第十单元 常见的酸、碱、盐（单元测试·基础卷）化学新教材人教版九年级下册

2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材人教版下册） 第十单元 常见的酸、碱、盐·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 （ ） A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体 B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒 C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水 D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应 2．浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性的物质，使用时一定要规范操作。下列适合贴在其试剂柜上的标志 （ ） A．易燃固体 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 3．化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 （ ） A．稀有气体可用作保护气 B．食盐可以用来腌渍蔬菜 C．熟石灰可改良酸性土壤 D．活性炭可用于自来水消毒 4．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 （ ） A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 5．下列物质中属于酸的是 （ ） A．HCl B． C． D． 6．如图是人体内的一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 （ ） A．血浆 B．唾液 C．肝胆汁 D．胃液 7．初中化学实验中经常要用到硫酸，在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 （ ） A． B． C． D． 8．下列不属于复分解反应发生的条件的是 （ ） A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成 9．下列化肥中属于复合肥的是 （ ） A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．K2SO4 10．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 （ ） A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 11．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 （ ） A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 12．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 （ ） A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解 13．下列物质俗名对应正确的是 （ ） A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰 C．CaO—熟石灰 D．NaHCO3—苏打 14．工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙，轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中摩擦剂。下列过程中不属于化学变化的是 （ ） A．过程一 B．过程二 C．过程三 D．过程四 15．制作皮蛋粉需要生石灰、纯碱、草木灰、食盐等。下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 （ ） A．纯碱-NaOH-碱 B．生石灰—CaO—氧化物 C．草木灰——盐 D．食盐—NaCl—盐 16．2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 （ ） A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应 C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应 17．下列化学方程式书写正确的是 （ ） A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）2+3H2↑ B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl C．氢氧化钠溶液变质：CO2+NaOH＝Na2CO3+H2↑ D．氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 18．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 （ ） A．在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B．在②实验中，表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成 C．在③实验中，浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．在④实验中，红色褪去说明白雾具有酸性 19．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 （ ） A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 20．捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 （ ） A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分） 21．（10分）了解溶液的酸碱性的重要意义 （1）化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。 （3）测定雨水的pH（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 人体某些体液的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 正常的人体体液中一定显酸性的是 ；一定显碱性的是 。 22．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请根据所学知识回答下列问题。 （1）实验1中向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生 色沉淀，该过程主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。如果是化学变化，写出该反应的化学反应方程式 。 （2）实验2中试管中固体逐渐减少，反应方程式为 。烧杯中澄清石灰水变 。 23．（8分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）该废酸液的pH______（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为__________。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________________（填化学式）。 24．（8分）已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。 （3）当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。 3、 实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分） 25．（12分）暑假的某天，一大早小王就和爸爸一起给农田里的蔬菜施肥。在施肥过程中，小王闻到化肥产生了一种刺激性气味，而且发现越到中午这种气味越强烈。在阳光照射下，他不小心撒在干燥土壤表面的肥料过了一会儿后消失了。小王很好奇，记住了化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导下进行了如下探究。 【查阅资料】①碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥，白色粉末状晶体，易溶于水，受热易分解。    ②湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色。 （1）碳酸氢铵的物理性质是 。 【提出问题】碳酸氢铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化？ 【进行实验】 （2）在试管内加入少量的碳酸氢铵固体，用酒精灯加热。将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了 ；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成了 ；将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到只有水珠生成，而没有固体生成。 【得出结论】 （3）碳酸氢铵消失的过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 【反思与评价】 （4）在保存碳酸氢铵化肥时要注意哪些问题？ 。 【总结提升】 （5）某固体加热后消失，对此说法正确的是 （填字母序号）。 A．一定是化学变化 B．一定是物理变化 C．可能是物理变化，也可能是化学变化 26．（12分）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有　 　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验结论】 （1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　 　反应的对比实验才能得出这一结论。 （2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是 __________。 （填“合理”或“不合理”）的。 （3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。 【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　 　（只写一个）。 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材人教版下册） 第十单元 常见的酸、碱、盐·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 （ ） A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体 B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒 C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水 D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应 【答案】B 【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，加热时分解生成二氧化碳气体、碳酸钠和水。产生的 CO2 气体使面包膨胀，解释正确。 B、波尔多液由胆矾（CuSO4·5H2O，提供 Cu2+）、生石灰（CaO，与水反应生成 Ca(OH)2）和水混合制成。其杀菌作用主要来自铜离子（Cu2+），它能破坏病菌的蛋白质；钙离子（Ca2+）主要作用是调节酸碱度，形成沉淀，本身无杀菌能力。解释错误。 C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。擦植物油后，油膜覆盖铁锅表面，隔绝了氧气和水，从而防止生锈。解释正确。 D、水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。食醋含醋酸（CH3COOH），是一种酸。酸与 CaCO3反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳；与 Mg(OH)2 反应生成可溶性醋酸镁和水。解释正确。 故选B。 2．浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性的物质，使用时一定要规范操作。下列适合贴在其试剂柜上的标志 （ ） A．易燃固体 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 【答案】D 【解析】浓酸、浓碱具有强腐蚀性，应贴腐蚀性物质标志。选项 A 是易燃固体标志，选项 B 是毒性物质标志，选项 C 是易燃气体标志，选项 D 是腐蚀性物质标志。 故选 D。 3．化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 （ ） A．稀有气体可用作保护气 B．食盐可以用来腌渍蔬菜 C．熟石灰可改良酸性土壤 D．活性炭可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】A、稀有气体（如氦、氖、氩）的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应。因此，它们常被用作保护气，例如在焊接金属时防止氧化，或在灯泡中延长灯丝寿命。选项正确； B、食盐（主要成分氯化钠）在腌渍蔬菜时，通过渗透作用使微生物细胞脱水死亡，从而防止蔬菜腐败，达到防腐保鲜的目的。选项正确； C、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与酸性土壤中的酸（如氢离子）发生中和反应，降低土壤酸性，从而改良土壤。选项正确； D、活性炭具有多孔结构，能吸附水中的异味、色素，常用于自来水净化（如去除杂质）。但消毒是指杀死水中的细菌、病毒等微生物，这通常需要使用消毒剂（如氯气或臭氧），而活性炭本身没有杀菌功能。选项错误； 故选D。 4．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 （ ） A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 【答案】D 【解析】酚酞试液在碱性溶液（pH > 7）中变红，在酸性或中性溶液中无色。 A、柠檬汁pH=2.5（酸性），酚酞无色，此选项错误； B、食盐水pH=7（中性），酚酞无色，此选项错误； C、西瓜汁pH=6.2（弱酸性），酚酞无色，此选项错误； D、油污净pH=11.2（碱性），酚酞变红，此选项正确。 故选：D。 5．下列物质中属于酸的是 （ ） A．HCl B． C． D． 【答案】A 【解析】酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质。 A、HCl在溶液中电离出的阳离子只有H+，属于酸，该选项正确。 B、NaHCO3在溶液中电离出的阳离子有Na+，不属于酸，该选项错误。 C、H2O是中性物质，不属于酸，该选项错误。 D、NH3⋅H2O在溶液中电离出的阳离子是，不属于酸，该选项错误。 故选A。 6．如图是人体内的一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 （ ） A．血浆 B．唾液 C．肝胆汁 D．胃液 【答案】D 【解析】当溶液的小于7时，值越小，酸性越强；当溶液的   大于7时， 值越大，碱性越强。 A选项中血浆，pH>7,呈碱性。 C选项中的肝胆汁的大于7，呈碱性。 B中的唾液的在6.6～7.1之间，溶液呈弱酸性到中性之间。 D选项中胃液的在0.9～1.5，呈酸性，且是几种中值最小的，所以酸性是最强的。 故选D。 7．初中化学实验中经常要用到硫酸，在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 （ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确； B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误； C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应清洗双手，需要洗手标志，故D错误； 故选A。 8．下列不属于复分解反应发生的条件的是 （ ） A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成 【答案】C 【解析】发生复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，不属于发生复分解反应条件的是有单质生成。 故选：C。 9．下列化肥中属于复合肥的是 （ ） A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．K2SO4 【答案】A 【分析】复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或三种营养元素的化肥。 【解析】A. KNO3含K（钾）和N（氮）两种营养元素，符合复合肥定义，正确； B. CO(NH2)2仅含N（氮），属于氮肥，错误； C. KCl仅含K（钾），属于钾肥，错误； D. K2SO4仅含K（钾），属于钾肥，错误。 故选：A。 10．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 （ ） A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 【答案】C 【解析】A、石灰浆属于氢氧化钙悬浊液，A选项错误； B、石灰浆主要成分是氢氧化钙，具有强碱性，有腐蚀性，不可随意用手触摸，B选项错误； C、石灰浆的强碱性能破坏虫卵生存环境，同时形成物理屏障阻止害虫生卵，C选项正确； D、氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是碳酸钙，D选项错误。 故选C。 11．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 （ ） A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 【解析】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 12．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 （ ） A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解 【答案】C 【解析】A、碳酸钙是一种难溶于水的固体。因此，该说法错误。 B、碳酸钙是一种碳酸盐，通常只与酸反应（如盐酸），生成二氧化碳、水和钙盐。但它不与碱（如氢氧化钠NaOH）发生反应。因此，该说法错误。 C、碳酸钙含有钙元素（Ca），且性质稳定、安全无毒，常用于补钙剂中。因此，该说法正确。 D、碳酸钙在高温下会分解，这是工业上制取生石灰（氧化钙）的反应。因此，该说法错误。 故选C。 13．下列物质俗名对应正确的是 （ ） A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰 C．CaO—熟石灰 D．NaHCO3—苏打 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠（NaOH）俗称苛性钠、烧碱、火碱，该选项正确； B、Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是CaO，该选项错误； C、CaO的俗名是生石灰，熟石灰是Ca(OH)2，该选项错误； D、NaHCO3的俗名是小苏打，苏打是Na2CO3，该选项错误。 故选A。 14．工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙，轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中摩擦剂。下列过程中不属于化学变化的是 （ ） A．过程一 B．过程二 C．过程三 D．过程四 【答案】A 【解析】A、石灰石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确； B、石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、生石灰加水，即氧化钙和水生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故错误； D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故错误。 故选A。 15．制作皮蛋粉需要生石灰、纯碱、草木灰、食盐等。下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 （ ） A．纯碱-NaOH-碱 B．生石灰—CaO—氧化物 C．草木灰——盐 D．食盐—NaCl—盐 【答案】A 【解析】A、纯碱的俗名对应碳酸钠（化学式：Na2CO3），属于盐类。结论：错误。 B、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。它由钙和氧两种元素组成，属于氧化物。结论：正确。 C、草木灰是植物燃烧后的灰烬，主要成分是碳酸钾（化学式：K2CO3）。碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类。结论：正确。 D、食盐的主要成分是氯化钠（化学式：NaCl），由钠离子和氯离子构成，属于盐类。归纳正确。结论：正确。 故选A。 16．2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 （ ） A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应 C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应 【答案】C 【解析】氢氧化锂与氢氧化钠同为强碱，具有相似的化学性质，根据碱的通性分析各选项： A、碱能与二氧化碳（非金属氧化物）反应生成盐和水，不符合题意； B、碱能与酸碱指示剂反应，如使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红，不符合题意； C、碱通常与非金属氧化物反应，而金属氧化物（如氧化铁）一般与酸反应，符合题意； D、碱能与可溶性盐溶液反应，若生成沉淀，则符合复分解反应条件，不符合题意。 故选：C。 17．下列化学方程式书写正确的是 （ ） A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）2+3H2↑ B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl C．氢氧化钠溶液变质：CO2+NaOH＝Na2CO3+H2↑ D．氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 【答案】D 【解析】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故选项错误； B、氯化钠和硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误； C、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，正确的化学方程式应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项错误； D、碳酸钠和氢氧化钙相互交换成分有碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，且该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 18．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 （ ） A．在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B．在②实验中，表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成 C．在③实验中，浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．在④实验中，红色褪去说明白雾具有酸性 【答案】C 【解析】A、在①实验中，浓盐酸具有挥发性，运动到紫色石蕊试液中，与水结合成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。在该实验中，浓盐酸没有与紫色石蕊试液接触，但是紫色石蕊试液会变红色，说明了分子是在不断运动的，故选项分析正确； B、盐酸具有挥发性，在②实验中，氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成，故选项分析正确； C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，因此③换为浓硫酸在试纸上不能观察到相同的现象，故选项分析不正确； D、在④实验中，涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，红色褪去说明白雾具有酸性，故选项分析正确。 故选C。 19．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 （ ） A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【分析】题目要求溶液为无色透明，因此溶液中不能含有有颜色的离子，也不能生成沉淀。 【解析】A、选项中有，在溶液中呈黄色，且会与结合生成氢氧化铁沉淀，故不符合题意。 B、会和结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 C、选项中的所有离子均无色，且不会相互结合生成气体、沉淀或水，故符合题意。 D、会与结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 故选C。 20．捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 （ ） A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 【答案】B 【解析】A、在“颗粒反应室”中，石灰乳与碳酸钠溶液发生反应，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以选项A正确； B、从流程来看，氢氧化钠溶液在捕捉室和颗粒反应室之间循环，石灰乳（由氧化钙和水反应生成，氧化钙可由碳酸钙煅烧得到，碳酸钙又来自颗粒反应室的反应）也可循环；而是最终要释放出来利用的，不是循环使用的物质，所以选项B错误； C、氨水和氢氧化钾（KOH）都属于碱，碱溶液能与（酸性氧化物）发生反应，所以都能用于“捕捉”，故选项C正确； D、是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故选项D正确； 故选B 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分） 21．（10分）了解溶液的酸碱性的重要意义 （1）化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。 （3）测定雨水的pH（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 人体某些体液的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 正常的人体体液中一定显酸性的是 ；一定显碱性的是 。 【答案】（1）一定pH （2）7或接近7 （3） < （4） 胃液 血浆、胆汁、胰液 【解析】（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行，故答案为：一定pH； （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，土壤呈酸性或碱性都不利于农作物的生长，故答案为：7或接近7； （3）雨水中溶解有二氧化碳使正常雨水的pH约为5.6，所以酸雨的pH<5.6，故答案为：<； （4）一定显酸性的物质其pH一定要完全小于7，只有胃液符合，一定显碱性的物质其pH一定要完全大于7，符合要求的有：血浆、胆汁、胰液，故答案为：胃液；血浆、胆汁、胰液； 22．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请根据所学知识回答下列问题。 （1）实验1中向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生 色沉淀，该过程主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。如果是化学变化，写出该反应的化学反应方程式 。 （2）实验2中试管中固体逐渐减少，反应方程式为 。烧杯中澄清石灰水变 。 【答案】（1）蓝 化学 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 （2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 浑浊 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，有新物质生成，属于化学变化，反应的化学方程式为2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4。 （2） 大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑； 生成的二氧化碳通入澄清石灰水，使石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 23．（8分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）该废酸液的pH______（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为__________。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________________（填化学式）。 【答案】（1）＜ 过滤 （2）放出 （3）CaSO4、Fe(OH)2 【解析】（1）废酸液中含有硫酸，所以废酸液的pH小于7；操作Ⅰ得到滤渣和溶液，即该操作将溶液和没有溶解或不溶性的固体分离开来，因此该操作为过滤。（2）电石渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应放出热量，所以电石渣转化为石灰乳时会放出热量。（3）“沉铁”过程中是硫酸亚铁与氢氧化钙反应，使铁以沉淀形式析出，即生成氢氧化亚铁，所以该反应的生成物为硫酸钙和氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2、CaSO4。 24．（8分）已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。 （3）当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）氢氧化钠/NaOH 蓝 （3）9 【解析】（1）从pH变化曲线可知，该实验是向碱溶液中滴加酸溶液，因为开始时溶液大于7呈碱性，随着乙溶液加入，pH逐渐减小。甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸，氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）由于实验开始时溶液pH大于7呈碱性，所以甲是氢氧化钠溶液。又因为紫色石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，所以滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈蓝色。 （3）根据pH变化曲线，当pH=7时酸碱恰好完全反应，此时对应的加入乙溶液的体积为9mL。 3、 实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分） 25．（12分）暑假的某天，一大早小王就和爸爸一起给农田里的蔬菜施肥。在施肥过程中，小王闻到化肥产生了一种刺激性气味，而且发现越到中午这种气味越强烈。在阳光照射下，他不小心撒在干燥土壤表面的肥料过了一会儿后消失了。小王很好奇，记住了化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导下进行了如下探究。 【查阅资料】①碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥，白色粉末状晶体，易溶于水，受热易分解。    ②湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色。 （1）碳酸氢铵的物理性质是 。 【提出问题】碳酸氢铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化？ 【进行实验】 （2）在试管内加入少量的碳酸氢铵固体，用酒精灯加热。将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了 ；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成了 ；将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到只有水珠生成，而没有固体生成。 【得出结论】 （3）碳酸氢铵消失的过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 【反思与评价】 （4）在保存碳酸氢铵化肥时要注意哪些问题？ 。 【总结提升】 （5）某固体加热后消失，对此说法正确的是 （填字母序号）。 A．一定是化学变化 B．一定是物理变化 C．可能是物理变化，也可能是化学变化 【答案】（1）白色粉末状晶体、易溶于水 （2） 氨气 /NH3    二氧化碳/CO2 （3）化学 （4）低温密封保存 （5）C 【解析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫作物理性质。碳酸氢铵的物理性质是白色粉末状晶体，易溶于水； （2）湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色，将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了氨气； 澄清石灰水遇二氧化碳气体变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳； （3）碳铵在加热过程中生成了氨气、二氧化碳和水，有新物质生成，发生化学变化； （4）碳铵易溶于水、受热易分解，所以在保存碳铵化肥时要低温密封保存； （5）某固体加热后消失，可能是物理变化，例如冰加热时消失，过程中没有生成新物质，是物理变化，也可能是化学变化，例如碳铵加热时消失，生成氨气、二氧化碳等物质，是化学变化。 故选：C。 26．（12分）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有　 　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验结论】 （1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　 　反应的对比实验才能得出这一结论。 （2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是 __________。 （填“合理”或“不合理”）的。 （3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。 【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　 　（只写一个）。 【答案】【分析讨论】新物质生成 【实验结论】（1）水 （2）仍为无色 不合理 （3）7 【拓展应用】CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【解析】【分析讨论】化学反应发生时，反应物减少生成了新的物质，因此可以根据反应物中减少物质的性质，或者生成的新物质的性质判断反应是否发生。【实验结论】（1）氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，二氧化碳会与水和氢氧化钠都接触，并且二氧化碳能溶于水，因此需要设计对比实验排出水的影响。（2）酚酞加入碱性溶液会显红色，试管内原本有氢氧化钠，若加入盐酸不参与反应，则溶液还是显碱性，加入酚酞会显红色，而此时证明发生了反应，说明氢氧化钠被消耗，溶液不显碱性，因此加入酚酞后，溶液为无色；硝酸银中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，盐酸本身含有氯离子，不反应也会产生氯化银沉淀，所以不能根据白色沉淀判断含有氯化钠。（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH＝7。【拓展应用】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以书写化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材人教版下册） 第十单元 常见的酸、碱、盐·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 （ ） A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体 B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒 C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水 D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应 2．浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性的物质，使用时一定要规范操作。下列适合贴在其试剂柜上的标志 （ ） A．易燃固体 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 3．化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 （ ） A．稀有气体可用作保护气 B．食盐可以用来腌渍蔬菜 C．熟石灰可改良酸性土壤 D．活性炭可用于自来水消毒 4．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 （ ） A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 5．下列物质中属于酸的是 （ ） A．HCl B． C． D． 6．如图是人体内的一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 （ ） A．血浆 B．唾液 C．肝胆汁 D．胃液 7．初中化学实验中经常要用到硫酸，在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 （ ） A． B． C． D． 8．下列不属于复分解反应发生的条件的是 （ ） A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成 9．下列化肥中属于复合肥的是 （ ） A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．K2SO4 10．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 （ ） A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 11．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 （ ） A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 12．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 （ ） A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解 13．下列物质俗名对应正确的是 （ ） A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰 C．CaO—熟石灰 D．NaHCO3—苏打 14．工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙，轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中摩擦剂。下列过程中不属于化学变化的是 （ ） A．过程一 B．过程二 C．过程三 D．过程四 15．制作皮蛋粉需要生石灰、纯碱、草木灰、食盐等。下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 （ ） A．纯碱-NaOH-碱 B．生石灰—CaO—氧化物 C．草木灰——盐 D．食盐—NaCl—盐 16．2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 （ ） A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应 C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应 17．下列化学方程式书写正确的是 （ ） A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）2+3H2↑ B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl C．氢氧化钠溶液变质：CO2+NaOH＝Na2CO3+H2↑ D．氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 18．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 （ ） A．在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B．在②实验中，表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成 C．在③实验中，浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．在④实验中，红色褪去说明白雾具有酸性 19．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 （ ） A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 20．捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 （ ） A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分） 21．（10分）了解溶液的酸碱性的重要意义 （1）化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。 （3）测定雨水的pH（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 人体某些体液的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 正常的人体体液中一定显酸性的是 ；一定显碱性的是 。 22．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请根据所学知识回答下列问题。 （1）实验1中向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生 色沉淀，该过程主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。如果是化学变化，写出该反应的化学反应方程式 。 （2）实验2中试管中固体逐渐减少，反应方程式为 。烧杯中澄清石灰水变 。 23．（8分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）该废酸液的pH______（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为__________。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________________（填化学式）。 24．（8分）已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。 （3）当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。 3、 实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分） 25．（12分）暑假的某天，一大早小王就和爸爸一起给农田里的蔬菜施肥。在施肥过程中，小王闻到化肥产生了一种刺激性气味，而且发现越到中午这种气味越强烈。在阳光照射下，他不小心撒在干燥土壤表面的肥料过了一会儿后消失了。小王很好奇，记住了化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导下进行了如下探究。 【查阅资料】①碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥，白色粉末状晶体，易溶于水，受热易分解。    ②湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色。 （1）碳酸氢铵的物理性质是 。 【提出问题】碳酸氢铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化？ 【进行实验】 （2）在试管内加入少量的碳酸氢铵固体，用酒精灯加热。将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了 ；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成了 ；将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到只有水珠生成，而没有固体生成。 【得出结论】 （3）碳酸氢铵消失的过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 【反思与评价】 （4）在保存碳酸氢铵化肥时要注意哪些问题？ 。 【总结提升】 （5）某固体加热后消失，对此说法正确的是 （填字母序号）。 A．一定是化学变化 B．一定是物理变化 C．可能是物理变化，也可能是化学变化 26．（12分）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有　 　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验结论】 （1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　 　反应的对比实验才能得出这一结论。 （2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是 __________。 （填“合理”或“不合理”）的。 （3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。 【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　 　（只写一个）。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（人教版2024下册） 第十单元 常见的酸、碱、盐·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D D A D A C A C C C A A A C D C C B 2、 填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分） 21. （10分）（1）一定pH （2）7或接近7 （3）< （4）胃液 血浆、胆汁、胰液 22.（10分）（1）蓝 化学 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 （2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 浑浊 23.（8分）（1）＜ 过滤 （2）放出 （3）CaSO4 Fe(OH)2（两化学式的顺序可互换） 24.（8分）（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）氢氧化钠/NaOH 蓝 （3）9 3、 实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分） 25.（12分）（1）白色粉末状晶体、易溶于水 （2）氨气 /NH3    二氧化碳/CO2 （3）化学 （4）低温密封保存 （5）C 26．（12分） 【分析讨论】新物质生成 【实验结论】（1）水 （2）仍为无色 不合理 （3）7 【拓展应用】CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $