海南省文昌中学2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高三第三次月考试题 化 学 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Al—27 C—12 K—39 V—51 Ba—137 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是 A．制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍钴合金属于有机高分子材料 B．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹衣，聚乙烯属于无机非金属材料 C．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳 D．稀土元素可改善合金性能，稀土元素位于元素周期表镧系，互为同位素 2．下列化学用语表示正确的是 A．HF分子间氢键：H…F—H B．H2O2的电子式： C．CCl4的空间填充模型： D．NH3的VSEPR模型： 3．下列实验原理或方法不正确的是 A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B. 浓硫酸具有强氧化性，因此可用作酯化反应的催化剂和吸水剂 C．探究钠与水的反应时需要注意： D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 4．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和水晶 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 5．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体。下列说法正确的是 A．将T通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了T的漂白性 B．1 mol R与足量的T反应，转移电子数为2NA C．标准状况下，22.4 L Y中含有原子数为4NA D．1 mol T与足量的O2可生成1 mol的Y 6．利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中H218O2中的18O—18O键未发生断裂 ( 电解 )7. 下列离子方程式不正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O====Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大： Al3＋＋2Ba2+＋4OH－＋2SO42－＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：5H2S＋2MnO4－＋6H+＝2Mn2+ ＋5S↓＋8H2O D．稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe＋8H+＋2NO3－＝3Fe2+ ＋2NO↑＋4H2O 8．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是： 3Fe2+＋2S2O32－＋O2 ＋xOH－＝Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O 。下列说法不正确的是 A．x＝4 B．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol C．每生成1 mol Fe3O4 ，反应转移的电子为3 mol D．O2是氧化剂，S2O32－与Fe2＋是还原剂 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1—2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分，多选错选不得分） 9．化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是 A．氢化物沸点：Q > Y B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z > Y C．键角大小：ZX3 > X2Q D．XYZ和ZQ2－的空间结构均为V形 10．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．的所有原子共平面，其结构中存在大π键为 B．作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃 C．步骤Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．纳米级Fe粉微粒直径在1 nm~100 nm之间，属于胶体 11．在无催化剂条件下，CO2加氢制甲酸的活化能垒高达3.29 eV。下图为铜基催化剂Cu－Gr催化CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图。下列说法错误的是 A．1→2，2→3分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程 B．3→4的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 ( 催化剂 )C．4→5比3→4的化学反应速率更快 D．该反应的化学方程式可表示为CO2＋H2 ===== HCOOH 12．下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是 A．放电时电极a为正极 B．充电时K+和H+由左向右移动 C．放电时每生成1 mol偶氮苯，外电路转移2 mol e－ D．充电时b极的电极反应为：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O 13．下列化学实验中，现象与解释不相符合的是 选项 操 作 现 象 解 释 A 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在：I3－I2＋I－ B 将Cu、Ag和AgNO3溶液组成原电池 银电极变粗，铜电极附近溶液变蓝 金属活动性：Cu>Ag C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 紫红色溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向0.1 mol/LCuSO4溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时的主要反应为：Cu(OH)2+2OH－=[Cu(OH)4]2－ 14．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构和沿y轴投影(该结构为正方体，省略了CN－)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．[Fe(CN)6]3－中提供孤电子对形成配位键的原子为C B．M原子坐标为(0,0,0)，则R处K+的坐标为 C．Fe2+和K+间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题。 15．一种从深海多金属结核 [主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO] 中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（NiSO4、CoSO4、MnSO4）的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol·L－1)开始沉淀和完全沉淀的pH： Fe3＋ Al3＋ Cu2＋ Ni2＋ Co2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.8 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中，滤渣的主要成分是_______(填化学式)；SO2还原FeO(OH)的离子方程式为_______。 （2）“沉铁”中，加热至200℃的主要原因是_______。 （3）“沉铝”中，未产生Cu(OH)2沉淀，可调节pH为_______(填标号)； A．4.0 B．4.7 C．6.0 D．6.8 若pH过大，Al(OH)3沉淀也会发生溶解，其溶解的化学方程式为_______。 （4）“电解”中，电解余液可以在_______步骤中循环使用。 16．(三水三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体， 易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于30 mL水中，加入适量H2SO4，搅拌下加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的FeC2O4完全沉淀后，过滤、洗涤，干燥。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和K2C2O4溶液，加热至40℃，缓慢滴入H2O2溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36 g。 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称为 。 （2）步骤Ⅰ中，加入H2SO4作用是 。过滤需要用到的玻璃仪器有___________(填写仪器名称)。 （3）写出步骤Ⅱ中FeC2O4发生的反应方程式 。 （4）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为 。 （5）测定晶体中铁元素的含量。 ①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定至终点。 ②向上述滴定后的溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO4酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁元素的质量分数为（写最简表达式）___________。若①中加入的KMnO4溶液的量不足，将会导致测得的晶体中铁元素的质量分数___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 17．采用电化学—化学串联催化技术，实现了在温和条件下，高选择性合成。该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极N与电源的___________极相连。 （2）电解池中生成C2H4的电极反应式为___________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的___________ （4）一定温度下，CO、C2H4和H2（体积比为）按一定流速进入装有催化剂的恒压反应器（入口压强为100 kPa）发生反应i和ii．有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，C2H4的转化率和产物的选择性 （选择性）如图2所示。 ①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应方程式___________；图2中，表示C4H10选择性的是___________(填“A”或“B”)。 ②结合图2，当时，混合气体以较低流速经过恒压反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，C2H4的转化率减小的原因是___________。 18．化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A生成B的反应类型为___________________。 （2）C的化学名称为__________________________。 （3）E中的官能团名称为______________________。 （4）F生成G的化学方程式为____________________________________________。 （5）D的分子式为________________，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有_______种。 （6）已知：R－NO2R－NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备 的合成路线为____________________________________（无机试剂任选）。 19．氮化钒(VN)因兼具高硬度、高熔点、良好稳定性及一定导电性的特性，在材料科学、工业制造等领域应用广泛。 回答下列问题： （1）V在元素周期表中的位置为___________。 （2）氮的两种化合物结构为：A ()、B ()。 ①化合物X的化学式与B含有相同元素及原子数，但晶体熔、沸点显著高于B。写出化合物X的电子式 。 ②碱性A B（填>、<或=），说明理由 。 （3）工业上可用碳热还原氮化法制备VN。制备过程：先将V2O3粉末与碳粉均匀混合置于高温炉中，再向反应体系中通入高纯氮气，作为氮源和保护性气体。其中氮气参与反应可能的机理示意图如下： ①制备VN的总化学方程式为___________。 ②该反应涉及四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。 （4）VN立方晶胞如图所示，其密度为， 设是阿伏加德罗常数的值。 ①晶体中V原子的配位数为________。 ②VN的晶胞参数为________pm。 高三化学 第8页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高三第三次月考答案 化 学 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D B A B D D C 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1—2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分，多选错选不得分） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AD CD B CD CD B 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题。 15.（除标注外，每空2分，共10分） （1）（1分） （2）防止形成胶体，吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （3）B（1分） （4）酸浸还原 16.（除标注外，每空2分，共12分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）降低溶液pH值，抑制水解（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4）降低产品溶解度，使其析出 （5） 偏高 17.（除标注外，每空2分，共11分） （1）负（1分） （2）2CO＋6H2O＋8e－＝C2H4＋8OH－ （3）－126.0 （4）① A ②反应i、ii均为气体分子数目减小的反应，随着的增大，对于反应i和反应ii体系分压减小，平衡均逆向移动，所以的转化率减小 18.（除标注外，每空2分，共13分） （1）取代反应或水解反应（1分） （2）4－甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛 （3）羧基、氯原子 （4） （5）C8H8O2（1分） 4种 （6） （3分） 19.（除标注外，每空2分，共14分） （1）第四周期第ⅤB族 (1分) （2）①或 ② >（1分） 电负性O＞N＞S，则A中N周围电子云密度更大，碱性强 （3）① ② （4）① 6 ② 学科网（北京）股份有限公司 $