 生成物中有极性键形成，无非极性键形成，B项错 (-305k/mol)=+838kJ/mol,C项符合题意。 误；反应N2(g)十3F2(g)一2NFa(g)的△H=反应 二、非选择题 物的总键能一生成物的总键能=946k·mo1十3 16.(14分) ×154.8kJ·mol1-6×283kJ·mol1= (1)10.0(1分) -287.6kJ·mol-1,C项正确：NF是微电子工业 (2)容量瓶、分液漏斗(2分) 中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定， (3)①⑤(2分) 不易发生化学反应，D项正确。 (4)①玻璃搅拌器(1分) 12.A【解析】根据能量越低物质越稳定的原则，D比 ②A(1分) C稳定，A项正确；由图可知，第一步反应为吸热反 应，第二步反应为放热反应，B项错误；根据图像，可 ③Na0H(ag+2Hs0.(aq)—2Na:s0.(ag)+ 以得出A十B→D的反应热(E一E2十E3 H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(2分) E,)kJ/mol,C项错误；A十B→C虽然是吸热反应， (5)①4.0(1分) 但是吸热反应不一定需要加热才能发生，D项错误。 ②-53.5(1分) 13.A【解析】由题意可知，反应①的热化学方程式为 ③两烧杯夹层间碎纸条没有填满、烧杯上没有杯盖 C(s)+O2(g)CO2(g)△H1=akJ/mol,由盖斯 (1分，其他合理答案也给分) 定律可知，反应①×3十②一③得到反应S(s)+ (6)140(2分) 2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g), 【解析】(1)容量瓶没有240mL,应配制0.50mol/L 则反应△H=xkJ/mol=(3a十b-c)kJ/mol,整理 硫酸溶液250mL,0.50mol/L×250×10-L= 可得3a十b=x十c,A项正确。 12.5mol/L×VX10-3L解得V=10.0mL,需要用 14.D【解析】①由C+0,点C0:,可看成C+20 量筒量取12.5mol/L的浓硫酸10.0mL。 (2)中和反应反应热测定，不需要使用容量瓶、分液 点色c0.C0+号0，点想C0来完成，X,Y,Z的物 漏斗。 (3)①浓溶液稀释有能量的变化，使用浓溶液引起的 质的量相等，符合△H=△H1十△H2,故①符合；② 实验误差较大，①符合题意；②最高温度为恰好反应 因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧 完时的温度，记录混合液的最高温度作为终止温度， 化硫，则不符合转化，故②不符合；③由2Na十O 可减少实验误差，提高实验准确性，②不符合题意； 点整N0,可看成2Na+号0.点槛NaO,NaO+ ③采取稍过量的碱溶液，保证酸完全反应，减少实验 误差，③不符合题意；④多次实验，取所测定温差的 O:一NO,来完成，X,Y、Z的物质的量相等 1 平均值，减少实验误差，④不符合题意；⑤向酸溶液 中逐滴滴加碱溶液，热量散失多，误差大，⑤符合 时，不符合△H=△H十△H2,故③不选；④由A1CI 题意。 +4NaOH3NaCl+Na[Al(OH):],可看成 (4)①仪器a为玻璃搅拌器 A1Cl+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3 ②使用玻璃搅拌器应上下移动可更好地混合液体 +NaOH=Na[Al(OH),]来完成，X、Y、Z的物质 ③中和热是25℃，101kPa条件下，稀的强酸和强碱溶 的量相等，符合△H=△H+△H2,故④符合；⑤ 液完全反应生成1ol水放出的热量，若中和热为 NaOH+CO,-NaHCO,可看成NaOH+2CO, 57.3k/ol,则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中 -号Na,C0,+H.0,2c0.+NaC0,十 和热的热化学方程式：aOH(aq)十之H,SO,(ag)一 合HO一NaHCO,,X,Z的物质的量相等，而Y的 Na:SO.(aq)+H.O(I)AH--57.3 kJ/mol. (5)①4次温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃， 物质的量为X一半，不符合题意，故⑤不符合：综上 4.1℃，第2组数据误差较大，舍去，温度差平均值 分析，符合题意的有①④：D项符合题意 15.C【解析】由图可得如下热化学方程式：①NHCI(s) 为4.0℃+3.9℃+4.1℃=4.0℃。 3 -NH(g)+CI(g)△H=+698kJ/mol,② ②溶液的质量为80mL×1g/mL=80g,温度变化 NH,Cl(s)=NH:(ag)+Cl (aq) △H2= 的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量 +15kJ/mol,③C1-(g)-C1(aq)△H= 为Q=m·c·△T=80g×4.18X10-3kJ/(g·℃) -378W/mol,④2(NH,2S0,(s)—NH(g)+ ×4.0℃=1.3376kJ,所以实验测得的中和热△H 1.3376k≈-53.5kJ/mol。 2s0(gAH,⑤2(NH,):S0,(s)—NH时(am 0.025mol ③计算结果比理论数值(57.3k/mol)偏小的原因： +2s0(a0）△H,=+3k/mm,⑥2s0(g 两烧杯夹层间碎纸条没有填满、烧杯上没有杯盖。 (6)反应放出的热量Q=m·c·△T=5kg× 2s0(ag）△H.=-530/ml,⑦NH时(g) 4.18kJ/(kg·℃)×(31.7℃-25℃)≈140kJ。 17.(14分) NHt(g)△H,,由盖斯定律可知，②一③一①=⑦ (1)①398(2分)2249kJ·mol-1(2分) ·53· ·化学· 参考答案及解析 ②N2H,(g)+O2(g)—N2(g)十2H2O(g)△H= -534kJ·mol-1(2分)稳定(1分)N2中键能 (6)号(AH-3AH,-△H,-2AH,)(2分) 大，比O2稳定(2分) 【解析】(1)根据题图可得热化学方程式： ③HO2(2分) ①HCOOH(g)CO(g)+H,O(g)△H1= (2)(E2一E)(2分)小于(1分) 【解析】(1)①根据已知条件可知，△H,=(498+159 +72.6W·mol:②C0(g)+0,(g)—C0,(g) +4a)kJ·mol-1=(2783-534)kJ·mol-1= 2249kJ·moll,解得a=398。 △H,=-283.0M·ol,③H:(g)+合0，(g) ②根据图像可知N2H在氧气中燃烧的热化学方程 —H2O(g)△H=-241.80kJ·mol-l。反应 式为N2H(g)+O2(g)—N2(g)十2H2O(g)△H CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g)可以由③-① =-534kJ·moll;N2比O2稳定，原因是N2中键 ②得到，由盖斯定律可得△H=△H一△H一△H2 能大，因此比O2稳定。 =(-241.80kJ·mol1)-(+72.6kJ·mol1) ③肼的氧化产物为N,设消耗1mol肼，转移电子 (-283.0k·mol-1)=-31.4kJ·mol 数为4mol,则需要O2物质的量为1mol,需要 (2)依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程 H2O2的物质的量为2mol,需要NO2的物质的量为 1mol,消耗物质的量最多的助燃剂为H2O2。 式：C0g)+0,(g)一C0,(g)△H,- (2)根据能量变化，该反应为放热反应，则△H=(E2 E)kJ·molI:放热反应中，断裂化学键吸收的 -mk·moF,H(g)+号0，(g)—H,0(g) 能量小于形成化学键所释放的能量，即E,小于E。 △H2=-nkJ·mol1:CH(g)+2O2(g) 18.(11分) CO2(g)+2HO(g)△H3=-pk·mol1;由盖 (1)①A(2分) 斯定律得：CH(g)+HO(g)CO(g)+3H,(g) ②CHO*+3H*CO*+4H"(3分) △H=△H3-3△H2-△H1=+(-p+3I十 (2)TiO,(s)+2Cl2(g)+2C(s)-TiCl(g)+2CO(g) m)k·mol-1;结合问题(1)，可以得出m=283.0:根 △H=-45.5k·mol-1(3分) 据图示，氢气燃烧生成气态水放出nkJ热量，若生成液 (3)2H2十2NO—N2+2H2O(3分) 态水放出热量大于nkJ,则△H小于一nkJ·mo广1。 【解析】(1)①方式A中活化能小，则由活化能E值 (3)根据图像可知：①CH(g)十2O2(g)一CO2(g) 推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为A。 +2H2O(g)△H=126kJ/mol-928k·mol-1= ②该历程中，放热最多的是41.9→一65.7，化学方 802kJ·mol-1:②S(g)+O2(g)-SO2(g)△H 程式为CHO”+3H*CO*+4H =-577kJ·mol1;根据盖斯定律可知①一②×2 (2)依据盖斯定律ⅰ十ⅱ即得到沸腾炉中加碳氯化 即得到CH,和SO2反应的热化学方程式为CH,(g) 生成TiCl,(g)和CO(g)的热化学方程式为TiO2(s) +2SO2(g)一2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H= +2Cl2(g)+2C(s)=TiCL(g)+2CO(g)AH= +352kJ·mol-1。 -45.5k·mol1。 (4)根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分 (3)根据示意图可判断反应物是氢气和NO,生成物 几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学 是氮气，依据原子守恒可知还有水生成，则图示转化 的总反应的化学方程式为2H2+2NO =N2 方程式为2HC(g)+0,(g)—H0(g)+C,(g) +2H2O。 △H=△H1+△H2+△H3。 19.(16分) (5)首先写出反应②的化学方程式并注明状态 (1)-31.4(2分) NaAl(OH)](aq)—NaOH(aq)十rAl(OH)3(s),根 (2)CH (g)+H2 O(g)=CO(g)+3H (g)AH= +(-p+3n十m)k·mol-1(2分)283.0(2分) 据盖斯定律求出该反应的焓变△H=令（△H 小于(2分) △H)=一50k·mol1,可得热化学方程式为 (3)CH(g)+2s0(g)2S(g)+CO(g)+2H2 O(g) Na[Al(OH):](aq)-NaOH(aq)+aAl(OH)3 (s) △H=+352kJ·mol1(2分) △H=-50kJ·mol1 (4)2HCI(g)+20(g)-H,0(g)+C1,(g)△H (6)根据盖斯定律，①×3+②+③×2+④×2可得 N2(g)+3H(g)一2NH(g),△H=3AHi+△H2 =△H1十△H2十△H:(2分) (5)Na[Al(OH),](aq)-NaOH(aq)a Al(OH)a(s) +2△H,+2AH.,则△H,=号(aH-3△H,-△H △H=-50kJ·mol1(2分) -2△H3)。 ·54·