第十单元 常见的酸、碱、盐（培优竞赛训练）化学新教材人教版九年级下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 内容概览 01 竞赛技巧通关 核心策略精讲，高效解题通法提炼 技巧1 溶液的酸碱性 技巧2 溶液的pH及其测量(重点) 技巧3 酸碱性对生命活动的影响 技巧4 常见的酸和碱的名称、物理性质与用途 技巧5 酸的化学性质(重点) 技巧6 碱的化学性质(重点) 技巧7 中和反应及其应用 技巧8 中和反应曲线分析(难点) 技巧9 实验探究碱在空气中的变质情况(重点) 技巧10常见的盐的名称、物理性质与用途 技巧11 盐的化学性质 技巧12 复分解反应的实质与应用(重点) 技巧13 常见的化肥成分及作用 技巧14 有关酸碱盐的科学探究 技巧15 工艺流程题 02 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 03 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 技巧1 溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂：能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。常用紫色石蕊和无色酚酞 2.常见的酸碱指示剂及其变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红 易错提醒：酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液 1．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列溶液中，能使酚酞试液变色的是 A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．白醋 【答案】A 【详解】A、烧碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变为红色，符合题意； B、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； D、白醋显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。 故选A。 2．（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 3．在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 【答案】C 【详解】A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误； C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项正确； D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，故选项错误； 故选：C。 4．（2025·海南省直辖县级单位·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】A 【详解】A、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意； B、氯化钠溶液显中性，不能使溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意。 故选：A。 5．（2025·湖南长沙·模拟预测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 【答案】D 【详解】A、由表格可知，紫薯汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋）中显红色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、草木灰水）中显绿色，在中性的蒸馏水中显紫色，能在不同酸碱性溶液中显示不同颜色，所以紫薯汁可以作酸碱指示剂，该选项正确； B、稀盐酸、白醋是酸溶液，滴入紫薯汁后显红色，说明酸溶液能使紫薯汁显红色，该选项正确； C、蒸馏水呈中性，紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液中显紫色，该选项正确； D、紫薯汁在草木灰水中显绿色，而在碱性溶液中紫薯汁显绿色，所以草木灰水呈碱性，不是酸性，该选项错误。 故选D。 技巧2溶液的pH及其测量(重点) 1.溶液酸碱度的表示方法——pH，pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 2. pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 易错提醒： ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 1．（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 【答案】A 【详解】将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。 故选A。 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．用pH试纸测得洗车液的 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明没有洗车液残留 【答案】D 【详解】A、pH试纸只能粗略测定pH，测得的pH为整数，无法精确到12.6，故选项说法不正确。 B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，影响测量结果，故选项说法不正确。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法不正确。 D、洗车液为碱性，pH=7表示中性，说明无残留，故选项说法正确。 故选D。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B 指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 9 C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 【答案】B 【分析】由图可知，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；pH在6.2-7.6之间时显绿色；在pH大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，pH大于10时显粉红色。 【详解】A、甲溶液能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，pH小于7，则甲显酸性，不符合题意； B、乙溶液能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH大于10时显粉红色，则乙溶液的pH一定大于10，不可能是9，符合题意； C、甲溶液能使A指示剂显黄色，乙溶液能使A指示剂显蓝色，蒸馏水显中性，pH=7，能使A指示剂显绿色，颜色不同，则只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，不符合题意； D、由以上分析可知，甲溶液显酸性，乙溶液pH大于10，显碱性，甲溶液能使A指示剂显黄色，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲、乙发生反应，当恰好完全反应时，显中性，溶液显绿色，继续不断加入乙溶液，溶液的pH值最后接近乙溶液的pH，溶液变为蓝色，不符合题意。 故选B。 4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A．   B．   C． D．   【答案】A 【详解】碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3），其pH＜7；敞口放置时，碳酸分解为二氧化碳和水（），同时二氧化碳气体逸出，溶液酸性减弱，逐渐增大并接近7（但不会超过7）。 A、pH从小于7逐渐增大并接近7，符合碳酸分解、酸性减弱的过程，正确。 B、初始pH大于7，逐渐减小，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 C、初始pH大于7，逐渐减小，最终小于7，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 D、碳酸饮料不会呈碱性，即pH不会等于7或者大于7，图中pH从小于7逐渐增大并超过7，错误。 故选A。 5．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列图片是三位同学分别测定白醋的操作示意图。 (1)图中操作正确的是 （填字母），可能导致所测溶液pH发生改变的操作是 （填字母）。如果用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 (2)若想较精确测定白醋的pH，应使用 （填“pH试纸”或“酸度计”）。 【答案】(1) B C 偏小 (2)酸度计 【详解】（1）测定某溶液酸碱度的方法：把pH试纸放在干燥的点滴板或玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值； A操作将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液； C操作用湿润的pH试纸，白醋显酸性，湿润的试纸稀释了待测溶液，使溶液酸性减弱，测定结果偏大; 故操作正确的是B；可能导致所测溶液pH发生改变的操作是C； 肥皂水显碱性，用C操作测定肥皂水的pH值时，潮湿的点滴板会导致肥皂水被稀释，因此会导致测得的溶液pH偏小； （2）pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，酸度计能更准确地测定溶液的pH，故想较精确测定白醋的pH，应使用酸度计。 技巧3 酸碱性对生命活动的影响 溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 1．（2025·辽宁抚顺·一模）菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2 【答案】B 【详解】菊花适合在弱酸性土壤中生长，pH＜7呈酸性，且弱酸性pH通常接近7。6.3是唯一酸性值，最适合菊花生长。 故选B。 2．（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【详解】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 3．（2025·宁夏银川·三模）人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【详解】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 4．（2025·陕西宝鸡·模拟预测）农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是 A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜 【答案】A 【详解】A、韭菜和蓝莓两作物适宜生长pH范围相差多，不适宜实施间作套种，符合题意。 B、猕猴桃、番茄适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 C、番茄、苹果适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 D、苹果、韭菜适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 故选A。 5．（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【详解】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 技巧4常见的酸和碱的名称、物理性质与用途 1.盐酸和硫酸物理性质比较 硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味 （浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 2.浓硫酸 （1）特性： ①吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （2）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 3.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性 特性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水，溶于水时放热不明显 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A．它们都是无色、无味的液体 B．它们密度都比水大 C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D．它们都有强腐蚀性 【答案】A 【详解】A.浓硫酸无色、无味；浓盐酸具有刺激性气味，不是无味的，故A选项错误； B.水的密度为，浓盐酸（质量分数约37%）的密度为， 浓硫酸（质量分数约98%）密度为，故B选项正确； C.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。浓盐酸挥发出氯化氢气体导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，溶质质量分数均减小，故C选项正确； D.浓盐酸和浓硫酸都属于强酸，强酸都有强腐蚀性，故D选项正确； 故选A。 2．（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 3．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列关于浓硫酸的描述不正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂 B．浓硫酸有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，不符合题意。 B、浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，不符合题意。 C、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，切不可将水倒进浓硫酸中，不符合题意。 D、量筒仅用于量取液体体积，不能用于配制溶液，符合题意。 故选D。 4．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关熟石灰的说法，错误的是 A．熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰为白色固体，易溶于水 D．用石灰浆涂抹树木主干下部，既防虫蛀，又可以保暖 【答案】C 【详解】A、熟石灰溶液俗称石灰水，显碱性。说法正确，不符合题意。 B、熟石灰可由生石灰与水反应制得。说法正确，不符合题意。 C、熟石灰为氢氧化钙，是白色固体，微溶于水，非易溶于水，说法错误，符合题意； D、石灰浆（氢氧化钙悬浮液）用于树木可防虫蛀和保暖。说法正确，不符合题意。 故选C。 5．（25-26九年级上·山东滨州·阶段练习）请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。 (2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作 ；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从 口进。 (3)浓硫酸在稀释过程中，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是 。 【答案】(1)挥发性 (2) 干燥剂 a (3) 浓硫酸 水 搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【详解】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这个现象说明浓盐酸具有挥发性。 （2）浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作干燥剂。 在如图所示干燥装置中，为了使气体与浓硫酸充分接触，达到更好的干燥效果，需要干燥的气体应从a口进。 （3） 浓硫酸在稀释过程中，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 技巧6 酸的化学性质(重点) 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色 与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 与某些金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 注意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 酸＋碱→盐＋水 (复分解反应) HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 1．（25-26九年级上·山东济宁·期中）小驰同学整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟 B．氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 C．洁净铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 D．向柠檬汁中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后瓶口出现的是白雾（氯化氢气体与水蒸气结合形成的小液滴），不是白烟（固体小颗粒），该选项错误。 B、氢氧化钠固体易潮解，暴露在空气中会吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，该选项正确。 C、洁净铁钉投入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，不是黄色，该选项错误。 D、柠檬汁呈酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，溶液不会呈红色，该选项错误。 故选B。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）利用下图装置对酸的化学性质探究。 (1)CDEF中无明显现象的是 （序号）。 (2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)B中，①②中均可观察到的现象是 ，写出②中化学反应方程式 。 (4)D中可以看到的现象是 ，写出化学反应方程式 。 (5)F中发生的反应基本类型为 ，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为 （用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。 (6)将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因 。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。 【答案】(1)C (2) a 化学 (3) 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (4) 产生气泡，溶液变为浅绿色 (5) 复分解反应 (6)在水溶液中都能解离出H+ 【详解】（1）在 C 中，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显现象； （2）紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色，所以在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a。该过程中石蕊与酸发生了反应，生成了新物质，发生了化学变化。 （3）生锈的铁钉表面有铁锈（主要成分是Fe2O3），稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应，所以①②中均可观察到的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 ②中铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为。 （4）D中可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （5）F 中氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。F中加入稀盐酸后，溶液中一定存在反应生成的氯化铜，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：。 （6）稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出H+，所以从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因是 在水溶液中都能解离出H+。 3．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： (1)稀盐酸中阳离子的符号是 ； (2)反应①中石蕊溶液变为 色； (3)图中只生成盐和氢气的反应是 （填序号）； (4)X物质的类别是 （从“酸”、“氧化物”、“盐”中选择）。 【答案】(1)H＋ (2)红 (3)② (4)盐 【详解】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+； （2）稀盐酸显酸性，石蕊溶液遇稀盐酸显红色； （3）金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，镁属于金属，图中只生成盐和氢气的反应是②； （4）根据酸的通性可知，酸能与指示剂反应，能与活泼金属反应，能与碱反应，能与金属氧化物反应，能与某些盐反应，X物质的类别是盐。 4．（24-25九年级上·河北唐山·期末）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填名称）。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究稀酸的共性； 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。 【交流讨论】 (3)①有气泡产生的是孔穴 ；②请任选产生的一种气体写出其检验方法 。 (4)孔穴6中反应的化学方程式为 。 (5)对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 （填离子符号）。 【答案】(1)盐酸 (2)放热 (3) 1、5 将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳； (4) (5)铁活动性比铜强 (6)H+ 【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，氯化氢的相对分子质量是1+35.5=36.5，且盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，可以判断出该酸为盐酸； （2）石蜡融化，在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热； （3）依据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐和酸反应产生气泡，故填1、5； 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，检验的方法是将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；（合理即可） （4）氧化铁和稀盐酸反应化学方程式为：； （5）孔穴1和孔穴2，铁和酸反应，铜和酸不反应，则结论是铁活动性比铜强； （6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都由H+。 5．（25-26九年级上·山东济宁·期中）“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法。 (一)小红同学对稀硫酸的知识总结如下。 (1)①中溶液的颜色是 。 (2)写出②中反应的化学方程式 。 (3)③中溶液为黄色，因为反应生成了 (填化学式)。 (4)若物质X的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则X的化学式是 。 (5)⑤中的实验现象为 。 (二)下图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 (6)图1中甲表示的物质类别是 。 (7)图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和溶液，向其中分别加入溶液，出现的相同实验现象是 ，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有 (填化学符号)。 (8)若向图2两溶液中分别滴加溶液，A中无明显现象，B中发生反应的微观示意图如图3所示，该反应的化学方程式为 ，从微观角度分析现象不同的原因 。 【答案】(1)红色 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (3)Fe2(SO4)3 (4)Cu(OH)2 (5)产生白色沉淀 (6)盐 (7) 产生蓝色絮状沉淀 (8) Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而钠离子不能与硫酸根离子反应 【详解】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红，所以①中溶液的颜色是红色。 （2）稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁、氢气，则②中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （3）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁、水，③中溶液为黄色，因为反应生成了Fe2(SO4)3。 （4）酸有5条化学性质：与指示剂反应、与金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应。若物质X的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则X属于碱，含铜离子的溶液为蓝色，根据化学反应前后元素的种类不变，则X化学式是Cu(OH)2。 （5）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、稀盐酸，则⑤中的实验现象为产生白色沉淀。 （6）碱有4条化学性质：与指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应，则图1中甲表示的物质类别是盐。 （7）图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和溶液，向其中分别加入溶液，NaOH溶液和溶液都能与溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以出现的相同实验现象是产生蓝色絮状沉淀，原因是两溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有。 （8）若向图2两溶液中分别滴加溶液，A中无明显现象，B中发生反应的微观示意图如图3所示，硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液发生反应生成硫酸钡白色沉淀、氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，从微观角度分析现象不同的原因钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而钠离子不能与硫酸根离子反应。 技巧6 碱的化学性质(重点) 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-。 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红 与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 与某些盐反应 碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：溶液由蓝色变为无色，并产生蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓（配制波尔多液） 1．（25-26九年级上·山东济宁·月考）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与Na2CO3溶液反应 C．能与盐酸溶液反应 D．能与CO2反应 【答案】B 【详解】A、碱溶液使酚酞变红，故A正确； B、KOH与Na2CO3交换成分后无沉淀、气体或水，不反应，故B不正确； C、碱与酸反应生成盐和水，故C正确； D、碱与CO2反应生成碳酸盐和水，故D正确。 故选B。 2．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 【答案】B 【分析】分析各物质间的反应和转化关系：X能转化为NaOH，且X能与H2SO4反应，X可能是可溶性碳酸盐(如Na2CO3)或某些碱[如Ca(OH)2]。Y既能转化为NaOH，又能与H2SO4反应，说明Y可能是碱或盐，如：Ca(OH)2，Na2CO3。 【详解】A．由分析可知，X不一定是Na2CO3，还可能是Ca(OH)2，此选项错误； B．由分析可知，Y可能是碱，此选项正确； C．当X与Y都是盐时，由于X和Y都能转化为NaOH，那么X和Y都是钠盐，这与X和Y可以相互反应相矛盾，此选项错误； D．由分析可知，当X为Na2CO3，Y为Ca(OH)2时，二者发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀和NaOH，此选项错误。 故选B。 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 (1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 。 (2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 。 (3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式 。 (4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是 。 (5)不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 【答案】(1)无色酚酞试液 (2)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl (3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4)非金属氧化物 (5)二者在溶液中解离出的阳离子不同，氢氧化钙溶液中含有钙离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子 【详解】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，图2中澄清石灰水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以试管中原来盛有的物质是无色酚酞试液。 （2）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。 （3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，图2中澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （4）碱的通性有与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应，所以归纳通性的图中A所表示的物质类别是非金属氧化物。 （5）氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，原因是二者在溶液中解离出的阳离子不同，氢氧化钙溶液中含有钙离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子。 4．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下列问题。 (1)实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠固体表面变 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)潮湿 (2) 蓝 红 (3) NaOH溶液 【详解】（1）实验①中，氢氧化钠固体暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气而潮解，所以表面会逐渐变潮湿。答案：潮湿。 （2）实验②中紫色石蕊溶液遇到NaOH溶液（碱）会变成蓝色。实验③中无色酚酞溶液遇到NaOH溶液会变成红色。答案：①蓝；②红 （3）实验④⑤对比：实验④瓶中是+溶液，与反应：，瓶内气体减少，压强降低，瓶子变瘪。实验⑤瓶中是+，溶于水也会使压强减小，但吸收更显著，所以④比⑤更瘪。题目问的是装溶液的瓶子变瘪，原因是与反应。 5．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 【答案】(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7) 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【详解】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； （3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 技巧7 中和反应及其应用 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 易错提醒： （1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。 （2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 2.中和反应的微观实质：酸中H+的和碱中的OH-结合生成水。 3.中和反应的应用 1. 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 == MgCl2＋2H2O。 用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状，减少痛痒。 1. 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 == CaSO4＋2H2O。 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。 1. 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 1．（2025·河南南阳·二模）某同学利用如图所示的装置探究氢氧化钠和盐酸之间的反应，他向烧杯中滴加稀盐酸至过量。 (1)写出该过程发生反应的化学方程式。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①实验过程中，烧杯内溶液的颜色如何变化？ 。 ②实验过程中，烧杯内溶液的pH如何变化？ 。 【答案】(1) (2) 溶液由红色变为无色 溶液的pH逐渐减小 【详解】（1）该过程中氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此开始时溶液呈红色，向烧杯内滴加稀盐酸，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液在中性溶液中显无色，故此时溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，酚酞溶液在酸性溶液中显无色，故此时溶液颜色仍为无色，因此实验过程中，烧杯内溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色； ②氢氧化钠溶液显碱性，开始时溶液的pH>7，当两者完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH<7，因此实验过程中，烧杯内溶液的pH逐渐减小，故填：溶液的pH逐渐减小。 2．（2025·广西来宾·模拟预测）化学课上老师带领同学们做了如图所示实验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是 A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会逐渐减少 D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会出现同样的变化 【答案】B 【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，灯泡发亮是因为溶液中存在自由移动的离子，则灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的、的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，说法错误，不符合题意； B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，二者恰好完全反应时溶液中不存在自由移动的离子，所以灯泡熄灭，说法正确，符合题意； C、灯泡由熄灭到重新变亮，是因为稀硫酸过量，此时反应不再发生，则容器中的白色沉淀不会减少、也不会增加，说法错误，不符合题意； D、将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在自由移动的离子，所以小灯泡始终是亮的，不会出现小灯泡由亮变暗、再熄灭、而后又变亮的现象，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3．（2025·四川·中考真题）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【详解】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 4．（2025·广东东莞·二模）学习酸和碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某化学兴趣小组对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】从pH变化的角度，证明酸和碱发生中和反应 小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图2所示。 (1)反应前烧杯中盛放的液体Y是 ，图中b点所示溶液中的溶质是 。 【探究二】从能量变化的角度，证明酸与碱发生中和反应 (2)乙同学利用如图3所示装置进行实验，烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中。一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究三】利用指示剂证明酸和碱发生中和反应 (3)丙同学利用图4装置进行实验，证明酸和碱发生反应的现象是 。实验过程中试管中出现少量气泡，他认为氢氧化钠已经变质，请你分析变质的原因(用化学方程式表示) 。 【探究四】从有新物质生成的角度证明酸与碱发生中和反应 为了验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅资料进行如图5所示的甲、乙、丙三个实验： 资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 (4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 【总结与拓展】 (5)中和反应的实质是 。 (6)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写 (填字母序号)。 A． B．   C． D． 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 氯化钠/NaCl (2)稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，析出氢氧化钙，使溶液出现浑浊 (3) 溶液由红色变为无色 (4)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (6)ACBD 【详解】（1）由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，则反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； 由图2可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中的溶质是氯化钠； （2）图3实验中，一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是：稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，析出氢氧化钙，使溶液出现浑浊； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到溶液由红色变为无色，证明酸和碱发生了反应； 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则图5实验中，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色； （5）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （6）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含氢氧根离子、钠离子，随着稀盐酸的滴入，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含氢氧根离子、钠离子、氯离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液中含氯离子、钠离子、水分子，之后继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，溶液中含氯离子、氢离子、钠离子、水分子，故顺序为ACBD。 5．（24-25九年级下·福建宁德·月考）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，未看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】 (1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成 色 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 乙 U形玻璃管中 (填“左”或“右”)边的红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热 丙 先测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量的稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH (填“”“”或“不变”) 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【评价反思】 (2)你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 。 【深入探究】丁同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是同学们对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： (3)猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三： 。 同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。 (4)为了验证其余猜想，丁同学进行如下探究。 实验操作 现象 结论 另取少量反应后的溶液于试管中， 。 猜想三正确 【拓展延伸】 (5)已知酚酞在pH为8.2~10的溶液中会变红，有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此情况的原因是___________(填序号)。 A．所用酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 【答案】(1) 无色 左 (2) 乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 (3) 和 二 (4) 加入锌粒（答案合理即可） 有气泡冒出（答案合理即可） (5)B 【详解】（1）甲：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，消耗了氢氧化钠，最终氢氧化钠完全反应，溶液不再呈碱性，溶液由红色变为无色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：无色；。 乙：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热，且氢氧化钠固体溶于水也放热，锥形瓶中的气体受热体积膨胀，观察到U形玻璃管中左边的红墨水液面下降。故填：左。 丙：向其中滴加足量的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，再测定溶液的pH，如稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，如稀盐酸过量，溶液呈酸性，测得的溶液的pH<7，所以最终溶液的pH≤7。故填：≤7。 （2）上述实验设计方案中，不合理的同学是乙；因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使锥形瓶中的气体受热体积膨胀，观察到U形玻璃管中左边的红墨水液面下降。故填：乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量。 （3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶质是氯化钠，氢氧化钠过量时溶质是氯化钠和氢氧化钠，盐酸过量时溶质是氯化钠和，所以猜想三是：和；由于加入无色酚酞溶液无明显现象，而酚酞在碱性溶液中会变红，所以溶液中不含氢氧化钠，因此猜想二不正确。故填：和；二。 （4）若猜想三正确，即溶液中有，可根据酸的通性来设计方案，另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，有气泡冒出，可证明猜想三正确。故填：加入锌粒（答案合理即可）；有气泡冒出（答案合理即可）。 （5）A 所用酚酞试液是变质的，生成新物质，加入到氢氧化钠溶液中不会变红，故A错误； B 所用的氢氧化钠溶液浓度太小，溶液的pH小于8.2，则溶液不会持续变红，故B正确； C 氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH为8.2~10，能够使酚酞变红，故C错误。 故选：B。 技巧8 中和反应曲线分析(难点) 酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7 曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释 往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7 起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 1．（2025·吉林·三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有、 【答案】D 【分析】相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，该反应可看作氢离子被钠离子取代，故反应过程中离子数目不变，但是溶液体积增加，故离子浓度逐渐减小，电导率逐渐减小，当恰好完全反应时，电导率最低，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液中离子数目增加，离子浓度增加，电导率逐渐增加。 【详解】A、由分析可知，P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少，不符合题意； B、M点时电导率最低，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； C、由图可知，N点和P点电导率相同，即离子浓度相同，但是N点溶液体积大于P点，故N点时溶液中的离子数目大于P点，不符合题意； D、由图可知，P点时，稀盐酸部分反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，此时溶液中的微粒是：Na+、Cl-、H+、H2O，符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏镇江·模拟预测）利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．滴加的a溶液为稀盐酸 B．b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低 D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少 【答案】D 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故滴加的a溶液为稀盐酸，不符合题意； B、b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，不符合题意； C、d点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，d→e段稀盐酸过量，溶液中氯化钠的质量不变，但是溶液质量逐渐变大，溶质质量分数逐渐降低，不符合题意； D、溶液的电导率与单位体积溶液中自由离子数量成正比，f点的电导率最低，是因为此时单位体积溶液中自由离子数量最少，即离子浓度最低，不是溶液中自由离子数量最少，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，相当于氢氧根离子被氯离子取代，该过程溶液中离子数目不变，符合题意。 故选D。 3．（2025·安徽安庆·三模）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图所示装置进行实验，测定出溶液变化如图所示，下列说法错误的是 A．甲组实验变化对应的曲线是Ⅱ B．若取点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红 C．曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质少 D．中和反应的实质是和反应生成了 【答案】C 【详解】A、甲组实验所用稀硫酸浓度小于乙组，加入相等体积的稀硫酸时溶液pH下降速率甲小于乙，则甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，正确。 B、M点对应溶液pH小于7，呈酸性，若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红。正确。 C、两实验中氢氧化钠质量相等，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质相等，溶液质量不相等，错误。 D、中和反应的实质是和反应生成了,正确。 故选C。 4．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 5．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸，pH呈碱性pH＞7，两者正好反应完全，溶液呈中性pH=7，当稀盐酸过量，溶液呈酸性pH＜7，故选项图像错误； B、OH⁻ 离子数目随加酸量的增加应当先线性减少至0，此后不会再次上升，故选项图像错误； C、 生成的氯化钠和水的量随加入的酸先增加，待NaOH被完全消耗后便不再继续增多，故选项图像正确； D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的质量不断增加，但是溶液的质量一开始不是0，故选项图像错误。 故选：C。 6．（2025·上海崇明·三模）在NaOH溶液和稀硫酸的反应中，小兴用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是 A．该实验是将稀硫酸滴加到NaOH溶液中 B．a、b两点对应的时间相同，b点溶液的pH=7 C．从b到c的变化过程中，溶液中Na2SO4的质量分数不变 D．c点对应的溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4、NaOH 【答案】AB 【详解】A、分析曲线图pH的变化可知，溶液的起始pH=13，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，则该实验是将稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中，故A正确； B、a点为温度曲线上的最高点，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的pH=7，由于a、b两点对应的时间相同，则b点的溶液的pH值为7，故B正确； C、b点稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，不再生成硫酸钠，从b 到c 的变化过程中，加入过量稀硫酸，溶液中硫酸钠的质量不变，溶液质量变大，则溶液中硫酸钠的质量分数较小，故C错误； D、c点pH小于7，显酸性，此时硫酸过量，故c点处溶液中存在硫酸钠、过量的硫酸，氢氧化钠已完全反应，不存在氢氧化钠，故D错误。 故选AB。 技巧9实验探究碱在空气中的变质情况(重点) 1.氢氧化钠（NaOH）变质探究 （1）‌是否变质‌： ‌加酸法‌：滴加稀盐酸，有气泡（CO₂），说明已变质。 ‌加碱法‌：滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀（CaCO₃），说明已变质。 ‌加盐法‌：滴加氯化钙溶液，有白色沉淀（CaCO₃），说明已变质。 （2）‌变质程度‌： ‌部分变质‌：先加足量CaCl₂溶液除尽Na₂CO₃，再滴酚酞变红，说明含NaOH。 ‌完全变质‌：加足量CaCl₂溶液后滴酚酞不变色，说明无NaOH。 2.氢氧化钙[Ca(OH)₂]变质探究‌ （1）‌是否变质‌： 滴加稀盐酸，有气泡（CO₂），说明已变质。 （2）‌变质程度‌： ‌部分变质‌：加水后滴酚酞变红，再加稀盐酸有气泡，说明含Ca(OH)₂和CaCO₃。 ‌完全变质‌：加水后滴酚酞不变色，加稀盐酸有气泡，说明无Ca(OH)₂。 3.氧化钙（CaO）变质探究 （1）‌是否变质‌： 加水放热，说明含CaO。 （2）‌变质程度‌： 加水后滴酚酞变红，再加稀盐酸有气泡，说明含CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。 （3）‌关键注意事项‌： 检验NaOH时，需先除尽Na₂CO₃（如用CaCl₂），避免干扰。 除杂时，可用适量Ca(OH)₂溶液除Na₂CO₃，避免引入新杂质。 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠等 B 为何变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项分析正确； B、加入足量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；如果产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，故选项分析正确； C、取样，加入足量氯化钙溶液，通过观察产生沉淀多少不能判断氢氧化钠是否变质，需要再取上层清液，滴加酚酞试液，如果不变红则氢氧化钠已经完全变质，故选项分析不正确； D、碳酸钠和适量氢氧化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠杂质，故选项分析正确。 故选C。 2．（2025·吉林长春·模拟预测）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中错误的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．100s时溶液的 C．200s后溶液中的溶质只有一种 D．可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 【答案】C 【详解】A、由图像可知，加入稀盐酸一段时间后有二氧化碳生成，因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以可以判断氢氧化钠固体已变质，故选项结论正确； B、100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项结论正确； C、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故选项结论错误； D、氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可检验碳酸钠的存在，若滴加氯化钙溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠，即氢氧化钠已变质。再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，如果溶液变红，说明溶液中还存在氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质；若溶液不变红，说明氢氧化钠已完全变质，所以可用氯化钙溶液和酚酞试液检验氢氧化钠是否完全变质，故选项结论正确。 故选：C。 3．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·月考）某学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行了如下探究，请你参与并填空。 【猜想假设】 (1)猜想一：只有氢氧化钠； 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想三： 。 【查阅资料】BaCl2溶液显中性。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 猜想一不正确 步骤Ⅱ：取上一步中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液 猜想二正确 猜想三不正确 【实验结论】 (3)该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为 。 【反思交流】 (4)步骤I中加过量BaCl2溶液的目的是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)某同学认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法 (填“正确”或“不正确”)。理由是 。 (6)下列物质能替代步骤II中酚酞试液达到实验目的的是 。(填序号) ①石蕊溶液；②氧化铜；③二氧化碳；④硫酸镁溶液；⑤稀盐酸 (7)请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量 (填“大于”、“等于”或“小于”)变质后生成NaCl的量。 【答案】(1)只有碳酸钠 (2) 产生白色沉淀 溶液变为红色 (3) (4) 检验且将碳酸钠除尽 (5) 不正确 氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对样品中是否有氢氧化钠的检验产生干扰 (6)①③ (7)等于 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠未变质，则固体中只有氢氧化钠，如果氢氧化钠部分变质，则固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，如果氢氧化钠完全变质，则固体中含碳酸钠，则猜想三：只有碳酸钠； （2）步骤I：用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，故猜想一不正确； 步骤Ⅱ：取上一步中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变为红色，说明含氢氧化钠，则猜想二正确，猜想三不正确； （3）引起NaOH变质的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）由以上分析可知，步骤I中加过量BaCl2溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽； 步骤I中发生反应为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （5）氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对样品中是否有氢氧化钠的检验产生干扰，故该同学的说法不正确； （6）①紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，可以用石蕊试液替代酚酞试液，符合题意； ②氧化铜与氢氧化钠不反应，不能用氧化铜代替酚酞溶液检验氢氧化钠，不符合题意； ③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀， 说明含氢氧化钠，可以用二氧化碳代替酚酞溶液，符合题意； ④硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，产生白色沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，也能产生白色沉淀，不能用硫酸镁代替酚酞试液检验氢氧化钠，不符合题意； ⑤氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能用稀盐酸代替酚酞试液检验氢氧化钠，不符合题意。 故选①③； （7）变质前的氢氧化钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从而变质，即，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，无论是变质前，还是变质后，氢氧化钠中的钠元素均完全转化到了氯化钠中，则一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量等于变质后生成NaCl的量。 4．（2025·四川成都·模拟预测）某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。 传统实验研究： (1)图中甲溶液最好选择 。(填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”)。(资料：CaCl2溶液显中性) (2)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现 现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。 (3)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现 现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。 (4)写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式： 。 但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。 数字化实验研究： 1.实验仪器和药品： ①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。 ②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液(模拟氢氧化钠完全变质后的溶液)、稀盐酸、CaCl2溶液。 2.分组实验 第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——CO2”曲线图(如图3、图4)。 (5)比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与 反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因： 。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠 (“部分”或“完全”)变质。 第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图(如图5、图6)。 (6)同学们在实验二中都加入过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是 性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因： 。 整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。 【答案】(1)溶液 (2)步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液变红 (3)步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液不变红 (4) (5) 与盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀 完全 (6) 碱 样品是完全变质的，与氯化钙反应生成中性的和 【详解】（1）甲溶液的选择需检验且不干扰的检验：稀盐酸会与均反应，无法后续用酚酞检验；溶液显中性，与反应生成白色沉淀（不干扰酚酞），故甲溶液选溶液。 故填：溶液。 （2）步骤II：与反应生成白色沉淀（说明含，已变质）； 步骤III：滴加酚酞，溶液变红（说明含，部分变质）； 则当步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液变红时，说明氢氧化钠部分变质。 （3）步骤II：有白色沉淀（含）； 步骤III：滴加酚酞，溶液不变红（无，完全变质）。 则当步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液不变红时，说明氢氧化钠完全变质。 （4）步骤II为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸该和氯化钠，其化学方程式为。 （5）图3中a到b之间，稀盐酸主要与反应（部分变质样品中含，先与盐酸反应）； a到b略有上升的原因：与盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀，传感器数值轻微上升（此时未产生）； 图4中a点滴加盐酸立即产生，说明样品中无，只有，即氢氧化钠完全变质。 （6）图5结束后（大于7），说明溶液呈碱性（部分变质样品中，未被完全除去）； 图6中降至7后不变，因为样品是完全变质的，与氯化钙反应生成中性的和，继续滴加中性的溶液，不变。 5．（2025·陕西商洛·模拟预测）化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作。请解答下列问题： (1)滤渣的成分为 (写化学式)。 (2)请通过计算判断原氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质(写出计算过程)。 【答案】(1) (2)解：设已经变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x。 ，故原氢氧化钠部分变质。 答：原氢氧化钠固体是部分变质。 【详解】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，故填。 （2）见答案。 技巧10 常见的盐的名称、物理性质与用途 1．定义：是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等) 2．分类： （1）根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钾盐、铵盐等. （2）根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。 3.盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； （2）盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； （3）硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； （4）碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 4.常见的盐 （1）氯化钠(NaCl)，食盐的主要成分 物理性质 白色晶体，易溶于水，溶于水有咸味 用途 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种； 工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除 用食盐腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间 提纯 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯 开采 除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源 （2）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 无 大理石、石灰石主要成分 颜色状态 白色粉末 白色晶体 白色粉末 溶解性 易溶于水，水溶液呈碱性 能溶于水，水溶液呈碱性 难溶于水 用途 玻璃、造纸、纺织等工业和 洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分 治疗胃酸过多 建筑材料 医疗上可用作补钙剂 1．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质俗称对应错误的是 A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙 C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠 【答案】D 【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）的俗称是苏打、纯碱，名称和俗称对应正确； B、氧化钙（CaO）的俗称是生石灰，对应正确； C、氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确； D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠的俗称是小苏打，对应错误； 2．下列有关盐的说法，正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 【答案】A 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，是一类物质的总称，故正确； B、盐并非都易溶于水（如硫酸钡难溶），故错误， C、并非都有咸味或都是白色固体（如高锰酸钾为暗紫色），故错误， D、并非都能食用（如亚硝酸钠有毒），故错误。 故选A。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，故选项对应错误； B、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应正确； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗称小苏打，故选项对应正确； D、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，故选项对应正确。 故选A。 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是 A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C．消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 【答案】B 【详解】 A、苛性钠的化学名称是氢氧化钠（不是氧化钠），化学式，物质分类为碱，化学名称错误，不符合要求。 B、生石灰的化学名称是氧化钙，化学式，物质分类为氧化物（由钙、氧两种元素组成），四者完全对应，符合要求。 C、消石灰的化学名称是氢氧化钙（不是碳酸钙），碳酸钙的俗名是石灰石，俗名与化学名称不匹配，不符合要求。 D、纯碱的化学名称是碳酸钠（不是氢氧化钠），氢氧化钠的俗名是烧碱，化学名称错误，不符合要求。 故填：B。 5．（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH    氢氧化钠 烧碱 【答案】A 【详解】A、生石灰是氧化钙（）的俗名，故符合题意； B、的化学名称是碳酸氢钠，俗名是小苏打，不符合题意； C、的化学名称是碳酸钠，俗名是苏打或纯碱，不符合题意； D、 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱（或苛性钠），不符合题意； 故选A。 技巧11盐的化学性质 性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，请回答下列问题： (1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 (2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。 (3)根据所学知识，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)NaHCO3 (2) (3) 【详解】（1）由信息可知，面粉中加入的膨松剂为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；故填：NaHCO3。 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 2．碳酸钙晶须是一种新型的材料，具有生产成本低、无毒无害等优点，它与传统的粒状碳酸钙具有相同的组成。同学们对碳酸钙的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： (1)除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还有 (写一种即可)； (2)检验过程中观察到的现象为 ； (3)补钙剂中的“钙”指的是钙 (填“原子”、“元素”或“单质”)； (4)碳酸钙晶须可用作刹车片，由此可推测其具有的性质为 (写一种即可)。 【答案】(1)大理石 (2)固体表面产生气泡，澄清石灰水变浑浊。 (3)元素 (4)硬度大 【详解】（1）除石灰石、鸡蛋壳外，大理石（或贝壳等）的主要成分也是碳酸钙。 （2）碎鸡蛋壳中的碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，检验过程中观察到的现象为固体表面产生气泡，澄清石灰水变浑浊。 （3）补钙剂中的 “钙” 指的是元素。 （4）刹车片需要耐磨、耐高温等，因此推测其性质为硬度大（或耐高温、稳定性好等）。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 (1)的水溶液，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1写出该反应的化学方程式 。 (2)图2是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。 (3)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 (4)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A．纯碱 B．食醋 C．硫酸 D．食盐 【答案】(1) 盐 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2)产生白色沉淀 (3) (4)D 【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； （3）碳酸氢钠受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：； （4）A、纯碱俗名碳酸钠，碳酸钠与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故不符合题意； B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生反应，故不符合题意； C、Ca(HCO3)2与硫酸反应，生成硫酸钙、水和二氧化碳，故不符合题意； D、Ca(HCO3)2与食盐的主要成分氯化钠不反应，故符合题意； 故选D。 4．（2025·山西朔州·模拟预测）以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题： (1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示） (3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式： (4)鉴别两种物质的方法是 。 (5)两种物质用途的不同点，请写出一条： 。 【答案】(1)盐 (2) (3)/ (4)加入水中，观察是否溶解 (5)碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料（合理即可） 【详解】（1）碳酸钙和碳酸钠均是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。 （2）碳酸钙和碳酸钠的阴离子均为碳酸根，符号为。 （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，则可取少量加入水中，能溶解的为碳酸钠，不能溶解的为碳酸钙。 （5）碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料、补钙剂等。 5．（2025·福建漳州·模拟预测）项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有 K+ ②向上层澄清液加足量 ，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生， 。 草木灰中含有 (2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量 ，观察到 ，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液 pH。 记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (3)去油污效果最好的是 (填实验编号)。 (4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。 (5)实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置E的作用是 。 ②装置D中发生反应的化学方程式是 。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 。 (6)小亮同学认为可根据溶液D增加的质量，来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由 。 【答案】(1) 紫 稀盐酸（合理即可） 澄清石灰水变浑浊 (2) 氯化钙溶液（合理即可） 产生白色沉淀，溶液由红色变无色 (3)⑨ (4)用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液溶质的质量分数 (5) 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 (6)不同意，装置B中碳酸氢钠与挥发出的氯化氢反应生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳也会被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测定结果偏大 【详解】（1）①K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，观察到紫色火焰，说明草木灰中含有钾离子； ②结论为草木灰中含有碳酸根离子，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向上层澄清液加足量稀盐酸，再将生成气体通入澄清的石灰水，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明草木灰中含有碳酸根离子； （2）氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，使碳酸钾完全反应，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是碳酸根离子； （3）碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，由表中数据可知，实验⑨中pH最大，碱性最强，故去油污效果最好的是⑨； （4）实验①②③中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越大，溶液的pH越大，说明相同条件下，温度越大，溶液的去油污效果越好；实验①④⑦中溶质质量分数不同，其他因素相同，且相同条件下，溶质质量分数越大，溶液pH越大，说明相同条件下，溶质质量分数越大，溶液的去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液溶质的质量分数； （5）①装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果； ②碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，则装置D中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （6）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体时也反应生成了二氧化碳，反应生成的二氧化碳也会被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测定结果偏大，故不同意他的观点。 技巧12 复分解反应的实质与应用(重点) 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2.特征：互交换，价不变（AB + CD = AD + CB）。 3.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 4.反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。 常见的离子组合 5.酸碱盐的溶解性 ①常见四酸都能溶；②碱溶铵钾钠钡钙；③钾钠硝铵全都溶；④盐酸盐难溶AgCl；⑤硫酸盐难溶BaSO4；⑥碳酸盐只溶钾钠铵。 1．（25-26九年级上·上海·月考）在下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A．酸性溶液中：K+、Al3+、 B．无色溶液中：K+、Fe3+、 C．加酚酞变红的溶液中：Na+、、 D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、 【答案】C 【详解】A、酸性溶液中H+与反应生成CO₂气体，不能共存，不符合题意； B、Fe3+呈黄色且与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，不符合题意； C：加酚酞变红溶液呈碱性，Na⁺、OH⁻、Cl⁻之间不反应，能共存，溶液中存在OH-，呈碱性能使酚酞变红色，符合题意； D、Ba2+与生成BaSO₄沉淀，不能共存，不符合题意。 故选C。 2．甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是 A．a处废水中含有、、 B．b处废水中一定含有，可能含有、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中含有、 【答案】B 【分析】甲、乙两厂排放的废水中含有六种离子：、、、、、，a处废水显碱性，故一定含有氢氧根离子，铜离子和银离子不能与氢氧根离子大量共存，故b处废水中含有铜离子和银离子，氯离子和银离子不能共存，所以银离子在a处废水中。因为每种废水中含有不同的三种离子，并且必须有阴离子和阳离子，所以b处废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子，则a处废水中含有氢氧根离子、氯离子、钾离子。 【详解】A、经过上述分析，a处废水中的离子有：、、。说法正确，不符合题意。 B、经过上述分析，b处废水中的离子有：、、。说法错误，符合题意。 C、b处废水中 有，废水显蓝色。说法正确，不符合题意。 D、a处和b处废水中的离子相互反应，使废水达到排放标准，说明能反应的离子恰好完全反应，生成氯化银沉淀和氢氧化铜沉淀，c处溶液中含有硝酸钾。硝酸钾由和。说法正确，不符合题意。 3．下列说法正确的是 A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 B．复分解反应的反应物必须都能溶于水 C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应 D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； B、复分解反应的反应物不一定都溶于水，如碳酸钙与盐酸反应； C、复分解反应通常有沉淀、气体或水生成，但生成这些的反应不一定是复分解反应，如分解反应碳酸分解生成二氧化碳和水或置换反应锌与稀硫酸反应生成氢气，也可能产生这些现象； D、中和反应是复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应，如酸与碳酸盐反应生成二氧化碳。 故选C。 4．下列物质在溶液中混合后，不发生复分解反应的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【详解】复分解反应的条件是生成水、气体或沉淀。 A、和反应生成水；故能发生复分解反应，不符合题意。 B、和反应生成气体；故能发生复分解反应，不符合题意。 C、和反应生成沉淀；故能发生复分解反应，不符合题意。 D、碱和盐反应，两者必须溶于水，不溶于水，故不能和反生复分解反应，符合题意。 5．（25-26九年级上·山东烟台·期中）在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．、K+、OH﹣、 B．Na+、K+、、Cl﹣ C．Ag+、Na+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ 【答案】B 【详解】A、四种离子中，和会结合生成水和氨气，不能大量共存，和会结合生成水，也不能大量共存。故不符合题意； B、钾盐、钠盐都可溶于水，所以四种离子同时在酸性溶液中可以大量共存，且溶液是无色透明的。符合题意； C、和能结合形成的沉淀物，不能大量共存，故不符合题意； D、和结合生成水，不能大量共存，组内和也不能共存，两者会结合形成红褐色的氢氧化铁沉淀。故不符合题意。 故选B。 技巧13 常见的化肥成分及作用 1.化肥的分类及作用 化肥的分类 常见的化肥 作用 氮肥 ①尿素CO(NH2)2 ②氯化铵NH4Cl ③硝酸钠NaNO3 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 磷肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 钾肥 ①硫酸钾K2SO4 ②氯化钾KCl 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 复合肥料 ①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 2.不合理施用化肥可能造成的问题： （1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 （3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 （4）长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 3.对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 1．（2024九年级下·黑龙江哈尔滨·学业考试）某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，根据标签内容判断下列说法正确的是 A．这袋化肥中氮元素的质量为 B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误 C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥 D．氮肥主要增强作物抗寒抗旱能力 【答案】C 【详解】A、这袋化肥中氮元素的质量为，错误； B、硝酸铵中氮元素的质量分数为，这袋化肥中氮元素的质量为，则该化肥中含硝酸铵的质量分数为，若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度正确，错误； C、若某块地需施用尿素（）60kg，要达到相同的肥效则需施用该种化肥的质量为，正确； D、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，磷肥主要增强作物抗寒抗旱能力，错误。 故选C。 2．（23-24九年级上·湖南·期中）某样品中含NH4NO3和另一种氮肥，经分析样品中含氮元素32%，那么“另一种氮肥”不可能是 A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 【答案】A 【分析】硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为：＞32%，那么对应的另一种氮肥的含氮量必须低于32%。 【详解】A、CO(NH2)2 中氮元素的质量分数为：＞32%，不可能含有该氮肥，符合题意； B、NH4HCO3中氮元素的质量分数为： ＜32%，可能含有该氮肥，不符合题意； C、NH4Cl中氮元素的质量分数为： ＜32%，可能含有该氮肥，不符合题意； D、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为： ＜32%，可能含有该氮肥，不符合题意； 故选：A。 3．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 B 面粉内加入小苏打烘焙面包 小苏打作发酵粉使食物膨松 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氮肥是指含有氮元素的肥料，硝酸铵()中含有氮元素，所以属于氮肥； B、小苏打是碳酸氢钠()的俗称，在烘焙面包时，碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，使面包内部形成许多小孔从而使面包变得膨松； C、氢氧化钠是一种强碱，能与油脂发生化学反应，将油脂分解为可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的； D、水垢含碳酸钙和氢氧化镁，醋酸与氢氧化镁反应是中和反应，但与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，并非只发生中和反应。 故选D。 4．合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药符合绿色化学观念 【答案】B 【详解】A、草木灰主要成分为碳酸钾，是一种钾肥； B、波尔多液含硫酸铜，会与铁反应生成硫酸亚铁和铜，导致药效降低或失效； C、硝酸钾同时含有钾和氮元素，属于复合肥料； D、高效低残留农药能减少环境污染，符合绿色化学理念。 故选B。 5．（24-25九年级上·江苏常州·期中）化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO(NH2)2 硫酸铵 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 【答案】D 【详解】A、硫酸铵中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，故说法正确； B、1元钱所购买的碳铵中氮元素的质量为：，1元钱所购买的尿素中氮元素的质量为：，0.0354 kg >0.0311 kg，因此相同价钱买碳铵获得更多氮元素，故说法正确； C、碳酸氢铵不稳定，易分解生成氨气、二氧化碳和水，需在干燥阴凉处保存以防分解，故说法正确； D、纯净碳酸氢铵[NH4HCO3]中氮元素的质量分数为：，实际含氮量16.8%<17.7%，说明该化肥含有杂质（如水分或其他物质），不是纯净物，而是混合物，故说法错误。 故选D。 6．（25-26九年级上·黑龙江绥化·月考）小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此， (1)他建议其父母去买的氮肥的是______。（填字母） A．碳酸氢铵[] B．硫酸钾[] C．磷矿粉[] (2)他还告诫父母在施用氮肥的同时 （填“能”或“不能”）施用草木灰（草木灰溶于水会电离出）。 (3)分析、、，在将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 ； (4)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是______。（填序号） A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液 【答案】(1)A (2)不能 (3)硫酸钠/ (4)B 【详解】（1）A、碳酸氢铵中只含有氮、氢、磷三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、硫酸钾中只含有氮、氢、磷三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、磷矿粉中只含有氮、氢、磷三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 （2）碳酸氢铵和碱性物质混合使用时会产生氨气，降低肥效，则不能施用草木灰。 （3）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和硫酸铵、氯化铵研磨时产生氨气，但和硫酸钠研磨时不会产生氨气，则没有氨味产生的是硫酸钠。 （4）A、稀盐酸不能和三种物质反应，不能鉴别，该选项不符合题意； B、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，和硫酸铵反应会产生硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，和氯化铵反应生成氨气，能鉴别，该选项符合题意； C、碳酸钠溶液显碱性，和硫酸铵、氯化铵混合时均会产生刺激性气味，不能鉴别，该选项不符合题意。 故选B。 技巧14 有关酸碱盐的科学探究 1.实验设计方法 （1）‌指示剂法 ‌操作‌：向待测溶液中滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。 ‌现象与结论‌： 石蕊变红（酸）或变蓝（碱），酚酞变红（碱）或不变色（酸/中性）。 例如：稀盐酸使石蕊变红，氢氧化钠使酚酞变红。 （2）‌金属反应法 ‌操作‌：将铁钉、锌粒等金属加入酸中，观察气泡产生。 ‌现象与结论‌： 活泼金属（如锌）与稀盐酸反应生成氢气（Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑）。 注意：浓硫酸、硝酸因强氧化性不生成氢气。 （3）‌中和反应法 ‌操作‌：向碱溶液中逐滴加入酸，用酚酞指示终点。 ‌现象与结论‌： 红色褪去（NaOH + HCl == NaCl + H₂O），证明中和反应发生。 （4）‌复分解反应法 ‌操作‌：将酸、碱、盐溶液两两混合，观察沉淀或气体。 ‌现象与结论‌： 如硫酸铜与氢氧化钠生成蓝色沉淀（CuSO₄ + 2NaOH == Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄）。 2.实验注意事项 ‌安全防护‌：戴护目镜，避免浓酸、浓碱接触皮肤。 ‌试剂用量‌：指示剂滴加1-2滴，碱溶液浓度不宜过高。 ‌现象记录‌：详细记录颜色变化、沉淀生成、气体释放等。 1．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）为发展学生的学科素养和深度学习能力，王老师带领化学兴趣小组走进实验室，利用几瓶缺失标签的酸碱盐溶液开启探究复分解反应之旅。经核查，缺失标签的A、B、C三份溶液，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或溶液、NaCl溶液或溶液中三种不同类别的溶液。 任务一：确认试剂 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 (1)综合①②③三支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的化学式是 。 ①②试管中，同学们观察到明显的现象，能确定发生了复分解反应，但③中是否也发生了复分解反应呢？ 任务二：探究③中是否发生复分解反应 定性分析： 【设计实验】同学们向③试管中通入一定量的气体，观察。 【实验分析】 (2) 试管③中无明显现象 证明溶液中不含 (填化学式) 试管③中产生白色沉淀 证明溶液中不含 (填化学式) 【实验结论】以上分析均说明A、B两种物质发生了复分解反应。 定量分析： 资料卡片：其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。 同学们将过量的A溶液逐滴加入B溶液中，并实时测量混合溶液的电导率，如图所示。 【实验分析】 (3)经分析，同学们认为是两种溶液中的 (填离子符号)发生反应导致电导率下降，也证明了A、B两种溶质发生复分解反应。 【拓展学习】 (4)结合以上实验，同学们得出：溶液中复分解反应发生的原理就是两种化合物交换成分后，形成水或气体或沉淀而导致总溶液中 。 (5)同学们回想起在课堂上的某次实验中，将新制的NaOH溶液和溶液混合后，产生了白色沉淀的经历，请分析同学们实验中产生沉淀的条件及原理： 。(参考资料：20℃，溶解度=74 g，NaOH溶解度=109g，溶解度=0.165g) 【答案】(1) (2) HCl (3)、 (4)离子数目减少 (5)NaOH和溶液浓度较大，混合后，由于溶解度小，溶液中的和结合成固体析出(使溶液中离子数目减少) 【详解】（1）①中B+C有气泡产生，能产生气泡的应为酸与碳酸盐的反应，因此B、C中一种是酸，一种是碳酸钠，②中A+C有白色沉淀产生，能与酸或碳酸盐产生白色沉淀的组合为硫酸和氢氧化钡或碳酸钠和氢氧化钡，结合①的结论，C若为碳酸钠，则A为氢氧化钡(碱)，B为酸(盐酸或硫酸)，若C为酸，无法与A产生白色沉淀，因此C为碳酸钠，③中B+A无明显现象，A是Ba(OH) (碱)，B为盐酸(酸)，盐酸和氢氧化钡反应无明显现象，若B为硫酸，则硫酸和氢氧化钡反应会产生白色沉淀，与③的实验现象矛盾，因此B为盐酸，A为氢氧化钡，C为碳酸钠，碳酸钠溶液中的溶质为碳酸钠，化学式为：； （2）由任务一可知，③中是氢氧化钡(A溶液)和盐酸(B溶液)的混合液，向其中通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，若溶液中无氢氧化钡，即氢氧化钡已完全与盐酸反应，则通入二氧化碳无明显现象，试管③中无明显现象，说明溶液中没有未反应的氢氧化钡(因为二氧化碳与氢氧化钡反应会产生白色沉淀，无现象则证明氢氧化钡已完全反应) ，证明溶液中不含； 试管③中产生白色沉淀，说明溶液中有未反应的氢氧化钡，即盐酸已完全反应，因此溶液中不含盐酸，化学式为：HCl； （3）A为氢氧化钡，B是盐酸，二者反应的离子方程式为：，反应前溶液中有、、、，反应后和结合成难电离的，单位体积内的离子数量减少，电导率下降，因此导致电导率下降的离子是和 ； （4）复分解反应发生的本质是两种化合物交换成分后，生成水、气体或沉淀，这些生成物难电离或难溶于水，会使溶液中离子数量减少； （5）已知20°C时，NaOH溶解度为109g，溶解度为0.165g，溶解度为74g，新制的NaOH溶液浓度较大(因为NaOH溶解度大)，提供了大量的，氯化钙与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化钙和氯化钠，生成的氢氧化钙溶解度极小，达到饱和后以沉淀形式析出，故填：NaOH和溶液浓度较大，混合后，由于溶解度小，溶液中的和结合成固体析出(使溶液中离子数目减少)。 2．（25-26九年级上·上海闵行·月考）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III． Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验一】NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，其原因是 。 【实验二】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 (7)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)H2SO4、Na2SO4 (2) (3)bc (4)稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 (5) (6)3 (7)减小 【详解】（1）由图可知，c点时pH小于7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 （3）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，a点pH大于7，能使无色酚酞试液变红，b点pH=7，溶液显中性，c点pH小于7，溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故a、b、c三点所示溶液呈无色的是：bc。 （4）从a点到b点，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱。 （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：。 （6）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时，溶液中电导率最小，此时烧杯中含硫酸钡和水，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3。 （7）复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小。 3．（25-26九年级上·上海·期中）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。 某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 (填“放热”或“吸热”)。 【任务二】探究稀酸的共性 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀硫酸。 【交流讨论】 (3)有气泡产生的是孔穴 。 (4)孔穴4中反应的化学方程式为 。 (5)孔穴6中反应的化学方程式为 。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 (填离子符号)。可以用 溶液来鉴别这两种酸，写出相关化学反应方程式 。 (7)小卫同学欲通过实验测定某钙片中碳酸钙的含量。实验步骤如下：取2克钙片，用研钵碾碎，全部转移入烧杯中，向烧杯中倒入足量稀盐酸，待反应结束后称得质量减少0.44克，请通过化学方程式计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应) 【答案】(1)盐酸 (2)放热 (3)1、5 (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (6) H+ 氢氧化钡 (7)设该钙片中碳酸钙的质量为。 则该钙片中碳酸钙的质量分数为： 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，氯化氢的相对分子质量是1+35.5=36.5，且盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，可以判断出该酸为盐酸； （2）石蜡熔化，在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热； （3）依据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐和酸反应产生气泡，故填1、5； （4）孔穴4中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （5）孔穴6中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有H+； 氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，所以可以用氢氧化钡溶液来鉴别这两种酸，氢氧化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O； （7）解析见答案。 4．（2025·江苏扬州·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。 实验1：制作“彩虹管” 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 ②试管中加入适量的5%的盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 (1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是________(填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 (2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 Ⅰ．“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ．黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (3)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为 。 (4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (5)实验2的目的是 。 (6)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 (填“①”、“②”或“③”)。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 向试管中加入 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 (7)补全实验3的操作 。 (8)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。 (9)在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量 有 (写1点)。 【答案】(1)C (2)偏大 (3)紫色 (4) (5)探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响 (6)③ (7)6mL5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 (8)二氧化碳/CO2 (9)氢氧化钠溶液的浓度/氢氧化钠溶液的体积/黑枸杞浸取液的滴数（合理即可） 【详解】（1）用浓盐酸与水按一定体积比混合配制稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸和水的体积，在烧杯中混合，并用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要用托盘天平称量固体质量，所以选 C。 （2）用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓盐酸体积偏大，即溶质的量偏多，则配制的溶液溶质质量分数偏大。 （3）氯化钠溶液呈中性，pH=7，由资料可知，黑枸杞浸取液在pH为6~8时溶液颜色为紫色，所以向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为紫色。 （4）盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 （5）实验 2 中，三支试管中盐酸的量和浓度相同，滴加的氢氧化钠溶液体积相同，但浓度不同，观察 “彩虹管” 呈现颜色及保持时间，目的是探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响。 （6）根据实验记录，试管③中溶液自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约 20 分钟仍无明显变化，相比试管①、②，呈现出的颜色较多且保持时间长，“彩虹管” 效果最佳。 （7）实验 3 要与实验 2 中③对照，实验 2 中③是向6mL5%盐酸、5滴黑枸杞浸取液中滴加3mL15%氢氧化钠溶液，所以实验 3 的操作是向试管中加入6mL5%盐酸、5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液 a。 （8）溶液 a 中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳（），所以产生的气体是二氧化碳（CO2）。 （9）若探究盐酸溶质质量分数对 “彩虹管” 效果的影响，根据控制变量法，需要控制氢氧化钠溶液的浓度、氢氧化钠溶液的体积、黑枸杞浸取液的滴数等变量不变。 5．（2024·广西南宁·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 任务一初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （写出主要成分的化学式）。 任务二探究酸的共性 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验1 用紫色包菜自制了酸碱指示剂，分别滴加至盐酸和硫酸中 溶液都变成红色 实验2 分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中 锌、铁均一开始就产生气泡；铝表面开始时并没有气泡产生 实验3 向某固体滴加足量稀盐酸溶液 产生大量气泡 【分析与结论】 (2)盐酸、硫酸都能使指示剂变色，本质原因是溶液中都含有 （写出离子符号）； (3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生 。 (4)小组同学根据实验3的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是 。 任务三再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。 【查阅资料】 ①电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；②电导率与溶液中离子浓度有关。 【进行实验4】 为探究不同酸的个性，同学进行如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸如图2，并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图3）。 (5)曲线1中，点M处烧杯中溶液溶质有 （写化学式）； (6)曲线2表示的是向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，恰好完全反应时该反应的微观本质如图4，将图补充完整。 【答案】(1) (2) (3) 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 (4)不正确，碳酸盐和酸反应也会产生气泡 (5)、/、 (6) 【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：，可以判断出该酸为：盐酸，盐酸是氯化氢气体的水溶液，其主要成分为氯化氢，化学式为：，故填：； （2）盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸、硫酸都能使指示剂变色；故填：； （3）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填：； ②由于铝的化学性质比较活泼，铝常温下能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝和稀硫酸反应先是氧化铝与稀硫酸反应，所以刚开始没有气泡产生。故填：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜； （4）碳酸盐、活泼金属等都能与稀盐酸反应产生气体，所以不能通过向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡现象判断该固体一定是活泼金属。故填：不正确，碳酸盐和酸反应也会产生气泡； （5）图2中曲线1为氢氧化钡与稀盐酸的反应图像，向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，在没有开始反应时溶液中离子数目不减少，但是随着稀盐酸的加入和反应生成水，溶液质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小；当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液的中自由运动的离子浓度有所变大；则曲线1点M处盐酸不足，氢氧化钡没有反应完，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有：氢氧化钡和氯化钡，故填：、或、； （6）曲线2为稀硫酸与氢氧化钡反应的图像，反应后生成硫酸钡沉淀和水，微观图示为，故填：。 技巧15 工艺流程题 1.解题步骤 ‌读题干‌：先明确原料和最终产品，划出关键词，比如“除杂”“提纯”等，知道题目要你做什么。 ‌审流程‌： 看箭头：进入的是反应物，出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 看“三线”：出线和进线表示物料流向，可逆线表示物质循环利用。 看方框：注意操作名称（如过滤、结晶）和反应条件（如温度、催化剂）。 ‌看问题‌：先做与题干无关的简单题，比如写化学方程式或判断操作名称。 ‌整合信息‌：结合问题整合流程中的信息，比如试剂用量（过量会有剩余）、除杂试剂是否足量等。 2.高频考点 ‌化学反应原理‌： 常见反应类型：酸碱中和、氧化还原、沉淀生成与溶解等。 比如制备氧气时，高锰酸钾或双氧水分解的反应方程式和催化剂作用。 ‌实验装置与操作‌： 过滤、蒸发结晶是常考操作，需注意仪器使用和操作目的。 比如过滤用于分离固体和液体，蒸发结晶用于提纯溶解度受温度影响小的物质。 ‌定量分析与数据处理‌： 常考计算：理论产量与实际产量的差异分析。 比如金属提取中，计算某金属的产率并分析误差来源（如杂质、操作损耗）。 ‌绿色化学理念‌： 评价工艺的优缺点：是否环保、低能耗、原料利用率高低等。 比如比较传统冶炼与现代电解技术的能耗和环境影响。 3.解题模型 ‌原料预处理‌： 粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率。 灼烧/煅烧：高温分解或氧化，除去可燃性杂质。 浸出：使原料中的物质溶解，不溶物过滤除去。 ‌分离提纯方法‌： 过滤：分离固体和液体。 结晶：蒸发结晶（如NaCl）、降温结晶（如KCl）。 搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。 4.易错点提醒 ‌物质成分判断‌：注意流程中可能引入的杂质，比如除杂试剂过量会引入新杂质。 ‌化学方程式书写‌：根据流程中的反应物和生成物书写，注意配平和反应条件。 ‌操作目的分析‌：比如过滤的目的是分离固体和液体，蒸发结晶的目的是提纯物质。 1．（2025·湖北武汉·模拟预测）氯化钙在融雪、干燥、医药、水处理等领域均有重要的作用，某同学设计以一种含钙矿石（主要成分为CaCO3和SiO2，还含有少量氧化铁、硫酸镁）为原料制备氯化钙的流程如图： (1)测定溶液pH的简便方法是使用 。 (2)为加快“酸浸”时的反应速率，可采取的措施有 （填一种即可）。 (3)写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： （填一个即可）。 (4)“除杂”过滤出滤渣①后所得滤液中含有的溶质有 （填化学式）。 (5)下列说法错误的是________（填标号）。 A．“酸浸”时观察到的现象是矿石全部溶解，有气泡产生 B．“碱浸”时发生的反应均为中和反应 C．“调pH”时使用稀硫酸或稀盐酸最佳 D．“除杂”和“碱浸”的步骤颠倒对结果无影响 【答案】(1)pH试纸 (2)将矿石粉碎（合理即可） (3)Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，或MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2) (4)CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl (5)ABCD 【详解】（1）测定溶液 pH 的简便方法是使用 pH 试纸。用玻璃棒蘸取少量溶液滴在 pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的 pH。 故本问答案为：pH 试纸。 （2）为加快“酸浸”时的反应速率，可采取的措施有：将矿石粉碎（增大反应物的接触面积）、适当升高温度（加快分子运动速率）、适当增大盐酸的浓度（增加反应物的浓度）等，这里填将矿石粉碎。 故本问答案为：将矿石粉碎。 （3）“碱浸”时，溶液中可能存在氯化镁、氯化铁等杂质（因为矿石中含有少量氧化铁、硫酸镁，酸浸和除杂后生成氯化铁和氯化镁），还有酸浸加入过量的盐酸，氯化镁与氢氧化钙反应的化学方程式为,氯化铁与氢氧化钙反应的化学方程式为,盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为。 故本问答案为：（,）。 （4）矿石加过量盐酸酸浸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不反应。加入适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，“除杂”过滤出滤渣①硫酸钡和二氧化硅后所得滤液中含有的溶质有：CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl（因为盐酸过量）。 故本问答案为：CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl。 （5）A、因为矿石中含有二氧化硅，二氧化硅不与盐酸反应，所以“酸浸”时矿石不会全部溶解，A 错误。 B、“碱浸”时，如氯化镁与氢氧化钙的反应不是中和反应（中和反应是酸和碱生成盐和水的反应），B 错误。 C 、“调 pH”时使用稀盐酸最佳，因为最终要得到氯化钙，如果使用稀硫酸会引入硫酸根离子杂质，C 错误。 D 、“除杂”和“碱浸”的步骤颠倒，氢氧化钙会和硫酸镁反应生成微溶于水的硫酸钙，会使下一步除杂加入的适量的氯化钡有剩余，在后续难以除去，对结果有影响，D 错误。 故本问答案为：ABCD。 2．（2025·安徽六安·模拟预测）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： (1)操作I的名称为 。 (2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应，此反应的基本类型为 。 (3)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 (4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 【答案】(1)过滤 (2)复分解反应 (3)Fe3O4 (4) 7.5 磁性铁与酸反应被消耗，导致产率低 【详解】（1）操作I实现了固液分离，名称是过滤； （2）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁和硫酸钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，则磁性铁是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； （4）由表可知，pH为7.5时，磁性铁的产率最高，故最适宜的pH为7.5； pH较低时产率较低原因：磁性铁与酸反应被消耗，导致产率低。 3．（2025·山东菏泽·模拟预测）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知： 加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 溶液D只含有一种溶质。 (1)步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 (填化学式)。吸收废气B最好采用的试剂是 (填字母序号)。 a．浓硫酸   b．食盐水 c．石灰乳 (2)步骤③和④中主要操作的名称是 。 (3)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的铜和锌的合金，即黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或者“低”)。 【答案】(1) SO2 C (2)过滤 (3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (4)高 【详解】（1）用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2。 二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以环保处理最好采用的试剂是石灰乳。 （2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③和④中主要操作的名称是过滤。 （3）溶液C中加入适量甲后得到溶液D和铜，而溶液D经过多步处理变成锌，因此甲物质为锌，步骤④中发生反应得到铜的化学方程式为：。 （4）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜高。 4．（2025·江苏连云港·二模）二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料，生产工艺流程如下： 查阅资料可知： ①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。 ②CaCl2的水合物形式随温度变化如下： 温度 <29.8℃ 29.8℃到45℃ 45℃到175℃ >175℃ CaCl2的水合物形式 CaCl2·6H2O CaCl2·4H2O CaCl2·2H2O CaCl2 ③常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2·xH2O(x=1、2，4，6)，除CaCl2·6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 (1)石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是 。 (2)操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于 (写一点)。 (3)滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有 。 (4)生成滤渣2的化学方程式是 (写一个)。 (5)上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是 。 (6)低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为___________。 A．CaCl2·6H2O B．CaCl2·4H2O C．CaCl2·2H2O D．CaCl2 (7)为测定某氯化钙除湿剂(含CaCl2·2H2O和少量NaCl)中CaCl2·2H2O的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2·2H2O(相对分子质量为147)的质量分数表达式为 。(用含m、n的代数式表示) ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)灭火(合理即可) (3)H+、Fe3+ (4)或 (5)避免引入Na+导致产品不纯 (6)A (7) 除湿剂吸收了空气中的水 【详解】（1）石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）操作1生成的气体是石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； （3）石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有氧化铁、氧化镁、二氧化硅等杂质，加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸过量，故滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有Fe3+、H+； （4）生成滤渣2的反应为氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； （5）熟石灰与滤液1中杂质反应后，不会引入新的杂质离子。而NaOH与MgCl2、FeCl3反应会生成NaCl，会引入新杂质Na+，影响最终产品二水合氯化钙的纯度，故填：避免引入Na+导致产品不纯； （6）由题干信息可知，温度＜29.8℃时，氯化钙的水合物形式是CaCl2·6H2O，则低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为CaCl2·6H2O。 故选A； （7）①加热过程中，CaCl2·2H2O失去结晶水，T℃后，继续升温固体的质量保持不变。说明此时CaCl2·2H2O已经完全分解，固体减少的质量即为生成结晶水的质量，则结晶水的质量为：mg-ng，则样品中CaCl2·2H2O的质量为：，则样品中CaCl2·2H2O(相对分子质量为147)的质量分数表达式为：：； ②有除湿剂具有吸水性，会吸收空气中的水，从而导致测定结果偏高。 5．（2025·河北石家庄·三模）铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从食品脱氧剂的废渣中提取Fe2O3为项目主题的实践活动，具体操作过程如图所示。温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。 请回答下列问题； (1)操作①中分离出铁粉的方法为 。 (2)步骤②中加入过量稀H2SO4的目的为 ，滤液A中溶质的成分为 。 (3)步骤③中生成Fe(OH)3的化学方程式为 。 (4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。 【答案】(1)利用磁铁吸引 (2) 使氧化铁完全反应 氯化钠、硫酸铁、硫酸[或NaCl、Fe2(SO4)3、H2SO4] (3)Fe2(SO4)3+6NaOH＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (4)实现废物再利用，更环保（合理即可） 【详解】（1）铁具有磁性，操作①中分离出铁粉的方法为利用磁铁吸引。 （2）步骤②中加入过量稀H2SO4，氧化铁和硫酸反应，最终产品含有铁元素，则目的为使氧化铁完全反应。滤液A中溶质的成分为不能反应的氯化钠、反应生成的硫酸铁、过量的硫酸。 （3）步骤③中硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是实现废物再利用，更环保。 一、单选题 1．（2025·湖北武汉·模拟预测）兴趣小组为了探究某粗盐（含少量氯化镁、硫酸钠）样品的组成，并得到纯净氯化钠，按以下步骤进行实验： I．将40g样品放入烧杯，加足量水溶解，再滴加51.3g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。 Ⅱ．继续加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤，并将洗液并入滤液中，然后向滤液中滴入适量的稀盐酸，蒸发结晶。 关于该实验，下列说法错误的是 A．粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为95：284 B．蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g C．N点所得的上层溶液呈碱性 D．步骤Ⅱ中，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生 【答案】B 【详解】A、0~M段加入17.1g Ba(OH)2溶液，发生的反应是、，MN段加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量为，17.1g Ba(OH)2溶液中溶质的质量为，根据、，可知MN段产生的沉淀是BaSO4，则0~N段产生BaSO4的总质量为，产生Mg(OH)2的总质量为，设粗盐中氯化镁的质量为x，硫酸钠的质量为y，根据、，则 、 x=0.95g、y=2.84g 则粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为，A 正确； B、加入过量碳酸钠溶液，发生的反应是、，过滤后加入适量稀盐酸，发生的反应是、，由于碳酸钠能与稀盐酸反应产生氯化钠，碳酸钠质量未知，因此不能确定蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g，B 错误； C、N点时沉淀质量刚好达到最大值，说明氯化镁、硫酸钠完全反应，根据、，可知所得溶液的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH，溶液呈碱性，C 正确； D、步骤Ⅱ中，滤液的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段，发生的反应是，没有明显的气泡产生，D 正确。 故选B。 2．（2025·江苏镇江·模拟预测）室温下，通过下列实验探究酸、碱和盐的性质。下列说法不正确的是      实验1：取1mLNaCl溶液于试管中，  滴加1mLNa2CO3溶液，无明显现象。 实验2：向实验1的试管中继续滴入几滴酚酞，振荡，溶液变红。               实验3：向实验2的试管中继续加入1mL稀硝酸溶液，振荡，产生气泡。 实验4：向实验3的试管中继续滴加几滴AgNO3溶液，振荡，产生白色沉淀。 A．实验1所得溶液中，离子数目最多的是：Na+ B．实验2中使酚酞溶液变红的是Na2CO3溶液 C．实验3中溶液的pH升高，溶液由红色褪为无色 D．实验4结束后，试管内的溶液中一定含有NaNO3 【答案】C 【详解】A. 实验1中，根据复分解反应的条件，生成物中没有沉淀、气体或水生成，因此NaCl和Na₂CO₃未发生反应，离子直接混合。此时溶液中存在Na⁺、Cl⁻和碳酸根离子，Na⁺来自NaCl和Na₂CO₃（Na₂CO₃提供双倍Na⁺），而Cl⁻和碳酸根离子各有一种来源。因此，Na⁺数目最多，A正确； B. 实验2中，向实验1的混合溶液（含NaCl和Na₂CO₃）滴加酚酞，溶液变红。Na₂CO₃的水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，因此，变红是由Na₂CO₃溶液的碱性引起，B正确； C. 实验3中，向实验2的碱性溶液（含酚酞，红色）加入1 mL稀硝酸（酸）。稀硝酸与Na₂CO₃反应：Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O，产生气体，同时消耗Na₂CO₃，pH降低 。当稀硝酸与Na₂CO₃恰好完全反应时，pH=7，此时继续加酸后溶液酸性增强，pH降低，酚酞在酸性条件下褪为无色，C错误； D. 实验4中，向实验3的溶液（含NaCl、HNO₃等）滴加AgNO₃溶液，AgNO₃和NaCl反应生成AgCl白色沉淀和NaNO₃，D正确； 故选C。 【点睛】本题要求判断关于实验的说法中哪一项不正确。实验涉及酸、碱和盐的性质，需基于初中化学知识点分析，包括离子数目、指示剂变色、pH变化和溶液成分。 3．（2025·湖北武汉·模拟预测）某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是 A．图1烧杯甲溶液中溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 【答案】B 【详解】A、由图可知，前50g稀盐酸时，沉淀没有减少，说明盐酸与其他物质反应，说明碳酸钠过量，图1烧杯甲溶液中除酚酞外还有碳酸钠和氯化钠，溶质种类有2种，故错误； B、由图可知与5.0g碳酸钙反应的稀盐酸质量为100g-50g=50g， 设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 故正确； C、c点时发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，溶液显中性，溶液为无色，故错误； D、d点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙，所含离子种类有钙离子、钠离子、氯离子，共3种，故错误。 故选：B。 4．（2025·湖北武汉·模拟预测）甲乙丙丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐等，下列说法不正确的是 A．若乙是大理石的主要成分，则甲乙丙丁可为不同类别的物质 B．若乙属于碱，则丁可为活泼金属 C．若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐 D．若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物 【答案】D 【详解】A、若乙是大理石的主要成分，则乙是碳酸钙（盐)，碳酸钙能和甲相互转化，则甲可以是二氧化碳（氧化物)，丙能和碳酸钙反应，能转化成二氧化碳，则丙可以是盐酸（酸)，丁能和盐酸、二氧化碳反应，则丁可以是氢氧化钙（碱），所以甲、乙、丙、丁可为不同类别的物质，故选项说法正确。 B、若乙属于碱，乙能和甲相互转化，丙能转化成甲，能和乙反应，则甲可以是硫酸铜，乙可以是氢氧化铜，丙可以是硫酸，丁能和硫酸、硫酸铜反应，则丁可以是锌，锌属于活泼金属，故选项说法正确。 C、若乙是一种常见的银白色金属，则乙可以是铁，铁能和甲相互转化，则甲可以是氯化亚铁（盐)，丙能和铁反应，能转化成氯化亚铁，则丙可以是氯化铜（盐)，丁能和氯化铜、氯化亚铁反应，则丁可以是硝酸银（盐），所以丙、丁、甲可同时为盐，故选项说法正确。 D、若甲、乙、丙为氧化物，甲能和乙相互转化，则甲、乙分别是一氧化碳和二氧化碳，它们属于非金属氧化物，丙能和乙反应，丙能转化成甲，则丙是金属氧化物，可以是氧化铜，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，若丁也是氧化物，初中化学常见的物质中，没有氧化物能同时和二氧化碳、氧化铜反应，则丁不可能是氧化物，故选项说法不正确。 故选：D。 5．（2025·湖北武汉·三模）分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 【答案】B 【详解】A、若甲是NaOH，乙是Na2CO3，盐是NaCl，此时反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，甲、乙与盐都含有钠元素，符合转化条件，该选项错误； B、若甲是FeSO4，乙是Fe，盐是FeCl2，反应①可以是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于单质； 若甲是CaCO3，乙是CaO，盐是CaCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于氧化物； 若甲是BaCl2，乙是HCl，盐是AgCl，反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于酸； 若甲是Na2CO3，乙是NaOH，盐是Na2SO4，反应①可以是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于碱； 若甲是BaCO3，乙是BaCl2，盐是BaSO4，反应①是，反应②可以是，甲→盐是，此时乙属于盐； 该选项正确； C、若甲是HCl，乙是FeCl2，盐是MgCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时反应②是置换反应，该选项错误； D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，若乙是光合作用的原料，则乙是H2O或CO2，二者均不能通过复分解反应生成盐，该选项错误。 故选B。 6．（2025·湖北武汉·三模）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量 B．根据数据计算可得： C．若，则溶液中溶质为两种，其质量比为 D．当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子 【答案】B 【详解】A、试管A中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管B中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明试管中硫酸不可能过量，是因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，在一开始就能产生沉淀，则说明烧杯溶液的氯化铜，可能是盐酸与氢氧化铜反应生成的，也可能是试管B中过量的，是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，使得沉淀质量增加，说法错误， 不符合题意； B、由A选项分析可知，沉淀质量增加是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，当沉淀质量不再变化时，说明氯化铜完全反应，则消耗氢氧化钡溶液的质量为，生成氢氧化铜的质量为， 说法正确，符合题意； C、由图可知，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明烧杯内溶液中没有硫酸和氢氧化钠（与氯化铜不能共存），一定有盐酸、氯化钠（B试管中生成的）和氯化铜，可能有氯化钡（A试管中过量的），盐酸先与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸反应完后，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以烧杯内溶液中溶质一定氯化氢、氯化钠、氯化铜，不可能为两种，不符合题意。 D、当加入溶液的质量为时，氢氧化钡溶液过量，则溶液中一定含有、、、，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7．（25-26九年级上·江苏无锡·月考）制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A．步骤①加入的可由生石灰与水反应得到 B．步骤③由化学能转化为电能 C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气 【答案】B 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，故选项说法正确； B、步骤③是氯化镁在通电下生成镁和氯气，此反应过程中是电能转化为化学能，故选项说法错误； C、该流程中，既有氯化镁参加反应，还有氯化镁生成，所以该流程中氯化镁可以循环利用，故选项说法正确； D、氩气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以步骤④中氩气作保护气，故选项说法正确。 故选B。 二、多选题 8．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列有关盐酸性质的叙述中，正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 【答案】ABD 【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，符合题意； B、乙中铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，符合题意； C、丙中白色固体溶解消失，是因为稀盐酸中含水，氯化钠能溶于水，氯化钠与稀盐酸不反应，不符合题意； D、丁中出现大量气泡，说明盐酸中存在大量的氢离子，氢离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，符合题意。 故选ABD。 三、填空题 9．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）如图是A、B、C、D、E、F六种物质之间的反应及转化关系。 用“——”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（有些反应需要在溶液中进行，有些反应条件未注明）。其中C、D可用于配制波尔多液，F是一种清洁的高能燃料，A与C发生置换反应。请回答问题： (1)写出 A、D化学式： A ， D 。 (2)F通过化合反应转化为E 的化学方程式为 。 (3)A与B反应时溶液颜色变化情况为 。 (4)D转化为E的途径可以是 （填字母）。 A．加稀盐酸 B．加氯化铵溶液 C．通入二氧化碳气体 【答案】(1) Fe(合理即可） Ca（OH）2 (2) (3)溶液由无色变成浅绿色 (4)ABC 【分析】C、D可用于配制波尔多液，则C、D是硫酸铜和氢氧化钙中的一种；F是一种清洁的高能燃料，则F是氢气；A与C发生置换反应，A能转化为F（氢气），故A是活泼金属，如铁，铁能与硫酸铜发生置换反应，故C是硫酸铜，D是氢氧化钙；B能与A、D反应，B能转化为C、F,故B是硫酸，E能与F、D相互转化，B能转化为E，则E是水，代入验证，推断合理。 【详解】（1）由上述分析可知，A是活泼金属，可以是铁，化学式为Fe；D是氢氧化钙，化学式为。 （2）由上述分析可知，F是氢气，E是水，F通过化合反应转化为E 是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为。 （3）由上述分析可知，A可以是铁，B是硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A与B反应时溶液颜色变化情况可为溶液由无色变成浅绿色； （4）由上述分析可知，D是氢氧化钙，E是水。 A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故正确； B、氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，故正确； C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故正确。 故选ABC。 10．（2025·辽宁营口·二模）我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图2. (1)步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t2℃碳酸氢钠的溶解度 (填“大于”、或“小于”、或“等于”)氯化铵的溶解度。 (3)t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。加热该烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将              (选填“变大”、“变小”、“不变”)。 （一）某化学兴趣小组对某工厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品(含有少量的氯化钠)进行如下探究，完成以下问题。 (4)加入无色酚酞溶液的作用是 。 (5)该样品中碳酸钠的纯度是   (写出结果，精确到0.1%)。 （二）另一兴趣小组受到上一小组启发，利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (6)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。 (7)图2中a点所示的溶液中溶质为 。 (8)当反应进行至b点时，溶液呈 性。 (9)已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会 （填“上升”、“不变”或“下降”）。 【答案】(1)饱和 (2)小于 (3) 2：5 变大 (4)指示反应终点，检验碳酸钠是否完全反应 (5)99.1% (6)稀氢氧化钠溶液 (7)NaCl、NaOH (8)中 (9)下降 【详解】（1）因为步骤Ⅲ后有碳酸氢钠固体析出，在一定温度下，有溶质析出的溶液是该溶质的饱和溶液，所以步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液。 （2）观察溶解度曲线，在t2℃时，氯化铵溶解度曲线对应的纵坐标数值大于碳酸氢钠溶解度曲线对应的纵坐标数值，溶解度曲线纵坐标表示溶解度，所以t2℃碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。 （3） t1℃时氯化铵的溶解度是40g，100g水中最多溶解40g氯化铵。那么50g水中最多溶解氯化铵的质量为20g。将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的氯化铵质量为20g，溶剂水的质量为50g，所以得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为20g:50g = 2:5。 加热时，由溶解度曲线可知氯化铵的溶解度随温度升高而增大，未溶解的氯化铵会继续溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数将变大。 （4）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，加入无色酚酞溶液可以通过溶液颜色的变化来判断碳酸钠与稀盐酸是否恰好完全反应，当溶液恰好无色时，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应。 （5）首先根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前样品质量为10.7g，水的质量为50g，稀盐酸的质量为50g，反应后溶液质量为106.3g，则生成二氧化碳的质量为10.7g + 50g+50g - 106.3g=4.4g。 设样品中碳酸钠的质量为x， 则样品中碳酸钠的纯度为=99.1%。 故本问答案为：99.1% （6）由图2可知，溶液的pH开始时大于7，随着溶液的加入，pH逐渐减小，说明是向碱性溶液中加入酸性溶液，所以图1中的溶液A是稀氢氧化钠溶液。 （7）图2中a点所示溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质为NaOH和NaCl。 （8）图2中b点所示溶液的pH = 7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液呈中性。 （9）中和反应为放热反应，在b点时恰好完全反应，从b点到c点，反应已经结束，继续加入稀盐酸，溶液温度会下降。   11．（25-26九年级上·山东济南·期中）回答下列问题： (1)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程，制取氢氧化钾的主要流程如图所示： 【查阅资料】a.蚌壳的主要成分是CaCO3(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) b.草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 ①步骤二中反应的化学方程式为 。 ②化学小组的同学对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么? 【作出猜想】猜想I：KOH    猜想II：KOH和Ca(OH)2    猜想III：KOH和K2CO3 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清夜于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想II不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想III正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 (2)化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、CuO、NH4NO3、(NH4)2SO4五种物质中的两种或多种，分别取一定量固体混合物A按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) ①气体E的化学式是 。 ②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式 。 ③在溶液G中，一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ④在固体混合物A里，上述五种物质中，一定不存在的物质是 (填化学式)。 ⑤在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)，要进一步确定其是否存在，可取适量白色沉淀H进行探究。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 【答案】(1) 无明显现象 足量的稀盐酸 (2) 和 和 取白色沉淀H于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵，若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵。 【详解】（1）①蚌売主要成分是，步骤一是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，步骤二是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故可以写出化学反应方程式：。 ②方案一中，取少量上层清液于试管中，加入溶液，若猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，那么碳酸钠与氢氧化钙不反应，实验现象就是无明显现象。 ③方案二中，取少量上层清液于试管中，加入试剂后，产生了气泡，可验证猜想Ⅲ氢氧化钾和碳酸钾的存在，则该试剂会与碳酸钾反应生成气体，酸能和碳酸盐发生反应生成二氧化碳，故该试剂是稀盐酸或者稀硫酸。 ④从流程图可知，步骤一消耗碳酸钙，步骤三又有碳酸钙生成，所以制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是。 （2）①混合物中加入氢氧化钠溶液加热后能产生气体，且该气体通入无色酚酞后变红，则气体E是氨气，化学式为。该现象也可证明该混合物中有或。 ②混合物中加入稀盐酸，生成气体B，且气体B通入紫色石蕊溶液后，溶液变红，根据题意可知该混合物中有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可以写出化学反应方程式：。 ③由②可知无色溶液D中一定含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液G中一定大量存在的酸根阴离子是硝酸根离子，符号为。 ④固体混合物A中若有加入氢氧化钠会产生沉淀，若有加入适量的氢氧化钠溶液加热，氧化铜不反应，故在Ⅱ后会有固体剩余，但是步骤Ⅱ后只有溶液D和气体E，故一定不存在的物质是和。 ⑤因为两种铵盐（和）都可与氢氧化钠产生氨气，且固体A中的碳酸钠和硝酸钡能产生白色沉淀，若有与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡也能产生白色沉淀。故还不能确定是否存在的是和。 ⑥若要确定和是否存在，可以取白色沉淀H于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵，若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵。 【点睛】注意离子共存。 12．（25-26九年级上·山东泰安·月考）Ⅰ.工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。 (1)流程I中加入药品的顺序还可以是___________(填字母序号，多选)。 A． B． C． (2)流程中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液。加入过量溶液的目的是 ，反应的化学方程式有： 、 。 Ⅱ.氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。下列粗盐中含有少量和泥沙等物质，根据流程回答下列问题： (3)加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 。 (4)溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 (5)“滤液2”的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (6)加入盐酸“调pH”为7时，发生中和反应的化学方程式是 。 【答案】(1)BC (2) 除尽、 (3)加速粗盐的溶解 (4)、 (5)＞ (6) 【详解】（1）根据实验目的，加入氢氧化钠溶液除去镁离子，加入碳酸钠溶液除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，在多步除杂中，为了将杂质离子除尽，所加试剂要过量，后加试剂要能除去先加入的过量试剂，所以在除去粗盐中可溶性杂质过程中，加入碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液顺序不限，所以流程I中加入药品的顺序还可以是或。故选：BC。 （2）流程中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，加入过量溶液的目的是除尽、；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：。故填：除尽、；；。 （3）加水“溶解”粗盐时，进行搅拌可以加速粗盐的溶解。故填：加速粗盐的溶解。 （4）工业上以粗盐(主要成分，含有少量、、和泥沙)为原料，溶解过滤除去难溶于水的泥沙，得到滤液1，“滤液1”中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入氢氧化钡会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，同时和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故溶液与“滤液1”中的、生成难溶性沉淀。故填：、。 （5）“滤液2”含有过量的氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，所以pH＞7。故填：＞。 （6）滤液3中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸调节pH为7，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；然后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：。故填：。 （25-26九年级上·上海·月考）“土壤治酸，果实更甜”。土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 13．任务一：认识土壤的酸碱性 （1）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，发现该地土壤呈酸性。下列关于pH试纸使用的叙述，正确的是 。 A．用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小 B．将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确 C．用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D．完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数 （2）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，主要因为煤燃烧产生的 排放形成酸雨。 A．            B．            C．CO            D．C 14．任务二：改良土壤的酸碱度 小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液（已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸）。小组同学将熟石灰加足量水溶解，向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。 （1）该过程发生的反应方程式 。 （2）b点的含义是 。 （3）c点中溶质成分是 ，要鉴别a点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质 。 A．Mg            B．            C．            D． （4）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是 。 【答案】13． D B 14． 熟石灰与稀硫酸恰好完全反应 CaSO4和Ca(OH)2 AD/DA 熟石灰固体的运输、储存更方便，且溶液浓度低，调节土壤酸碱度的效率低 【解析】13．（1）A、用湿润的pH试纸测酸性土壤浸出液，溶液会被稀释，酸性减弱，pH偏大，A错误； B、pH试纸不能直接插入溶液，会污染试剂，B错误； C、pH试纸只能测整数，无法精确到5.6，C错误； D、完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数，以减小误差，D正确。 故选D。 （2）煤燃烧产生的SO2排放到空气中，与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，形成酸雨，导致土壤含硫酸而酸化，与CO2、CO、C无关。 故选B。 14．（1）熟石灰[Ca(OH)2]与土壤中的硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：。故填：。 （2）硫酸呈酸性，pH<7，熟石灰溶液呈碱性，pH>7。b点pH=7，说明熟石灰与硫酸恰好完全反应。故填：熟石灰与稀硫酸恰好完全反应。 （3）c点pH>7，说明熟石灰溶液过量，故溶质为反应生成的CaSO4和过量的Ca(OH)2。 a点pH<7，溶质为CaSO4、H2SO4；b点pH=7，溶质为CaSO4，鉴别a点和b点的溶质成分，需检验H2SO4； A、Mg能与H2SO4反应产生气泡，反应方程式：，Mg与CaSO4不反应，A可鉴别； B、CO2不与H2SO4反应，也不与CaSO4反应，B无法鉴别； C、BaCl2与H2SO4或CaSO4均能反应产生BaSO4白色沉淀，C无法鉴别； D、Cu(OH)2与H2SO4反应会导致溶液变蓝，反应方程式：，Cu(OH)2与CaSO4不反应，D可鉴别。 故填：CaSO4和Ca(OH)2；AD。 （4）农业生产中，固体熟石灰便于大规模运输和施用，溶液形式（含水多）不仅运输成本高，且中和酸性的效率远低于固体。故填：熟石灰固体的运输、储存更方便，且溶液浓度低，调节土壤酸碱度的效率低。 四、实验题 15．（2025·陕西宝鸡·模拟预测）为验证酸和盐的化学性质，某化学探究小组设计了如图所示的实验，实验过程为先滴加碳酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液。 【学习交流】 (1)U形管右侧的实验现象是 。 (2)反应过程中观察到有白色沉淀产生，此过程中一定发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】实验结束后，振荡U形管，使溶液充分混合，静置一段时间，U形管中上层清液除氯化钠外还有哪些溶质？ 【查阅资料】氯化钡、硫酸钠溶液均呈中性。 【猜想假设】猜想一：氯化钡；猜想二：硫酸钠；猜想三：氯化氢；猜想四：硫酸、硫酸钠、氯化氢；猜想五：氯化钡、氯化氢 【实验验证】 (3)取上层清液，滴入紫色石蕊溶液，观察到 ，猜想一、二不成立。 (4)另取上层清液，滴入硝酸钡溶液，未见明显现象，猜想 不成立。 (5)再取上层清液，滴入 溶液，观察到先有气体放出，后有白色沉淀生成。猜想五成立。 【拓展延伸】 (6)有同学对U形管底部的白色沉淀的成分欲进行探究，提出可能有两种。请谈谈你的看法并简述理由： 。 【答案】(1)有气泡生成 (2) (3)溶液变红 (4)四 (5)足量碳酸钠 (6)上述实验已证明U形管中有盐酸存在，盐酸能与碳酸钡反应，故不可能有碳酸钡，所以白色沉淀的成分只有一种（合理即可） 【详解】（1）U形管右侧碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡生成； （2）反应生成的硫酸钠，稀硫酸可能反应完，因此一定发生的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （3）滴入紫色石蕊试液后，溶液变红，说明溶液呈酸性，故猜想一、二（只有中性物质）不成立； （4）滴入硝酸钡溶液无明显现象，说明溶液中无 硫酸根离子，因此猜想四不成立； （5）猜想五成立，则溶液中有氯化钡、氯化氢，为了验证含有氯化钡和氯化氢，可加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到先有气体放出，后有白色沉淀生成，故猜想五成立； （6）上述实验已证明U形管中有盐酸存在，盐酸能与碳酸钡反应，故不可能有碳酸钡，所以白色沉淀的成分只有一种（合理即可）。 16．（24-25九年级上·山东济南·期末）请回答下列问题。 (1)《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 ①取少量废液于试管中，加入足量的 （填化学式）溶液，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量 溶液，溶液变为红色，说明废液中含有氢氧化钠。 【实验结论】 ③废液中含有 。 【废液的处理】 ④为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 (2)已知固体混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体F的化学式为 。 ②滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 。 ④混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式）。 ⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为 ，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论 。 【答案】(1) CaCl2（合理即可） 酚酞 碳酸钠、氢氧化钠 / (2) NH3 Na+、K+ / (NH4)2SO4、CuO 硝酸钠、氯化钠 取适量溶液D，加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则含有硝酸钠 【详解】（1）①要检验废液中是否含有碳酸钠和氢氧化钠，先检验碳酸钠并除去，防止对氢氧化钠检验产生干扰。加入足量的CaCl2（或BaCl2​）溶液，可与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀。 ②酚酞遇碱性溶液变红，加入酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠。 ③根据前面的实验现象，可知废液中既有碳酸钠又有氢氧化钠。 ④要将碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙或氢氧化钡，与碳酸钠发生复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠，化学方程式为，任写一个。 （2）A中加入稀硫酸产生气体，是因为稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明A中含有碳酸钾，不能确定是否含有硝酸钠或氯化钠。B中加入氢氧化钡溶液，过滤得到蓝色沉淀，是因为硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，说明B中含有硝酸铜，产生气体F，是因为氢氧化钡和铵盐反应生成了氨气，因此气体F是氨气，没有得到黑色固体、白色沉淀，说明B中不含有硫酸铵（硫酸铵能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀）和氧化铜（一种不溶于水的黑色固体），则B中含有氯化铵。溶液D（一定含有硫酸钾，还含有硝酸钠或氯化钠其中一种）和滤液E（含有硝酸钡、氯化钡）混合，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀I，则白色沉淀是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀。 ①气体F是铵根离子和氢氧根离子结合生成的氨气，氨气的化学式为NH3。 ②滤液H中一定大量存在的阳离子有A中的钠离子和钾离子，是因为钠离子、钾离子不能和其它离子反应。 ③步骤Ⅲ中，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式是、。 ④混合物B中一定不存在的物质是(NH4)2SO4、CuO。 ⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为硝酸钠、氯化钠，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，检验其中是否含有氯离子，实验操作步骤、现象及结论：取适量溶液D，加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则含有硝酸钠。 17．（25-26九年级上·山东济宁·月考）某校化学课堂围绕课本《学生实验7常见酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是：探究片段，请你参与学习。 (1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，首先观察到 ，因此，盐酸常用于金属表面除锈，一段时间后又观察到铁钉表面产生气泡，反应方程式为 。 (2)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 ①实验一中反应的实质是 。 ②实验二能观察到的现象是 。 ③写出实验三发生反应的化学方程式： 。 (3)实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】 ①猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和 ，猜想三；氯化钠和氯化钡。 ②【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 猜想三成立 【答案】(1) 铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成淡黄色 (2) 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 有气泡产生 (3) 碳酸钠 有白色沉淀生成 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故首先观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成淡黄色； 一段时间后又观察到铁钉表面产生气泡，是因为盐酸与铁钉中的铁接触生成了氯化亚铁和氢气，方程式为：； （2）①实验一中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水分子； ②实验二中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故能观察到有气泡产生； ③实验三中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：； （3）①实验四中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能一种物质有剩余，故过滤得到的滤液中溶质可能为氯化钠或氯化钠与碳酸钠的混合物或氯化钠与氯化钡的混合物，故填：碳酸钠； ②取少量滤液于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，说明猜想二不成立；另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，则猜想三成立。故填：有白色沉淀生成。 18．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）勇往直前化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行实验探究活动，研究如何确定酸碱盐之间反应后的溶液中溶质的组成。 【资料卡片】不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠； 【问题1引领】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 (1)小冰实验中发生反应的化学方程式为 ，小城实验的现象是 ，这两个实验所得的溶液中溶质组成均有 （填数字）种情况。 【问题2引领】当溶液中溶质不止一种时，如何确定其成分。 【实验活动2】小美同学又进行了如下图实验，两溶液混合无明显现象。 【猜想与假设】 (2)针对溶液C中的溶质，小冰、小城、小美三位同学分别提出了自己的猜想：小冰同学：、、；小城同学：、、；小美同学： 。 【实验探究】确定溶液C中溶质成分。 【整理提升】 (3)小丽实验时，通入气体时一定产生的现象是 ，她又对白色沉淀E进行处理，固体质量的变化如上图，根据小丽的实验过程，上述猜想中 （填“小冰”或“小城”或“小美”）的猜想正确。 【反思提升】 (4)Ⅰ.小组同学经讨论认为：小丽实验中的 （填字母）可以省略； a.加入过量氯化钡溶液    b.通入适量气体    c.向沉淀中加入足量稀硫酸 Ⅱ.根据小丽的实验数据可以得出：小城实验时与稀硫酸反应的碳酸钠和没有与稀硫酸反应的碳酸钠的质量比为 。 【总结提升】 (5)由上述实验活动可知：当溶液中不止一种离子需要鉴别时，我们应该先鉴别并除去 的离子，才更容易确定溶液成分。 【答案】(1) 溶液中产生大量气泡 3 (2)、、NaOH、 (3) 溶液中产生白色沉淀 小美 (4) b 147:106 (5)对鉴别其他离子有干扰 【详解】（1）小冰实验中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 小城实验中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，二氧化碳和水，故实验B中发生反应的实验现象为：溶液中产生大量气泡； 两个实验所得的溶液中溶质组成均有3种情况，一是刚好反应，二是酸过量，三是碱或盐过量，故填：3； （2）混合后溶液滴加酚酞溶液，溶液变红。所以混合后溶液存在碱性物质，则至少有氢氧化钠、碳酸钠中的一种。一定没有盐酸或硫酸剩余。氯化钠、硫酸钠是生成物，且混合后不会与其他物质反应则一定存在。则结合其他猜想，小美同学的猜想可能存在的物质中氢氧化钠、碳酸钠同时存在，猜想为：、、NaOH、。 （3）溶液C中加入过量氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠不反应。如有碳酸钠，则和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。如有氢氧化钠，和氯化钡不反应。白色沉淀E加入稀硫酸后沉淀质量发生改变，说明有能和硫酸反应的碳酸钡存在，则有碳酸钠。加入过量氯化钡溶液后溶液仍为红色，则有氢氧化钠存在。红色溶液D中有氯化钠、氢氧化钠、酚酞及过量的氯化钡。 通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则一定产生的现象是溶液中产生白色沉淀。 根据上述分析，溶液C中有：、、NaOH、，小美的猜想正确。 （4）Ⅰ、a.加入过量氯化钡溶液，可以使可能存在的碳酸钠转化为沉淀，结合溶液的颜色变化，可以判断是否存在氢氧化钠，如有氢氧化钠则溶液为红色，如没有氢氧化钠，溶液由红色变为无色。且碳酸钠需要通过向产生的沉淀中加入稀硫酸进行判断，不能省略； b.通过加入氯化钡溶液后溶液仍为红色可确定有氢氧化钠，无需通入二氧化碳，通入二氧化碳可以省略。 c.需要通过向沉淀中加入足量稀硫酸，观察是否有气泡产生或沉淀质量是否改变判断沉淀中是否有碳酸钡，进一步确定是否有碳酸钠，不能省略。 故选b。 Ⅱ.设沉淀中碳酸钡的质量为x，根据BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑，可知，白色沉淀E增加的质量与碳酸钡有关系如下： 则沉淀E中硫酸钡的质量为43g-19.7g=23.3g 根据，，可确定如下关系 ①设与稀硫酸反应的碳酸钠的质量为a，反应的碳酸钠与生成的硫酸钡的关系为 ②设没有与硫酸反应的碳酸钠的质量为b，没有反应的碳酸钠和生成的碳酸钡的质量关系为 所以小城实验时与稀硫酸反应的碳酸钠和没有与稀硫酸反应的碳酸钠的质量比为10.6g:10.6g=1：1。 （5）由上述实验活动可知：当溶液中不止一种离子需要鉴别时，我们应该先鉴别并除去对鉴别其他离子有干扰的离子，如鉴别氢氧化钠前无需鉴别除去氯化钠，需要鉴别除去碳酸钠，以免对氢氧化钠检验产生影响。 五、科学探究题 19．（25-26九年级上·上海·月考）松花蛋又称皮蛋，是中国独特的蛋加工品，它不但美味，也有一定的药用价值。制松花蛋的原料为食盐、生石灰、纯碱等，调浆时将原料与水混合，料液再加入黄土制成料泥包裹鸭蛋，裹上稻壳后放入缸内密封阴凉保持，经30天左右制成晶莹剔透的黄金皮蛋。 【资料卡片】 a.制作过程中，料泥中的强碱经蛋壳孔隙渗透入内，与蛋白质发生作用，使其凝固，并赋予独特的口感和风味。 b.黄土的主要成分是碳酸钙。 (1)原料：纯碱中含有的原子团是 。 (2)调浆： ①调浆过程发生的反应的化学方程式为 、 。 ②下列关于料泥成分作用的分析正确的是 。 .生石灰的作用是作干燥剂，吸收水分 B．生石灰遇水反应，是制备碱的基础 C．纯碱属于盐类，它的水溶液呈碱性 D．将料泥静置后，取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液变红。 ③同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】 a.一定含有 ； b.可能还含有其它溶质； 甲同学推断只有Ca(OH)2； 乙同学推断只有Na2CO3； 丙同学推断既有Ca(OH)2，也有Na2CO3； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 。 【实验探究】 (3)请设计实验证明甲、乙同学的推断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层料液，滴加足量稀盐酸 甲同学的推断正确 产生白色沉淀 (4)裹泥封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时为了去除碱的涩味可以加入 (写出一种生活中的物质)。 【答案】(1) (2) CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH ABCD NaOH、NaCl Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成CaCO3沉淀和NaOH，二者不能在溶液中共存 (3) 无气泡产生 取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液） (4)减少水分蒸发外，还为了防止料液中的NaOH与空气中的CO2反应而变质（或防止生石灰、氢氧化钙与空气中的成分反应） (5)食醋（或柠檬汁） 【详解】（1）纯碱是碳酸钠（Na2CO3），含有的原子团是碳酸根（）。 （2）① 调浆过程发生的反应：  生石灰（CaO）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH   ② A：生石灰能吸收水分，可作干燥剂，正确。 B：生石灰与水反应生成的氢氧化钙是制碱的基础，正确。 C：纯碱（碳酸钠）属于盐，但其水溶液因水解呈碱性，正确。 D：料液中含有氢氧化钠等碱性物质，滴加无色酚酞试液会变红，正确。故选ABCD。 ③a：料液中一定含有NaOH、NaCl（NaCl是原料食盐的成分，不参与反应；NaOH是Ca(OH)2与Na2CO3反应的生成物）。 丙同学推断错误的理由：Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成CaCO3沉淀和NaOH，二者不能在溶液中共存。 （3）甲同学的推断正确（说明料液中无Na2CO3 ）  ，故取少量上层料液，滴加足量稀盐酸 ，无气泡产生； 甲同学的推断正确（说明料液中有Ca(OH)2），取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液），产生白色沉淀，甲同学的推断正确（ Ca(OH)2与碳酸钠反应生成白色沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH  或Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KOH  ）  。 （4）除减少水分蒸发外，还为了防止料液中的NaOH与空气中的CO2反应而变质（或防止生石灰、氢氧化钙与空气中的成分反应）。 （5）蛋的涩味由碱性物质（NaOH等）引起，可加入食醋（或柠檬汁）（酸性物质能与碱发生中和反应） 20．（25-26九年级上·山东威海·期中）中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一，为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【探究一】20℃时，向盛有50g40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 (1)①该反应的化学方程式： ； ②反应后溶液pH 7(填“>”“<”或“=”)。 小明认为该实验温度升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。 【探究二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：实验结果如右图所示。 实验①：20℃时，向 50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M； 实验②：20℃时，向 50g36.5%盐酸溶液中缓慢滴加试剂 M； 实验③：20℃时，向50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 (2)试剂M是 (填试剂质量及名称)。 (3)能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是 。 (4)下图为向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸溶液的反应的微观示意图。 ①按时间先后排列的顺序为 (填字母)。 A．    B．      C． ②由图推测中和反应中的能量变化主要是由于 (填离子符号)发生反应导致。 (5)实验③充分反应后，若忽略水分的蒸发，溶液中溶剂的质量为 。 (6)恢复至 20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为氯化钠。已知20℃时氯化钠溶解度为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？(写出详细计算过程) 【答案】(1) (2)蒸馏水 (3)实验③的温度远高于实验①和实验②的温度 (4) ACB 和 (5) (6)设生成的质量为x，即 解得 时溶解度为（水溶解），则水溶解的质量为，则析出的质量为。 答：所得白色固体的质量为。 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为； 参与反应的的质量为，的质量为，根据化学方程式，（相对分子质量）与（相对分子质量）的反应质量比为，因此恰好与完全反应，生成中性的溶液，故 故填：；。 （2）探究二的目的是排除 “浓溶液稀释放热” 的干扰，需模拟稀释过程与反应过程对比，因此试剂M是蒸馏水（保证稀释的溶剂质量与实验③的混合溶剂质量一致）。 故填：蒸馏水。 （3）实验①（稀释）、实验②（盐酸稀释）的温度变化小，而实验③（与盐酸反应）的温度明显升高，因此依据是：实验③的温度远高于实验①和实验②的温度。 故填：实验③的温度远高于实验①和实验②的温度。 （4）初始状态为溶液中只有和，对应图A； 滴加盐酸过程中，与反应生成，同时引入，对应图C； 完全反应后，溶液中只有和，对应图B。因此顺序为：ACB； 中和反应的本质是与结合生成，因此能量变化主要由和反应导致。 故填：ACB；和。 （5）溶剂包括溶液中的水、盐酸溶液中的水、反应生成的水，其中溶液中的水为，盐酸溶液中的水为， 设反应生成的水为反应生成的质量为x，即 解得 则总溶剂质量为。 故填：。 （6）的相对质量为，设与反应所生成的质量为x，即 解得， 时溶解度为（水溶解），则水溶解的质量为， 则析出的质量为。 答：所得白色固体的质量为。 故填：见答案。 21．（25-26九年级上·山东济南·月考）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。 (1)为探究酸的化学性质，兴趣小组的同学进行如下图所示实验。请回答下列问题： ①从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质(即酸的通性)的原因是 ，上述实验①～④中不能证明酸的通性的是 (填序号)。 ②要证明酸能与不同类别的物质发生反应，请写出实验⑤中一种符合条件的X物质的化学式 。 ③请写实验③中发生的反应的化学方程式 。 (2)有一固体A，已知是由NaNO3、BaCO3两种物质或其中一种物质组成；另有一固体混合物B，已知是由NH4Cl、CuSO4、NaCl三种物质中的两种组成。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)： ①蓝色沉淀F的化学式为 。 ②若无色溶液H中含有两种溶质，则固体A的组成是 。 ③无色溶液E中含有的阴离子是 。 ④气体G的水溶液显 (填“酸”“碱”“中”)性，写出生成气体G的化学方程式： 。 ⑤写出无色溶液D与无色溶液E混合后发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 酸在水溶液中均能解离出氢离子 ④ （答案合理即可） (2) 、 、 碱 【详解】（1）①从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质（即酸的通性）的原因是：酸在水溶液中都会解离出氢离子，酸的通性是指酸能和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，④实验中是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有消耗氢离子，体现的是氯离子的特性，所以上述实验中不能体现酸的通性的是④。故填：酸在水溶液中均能解离出氢离子；④。 ②酸能和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，要证明酸能与不同类别的物质发生反应，一种符合条件的X物质可以是活泼金属，例如铁，其化学式是。故填：（答案合理即可）。 ③实验③中发生的反应的是稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为。故填：。 （2）固体A中加入稀盐酸，产生气体C是CO2，说明A中含有BaCO3，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则无色溶液D中就含有生成的BaCl2；固体B中加入NaOH溶液，产生气体G是NH3，说明固体B中含有NH4Cl，生成蓝色沉淀F是Cu(OH)2，说明固体B中含有CuSO4，则无色溶液E中含有生成的NaCl和Na2SO4。溶液D、E 混合后生成白色沉淀I是BaSO4，无色溶液H中含有的是NaCl。 ①蓝色沉淀F是Cu(OH)2。故填：。 ②溶液D、E混合后生成的无色溶液H一定含有NaCl，若无色溶液H中含有两种溶质，则固体A中还含有NaNO3，NaNO3不发生反应，进入了溶液H，所以混合物A中含有NaNO3、BaCO3。故填：、。 ③有分析可知无色溶液E 中含有的阴离子是、。故填：、。 ④NH3溶于水形成氨水，显碱性；生成气体G的化学方程式为；。故填：。 ⑤溶液D、E 混合后生成白色沉淀I是BaSO4，无色溶液H中含有的是NaCl ，化学方程式为。故填：。 22．（25-26九年级上·山东济宁·月考）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 (1)甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液变色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 (2)猜想一：K2SO4；猜想二： 。 【查阅资料】 硫酸钾溶液显中性。 【设计实验】 (3)完善下列表格 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 向试管中加入锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 观察到溶液中有气泡产生，化学反应方程式为 猜想 成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上 pH<7 方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现 【发散思维】 (4)为了验证猜想二成立，还可以选择的物质是 （填所有符合题意的选项字母）。 a．Ba(NO3)2                  b．石蕊溶液                c．CuO                      d．盐酸 【答案】(1)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O (2)K2SO4和H2SO4 (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 二 溶液由无色变为红色 (4)bc 【详解】（1）稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应生成硫酸钾（K2SO4）和水，化学方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。 （2）试管中溶液呈无色，说明溶液中不存在氢氧化钾，若氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，溶质为K2SO4；若硫酸过量，溶质为K2SO4和H2SO4。所以猜想二为K2SO4和H2SO4。 （3）方案 1：锌粒能与硫酸反应产生氢气，若猜想二成立，即溶液中有硫酸，加入锌粒会观察到溶液中有气泡产生，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由此可证明猜想二成立。   方案 2：用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，pH<7，说明溶液显酸性，溶液中有硫酸，猜想二成立。   方案 3：向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入NaOH溶液，并不断振荡试管，开始无明显现象，是因为加入的NaOH先与硫酸反应，过一会发现溶液由无色变为红色，说明溶液中有硫酸，消耗完硫酸后，再加入的NaOH使酚酞变红，证明猜想二成立。 （4）a. Ba(NO3)2与K2SO4和H2SO4都能反应生成硫酸钡白色沉淀，不能验证硫酸是否过量，不能证明猜想二成立，不符合题意。 b. 石蕊溶液遇酸性溶液变红，若溶液中含有硫酸，滴加石蕊溶液会变红，能证明猜想二成立，符合题意。 c. CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色，能证明硫酸过量，猜想二成立，符合题意。 d. 盐酸与硫酸和硫酸钾都不反应，不能验证硫酸是否过量，不能证明猜想二成立，不符合题意。 故选 bc。 23．（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）探究题化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 (答一条)。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 I.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ.能量视角 (5)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 (选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (6)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (7)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。 【答案】(1)碱 (2)易潮解 (3)红 (4)10 (5)放热反应 (6)d (7)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。 【详解】（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 （2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。 （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 （4）NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 （5）由图 3 可知，NaOH溶液与反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 （6）对比 a 点、b 点及 d 点压强的大小，d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与发生了反应。 （7）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，即，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。 六、综合应用题 24．（25-26九年级上·山东济南·月考）回答下列问题。 (1)欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 ①甲同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应化学方程式是 。 ②乙认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”，理由是 。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 ③向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是 。 ④图3中， (填“CD”、“DE”、“MN”)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 (2)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应) 请完成下列问题： ①滴加稀盐酸体积为30mL时，烧杯里溶液中的溶质为 (填化学式，忽略清洁剂中其他成分)。 ②计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1) 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 有气泡生成 MN (2) 、 50稀盐酸中氯化氢的质量为 设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x 。 解得 氢氧化钠的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4% 【详解】（1）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响； ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐酸后，有气泡产生； ④若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收二氧化碳； （2）①由图象可知，滴加稀盐酸体积为50mL时溶液的pH值为7，两者恰好完全反应，若滴加盐酸体积为30mL，稀盐酸的量太少，氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为、； ②50稀盐酸中氯化氢的质量为50g×0.73%=0.365g，根据化学方程式中氯化氢和氢氧化钠的质量比计算出氢氧化钠的质量，再根据溶液的质量是10g，求出氢氧化钠的质量分数，详细计算过程可以参考答案。 25．（25-26九年级上·上海·期末）氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 I.氨的合成：工业上利用合成氨气。氨气的传统应用包括生产硝酸铵(NH4NO3)尿素【CO(NH2)2】等氮肥。 (1)该反应微观示意图(待补全)如图所示，请将右框内粒子补画完整，要求体现质量守恒。 (2)尿素中氮元素的质量分数为 (保留一位小数)，若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，则该尿素样品 (选填“属于”或“不属于”)纯净物。 II.氮的固定 (3)氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。下列属于氮的固定的是______。 A．分离液态空气获得氮气 B．N2和H2在一定条件下合成氨 C．N2和O2反应生成NO D．NH3经催化氧化生成NO (4)硝酸盐属于氮的化合物，以硝酸钠(NaNO3)为例，其中N的化合价为 。 III.氨气(NH3)正在由肥料走向燃料。 (5)氨气、氢气都属于清洁能源，对比下列图表中的信息，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 、 。 性质参数 氢气(H2) 氨气(NH3) 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 与水反应 不与水反应 与水反应，形成氨水 (6)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是 。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图所示。 (7)分析图中数据发现当量比为 左右，X(NH3)= ，燃烧速度最快。 (8)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 IV.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气(化学原理：) 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图所示。 (9)方案3的总反应方程式是 。 (10)经分析，方案1不合理，理由是 。 (11)利用方案2氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是 。经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(实验装置如图所示)，当观察到 的现象，则证明氨气已收集满。 【答案】(1) (2) 46.7% 不属于 (3)BC (4)+5 (5) 沸点较高易液化，便于运输储存 爆炸限值范围较窄，安全性较高(合理即可) (6) 氧气浓度 (7) 1.15（合理数值即可） 40% (8)N2 (9) (10)方案1生成的氨气中混有二氧化碳，不纯 (11) 氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中导致产量较少 蘸有酚酞试液的棉花变红 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H的个数分别是2、10，生成物中含N、H的个数分别是1、3，故生成物中还应含1个N、7个H，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，故反应后图中应补充1个氨分子、2个氢分子，故图为：； （2）尿素中氮元素的质量分数为：； 若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，小于46.7%，则该样品中还含有其他物质，则该尿素样品不属于纯净物； （3）A、氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，而分离液态空气获得氮气，是将氮单质从空气中分离出来，不属于氮的固定，不符合题意； B、N2和H2在一定条件下合成氨，将氮的单质转化为含氮化合物，属于氮的固定，符合题意； C、N2和O2反应生成NO，将氮的单质转化为含氮化合物，属于氮的固定，符合题意； D、NH3经催化氧化生成NO，将含氮化合物转化为含氮化合物，不属于氮的固定，不符合题意。 故选BC； （4）硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； （5）由表可知，氨气沸点高易液化，便于运输储存；氨气爆炸限值范围小，更安全；氨气具有刺激性气味，便于及时察觉氨气泄漏；氨气极易溶于水，便于泄漏时处理，故氨气可替代氢气成为理想燃料； （6）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氨气燃烧与氧气浓度有关； 氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是：； （7）由图可知，当量比为1.15左右，X(NH3)=40%时，燃烧速度最快； （8）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； （9）由图可知，方案3的总反应是氮气和水在LDH催化下，在常温、常压和可见光条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：； （10）方案1中碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，生成的氨气中混有二氧化碳，不纯，故方案1不合理； （11）利用方案2氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中导致产量较少； 改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故当观察到蘸有酚酞试液的棉花变红时，说明氨气已经集满。 一、单选题 1．（2024九年级下·安徽宣城·竞赛）2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可在常温下进行。相同浓度的下列溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 A．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 【答案】B 【详解】A、据表格可知，NaClO溶液的pH＞NaHCO3溶液的pH，所以A反应成立，不符合题意； B、据表格可知，NaClO溶液的pH＜Na2CO3溶液的pH，所以B反应不能成立，符合题意； C、据表格可知，NaCN溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH，所以C反应成立，不符合题意； D、据表格可知，NaClO溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH，所以D反应成立，不符合题意。 综上所述：选择B。 2．（2024九年级下·安徽宣城·竞赛）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是 A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应 C．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 D．若丙为Cu （NO3）2，则甲与乙中必有一个为单质 【答案】A 【详解】A、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，各物质均含有氧元素，正确； B、若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，生成物均是化合物，不属于置换反应，错误； C、若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，比如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物甲和乙中没有碱，错误； D、若丙为为Cu(NO3)2，甲与乙中不一定必有一个为单质，如硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，错误。 故选A。 3．（2024九年级下·山东青岛·竞赛）保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A．制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B．该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 【答案】C 【详解】A、根据NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O可知，制备保险粉的化学方程式中涉及到二氧化硫、二氧化碳、水3种分子，故说法错误； B、图中SO2制备的发生装置不需要加热，而用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故说法错误； C、为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气，故说法正确； D、NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故说法错误。 故选C。 4．（2024九年级下·江苏·竞赛）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D．反应①、②不可能为同种基本反应类型 【答案】B 【详解】A、甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当甲为氢氧化钠（碱）时，丙不可能为氢氧化钙（碱），故A错误； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱），故B正确； C、 甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当丙为氧气（单质）时，乙不可以为氢气（单质），故C错误； D、由B分析可知，当甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）时，反应①为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应②为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，①和②均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D错误； 故选：B。 二、多选题 5．（2024九年级下·江苏·竞赛）向质量为2.48 g的和的混合物中，先逐滴加入溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．b点时，溶液中含有2种溶质 B．d的值为4.3 C．c点时，溶液中含有2种溶质 D．溶液中溶质的质量分数为10% 【答案】CD 【分析】向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。 通过分析图像可知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设参加反应的硫酸钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y， 则有， ，解得y=2.08g； ，解得x=1.42g； 则样品中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g； 设参加与碳酸钠反应的氯化钡质量为m，生成碳酸钡的质量为n， 则有 ，解得n=2.08g； ，解得m=1.97g。 【详解】A、b点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠2种溶质，故A正确； B、d的值为2.33g+1.97g=4.3g，故B正确； C、c点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠、以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡3种溶质，故C不正确； D、反应中消耗氯化钡的质量为2.08g+2.08g=4.16g，由图像可知，参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6g，所以BaCl2溶液中溶质的质量分数大于10%，故D不正确； 故选：CD。 6．（2024九年级下·江苏扬州·竞赛）“铜的循环”如图所示，箭头表示能一步实现的物质转化方向，其中Y是一种黑色固体，下列说法正确的是 A．转化①可通过置换反应实现 B．转化②中物质X一定是NaOH C．转化③④中铜元素的化合价不变 D．转化⑤中Z可选用Zn或Fe 【答案】CD 【详解】A、转化①应为，不是置换反应。A不正确； B、转化②中转化为也可以与KOH反应，。B不正确； C、Y是一种黑色固体，则Y是CuO。转化③为；转化④为。根据氢氧化铜中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出氢氧化铜中铜元素化合价为+2。根据氧化铜中氧元素化合价为－2，化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出氧化铜中铜元素化合价为+2。根据硫酸铜中硫元素化合价为+6，氧元素化合价为－2，化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出硫酸铜中铜元素化合价为+2。所以转化③④中铜元素的化合价不变。C正确； D、转化⑤中Zn或Fe的活动性都大于Cu，都可用于置换出硫酸铜中的铜。D正确。 综上所述：选择CD。 三、填空题 7．（2024九年级下·广西百色·竞赛）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分： 用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净 有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸 (1)碳酸氢钠含有的阴离子 （填离子符号） (2)氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子 （填离子符号）。 (3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象 。 【答案】(1) (2)OH- (3) 【详解】（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，其中碳酸氢根离子带一个单位负电荷属于阴离子，碳酸氢根离子符号为； （2）碱在水溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子带一个单位负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号为OH-； （3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为。 8．（2024九年级下·广西百色·竞赛）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。 请回答下列问题： (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 (3)向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变。 【答案】(1) 粉末状 (2) CO2 分解 (3)Fe/铁 【详解】（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大； 反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应； （3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价。 9．（2024九年级下·安徽宣城·竞赛）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO，流程如下：    已知：①H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表： pH Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号 。 (2)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因 。      (3)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能 。 (4)“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 【答案】(1)Mg2+、Fe2+ (2)FeSO4的反应速率随温度升高而增大，FeSO4转化率先增大；当温度到75℃时，随温度升高过氧化氢分解速率加快，导致反应物浓度下降FeSO4转化率逐渐减小 (3)pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低 (4) 【详解】（1）菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3），加入稀硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，所得溶液中的金属离子为Mg2+、Fe2+； （2）由图像可看出，40~75°℃范围内，随温度升高，FeSO4转化的反应的速率增大，温度大于75° C ，随着温度的升高，H2O2受热分解导致反应物浓度下降FeSO4转化率减小； （3）由上表可知pH为1.9时氢氧化铁开始沉淀，pH为9.1时氢氧化镁沉淀，要制得高纯氧化镁首先应除去杂质离子铁离子，所以加氨水调节pH时，应先调在1.9~9.1之间，让铁离子沉淀，镁离子不沉淀，除去铁离子，如过量加入氨水，pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低； （4）根据质量守恒定律和题意可知生成物中一种为温室效应的气体即CO2，另一种为形成酸雨的气体即SO2，生成的氧化物为MgO，所以硫酸镁与碳反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为。 10．（2024九年级上·山东淄博·竞赛）下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 (1)厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有 （选填“酸性”或“碱性”）的物质。 (2)各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是 。 (3)不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)漂白水的主要成分氯酸钠属于 （填酸、碱、盐）。 【答案】(1)碱性 (2)彩漂液 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)盐 【详解】（1）洁厕灵中含有盐酸，盐酸显酸性。厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有碱性的物质。 （2）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气。各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，则有大量气泡产生的清洁剂是彩漂液。 （3）大理石地面中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）白水的主要成分氯酸钠，由金属离子、酸根离子构成，属于盐。 11．（2024九年级下·山东青岛·竞赛）某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。 (1)操作①的名称是 ，操作②需要用到的玻璃仪器有 。 (2)试剂a是 ，固体B是 。(填化学式) (3)生成沉淀A的化学反应方程式为 ；加入试剂b所发生的化学反应方程式为 。 (4)该方案中得到的固体C不纯，如何改进实验方案? 。 【答案】(1) 溶解 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) K2CO3 BaCl2 (3) K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (4)往滤液A中加入适量稀盐酸 【详解】（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作①为溶解；操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后的沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2； （3）生成沉淀A的反应为碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学反应方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b所发生的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （4）该方案中得到的固体C不纯是因为滤液A中除了有生成的氯化钾还有前一步加入过量的碳酸钾，故要得到纯净的氯化钾，还应往滤液A中加入适量稀盐酸，让碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。 四、实验题 12．（2024九年级下·陕西渭南·竞赛）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 (2)写出实验①中发生反应的化学方程式 。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 (3)第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 （填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 (4)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是 （填“合理”或“不合理”）的。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 (5)下列说法不正确的是_________（填字母）。 A．图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．人的胃液中含有少量盐酸 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 【答案】(1)HCl (2) (3)Y (4) 仍为无色 不合理 (5)B 【详解】（1）依据分子量、有刺激性气味，可判断该酸为HCl； （2）实验①中：氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放出热量，所以图4中M表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等； （4）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加硫酸后，溶液变为中性或酸性，故滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为无色，可以得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论；小亮的结论不合理，因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，若硫酸过量，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀； （5）A、浓盐酸有挥发性，左盘质量减少；浓硫酸具有吸水性，右盘质量增加；一段时间后，天平指针会向右偏，故A正确； B、锌粒分别与稀盐酸和稀硫酸都能生成氢气，不能鉴别，故B错误； C、人的胃液中含有少量盐酸，故C正确； D、浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑，故D正确。 故选B。 五、计算题 13．（2024九年级下·安徽宣城·竞赛）为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下： ①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴。 ②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。 (1)若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是 。 (2)若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)10.92% (2)由n1=20.8g，n2=19.7g，即n1＞n2，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠。设：待测氢氧化钠中NaOH的质量为，则碳酸钠质量=2.73g－，与盐酸完全反应消耗盐酸溶质质量分别为、。 19.7g×12.0%，解得：=2.16g。 则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数=。 答：若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是8.64%。 【详解】（1）由于纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg，所用盐酸的质量n1=n2，则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，所以待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数==10.92%。故填：10.92%。 （2）详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 内容概览 01 竞赛技巧通关 核心策略精讲，高效解题通法提炼 技巧1 溶液的酸碱性 技巧2 溶液的pH及其测量(重点) 技巧3 酸碱性对生命活动的影响 技巧4 常见的酸和碱的名称、物理性质与用途 技巧5 酸的化学性质(重点) 技巧6 碱的化学性质(重点) 技巧7 中和反应及其应用 技巧8 中和反应曲线分析(难点) 技巧9 实验探究碱在空气中的变质情况(重点) 技巧10常见的盐的名称、物理性质与用途 技巧11 盐的化学性质 技巧12 复分解反应的实质与应用(重点) 技巧13 常见的化肥成分及作用 技巧14 有关酸碱盐的科学探究 技巧15 工艺流程题 02 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 03 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 技巧1 溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂：能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。常用紫色石蕊和无色酚酞 2.常见的酸碱指示剂及其变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红 易错提醒：酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液 1．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列溶液中，能使酚酞试液变色的是 A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．白醋 2．（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 3．在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 4．（2025·海南省直辖县级单位·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 5．（2025·湖南长沙·模拟预测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 技巧2溶液的pH及其测量(重点) 1.溶液酸碱度的表示方法——pH，pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 2. pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 易错提醒： ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 1．（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．用pH试纸测得洗车液的 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明没有洗车液残留 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B 指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 9 C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A．   B．   C． D．   5．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列图片是三位同学分别测定白醋的操作示意图。 (1)图中操作正确的是 （填字母），可能导致所测溶液pH发生改变的操作是 （填字母）。如果用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 (2)若想较精确测定白醋的pH，应使用 （填“pH试纸”或“酸度计”）。 技巧3 酸碱性对生命活动的影响 溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 1．（2025·辽宁抚顺·一模）菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2 2．（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 3．（2025·宁夏银川·三模）人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 4．（2025·陕西宝鸡·模拟预测）农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是 A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜 5．（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 技巧4常见的酸和碱的名称、物理性质与用途 1.盐酸和硫酸物理性质比较 硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味 （浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 2.浓硫酸 （1）特性： ①吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （2）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，！ 3.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性 特性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水，溶于水时放热不明显 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 鉴别 通入CO，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A．它们都是无色、无味的液体 B．它们密度都比水大 C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D．它们都有强腐蚀性 2．（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 3．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列关于浓硫酸的描述不正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂 B．浓硫酸有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 4．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关熟石灰的说法，错误的是 A．熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰为白色固体，易溶于水 D．用石灰浆涂抹树木主干下部，既防虫蛀，又可以保暖 5．（25-26九年级上·山东滨州·阶段练习）请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。 (2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作 ；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从 口进。 (3)浓硫酸在稀释过程中，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是 。 技巧6 酸的化学性质(重点) 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色 与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 与某些金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 注意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 酸＋碱→盐＋水 (复分解反应) HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 1．（25-26九年级上·山东济宁·期中）小驰同学整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟 B．氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 C．洁净铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 D．向柠檬汁中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）利用下图装置对酸的化学性质探究。 (1)CDEF中无明显现象的是 （序号）。 (2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)B中，①②中均可观察到的现象是 ，写出②中化学反应方程式 。 (4)D中可以看到的现象是 ，写出化学反应方程式 。 (5)F中发生的反应基本类型为 ，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为 （用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。 (6)将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因 。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。 3．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： (1)稀盐酸中阳离子的符号是 ； (2)反应①中石蕊溶液变为 色； (3)图中只生成盐和氢气的反应是 （填序号）； (4)X物质的类别是 （从“酸”、“氧化物”、“盐”中选择）。 4．（24-25九年级上·河北唐山·期末）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填名称）。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究稀酸的共性； 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。 【交流讨论】 (3)①有气泡产生的是孔穴 ；②请任选产生的一种气体写出其检验方法 。 (4)孔穴6中反应的化学方程式为 。 (5)对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 （填离子符号）。 5．（25-26九年级上·山东济宁·期中）“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法。 (一)小红同学对稀硫酸的知识总结如下。 (1)①中溶液的颜色是 。 (2)写出②中反应的化学方程式 。 (3)③中溶液为黄色，因为反应生成了 (填化学式)。 (4)若物质X的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则X的化学式是 。 (5)⑤中的实验现象为 。 (二)下图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 (6)图1中甲表示的物质类别是 。 (7)图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和溶液，向其中分别加入溶液，出现的相同实验现象是 ，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有 (填化学符号)。 (8)若向图2两溶液中分别滴加溶液，A中无明显现象，B中发生反应的微观示意图如图3所示，该反应的化学方程式为 ，从微观角度分析现象不同的原因 。 技巧6 碱的化学性质(重点) 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH- 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红 与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 与某些盐反应 碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：溶液由蓝色变为无色，并产生蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓（配制波尔多液） 1．（25-26九年级上·山东济宁·月考）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与Na2CO3溶液反应 C．能与盐酸溶液反应 D．能与CO2反应 2．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 (1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 。 (2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 。 (3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式 。 (4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是 。 (5)不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 4．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下列问题。 (1)实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠固体表面变 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。 5．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 技巧7 中和反应及其应用 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 易错提醒： （1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。 （2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 2.中和反应的微观实质：酸中H+的和碱中的OH-结合生成水。 3.中和反应的应用 1. 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 == MgCl2＋2H2O。 用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状，减少痛痒。 1. 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 == CaSO4＋2H2O。 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。 1. 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 1．（2025·河南南阳·二模）某同学利用如图所示的装置探究氢氧化钠和盐酸之间的反应，他向烧杯中滴加稀盐酸至过量。 (1)写出该过程发生反应的化学方程式。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①实验过程中，烧杯内溶液的颜色如何变化？ 。 ②实验过程中，烧杯内溶液的pH如何变化？ 。 2．（2025·广西来宾·模拟预测）化学课上老师带领同学们做了如图所示实验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是 A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会逐渐减少 D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会出现同样的变化 3．（2025·四川·中考真题）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 4．（2025·广东东莞·二模）学习酸和碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某化学兴趣小组对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】从pH变化的角度，证明酸和碱发生中和反应 小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图2所示。 (1)反应前烧杯中盛放的液体Y是 ，图中b点所示溶液中的溶质是 。 【探究二】从能量变化的角度，证明酸与碱发生中和反应 (2)乙同学利用如图3所示装置进行实验，烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中。一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究三】利用指示剂证明酸和碱发生中和反应 (3)丙同学利用图4装置进行实验，证明酸和碱发生反应的现象是 。实验过程中试管中出现少量气泡，他认为氢氧化钠已经变质，请你分析变质的原因(用化学方程式表示) 。 【探究四】从有新物质生成的角度证明酸与碱发生中和反应 为了验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅资料进行如图5所示的甲、乙、丙三个实验： 资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 (4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 【总结与拓展】 (5)中和反应的实质是 。 (6)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写 (填字母序号)。 A． B．   C． D． 5．（24-25九年级下·福建宁德·月考）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，未看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】 (1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成 色 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 乙 U形玻璃管中 (填“左”或“右”)边的红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热 丙 先测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量的稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH (填“”“”或“不变”) 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【评价反思】 (2)你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 。 【深入探究】丁同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是同学们对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： (3)猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三： 。 同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。 (4)为了验证其余猜想，丁同学进行如下探究。 实验操作 现象 结论 另取少量反应后的溶液于试管中， 。 猜想三正确 【拓展延伸】 (5)已知酚酞在pH为8.2~10的溶液中会变红，有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此情况的原因是___________(填序号)。 A．所用酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 技巧8 中和反应曲线分析(难点) 酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7 曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释 往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7 起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 1．（2025·吉林·三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有、 2．（2025·江苏镇江·模拟预测）利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．滴加的a溶液为稀盐酸 B．b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低 D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少 3．（2025·安徽安庆·三模）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图所示装置进行实验，测定出溶液变化如图所示，下列说法错误的是 A．甲组实验变化对应的曲线是Ⅱ B．若取点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红 C．曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质少 D．中和反应的实质是和反应生成了 4．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 5．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是 A． B． C． D． 6．（2025·上海崇明·三模）在NaOH溶液和稀硫酸的反应中，小兴用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是 A．该实验是将稀硫酸滴加到NaOH溶液中 B．a、b两点对应的时间相同，b点溶液的pH=7 C．从b到c的变化过程中，溶液中Na2SO4的质量分数不变 D．c点对应的溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4、NaOH 技巧9实验探究碱在空气中的变质情况(重点) 1.氢氧化钠（NaOH）变质探究 （1）‌是否变质‌： ‌加酸法‌：滴加稀盐酸，有气泡（CO₂），说明已变质。 ‌加碱法‌：滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀（CaCO₃），说明已变质。 ‌加盐法‌：滴加氯化钙溶液，有白色沉淀（CaCO₃），说明已变质。 （2）‌变质程度‌： ‌部分变质‌：先加足量CaCl₂溶液除尽Na₂CO₃，再滴酚酞变红，说明含NaOH。 ‌完全变质‌：加足量CaCl₂溶液后滴酚酞不变色，说明无NaOH。 2.氢氧化钙[Ca(OH)₂]变质探究‌ （1）‌是否变质‌： 滴加稀盐酸，有气泡（CO₂），说明已变质。 （2）‌变质程度‌： ‌部分变质‌：加水后滴酚酞变红，再加稀盐酸有气泡，说明含Ca(OH)₂和CaCO₃。 ‌完全变质‌：加水后滴酚酞不变色，加稀盐酸有气泡，说明无Ca(OH)₂。 3.氧化钙（CaO）变质探究 （1）‌是否变质‌： 加水放热，说明含CaO。 （2）‌变质程度‌： 加水后滴酚酞变红，再加稀盐酸有气泡，说明含CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。 （3）‌关键注意事项‌： 检验NaOH时，需先除尽Na₂CO₃（如用CaCl₂），避免干扰。 除杂时，可用适量Ca(OH)₂溶液除Na₂CO₃，避免引入新杂质。 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠等 B 为何变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·吉林长春·模拟预测）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中错误的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．100s时溶液的 C．200s后溶液中的溶质只有一种 D．可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 3．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·月考）某学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行了如下探究，请你参与并填空。 【猜想假设】 (1)猜想一：只有氢氧化钠； 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想三： 。 【查阅资料】BaCl2溶液显中性。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 猜想一不正确 步骤Ⅱ：取上一步中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液 猜想二正确 猜想三不正确 【实验结论】 (3)该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为 。 【反思交流】 (4)步骤I中加过量BaCl2溶液的目的是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)某同学认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法 (填“正确”或“不正确”)。理由是 。 (6)下列物质能替代步骤II中酚酞试液达到实验目的的是 。(填序号) ①石蕊溶液；②氧化铜；③二氧化碳；④硫酸镁溶液；⑤稀盐酸 (7)请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量 (填“大于”、“等于”或“小于”)变质后生成NaCl的量。 4．（2025·四川成都·模拟预测）某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。 传统实验研究： (1)图中甲溶液最好选择 。(填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”)。(资料：CaCl2溶液显中性) (2)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现 现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。 (3)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现 现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。 (4)写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式： 。 但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。 数字化实验研究： 1.实验仪器和药品： ①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。 ②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液(模拟氢氧化钠完全变质后的溶液)、稀盐酸、CaCl2溶液。 2.分组实验 第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——CO2”曲线图(如图3、图4)。 (5)比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与 反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因： 。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠 (“部分”或“完全”)变质。 第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图(如图5、图6)。 (6)同学们在实验二中都加入过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是 性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因： 。 整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。 5．（2025·陕西商洛·模拟预测）化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作。请解答下列问题： (1)滤渣的成分为 (写化学式)。 (2)请通过计算判断原氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质(写出计算过程)。 技巧10 常见的盐的名称、物理性质与用途 1．定义：是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等) 2．分类： （1）根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钾盐、铵盐等. （2）根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。 3.盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； （2）盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； （3）硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； （4）碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 4.常见的盐 （1）氯化钠(NaCl)，食盐的主要成分 物理性质 白色晶体，易溶于水，溶于水有咸味 用途 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种； 工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除 用食盐腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间 提纯 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯 开采 除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源 （2）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 无 大理石、石灰石主要成分 颜色状态 白色粉末 白色晶体 白色粉末 溶解性 易溶于水，水溶液呈碱性 能溶于水，水溶液呈碱性 难溶于水 用途 玻璃、造纸、纺织等工业和 洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分 治疗胃酸过多 建筑材料 医疗上可用作补钙剂 1．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质俗称对应错误的是 A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙 C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠 2．下列有关盐的说法，正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是 A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C．消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 5．（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH    氢氧化钠 烧碱 技巧11盐的化学性质 性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，请回答下列问题： (1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 (2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。 (3)根据所学知识，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 2．碳酸钙晶须是一种新型的材料，具有生产成本低、无毒无害等优点，它与传统的粒状碳酸钙具有相同的组成。同学们对碳酸钙的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： (1)除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还有 (写一种即可)； (2)检验过程中观察到的现象为 ； (3)补钙剂中的“钙”指的是钙 (填“原子”、“元素”或“单质”)； (4)碳酸钙晶须可用作刹车片，由此可推测其具有的性质为 (写一种即可)。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 (1)的水溶液，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1写出该反应的化学方程式 。 (2)图2是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。 (3)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 (4)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A．纯碱 B．食醋 C．硫酸 D．食盐 4．（2025·山西朔州·模拟预测）以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题： (1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示） (3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式： (4)鉴别两种物质的方法是 。 (5)两种物质用途的不同点，请写出一条： 。 5．（2025·福建漳州·模拟预测）项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有 K+ ②向上层澄清液加足量 ，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生， 。 草木灰中含有 (2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量 ，观察到 ，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液 pH。 记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (3)去油污效果最好的是 (填实验编号)。 (4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。 (5)实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置E的作用是 。 ②装置D中发生反应的化学方程式是 。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 。 (6)小亮同学认为可根据溶液D增加的质量，来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由 。 技巧12 复分解反应的实质与应用(重点) 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2.特征：互交换，价不变（AB + CD = AD + CB）。 3.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 4.反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。 常见的离子组合 5.酸碱盐的溶解性 ①常见四酸都能溶；②碱溶铵钾钠钡钙；③钾钠硝铵全都溶；④盐酸盐难溶AgCl；⑤硫酸盐难溶BaSO4；⑥碳酸盐只溶钾钠铵。 1．（25-26九年级上·上海·月考）在下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A．酸性溶液中：K+、Al3+、 B．无色溶液中：K+、Fe3+、 C．加酚酞变红的溶液中：Na+、、 D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、 2．甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是 A．a处废水中含有、、 B．b处废水中一定含有，可能含有、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中含有、 3．下列说法正确的是 A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 B．复分解反应的反应物必须都能溶于水 C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应 D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应 4．下列物质在溶液中混合后，不发生复分解反应的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 5．（25-26九年级上·山东烟台·期中）在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．、K+、OH﹣、 B．Na+、K+、、Cl﹣ C．Ag+、Na+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ 技巧13 常见的化肥成分及作用 1.化肥的分类及作用 化肥的分类 常见的化肥 作用 氮肥 ①尿素CO(NH2)2 ②氯化铵NH4Cl ③硝酸钠NaNO3 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 磷肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 钾肥 ①硫酸钾K2SO4 ②氯化钾KCl 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 复合肥料 ①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 2.不合理施用化肥可能造成的问题： （1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 （3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 （4）长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 3.对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 1．（2024九年级下·黑龙江哈尔滨·学业考试）某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，根据标签内容判断下列说法正确的是 A．这袋化肥中氮元素的质量为 B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误 C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥 D．氮肥主要增强作物抗寒抗旱能力 2．（23-24九年级上·湖南·期中）某样品中含NH4NO3和另一种氮肥，经分析样品中含氮元素32%，那么“另一种氮肥”不可能是 A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 3．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 B 面粉内加入小苏打烘焙面包 小苏打作发酵粉使食物膨松 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 4．合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药符合绿色化学观念 5．（24-25九年级上·江苏常州·期中）化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO(NH2)2 硫酸铵 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 6．（25-26九年级上·黑龙江绥化·月考）小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此， (1)他建议其父母去买的氮肥的是______。（填字母） A．碳酸氢铵[] B．硫酸钾[] C．磷矿粉[] (2)他还告诫父母在施用氮肥的同时 （填“能”或“不能”）施用草木灰（草木灰溶于水会电离出）。 (3)分析、、，在将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 ； (4)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是______。（填序号） A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液 技巧14 有关酸碱盐的科学探究 1.实验设计方法 （1）‌指示剂法 ‌操作‌：向待测溶液中滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。 ‌现象与结论‌： 石蕊变红（酸）或变蓝（碱），酚酞变红（碱）或不变色（酸/中性）。 例如：稀盐酸使石蕊变红，氢氧化钠使酚酞变红。 （2）‌金属反应法 ‌操作‌：将铁钉、锌粒等金属加入酸中，观察气泡产生。 ‌现象与结论‌： 活泼金属（如锌）与稀盐酸反应生成氢气（Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑）。 注意：浓硫酸、硝酸因强氧化性不生成氢气。 （3）‌中和反应法 ‌操作‌：向碱溶液中逐滴加入酸，用酚酞指示终点。 ‌现象与结论‌： 红色褪去（NaOH + HCl == NaCl + H₂O），证明中和反应发生。 （4）‌复分解反应法 ‌操作‌：将酸、碱、盐溶液两两混合，观察沉淀或气体。 ‌现象与结论‌： 如硫酸铜与氢氧化钠生成蓝色沉淀（CuSO₄ + 2NaOH == Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄）。 2.实验注意事项 ‌安全防护‌：戴护目镜，避免浓酸、浓碱接触皮肤。 ‌试剂用量‌：指示剂滴加1-2滴，碱溶液浓度不宜过高。 ‌现象记录‌：详细记录颜色变化、沉淀生成、气体释放等。 1．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）为发展学生的学科素养和深度学习能力，王老师带领化学兴趣小组走进实验室，利用几瓶缺失标签的酸碱盐溶液开启探究复分解反应之旅。经核查，缺失标签的A、B、C三份溶液，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或溶液、NaCl溶液或溶液中三种不同类别的溶液。 任务一：确认试剂 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 (1)综合①②③三支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的化学式是 。 ①②试管中，同学们观察到明显的现象，能确定发生了复分解反应，但③中是否也发生了复分解反应呢？ 任务二：探究③中是否发生复分解反应 定性分析： 【设计实验】同学们向③试管中通入一定量的气体，观察。 【实验分析】 (2) 试管③中无明显现象 证明溶液中不含 (填化学式) 试管③中产生白色沉淀 证明溶液中不含 (填化学式) 【实验结论】以上分析均说明A、B两种物质发生了复分解反应。 定量分析： 资料卡片：其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。 同学们将过量的A溶液逐滴加入B溶液中，并实时测量混合溶液的电导率，如图所示。 【实验分析】 (3)经分析，同学们认为是两种溶液中的 (填离子符号)发生反应导致电导率下降，也证明了A、B两种溶质发生复分解反应。 【拓展学习】 (4)结合以上实验，同学们得出：溶液中复分解反应发生的原理就是两种化合物交换成分后，形成水或气体或沉淀而导致总溶液中 。 (5)同学们回想起在课堂上的某次实验中，将新制的NaOH溶液和溶液混合后，产生了白色沉淀的经历，请分析同学们实验中产生沉淀的条件及原理： 。(参考资料：20℃，溶解度=74 g，NaOH溶解度=109g，溶解度=0.165g) 2．（25-26九年级上·上海闵行·月考）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III． Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验一】NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，其原因是 。 【实验二】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 (7)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 3．（25-26九年级上·上海·期中）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。 某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 (填“放热”或“吸热”)。 【任务二】探究稀酸的共性 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀硫酸。 【交流讨论】 (3)有气泡产生的是孔穴 。 (4)孔穴4中反应的化学方程式为 。 (5)孔穴6中反应的化学方程式为 。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 (填离子符号)。可以用 溶液来鉴别这两种酸，写出相关化学反应方程式 。 (7)小卫同学欲通过实验测定某钙片中碳酸钙的含量。实验步骤如下：取2克钙片，用研钵碾碎，全部转移入烧杯中，向烧杯中倒入足量稀盐酸，待反应结束后称得质量减少0.44克，请通过化学方程式计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应) 4．（2025·江苏扬州·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。 实验1：制作“彩虹管” 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 ②试管中加入适量的5%的盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 (1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是________(填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 (2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 Ⅰ．“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ．黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (3)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为 。 (4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (5)实验2的目的是 。 (6)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 (填“①”、“②”或“③”)。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 向试管中加入 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 (7)补全实验3的操作 。 (8)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。 (9)在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量 有 (写1点)。 5．（2024·广西南宁·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 任务一初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （写出主要成分的化学式）。 任务二探究酸的共性 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验1 用紫色包菜自制了酸碱指示剂，分别滴加至盐酸和硫酸中 溶液都变成红色 实验2 分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中 锌、铁均一开始就产生气泡；铝表面开始时并没有气泡产生 实验3 向某固体滴加足量稀盐酸溶液 产生大量气泡 【分析与结论】 (2)盐酸、硫酸都能使指示剂变色，本质原因是溶液中都含有 （写出离子符号）； (3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生 。 (4)小组同学根据实验3的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是 。 任务三再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。 【查阅资料】 ①电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；②电导率与溶液中离子浓度有关。 【进行实验4】 为探究不同酸的个性，同学进行如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸如图2，并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图3）。 (5)曲线1中，点M处烧杯中溶液溶质有 （写化学式）； (6)曲线2表示的是向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，恰好完全反应时该反应的微观本质如图4，将图补充完整。 技巧15 工艺流程题 1.解题步骤 ‌读题干‌：先明确原料和最终产品，划出关键词，比如“除杂”“提纯”等，知道题目要你做什么。 ‌审流程‌： 看箭头：进入的是反应物，出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 看“三线”：出线和进线表示物料流向，可逆线表示物质循环利用。 看方框：注意操作名称（如过滤、结晶）和反应条件（如温度、催化剂）。 ‌看问题‌：先做与题干无关的简单题，比如写化学方程式或判断操作名称。 ‌整合信息‌：结合问题整合流程中的信息，比如试剂用量（过量会有剩余）、除杂试剂是否足量等。 2.高频考点 ‌化学反应原理‌： 常见反应类型：酸碱中和、氧化还原、沉淀生成与溶解等。 比如制备氧气时，高锰酸钾或双氧水分解的反应方程式和催化剂作用。 ‌实验装置与操作‌： 过滤、蒸发结晶是常考操作，需注意仪器使用和操作目的。 比如过滤用于分离固体和液体，蒸发结晶用于提纯溶解度受温度影响小的物质。 ‌定量分析与数据处理‌： 常考计算：理论产量与实际产量的差异分析。 比如金属提取中，计算某金属的产率并分析误差来源（如杂质、操作损耗）。 ‌绿色化学理念‌： 评价工艺的优缺点：是否环保、低能耗、原料利用率高低等。 比如比较传统冶炼与现代电解技术的能耗和环境影响。 3.解题模型 ‌原料预处理‌： 粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率。 灼烧/煅烧：高温分解或氧化，除去可燃性杂质。 浸出：使原料中的物质溶解，不溶物过滤除去。 ‌分离提纯方法‌： 过滤：分离固体和液体。 结晶：蒸发结晶（如NaCl）、降温结晶（如KCl）。 搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。 4.易错点提醒 ‌物质成分判断‌：注意流程中可能引入的杂质，比如除杂试剂过量会引入新杂质。 ‌化学方程式书写‌：根据流程中的反应物和生成物书写，注意配平和反应条件。 ‌操作目的分析‌：比如过滤的目的是分离固体和液体，蒸发结晶的目的是提纯物质。 1．（2025·湖北武汉·模拟预测）氯化钙在融雪、干燥、医药、水处理等领域均有重要的作用，某同学设计以一种含钙矿石（主要成分为CaCO3和SiO2，还含有少量氧化铁、硫酸镁）为原料制备氯化钙的流程如图： (1)测定溶液pH的简便方法是使用 。 (2)为加快“酸浸”时的反应速率，可采取的措施有 （填一种即可）。 (3)写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： （填一个即可）。 (4)“除杂”过滤出滤渣①后所得滤液中含有的溶质有 （填化学式）。 (5)下列说法错误的是________（填标号）。 A．“酸浸”时观察到的现象是矿石全部溶解，有气泡产生 B．“碱浸”时发生的反应均为中和反应 C．“调pH”时使用稀硫酸或稀盐酸最佳 D．“除杂”和“碱浸”的步骤颠倒对结果无影响 2．（2025·安徽六安·模拟预测）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： (1)操作I的名称为 。 (2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应，此反应的基本类型为 。 (3)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 (4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 3．（2025·山东菏泽·模拟预测）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知： 加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 溶液D只含有一种溶质。 (1)步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 (填化学式)。吸收废气B最好采用的试剂是 (填字母序号)。 a．浓硫酸   b．食盐水 c．石灰乳 (2)步骤③和④中主要操作的名称是 。 (3)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的铜和锌的合金，即黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或者“低”)。 4．（2025·江苏连云港·二模）二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料，生产工艺流程如下： 查阅资料可知： ①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。 ②CaCl2的水合物形式随温度变化如下： 温度 <29.8℃ 29.8℃到45℃ 45℃到175℃ >175℃ CaCl2的水合物形式 CaCl2·6H2O CaCl2·4H2O CaCl2·2H2O CaCl2 ③常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2·xH2O(x=1、2，4，6)，除CaCl2·6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 (1)石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是 。 (2)操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于 (写一点)。 (3)滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有 。 (4)生成滤渣2的化学方程式是 (写一个)。 (5)上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是 。 (6)低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为___________。 A．CaCl2·6H2O B．CaCl2·4H2O C．CaCl2·2H2O D．CaCl2 (7)为测定某氯化钙除湿剂(含CaCl2·2H2O和少量NaCl)中CaCl2·2H2O的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2·2H2O(相对分子质量为147)的质量分数表达式为 。(用含m、n的代数式表示) ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 5．（2025·河北石家庄·三模）铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从食品脱氧剂的废渣中提取Fe2O3为项目主题的实践活动，具体操作过程如图所示。温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。 请回答下列问题； (1)操作①中分离出铁粉的方法为 。 (2)步骤②中加入过量稀H2SO4的目的为 ，滤液A中溶质的成分为 。 (3)步骤③中生成Fe(OH)3的化学方程式为 。 (4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。 一、单选题 1．（2025·湖北武汉·模拟预测）兴趣小组为了探究某粗盐（含少量氯化镁、硫酸钠）样品的组成，并得到纯净氯化钠，按以下步骤进行实验： I．将40g样品放入烧杯，加足量水溶解，再滴加51.3g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。 Ⅱ．继续加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤，并将洗液并入滤液中，然后向滤液中滴入适量的稀盐酸，蒸发结晶。 关于该实验，下列说法错误的是 A．粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为95：284 B．蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g C．N点所得的上层溶液呈碱性 D．步骤Ⅱ中，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生 2．（2025·江苏镇江·模拟预测）室温下，通过下列实验探究酸、碱和盐的性质。下列说法不正确的是      实验1：取1mLNaCl溶液于试管中，  滴加1mLNa2CO3溶液，无明显现象。 实验2：向实验1的试管中继续滴入几滴酚酞，振荡，溶液变红。               实验3：向实验2的试管中继续加入1mL稀硝酸溶液，振荡，产生气泡。 实验4：向实验3的试管中继续滴加几滴AgNO3溶液，振荡，产生白色沉淀。 A．实验1所得溶液中，离子数目最多的是：Na+ B．实验2中使酚酞溶液变红的是Na2CO3溶液 C．实验3中溶液的pH升高，溶液由红色褪为无色 D．实验4结束后，试管内的溶液中一定含有NaNO3 3．（2025·湖北武汉·模拟预测）某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是 A．图1烧杯甲溶液中溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 4．（2025·湖北武汉·模拟预测）甲乙丙丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐等，下列说法不正确的是 A．若乙是大理石的主要成分，则甲乙丙丁可为不同类别的物质 B．若乙属于碱，则丁可为活泼金属 C．若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐 D．若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物 5．（2025·湖北武汉·三模）分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 6．（2025·湖北武汉·三模）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量 B．根据数据计算可得： C．若，则溶液中溶质为两种，其质量比为 D．当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子 7．（25-26九年级上·江苏无锡·月考）制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A．步骤①加入的可由生石灰与水反应得到 B．步骤③由化学能转化为电能 C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气 二、多选题 8．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列有关盐酸性质的叙述中，正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 三、填空题 9．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）如图是A、B、C、D、E、F六种物质之间的反应及转化关系。 用“——”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（有些反应需要在溶液中进行，有些反应条件未注明）。其中C、D可用于配制波尔多液，F是一种清洁的高能燃料，A与C发生置换反应。请回答问题： (1)写出 A、D化学式： A ， D 。 (2)F通过化合反应转化为E 的化学方程式为 。 (3)A与B反应时溶液颜色变化情况为 。 (4)D转化为E的途径可以是 （填字母）。 A．加稀盐酸 B．加氯化铵溶液 C．通入二氧化碳气体 10．（2025·辽宁营口·二模）我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图2. (1)步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t2℃碳酸氢钠的溶解度 (填“大于”、或“小于”、或“等于”)氯化铵的溶解度。 (3)t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。加热该烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将              (选填“变大”、“变小”、“不变”)。 （一）某化学兴趣小组对某工厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品(含有少量的氯化钠)进行如下探究，完成以下问题。 (4)加入无色酚酞溶液的作用是 。 (5)该样品中碳酸钠的纯度是   (写出结果，精确到0.1%)。 （二）另一兴趣小组受到上一小组启发，利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (6)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。 (7)图2中a点所示的溶液中溶质为 。 (8)当反应进行至b点时，溶液呈 性。 (9)已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会 （填“上升”、“不变”或“下降”）。 11．（25-26九年级上·山东济南·期中）回答下列问题： (1)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程，制取氢氧化钾的主要流程如图所示： 【查阅资料】a.蚌壳的主要成分是CaCO3(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) b.草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 ①步骤二中反应的化学方程式为 。 ②化学小组的同学对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么? 【作出猜想】猜想I：KOH    猜想II：KOH和Ca(OH)2    猜想III：KOH和K2CO3 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清夜于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想II不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想III正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 (2)化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、CuO、NH4NO3、(NH4)2SO4五种物质中的两种或多种，分别取一定量固体混合物A按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) ①气体E的化学式是 。 ②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式 。 ③在溶液G中，一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ④在固体混合物A里，上述五种物质中，一定不存在的物质是 (填化学式)。 ⑤在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)，要进一步确定其是否存在，可取适量白色沉淀H进行探究。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 12．（25-26九年级上·山东泰安·月考）Ⅰ.工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。 (1)流程I中加入药品的顺序还可以是___________(填字母序号，多选)。 A． B． C． (2)流程中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液。加入过量溶液的目的是 ，反应的化学方程式有： 、 。 Ⅱ.氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。下列粗盐中含有少量和泥沙等物质，根据流程回答下列问题： (3)加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 。 (4)溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 (5)“滤液2”的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (6)加入盐酸“调pH”为7时，发生中和反应的化学方程式是 。 （25-26九年级上·上海·月考）“土壤治酸，果实更甜”。土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 13．任务一：认识土壤的酸碱性 （1）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，发现该地土壤呈酸性。下列关于pH试纸使用的叙述，正确的是 。 A．用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小 B．将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确 C．用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D．完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数 （2）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，主要因为煤燃烧产生的 排放形成酸雨。 A．            B．            C．CO            D．C 14．任务二：改良土壤的酸碱度 小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液（已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸）。小组同学将熟石灰加足量水溶解，向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。 （1）该过程发生的反应方程式 。 （2）b点的含义是 。 （3）c点中溶质成分是 ，要鉴别a点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质 。 A．Mg            B．            C．            D． （4）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是 。 四、实验题 15．（2025·陕西宝鸡·模拟预测）为验证酸和盐的化学性质，某化学探究小组设计了如图所示的实验，实验过程为先滴加碳酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液。 【学习交流】 (1)U形管右侧的实验现象是 。 (2)反应过程中观察到有白色沉淀产生，此过程中一定发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】实验结束后，振荡U形管，使溶液充分混合，静置一段时间，U形管中上层清液除氯化钠外还有哪些溶质？ 【查阅资料】氯化钡、硫酸钠溶液均呈中性。 【猜想假设】猜想一：氯化钡；猜想二：硫酸钠；猜想三：氯化氢；猜想四：硫酸、硫酸钠、氯化氢；猜想五：氯化钡、氯化氢 【实验验证】 (3)取上层清液，滴入紫色石蕊溶液，观察到 ，猜想一、二不成立。 (4)另取上层清液，滴入硝酸钡溶液，未见明显现象，猜想 不成立。 (5)再取上层清液，滴入 溶液，观察到先有气体放出，后有白色沉淀生成。猜想五成立。 【拓展延伸】 (6)有同学对U形管底部的白色沉淀的成分欲进行探究，提出可能有两种。请谈谈你的看法并简述理由： 。 16．（24-25九年级上·山东济南·期末）请回答下列问题。 (1)《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 ①取少量废液于试管中，加入足量的 （填化学式）溶液，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量 溶液，溶液变为红色，说明废液中含有氢氧化钠。 【实验结论】 ③废液中含有 。 【废液的处理】 ④为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 (2)已知固体混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体F的化学式为 。 ②滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 。 ④混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式）。 ⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为 ，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论 。 17．（25-26九年级上·山东济宁·月考）某校化学课堂围绕课本《学生实验7常见酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是：探究片段，请你参与学习。 (1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，首先观察到 ，因此，盐酸常用于金属表面除锈，一段时间后又观察到铁钉表面产生气泡，反应方程式为 。 (2)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 ①实验一中反应的实质是 。 ②实验二能观察到的现象是 。 ③写出实验三发生反应的化学方程式： 。 (3)实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】 ①猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和 ，猜想三；氯化钠和氯化钡。 ②【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 猜想三成立 18．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）勇往直前化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行实验探究活动，研究如何确定酸碱盐之间反应后的溶液中溶质的组成。 【资料卡片】不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠； 【问题1引领】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 (1)小冰实验中发生反应的化学方程式为 ，小城实验的现象是 ，这两个实验所得的溶液中溶质组成均有 （填数字）种情况。 【问题2引领】当溶液中溶质不止一种时，如何确定其成分。 【实验活动2】小美同学又进行了如下图实验，两溶液混合无明显现象。 【猜想与假设】 (2)针对溶液C中的溶质，小冰、小城、小美三位同学分别提出了自己的猜想：小冰同学：、、；小城同学：、、；小美同学： 。 【实验探究】确定溶液C中溶质成分。 【整理提升】 (3)小丽实验时，通入气体时一定产生的现象是 ，她又对白色沉淀E进行处理，固体质量的变化如上图，根据小丽的实验过程，上述猜想中 （填“小冰”或“小城”或“小美”）的猜想正确。 【反思提升】 (4)Ⅰ.小组同学经讨论认为：小丽实验中的 （填字母）可以省略； a.加入过量氯化钡溶液    b.通入适量气体    c.向沉淀中加入足量稀硫酸 Ⅱ.根据小丽的实验数据可以得出：小城实验时与稀硫酸反应的碳酸钠和没有与稀硫酸反应的碳酸钠的质量比为 。 【总结提升】 (5)由上述实验活动可知：当溶液中不止一种离子需要鉴别时，我们应该先鉴别并除去 的离子，才更容易确定溶液成分。 五、科学探究题 19．（25-26九年级上·上海·月考）松花蛋又称皮蛋，是中国独特的蛋加工品，它不但美味，也有一定的药用价值。制松花蛋的原料为食盐、生石灰、纯碱等，调浆时将原料与水混合，料液再加入黄土制成料泥包裹鸭蛋，裹上稻壳后放入缸内密封阴凉保持，经30天左右制成晶莹剔透的黄金皮蛋。 【资料卡片】 a.制作过程中，料泥中的强碱经蛋壳孔隙渗透入内，与蛋白质发生作用，使其凝固，并赋予独特的口感和风味。 b.黄土的主要成分是碳酸钙。 (1)原料：纯碱中含有的原子团是 。 (2)调浆： ①调浆过程发生的反应的化学方程式为 、 。 ②下列关于料泥成分作用的分析正确的是 。 .生石灰的作用是作干燥剂，吸收水分 B．生石灰遇水反应，是制备碱的基础 C．纯碱属于盐类，它的水溶液呈碱性 D．将料泥静置后，取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液变红。 ③同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】 a.一定含有 ； b.可能还含有其它溶质； 甲同学推断只有Ca(OH)2； 乙同学推断只有Na2CO3； 丙同学推断既有Ca(OH)2，也有Na2CO3； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 。 【实验探究】 (3)请设计实验证明甲、乙同学的推断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层料液，滴加足量稀盐酸 甲同学的推断正确 产生白色沉淀 (4)裹泥封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时为了去除碱的涩味可以加入 (写出一种生活中的物质)。 20．（25-26九年级上·山东威海·期中）中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一，为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【探究一】20℃时，向盛有50g40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 (1)①该反应的化学方程式： ； ②反应后溶液pH 7(填“>”“<”或“=”)。 小明认为该实验温度升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。 【探究二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：实验结果如右图所示。 实验①：20℃时，向 50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M； 实验②：20℃时，向 50g36.5%盐酸溶液中缓慢滴加试剂 M； 实验③：20℃时，向50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 (2)试剂M是 (填试剂质量及名称)。 (3)能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是 。 (4)下图为向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸溶液的反应的微观示意图。 ①按时间先后排列的顺序为 (填字母)。 A．    B．      C． ②由图推测中和反应中的能量变化主要是由于 (填离子符号)发生反应导致。 (5)实验③充分反应后，若忽略水分的蒸发，溶液中溶剂的质量为 。 (6)恢复至 20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为氯化钠。已知20℃时氯化钠溶解度为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？(写出详细计算过程) 21．（25-26九年级上·山东济南·月考）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。 (1)为探究酸的化学性质，兴趣小组的同学进行如下图所示实验。请回答下列问题： ①从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质(即酸的通性)的原因是 ，上述实验①～④中不能证明酸的通性的是 (填序号)。 ②要证明酸能与不同类别的物质发生反应，请写出实验⑤中一种符合条件的X物质的化学式 。 ③请写实验③中发生的反应的化学方程式 。 (2)有一固体A，已知是由NaNO3、BaCO3两种物质或其中一种物质组成；另有一固体混合物B，已知是由NH4Cl、CuSO4、NaCl三种物质中的两种组成。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)： ①蓝色沉淀F的化学式为 。 ②若无色溶液H中含有两种溶质，则固体A的组成是 。 ③无色溶液E中含有的阴离子是 。 ④气体G的水溶液显 (填“酸”“碱”“中”)性，写出生成气体G的化学方程式： 。 ⑤写出无色溶液D与无色溶液E混合后发生反应的化学方程式： 。 22．（25-26九年级上·山东济宁·月考）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 (1)甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液变色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 (2)猜想一：K2SO4；猜想二： 。 【查阅资料】 硫酸钾溶液显中性。 【设计实验】 (3)完善下列表格 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 向试管中加入锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 观察到溶液中有气泡产生，化学反应方程式为 猜想 成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上 pH<7 方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现 【发散思维】 (4)为了验证猜想二成立，还可以选择的物质是 （填所有符合题意的选项字母）。 a．Ba(NO3)2                  b．石蕊溶液                c．CuO                      d．盐酸 23．（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）探究题化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 (答一条)。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 I.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ.能量视角 (5)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 (选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (6)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (7)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。 六、综合应用题 24．（25-26九年级上·山东济南·月考）回答下列问题。 (1)欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 ①甲同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应化学方程式是 。 ②乙认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”，理由是 。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 ③向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是 。 ④图3中， (填“CD”、“DE”、“MN”)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 (2)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应) 请完成下列问题： ①滴加稀盐酸体积为30mL时，烧杯里溶液中的溶质为 (填化学式，忽略清洁剂中其他成分)。 ②计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 。(写出计算过程) 25．（25-26九年级上·上海·期末）氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 I.氨的合成：工业上利用合成氨气。氨气的传统应用包括生产硝酸铵(NH4NO3)尿素【CO(NH2)2】等氮肥。 (1)该反应微观示意图(待补全)如图所示，请将右框内粒子补画完整，要求体现质量守恒。 (2)尿素中氮元素的质量分数为 (保留一位小数)，若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，则该尿素样品 (选填“属于”或“不属于”)纯净物。 II.氮的固定 (3)氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。下列属于氮的固定的是______。 A．分离液态空气获得氮气 B．N2和H2在一定条件下合成氨 C．N2和O2反应生成NO D．NH3经催化氧化生成NO (4)硝酸盐属于氮的化合物，以硝酸钠(NaNO3)为例，其中N的化合价为 。 III.氨气(NH3)正在由肥料走向燃料。 (5)氨气、氢气都属于清洁能源，对比下列图表中的信息，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 、 。 性质参数 氢气(H2) 氨气(NH3) 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 与水反应 不与水反应 与水反应，形成氨水 (6)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是 。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图所示。 (7)分析图中数据发现当量比为 左右，X(NH3)= ，燃烧速度最快。 (8)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 IV.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气(化学原理：) 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图所示。 (9)方案3的总反应方程式是 。 (10)经分析，方案1不合理，理由是 。 (11)利用方案2氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是 。经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(实验装置如图所示)，当观察到 的现象，则证明氨气已收集满。 一、单选题 1．（2024九年级下·安徽宣城·竞赛）2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可在常温下进行。相同浓度的下列溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 A．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 2．（2024九年级下·安徽宣城·竞赛）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是 A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应 C．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 D．若丙为Cu （NO3）2，则甲与乙中必有一个为单质 3．（2024九年级下·山东青岛·竞赛）保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A．制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B．该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 4．（2024九年级下·江苏·竞赛）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D．反应①、②不可能为同种基本反应类型 二、多选题 5．（2024九年级下·江苏·竞赛）向质量为2.48 g的和的混合物中，先逐滴加入溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．b点时，溶液中含有2种溶质 B．d的值为4.3 C．c点时，溶液中含有2种溶质 D．溶液中溶质的质量分数为10% 6．（2024九年级下·江苏扬州·竞赛）“铜的循环”如图所示，箭头表示能一步实现的物质转化方向，其中Y是一种黑色固体，下列说法正确的是 A．转化①可通过置换反应实现 B．转化②中物质X一定是NaOH C．转化③④中铜元素的化合价不变 D．转化⑤中Z可选用Zn或Fe 三、填空题 7．（2024九年级下·广西百色·竞赛）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分： 用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净 有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸 (1)碳酸氢钠含有的阴离子 （填离子符号） (2)氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子 （填离子符号）。 (3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象 。 8．（2024九年级下·广西百色·竞赛）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。 请回答下列问题： (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 (3)向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变。 9．（2024九年级下·安徽宣城·竞赛）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO，流程如下：    已知：①H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表： pH Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号 。 (2)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因 。      (3)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能 。 (4)“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 10．（2024九年级上·山东淄博·竞赛）下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 (1)厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有 （选填“酸性”或“碱性”）的物质。 (2)各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是 。 (3)不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)漂白水的主要成分氯酸钠属于 （填酸、碱、盐）。 11．（2024九年级下·山东青岛·竞赛）某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。 (1)操作①的名称是 ，操作②需要用到的玻璃仪器有 。 (2)试剂a是 ，固体B是 。(填化学式) (3)生成沉淀A的化学反应方程式为 ；加入试剂b所发生的化学反应方程式为 。 (4)该方案中得到的固体C不纯，如何改进实验方案? 。 四、实验题 12．（2024九年级下·陕西渭南·竞赛）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 (2)写出实验①中发生反应的化学方程式 。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 (3)第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 （填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 (4)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是 （填“合理”或“不合理”）的。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 (5)下列说法不正确的是_________（填字母）。 A．图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．人的胃液中含有少量盐酸 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 五、计算题 13．（2024九年级下·安徽宣城·竞赛）为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下： ①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴。 ②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。 (1)若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是 。 (2)若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $