(11)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 R）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十一)化学反应的热效应 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：N14O16F19Na23A127K39V51Ta181 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时的过程中会有新物质生成 B.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 C.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水的电子式为H:O:H D.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时化学能全部转化为热能 2.关于热化学方程式，下列说法正确的是 A.500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH并放热38.6kJ,则热化学方程式 为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0k/mol,则2CO2(g)一-2CO(g)+O2(g)的△H=+283.0kJ/mol C.已知C(s)+0,(g)—C0,(g)△H=ak/mol,C(s)+20,(g)C0(g)△H=bk/mol, 则a<b D.已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO,(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(1) △H=-114.6kJ/mol 3.已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△H(k·mol1)表 示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的△H如图所示，下列有关判断正确的是 NO(g) 91.3 -241.81 H0(g) 45.9■ NH(g) N2H4() 50.6 -300-250-200-150-100-50 050100 △/kJ.mol-1 A.H2O(1)的摩尔生成焓△H>一241.8kJ·mol- B.相同状况下，NH3比N2H4稳定 C.依据上图所给数据，可求得N2H4(I)的燃烧热 D.0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应，放出45.9kJ的热量 4.已知H2与ICI的反应分两步完成：H2(g)+ICI(g)=HCI(g)+HI(g)△H1<0,HI(g)+ ICI(g)一L2(g)十HCl(g)△H2<0,且总反应的反应速率取决于第二步反应，下列图像最符合 上述反应历程的是 象 ,一、HC1(g+H(g) H2(g)+ H(g)+ :+IC1(g) 2ICI(gHC1(g)+HⅢ(g ;'HC1(g+HI(g)(g十 2ICI(g) H(g)++ICI(g) HCI(g)+HI(g) +ICI(g) 2HCI(g) 2(g)+2HC1(g) I2(g)+2HCI(g) H2(g)++ICI(g) 2ICI(g) 2ICI(g) I2(g)+2HC1(g) 反应历程 反应历程 0 反应历程 0 反应历程 C 0 化学（人教版）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 5.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应历程的关系如图所示： S+ P.X P+X 反应历程 P.7 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A.进程I是吸热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>I C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.进程N中，Z没有催化作用 6.H2还原NO的反应，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程为=k正·c2(NO)·c(H2)(k正 为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关)。 TSI ①/ TS:过渡态 2N0(g)+2H2(g) TS2 ② N2(g+H2(g)+H2020 483.6 N2(g+2H20(g) 反应历程 下列叙述错误的是 A.总反应包括2个基元反应且正反应△H<0 B.选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能 C.其他条件不变时，升高温度使速率常数k正增大 D.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-664.1kJ·mol-1 7.以TO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机 理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 光 C02 0、g00 0 、Ti3+Ti3+ ① ④ ② 再利用 @C⊙1598kJmo4@ ⊙ CO 1072kmo© O 73 00 496 kJmob1⊙ @ 下列说法错误的是 A.过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用TO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)—2CO(g)十O2(g)△H=+30kJ·mol1 一轮复习单元检测卷十一 化学（人教版）第2页（共8页） ® 8.二维磁性材料卤化铬(CrXm)混合晶体结构如图所示，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状CrOm 和X2。下列说法错误的是 A.化学键中离子键成分百分数：CrCl>CrBrn ●● >CrI ● B.n=m=3 光照 C.生成1molX一X键转移3mol电子 ●. D.熔点：Cr Cl>CrBr>Crln oCr●X=Cl、Br、1 g0gco,四面体 00 9.钒作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛的用途。钒主要制成钒 铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基体晶粒的作用，可从其氧化物中提取。如图所示是某种钒 的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法错误的是 A.V位于元素周期表的第VB族 B.该氧化物的化学式为VO C.若a点原子的分数坐标为(0,0,0)，则b点原子的分数坐标为(2,2,2) 111 ×3123×4 D,晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为号X】 X1010 pm 色】 10.TazO和KHF2按计量比混合，一定条件下，获得晶 体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠cnm, a=3=y=90°，Ta一O键键长为xnm。下列说法错 误的是 a nm A.制备晶体的化学方程式：Ta2O+6KHF2 一定条件2KTaO,F:十H,O+4HF B.0原子分数坐标可能为(0,0，。)，(2,2，。 171 c24) K沿x轴投影图 2c C.与棱心K+等距且紧邻的K+有8个 D,该晶体密度为4.06X10 NAa2c8·cm3 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.氨的某种氧化物的晶胞结构如图所示，由两种离子构成。下列说法错● 误的是 A.晶胞中阴阳离子中N原子杂化类型不同 216 B.晶体密度为 X1021g·cm3 60阿 a nm 5Xa2Xb×NA C.阳离子中N一O键长<阴离子中N一O键长 a nm NO D.该氧化物发生水解反应的产物只有一种 0● 12.甲烷分子结构具有高对称性且C一H键能(440kJ·mol1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达 到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在 躁基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正 过渡态1 过渡态Ⅱ 确的是 过渡态Ⅲ A.甲烷催化裂解的化学反应为吸热反应 B.步骤①、②、③反应均为放热反应 C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面 沉积 (其中吸附在催 D.使用该催化剂能够有效提高CH的平衡转化率 化剂表面的物 种用“·”标注) CH⑥CH+-H②C+4-⑤C+2H 化学（人教版）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 13.二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在 Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示（表示吸附态中间体）。下列说法正确 的是 .C0 *COOH ----H2 11gcv -----HCOOH 0.89eV *OCHO ,0.43eHC00H0.36eV C02(g)、H+*C02 CO+H2O 0.31 eV *H+ Sb H20.00cV 反应历程 A.生成CO吸收的能量最多 B.在二维锑片表面生成CO的反应可表示为*CO2十H+十2e-CO+HzO C.Sb对三种催化竞争反应的选择效果为CO>H2>HCOOH D.生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成 14.相同条件下，测得以下三个反应的lnK与△H数据如下： 反应①：20，(g)30,(g)1nK1=C1十34159 T △H1; 反应@：4N0:(g)+0,(g)一2N,0,(g)1nK,=,+15372 T △H2; 反应③：2N0.(g)+0,(g)一N,0,(g)+0(g)1nK,=6+24765 T △H3 关于以上三个反应的说法正确的是 A.反应①、反应②、反应③均为氧化还原反应 B.其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、v(逆)以及InK2均增大 C.反应③的活化能：E.(正)>E(逆) D.反应②与反应③的反应热的比值：2>AH0 △H3 15.下列说法正确的是 H;CH2C-NN-CH2 BF4 图A 图B 图C A.图A中，18冠-6中O原子（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子 “分子识别”的特征 B.图B物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔、沸点 C.图B中，1mol该物质含有23molo键 D.图C中，c@。表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为(SiO,)m 班级 姓名」 分数 题号123 45 6789101112131415 答案 一轮复习单元检测卷十一 化学（人教版）第4页（共8页）】 ® 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(13分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示。写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(1) 的热化学方程式： 1 mol N+3 mol H △E=akJ 克molN2(g计2molH2(g) △E=bkJ 1 mol NH3(g) △E-ckJ 1 mol NH3① (2)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 -----..-562 Mg(s)+F2(g) 400 320.5 Mg(s)+Cl2(g) 200---- 262 82 2Mg(S)计Br2(g) MgX2(s) 2Mg(s)+2(g) 0 反应进程 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgC2。 ③反应Mgl2(s)+Br2(g)-MgBr2(s)+I2(g)△H= kJ·mol-1。 (3)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图所示。 温度传感器（依次连接 数据采集器和计算机) 注射器内有 止水夹一 40 mL 0.55 mol-L- 导管 NaOH溶液 橡胶塞 40 mL 0.50 mol-L 盐酸 搅拌磁子（聚四氟乙烯 包覆的磁铁) 磁力搅拌器 中和反应反应热的测定装置 ①实验中碱稍过量的原因为 ②磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 ③稀盐酸和稀氢氧化钠中和反应反应热为57.3kJ·ol1。用手持技术测定的实验数值结果小 于57.3kJ·mol-1,原因可能是 (填选项字母)。 A.将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸 B.读取混合液的最高温度记为终点温度 C.用量筒量取盐酸时仰视读数 D.分多次把NaOH溶液注人盛盐酸的烧杯中 化学（人教版）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·高三一 17.(10分)非金属元素的转化表现为获得或失去电子，同时伴随着能量的变化。 (1)氟元素电负性大、原子半径小，用氟化试剂将氟引入化合物有望改变物质的生物学特性。常 用的氟化试剂包含金属氟化物、氟化铵、XeF2、XeF4、XeF&等。已知： i.Xe(g)+F2(g)==XeF2(g)△H1=-107kJ·mol-1; i.XeF2(g)+F2(g)=XeF4(g)△H2=-99kJ·mol-1; it.XeF4(g)+F2(g)=XeFa(g)△H3=-73kJ·mol-1。 XeF,、XeF4均可以作为氟化试剂将苯氟化，反应如下： XeF2 (g)+Co He (g)==Xe(g)+CoHs F(g)+HF(g)AHa=a kJ.mol; XeF (g)+2Co H(g)=Xe(g)+2C Hs F(g)+2HF(g)AHs. 则△H= (用含a的式子表示)kJ·mol1。 (2)白磷(P)与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题： P4(g)+10C2(g) △H=-1207kJmo1 4PCl3(g)+4Cl2(g) ↑△H2=-352 kJ-mol-1 4PCI5(g) 反应过程 ①白磷在氯气中燃烧的反应是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是 ②PCL(g)—PCL(g)+CL2(g)△H= kJ·mol1 ③写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式： (3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产 生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和 水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 18.(10分)回答下列问题。 (1)汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和N)转化 为CO2和N2,每生成14gN2,反应放出373k热量，该反应的热化学方程式为 (2)甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol1; ②CH,0H(g)+0(g)C0.(g+2H,(g)△H=-192.9·moΓ 则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为 (3)已知：①碳的燃烧热△H1=xkJ·mol-1;②S(s)十2K(s)-K2S(s)△H2=ykJ·mol-1; ③2K(s)十N2(g)十3O2(g)-一2KNO(s)△H3=之kJ·mol1,则黑火药爆炸的热化学方程式 S(s)+2KNO(s)+3C(s)-K2 S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH= kJ·mol-1 (用含x、y、之的代数式表示)。 (4)P(白磷)和P4O:的分子结构如图所示： 白磷(P) 其所含化学键的键能如下表所示[键能是指形成或拆开1ol化学键时所释放或吸收的能量]： 化学键 P-P 0=0 P-O 键能(kJ/mol) a b c 则白磷与氧气反应的热化学方程式：P4(白磷，s)十3O2(g)一PO(s)△H kJ·mol-1。 (5)结合本题归纳计算反应热的常用方法： (写出两点即可)。 轮复习单元检测卷十一 化学（人教版）第6页（共8页） ® 19.(14分)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。 (1)已知25C和100kPa时： i.1mol葡萄糖[C6H12O(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出2804kJ热量； i.C0(g)+20,(g)—C0,(g)△H=-283k·mol1. ①25℃时，CO2(g)与H2O(1)经光合作用生成C6H12O(s)和O2(g)的热化学方程式为 ②25℃和100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O一0和C三O的键焓 分别为495kJ·mol厂1和799kJ·mol厂1，CO2(g)分子中碳氧键的键焓为 kJ·mol. 2 常用作有机合成与生物化学中间体，可由 脱氢制得，体系中同时发生如下反应。 反应「 g)+5H2(g)△H1>0: 反应 g)+3H2(g)△H2>0。 在T℃，恒压密闭容器中只发生反应ⅰ。初始通人0.2mol (g)和1molH2,达到平衡 时，体系向环境放热akJ;若初始加人0.8mol (g),达到平衡时，体系向环境吸热bkJ。 则△H1= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 (3)乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷转化为更有工 业价值的乙烯。回答下列问题： 工.乙烷蒸汽裂解法。 已知：1.CH(g)+20(g)-2C0,(g)+3H,0(g)△H,=a·mol: ii.C2Ha(g)+302(g)-2CO2 (g)+2H2O(g)AH2=b kJ.mol; i.H:(g)+20(g)—H,0(g)△H=ck·mol。 ①乙烷在一定条件可发生反应：C2H(g)C2H4(g)+H2(g)△H kJ·mol-1 (用含a、b、c的表达式表示)，已知该反应高温时为自发反应，则该反应的反应热△H (填 “>”“<”或“=”)0。 Ⅱ.乙烷氧化脱氢法 乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除C2H4外，还存在CO、CO2等副产物。我国学者结合实验与计 算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图甲所示（乙烯的选择 性=生成乙烯的物质的量 消耗乙烷的物质的量 ×100%),脱氢阶段反应进程如图乙所示（吸附在催化剂表面的粒子用 标注，TS表示过渡态)。 100- 。-催化剂a 895 △催化剂b 200 90 150 室85 100 80 50 2 0 75 H C,H,*+H C,H,+2H* 10203040506070 反应进程 乙烷的转化率/% 图甲 图乙 化学（人教版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 ②两种催化剂比较，催化性能较好的是 (填“a”或“b”),结合图甲解释理由是 ③图乙中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是 (填“c”或“d”),其判断依据是 20.(13分)氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题： (1)基态As原子的价电子轨道表示式是 (2)叠氮酸(HN)常用于引爆剂，可用联氨(H2N一NH)制取。比较联氨与双氧水分子中键角大 小：∠H一N一N (填“>”“=”或“<”，下同)∠H一O一O:叠氨酸结构如图所示： NoN。W,‘N为sp杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长：① ②。 (3)乙胺(CHCH2NH2)和2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)都可用于染料的合成，乙胺碱性更强， 原因是 (4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图1所示，则 由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 图1 (5)一定条件下，NH,F、NaF和Na[Al(OH)4]反应生成NH、H2O和化合物X,X晶胞及晶胞中 某一原子的俯视投影如图2所示，晶胞参数为apm、cpm,a=B=y=90°。 ●● ● 图2 上述反应的化学方程式为 ,X晶体内含有的作用力有 (填选 项字母)。 a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.金属键 化合物X的密度为 g/cm3(用含a,c的代数式表示，阿伏加德罗常数 的值为NA)。 轮复习单元检测卷十一 化学（人教版）第8页（共8页） ®高三一轮复习R ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十一） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 2 我国科技与能量 L 易 0.89 2 选择题 2 热化学方程式 易 0.88 3 选择题 2 摩尔生成焓 易 0.80 选择题 2 能量反应进程 易 0.78 选择题 2 能量反应进程 易 0.77 选择题 2 速率方程 易 0.75 选择题 2 反应的机理图像 中 0.64 6 选择题 2 卤化铬晶体结构 中 0.63 9 选择题 2 钒的氧化物晶体 难 0.50 10 选择题 2 晶体产物的晶胞结构 难 0.50 11 选择题 4 氮的氧化物晶胞结构 中 0.60 甲烷在镍基催化剂上转化过程中的 12 选择题 4 0.59 能量变化图 13 选择题 4 催化竞争反应历程 中 0.54 14 选择题 4 lnK与△H 难 0.49 15 选择题 4 超分子 难 0.45 16 非选择题 13 化学反应的能量变化 / 中 0.77 17 非选择题 10 非金属元素的性质与能量变化 中 0.70 18 非选择题 10 有关焓变的计算 中 0.70 19 非选择题 14 碳及其化合物间的转化与能量 中 0.70 20 非选择题 13 氮族元素化合物的结构 0.55 ·55· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 作用，D项正确。 1.B【解析】电子跃迁计时过程中没有新物质生成，A 6.B【解析】观察图像可知，总反应历程包含2个过渡 项错误；纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，B 态，即包括2个基元反应，且生成物总能量均低于反 项正确；水是共价化合物，每个H原子都与O原子共 应物总能量，正反应都是放热反应，A项正确：基元反 用一对电子，电子式为H:O:H,C项错误：燃烧过程中 应①的活化能大于基元反应②的，依题意，①的反应 释放能量，化学能转化为热能和光能，D项错误。 速率小于②，故基元反应①决定总反应速率，选择催 2.C【解析】合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全， 化剂降低基元反应①的活化能，B项错误；其他条件 即1molN,和3molH于密闭的容器中充分反应生成 不变，升高温度，正反应速率增大，推知：正反应速率 NH的物质的量小于2mol,所以生成2 mol NH,放出 常数增大，C项正确；总反应的反应热等于生成物总 热量大于38.6k,A项错误；由C(g)的燃烧热为 能量与反应物总能量之差，△H=(-483.6 283.0k·ol1可知，其燃烧的热化学方程式为CO(g) 180.5)k·mol-l=-664.1k·mol1,D项正确。 ×1 0(g)-C0,(g)△H=-283.0kJ·molr',则 7.D【解析】断开化学键会吸收能量，A项正确；该反 应中吸收光能和热能转化为CO和O2的化学能，B 2CO,(g)—2CO(g)+O,(g)的△H=+2× 项正确：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反 283.0k灯·mol1,B项错误；已知等质量的C完全燃烧生 应速率，C项正确；△H=反应物总键能一生成物总键 成CO,时放出的热量比不完全燃烧生成CO时放出的 能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) 热量多，则a<b,C项正确；HSO,(ag)十Ba(OH)2(aq 2C0(g)+02(g)△H=(1598×2-1072×2 一BaSO,(s)十2HO(I)除酸碱中和放出热量，二者还 496)kJ/mol=+556kJ/mol,D项错误 生成了硫酸钡沉淀，也有反应热，D项错误。 8.C【解析】电负性：C1>Br>I,电负性差值越大，离 3.B【解析】气态水变为液态水释放能量，放热焓变为负 子键的百分数越大，A项正确：图左侧中有四个重复 值，则HO)的摩尔生成焓△H-241.8k·moll,A 项错误；由图可知，NH的摩尔生成焓为正值、NH的 单元，每个单元内含2个铬，卤素数日为8×号+2= 摩尔生成焓为负值，则相同状况下，NH比NH稳定， 6,则n=3:图右侧1个络，氧数目为2X十2=3，m B项正确；燃烧热是在101kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量；缺少液态水的生成 =3,B项正确：CrX中X的化合价为一1价，生成 焓数据，不能求得NH()的燃烧热，C项错误；氮气和 1molX一X键转移2mol电子，C项错误：CrX阳离 氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应进行不彻底，则 子相同，阴离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，D 0.5molN(g)与1.5molH(g)充分反应，放出小于 项正确。 45.9kJ的热量，D项错误。 9.D【解析】V是23号元素，有4个电子层，其价电子 4.A【解析】由题意可知，两步反应均为放热反应，且 排布式为3d4s2,则V位于元素周期表的第VB族， 第二步正反应的活化能比第一步大，即总反应的反应 A项正确：根据均摊法可知，V的个数为8X日十6× 速率取决于第二步反应，故选A项。 5.D【解析】I反应物能量高于生成物能量，是放热反 号=4,0的个数为12×十1=4，该氧化物的化学 应，A项错误；Ⅱ中X为催化剂，催化剂不能改变反 式为VO,B项正确；根据原点坐标与原子所在位置及 应的转化率，平衡时P的产率：Ⅱ=I,B项错误；图 晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的分数坐 中显示Ⅲ反应的活化能大于Ⅱ反应的活化能，因此生 标，若a点原子的分数坐标为(0,0,0)，则位于体心的 成P的速率Ⅱ>Ⅲ，C项错误；由图可知，在过程Ⅳ中 Z只是和S、P形成S·Z或者P·Z,并没有体现催化 b点原子的分数坐标为（宁，名，之心项正确：假设 ·56· 高三一轮复习R ·化学（人教版）· 67×4 晶胞参数为a,根据晶胞密度p=×a,可得晶胞 2×108 N×9a6xI 一g·cm3,B项错误；NO,属于 参数a=√ 67×4 3/67X4×10°pm,晶胞中距 直线形结构，键长更短，C项正确；该氧化物中氮元 离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，面 素是十5价，发生水解反应的产物只有一种，水解产 对角线的一半为竖。即号× 867X4 物是硝酸，D项正确。 X1010 pm,D 12.AC【解析】根据图示，CH,(g)具有的总能量小于 项错误。 C(s)十2H(g)的总能量，则甲烷催化裂解为吸热反 10.D【解析】晶体中K位于面和棱心上，数目：8× 应，A项正确；根据图示，步骤①中反应物总能量小 2 于生成物总能量，步骤①为吸热反应，步骤②、③中 +2X号十4×=6，Ta位于体心和顶点，数目：8 都是反应物总能量大于生成物总能量，步骤②、③为 放热反应，B项错误；该过程是甲烷在镍基催化剂上 ×日+1=2,0与Ta连接，每个Ta上有2个0原 转化的过程，催化剂使用一段时间后甲烷裂解生成 千，则0原子数日：8X名×2+2=4，F与Ta连接. 的碳会沉积在催化剂表面，从而阻止甲烷与催化剂 的接触，使催化剂失活，C项正确；催化剂不能改变 每个Ta上有4个F原子，则F原子数目：8×名×4 反应的平衡转化率，D项错误。 13.D【解析】生成的三种产物中HCOOH的能量最 +4=8,则品体的化学式为KTO2F,,制备品体的 大，故吸收的能量最多，A项错误；该反应中氢原子 化学方程式：TaO,十6KHF,一定条件2K,Ta0O,F, 不守恒、电荷不守恒，B项错误；活化能越小，反应越 +H2O十4HF,A项正确：Ta一O键键长为xnm,O 容易进行，生成HCOOH的活化能最小，生成CO的 原子位于棱上和体心，如图所示： 活化能最大，故Sb对三种催化竞争反应的选择效果 为CO<H<HCOOH,C项错误；该反应生成的产 物有H2、HCOOH、CO、HO,有极性键和非极性键 形成，D项正确。 14.D【解析】反应①中，反应前后不存在化合价变化， 因此反应①为非氧化还原反应，A项错误：温度不 变，平衡常数不变，则nK2不变，B项错误；对于反 ,0原子1号分数坐标为(0， 0,子.0原子2号分数坐标（分合，2），B 应③，由1nK,=G十24765可知随着温度升高，平衡 项正确；与棱心K+等距且紧邻的K+(面上的K+) 常数减小，升温平衡逆向移动，则正反应为放热反 应，故反应③的活化能E,(正)E(逆)，C项错误； 有8个，C项正确；该晶体密度为 39×6+181×2+16×4+19X8×1021g·cm3= 根据盖斯定律分析，反应①=③×2-②，则有△H Naac =2△H一△H2<0,则反应②与反应③的反应热的 8.12×1023 g·cm3,D项错误。 NAac 比值2>会计>0D项正确， 二、选择题 15.CD【解析】图A中冠醚和钾离子之间存在配位 11.B【解析】根据图示，晶胞中含有两种离子，分别为 键，不存在离子键，A项错误；图B中阳离子基团较 NO和NO,NO位于晶胞棱上，数目为2，NO 大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔、沸点较低，则 位于晶胞内部，数目为2。NO中N为sp杂化， 图B物质相较NaBF,具有更低的熔、沸点，B项错 NO中N原子采取sp杂化，A项正确；该品胞体积 误；如图B所示，1个该物质中阳离子含有19个。 为号。6X10cm,根据分析可得品体院度为 键，阴离子含有4个。键，故1mol该物质含有 23mol。键，C项正确；图C中，该结构的最小重复 ·57· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 (3)①实验中碱稍过量的原因为保证盐酸完全被 中和。 ②磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，原因是铁会 与盐酸反应，引起实验误差。 单元如图所示 ③实测结果小于57.3kJ·mol1,说明测量过程中 小重复单元中Si原子个数为4十4× 2 =6,0原子 有热量损失。醋酸电离过程吸收热量，导致放出的 热量减少，A项符合题意；读取混合液的最高温度记 个数为14+6×2=17，Si元素化合价为+4价，0 为终点温度，操作正确，没有热量损失，B项不符合 元素化合价为一2价，则(SiO,)整体化合价为 题意；用量筒量取盐酸时仰视读数，盐酸的体积偏 -10,所以该硅酸盐结构的通式为(SiO1,)m,D 大，放出的热量偏多，C项不符合题意；分多次把 项正确。 NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中，热量容易散失，应 三、非选择题 该一次快速倒入，D项符合题意。 16.(13分) 17.(10分) (1)N2(g)+3H2(g)-2NH3(1)△H=+2(a-b (1)2a-8(2分） -c)k·mol-(2分) (2)①断开旧键需要吸收能量(2分) (2)①MgF2(s)—Mg(s)+F2(g)△H= ②+88(2分) +1124kJ·mol-1(2分) ③P,(g)+10C2(g)4PC1(g)△H= ②<(2分) -1559k·mol1(2分) ③-160(2分) (3)N2H(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) (3)①保证盐酸完全被中和(1分) △H=-640kJ/mol(2分) ②不能(1分)铁会与盐酸反应，引起实验误差 【解析】(1)运用盖斯定律可得△H,=2△H,十△H (1分) -△H2=(2a-8)kJ·mol厂1。 ③AD(2分) (2)①化学反应是旧键断裂新键形成的过程，旧键断 【解析】(1)根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。 裂需要吸收能量，故启动反应需要点燃或者加热。 生成1 mol NH3(1)时放出的热量为(b十c-a)kJ, ②由图像知PCL(g)—PC1(g)+C2(g)△H= 则N2(g)和H2(g)反应生成NH(l)的热化学方程 +88kJ·mo。 式：N2(g)+3H2(g)一2NH(I)△H=+2(a-b ③由图像得：P(g)+10Cl2(g)—4PCl(g)△H -c)k·mol-l。 =-1559k·mol-1。 (2)①由图可知，1 mol MgF2固体分解生成1mol (3)0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水 Mg固体和1molF2气体时，反应吸收能量是2X 蒸气和氮气，放出256kJ的热量，则1mol液态肼与 562kJ-0=1124kJ,所以该反应的热化学方程式是 足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氨气，放出热量 MgF2(s)—Mg(s)+F2(g)△H= 256kJ×2.5=640kJ,热化学方程式为N2H,(1)十 +1124k·mol1。 2H2O2(1)—N2(g)+4H2O(g)△H= ②等量的MgBr和MgC分解得到单质镁和卤素 -640kJ·mol-l。 单质，MgC12需要吸收的能量更多，说明其热稳定性 18.(10分) 更高。 (1)2N0(g)+2C0(g)催化剂2C0,(g)十N,(g) ③根据题目所给能量关系图得到i:MgBr2(s) △H=-746.0k·mol1(2分) Mg(s)+Br(g)△H=+524kJ·mol。i:MgL(s) —Mg(s)十L(g)△H2=十364kJ·tol-,根据盖斯 (2cH,0Hg)+20.e)—C0.(8+2H,o 定律，题目所描述热化学方程式由一得到，所以其焓 △H=-676.7kJ·mol1(2分) 变值为△H=△H2-△H=+364k·mo厂1 (3)(3x十y-x)(2分) (+524kJ·mo-1)=-160kJ·mol-1。 (4)(6a+3b-12c)(2分) ·58· 高三一轮复习R ·化学（人教版）· (5)反应热△H=反应物总键能一生成物总键能；利 C:H2O(s)+6O(g)△H=+2804k·mol1。 用盖斯定律计算(2分) ②反应的焓变为反应物的键焓之和与生成物的键焓 【解析】(1)当有14gN生成时放出373k热量，则 之和的差值，且O一0和C=O的键焓已知，则反应 生成1molN2时放出热量746kJ,则热化学方程式 I的烙变AH=E(C=O)+E0,=O)-2E(C-O) 为2N0g)十2C0(g)售化剂2C0.(g)十N:(g 2 =-283kJ·mol-1,解得E(C-O)= △H=-746.0k·mol-1。 (2)甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的化学方程式为 79+号×495+283 kJ·mol-l= CH,0H(g)+20,(g)一C0:(g)+2H,0(g),根 2 664.75k·mol↓。 据盖斯定律，方程式②×3一①×2可得CHOH(g) +20.(g)C0.(g)+2H,0g)△H= (2)由题意得，以1mo 和5molH2为原料， -192.9kJ·mol-1×3-49.0kJ·mol-1×2= 达到平衡时，会放出5ak的热量：以1mol -676.7kJ·mol-1。 (3)由题意得①C(s)十O,(g)—CO2(g)△H1 原料，达到平衡时，会吸收号bk的热量，所 xkJ·moll。结合盖斯定律可知，①X3十②一③ 得到S(s)+2KNO,(s)+3C(s)K,S(s)+N2(g) 以反应1的反应热△H=5a十号b·mol。 +3CO2(g)△H=(3x+y-z)kJ·mol1。 (3)①由题干信息得反应ⅰ一ⅱ一而即可得到反应 (4)反应热△H=反应物总键能一生成物总键能，由 CH(g)—C2H(g)十H2(g),根据盖斯定律可知， 题图可知1个P分子中含有6个P一P键，1个 △H=△H-△H2-△H=(a-b-c)kJ·moll;已知 PO分子中含有12个P0键。则反应P:(白磷， 该反应的△S>0,其高温时为自发反应，则该反应的 s)+302(g)—PO(s)△H=(6a+3b 反应热△H>0。 12c)kJ·mol-。 ②由题干甲图可知，相同的CH的选择性下，b催 (5)由上述计算可知，计算反应热的常用方法有①反 化剂的CH的转化率更高，故两种催化剂比较，催 应热△H=反应物总键能一生成物总键能；②利用 化性能较好的是b。 盖斯定律计算。 ③已知化学反应的活化能越高反应速率越慢，由题 19.(14分) 干图乙所示信息可知，图乙中各步反应的活化能d (1)①6CO2(g)+6H20(1)=C6H2O(s)+ 6O2(g)△H=+2804kJ·mol(2分) 比c更低，反应速率更快，催化效果更好，故代表催 化性能较好的催化剂的反应历程是d。 ②664.75(2分) 20.(13分) (2)5a+三b(2分) 4 4s 4p (3)①a-b-c(2分)>(2分) 11分 ②b(1分)相同的CH的选择性下，b催化剂的 (2)>(1分)<(1分) C,H:的转化率更高(1分) (3)2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用， ③d(1分)图乙中各步反应的活化能d比c更低， 使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱(2分) 反应速率更快，催化效果更好(1分) (4)(P03)”(2分) 【解析】(1)①由题意可知，1mol葡萄糖在氧气中完全 (5)4NH,F+2NaF+Na[Al(OH)]-Nag AlF.+ 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2804k热量，反应 4NH↑+4H2O(2分)ab(2分) 4.2×102 的热化学方程式为CH2O(s)十6O(g)一6CO2(g) acNA 十6HO1)△H=-2804k·mol-1,二氧化碳和液态 (2分) 水经光合作用生成葡萄糖和氧气的反应为葡萄糖燃烧 【解析】(1)砷元素的原子序数为33，基态原子的价 的逆反应，其热化学方程式为6CO,(g)十6HO1)一 电子排布式为4s24p3,轨道表示式 ·59· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 4 4p 由化合价代数和可知，离子的电荷数为5十（一2）× 为相t11 3=一1，则个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸 (2)联氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子 根的通式为(PO)”。 对数为1，双氧水分子中氧原子的价层电子对数为 (5)由题意可知，生成化合物X的反应为氟化铵与氟化 4、孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对 钠、偏铝酸钠反应生成六氟合铝酸钠、氨气和水，反应 的斥力越大，键角越小，所以键角H一N一N大于 的化学方程式为4NH,F+2NaF+Na[Al(OH):] H一O一O:由题意可知，叠氮酸的结构式为 NaA1F,十4NH个十4HO;六氟合铝酸钠是含有离 H一N=N=N,氮氮三键①中含有2个π键，氮氮双 子键、极性键和配位键的离子化合物，故选a、b项； 键②中含有1个π键，由参与形成π键的电子越多， 由晶胞结构和俯视投影可知，晶胞中位于顶点和体 键长越短可知，键长①小于②。 心的六氟合铝酸根离子的个数为8×号十1=2，位 (3)2羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用， 使氨基氨电子云密度减小，碱性减弱，所以乙胺碱性 于棱上和面心.体内的钠离子个数为4×十6×号十 更强。 2=6,设晶体的密度为dg/cm,由晶胞的质量公式可 (4)由图可知，环状三偏磷酸根中每个磷原子与4个 氧原子相连，其中2个氧原子为2个磷原子所共有， 得220-0d0d,解得d1g a'cWag/cm。 则每个磷原子连有的氧原子个数为2+2×弓-3， 离子中磷元素的化合价为十5价、氧元素为一2价， ·60·