精品解析：浙江省绍兴市新昌县西郊中学2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题

2025学年第一学期期中测试卷·九年级科学 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分160分，考试时间120分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题和答题纸规定的位置上。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本题卷上的作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：，C：12，H：1，O：16Zn：65S：32，Ca：40，Cl：35.5Fe：56 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 2024年，《非遗里的中国》第二季来到浙江，走进湖州，将陈列馆落地南浔区荻港古镇。以下湖州的特色非遗技艺中，其制作过程离不开化学变化的是（　　） A. 千金剪纸 B. 吴兴青瓷烧制技艺 C. 东林柳编 D. 安吉竹子编织 【答案】B 【解析】 【详解】A 、千金剪纸过程中只是改变了纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、在青瓷烧制过程中，泥土经过高温发生了复杂的化学变化，生成了新的物质，属于化学变化，符合题意； C、东林柳编过程中只是将柳条编织成各种形状的物品，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D 、安吉竹子编织过程中只是改变了竹子的形状和组合方式，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 芯片是电脑的核心部件，其主要成分是高纯度硅。是生产单质硅的反应之一，其基本反应类型是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据题目中给出的化学方程式可知，该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选C。 3. 某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，下表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到题图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　） 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色 A. 深蓝色、紫色、粉红色 B. 粉红色、深蓝色、紫色 C. 紫色、紫色、粉红色 D. 紫色、粉红色、深蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，食盐溶液显中性，食醋溶液显酸性，肥皂水显碱性，若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是紫色、粉红色、深蓝色。故选D。 4. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 二氧化碳、干冰、CO2 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、生石灰、CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A 、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为 NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，符合题意； B、二氧化碳固体俗称干冰，化学式为 CO₂，可以表示同一物质，不符合题意； C 、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为 Ca (OH)2，可以表示同一物质，不符合题意； D 、氧化钙俗称生石灰，化学式为 CaO，可以表示同一物质，不符合题意。 5. 魔术揭秘：茶水变色复原。茶水中含鞣酸，只要在茶水中加入少量绿矾、搅拌，发现茶水变黑（鞣酸铁呈黑色）。然后再加入少量柠檬酸、搅拌，发现茶水又变回原来的颜色。关于茶水变色复原的现象，下列说法错误的是（ ） A. 绿矾是混合物 B. 鞣酸铁中铁的化合价为价 C. 柠檬酸是一种有机酸，能使紫色石蕊试液变红 D. 在茶水中加入生锈的铁钉同样可以观察到茶水变黑 【答案】A 【解析】 【详解】A、由绿矾可知，绿矾是由一种物质组成的，属于纯净物，故说法错误； B、鞣酸铁中的铁以铁离子的形式存在，所以铁的化合价为价，故说法正确； C、柠檬酸是含碳的化合物，属于有机酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确； D、氧化铁能和鞣酸生成鞣酸铁，使茶水变黑，故说法正确。 故选A。 6. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） A. “△”代表溶液呈酸性 B. 甲表示硫酸 C. 乙表示氢氧化钠 D. 丙表示氢氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，说法正确，不符合题意； B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，说法错误，符合题意； D、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 小明在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断正确的是（ ） A. 由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B. 实验②和③产生相同的气体 C. 由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D. 实验④和⑤溶液都由无色变为红棕色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明稀硫酸具有酸性，此选项正确； B. 实验②镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，实验③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以实验②和③产生的气体不同，此选项错误； C. 实验③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡生成，但不能说明碳酸钠具有碱性，此选项错误； D. 实验④铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，溶液为黄色，实验⑤铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，此选项错误； 故选A。 8. 下列化学方程式正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该化学方程式书写完全正确，正确； B、该化学方程式中氯化锌的化学式书写错误，正确的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，错误； C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，错误； D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡发生复分解反应，错误。 故选A。 9. 如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A. 该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中 B. 该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O C. 向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D. c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故选项说法错误； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，故选项说法正确； C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变色，故选项说法错误； D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，所对应的溶液中的溶质为CaCl2、HCl,故选项说法错误。 故选B。 10. 铜锈，主要成分是（也可写作）。今年的国庆节，小宁参观浙江省博物馆时发现“千秋万岁铜镜”表面出现了绿色物质，通过查阅资料知道该物质为铜锈。关于铜锈，下列说法错误的是（ ） A. 铜锈的产生是铜仅与空气中的氧气、水分共同作用的结果 B. 铜镜的主要材质是青铜，掺入锡、铅的目的为了提高它的硬度 C. 可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈 D. 为防止铜镜的进一步腐蚀，可将其保存在干燥、避光、通风环境中 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，故说法错误； B、合金的硬度高于组成它的纯金属，铜镜的主要材质是青铜，掺入锡、铅的目的为了提高它的硬度，故说法正确； C、铜锈，主要成分是（也可写作），能和酸反应，可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈，故说法正确； D、将铜镜保存在干燥、避光、通风环境中，可以防止铜镜的进一步腐蚀，故说法正确。 故选A。 11. 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　） A. 甲烷的化学式为C2H4 B. 甲烷属于有机物 C. 甲烷燃烧只生成水 D. 甲烷与空气的混合物遇火一定不会发生爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷的化学式为CH4，错误； B、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；甲烷是含碳元素的化合物，正确； C、甲烷的化学式为CH4，燃烧生成二氧化碳和水，错误； D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物，浓度在爆炸极限内遇火会发生爆炸，浓度不在爆炸极限内遇火不会发生爆炸，错误。 故选B。 12. 向溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（　　） A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有、一定不含、可能有 C. 反应后溶液的质量一定增加 D. 该过程至少发生两个化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】Mg的活动性比Cu强，理论上Mg会先和AgNO3溶液反应，生成的Mg(NO3)2溶液为无色溶液，待Mg耗尽，Cu继续与AgNO3溶液反应，生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色溶液；向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明AgNO3溶液耗尽Mg后一定还有剩余，也可能耗尽Cu后还有剩余，故滤渣中可能含有Cu，一定含有Ag，一定不含Mg，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。 【详解】A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即镁完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，故A错误； B、根据分析，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故B错误； C、根据反应关系、可知，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应后溶液质量减小，后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后溶液质量减小，滤液的质量比原溶液质量减少，故C错误； D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，并且镁完全反应，共发生两个化学反应，故D正确。 故选D。 13. 如图是物质甲（氢气）和乙（二氧化碳）反应生成丙和丁的微观示意图，下列说法正确的是（　　） A. 该反应在反应前后原子的种类和个数都没有改变 B. 生成的物质丙和丁都是有机物 C. 参加反应的物质甲和乙的分子个数之比为 D. 该反应属于复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据微观示意图可知，该反应过程有新物质生成，属于化学变化，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故A正确； B．有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。由微观示意图可知，丙是CH4O，属于有机物；丁是H2O，不含碳元素，不属于有机物，故B错误； C．由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O，反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O 参加反应的物质甲（H2）和乙（CO2）的分子个数之比为3∶1，故C错误； D．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应的反应物中氢气是单质，不符合复分解反应的定义，故D错误。 故选A。 14. 小科完成图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　） A. 甲实验结束后，试管中的溶液可能含有氢氧化钙 B. 乙实验结束后，试管中的废液一定含有盐酸 C. 最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质 D. 最终，废液缸中一定含NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量。 【详解】A、由分析可知，甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法不正确； B、由分析可知，乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，该选项说法不正确； C、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确； D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl，该选项说法正确。 故选D。 15. 下列有关科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸 产生白色沉淀且不消失 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者一定恰好完全反应 D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液可能是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸盐、比较活泼的金属单质都能和盐酸反应生成气体，故A不正确； B、氯离子能和银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故B不正确； C、酚酞不变色，说明溶液显中性或显酸性，不一定恰好完全反应，故C不正确； D、红色石蕊试纸变蓝色，说明溶液显碱性，该溶液可能是碱溶液，故D正确。 故选D。 二、填空题（共7小题，每题2分，共42分） 16. 将下列物质进行分类：（本题所有空格均填容器下的字母） 其中属于单质的有_________；属于化合物的有_________；属于混合物的有_________。 【答案】 ①. AF ②. BDE ③. CG 【解析】 【详解】由同种元素组成的纯净物叫单质，A中氧气和液氧中只有氧分子，属于单质；F是由同种原子构成的同种分子，属于单质； 由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化铜是由铜元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；冰水中只有水一种物质，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；E中由不同种原子构成的同种分子，属于化合物； 混合物是由两种或两种以上的物质组成，二氧化碳和一氧化碳混合在一起，属于混合物；E中含有两种分子，属于混合物。 17. 用符合下列要求的物质的字母填空。 a．稀盐酸　　b．氢氧化钠　　c．熟石灰　　d．碳酸氢钠　　e．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 _____ ； （2）用于治疗胃酸过多的是 _____ ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 _____ ； （4）用于改良酸性土壤的是 _____ 。 【答案】（1）a （2）d （3）e （4）c 【解析】 【小问1详解】 可用于去除铁锈的是稀酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：a； 【小问2详解】 氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，可用于治疗胃酸过多的是小苏打（碳酸氢钠的俗称），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：d； 【小问3详解】 营养元素钾元素可用于增强作物的抗倒伏能力，氯化钾中含有钾元素，故答案为：e； 【小问4详解】 氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙俗称熟石灰，属于碱，可用于改良酸性土壤，故答案为：c。 18. 学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是__________；（选“铁”或“氧化铁”） （2）若选用溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为__________。 【答案】（1）氧化铁 （2） 【解析】 【小问1详解】 若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故填：氧化铁； 【小问2详解】 若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，硫酸钡的化学式为BaSO4，故填： BaSO4。 19. 我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是___________。 （2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙）。文中“灰”指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于___________反应（填写反应的基本类型）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）硬度大 （2） ①. 分解 ②. 【解析】 【小问1详解】 金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金具有硬度大的特性； 【小问2详解】 根据可知，此反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；煤饼烧砺房成灰则是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。 20. “复兴号”科学动车组五节车厢A～E分别代表五种常见物质，且都有一种相同的元素。如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于生产玻璃和洗涤剂的碳酸钠。 （1）C的化学式______； （2）写出D到E反应的化学方程式：______； （3）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从______上车。 A. 门1 B. 门2 C. 门3 D. 门4 【答案】（1）CO2 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH （3）C 【解析】 【分析】A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，A是用于医疗急救的气体，所以A是氧气；D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，所以D是碳酸钠，E会转化成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，所以E可以是氢氧化钠；C会转化成碳酸钠反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以C可以是二氧化碳，A能转化为B，B是黑色固体，B会转化成二氧化碳，氧气与铁在点燃条件下生成黑色的四氧化三铁，与铜加热时生成黑色氧化铜，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，所以B是四氧化三铁或氧化铜，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 C可以是二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 D到E发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从门3上车。 故选C。 21. 化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲的三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）： （1）实验一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，发生的化学方程式为：___________，这说明铜比银的活泼性强。 （2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是___________。 （3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图乙所示），都实现了探究目的，则：乙同学的实验：X是金属铜，Y是___________。 【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag   （2）锌片与稀盐酸反应产生气泡的速率快 （3）硫酸亚铁溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验②的铜片表面有银白色固体附着，发生的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 【小问2详解】 实验中观察到锌片与稀盐酸反应产生气泡的速率快，金属的活动性越强，与酸反应生成氢气的速率越快，证明锌的金属活动性比铁块； 【小问3详解】 实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，证明锌的活动性比铁强，实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性强，尚不能确定铁和铜的活动性的关系，利用图乙验证铁、铜的活动性，如X是金属铜，则Y是可溶性亚铁盐溶液，如硫酸亚铁溶液等，故填硫酸亚铁溶液等。 22. 有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 （1）写出现象2中无色气体的化学式___________；滤渣a的成分是___________。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 氢氧化镁、碳酸钙[或Mg（OH）2，CaCO3] （2）硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙， 生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g<1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]； 【小问2详解】 若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。 三、探究题（共5小题，每空2分，共38分） 23. 小五所在的实验小组进行了如下实验： （1）C→D过程中发生的化学反应属于基本反应类型中的___________反应。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是___________。反应结束后E烧杯中一定含有的溶质是：___________，可能含有的溶质是：___________ 【答案】（1）复分解 （2） ①. 固体消失，产生气泡 ②. 氯化钠、氯化钙##NaCl、CaCl2 ③. 氯化氢##HCl 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知C到D过程，发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，B 试管中的稀盐酸与 D 试管中的碳酸钙反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是沉淀逐渐消失，产生气泡，最终溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；B 试管中过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠（或NaCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有的溶质是氯化氢（或HCl）。 24. 化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，于是对该粉末进行了如下探究。 [提出问题]该瓶粉末的成分是什么? （1）[猜想与假设]猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙 猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙 猜想三：该瓶粉末的成分可能为_________ （2）[实验验证]请你参与探究，完成下面的实验报告. 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确 ①取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入适量_________ 有大量气泡发生 说明含有碳酸钙 ②取步骤①中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 说明含有氢氧化钙 [联想与启示]氢氧化钙露置在空气中会发生变质。因此，必须_________保存。 【答案】 ①. 碳酸钙 ②. 稀盐酸 ③. 密封 【解析】 【详解】（1）根据猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙可推知，猜想三：该瓶粉末的成分可能为：碳酸钙； （2）[实验验证]固体中有碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可加入稀盐酸进行验证； [联想与启示] 氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳发生了化学反应，因此，必须密封保存。 25. 酒精灯是实验室常用的仪器，某科学小组用下图装置来探究酒精（C2H5OH）燃烧的产物（所用药品均足量，反应均完全）。实验过程中，A装置电子天平示数增大，B和E装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中氧化铜粉末变红色。 （1）设置A装置是利用了浓硫酸的________性。 （2）D装置中氧化铜粉末变红色，是因为氧化铜被________（选填“氧化”或“还原”）。 （3）根据实验现象，说明酒精燃烧产物为____________。 （4）该实验装置有什么不足之处？_____________。 【答案】（1）吸水 （2）还原 （3）CO、CO2、H2O （4）没有设置处理尾气的装置，尾气中的CO会污染大气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，A装置电子天平示数增大，说明酒精燃烧产物中含有水蒸气； 【小问2详解】 D装置中氧化铜粉末变红色，说明氧化铜转化为铜，氧化铜被还原； 【小问3详解】 实验过程中，A装置电子天平示数增大，说明酒精燃烧产物中含有水蒸气；B装置中的澄清石灰水均变浑浊，说明酒精燃烧产物中含有二氧化碳；D装置中氧化铜粉末变红色，E装置中的澄清石灰水均变浑浊，说明酒精燃烧产物中含有一氧化碳； 【小问4详解】 由于一氧化碳有毒，该实验装置没有设置处理尾气的装置，尾气中的CO会污染大气。 26. 小闻为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验： 步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。 步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示： 观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝 现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显变化 （1）步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是__________。 （2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象__________。 （3）通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的__________有关。 （4）小闻还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到__________（填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。 【答案】（1）在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明已经充满氧气有气泡产生 （2）干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝有红褐色铁锈 （3）纯度（合理即可） （4）U形管中的液面左高右低 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明U形管中已经充满氧气； 【小问2详解】 铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象是干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝表面产生较多红褐色锈斑； 【小问3详解】 普通铁丝、纯铁丝不同之处是铁的纯度不同，通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的纯度有关； 【小问4详解】 铁钉生锈消耗掉部分氧气，导致装置内的压强降低，一段时间后，若观察到U形管中的液面左高右低，则可证明他的猜测是正确的。 27. 盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答： （1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到_________，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学欲从反应物消失与生成物产生的角度进一步实验，以获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变成无色，说明_________，可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应。 ②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：_________。 （3）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是_________。 【答案】（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色 （2） ①. 溶液中不存在氢氧化钠 ②. 未找到证据，因为混合溶液pH增大的原因可能是溶液被稀释 （3）溶液导电能力先减弱后增强 【解析】 【小问1详解】 向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，所以观察到的现象是沉淀溶解，溶液变为蓝色，说明氢氧化铜在此过程中被消耗，即反应物消失，由此可判断发生了反应； 【小问2详解】 ①酚酞在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中无色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，随着盐酸的加入，溶液颜色由红变无，说明溶液中的氢氧化钠逐渐被消耗，溶液中不存在氢氧化钠，碱性减弱直至消失，可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应； ②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6。乙同学未找到反应发生的证据。理由是：混合溶液pH增大的原因可能是溶液被稀释； 【小问3详解】 NaOH溶液中存在钠离子和氢氧根离子，能导电，通入HCl气体后，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，NaCl在溶液中以钠离子和氯离子形式存在。开始时溶液导电能力减弱，是因为H+与OH−结合生成水，离子浓度降低；之后导电能力又增强，是因为继续通入HCl气体，溶液中H+和Cl−浓度增大。所以能证明反应发生的证据是溶液导电能力先减弱后增强。 四、解答题（共5小题，第28题6分，第29、30、31题8分，第32题5分，共35分） 28. 金属在日常生活中有着广泛的用途。请回答下面问题： （1）写出不能用铁质容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）的原因___________（用化学方程式表示）；该反应的基本反应类型是___________。 （2）若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出○代表的离子是___________。 【答案】 ①. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ②. 置换反应 ③. 亚铁离子##Fe2+ 【解析】 【详解】（1）不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的实质是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜，所以“〇”形代表的离子是亚铁离子，其离子符号为Fe2+。 29. 向20g含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）（相对原子量：Zn-65S-32H-1O-16） （1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为______g。 （2）求：样品中锌的质量分数______。 【答案】（1）0.4 （2）解：设样品中锌的质量分数为x = x=65% 答：样品中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为0.4g，故填0.4。 【小问2详解】 见答案 30. 在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，为鉴定其变质情况，先将样品进行干燥，然后进行如下实验。 根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： （1）b点溶液中的溶质为______。 （2）完全反应后生成气体的质量是______g。 （3）求样品中氢氧化钙的质量分数？（最后答案保留一位小数） 【答案】（1）CaCl2 、HCl （2）2.2 （3）由于和氢氧化钙反应的盐酸为50g且质量分数为14.6%，所以对应溶质的质量为50g×14.6%=7.3g，设样品中氢氧化钙的质量为y， y=7.4g， 样品中氢氧化钙的质量分数为：； 答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。 【解析】 【小问1详解】 b点是盐酸过量的，所以溶质为剩余的氯化氢和生成的氯化钙； 【小问2详解】 据图可知，和碳酸钙反应的盐酸为(75g-50g=25g)且质量分数为14.6%，所以对应溶质的质量为25g×14.6%=3.65g，设生成的二氧化碳的质量为x， x=2.2g； 【小问3详解】 见答案。 31. 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 （1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是________。 （2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： 从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气的目的是________。 （3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。_______（写出计算过程，否则不得分）。 【答案】 ①. 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 ②. 降低生铁中C元素的含量 ③. 设反应消耗的碳的质量为x。 x=0.03g 该铁合金的含碳量为：。 因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。 答：该铁合金属于生铁。 【解析】 【详解】（1）由于铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀，因此历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多； （2）碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量； （3）详见答案。 32. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证与NaOH能够发生反应，某同学用如图所示装置进行实验（瓶内充满）。实验时先往瓶中加入少量氢氧化钠溶液（忽略液体体积对瓶内气压的影响，下同），观察到气球膨胀，一段时间后，再往瓶中加入少量盐酸，观察到膨胀的气球又变瘪。请利用所学的科学知识解释气球“先膨胀，后变瘪”的原因。 【答案】加入氢氧化钠溶液后，二氧化碳被反应吸收，瓶内气压减小，气球膨胀；当加入盐酸时，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，瓶内气压逐渐增大，大于外界气压，气球逐渐变瘪 【解析】 【详解】当加入氢氧化钠溶液后，二氧化碳被反应吸收，瓶内气压减小，外界气压大于瓶内气压，将气体压入瓶内，所以气球膨胀；当加入盐酸时，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，瓶内气压逐渐增大，大于外界气压，将气球内气体压出，所以气球逐渐变瘪。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中测试卷·九年级科学 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分160分，考试时间120分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题和答题纸规定的位置上。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本题卷上的作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：，C：12，H：1，O：16Zn：65S：32，Ca：40，Cl：35.5Fe：56 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 2024年，《非遗里的中国》第二季来到浙江，走进湖州，将陈列馆落地南浔区荻港古镇。以下湖州的特色非遗技艺中，其制作过程离不开化学变化的是（　　） A. 千金剪纸 B. 吴兴青瓷烧制技艺 C. 东林柳编 D. 安吉竹子编织 2. 芯片是电脑的核心部件，其主要成分是高纯度硅。是生产单质硅的反应之一，其基本反应类型是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，下表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到题图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　） 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色 A. 深蓝色、紫色、粉红色 B. 粉红色、深蓝色、紫色 C. 紫色、紫色、粉红色 D. 紫色、粉红色、深蓝色 4. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 二氧化碳、干冰、CO2 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、生石灰、CaO 5. 魔术揭秘：茶水变色复原。茶水中含鞣酸，只要在茶水中加入少量绿矾、搅拌，发现茶水变黑（鞣酸铁呈黑色）。然后再加入少量柠檬酸、搅拌，发现茶水又变回原来的颜色。关于茶水变色复原的现象，下列说法错误的是（ ） A. 绿矾是混合物 B. 鞣酸铁中铁的化合价为价 C. 柠檬酸是一种有机酸，能使紫色石蕊试液变红 D. 在茶水中加入生锈的铁钉同样可以观察到茶水变黑 6. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） A. “△”代表溶液呈酸性 B. 甲表示硫酸 C. 乙表示氢氧化钠 D. 丙表示氢氧化钙 7. 小明在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断正确的是（ ） A. 由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B. 实验②和③产生相同的气体 C. 由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D. 实验④和⑤溶液都由无色变为红棕色 8. 下列化学方程式正确的是（　　） A. B. C. D. 9. 如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A. 该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中 B. 该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O C. 向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D. c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 10. 铜锈，主要成分是（也可写作）。今年的国庆节，小宁参观浙江省博物馆时发现“千秋万岁铜镜”表面出现了绿色物质，通过查阅资料知道该物质为铜锈。关于铜锈，下列说法错误的是（ ） A. 铜锈的产生是铜仅与空气中的氧气、水分共同作用的结果 B. 铜镜的主要材质是青铜，掺入锡、铅的目的为了提高它的硬度 C. 可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈 D. 为防止铜镜的进一步腐蚀，可将其保存在干燥、避光、通风环境中 11. 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　） A. 甲烷的化学式为C2H4 B. 甲烷属于有机物 C. 甲烷燃烧只生成水 D. 甲烷与空气的混合物遇火一定不会发生爆炸 12. 向溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（　　） A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有、一定不含、可能有 C. 反应后溶液的质量一定增加 D. 该过程至少发生两个化学反应 13. 如图是物质甲（氢气）和乙（二氧化碳）反应生成丙和丁的微观示意图，下列说法正确的是（　　） A. 该反应在反应前后原子的种类和个数都没有改变 B. 生成的物质丙和丁都是有机物 C. 参加反应的物质甲和乙的分子个数之比为 D. 该反应属于复分解反应 14. 小科完成图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　） A. 甲实验结束后，试管中的溶液可能含有氢氧化钙 B. 乙实验结束后，试管中的废液一定含有盐酸 C. 最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质 D. 最终，废液缸中一定含NaCl 15. 下列有关科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸 产生白色沉淀且不消失 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者一定恰好完全反应 D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液可能是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共7小题，每题2分，共42分） 16. 将下列物质进行分类：（本题所有空格均填容器下的字母） 其中属于单质的有_________；属于化合物的有_________；属于混合物的有_________。 17. 用符合下列要求的物质的字母填空。 a．稀盐酸　　b．氢氧化钠　　c．熟石灰　　d．碳酸氢钠　　e．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 _____ ； （2）用于治疗胃酸过多的是 _____ ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 _____ ； （4）用于改良酸性土壤的是 _____ 。 18. 学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是__________；（选“铁”或“氧化铁”） （2）若选用溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为__________。 19. 我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是___________。 （2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙）。文中“灰”指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于___________反应（填写反应的基本类型）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式___________。 20. “复兴号”科学动车组五节车厢A～E分别代表五种常见物质，且都有一种相同的元素。如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于生产玻璃和洗涤剂的碳酸钠。 （1）C的化学式______； （2）写出D到E反应的化学方程式：______； （3）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从______上车。 A. 门1 B. 门2 C. 门3 D. 门4 21. 化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲的三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）： （1）实验一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，发生的化学方程式为：___________，这说明铜比银的活泼性强。 （2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是___________。 （3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图乙所示），都实现了探究目的，则：乙同学的实验：X是金属铜，Y是___________。 22. 有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 （1）写出现象2中无色气体的化学式___________；滤渣a的成分是___________。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在___________。 三、探究题（共5小题，每空2分，共38分） 23. 小五所在的实验小组进行了如下实验： （1）C→D过程中发生的化学反应属于基本反应类型中的___________反应。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是___________。反应结束后E烧杯中一定含有的溶质是：___________，可能含有的溶质是：___________ 24. 化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，于是对该粉末进行了如下探究。 [提出问题]该瓶粉末的成分是什么? （1）[猜想与假设]猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙 猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙 猜想三：该瓶粉末的成分可能为_________ （2）[实验验证]请你参与探究，完成下面的实验报告. 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确 ①取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入适量_________ 有大量气泡发生 说明含有碳酸钙 ②取步骤①中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 说明含有氢氧化钙 [联想与启示]氢氧化钙露置在空气中会发生变质。因此，必须_________保存。 25. 酒精灯是实验室常用的仪器，某科学小组用下图装置来探究酒精（C2H5OH）燃烧的产物（所用药品均足量，反应均完全）。实验过程中，A装置电子天平示数增大，B和E装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中氧化铜粉末变红色。 （1）设置A装置是利用了浓硫酸的________性。 （2）D装置中氧化铜粉末变红色，是因为氧化铜被________（选填“氧化”或“还原”）。 （3）根据实验现象，说明酒精燃烧产物为____________。 （4）该实验装置有什么不足之处？_____________。 26. 小闻为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验： 步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。 步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示： 观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝 现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显变化 （1）步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是__________。 （2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象__________。 （3）通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的__________有关。 （4）小闻还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到__________（填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。 27. 盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答： （1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到_________，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学欲从反应物消失与生成物产生的角度进一步实验，以获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变成无色，说明_________，可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应。 ②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：_________。 （3）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是_________。 四、解答题（共5小题，第28题6分，第29、30、31题8分，第32题5分，共35分） 28. 金属在日常生活中有着广泛的用途。请回答下面问题： （1）写出不能用铁质容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）的原因___________（用化学方程式表示）；该反应的基本反应类型是___________。 （2）若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出○代表的离子是___________。 29. 向20g含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）（相对原子量：Zn-65S-32H-1O-16） （1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为______g。 （2）求：样品中锌的质量分数______。 30. 在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，为鉴定其变质情况，先将样品进行干燥，然后进行如下实验。 根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： （1）b点溶液中的溶质为______。 （2）完全反应后生成气体的质量是______g。 （3）求样品中氢氧化钙的质量分数？（最后答案保留一位小数） 31. 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 （1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是________。 （2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： 从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气的目的是________。 （3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。_______（写出计算过程，否则不得分）。 32. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证与NaOH能够发生反应，某同学用如图所示装置进行实验（瓶内充满）。实验时先往瓶中加入少量氢氧化钠溶液（忽略液体体积对瓶内气压的影响，下同），观察到气球膨胀，一段时间后，再往瓶中加入少量盐酸，观察到膨胀的气球又变瘪。请利用所学的科学知识解释气球“先膨胀，后变瘪”的原因。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $