精品解析：陕西省榆林市神木中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

神木中学2025~2026学年度第一学期第二次检测考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分(不含附加题20分)，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是 A. B. C. D. 2. 下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A. “书中自有黄金屋”——金 B. “黄河远上白云间”——云 C “绿蚁新醅酒”——酒 D. “大漠孤烟直”——烟 3. 金属钠着火后采取的灭火方法正确的是 A. 用沙土盖灭 B. 用水浇灭 C. 用湿抹布盖灭 D. 用泡沫灭火器灭火 4. 某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是 A. 用刀切取一小块钠，说明钠很软 B. 需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等 C. 与本实验安全注意事项有关的图标有 D. 做实验时不能近距离俯视坩埚 5. 下列生产、生活中常见的操作或现象不属于氧化还原反应的是 A. 牛奶久置变质腐败 B. 烧菜用过的铁锅常出现红棕色()斑迹 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用燃气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)炒菜 6. 下列化学用语或举例错误的是 A. 电解质：、 B. 溶液中的水合钠离子和水合氯离子： C. 在水溶液中的电离方程式： D 结构示意图： 7. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列关于和的叙述正确的是 A. 、都是白色固体 B. 、分别与反应，均发生化合反应 C. 、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 D. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 9. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺ + + Ba2++ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O 错误，化学计量数不匹配 D NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 = 正确 A. A B. B C. C D. D 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如右图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 整个过程中Cl-未参与反应 11. 利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A. 烧杯导管口有气泡产生 B. 将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C. 将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D. 试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 12. 现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下： 据此判断，该固体粉末的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．检验溶液的导电性 C．检验溶液中是否含有 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A. 装置B、C中依次分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 B. 装置A中制备的试剂为二氧化锰和浓盐酸 C. 装置F、G的顺序不可以颠倒 D. 待装置D的硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图是对六种物质与水反应情况进行分类的分类图。 以下是上述物质与水发生反应的化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述物质分成A、B组的依据是______；E组中物质有______(填化学式)。 （2）反应①~⑥中没有发生的基本反应类型是______(填字母)。 a．置换反应 b．分解反应 c．氧化还原反应 d．化合反应 （3）用电离方程式解释反应③后溶液呈碱性的原因______。 （4）SO2属于酸性氧化物，写出和足量溶液反应的离子方程式：______。 （5）用双线桥表示反应⑤过程中的电子转移的方向和数目______。 （6）试从其他角度对上述六种物质进行分类，并写出分类依据。 第I组：______；第II组：______；分类依据______。 16. NaCl是一种化工原料，已知：。物质A、B、C、D有如下图所示的转化关系。请根据转化关系填写下列空白。 （1）Cl原子最外层有7个电子，在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)1个电子。 （2）纯净的C在盛满B的集气瓶中燃烧，现象为______，写出该反应的一种用途：______。 （3）B能与大多数金属反应，铜丝在B中燃烧的化学方程式为______。 （4）写出B与A反应制备84消毒液的离子方程式：______，84消毒液不能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用的原因是______。 （5）84消毒液和漂白粉是常见的漂白剂，下列有关84消毒液和漂白粉的说法正确的是______(填字母)。 A．漂白粉的有效成分是 B．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 C．84消毒液和漂白粉均应置于阴凉处密封保存 17. 水是重要的资源，水在化学实验中的作用不可忽视。回答下列问题：(已知是一种无色液体，密度比水大) 实验 实验装置 实验操作 甲 按左图组装实验装置并加入钠块和试剂，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将装置倒置后迅速打开弹簧夹 乙 装置D：将氯水滴入紫色石蕊溶液中装置E：将氯水滴入2%溶液中 （1）实验甲中钠与水剧烈反应，迅速熔化成光亮的小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______(填字母)处不断游动，并发出“嘶嘶”声，______(补充实验现象)。 （2）用燃着的木条靠近硬质玻璃管上方的导管口，产生淡蓝色火焰，发出爆鸣声，说明反应生成的气体具有的化学性质是______。 （3）写出钠与水反应的化学方程式：______。 （4）制备氯水时发生的主要反应的化学方程式为______。 （5）实验乙装置D中溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质为______。 （6）装置E中产生白色沉淀，说明氯水中含有的粒子为______(填化学符号)。 （7）久置的氯水会失效。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到下图曲线。两图中曲线变化的原因是______。 18. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。 I．工业制取 （1）将和混合气体通入溶液中，恰好完全反应制得，同时产生一种无色无味气体，写出反应的化学方程式：______。 II．性质探究 （2）中元素的化合价是______，根据元素的化合价，推测既有氧化性又有还原性。 （3）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 甲 取适量溶液于试管中，加入少量溶液，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色。 具有______ 乙 取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察到现象：______。 具有还原性 由上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为______(用“>”连接)。 III．废水处理及含量测定 （4）直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为无毒无污染的的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）根据规定，某工厂排放的废水中的含量应低于。该小组采取如下操作进行测定：取排放的废水，用淀粉溶液等试剂进行含量测定，反应原理为：(方程式未配平)。 ①请将该方程式配平______：。 ②实验后，共消耗KI 0.83mg。该工厂排放的废水中的含量为______，以此判断该工厂排放的废水中的含量______(填“达标”或“不达标”)。 【附加题】 19. 课外兴趣小组的同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质，并测定混合物中NaHCO3的含量。 实验一：Na2CO3和NaHCO3溶解性与碱性的比较 序号 实验操作 实验现象 ① 在两支试管中分别加入1gNa2CO3、NaHCO3，再加入5mL水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液温度的变化 Na2CO3 NaHCO3 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液变微红 （1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_____________。 （2）该实验_____________（填“能”或“不能”）说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_____________。 实验二：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应的比较 查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7,溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验数据 测量如下实验过程的pH变化 （3）上述实验中，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，OH-未参与该反应的实验证据是_____________。 （4）滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因：_____________。 实验三：Na2CO3和NaHCO3混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO3质量分数的测定 实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。 （5）①洗气瓶中盛放液体是_________________（填名称）。 ②第一次通入N2的目的是_________________。第二次通入N2的目的是_________________。如果没有进行第一次通N2的操作，测量的结果将会_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③计算出混合物中NaHCO3的质量分数为_________________％（保留1位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 神木中学2025~2026学年度第一学期第二次检测考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分(不含附加题20分)，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，据此概念判断。 【详解】A．是由S元素形成的单质，满足与互为同素异形体的条件，A正确； B．为化合物，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，B错误； C．为化合物，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，C错误； D．为离子，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，D错误； 故答案为：A。 2. 下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A. “书中自有黄金屋”——金 B. “黄河远上白云间”——云 C. “绿蚁新醅酒”——酒 D. “大漠孤烟直”——烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．金是单一成分的纯净物，无分散质和分散剂，不属于分散系，A符合题意； B．云是微小水滴（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，B不符题意； C．酒是乙醇等物质溶于水形成的均一溶液，属于分散系，C不符题意； D．烟是固体颗粒（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，D不符题意； 答案选A。 3. 金属钠着火后采取的灭火方法正确的是 A. 用沙土盖灭 B. 用水浇灭 C. 用湿抹布盖灭 D. 用泡沫灭火器灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．沙土可隔绝空气（阻止钠与接触），从而灭火，A正确； B．钠与水剧烈反应生成（），易燃会加剧燃烧，且反应放热会扩大火势，B错误； C．湿抹布含水分，钠与水反应的风险同选项 B，且湿抹布无法有效隔绝空气，C错误； D．泡沫灭火器喷出和水等，与反应生成（助燃），水也会与钠及过氧化钠反应，D错误； 故选A。 4. 某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是 A. 用刀切取一小块钠，说明钠很软 B. 需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等 C. 与本实验安全注意事项有关的图标有 D. 做实验时不能近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的物理性质之一是 “质软”，能用刀直接切割，A正确； B．加热金属钠时，需将钠置于坩埚中，坩埚通过泥三角支撑，用酒精灯加热，因此需要的仪器包括酒精灯、泥三角、坩埚等，B正确； C．实验涉及 “加热易燃的金属钠”，需注意防火（对应火焰图标）；但 “触电危险” 图标对应的是电器设备的安全风险，本实验（加热固体）不涉及触电隐患，因此该图标与本实验安全无关，C错误； D．加热钠时，钠燃烧可能发生飞溅，近距离俯视坩埚会有安全风险，因此不能俯视，D正确； 故选C。 5. 下列生产、生活中常见的操作或现象不属于氧化还原反应的是 A. 牛奶久置变质腐败 B. 烧菜用过的铁锅常出现红棕色()斑迹 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用燃气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)炒菜 【答案】C 【解析】 【详解】A．牛奶变质腐败涉及有机物氧化，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铁锅生锈（Fe→Fe2O3），铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．熟石灰[Ca(OH)2]与酸性土壤中的H+中和，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．天然气（CH4）燃烧生成CO2和H2O，碳、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列化学用语或举例错误的是 A. 电解质：、 B. 溶液中的水合钠离子和水合氯离子： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，（酸）、（碱）均属于电解质，A正确； B．NaCl溶液中，带正电，吸引水分子中带部分负电荷的氧端，带负电，吸引水分子中带部分正电荷的氢端，图中水分子取向错误，且半径小于半径，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．的核电荷数为 11，核外电子数为 10（电子层结构为 2、8），结构示意图为：，D正确； 故选B。 7. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中硫的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．中Cu的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．中碳的化合价从+4降至+2，CO2被还原，需加入还原剂（如C、H2等）提供电子，C符合题意； D．中Mn的化合价从+7降至+4，但KMnO4可通过自身分解（如受热）实现该转化，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选C。 8. 下列关于和的叙述正确的是 A. 、都是白色固体 B. 、分别与反应，均发生化合反应 C. 、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 D. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，A错误； B．Na2O与CO2反应生成Na2CO3（化合反应），但Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2（不是化合反应），B错误； C．Na2O在空气中吸水生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2在空气中吸水生成NaOH和O2，NaOH与CO2反应最终也生成Na2CO3，因此两者久置均变为Na2CO3粉末，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故答案选C。 9. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺ + + Ba2++ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O 错误，化学计量数不匹配 D NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 = 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O，故不选A； B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为+ 2H⁺ = Ba2++CO2↑ + H2O，不选B； C．少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应，反应的离子方程式为H⁺ + + Ba2++ OH－= BaSO4↓ + H2O，故不选C； D．NaOH 溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH－ + CO2 =+H2O，故选D； 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如右图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 整个过程中Cl-未参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】过程①中，发生反应， 过程②中，发生反应， 过程③中，发生反应，据此分析。 【详解】A．过程①中，铜离子和硫化氢反应生成：，A不符合题意； B．过程②中，发生的反应为，将硫化物中的-2价硫元素氧化为硫单质，自身被还原为，故作氧化剂，B不符合题意； C．过程③中，发生的反应为，O2将氧化为，铁元素的化合价由+2变为+3，氧元素化合价降低，C符合题意； D．过程①中，发生反应， 过程②中，发生反应， 过程③中，发生反应，整个过程中Cl-未参与反应，D不符合题意； 故选C。 11. 利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A. 烧杯导管口有气泡产生 B. 将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C. 将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D. 试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可使带火星的木条复燃，据此解答； 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应是放热，烧杯导管口有气泡产生，A正确； B．氧气具有助燃性，可以使带火星木条复燃，B正确； C．将水换成溶液，生成的NaOH与生成，试管内有白色沉淀生成，C正确； D．Na2O2与水反应生成了H2O2，H2O2分解产生了氧气，故试管中出现大量气泡，溶液先变蓝后褪色（H2O2具漂白性），D错误； 故选D。 12. 现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下： 据此判断，该固体粉末的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【分析】样品白色固体粉末，水溶后产生沉淀，过滤后得滤渣1、滤液1，向滤液1中加入BaCl2溶液产生沉淀，过滤，得滤渣2、滤液2，滤渣1、滤渣2混合与盐酸反应产生气体，得到溶液，据此逐个选项分析。 【详解】A．、、均易溶于水，加水溶解后无沉淀生成，与实验中“过滤得到滤渣1”不符，且CuCl2为有色固体，A错误； B．、、加水溶解时，与反应生成沉淀(滤渣1)；滤液1中含过量(假设过量)，加入溶液生成沉淀(滤渣2)；滤渣1、2与稀盐酸反应生成气体，符合“产生气体，得到溶液”的现象，B正确； C．与加水溶解时反应生成沉淀(滤渣1)；若二者恰好反应，滤液1中含硝酸钠和，加入无沉淀(滤渣2)生成；若过量，滤渣2为，与稀盐酸不反应，无气体产生，均与实验现象不符，C错误； D．与加水溶解时反应生成沉淀(滤渣1)；滤液1中含、及可能过量的，加入溶液无沉淀(滤渣2)生成，与实验中“过滤得到滤渣2”不符，且氢氧化镁沉淀和盐酸反应也不产生气体，D错误； 故选B。 13. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．检验溶液的导电性 C．检验溶液中是否含有 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较、的热稳定性时，因为更稳定，应该将其置于外管，碳酸氢钠置于内管，才可判断热稳定性，A错误； B．合上开关，接通电源，电流表的指针发生偏转，小灯泡发光，证明溶液具有导电性，B正确； C．焰色反应检验钾元素时要透过蓝色的钴玻璃观察，C错误； D．制备胶体时应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选B。 14. 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A. 装置B、C中依次分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 B. 装置A中制备的试剂为二氧化锰和浓盐酸 C. 装置F、G的顺序不可以颠倒 D. 待装置D的硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 【答案】A 【解析】 【分析】装置A制备Cl2，发生，B中用饱和食盐水除Cl2中的HCl，C中盛有浓硫酸的洗气瓶干燥Cl2，D中Fe粉和Cl2在加热条件下生成FeCl3，E中用广口瓶在冰水浴收集FeCl3，F中浓硫酸可以防止水蒸气进入E中，导致FeCl3水解，G中NaOH吸收Cl2，防止污染，据此回答。 【详解】A．由分析知，B中用饱和食盐水除Cl2中的HCl，C中盛有浓硫酸的洗气瓶干燥Cl2，A错误； B．由分析知，装置A中和浓盐酸制备，发生反应，B正确； C．装置 F（浓硫酸）的作用是防止 G 中 NaOH 溶液的水蒸气进入 E，避免氯化铁潮解；G（NaOH 溶液）的作用是吸收尾气，若颠倒顺序，NaOH 溶液的水会进入装置，且氯气会带出水蒸气，因此顺序不能颠倒，C正确； D．先用生成将装置中的空气排走，待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再进行加热，防止空气中的、水蒸气等干扰实验，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图是对六种物质与水反应情况进行分类的分类图。 以下是上述物质与水发生反应的化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述物质分成A、B组的依据是______；E组中物质有______(填化学式)。 （2）反应①~⑥中没有发生的基本反应类型是______(填字母)。 a．置换反应 b．分解反应 c．氧化还原反应 d．化合反应 （3）用电离方程式解释反应③后溶液呈碱性的原因______。 （4）SO2属于酸性氧化物，写出和足量溶液反应的离子方程式：______。 （5）用双线桥表示反应⑤过程中的电子转移的方向和数目______。 （6）试从其他角度对上述六种物质进行分类，并写出分类依据。 第I组：______；第II组：______；分类依据______。 【答案】（1） ①. 能否与水发生氧化还原反应 ②. Fe （2）b （3） （4） （5） （6） ①. 、Fe ②. 、、、(两空可交换顺序) ③. 物质是否含有氧元素 【解析】 【分析】根据六种物质与水反应的类型，得到A、B两组，A组中将反应后溶液呈酸性或者碱性分为C、D两组，B组中将水在反应中的性质分为水做氧化剂和水既不作氧化剂也不作还原剂分为E、F两组，根据反应的化学方程式和分类进行回答。 【小问1详解】 由图和化学方程式可知，、、、与水反应均不属于氧化还原反应，、与水的反应均属于氧化还原反应，所以上述分成A、B组的依据是：是否与水发生氧化还原反应，其中与水的反应中水作氧化剂，故E组中物质有Fe； 【小问2详解】 反应②为置换反应，反应①③④⑥为化合反应，反应②⑤为氧化还原反应，故没有发生的反应类型为分解反应，故选b； 【小问3详解】 ③中，在溶液中电离出，使溶液呈碱性，电离方程式为：； 小问4详解】 为酸性氧化物，与足量NaOH反应生成和水，离子方程式：； 【小问5详解】 反应⑤为：，既作氧化剂又作还原剂：2个中N从+4价升为+ 5价（失电子），生成；1个中N从+4价降为+2价（得电子），生成NO，双线桥表示为：； 【小问6详解】 可按照物质是否含有氧元素对六种物质进行分类，分为、和、、、。 16. NaCl是一种化工原料，已知：。物质A、B、C、D有如下图所示的转化关系。请根据转化关系填写下列空白。 （1）Cl原子最外层有7个电子，在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)1个电子。 （2）纯净的C在盛满B的集气瓶中燃烧，现象为______，写出该反应的一种用途：______。 （3）B能与大多数金属反应，铜丝在B中燃烧的化学方程式为______。 （4）写出B与A反应制备84消毒液的离子方程式：______，84消毒液不能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用的原因是______。 （5）84消毒液和漂白粉是常见的漂白剂，下列有关84消毒液和漂白粉的说法正确的是______(填字母)。 A．漂白粉的有效成分是 B．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 C．84消毒液和漂白粉均应置于阴凉处密封保存 【答案】（1）得到 （2） ①. 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 ②. 工业制盐酸(合理即可) （3） （4） ①. ②. 混合产生有毒的气体氯气，使人中毒 （5）AC 【解析】 【分析】依据所给图示和已知条件可知，，A与B反应生成84消毒液，B与C点燃生成D，可推知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，D是HCl，据此回答。 【小问1详解】 Cl原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构； 【小问2详解】 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾（生成的HCl 气体遇水蒸气形成盐酸小液滴）；该反应可用于工业制备盐酸（合理即可）； 【小问3详解】 铜与Cl2在点燃条件下反应生成CuCl2，化学方程式为：； 【小问4详解】 Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO 和水，离子方程式为：（NaClO是84消毒液的有效成分）；84消毒液不能与洁厕灵混合的原因是：84 消毒液（含）与洁厕灵（含HCl）混合时，会发生反应，生成有毒的Cl2，会使人中毒； 【小问5详解】 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A正确； B．工业上是将 Cl2通入石灰乳（不是澄清石灰水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度低）制取漂白粉，B错误； C．84 消毒液、漂白粉中的次氯酸盐易与空气中的CO2、H2O反应而失效，因此需置于阴凉处密封保存，C正确； 故选AC。 17. 水是重要的资源，水在化学实验中的作用不可忽视。回答下列问题：(已知是一种无色液体，密度比水大) 实验 实验装置 实验操作 甲 按左图组装实验装置并加入钠块和试剂，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将装置倒置后迅速打开弹簧夹 乙 装置D：将氯水滴入紫色石蕊溶液中装置E：将氯水滴入2%溶液中 （1）实验甲中钠与水剧烈反应，迅速熔化成光亮的小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______(填字母)处不断游动，并发出“嘶嘶”声，______(补充实验现象)。 （2）用燃着的木条靠近硬质玻璃管上方的导管口，产生淡蓝色火焰，发出爆鸣声，说明反应生成的气体具有的化学性质是______。 （3）写出钠与水反应的化学方程式：______。 （4）制备氯水时发生的主要反应的化学方程式为______。 （5）实验乙装置D中溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质为______。 （6）装置E中产生白色沉淀，说明氯水中含有的粒子为______(填化学符号)。 （7）久置的氯水会失效。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到下图曲线。两图中曲线变化的原因是______。 【答案】（1） ①. C ②. 水层变红，有气泡冒出 （2）可燃性或能燃烧 （3） （4） （5）酸性和漂白性(或酸性和强氧化性) （6） （7）氯水中的分解生成和，的量和溶液中的浓度均增加 【解析】 【分析】如甲图组装实验装置并加入钠块和试剂，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将装置倒置后迅速打开弹簧夹，钠与水剧烈反应，迅速熔化成光亮的小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的C处不断游动，并发出“嘶嘶”声，钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，观察到水层变红，有气泡冒出(生成了H2)； 装置D：将氯水滴入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色；装置E：将氯水滴入2%溶液中，氯水中的与2%溶液中，生成 AgCl 白色沉淀，据此回答。 【小问1详解】 钠密度比水小，由于装置倒置，所以钠球会在C处不断游动；钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，所以还可以观察到水层变红，有气泡冒出(生成了H2)； 【小问2详解】 淡蓝色火焰、爆鸣声是氢气燃烧的特征，说明反应生成的H2具有可燃性； 【小问3详解】 钠与水反应生成 NaOH和H2，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 Cl2与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为：； 【小问5详解】 紫色石蕊溶液变红，说明氯水显酸性，紫色石蕊溶液褪色，说明氯水具有漂白性或强氧化性； 【小问6详解】 将氯水滴入2%溶液中，生成 AgCl 白色沉淀，说明氯水中含； 【小问7详解】 根据图示可知，氯水久置后溶液中浓度增大，且反应产生的O2的体积分数随时间的延长逐渐增大，说明新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生了HCl和O2，导致O2的量和溶液中的浓度均增加。 18. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。 I．工业制取 （1）将和混合气体通入溶液中，恰好完全反应制得，同时产生一种无色无味气体，写出反应的化学方程式：______。 II．性质探究 （2）中元素的化合价是______，根据元素的化合价，推测既有氧化性又有还原性。 （3）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 甲 取适量溶液于试管中，加入少量溶液，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色。 具有______ 乙 取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察到现象：______。 具有还原性 由上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为______(用“>”连接)。 III．废水处理及含量测定 （4）直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为无毒无污染的的是______(填字母)。 A B. C. D. （5）根据规定，某工厂排放的废水中的含量应低于。该小组采取如下操作进行测定：取排放的废水，用淀粉溶液等试剂进行含量测定，反应原理为：(方程式未配平)。 ①请将该方程式配平______：。 ②实验后，共消耗KI 0.83mg。该工厂排放的废水中的含量为______，以此判断该工厂排放的废水中的含量______(填“达标”或“不达标”)。 【答案】（1） （2）+3 （3） ①. 氧化性 ②. 溶液褪色 ③. （4）C （5） ①. ②. 0.69 ③. 达标 【解析】 【小问1详解】 将和混合气体通入溶液中，恰好完全反应制得，NO中N元素由+2价上升到+3价，中N元素由+4价下降到+3价，同时产生，化学方程式为：； 【小问2详解】 中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知N元素的化合价是+3价； 【小问3详解】 实验甲中被氧化为，说明具有氧化性；实验乙具有还原性，说明高锰酸钾被还原为锰离子，可观察到现象：紫色溶液褪色；由实验甲可知，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，由实验乙可知，可以氧化，则氧化性强于，氧化性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 使转化为无毒无污染的，N元素由+3价下降到0价，需要加入还原剂，可以选择，、、中N元素的化合价均高于0，不能实现该转化，故选C； 【小问5详解】 ①在反应中，中的N由+3价降低到+2价，得到1个电子，由-1价升高到中0价，每个I升高1价，失去一个电子，生成1个失去2个电子，由电子守恒可得，、、前的系数为2，的系数为1，由原子守恒得该反应得化学方程式为：； ②共消耗KI的质量为，根据反应方程式列式，可得的质量为，则1L废水中含有的质量为，，则该工厂排放的废水中的含量达标。 【附加题】 19. 课外兴趣小组的同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质，并测定混合物中NaHCO3的含量。 实验一：Na2CO3和NaHCO3溶解性与碱性的比较 序号 实验操作 实验现象 ① 在两支试管中分别加入1gNa2CO3、NaHCO3，再加入5mL水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液温度的变化 Na2CO3 NaHCO3 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液变微红 （1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_____________。 （2）该实验_____________（填“能”或“不能”）说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_____________。 实验二：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应的比较 查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7,溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验数据 测量如下实验过程的pH变化 （3）上述实验中，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，OH-未参与该反应的实验证据是_____________。 （4）滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因：_____________。 实验三：Na2CO3和NaHCO3混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO3质量分数的测定 实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。 （5）①洗气瓶中盛放的液体是_________________（填名称）。 ②第一次通入N2的目的是_________________。第二次通入N2的目的是_________________。如果没有进行第一次通N2的操作，测量的结果将会_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③计算出混合物中NaHCO3的质量分数为_________________％（保留1位小数）。 【答案】（1）相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解 （2） ①. 不能 ②. 二者浓度不同，不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3 （3）反应后溶液的pH与澄清石灰水中加蒸馏水的pH相同 （4）Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O （5） ①. 浓硫酸 ②. 将装置中空气排净 ③. 将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收 ④. 偏大； ⑤. 44.2% 【解析】 【小问1详解】 室温下，在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固体，再加入5mL水，振荡，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固体残留，说明NaHCO3在水中溶解度小，已经达到饱和，故答案为：相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解； 【小问2详解】 不能说明Na2CO3溶液的碱性强于；实验取了1g Na2CO3、1gNaHCO3，所得溶液二者浓度不同，不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3， 故答案为：不能；二者浓度不同，不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3； 【小问3详解】 向澄清石灰水滴加Na2CO3溶液，反应后溶液的pH与澄清石灰水中加蒸馏水的pH相同，说明OH-未参与该反应，只是钙离子生成了碳酸钙沉淀，不影响溶液的， 故答案为：反应后溶液的pH与澄清石灰水中加蒸馏水的pH相同； 【小问4详解】 向澄清石灰水滴加NaHCO3溶液的，滴加过程NaHCO3溶液不足，澄清石灰水过量，反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O， 故答案为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 稀硫酸和样品反应生成CO2，然后用b中浓硫酸干燥，干燥管1吸收二氧化碳，干燥管2防止空气中成分的干扰； ①洗气瓶b中盛放的液体是对生成物进行干燥，使干燥管吸收纯净的气体，所以为浓硫酸， 故答案为：浓硫酸； ②第一次通入N2的目的是将装置中空气排净，第二次通入N2的目的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收，如果没有进行第一次通N2操作，会使二氧化碳的质量增大，测量的结果将会偏大， 故答案为：将装置中空气排净；将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收；偏大； ③设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，两者反应生成CO2为208.8g-200.0g=8.8g，列式：106x+84y=19.0，x+y==0.2，解得x=0.1、y=0.1，混合物中NaHCO3的质量分数为，故答案为：44.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $