9.1化学与人类健康 （第一课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学教学设计聚焦人体体液pH平衡及中和反应pH变化规律，通过播放“胃酸过多引起胃痛”科普短片导入，结合回顾中和反应pH曲线，搭建“化学原理-健康问题”的学习支架，衔接前后知识。 以pH传感器实验模拟胃药与胃酸反应曲线为亮点，结合胃药、食物酸碱性分析，通过科学探究与实践培养数据解读能力，科学思维构建“化学原理-生理调节-健康”关联，助学生形成化学观念，为教师提供真实情境教学范例。

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 九年级 学期 下册 课题 9.1化学与人类健康 （第一课时） 教学目标 1.了解人体重要体液（血液、胃液、唾液等）的正常pH范围，知道体液pH平衡对人体健康的重要意义。 2.熟练掌握中和反应过程中溶液pH的动态变化规律，能精准解读中和反应pH变化曲线，明确曲线关键节点（酸过量、恰好完全反应、碱过量）与反应进程的关系。 3.能结合中和反应原理及pH变化规律，解释人体体液pH失衡的调节机制（如胃酸过多的中和调节），建立化学原理与健康知识的关联。 4.初步了解常见食物的酸碱性，知道合理饮食对维持人体体液pH平衡的作用。 重难点 （一）教学重点 1.中和反应过程中溶液pH的动态变化规律及pH变化曲线的解读。 2.人体体液pH平衡对健康的意义，中和反应原理在调节体液pH中的应用。 （二）教学难点 1.结合中和反应pH变化曲线，分析人体体液pH失衡的调节过程（如胃酸过多时，碱性药物与胃酸反应的pH变化进程）。 2.建立“化学原理（中和反应、pH变化）- 生理调节 - 人体健康”的关联认知。 教学过程 （一）导入新课（5分钟） 1. 情境创设：播放一段关于“胃酸过多引起胃痛”的科普短片，提问：“为什么胃酸过多会引起不适？医生常建议服用含氢氧化铝、碳酸氢钠的胃药缓解，这其中运用了什么化学原理？胃药与胃酸反应过程中，溶液的pH会如何变化？” 2. 回顾衔接：展示中和反应（稀盐酸与氢氧化钠溶液反应）的pH变化曲线，引导学生简要回顾：“我们已经知道中和反应中pH会随反应进程动态变化，今天我们就结合这一化学原理，探究它在维持人体健康中的重要作用，开启‘化学与人类健康’的学习。”（板书课题：9.1 化学与人类健康（第一课时）） （二）新课讲授（30分钟） 模块一：认识人体体液的pH与健康 1. 体液pH的正常范围：展示“人体重要体液正常pH范围表”，引导学生观察并记录： 2. pH失衡的影响：结合课件资料讲解：人体体液的pH必须维持在相对稳定的范围内，否则会影响正常生理功能，引发疾病。如血液pH低于7.35会导致酸中毒，高于7.45会导致碱中毒；胃液pH过高（酸性减弱）会影响消化，过低（酸性过强）会引发胃痛、胃溃疡等。 3. 小组讨论：“为什么人体体液pH能维持相对稳定？你认为可能存在哪些调节机制？”引导学生联想到中和反应，为后续探究铺垫。 模块二：深化探究——中和反应pH变化规律与体液调节 1. 实验探究：模拟胃酸与胃药的中和反应及pH变化 （1）提出问题：胃酸的主要成分是盐酸，含氢氧化铝的胃药与胃酸反应时，溶液的pH会如何动态变化？如何通过pH变化曲线判断反应进程？ （2）实验设计：教师演示实验，在烧杯中加入适量稀盐酸（pH≈1，模拟胃酸），插入pH传感器并连接数据采集器和计算机；用胶头滴管向烧杯中逐滴加入氢氧化铝溶液，边滴加边搅拌，计算机实时生成pH变化曲线；学生观察曲线变化，记录关键数据。 （3）曲线解读：教师引导学生分析曲线，标注关键节点： 初始点（A点）：pH≈1，对应纯胃酸的酸性状态，无反应发生。 变化阶段（A→B段）：随着氢氧化铝溶液加入，pH逐渐增大，曲线斜率较缓，说明胃酸（盐酸）与氢氧化铝发生中和反应，盐酸被消耗，酸性减弱。 突变点（B点）：pH≈7，此时胃酸与氢氧化铝恰好完全反应，生成氯化铝（盐）和水，溶液呈中性。 过量阶段（B→C段）：继续滴加氢氧化铝溶液，pH略增大但趋于稳定（仍接近中性），因为氢氧化铝是难溶性碱，过量后不会显著改变溶液pH。 2. 规律总结：师生共同归纳中和反应pH变化规律的核心要点： 向酸性溶液中逐滴加入碱性物质，pH从小于7开始逐渐增大，恰好完全反应时pH=7，若碱性物质过量，pH可能略大于7（具体取决于碱性物质的溶解性）。 pH变化曲线的“突变点”是恰好完全反应的标志，对应反应的关键节点。 中和反应的pH变化规律是理解体液pH调节的重要化学依据。 3. 拓展解读：分析不同胃药的调节原理：除了氢氧化铝，含碳酸氢钠的胃药与胃酸反应也会通过中和反应调节pH，其pH变化曲线与氢氧化铝类似，但反应速率更快（碳酸氢钠与盐酸反应产生气体）。展示两种胃药反应的pH变化曲线对比图，引导学生对比分析差异。 模块三：拓展应用——食物酸碱性与pH平衡维持 1. 食物酸碱性的判断：讲解：食物的酸碱性并非指食物本身的酸碱性，而是指食物在人体内代谢后最终产物的酸碱性。如富含蛋白质的食物（肉类、蛋类）代谢后产生酸性物质，属于酸性食物；富含维生素、矿物质的食物（蔬菜、水果）代谢后产生碱性物质，属于碱性食物。 2. 饮食调节的意义：结合体液pH平衡的需求讲解：合理搭配酸性食物和碱性食物，能帮助维持人体体液pH的相对稳定，减少pH失衡的风险。如长期大量食用酸性食物，可能导致体液酸性增强，需适量补充碱性食物调节。 3. 实践活动：学生结合课前收集的食物名称，对照“常见食物酸碱性分类表”，判断自己收集的食物属于酸性还是碱性，小组内交流自己的日常饮食是否合理，提出调整建议。 （三）课堂小结（5分钟） 1. 教师引导学生梳理本节课知识点，形成知识框架： 人体体液与pH： 重要体液的正常pH范围（血液7.35-7.45、胃液0.9-1.5等） pH失衡的危害（酸中毒、碱中毒、消化问题等） 中和反应pH变化规律（核心原理）： 酸中加碱：pH<7→增大→7（恰好反应）→略>7（过量，视物质而定） 关键节点：突变点为恰好完全反应标志 应用：解释胃药调节胃酸的原理 食物酸碱性与健康： 食物酸碱性的判断（代谢产物为准） 合理饮食维持体液pH平衡 2. 教师强调：重点掌握中和反应pH变化规律及曲线解读方法，理解其在人体体液调节中的应用；树立“化学原理服务于健康”的观念，养成合理饮食的习惯。 （四）课堂练习（3分钟） 1.下列关于人体体液pH的说法，正确的是（ ） A. 血液呈中性 B. 胃液呈弱酸性 C. 唾液呈近中性 D. 尿液一定呈酸性 （答案：C） 2.向模拟胃酸的稀盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液，其pH变化曲线合理的是（ ） （选项：A. 起点pH>7，逐渐减小 B. 起点pH<7，逐渐增大至7后稳定 C. 起点pH=7，逐渐增大 D. 起点pH<7，先减小后增大） （答案：B） 3.请结合中和反应pH变化规律，解释含碳酸氢钠的胃药能缓解胃酸过多的原因：________。 （答案：碳酸氢钠与胃酸中的盐酸发生中和反应，消耗盐酸，使溶液pH逐渐增大，酸性减弱，从而缓解不适） （五）布置作业（2分钟） 1.基础作业：完成教材课后练习题；整理本节课中和反应pH变化规律及人体体液pH相关知识，填写学案中的知识梳理表格。 2.拓展作业：查阅资料，了解“人体血液pH的调节机制”，结合中和反应原理，撰写一段200字左右的分析短文。 3.实践作业：记录自己一天的饮食，判断其中酸性食物和碱性食物的种类，分析饮食搭配是否合理，提出改进方案（下节课分享交流）。 学科网（北京）股份有限公司 $