专题7 溶液（期末复习专项训练）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

专题7 溶液 题型1 溶液基础概念与性质综合判断（重点） 题型2 溶解度与溶解度曲线综合分析（重点） 题型3 溶质质量分数计算与溶液稀释（重点、难点） 题型4 一定溶质质量分数溶液的配制与误差分析 题型5 溶液相关实验探究与流程分析（难点） 题型1 溶液基础概念与性质综合判断 【溶液定义、特征】（25-26九年级上·上海·期中）下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．溶液一定是无色的 D．溶液中溶质只能有一种物质 解题要点 溶液的本质属性（均一性、稳定性、混合物）； 溶质的状态范围（固体、液体、气体均可作溶质）； 溶液的颜色特点（与溶质 / 溶剂有关，无 “必须无色” 的限制）； 溶质的数量限制（溶液中溶质可以是一种或多种）。 2．【溶质与溶剂的判断】（2025·上海·中考真题）下列物质，哪个属于溶液 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 3.【溶液的应用】（24-25九年级下·全国·课后作业）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。下列说法不正确的是 A．农业上可用氯化钠溶液来选种 B．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是水 C．在溶液中进行的化学反应通常比较快 D．食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收 解题要点 “溶液基本概念” 与应用场景：先明确应用中涉及的溶液，区分其溶质（被溶解的物质）与溶剂（溶解剂）； 利用溶液的均一性、粒子分散性，解释化学反应快、营养易吸收等实际效果； 将农业选种、医疗溶液等用途，与溶液的密度、分散状态等性质建立对应关系，判断应用的合理性。 4．【溶解时的吸热 / 放热现象判断（区分溶解与反应放热）】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 解题要点 先明确各物质溶解的温度变化：判断 NaCl、NH₄NO₃溶解时是吸热、放热还是无明显热效应。 推导温度对压强的影响：根据温度变化规律，确定密闭容器内气体压强的变化趋势。 对应压强与实验现象：将压强变化转化为气球体积或红墨水液面的相应变化（如压强减小→气球变小 / 红墨水上升，压强不变→无明显现象）。 5．【溶液应用与溶解性差异分析】（2025·新疆和田·模拟预测）向碘的水溶液(黄色)中加入汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．静置后试管中的混合物是溶液 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 解题要点 分析实验现象与溶剂性质的关联：由 “分层” 判断两种溶剂互不相溶，由 “汽油层在上、水层在下” 判断汽油密度比水小； 结合溶解性差异分析溶质转移：碘从水转移到汽油中，说明碘在汽油中的溶解性更强； 区分溶液与分层混合物：静置后分层的混合物是乳浊液（非均一稳定），不是溶液； 总结溶质在不同溶剂中的表现：通过水层、汽油层的颜色差异，推断碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同。 题型2 溶解度与溶解度曲线综合分析 1.【溶解度曲线的 “点（交点、饱和 / 不饱和点）与线（温度影响）” 含义分析】（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 解题要点 1.固体物质的溶解度只与温度有关，与溶剂多少、是否搅拌、溶液是否饱和等因素无关。 2.氯化钠的溶解度受温度影响较小，从其溶液中获取晶体的方法为蒸发结晶，以此对应 “卤水煎炼” 的操作本质。 3.溶解度指一定温度下，100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量；饱和溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，计算二者比值时需用溶质质量比上溶液总质量。 2．【溶解度曲线与溶液状态转换（饱和↔不饱和、结晶）的综合判断】（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 解题要点 1.比较不同物质溶解度时，必须明确同一温度，否则无法直接判断。 2.饱和溶液中溶质质量由溶解度、溶液质量共同决定，仅溶解度相等（同一温度），若溶液质量不同，溶质质量也可能不同。 3.结晶与溶解度曲线的关系： 溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液降温会析出晶体。 溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液降温不会析出晶体，反而可能变成不饱和溶液。 4.混合物提纯方法的选择： 若物质溶解度受温度影响较大，混有少量溶解度受温度影响小的杂质，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶） 提纯。 若物质溶解度受温度影响小，则采用蒸发结晶提纯。 3.【基于溶解度曲线的物质提纯方法选择与原理分析】（2024·云南丽江·一模）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比大 B．时，的饱和溶液和的饱和溶液中，溶质质量相等 C．的饱和溶液中含有少量时，可用降温结晶的方法提纯 D．时，将等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到，溶液中溶质的质量： 4．【溶解度曲线与溶质质量分数的综合计算】（2025·河南南阳·模拟预测）t1℃时，将等质量的KNO3和KCl固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 C．t2℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中的溶质质量分数相等 D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 易错提醒 1. 忽略溶解度比较的 “同一温度” 前提。 2. 未结合温度与溶解度的关联判断溶解情况：判断甲烧杯溶质时，未利用 t1℃时两物质的溶解度差异（溶解度大的物质能完全溶解，小的会有剩余），仅凭主观猜测混淆 KNO3 和 KCl。 3.忽视溶液中 “初始溶质质量” 的影响，一个完全溶解、一个有剩余，升温后即使溶质全部溶解，溶质质量仍有差异。 4.混淆 “溶解度大小” 与 “溶解度变化幅度”，判断析出晶体多少时，仅关注溶解度大小，未比较降温时两物质的溶解度变化差值。 5．【溶解度曲线与实验数据的结合分析】（25-26九年级上·山东·阶段练习）下图是固物质体甲的溶解度曲线。 （1）图中A点代表甲的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”） （2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。 项目过程 1 2 3 4 降低温度 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数 溶液状态 不变 B点 不变 C点 解题要点 1. 牢记 “溶解度曲线上的点→对应温度的饱和溶液；曲线下方的点→对应温度的不饱和溶液”。A 点在曲线下方，直接判定为 “不饱和”，不要混淆曲线上下点的状态。 2. “降温过程无蒸发、无添加溶剂，溶剂质量不受温度影响”，直接填 “不变”，不要误以为降温会改变溶剂质量。 3. 溶质质量减少、溶剂质量不变，根据 “溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量”，质量分数会 “变小”，不要误填 “不变” 或 “变大”。 6.【多物质溶解度曲线的比较与应用（溶解度大小、温度影响差异）】（2025九年级·全国·专题练习）室温()下，将固体物质N加入水中，最终形成无色溶液。通过温度传感器测得溶液温度随时间变化情况如图所示(已知：物质N不与水反应，其溶解度随温度的升高而增大，实验中忽略水的蒸发)。下列说法中错误的是 A．物质N一定易溶于水 B．a、c两点时N的溶解度一定相同 C．b点时溶液一定是N的不饱和溶液 D．改变加入N的质量，可能观察到a、b、c三处只有c处有固体剩余 解题要点 牢记 “20℃时，溶解度≥10g 的物质属于易溶”，不要混淆 “溶解的质量” 与 “溶解度” 的换算。 题型3 溶质质量分数计算与溶液稀释 1. 【纯溶液稀释（溶质守恒）的基础计算（仅涉及质量关系）】（2025・广东深圳罗湖区九年级期末）实验室欲配制 500g 质量分数为 5% 的葡萄糖溶液，需用质量分数为 20% 的葡萄糖溶液和水各多少克？ 易错提醒 易错：直接用溶液体积代替质量代入公式，必须明确 “质量守恒”，体积需先通过m=ρV换算为质量 2. 【溶液稀释与体积、密度的综合换算（质量→体积转换）】（2024・山东泰安中考）工业上常用溶质质量分数为 10% 的稀硫酸除铁锈，现需配制 1000mL 质量分数为 10% 的稀硫酸（密度为 1.07g/cm³），需用溶质质量分数为 98% 的浓硫酸（密度为 1.84g/cm³）多少毫升？（计算结果保留一位小数） 易错提醒 易错：忽略密度单位统一，或换算顺序颠倒，需要先算溶液质量（m=ρV），再代入溶质守恒公式；统一单位后再计算 3.【结合溶解度的溶液稀释计算（判断稀释后溶液是否饱和）】（2025・江苏苏州高新区名校联考新题）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。现有 20℃时的氯化钠饱和溶液（溶质质量分数≈26.5%）100g，若将其稀释为质量分数为 10% 的氯化钠溶液，至少需加水多少克？稀释后溶液是否为饱和溶液？ 易错提醒 易错：直接用样品总质量 × 浓溶液浓度计算溶质，必须先通过 “纯溶质质量 = 目标稀溶液溶质质量” 锁定核心，再反推样品质量 4．【溶液稀释的反向计算（已知稀释后数据，求浓溶液浓度或体积）】（2025・四川成都锦江区九年级期末）将 200mL 某浓度的氢氧化钠溶液（密度为 1.2g/cm³）稀释到 800mL（稀释后密度为 1.05g/cm³），测得稀释后溶液的溶质质量分数为 3%。求原氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 易错提醒 易错：忽略 “饱和浓溶液稀释后是否仍饱和” 的判断，需要稀释后先算溶剂总质量，结合溶解度判断溶解极限，避免误判溶液状态 5．【含杂质的浓溶液稀释计算（杂质不溶解、不参与反应）】（2024・浙江杭州中考改编）某工厂用含碳酸钠 80% 的纯碱样品（杂质不溶于水）配制质量分数为 5% 的碳酸钠溶液 1000g，需该纯碱样品和水各多少克？ 易错提醒 易错：未先换算浓 / 稀溶液的质量，直接用体积计算浓度，需要先分别算出浓、稀溶液的质量（含体积→质量换算），再代入公式 题型4 一定溶质质量分数溶液的配制与误差分析 1.【溶液配制的实验仪器选择（基础必备）】（2025·四川自贡·中考真题）用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是 A． B． C． D． 3. 【溶液配制的实验步骤排序与操作规范】（2024・山东潍坊中考）某同学配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，部分操作步骤如下，正确的顺序是（ ） ①溶解 ②计算 ③装瓶贴标签 ④称量 A. ②①④③ B. ②④①③ C .④②①③ D. ④①②③ 4. 【称量与量取操作的细节规范判断】（2025・湖北襄阳九年级期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是（ ） A. 称量时，氯化钠固体放在右盘且使用游码 B. 溶解时，用玻璃棒充分搅拌 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 D. 量取水时，俯视量筒读数 解题要点 导致溶质质量偏小的原因： 1.称量时氯化钠放右盘且使用游码：遵循 “左物右码”，使用游码时物体质量 = 砝码质量−游码质量，放反后实际称取的溶质质量 = 砝码质量−游码质量，比理论值小。 2.氯化钠固体不纯：溶质中混有泥沙等杂质，实际参与溶解的纯氯化钠质量减少。 3.称量前天平指针偏右：未调平天平，指针偏右时，需先加溶质才能平衡，最终称取的溶质质量不足。 4.转移称量好的氯化钠时洒落：部分溶质未进入烧杯溶解，实际溶解的溶质质量减少。 5.溶质受潮结块：称量时按 “干燥溶质” 计算质量，但受潮溶质中含水分，实际氯化钠质量小于称量值。 4.【多操作混合的误差分析与结果判断】（2025·河南安阳·三模）某同学欲用质量分数为的氯化钠溶液（密度为），配制质量分数为的氯化钠溶液，下列错误操作可能导致溶质质量分数小于的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．向烧杯中倒水稀释时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取溶液时俯视读数 5.【溶液配制与溶质质量分数计算的综合应用】（25-26九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验顺序为④→②→①→⑤→③ B．②中需称量的NaCl质量为16.0g C．应选用100mL的量筒量取水的体积 D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 6. 【特殊溶质（易潮解、易挥发、腐蚀性）的配制误差分析】（2025・广东广州天河区期末新题）配制质量分数为 3% 的稀盐酸（盐酸易挥发），下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（ ） A. 量取浓盐酸时，量筒口有白雾未处理 B. 配制好的溶液敞口放置一段时间后装瓶 C. 量取浓盐酸时，仰视读数 D. 溶解时，烧杯内壁有水珠未擦干 解题要点 导致溶剂质量偏大的原因： 1.量取水时仰视量筒读数：仰视会使视线低于实际液面，读取的体积数值偏小，实际量取的水体积偏大。 2.量取好的水转移到烧杯时洒落少量后，又补加了水：补加的水导致总溶剂质量超过理论值。 3.溶解时烧杯内壁有水：烧杯未干燥，残留的水会增加溶剂总质量。 4.量筒内壁有水未擦干就量取水：量筒内残留的水与量取的水叠加，导致溶剂质量偏大。 题型5 溶液相关实验探究与流程分析 1．【溶液配制操作的误差分析（判断溶质质量分数偏大 / 偏小 / 无影响）】（25-26九年级上·山东济宁·月考）某同学欲用NaCl固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，据此回答下列问题： （1）为完成实验，除下列仪器外，还需用到的仪器名称是 ，作用是 。 （2）该同学称量NaCl固体时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是10g，游码的位置如图2所示，则实际质量是 克。 （3）该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水。读数视线如图3所示，读数89 mL，你认为量筒中水的实际体积为 毫升。若其他操作均正确，该同学所配NaCl溶液中溶质的质量分数为 。(水的密度为1g/cm3)。 （4）若用100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 克。 （5）误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是___________(填字母)。 A．烧杯内有清洗时残留的少量水 B．称量食盐时，只在左盘放称量纸 C．用量筒量水时俯视读数 D．食盐潮湿不干燥 E．量筒量取水前先用蒸馏水润洗 易错提醒 核心区分 “溶质偏少” 或 “溶剂偏多”；仰视量筒→溶剂偏多，俯视→溶剂偏少；放反砝码 + 用游码→溶质偏少，无游码则无影响。 2．【溶解度曲线结合实验流程（溶解、结晶、提纯）】（24-25九年级下·陕西汉中·期中）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(含有NaCl和)，注水时排天然气，原理如图1所示。NaCl和的溶解度曲线如图2。 （1）从 (填“m”或“n”)端进气可采集盐水。 （2）从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶法。 （3）时，将固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液质量是 g。 （4）分别将的NaCl和的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数： (填“>”、“=”或“<”)。 易错提醒 溶解度曲线越陡，受温度影响越大；结晶方法：陡升型用降温结晶，平缓型用蒸发结晶；析出晶体多少看 “降温前后溶解度差值”。 3.【溶质质量分数计算（结合溶液稀释 / 浓缩实验数据）】（2025・广东深圳罗湖区九年级期末）实验室欲配制 500g 质量分数为 5% 的葡萄糖溶液，需用质量分数为 20% 的葡萄糖溶液和水各多少克？ 若稀释时量取 20% 的葡萄糖溶液时俯视量筒读数，会导致最终配制的溶液浓度______（填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”）。 易错提醒 稀释计算核心是 “溶质守恒”（浓溶液质量 × 浓浓度 = 稀溶液质量 × 稀浓度）；俯视量取浓溶液→实际取的浓溶液偏少→溶质偏少→浓度偏小。 4.【情境创新（工业制备溶液的流程分析与计算）】（2025 年山东淄博名校联考新题）工业上用海水 “淋煎法” 制备海盐（主要成分为 NaCl），流程如下：海水→淋洗→浓缩卤水→煎炼→精盐。已知某海水样品中 NaCl 的质量分数为 3.5%，淋洗后得到 1000kg 质量分数为 10% 的浓缩卤水（假设淋洗过程中 NaCl 无损失）。请计算： （1） 浓缩卤水中 NaCl 的质量为______kg； （2） 需要原海水的质量为______kg； （3）若煎炼时蒸发了 800kg 水，得到的精盐溶液是否为饱和溶液？（已知该温度下 NaCl 的溶解度为 36g，写出计算过程） 解题要点 工业流程中溶质质量守恒；判断饱和溶液需计算 “实际溶质质量分数” 与 “饱和溶质质量分数” 对比（饱和质量分数 = 溶解度 /(100 + 溶解度)×100%）。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶液 题型1 溶液基础概念与性质综合判断（重点） 题型2 溶解度与溶解度曲线综合分析（重点） 题型3 溶质质量分数计算与溶液稀释（重点、难点） 题型4 一定溶质质量分数溶液的配制与误差分析 题型5 溶液相关实验探究与流程分析（难点） 题型1 溶液基础概念与性质综合判断 【溶液定义、特征】（25-26九年级上·上海·期中）下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．溶液一定是无色的 D．溶液中溶质只能有一种物质 【答案】A 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，正确； B、溶质可以是液体（如酒精）或气体（如氯化氢），错误； C、溶液可能有颜色（如硫酸铜溶液呈蓝色），错误； D、溶液中溶质可以有多种（如海水中的多种盐类）错误。 故选：A。 解题要点 溶液的本质属性（均一性、稳定性、混合物）； 溶质的状态范围（固体、液体、气体均可作溶质）； 溶液的颜色特点（与溶质 / 溶剂有关，无 “必须无色” 的限制）； 溶质的数量限制（溶液中溶质可以是一种或多种）。 2．【溶质与溶剂的判断】（2025·上海·中考真题）下列物质，哪个属于溶液 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液。 B、矿泉水含有多种矿物质（溶质），均匀溶解在水中（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液。 C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 故填：B。 3.【溶液的应用】（24-25九年级下·全国·课后作业）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。下列说法不正确的是 A．农业上可用氯化钠溶液来选种 B．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是水 C．在溶液中进行的化学反应通常比较快 D．食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收 【答案】B 【解析】A、农业上常用一定浓度的氯化钠溶液来选种。因为饱满的种子密度较大，会下沉；而不饱满的种子密度较小，会漂浮在溶液表面，从而达到选种的目的； B、生理盐水是医疗上常用的一种溶液，是的氯化钠水溶液。在溶液中，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。在生理盐水中，氯化钠是被溶解的物质，是溶质；水是能溶解氯化钠的物质，是溶剂； C、在溶液中，溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，反应物之间的接触面积增大，因此在溶液里进行的化学反应通常比较快； D、食物里的营养成分经消化后，会变成小分子物质，这些小分子物质可以溶解在消化液中形成溶液，溶液中的溶质能够更均匀地与人体细胞接触，从而易被人体吸收。 故选B。 解题要点 “溶液基本概念” 与应用场景：先明确应用中涉及的溶液，区分其溶质（被溶解的物质）与溶剂（溶解剂）； 利用溶液的均一性、粒子分散性，解释化学反应快、营养易吸收等实际效果； 将农业选种、医疗溶液等用途，与溶液的密度、分散状态等性质建立对应关系，判断应用的合理性。 4．【溶解时的吸热 / 放热现象判断（区分溶解与反应放热）】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 【答案】A 【解析】分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化； 分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选A。 解题要点 先明确各物质溶解的温度变化：判断 NaCl、NH₄NO₃溶解时是吸热、放热还是无明显热效应。 推导温度对压强的影响：根据温度变化规律，确定密闭容器内气体压强的变化趋势。 对应压强与实验现象：将压强变化转化为气球体积或红墨水液面的相应变化（如压强减小→气球变小 / 红墨水上升，压强不变→无明显现象）。 5．【溶液应用与溶解性差异分析】（2025·新疆和田·模拟预测）向碘的水溶液(黄色)中加入汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．静置后试管中的混合物是溶液 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】A、向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项说法正确； B、溶液是均一稳定的混合物，而静置后试管中的混合物，是含有难溶于水的碘和汽油，不是溶液，故选项说法错误； C、振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项说法正确； D、碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确； 故选：B。 解题要点 分析实验现象与溶剂性质的关联：由 “分层” 判断两种溶剂互不相溶，由 “汽油层在上、水层在下” 判断汽油密度比水小； 结合溶解性差异分析溶质转移：碘从水转移到汽油中，说明碘在汽油中的溶解性更强； 区分溶液与分层混合物：静置后分层的混合物是乳浊液（非均一稳定），不是溶液； 总结溶质在不同溶剂中的表现：通过水层、汽油层的颜色差异，推断碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同。 题型2 溶解度与溶解度曲线综合分析 1.【溶解度曲线的 “点（交点、饱和 / 不饱和点）与线（温度影响）” 含义分析】（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意； B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意； C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意； 故选B。 解题要点 1.固体物质的溶解度只与温度有关，与溶剂多少、是否搅拌、溶液是否饱和等因素无关。 2.氯化钠的溶解度受温度影响较小，从其溶液中获取晶体的方法为蒸发结晶，以此对应 “卤水煎炼” 的操作本质。 3.溶解度指一定温度下，100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量；饱和溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，计算二者比值时需用溶质质量比上溶液总质量。 2．【溶解度曲线与溶液状态转换（饱和↔不饱和、结晶）的综合判断】（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】D 【解析】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，否则无法比较，该选项错误。 B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但饱和溶液的质量不确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量也不能确定，该选项错误。 C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时的乙物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙会析出晶体，该选项错误。 D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，该选项正确。 故选D。 解题要点 1.比较不同物质溶解度时，必须明确同一温度，否则无法直接判断。 2.饱和溶液中溶质质量由溶解度、溶液质量共同决定，仅溶解度相等（同一温度），若溶液质量不同，溶质质量也可能不同。 3.结晶与溶解度曲线的关系： 溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液降温会析出晶体。 溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液降温不会析出晶体，反而可能变成不饱和溶液。 4.混合物提纯方法的选择： 若物质溶解度受温度影响较大，混有少量溶解度受温度影响小的杂质，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶） 提纯。 若物质溶解度受温度影响小，则采用蒸发结晶提纯。 3.【基于溶解度曲线的物质提纯方法选择与原理分析】（2024·云南丽江·一模）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比大 B．时，的饱和溶液和的饱和溶液中，溶质质量相等 C．的饱和溶液中含有少量时，可用降温结晶的方法提纯 D．时，将等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到，溶液中溶质的质量： 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小需要在相同温度下，没有指明温度，不能比较溶解度大小，A不正确； B、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但饱和溶液质量未知，所以无法确定溶质质量是否相等，B不正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，的饱和溶液中含有少量时，可用蒸发结晶的方法提纯而不是降温结晶，C不正确； D、时，将等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故硝酸钾析出的晶体多，t1℃时，溶液质量：硝酸钾小于氯化钠，t1℃时，溶解度：硝酸钾=氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠，则溶质质量：硝酸钾小于氯化钠，D正确。 故选D。 4．【溶解度曲线与溶质质量分数的综合计算】（2025·河南南阳·模拟预测）t1℃时，将等质量的KNO3和KCl固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 C．t2℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中的溶质质量分数相等 D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 【答案】D 【解析】A、时，由图二可知，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，甲烧杯中的溶质为氯化钾，故选项Ａ错误； B、结合图二溶解度曲线可知，不同的温度下，两种物质的溶解度大小不一样，在时刻时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，时，两种物质的溶解度相同，但随着温度的上升，硝酸钾的溶解度逐渐升高，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。所以Ｂ选项中直接说硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度是错误的，故选项Ｂ错误； C、时，由图二可知，硝酸钾和氯化钾两者的溶解度相等。因此，在这个温度下，两者的饱和溶液的溶质质量分数也会相等，但是硝酸钾和氯化钾的是否是饱和溶液，题干中并未给出，所以无法确定在时两者的溶质质量分数相等，故选项C错误； D、由图二可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，随着温度的降低，硝酸钾的析出速度大于氯化钾，故时，分别将等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液降温至，硝酸钾溶液析出的晶体较多，故选项D正确； 故选：D。 易错提醒 1. 忽略溶解度比较的 “同一温度” 前提。 2. 未结合温度与溶解度的关联判断溶解情况：判断甲烧杯溶质时，未利用 t1℃时两物质的溶解度差异（溶解度大的物质能完全溶解，小的会有剩余），仅凭主观猜测混淆 KNO3 和 KCl。 3.忽视溶液中 “初始溶质质量” 的影响，一个完全溶解、一个有剩余，升温后即使溶质全部溶解，溶质质量仍有差异。 4.混淆 “溶解度大小” 与 “溶解度变化幅度”，判断析出晶体多少时，仅关注溶解度大小，未比较降温时两物质的溶解度变化差值。 5．【溶解度曲线与实验数据的结合分析】（25-26九年级上·山东·阶段练习）下图是固物质体甲的溶解度曲线。 （1）图中A点代表甲的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”） （2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。 项目过程 1 2 3 4 降低温度 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数 溶液状态 不变 B点 不变 C点 【答案】（1）不饱和 （2）不变 不变 饱和 变小 变小 饱和 【解析】（1）因为图中A点在甲曲线的下方，所以代表甲的不饱和溶液。 （2）A点降温到B点刚好达到饱和状态，没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，所以溶质质量分数也不变，B点在溶解度曲线上，溶液状态为饱和状态；B点降温到C点，溶解度减小会析出晶体，所以溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质质量分数变小，由于C点在溶解度曲线上，溶液状态为饱和状态。 解题要点 1. 牢记 “溶解度曲线上的点→对应温度的饱和溶液；曲线下方的点→对应温度的不饱和溶液”。A 点在曲线下方，直接判定为 “不饱和”，不要混淆曲线上下点的状态。 2. “降温过程无蒸发、无添加溶剂，溶剂质量不受温度影响”，直接填 “不变”，不要误以为降温会改变溶剂质量。 3. 溶质质量减少、溶剂质量不变，根据 “溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量”，质量分数会 “变小”，不要误填 “不变” 或 “变大”。 6.【多物质溶解度曲线的比较与应用（溶解度大小、温度影响差异）】（2025九年级·全国·专题练习）室温()下，将固体物质N加入水中，最终形成无色溶液。通过温度传感器测得溶液温度随时间变化情况如图所示(已知：物质N不与水反应，其溶解度随温度的升高而增大，实验中忽略水的蒸发)。下列说法中错误的是 A．物质N一定易溶于水 B．a、c两点时N的溶解度一定相同 C．b点时溶液一定是N的不饱和溶液 D．改变加入N的质量，可能观察到a、b、c三处只有c处有固体剩余 【答案】D 【解析】A、时，将固体物质N加入水中，最终形成无色溶液，说明固体物质N完全溶解。因此水中至少能溶解物质N的质量为，物质N一定易溶于水，A正确，不符题意； B、a、c两点温度相等，故a、c两点时N的溶解度一定相同，B正确，不符题意； C、在时，物质N能完全溶解于水中形成溶液，由于物质N的溶解度随温度的升高而增大，所以温度升高至b点时，溶液一定是N的不饱和溶液，C正确，不符题意； D、a、c两点温度相同，物质N的溶解度相同，故c处有固体剩余时，a处也一定有固体剩余，D错误，符题意。 故选D 解题要点 牢记 “20℃时，溶解度≥10g 的物质属于易溶”，不要混淆 “溶解的质量” 与 “溶解度” 的换算。 题型3 溶质质量分数计算与溶液稀释 1. 【纯溶液稀释（溶质守恒）的基础计算（仅涉及质量关系）】（2025・广东深圳罗湖区九年级期末）实验室欲配制 500g 质量分数为 5% 的葡萄糖溶液，需用质量分数为 20% 的葡萄糖溶液和水各多少克？ 【答案】需 20% 的葡萄糖溶液 125g，水 375g。 【解析】设需 20% 葡萄糖溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变： 500g×5%=x×20%，解得x=125g；需水质量=500g−125g=375g。 易错提醒 易错：直接用溶液体积代替质量代入公式，必须明确 “质量守恒”，体积需先通过m=ρV换算为质量 2. 【溶液稀释与体积、密度的综合换算（质量→体积转换）】（2024・山东泰安中考）工业上常用溶质质量分数为 10% 的稀硫酸除铁锈，现需配制 1000mL 质量分数为 10% 的稀硫酸（密度为 1.07g/cm³），需用溶质质量分数为 98% 的浓硫酸（密度为 1.84g/cm³）多少毫升？（计算结果保留一位小数） 【答案】需 98% 的浓硫酸 59.3mL。 【解析】稀硫酸质量=1000mL×1.07g/cm 3 =1070g；溶质质量=1070g×10%=107g； 设需浓硫酸体积为V，则V×1.84g/cm3 ×98%=107g，解得V≈59.3mL。 易错提醒 易错：忽略密度单位统一，或换算顺序颠倒，需要先算溶液质量（m=ρV），再代入溶质守恒公式；统一单位后再计算 3.【结合溶解度的溶液稀释计算（判断稀释后溶液是否饱和）】（2025・江苏苏州高新区名校联考新题）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。现有 20℃时的氯化钠饱和溶液（溶质质量分数≈26.5%）100g，若将其稀释为质量分数为 10% 的氯化钠溶液，至少需加水多少克？稀释后溶液是否为饱和溶液？ 【答案】至少需加水 165g，稀释后为不饱和溶液。 【解析】溶质质量=100g×26.5%≈26.5g；设稀释到 10% 需加水质量为x，则 ×100%=10%，解得x=165g； 稀释后溶液质量 265g，溶剂质量265g−26.5g=238.5g，20℃时 238.5g 水最多溶解 238.5g× =85.86g，大于 26.5g，故不饱和。 易错提醒 易错：直接用样品总质量 × 浓溶液浓度计算溶质，必须先通过 “纯溶质质量 = 目标稀溶液溶质质量” 锁定核心，再反推样品质量 4．【溶液稀释的反向计算（已知稀释后数据，求浓溶液浓度或体积）】（2025・四川成都锦江区九年级期末）将 200mL 某浓度的氢氧化钠溶液（密度为 1.2g/cm³）稀释到 800mL（稀释后密度为 1.05g/cm³），测得稀释后溶液的溶质质量分数为 3%。求原氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】原溶液溶质质量分数为 10.5%。 【解析】稀释后溶液质量=800mL×1.05g/cm3 =840g；溶质质量=840g×3%=25.2g； 原溶液质量=200mL×1.2g/cm3 =240g； 原溶液溶质质量分数= ×100%=10.5%。 易错提醒 易错：忽略 “饱和浓溶液稀释后是否仍饱和” 的判断，需要稀释后先算溶剂总质量，结合溶解度判断溶解极限，避免误判溶液状态 5．【含杂质的浓溶液稀释计算（杂质不溶解、不参与反应）】（2024・浙江杭州中考改编）某工厂用含碳酸钠 80% 的纯碱样品（杂质不溶于水）配制质量分数为 5% 的碳酸钠溶液 1000g，需该纯碱样品和水各多少克？ 【答案】需纯碱样品 62.5g，水 937.5g。 【解析】需纯碳酸钠质量=1000g×5%=50g； 纯碱样品中碳酸钠质量分数为 80%，故需样品质量= =62.5g； 需水质量=1000g−62.5g=937.5g。 易错提醒 易错：未先换算浓 / 稀溶液的质量，直接用体积计算浓度，需要先分别算出浓、稀溶液的质量（含体积→质量换算），再代入公式 题型4 一定溶质质量分数溶液的配制与误差分析 1.【溶液配制的实验仪器选择（基础必备）】（2025·四川自贡·中考真题）用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】用的溶液配制的溶液，属于溶液稀释，步骤为计算、量取、混匀、装瓶。需的溶液(体积约)和水，该过程需要量取液体用量筒和胶头滴管，混匀用玻璃棒，还需烧杯。 A、酒精灯用于加热，此过程无需加热，不需要用到。 B、量筒是量取液体的必需仪器，需要用到。 C、漏斗用于过滤，此过程无需过滤，不需要用到。 D、铁架台用于固定仪器，不需要用到。 故填：B。 3. 【溶液配制的实验步骤排序与操作规范】（2024・山东潍坊中考）某同学配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，部分操作步骤如下，正确的顺序是（ ） ①溶解 ②计算 ③装瓶贴标签 ④称量 A. ②①④③ B. ②④①③ C .④②①③ D. ④①②③ 【答案】B 【解析】A、未称量溶质就溶解，无法控制浓度，步骤颠倒，错误； B、符合 “计算（定用量）→称量（取药品）→溶解（混均一）→装瓶（存备用）” 的规范流程，正确； C、未计算就称量，无法确定准确用量，浓度易偏差，错误； D、称量、溶解后再计算，无法调整用量，操作完全错误。 故填：B。 4. 【称量与量取操作的细节规范判断】（2025・湖北襄阳九年级期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是（ ） A. 称量时，氯化钠固体放在右盘且使用游码 B. 溶解时，用玻璃棒充分搅拌 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 D. 量取水时，俯视量筒读数 【答案】A 【解析】A、称量时氯化钠固体放右盘且使用游码，根据 “左盘质量 = 右盘质量 + 游码示数”，实际称量的氯化钠质量 = 砝码质量 - 游码示数，会导致溶质质量偏少，溶质质量分数偏小，说法正确； B、 溶解时用玻璃棒充分搅拌，仅加快溶解速率，不改变溶质和溶剂的质量，对溶质质量分数无影响，说法错误； C、 溶液具有均一性，装瓶时少量溶液洒出，溶液浓度不会改变，说法错误； D、量取水时俯视量筒读数，会导致量取的水体积偏小（溶剂质量偏少），溶质质量分数偏大，说法错误。 故填：A。 解题要点 导致溶质质量偏小的原因： 1.称量时氯化钠放右盘且使用游码：遵循 “左物右码”，使用游码时物体质量 = 砝码质量−游码质量，放反后实际称取的溶质质量 = 砝码质量−游码质量，比理论值小。 2.氯化钠固体不纯：溶质中混有泥沙等杂质，实际参与溶解的纯氯化钠质量减少。 3.称量前天平指针偏右：未调平天平，指针偏右时，需先加溶质才能平衡，最终称取的溶质质量不足。 4.转移称量好的氯化钠时洒落：部分溶质未进入烧杯溶解，实际溶解的溶质质量减少。 5.溶质受潮结块：称量时按 “干燥溶质” 计算质量，但受潮溶质中含水分，实际氯化钠质量小于称量值。 4.【多操作混合的误差分析与结果判断】（2025·河南安阳·三模）某同学欲用质量分数为的氯化钠溶液（密度为），配制质量分数为的氯化钠溶液，下列错误操作可能导致溶质质量分数小于的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．向烧杯中倒水稀释时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取溶液时俯视读数 【答案】D 【解析】A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，会使溶质质量分数偏大，A 错误； B、向烧杯中倒水稀释时部分水洒出，会使溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大，B 错误； C、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，C 错误； D、量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小，即溶质的量偏小，会导致溶质质量分数小于3%，D 正确。 故选D。 5.【溶液配制与溶质质量分数计算的综合应用】（25-26九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验顺序为④→②→①→⑤→③ B．②中需称量的NaCl质量为16.0g C．应选用100mL的量筒量取水的体积 D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 【答案】D 【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：④→②→①→⑤→③，不符合题意； B、②中需称量的NaCl质量为：，不符合题意； C、需要水的质量为：100g-16g=84g，即84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL的量筒量取水的体积，不符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数仍是16%，符合题意。 故选D。 6. 【特殊溶质（易潮解、易挥发、腐蚀性）的配制误差分析】（2025・广东广州天河区期末新题）配制质量分数为 3% 的稀盐酸（盐酸易挥发），下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（ ） A. 量取浓盐酸时，量筒口有白雾未处理 B. 配制好的溶液敞口放置一段时间后装瓶 C. 量取浓盐酸时，仰视读数 D. 溶解时，烧杯内壁有水珠未擦干 【答案】C 【解析】A、量取浓盐酸时，量筒口的白雾是 HCl 挥发形成的，未处理会导致实际取到的浓盐酸中溶质减少，溶剂质量不变，会使溶质质量分数偏小，A 错误； B、 配制好的稀盐酸敞口放置，盐酸易挥发，溶质 HCl 会减少，溶剂质量不变，会导致溶质质量分数偏小，B 错误； C、 量取浓盐酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓盐酸体积偏大，溶质 HCl 的量偏多，溶剂质量不变，会导致溶质质量分数偏大，C 正确； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的质量偏大，溶质 HCl 的量不变，会导致溶质质量分数偏小，D 错误。故选 C。 解题要点 导致溶剂质量偏大的原因： 1.量取水时仰视量筒读数：仰视会使视线低于实际液面，读取的体积数值偏小，实际量取的水体积偏大。 2.量取好的水转移到烧杯时洒落少量后，又补加了水：补加的水导致总溶剂质量超过理论值。 3.溶解时烧杯内壁有水：烧杯未干燥，残留的水会增加溶剂总质量。 4.量筒内壁有水未擦干就量取水：量筒内残留的水与量取的水叠加，导致溶剂质量偏大。 题型5 溶液相关实验探究与流程分析 1．【溶液配制操作的误差分析（判断溶质质量分数偏大 / 偏小 / 无影响）】（25-26九年级上·山东济宁·月考）某同学欲用NaCl固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，据此回答下列问题： （1）为完成实验，除下列仪器外，还需用到的仪器名称是 ，作用是 。 （2）该同学称量NaCl固体时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是10g，游码的位置如图2所示，则实际质量是 克。 （3）该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水。读数视线如图3所示，读数89 mL，你认为量筒中水的实际体积为 毫升。若其他操作均正确，该同学所配NaCl溶液中溶质的质量分数为 。(水的密度为1g/cm3)。 （4）若用100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 克。 （5）误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是___________(填字母)。 A．烧杯内有清洗时残留的少量水 B．称量食盐时，只在左盘放称量纸 C．用量筒量水时俯视读数 D．食盐潮湿不干燥 E．量筒量取水前先用蒸馏水润洗 【答案】（1）玻璃棒 搅拌，加速溶解 （2）9 （3）91 9% （4）100 （5）C 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解，则所需仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，则还需要玻璃棒，其作用为搅拌，加速溶解。 （2）图中游码质量为1g，由于托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则实际称量的固体质量为10g-1g=9g。 （3）用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，则量筒中水的实际体积为91mL； 结合前面分析可知，该同学所配NaCl溶液中溶质质量为9g，溶剂质量为91mL×1g/cm3=91g，则溶质的质量分数为。 （4）稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：100g×10%=（100g+x）×5%，解得x=100g。 （5）A、烧杯内原来就有水，则溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意； B、若天平上只有左盘上放称量纸，则实际称量的食盐的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意； C、俯视读数，读数偏大，会使实际量取的水的体积偏小，则会导致溶质质量分数偏大，符合题意； D、食盐潮湿，则溶质质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意； E、量筒中原来有水，不影响溶剂质量，则不会影响溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 易错提醒 核心区分 “溶质偏少” 或 “溶剂偏多”；仰视量筒→溶剂偏多，俯视→溶剂偏少；放反砝码 + 用游码→溶质偏少，无游码则无影响。 2．【溶解度曲线结合实验流程（溶解、结晶、提纯）】（24-25九年级下·陕西汉中·期中）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(含有NaCl和)，注水时排天然气，原理如图1所示。NaCl和的溶解度曲线如图2。 （1）从 (填“m”或“n”)端进气可采集盐水。 （2）从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶法。 （3）时，将固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液质量是 g。 （4）分别将的NaCl和的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数： (填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）n （2）蒸发 （3）75 （4）= 【解析】（1）图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水； （2）硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采用蒸发结晶的方法； （3）时，硫酸镁的溶解度是50g，即在时，在100g水中最多溶解硫酸镁的质量50g，时，将固体加入50g水中，只有25g溶解，得到25g+50g=75g饱和溶液； （4）分别将的NaCl和的饱和溶液降温至，两者的溶解度都变小，都会析出晶体，变为的饱和溶液，。 易错提醒 溶解度曲线越陡，受温度影响越大；结晶方法：陡升型用降温结晶，平缓型用蒸发结晶；析出晶体多少看 “降温前后溶解度差值”。 3.【溶质质量分数计算（结合溶液稀释 / 浓缩实验数据）】（2025・广东深圳罗湖区九年级期末）实验室欲配制 500g 质量分数为 5% 的葡萄糖溶液，需用质量分数为 20% 的葡萄糖溶液和水各多少克？ 若稀释时量取 20% 的葡萄糖溶液时俯视量筒读数，会导致最终配制的溶液浓度______（填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”）。 【答案】需质量分数为 20% 的葡萄糖溶液 125g，水 375g；偏小 【解析】（1）实验室配制 500g 质量分数为 5% 的葡萄糖溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设需质量分数为 20% 的葡萄糖溶液的质量为 x，则有 500g×5% = x×20%，解得 x=125g；需要水的质量为 500g−125g=375g； （2）若稀释时量取 20% 的葡萄糖溶液时俯视量筒读数，俯视读数会使量取的 20% 葡萄糖溶液的实际体积偏小，即实际取的 20% 葡萄糖溶液质量偏少，导致溶质质量不足，最终配制的溶液浓度偏小。 易错提醒 稀释计算核心是 “溶质守恒”（浓溶液质量 × 浓浓度 = 稀溶液质量 × 稀浓度）；俯视量取浓溶液→实际取的浓溶液偏少→溶质偏少→浓度偏小。 4.【情境创新（工业制备溶液的流程分析与计算）】（2025 年山东淄博名校联考新题）工业上用海水 “淋煎法” 制备海盐（主要成分为 NaCl），流程如下：海水→淋洗→浓缩卤水→煎炼→精盐。已知某海水样品中 NaCl 的质量分数为 3.5%，淋洗后得到 1000kg 质量分数为 10% 的浓缩卤水（假设淋洗过程中 NaCl 无损失）。请计算： （1） 浓缩卤水中 NaCl 的质量为______kg； （2） 需要原海水的质量为______kg； （3）若煎炼时蒸发了 800kg 水，得到的精盐溶液是否为饱和溶液？（已知该温度下 NaCl 的溶解度为 36g，写出计算过程） 【答案】（1） 100； （2） 2857.1 ；（3） 是饱和溶液 【解析】（1）浓缩卤水中 NaCl 的质量 = 浓缩卤水质量 × 浓缩卤水的溶质质量分数，即 1000kg×10%=100kg； （2）淋洗过程中 NaCl 无损失，原海水中 NaCl 的质量等于浓缩卤水中 NaCl 的质量。设需要原海水的质量为 m，则 m×3.5%=100kg，解得 m≈2857.1kg； （3）煎炼时蒸发 800kg 水后，剩余溶液的质量 = 1000kg−800kg=200kg，其中溶质 NaCl 的质量仍为 100kg，溶剂水的质量 = 200kg−100kg=100kg。已知该温度下 NaCl 的溶解度为 36g，即 100g 水中最多能溶解 36g NaCl（100kg 水中最多能溶解 36kg NaCl）。此时溶液中溶剂为 100kg，溶解的 NaCl 为 100kg，远超该温度下 100kg 水的最大溶解量（36kg），因此得到的精盐溶液是饱和溶液（且有未溶解的 NaCl 固体）。 解题要点 工业流程中溶质质量守恒；判断饱和溶液需计算 “实际溶质质量分数” 与 “饱和溶质质量分数” 对比（饱和质量分数 = 溶解度 /(100 + 溶解度)×100%）。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $