第二章金属的性质培优练习-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

2025-2026学年科学九年级上册浙教版第二章金属的性质培优练习 一、选择题 1． 金属钯（Pd）是稀有的贵金属，为研究钯的金属活动性，现进行如下三个实验： 由上述现象可推测钯在金属活动性顺序中位于（ ） A．氢之前 B．氢和银之间 C．银和铂之间 D．铂之后 2． 下列化学反应属于置换反应的是（ ） A．Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ B．Ba(OH)2+H2SO4=== BaSO4↓+2H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3 D．2HgO==== (△)2Hg+O2↑ 3． 为比较铁与铜金属活动性强弱，某同学设计了以下四种方案。其中，不能得出结论的是（ ） 4． 某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ） A．Zn（NO3）2、 Cu（NO3）2 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Zn（NO3）2、AgNO3 D．Zn（NO3）2 5． 向CuSO4溶液中加入一定量铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液则说法正确的是（ ） A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al C．滤液中一定有Al2(SO4)3 ， 可能有 CuSO4 D．滤液中只有CuSO4 6． 向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ） 7． 某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（ ） A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金 8． 镉是镍镉电池的重要材料，它可以从铜镉渣(主要含有镉、锌、铜等单质)中分离出来，其过程如下图。镉、锌、铜三种金属活动性的顺序是（ ） A．锌>镉>铜 B．锌>铜>镉 C．镉>锌>铜 D．镉>铜>锌 9． 水稻对镉的吸收量与土壤 pH 关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是 （ ） A.熟石灰 B.硫酸铜 C.稀盐酸 D.氯化钠 10．氧气珠的有效成分为过氧化钙（化学式CaO2），放入水族箱可增加水中溶解氧。已知常温下过氧化钙为固体粉末，与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气。下列关于过氧化钙的描述正确的是（ ） A．属于碱 B．需干燥保存 C．与水反应所得溶液能使紫色石蕊变红 D．可用来改良碱性土壤 二、填空题 11．下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题： （1） ①中发生反应的化学方程式可以是 。 （2）②中铁钉主要与空气中的 发生反应。 12．金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。 （1）将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干，将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是 。 （2）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测实验现象 。 13．某同学用如图的装置进行实验，请根据所学知识回答。 （1）实验一，若液体A为稀盐酸，固体B为石灰石，则在a处观察到的现象是　　 　，在b处观察到的现象是　　 　。 （2）实验二，若液体A为稀盐酸，固体B为金属锌，则会生成氯化锌和氢气，此反应的化学方程式为：　 　 　。 14．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 （1）写出该反应的化学方程式____________________。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同反应前离子，则“”表示 。（填写离子符号） 15．小科向含有AgNO3和Cu（NO2）2的溶液中加入一定量的金属铁。 （1）上述化学反应都属于基本反应类型中的__________反应。 （2）反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属有__________。 三、实验探究题 16．小金对自热米饭内的发热包非常感兴趣，在学校科学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】a.发热包内的粉末主要由生石灰、铝粉、铁粉、碳粉、氯化钠等组成； b.铝与酸溶液、碱溶液反应都能生成氢气。 【实验探究】小金为确定发热包的各种成分设计了实验方案进行实验 实验步骤 实验操作 实验结果 实验结论 一 取少量粉末，用磁铁靠近 其中有部分黑色粉末被磁铁吸引 成分中有铁 二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加足量的水充分溶解后，过滤取滤液，测定其pH pH大于7 （1）成分中存在 _________。 三 取少量滤液于试管中， （2）_________。 生成白色沉淀 成分中存在氯化钠 四 将步骤二得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，此过程发生的反应的化学方程式为（3）_________。 成分中存在碳粉 五 将另一份粉末放入烧杯，加入适量 NaOH溶液 （4）_________。 成分中有铝粉 17．实验室久置的镁条表面易生成灰黑色物质，某科学小组欲设计实验验证灰黑色物质中含有C．H、O元素。提示：镁条表面部分灰黑色物质受热易分解。 【器材药品】设计如图所示实验装置（部分夹持装置已略去，其中、、为止水夹），并准备选取氮气、无水硫酸铜粉末和澄清石灰水等药品进行实验。鼓入氮气的目的是______。 【实验步骤】连接装置、检查气密性，装入从镁条上取下的少量干燥灰黑色物质； ？ 。 请结合上述实验装置和药品，将“？”处实验步骤补充完整，并写出预期的实验现象。______ 【交流反思】实验室久置的镁条表面生成的灰黑色物质可能与空气中______有关。 四、综合题 18．实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题： 实验组 第1组 第2组 第3组 第4组 取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30 取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100 反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16 （1）该混合物中铁的质量分数为多少？ （2）表中的 W=___________。 （3）第1组实验中所得滤液中的溶质是___________。 （4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 19．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算： （1）反应中共生成气体 g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 2025-2026学年科学九年级上册浙教版第二章金属的性质培优练习（参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C A D C A A B 二、填空题 11．（1）2Mg + O2 = 2MgO 镁与氧气反应生成氧化镁。 （2）氧气 铁钉主要与空气中的氧气发生反应。 12．（1）CoCl2·6H2O ==== CoCl2 + 6H2O；　　　　 （2）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 13．（1）紫色的石蕊试液变红色；澄清的石灰水变浑浊；（2）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑； 14．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ （2） SO42- 15．（1）置换 （2）银铜铁 三、实验探究题 16． ①. 生石灰##CaO ②. 先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液 ③. CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ④. 产生气泡 17．（1）排尽玻璃通管内原有空气。 （2）答题要素：排除可能的干扰（鼓入氮气）；正确实验操作（止水夹操作、加热分解黑色物质）；实验现象分析与推理。 满分示例：先关闭，打开和，缓缓鼓入一定量的；1分）再关闭和，打开，点燃酒精灯进行加热，直到观察到明显现象。（1分）观察到A中灰黑色粉末变为白色，B中白色粉末变为蓝色，说明其中含有氨、氧元素，（1分）观察到C中澄清石灰水变浑浊，说明其中还含有碳元素。（1分） （3）、、。 四、综合题 18．（1）60% （2）10 （3）H2SO4、FeSO4 （4）设生成的氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量为y， x=0.5g， y=38g， 第 4 组实验中所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.5%； 答：第4 组实验中所得溶液溶质的质量分数33.5%。 19．（1）反应中共生成气体质量：10g+100g﹣109.8g＝0.2g。 故填：0.2。 （2）设锌质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 2 x 0.2g ＝， x＝6.5g， 合金中铜的质量分数为：×100%＝35%， 答：合金中铜的质量分数为35%。 第 8 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $