(10)晶体结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（L）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十)晶体结构与性质 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ti48Fe56Cu64 Ga 70 Br 80 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.下列有关晶体结构的叙述错误的是 A.金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 B.金属品体有导电性，但能导电的物质不一定是金属 C.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D.在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个 2.Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2。下列说法正确的是 A.根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物 B.该配合物中只有离子键和配位键 C.形成该配合物的离子方程式：Zn(OH)2+4NH[Zn(NH3)4]++2OH D.该配合离子中由NH3提供空轨道，Zn+提供电子对 3.根据表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是 AICI SiCl 品体硼 金刚石 品体硅 熔点/℃ 190 -68 2573 >3500 1410 沸点/℃ 180 57 2823 5100 2628 A.SiCL4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.A1CL3是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的C一C键的强度比晶体硅中的Si一Si键弱 4.利用超分子可分离C6和C0。将C0、C混合物加入一种空腔大小适配C6的“杯酚”中进行分离 的流程如图所示。下列说法错误的是 ©以 ON OH C60 C70 OH +⊙5 (Coo) (C70 HO HO HO HO @ O X 杯酚 A.第一电离能：C<O B.杯酚分子中存在大π键 C.杯酚与C6o形成氢键 D.C与金刚石晶体类型不同 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 5.SCL2的分子结构与H2O2相似，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高 B.S2CL分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C.S2Cl2分子中有极性键和非极性键 D.S2Cl2是极性分子 6.反应CO+2[Cu(NH3)4]2++4NH3·H2O2[Cu(NH3)4]++4NH+CO+2H2O可用于 吸收有毒气体CO。下列说法正确的是 A.NH的电子式为HyH H B.[Cu(NH)4]+中基态Cu2+的价层电子排布式为3d C.CO号空间结构为四面体 D.键角：NH3>NH 7.锂电池回收主要针对正极中的钴和镍。关于2，C0和2sN,下列说法错误的是 A.Co和Ni都是d区的元素 B.Co2+和N+核外未成对电子数之比为3：2 C.[Ni(CN)4]2-的空间结构是平面正方形，1mol[Ni(CN)4]2-中o键数目是6NA D.Co2(CO)g熔点为50~51℃，Co2(CO)g晶体是分子晶体 8.卤素是典型的成盐元素，易与很多金属形成盐。下列说法错误的是 A.键能：H一F>H一CI,所以沸点：HF>HCI B.离子半径：CI-<Br,所以熔点：NaCI>NaBr C.电负性：F>CI,所以酸性：CF3COOH>CCI COOH D.相对原子质量：Br<I,所以沸点：Br2<I 9.具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所 示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，下列说法错误的是 ONi(II) OMn(III) ●La(Ⅲ或V) 00 A.Ni原子与Mn原子的配位数相等 B.不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为La2 MnNiO C.O空位的形成有利于O-的传导 D.考虑晶体缺陷，该晶体的+3价与+4价La原子个数比为4：1 10.FeTiO常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞（如图所示）为等轴晶系。已知：晶胞参数为 anm,设Va为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.Fe+和TT+之间的距离为&nm (1,1,1) B.氧离子构成正四面体形 CFe的分数坐标为宁·子， (0,0,0)● Ti Fe O 1.52×1014 D.FeTiO,晶体密度为Naxa/cm 三一轮复习单元检测卷十 化学第2页（共8页） 回 11.氮化镓的一种晶体结构如图所示，设VA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ON G Aab原子坐标参数依次为(00,0)，(，子)则c原子坐标参数为（子，子） B.氮化镓为分子晶体 C.每个N原子周围距离最近的N原子数目为4 已知该品体瓷度为dg/cm,则稼氨原子间最短距离为公×、X10典 12.硼可用镁热还原B2O3制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X,B层与Mg层 交替排列，结构如图所示。下列说法错误的是 oMg●B A.品体硼为共价品体 B.BH:离子中的H一B一H键角为109.5 C.H3NBH3分子中存在配位键 D.超导材料X的化学式为Mg3B, 13.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹 角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。甲为A的体对角线投影图，乙为 B的沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B,立方体A、B棱长均为apm。下列说法 正确的是 o0 ·Cu/Fe/Sr o Fe A.该硫化物的化学式为Cu2FeSnS2 B.晶胞中Cu、Fe、Sn的配位数均为6 C.晶胞中Sn和Cu原子间的最短距离为？apm D.晶胞中部分原子的分数坐标为S(0,0,0)、下e(3,,日)，则晶胞中Sn原子的分数坐标可以为 448 是》 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 14.硫代硫酸镁(MgS2O3·6H2O)用于棉织物漂白后的脱氯剂及印染助剂，医药上用作洗涤剂、消毒 剂及化学试剂等。硫代硫酸镁的晶胞形状为长方体，结构如图所示，其晶胞参数分别为αpm、 bpm、cpm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于硫代硫酸镁的说法错误的是 ●[MgH2O)6J2+ 0S203 A.存在配位键 B.S原子均采用sp3杂化 C.距离Mg2+最近的原子数是6 D.晶胞密度为9.76X10 abcNA g·cm3 15.CuBr是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。CuBr的密度为 dg/cm3,下列说法正确的是 ●Cu OBr M A.与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个 B.Cu原子与Br原子的最小核间距离：5。 4a pm C.用a和d表示阿伏加德罗常数的值 5.76×1030 da D.已知M点的原子坐标为00.0).则N点的原于坐标为（是子》 班级 姓名 分数 题号12 34 5 678 9 101112131415 答案 三一轮复习单元检测卷十 化学第4页（共8页） 回 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素。 回答下列问题： (1)下列能表示氧原子激发态的电子排布式有 (填选项字母，下同)，其中能量 最高的是 a.1s22s22p33s b.1s22s22p3s3p2 c.1s22s22p d.1s22s22p (2)氧化物是氧元素的一种重要存在形式。 ①C、Si同主族，它们的常见氧化物CO2和SiO2的中心原子的杂化方式分别为 和 ②Na2O2中存在O号，与O2相比键能较大的是 ,原因为 ③某B氧化物的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0,0， 0).B点坐标为（子.则C点坐标为 ;该氧化物的化学式为 ●Bi ○0 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高正 17.(13分)Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信 息如下表所示。回答下列问题(Y、乙、W、R、M用所对应的元素符号表示)： 元素 相关信息 Y 原子核外有6个不同运动状态的电子 Z 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与D轨道的电子总数相同 W 主族元素，与Z原子的价电子数相同 及 价层电子排布式为3d4s2 M 位于第IB族，其被称作“电器工业的主角” (1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是 ;M+的核外电子排布式为 (2)已知M2W晶胞中W2-的位置如图1所示，M+位于W2-所构成的正四面体中心。W2的配 位数为 o代表W2 图1 图2 (3)WZ,的VSEPR模型名称为 ;WZ的三聚体环状结构如图2所示，该结 构的一个分子中含有 个σ键；写出一种与WZ互为等电子体的分子的化学 式： (4)M的单质及其化合物在很多领域有重要的用途。其单质可用来制造电线电缆，其一种氧化 物可作为半导体材料，其硫酸盐可用作杀菌剂。 ①M的某种氧化物的晶胞结构示意图如图3所示，则该晶胞中阴离子数为 0 0 0 0 H-0- -0H H-O. Cu H H-O-Cu H 0 H-0 -0-H H0-9 ●M 0 -- 0 0--H H--0 图3 图4 ②硫酸盐结晶水合物MSO4·5H2O可写成[M(H2O):SO4·H2O,结构示意图如图4所示。下 列说法正确的是 (填选项字母)。 A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C.该硫酸盐结晶水合物晶体属于分子晶体，分子间存在氢键 D.该硫酸盐结晶水合物中的水在不同温度下会分步失去 ③往M的硫酸盐溶液中加人过量氨水，可生成[M(NH)]+配离子。已知NF3与NH3的空间 结构都是三角锥形，但NF3不易与M+形成配离子，其原因是 一轮复习单元检测卷十 化学第6页（共8页) 回 18.(14分)中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需 CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题： (1)CO2的空间结构为 形，基态碳原子的价层电子排布式为 (2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是 (用离子方程式表示)。 H (3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖 4,-H-CH-cH-2上 ,葡萄糖分子中键角∠1 OHOHOHOH H ∠2（填“>”“<”或“=”）。 (4)①(CH3NH3)PbI的晶胞结构如图所示： a pm Aa pm 其中B代表Pb+,则 代表1：原子分数坐标A为0,00)，B为（分， 名)，则C的原子分数坐标为 ②已知(CHNH3)PbI的摩尔质量为Mg/mol,NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3;该晶胞沿体对角线方向的投影图为 (填选项字母)。 ⑧$$：时 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 19.(14分)过渡元素在材料，化工生产和生活中均占有重要地位。研究相关元素及它们所衍生出的 化合物对科学和社会发展有重要意义。回答下列问题： (1)具有高能量密度的LiNi,(Mn,Co,Al)1-zO2是值得深人研究的电池正极材料。基态Co原子 的核外电子排布式是 (2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)s(CHCN)],CHCN为配体，其与Mn原子配位时，提 供孤电子对的是 原子；两个C原子的杂化类型为 ;CH3CN中o键 与π键数目之比为 (3)Zn和Cu相比较，其第二电离能与第一电离能之差较小的是 (填“Zn”或 “Cu”)。 (4)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构如图所示： K Fe K 该化合物的化学式为 ,中心原子Fe的配位数为 (5)氧化铈(CO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y,O3,Y3+占据原来Ce+的位 置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设 CeO2晶胞参数为apm。晶胞结构如图所示： Ce0, Ce Y,O oCe4艹或Y3+ ●02或氧空位（无02） CeO2晶胞中，与Ce+相邻且最近的Ce+有 个；若掺杂Y2O3后得到n(CeO2): n(Y2O3)=0.8:0.1的晶体，则此晶体中O的空缺率为 三一轮复习单元检测卷十 化学第8页（共8页） 回高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) ①②③④ ⑤ 档次系数 选择题 3 晶体的结构 易 0.92 2 选择题 3 配合物 易 0.89 3 选择题 3 分子晶体，共价晶体 0.86 4 选择题 3 超分子 易 0.81 极性分子，8电子稳定结构，化学键， 选择题 熔、沸点 多 0.82 电子式，价层电子排布式，空间构型， 6 选择题 3 中 0.77 键角比较 7 选择题 元素周期表，核外未成对电子数，σ 3 中 0.75 键数目，晶体类型 典型非金属元素及其化合物结构和 8 选择题 3 性质分析：键能、晶体类型、电负性应 易 0.80 用、氢键 配位数，品体的化学式，晶体中原子 9 选择题 3 个数比 L 中 0.69 10 选择题 3 分数坐标，离子之间距离，晶体密度 / / 中 0.64 11 化学式，等距离最近原子数，坐标参 选择题 中 0.66 数，原子间的最短距离 12 选择题 3 晶体类型，键角，配位键，化学式 中 0.70 晶胞化学式，配位数，分数坐标，原子 13 选择题 3 难 0.59 间的最短距离 涉及品胞密度、配位数、配位键等知 14 选择题 3 L 0.60 识点 原子紧邻的原子数判断，原子间的最 公 选择题 3 小核间距离，阿伏加德罗常数的计 难 0.56 算，原子坐标 电子排布能量大小分析、杂化方式、 16 非选择题 14 中 0.65 坐标、共价键和离子键比较分析等 ·47· ·化学· 参考答案及解析 元素推断，第一电离能比较，核外电 子排布式，VSEPR模型，分子中。键 非选择题13 数，等电子体，晶胞中阴离子数，配离 农 0.64 子形成等 空间结构，价层电子排布式，离子方 程式，键角比较，原子分数坐标，晶胞 18 非选择题 14 /中0.65 密度计算，晶胞沿体对角线方向的投 影图等 核外电子排布式，配合物，杂化类型， σ键与π键数目之比，电离能比较，原 19 非选择题 14 子簇的化学式，中心原子的配位数， √中，难0.56 晶胞中相邻且最近的原子数，空缺 率等 春考答案及解析 一、选择题 6,B【解析】NH中N与H形成共价键，其电子式为 1.D【解析】金刚石结构中，最小的环上有6个碳原 子，A项正确：石墨有导电性却属于非金属，B项正 H的：H,A项错误；3d4s为基态Cu的价层电子排 . 确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，在 布式，基态Cu+的价层电子排布式为3d°，B项正确： 通电条件下，自由电子的定向移动使得金属晶体能导 C0中C原子价层电子对数为3+4+2,3X2=3, 电，C项正确；在氯化铯晶体结构中，每个氯离子周围 2 最近且距离相等的氯离子有6个，D项错误。 故C原子为sp杂化，空间结构为平面三角形，C项 2.C【解析】氢氧化锌虽然溶于氨水，但无法确定其为 错误：NH时的价层电子对数=4+5-1.4X1=4, 两性氢氧化物，A项错误；NH与Zn+之间形成配位 2 键，OH与[Zn(NH),]+之间为离子键，NH中有 NH的价层电子对数为3十5一3X1=4,存在的孤电 2 共价键，B项错误；NH3与Zn+形成配位键，离子方 程式为Zn(OH)2+4NH一[Zn(NH)]++ 子对数越多，键角越小，故键角：NH>NH,D项 错误。 2OH,C项正确；NH?中N无空轨道，提供空轨道 7.C【解析】Co和Ni均为第I族元素，都是d区的元 的是Zn+,D项错误。 素，A项正确；Co+的价电子排布式为3d,N+的价 3.D【解析】SiCL、A1C,的熔、沸点较低，都是分子晶 电子排布式为3d,故Co2+和N+核外未成对电子 体，A1CL的沸点低于其熔点，故ACl加热能升华， 数之比为3：2，B项正确；[Ni(CN):]-中N+与4个 A、C项正确：晶体硼的熔、沸点较高，是共价晶体，B CN-形成4个配位键，CN中含有1个o键，故1mol 项正确；C的原子半径比S的原子半径小，金刚石中 [Ni(CN),]中o键数目是8VA,C项错误； 的C一C键的键长比晶体硅中的Si一Si键的键长短， C0,(C0)g熔点为50~51℃，熔点较低，则可知 则金刚石中的C一C键的键能比晶体硅中的Si一S Co(CO)晶体是分子晶体，D项正确。 键的键能大，故金刚石中的C一C键的强度比晶体硅 8.A【解析】分子晶体键能与沸点无直接关系，A项错 中的S一Si键的强，D项错误。 误；离子半径越小，离子键键能越大，所以熔点：NaC创 4.C【解析】同周期元素的第一电离能随着原子序数 >NaBr,B项正确；电负性越大吸电子能力越强酸性 的增大而增大，第ⅡA族、第VA族反常，所以第一电 越强，所以酸性：CF COOH>CCI,COOH,C项正确； 离能：C<O,A项正确；杯酚分子中含有苯环结构，具 相对原子质量越小，分子间作用力越小，所以沸点： 有大π键，B项正确；氢键是H与N、O、F等电负性 Br2<I2,D顶正确。 大的元素以共价键结合的一种特殊分子间或分子内 9.B【解析】Ni与Mn原子均位于顶点，且个数相同， 相互作用力，所以杯酚与C形成的不是氢键，C项错 因此配位数也相同，A项正确；La个数是1，Ni与Mn 误；金刚石是共价晶体，C为分子晶体，二者晶体类 型不同，D项正确。 个数均为4X日=0.5,0的个数为6×2=3，品体 5.A【解析】HO,分子间可以形成氢键，其熔、沸点 化学式为Laz NiMnO,B项错误；O空位的形成有利 高于SC,故选A项。 于O2的传导，因为空位处动能大，离子移动快，C项 ·48· 高三一轮复习L ·化学· 正确；品体化学式为La2 NiMnO,考虑缺陷则是 :14.B【解析】Mg+与HO之间存在配位键，A项正确； La NiMnO.:,设+3价La为x个，十4价La为y 硫代硫酸根中只有1个S原子采用sp杂化，B项错 个，则x十y=2,3x十4y十5=5.7×2=11.4，解得x 误；距离Mg+最近的是6个氧原子，C项正确；晶胞密 =1.6,y=0.4,十3价与+4价La原子个数比为4： 度为4(24+18×6)+4(32×2+16X3》 1,D项正确。 abc×10-0Va g·cm3= 10,A【解析】Fe+和Ti+之间的距离为体对角线的 9.76×102 一半，即为号。m,A顶正确：根据品胞结构示意 abeNg·cm3,D项正确。 15.B【解析】由图可知，Cu位于品胞的顶点和面心， 图，氧离子构成正八面体形，B项错误：已知T+的 则与每个Cu原子紧邻的Cu原子有l2个，A项错 两个坐标(0,0,0)和(1,1,1)，Fe2+在体心位置，分数 误；Cu原子与Br原子的最小核间距离为体对角线 坐标为（号，分，），C项错误：品胞中心*个数为 的为气。mB项正确：该品胞中含4个Q4个 1,0个数为6×号-3，T+的个数为8×日 =1 .4×64+4×80 B,则晶胞的密度为dgcm=ax0>&cm, 晶胞中含一个FeTiO,晶胞的质量为52 g,晶胞的 解得N=5,76X]0,C项错误：已知M点的原子 da" 体积为(a×10-1)2cm,晶体的密度为女 772 坐标为(0,0,0)，由晶胞结构可知，N点的原子坐标 152 g 为（受，子，子），D项错误。 1.52×1023 aX10)cm=NXag/cm,D项错误。 二、非选择题 11.A【解析】根据a、b原子坐标参数依次为(0,0,0)、 16.(14分) (1)ab(2分)b(2分) (十，，十)，判断e原子坐标参数为（十子，子 (2)①sp(1分)sp3(1分) A项正确；氨化镓为共价晶体，B项错误；每个N原 ②O2(2分)O号中只存在0一O6键，O2中除了σ 子周围距离最近的N原子数目为12，C项错误；每 键外，还存在π键(2分) 34×84 个晶胞中含有4个GaN,则晶胞的边长为√aN @(是，2)2分)m02分) 【解析】(1)O的原子序数为8，其基态原子电子排布 ×10pm,傢氮原子间最短距离为体对角线的4， 式为1s22s22p,1s2s2p3s为0原子的激发态， 则探氯原子间最短距离为气×√ 34X84X101°pm, 是2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，a项正 确；1s22s22p3s3p为0原子2p能级上的3个电 D项错误。 子跃迁到3s能级上1个和3p能级上2个，b项正 12.D【解析】晶体硼硬度与金刚石相近，金刚石是共 确；1s2s2p为基态氧原子电子排布式，c项错误； 价晶体，所以晶体硼也属于共价晶体，A项正确； 1s2s22p3为基态N原子的电子排布式，d项错误。 BH离子中中心原子B的价层电子对数为4，采取 同一原子，电子跃迁越多，能量越高，因此其中能量 sp3杂化，所以H一B一H键角为109.5°，B项正确； 最高的是b。 在HNBH中B原子为sp3杂化，其中，1个B原子 (2)①CO2和SiO2的中心原子的杂化方式分别为sp 与3个H原子形成3个共价键，N提供孤电子对，B 和sp3。 提供空轨道形成1个配位键，C项正确；由均摊法， ②O号中只存在O一O。键，O2中除了。键外，还存 品题中所含B原子个数为2，Mg原子个数为4X日 在π键，所以键能较大的是O2。 ③根据A点坐标为(0,0,0)，B点坐标为（三，三 449 十4X立=1，则硼化的化学式为MgB,D项 错误。 子)，可推得C点坐标为（子，是，子：品胞中存在4 13.D【解析】该晶胞是一个面心立方晶胞，S原子位 个Bi和6个O,所以该氧化物的化学式为BO3。 于品胞的顶点和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线 17.(13分) 上，因此该硫化物的化学式为Cu,FeSnS,A项错 (1)0(1分)[Ar]3d(或1s22s2p3s23p3d) 误；晶胞中Cu、Fe,Sn的配位数均为4，B项错误；晶 (1分) 胞中Sn和Cu原子间的最短距离为立方体面对角 (2)8(2分) 线长的一半，为号apm,C项错误：曲品胞结构可 (3)平面三角形(2分)12(1分)BF(1分，其他 合理答案也给分) 知，晶胞中部分原子的分数坐标为S(0,0,0)、 (4)①4(1分) Fe(3,上，马)，则晶胞中Sn原子的分数坐标可以 ②BD(2分) 448 ③NF:中氟原子电负性大，使N原子上的孤对电子 为（子，兰名）D项正确 离核较近，难以与C+形成配位键(2分，其他合理 答案也给分) ·49· ·化学· 参考答案及解析 【解析】Y、Z、W、R、M依次为C、O、S、Fe,Cu。 11 (1)同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，0和 置，C的原子分数坐标为(1,2,2)。 S相比，第一电离能较大的是O;Cu+的核外电子排 ②已知(CHNH)PbL的摩尔质量为Mg/mol,V 布式为[Ar]3d或1s22s22p3s23p3d"。 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (2)MW为CuS,在Cu2S晶胞中，正四面体中心共 M 有8个，每个正四面体中心均分布着一个Cu,每个 NA (aX1010)g/cm3= MX100 S2-周围有8个Cu+,故S2-的配位数为8。 aNg/cm;该品胞沿体 (3)WZ,为SO2,中心原子S价层电子对数=2十 对角线方向的投影，六个侧面都能显示，故选项。 6-2X2=3,S原子采取sp2杂化，VSEPR模型名 19.(14分) 2 (1)1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2)(1分) 称为平面三角形；单键都为。键，双键中其中一条为 (2)N(2分)sp3、sp(2分)5：2(2分) σ键，该结构的分子中含有12个。键：SO2由4个原 (3)Zn(1分) 子构成，价电子总数为24，与SO2互为等电子体的 (4)KFeS2(1分)4(1分) 分子的化学式为BF:。 (5)12(2分)5%(2分) (4)①晶胞中阴离子O处于晶胞8个顶点、4个侧 【解析】(1)C0是27号元素位于第四周期第I族，其核 棱棱心、上下底面面心和体心，由均摊法，数目为8 外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2。 ×号+4X+2×2+1=4。 (2)CHCN与Mn原子配位时，N含有孤电子对，能 提供孤电子对的是N原子；CHCN中甲基C原子 ②在CuSO,·5H2O结构示意图中，只有H2O中的 的杂化类型为sp,一C=N中碳原子为sp杂化；单 O原子为sp3杂化，A项错误；Cu+和硫酸根之间为 键均为σ键，三键含有1个6键2个π键：CH,CN 离子键，H2O中氢氧之间为共价键，H2)中的O与 中。键与π键数目之比为5：2。 Cu+形成配位键，B项正确；CuSO,·5H2O晶体属 (3)基态Zn原子的价电子排布式为3d4s2,处于全 于离子晶体，C项错误；由于连接方式不同，有水是 满状态，比较稳定，而基态Cu原子价电子排布式为 其中O与Cu+形成配位键，有水是以氢键和其他水 3d°4s,易失去1个电子，形成稳定的3d结构，故 分子相互作用，故该CuSO·5H2O中的水在不同 Cu的第一电离能小于Zn的；基态Zn价层电子排 温度下会分步失去，D项正确。 布式为3d4s,易失去1个电子形成3d“结构，基态 ③由于NF中氟原子电负性大，使N原子上的孤电 Cu价层电子排布式为3d°，比较稳定，故Cu的第 子对离核较近，难以与Cu+形成配位键，故NF3不 二电离能比Z的大，则第二电离能与第一电离能之 易与Cu+形成配离子。 差较小的是Zn。 18.(14分) (4)由图可知，结构中每两个四元环构成一个重复单 (1)直线(1分)2s22p(2分) 元，结构中含有两个钾离子，两个铁离子，4个硫离 (2)12十II(2分) 子，则其化学式为KFeS2:在该结构中，中心原子Fe (3)>(2分) 附近有4个硫离子，故其配位数为4。 ④0c1分)a,2,22分) (5)与Ce+相邻且最近的Ce+位于相邻的面心，共 ②MX10(2分)a2分) 3X8=12个：由Cc0,晶胞可知，1mol晶胞中含有 2 aN 4 mol Ce+和8molO,掺杂Y2Oa后，设有xmol 【解析】(1)CO2中碳原子是sp杂化，其空间结构为 Ce+被Y3+取代，根据n(CeO2):n(YzO)=0.8: 直线形，基态碳原子的电子排布式为1s2s22p,其 价层电子排布式为2s2p。 01可得，号-=0.8n,即含有品2 x (2)单质碘易溶于KI溶液，是单质碘与碘离子反应 2 生成I,原因是I2十I厂一I。 Ce+和0.8molY+,根据电荷守恒规则可知， (3)葡萄糖分子中∠1碳原子是sp杂化，平面三角 3.2mol×4十0.8mol×3=n(02-)×2,n(02=)= 形结构，∠2碳原子是sp3杂化，四面体结构，因此键 7.6mol,晶体中0-的空缺率为8mol-7,6m0× 角∠1>∠2。 8 mol (4)①B代表Pb+,A只有1个，则代表CHNH, 100%=5%。 面心有3个，则C代表I;原子分数坐标A为(0,0， 0,B为（分，，》，则根据图中C所在面心的位 ·50·