广东省广州市天河中学2025-2026学年高一上学期月考化学试卷

广州市天河中学高中部2025学年第一学期能力考试 高一化学试卷 命题人：江静雯审题人：宋璐洲 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列古诗文涉及的化学知识的解释错误的是 古诗文 解释 《山居秋暝》：“明月松间照，清泉石上流” 不涉及化学变化 《石灰吟》：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间” 涉及的碳酸钙为弱电解质 《金乡送韦八之西京》“望望不见君，连山起烟雾” “烟雾”可产生丁达尔效应 D 《论衡》：“司南之杓，投之于地，其柢指南” “杓”的主要成分为Fe304 2.下列有关物质性质的相关描述，正确的是 A.NaCI和HCI都是电解质，在水溶液和熔融状态下都能导电 B.Na2O2能与盐酸反应生成NaCl,因此Na2O2是碱性氧化物 C.超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 D.氧元素含有多种核素，可形成1602、1702、1802等多种同素异形体 3.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，常作环境分析指示物。下列说法正确的是 A.34s原子核内中子数为16 B.14C和14N质量数相同，互称同位素 C.160和180最外层电子数相同 D.13C和15N原子核内的质子数相差2 4.下列化学用语正确的是 失去6e A.S2-的结构示意图： +16 286 B.双线桥表示：H,S+H,S0,(浓)=S↓+S0,个+2H,0 得到6e C水合钠离子： D.碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO3 Na*+HCO3 5.下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 第1页/共8页 生活、劳动实践 化学知识 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 B 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的氧气 C 漂粉精等用于游泳池消毒 正一价氯具有强氧化性 D 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 6.下列除杂质的操作中正确的是 A.FeCl溶液中含有FeC2:加入过量铁粉充分反应再过滤 B.CO2中混有HCl:将其通入饱和NaCI溶液中 C.Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3:往该溶液中通入过量CO2气体 D.Fe2O3中混有少量Al:加入过量NaOH溶液再过滤 7.下列各组物质的转化关系，不是全部通过一步反应完成的是 A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCI B.A1→A203→AI(OD3→AIC3 C.C2→HCIO→HC→C2 D.Fe→FeCh→Fe(OHD2→Fe(OH3 8.下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：CIO、K*、CO、Na B.含大量Fe3+的溶液中：r、K、SCN、NO C.含大量NaHSO4的溶液中：Mg2+、Br、Ba2+、CI D.能使石蕊变红的溶液中：K、NH、CH3COO、[AI(OHD4 9.下列实验过程中，不会产生气体的是 日光 新制 新制 久置氯水 景水 发 AgNO Na202 粉 溶液 B D 10.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 第2页/共8页 混有水 蘸有试样溶 分的氯气开关 液的铂丝 XA∥ 浓硫酸 红色 CuSO4溶液 布条 A 女 D A.钠置换出铜，证明金属活动性N>Cu B.分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 C.验证试样中含钾元素 D.证明干燥的氯气没有漂白性 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20g3H37CI中含有的中子数目为10NA B.常温常压下，28gC0和N2混合物中含原子数目为2NA C.标准状况下，2.24LH20含分子数目为0.1NA D.1mol/L NaCl溶液中CI数目为NA 12.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列 说法不正确的是 NH, N+HO A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 ② B.CaCO3、HCIO、HC1三种物质可循环使用 Ca(Clo), HCIO HCI CO,、H,O C.每生成1molN2,转移6mol电子 ① ③ CO2、H,O CaCo, CaCl, D.除去氨氮的总反应方程式为4NH3+3Ca(C1O),=2N2+3CaCl2+6H2O 13.含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A.若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性氧化物 酸 B.若e能用作红色颜料，则a与水蒸气在高温时生成f 碱 C.若e是两性氧化物，则a既能盐酸又能与NaOH反应 单质 D.若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b 0 +1+2 +3 化合价 14.根据下列反应，判断下列结论正确的是 第3页/共8页 ①16H+10Z+2X0=2X2++5Z,+8H,0; ②2A2++B,=2A3++2B; ③2B+Z2=B2+2Z. A.X2+是X0:的还原产物，B2是B的还原产物 B.要除去含有A2+、Z和B混合溶液中的A2+,而不氧化Z和B,应加入B2 C.在溶液中不可能发生反应：8H+5A2+X0,=X2+5A3++4H20 D.还原性：A2+>B>X2+>Z 15.已知200mL某溶液（该溶液称为）中仅含有两种溶质FeCl和HCL,且物质的量浓度依次 为1.0moL1和2.0moL,向该溶液中投入mg铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为V L(标准状况)。下列叙述正确的是 A.X中Cr的物质的量为0.6mol B.m=14.0 C.=4.48 D.反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 16.往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、Na,CO3溶液和NaHCO3溶液，烧杯 内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，c(OH)越大。下列说法正确的是 pH ▲实验I(滴入水) ·实验Ⅱ 10 ■实验Ⅱ 10 加入试剂的体积/mL A.三杯溶液中c(OH)都在增大 B.只有一个烧杯里出现白色浑浊 C.实验Ⅱ中滴入的是Na,CO,溶液 D.实验Ⅲ中反应的离子方程式：OH+HCO,=CO}+H,O 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 第4页/共8页 17.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： (1)第一组同学配制480mL0.1mol/LNa2C03溶液 ①称取Na2CO3固体的质量为 ②配制溶液时，正确的操作顺序是：C→ →A→E(填标号)。 蒸馏水 ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有 (填标号)。 A.容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C.定容时俯视刻度线 D.定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，补加水至刻度线 (2)第二组同学进行了如图的4组实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 0.Imol.L-! 0.1mol.L 0.1mol.L-! 0.1mol.L- Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 稀盐酸 稀盐酸 闪。 8 0.1mol.L- 0.Imol.L 0.1mol.L 0.1mol.L 稀盐酸 稀盐酸 Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 ① ② ③ ④ 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是 (填实验序号)。 乙 甲 (3)第三组同学比较Na2C03和NaHC03的热稳定性。 棉花球 ①利用如图实验比较两物质的稳定性，甲中发生的化学反应方 程式为 ②取某Na2C03和NaHC03的混合物2.74g,加热到质量不再变 丙 化时，剩余固体的质量为2.43g,则混合物中NaHC03的质量 澄清石灰水 为。 (4)第四组同学设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 第5页/共8页 反应物 现象 实验 组号 浓度 CaC2浓度 气泡情况 物质 是否有沉淀（室温） /mol-L-1 /mol-L-1 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 c NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 你认为能否用CaCh溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？理由是 18.氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 I.CoCL,是钴化合物合成中的重要原料。实验室通过钴和纯净氯气反应制得CoCL,(已知：钴 单质在300C以上易被氧气氧化，CoC12易潮解)。 A浓盐酸 钴粉 MnO. 试剂☑ 饱和 酸 冷水 食盐水 A E (1)A中发生反应的离子方程式为 ,当4 nolHC1被氧化，则转移 电子。 (2)装置的连接顺序为 (按气流方向，用大写字母表示)，装置B中 的试剂Z是 其作用是 0 (3)反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是 L家用泡腾消毒片由NaCIO2、固体强酸及辅助剂（辅助剂不参与反应）混合制得，使用时只 需将泡腾片放入水中，510分钟即可完全溶解，释放出CO,气体。 (4)泡腾片在水中发生反应的离子方程式为 (5)消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上CO,的消毒效率 是Cl2的 倍（结果保留两位小数）。 19.某实验小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。 第6页/共8页 I.Fe与水蒸气的反应 为验证Fe与水蒸气反应的产物中Fe元素的价态，进行以下实验：取反应后的少许固体样 品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取两份溶液a进行检验。 序号 操作 现象 ① 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 ② 滴加2滴酸性KMnO,溶液 KMnO,溶液紫色褪去 2mL溶液a (1)Fe与水蒸气的反应的化学方程式为 (2)实验①中溶液无明显现象的原因是： (用离子方程式解释)。 (3)甲同学依据实验②中的现象，认为溶液a中存在Fe2+,写出Fe+与MnO,反应的离 子方程式 (4)乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是： i.酸性KMnO,溶液被稀释，紫色也可能褪去。 ⅱ. 然后，乙同学用其它试剂证实了溶液中有F2+。根据实验结果，该小组同学进一步优化验 证产物价态的实验方案。 Ⅱ.FeCl,与Cu的反应 实验小组按下图进行实验，并记录现象如下： 过量铜粉 振荡、静置 盐酸酸化FeCl3溶液 浅绿色溶液、灰白色沉淀 查阅资料：CuCI为难溶于水的白色沉淀。浓硝酸能与金属活动性顺序表中除Pt、Au 外的金属反应。 (5)甲同学证明ⅱ中灰白色沉淀含有CuC1:取少量用蒸馏水洗涤干净的灰白色沉淀，加 入过量浓硝酸，生成红棕色气体（NO,)和蓝绿色溶液。该实验基于CuC1有 性。 (6)乙同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓HNO,反应产生NO,不能判断灰白色沉淀 第7页/共8页 中一定存在CuCl。理由是灰白色沉淀中还有 。乙同学继续向蓝绿色溶液中加入 溶液，观察到 则证明白色沉淀中含CuCl。 20.废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LC002、铝、炭黑及 其他微量杂质，回收利用的流程如下： NaOH H,SO4、H,O, 氨水 (NH)C2O (NH)CO 正极废料→碱浸→酸浸→除杂一 →沉钴→沉锂→Li,C0,固体 浸出液 废渣1 废渣2 CoC,0,固体 母液 (1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为 ,“废渣1”的主要成分为 (2)LiCo02中C0的化合价为 “酸浸”步骤中LiCo02固体溶解的化学方程式为 （3)“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、A+、Cu+,离子的沉淀率随pH的变化如图所示。 “除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为 ,理由是 140 80 30 斑 60 20 40 图 -Cu 10 20o 4.44.64.85.05.25.4 pH (4)母液中溶质的主要成分是 ,生成Li2C03固体的离子方程式为 第8页/共8页 广州市天河中学高中部2025学年第一学期能力考试 高一化学答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第1116小题， 每小题4分。 BCCCA DBACD BBCBCC 17、（共14分，每空2分) (1)①5.3g ②B:D;F ③BD (2)③④ (3) D2NaHc0,合NaC05+H,0+C0t②0.84g (4)能得出“能用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是浓度较 低的时候，与氯化钙反应产生较多白色沉淀的是碳酸钠，碳酸氢钠基本无现象 18、(共14分，每空2分) △ (1)MnO2+4H*+2CI-=Mn2++CI2T+2H2O 4mol (2)①.AECDB ②碱石灰③吸收多余的氯气，防止空气进入D中 (3)用生成的氯气将装置中的空气排尽，防止钴在加热时被空气中的氧气氧化 (4)5C1O,+4H+=4C1O2↑+C1+2H20 (5)2.63 19、(共12分，前4问每空2分，其余1分) (1)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 (2)2Fe3+Fe=3Fe2+ (3)MnO4+5Fe2*+8Ht—Mn2+5Fe+4H20 (4)KMnO,被C还原而褪色 (5)还原性 (6)Cu AgNO,溶液 白色沉淀 20(共16分，每空2分) (1) ①.2A1+20H+2H20=2A1O,+3H2↑②.炭黑 (2) ①+3②.2LiCo02+H202+3HS04=Li2S04+2CoS04+O2↑+4H20 (3) ①4.8~5.0②此时溶液中A13+、Fe3+几乎完全形成沉淀，Co2+以离子形式存在 于溶液中，溶液pH再大，Co2+形成的沉淀率迅速增大，而杂质Cu2+沉淀率反而降低。 (4) ①Li2S04、NH)2S04②2Lit+CO}=Li2CO3J