精品解析：河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二上期12月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol⋅L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： H2SO4>CH3COOH B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 D 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅(2NO2N2O4为基元反应) 活化能： Ea(正反应)<Ea(逆反应) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过实验不能说明H2SO4和CH3COOH的酸性强弱，A错误； B．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)为气体体积不变的可逆反应，压缩体积时平衡不移动，颜色变深仅因I2浓度增大，无法达到探究目的，B错误； C．将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合发生反应Na[Al(OH)4]+NaHCO3= Al(OH)3↓+ Na2CO3+H2O，有白色沉淀生成，该反应不是两者相互促进的水解反应，C错误； D．降温使NO2的密闭烧瓶红棕色变浅，说明平衡向生成N2O4的正反应移动，正反应为放热反应，根据ΔH = Ea(正反应) - Ea(逆反应) < 0，可得Ea(正反应)<Ea(逆反应)，D正确； 答案选D。 2. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B. 左侧电极为负载铁的石墨电极 C. 充电时，a接外电源的正极 D. 每转移电子，总量相应改变 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，全铁液流电池总反应为：，右侧有，即右侧b极不能是负载铁的石墨电极，则左侧a极为负载铁的石墨电极，Fe被氧化为，发生电极反应：，作负极；b极为石墨电极，被还原为，发生电极反应：，作正极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，Fe被氧化为；b极为正极，被还原为，即隔膜两侧均生成，所以隔膜两侧溶液浓度均增大，A错误； B．由分析可知，左侧电极为负载铁的石墨电极，B正确； C．由分析可知，放电时，a极为负极，则充电时，a极为阴极，应接外电源的负极，C错误； D．无论充电还是放电，根据总反应可知，每转移2 mol电子，总量相应改变3 mol，则每转移1 mol电子，总量相应改变1.5 mol，不是2 mol，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 由图甲可知：反应在低温下有利于自发进行 B. 若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态 C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应，在一定条件下达到平衡状态，时刻改变的条件可以是充入 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图甲可知，升高温度，Z的体积分数增大，平衡正向移动，说明该反应是吸热反应，，增大压强，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，说明该反应是气体体积增大的反应，，时反应能够自发进行，则该反应在高温下有利于自发进行，A错误； B．根据化学反应速率之比等于计量数之比可知，当反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交点A对应的状态不是化学平衡状态，B错误； C．反应，当投料比=2（计量数之比）时，CO和H2转化率相等，故a=2，C错误； D．恒温恒压条件下发生反应，时刻改变的条件可以是充入，的浓度瞬间增大，逆反应速率增大，容器的体积增大，反应物的浓度减小，正反应速率减小，平衡逆向移动，D正确； 故选D。 4. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式中未指明各物质的状态，热化学方程式 ΔH=-2a kJ/mol，A错误； B．可逆反应中1 mol SO2无法完全转化，实际ΔH应小于-98.3 kJ/mol，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，C错误； D．31g白磷（0.25 mol）对应能量差b kJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol，D正确； 故选D。 5. 在2 L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示（压强为时，充入的为1 mol CO和）。下列说法正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 压强为、温度为的条件下，C点反应正向进行 C. 压强： D. 300℃时，该反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正向气体分子数减少，即，由图像知升温体积分数减小，平衡逆向移动，故正向放热，，自发进行需，、时，高温下，可能会大于0，导致反应不能自发进行，A不符合题意； B．图像中曲线为平衡时体积分数，C点在曲线下方，说明当前体积分数小于平衡值，反应需正向进行以增大产物浓度达到平衡，B符合题意； C．相同温度下，由图像可知对应的体积分数大小为曲线 > 曲线 > 曲线。又因该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的体积分数增大，故压强大小为，C不符合题意； D．300℃、p2时，初始V=2 L，、，设CO转化，有，平衡时混合物总的物质的量浓度为，有图可知平衡时，体积分数为，则有，解得，代入平衡常数表达式，D不符合题意； 6. 合成气的一种制备原理为，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 A. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为6.860 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差。计算各步骤活化能：反应i（2.981-0=2.981 eV·mol-1）、反应ii（5.496-1.687=3.809 eV·mol-1）、反应iii（4.837-4.035=0.802 eV·mol-1）、反应iv（6.860-4.051=2.809 eV·mol-1），最大能垒为3.809 eV·mol-1，A错误； B．脱氢阶段是逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，无非极性键断裂，B错误； C．总反应，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．决速步骤为活化能最大的反应ii，其反应物为，产物为，方程式正确，D正确； 综上，答案是D。 7. 下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 由水电离出的溶液中： D. 的NaOH溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不存在紫色的，不符合题意，A错误； B．酸性条件下会氧化Fe2+和I-，不能大量共存，B错误； C．水电离c(H+)=1.0×10-13的溶液可能为强酸或强碱环境，与OH-、与H+或OH-、与H+均反应，C错误； D．pH=11的NaOH溶液为强碱性环境，K+、SCN-、、均稳定且不反应，D正确； 故答案选D。 8. 人体血液中存在平衡：，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒，常温下的，，下列说法正确的是(已知：，) A. 常温下将的血液稀释，一定不变 B. 人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 C. 正常人体血液中， D. 随血液pH增大，先增大后减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的离子积常数Kw是仅与温度有关的温度函数，温度不变，Kw不变，所以血液稀释时，Kw=不变，A正确； B．碱中毒时，血液pH过高，应加入试剂中和氢氧根离子，使溶液pH减小；注射碳酸氢钠溶液会增大血液中碳酸氢根离子浓度，使平衡逆向移动，使得溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，导致碱中毒症状加重，B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，由题意可知，正常人体血液的pH大于7，则由可知，溶液中=＞1，溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸分子浓度，C错误； D．血液中== ，电离常数是仅与温度有关的温度函数，温度不变，电离常数不变，所以血液pH增大时，血液中的值不变，D错误； 故选A。 9. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积 C. 图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌粒与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度最高，t1时刻之后反应还在进行，A错误； B．据图可知t1时刻c(CO2)瞬间增大，而增大容器的体积会使c(CO2)瞬间减小，B错误； C．起始时B2的浓度越大，A2的转化率越大，达到平衡时A2的转化率大小为a＜b＜c，C错误； D．据图可知，曲线Ⅱ条件下反应速率更快，则温度更高，但平衡时甲醇的物质的量更低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，所以反应平衡常数KⅡ＜KⅠ，D错误； 综上所述答案为D。 10. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx 下列叙述错误的是 A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b C. 放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。 【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误； B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确； C．由题给一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确； D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确； 故答案选A。 11. 碳酸二乙酯[]在工业上应用广泛，电化学法制备碳酸二乙酯的工作原理如图所示，工作过程中n室硫酸的物质的量不变。下列说法正确的是 A. a极与电源的正极连接 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. b极电极反应式： D. 电解结束后，向n室加入适量的水，可使稀硫酸恢复到电解前的浓度 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，a极发生还原反应，为阴极；b极发生氧化反应，为阳极。 【详解】A．a极发生还原反应（O2得电子生成H2O），为阴极，应与电源负极连接，A错误； B．n室硫酸物质的量不变，因a极消耗H+需由m室生成的H+补充，离子交换膜允许H+通过，为阳离子交换膜，B错误； C．b极是阳极，CH3CH2OH和CO发生氧化反应生成(CH3CH2O)2CO，C元素从+2价升至+4价，电极反应式为2CH3CH2OH + CO - 2e-=(CH3CH2O)2CO + 2H+，C正确； D．n室因a极生成H2O使硫酸稀释，需减少水恢复浓度，而非加水，D错误； 故选C。 12. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，若转移，石墨电极将增重 D. 羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电时的总反应，碳元素在转化过程中化合价升高，故在负极反应，在正极反应。 【详解】A．放电时，在电解质中由负极向正极迁移，A正确； B．放电时，在负极反应，电极反应为，B错误； C．充电时石墨电极作阴极，电极反应为，每转移，会有1 mol 嵌入在石墨电极上，使电极增重7 g，C错误； D．羧酸和醇均能与锂反应，无法满足要求，D错误； 故选A。 13. 下列说法错误的是 A. 水是极弱的电解质，将少量通入水中，水的电离程度减小 B. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 C. 实验室配制溶液，常将固体溶于有少量的水溶液中 D. 常温下，将的稀硫酸与的NaOH溶液等体积混合，混合液的一定等于7 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，增加H+浓度，抑制水的电离，故A正确； B．稀氨水中通入CO2生成，根据温度不变不变，当浓度增大时，的值会减小，而非增大，故B错误； C．NaOH抑制S2-水解，故C正确； D．H+与OH-等量中和，溶液为中性，常温下pH=7，故D正确； 故答案为B。 14. 向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。 已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 图像中 D. b、c、d点满足： 【答案】B 【解析】 【分析】向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，据此回答。 【详解】A．向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，所以的浓度先增大后减小，曲线I表示的变化，曲线Ⅱ表示的变化，A错误； B．c点对应溶液，，，所以，B正确； C．d点盐酸恰好与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，HCl、的物质的量比为1:1，所以图像中V2=10，C错误； D．b、c、d点溶液中存在电荷守恒，D错误； 故选B 二、非选择题(共58分) 15. 某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________。向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 （2）向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为___________。若某一时刻溶液中，则此时___________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为___________。 （4）相同、、、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 减小 （2） ①. ②. （3）刚开始无气泡，一段时间后产生气泡 （4） 【解析】 【小问1详解】 由氨水的电离常数可知，是一元弱碱，电离方程式为； 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度会增大，因为弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，电离程度增大； 稀释后，虽然电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，OH-浓度减小。 【小问2详解】 根据电离常数，酸性，所以CO2与ClO-反应生成HClO和，向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为； 由HClO的电离常数，已知，则 【小问3详解】 碳酸钠与氢氟酸先反应生成碳酸氢钠，继续加入氢氟酸，碳酸氢钠与氢氟酸反应生成二氧化碳，所以其现象为先无明显现象，后产生气泡。 【小问4详解】 酸性越弱，电离出相同浓度的氢离子时，所需溶质的物质的量浓度越大，根据电离常数，酸性，所以c(H+)相同时，溶质物质的量浓度顺序为。 16. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 碳酸氢钠与盐酸反应 （2）①通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H-H O-H 键能(kJ/mol) 436 498 463.4 计算可得： ______。 ②通过物质所含能量计算。已知反应中中、、、所含能量依次可表示、、、，该反应______。 ③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa下： 写出与Na反应生成的热化学方程式______。 （3）是优质液体燃料，在25℃、101kPa下，充分燃烧1g并恢复到原状态，会释放22.68kJ热量。请写出燃烧热的热化学反应方程式：______。 【答案】（1）CD （2） ①. -483.6 ②. +-- ③. （3）CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 【解析】 【小问1详解】 CaCO3受热分解为吸热反应，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，其余均为放热反应，故答案为CD； 【小问2详解】 反应物键能总量-生成物键能总量；代入表中键能数据有：436 kJ/mol×2+498 kJ/mol-463.4 kJ/mol×4=-483.6 kJ/mol；、、、所含能量依次可表示为、、、，则生成物总能量-反应物总能量，即+--； 令 为①； 为②； 与Na反应生成的热化学方程式为③； 则通过盖斯定律计算有：③=①×2-②，进行同步运算得：； 【小问3详解】 1g为 mol，释放22.68 kJ的热量，燃烧热的热化学反应方程式则为1 mol，释放热量为725.76 kJ，热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 。 17. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在___________(填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时，___________mol 移向___________(填“X”或“Y”)极。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. ②. （3） ①. 0.2 ②. X （4） ①. 阴 ②. ③. 11.7 【解析】 【小问1详解】 根据装置可以知道d处生成大量的水，结合氢离子的移动方向，右侧电极是正极，则甲烷从b口通入，反应环境是酸性溶液，负极的反应式为：； 【小问2详解】 以石墨电极电解饱和食盐水，阴极（）上水电离出的氢离子放电，溶液呈碱性，使酚酞变红，电极反应式为； 【小问3详解】 氢气与转移电子和离子的关系：，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 mol H2时，会有0.2 mol Li+ 移向X极； 【小问4详解】 a极为原电池的负极，醋酸根离子失去电子变为二氧化碳和氢离子，电极反应式：；同时可实现海水淡化，所以隔膜1为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系：，当电路中转移0.2 mol电子时，理论上除去氯化钠为0.2 mol，质量为11.7g。 18. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示（催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的、、、与类似但未标出）。 ①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态______（填“”“”“”“”或“”，下同）的基元反应；最稳定的过渡态物质是______。 ②反应 ______（用含、、、的代数式表示）。 （2）一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示： 温度 300 350 400 450 初始速率 1.0 2.4 5.6 12.0 温度对该反应速率的影响规律为______，其原因为______。 （3）相同温度下，向容器甲和容器乙（均为2 L的恒容密闭容器）中均充入和，仅发生反应，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。 ①在容器甲中，内的平均消耗速率______。 ②在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲______乙（填“”“”或“”，下同），Z点时反应速率（甲）______（乙）。 （4）一定温度下，在恒压（96 kPa）的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为______mol，则内用分压变化表示的平均反应速率______（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数）。 【答案】（1） ①. ① ②. ③. ② （2） ①. 其他条件不变时，温度升高，反应速率加快 ②. 其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加 （3） ①. 0.225 ②. ③. （4） ①. 0.2 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 ①反应的活化能越高，反应速率越慢，该步反应的反应速率决定了整个反应的反应速率，是决速步骤，根据反应机理图可知，制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态的基元反应；过渡态物质的能量最低，也最稳定。②由图可知，经历过渡态的反应的、经历过渡态的反应的，根据盖斯定律可知， 。 【小问2详解】 数据表明，其他条件不变时，温度升高，反应速率加快，其原因为其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率加快。 【小问3详解】 ①由图可知，在容器甲中，内的平均消耗速率，而的平均消耗速率。 ②容器甲、乙的容积均为2L，温度相同，且Z点时的转化率相同，即容器中混合气体的总物质的量相同，故Z点甲、乙容器的压强相等；由图可判断，Z点为平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，进一步判断，容器甲中反应达到平衡所需时间短，则容器甲中的催化剂催化效率高，故Z点时反应速率（甲）（乙）。 【小问4详解】 平衡时和的物质的量分别为0.4mol和0.6mol，则有：；，故平衡体系中物质的量为0.2mol；起始时的分压，平衡时气体的总物质的量为，平衡时的分压，则内用分压变化表示的平均反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二上期12月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol⋅L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： H2SO4>CH3COOH B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 D 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅(2NO2N2O4为基元反应) 活化能： Ea(正反应)<Ea(逆反应) A. A B. B C. C D. D 2. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B. 左侧电极为负载铁石墨电极 C. 充电时，a接外电源的正极 D. 每转移电子，总量相应改变 3. 下列说法正确的是 A. 由图甲可知：反应低温下有利于自发进行 B. 若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态 C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应，在一定条件下达到平衡状态，时刻改变的条件可以是充入 4. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 5. 在2 L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示（压强为时，充入的为1 mol CO和）。下列说法正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 压强为、温度为的条件下，C点反应正向进行 C. 压强： D. 300℃时，该反应的平衡常数 6. 合成气的一种制备原理为，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 A. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为6.860 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 7. 下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有溶液中： C. 由水电离出的溶液中： D. 的NaOH溶液中： 8. 人体血液中存在平衡：，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒，常温下的，，下列说法正确的是(已知：，) A. 常温下将的血液稀释，一定不变 B. 人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 C. 正常人体血液中， D. 随血液pH增大，先增大后减小 9. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积 C. 图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ 10. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx 下列叙述错误的是 A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b C. 放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 11. 碳酸二乙酯[]在工业上应用广泛，电化学法制备碳酸二乙酯的工作原理如图所示，工作过程中n室硫酸的物质的量不变。下列说法正确的是 A. a极与电源的正极连接 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. b极电极反应式： D. 电解结束后，向n室加入适量的水，可使稀硫酸恢复到电解前的浓度 12. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，若转移，石墨电极将增重 D. 羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质 13. 下列说法错误的是 A. 水是极弱的电解质，将少量通入水中，水的电离程度减小 B. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 C. 实验室配制溶液，常将固体溶于有少量的水溶液中 D. 常温下，将稀硫酸与的NaOH溶液等体积混合，混合液的一定等于7 14. 向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。 已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 图像中 D. b、c、d点满足： 二、非选择题(共58分) 15. 某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________。向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 （2）向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为___________。若某一时刻溶液中，则此时___________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为___________。 （4）相同的、、、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 16. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 碳酸氢钠与盐酸反应 （2）①通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H-H O-H 键能(kJ/mol) 436 498 463.4 计算可得： ______。 ②通过物质所含能量计算。已知反应中中、、、所含能量依次可表示为、、、，该反应______。 ③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa下： 写出与Na反应生成的热化学方程式______。 （3）是优质液体燃料，在25℃、101kPa下，充分燃烧1g并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出燃烧热的热化学反应方程式：______。 17. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在___________(填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时，___________mol 移向___________(填“X”或“Y”)极。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 18. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示（催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的、、、与类似但未标出）。 ①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态______（填“”“”“”“”或“”，下同）的基元反应；最稳定的过渡态物质是______。 ②反应 ______（用含、、、的代数式表示）。 （2）一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示： 温度 300 350 400 450 初始速率 1.0 2.4 5.6 12.0 温度对该反应速率的影响规律为______，其原因为______。 （3）相同温度下，向容器甲和容器乙（均为2 L的恒容密闭容器）中均充入和，仅发生反应，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。 ①在容器甲中，内的平均消耗速率______。 ②在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲______乙（填“”“”或“”，下同），Z点时反应速率（甲）______（乙）。 （4）一定温度下，在恒压（96 kPa）的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为______mol，则内用分压变化表示的平均反应速率______（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $