8.4几种重要的盐 （第一课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学教学设计聚焦中和反应pH动态变化规律、曲线解读及盐与酸碱关联，结合常见盐的物理性质。通过回顾中和反应实验与展示生活中盐的实物图片导入，搭建从已知到未知的学习支架，衔接前后知识。 亮点在于融合科学探究与实践（pH传感器实时生成曲线）、科学思维（曲线关键节点证据推理），如模块一分析曲线判断反应阶段，模块二分组观察盐的物理性质。联系生活用途培养科学态度，提升学生分析与实验能力，为教师提供结构化教学流程。

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 九年级 学期 下册 课题 8.4几种重要的盐 （第一课时） 教学目标 1.认识几种重要的盐（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等），知道盐是中和反应的产物，建立盐与酸、碱的关联认知。 2.熟练掌握中和反应过程中溶液pH的动态变化规律，能精准解读pH变化曲线，明确曲线中关键节点（酸过量、恰好完全反应、碱过量）与溶液成分、盐的生成关系。 3.能结合pH变化曲线分析中和反应的进程，判断反应是否完全，初步建立定量分析化学反应的意识。 4.了解常见盐的简单物理性质（颜色、状态、溶解性），为后续学习盐的化学性质奠定基础。 重难点 （一）教学重点 1.中和反应过程中溶液pH的动态变化规律及pH变化曲线的解读。 2.中和反应进程与盐生成的关联，明确不同反应阶段的溶液成分。 3.常见重要盐的初步认知（名称、俗称、物理性质）。 （二）教学难点 1.结合pH变化曲线精准判断中和反应的关键节点，分析对应阶段的反应情况及盐的生成量。 2.建立“中和反应生成盐”的核心认知，理解盐与酸、碱的转化关系。 3.通过pH变化曲线逆向推理中和反应的操作过程（如酸滴入碱还是碱滴入酸）。 教学过程 （一）导入新课（5分钟） 1. 回顾衔接：展示中和反应（稀盐酸与氢氧化钠溶液反应）的实验装置图，提问：“我们已经知道酸和碱能发生中和反应生成盐和水，那么在这个反应过程中，溶液的pH是如何变化的？当反应进行到不同阶段时，溶液中除了水，还有哪些物质？生成的盐又具有怎样的性质？” 2. 情境引导：展示厨房中的食盐（氯化钠）、发酵粉中的碳酸氢钠、清洁剂中的碳酸钠等实物图片，提问：“这些都是我们生活中常见的盐，它们大多与中和反应密切相关。今天我们就从中和反应的pH变化规律入手，开启对几种重要盐的学习。” （二）新课讲授（30分钟） 模块一：深化探究——中和反应pH动态变化与盐生成的关联 1. 实验回顾与拓展：教师演示“稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液”的实验，借助pH传感器实时采集数据，计算机生成pH变化曲线。引导学生回顾并观察： 初始状态：氢氧化钠溶液pH>7（碱性），溶液中含钠离子和氢氧根离子。 反应过程：随着稀盐酸加入，pH逐渐减小，曲线斜率较大，此时氢氧根离子与氢离子结合生成水，同时生成钠离子和氯离子（即盐的构成离子）。 突变点：pH=7，此时酸与碱恰好完全反应，溶液中主要成分是生成的盐（氯化钠）和水。 过量阶段：继续滴加稀盐酸，pH<7（酸性），溶液中除了生成的氯化钠，还有过量的盐酸。 2. 曲线解读训练1：展示“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”的pH变化曲线，标注A（初始点）、B（变化阶段某点）、C（突变点）、D（过量点）四个节点，小组讨论： 各节点溶液的酸碱性如何？ 各节点溶液中含有的溶质（除水外）是什么？是否有盐生成？ 从A到C，pH减小的原因是什么？C点后pH继续减小的原因是什么？ 3. 曲线解读训练2：展示“氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”的pH变化曲线，对比前一条曲线，引导学生分析：两条曲线的差异是什么？如何根据pH变化曲线判断是“酸滴入碱”还是“碱滴入酸”？各节点的溶质成分和盐生成情况与前一种情况有何异同？ 4. 规律总结：师生共同归纳： 中和反应中，pH变化曲线的“起点”由反应物的酸碱性决定（酸滴入碱起点pH>7，碱滴入酸起点pH<7）。 “突变点”是恰好完全反应的标志，此时pH=7，溶质只有生成的盐和水。 突变点前，滴加的反应物完全反应，溶质为生成的盐和过量的初始反应物（酸或碱）；突变点后，滴加的反应物过量，溶质为生成的盐和过量的滴加反应物。 中和反应的进程可通过pH变化曲线精准判断，且整个反应过程中，从反应开始就有盐生成，直至初始反应物完全反应时盐的生成量达到最大。 模块二：初识重要的盐——常见盐的物理性质 1. 过渡引导：“通过中和反应我们得到了盐，那么生活中常见的盐还有哪些？它们具有怎样的物理性质？” 2. 实验探究：学生分组观察常见盐的物理性质，取少量氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体分别置于表面皿中，观察颜色、状态；再分别向三支试管中加入适量蒸馏水，振荡，观察溶解性，记录实验现象： 3. 教师补充：讲解三种盐的俗称由来及在生活中的常见用途（如氯化钠作调味品、防腐剂；碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂生产；碳酸氢钠用于发酵粉、治疗胃酸过多等），强化盐与生活的联系。 4. 关联深化：提问：“这些盐中，氯化钠可以通过稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应生成，那么碳酸钠、碳酸氢钠能否通过中和反应生成？”引导学生思考，为后续学习盐的制备奠定基础。 模块三：综合应用——pH曲线与盐生成的实际分析 1. 案例分析：展示某中和反应的pH变化曲线（未知反应物滴加方向），给出曲线关键数据（起点pH=1，突变点pH=7，终点pH=12），小组讨论： 该反应是“酸滴入碱”还是“碱滴入酸”？判断依据是什么？ 恰好完全反应时，生成的盐可能是什么？（提示：结合常见酸和碱的反应） 若想得到较纯净的该盐，应在哪个节点停止滴加反应物？为什么？ 2. 学生发言后，教师总结：根据pH曲线起点可判断初始反应物的酸碱性，进而确定滴加方向；恰好完全反应的突变点是获取纯净盐的最佳时机，此时无反应物过量，溶质只有盐和水。 （三）课堂小结（5分钟） 1. 教师引导学生梳理本节课知识点，形成知识框架： 几种重要的盐（第一课时） 中和反应与盐的关联： pH动态变化规律：酸滴入碱（pH>7→7→<7）；碱滴入酸（pH<7→7→>7） 曲线关键节点：起点（初始反应物性质）、突变点（恰好反应，盐+水）、过量点（盐+过量反应物） 盐的生成：反应开始即生成，突变点时生成量最大 常见重要盐的物理性质： 氯化钠（食盐）：白色晶体，易溶于水 碳酸钠（纯碱、苏打）：白色粉末，易溶于水 碳酸氢钠（小苏打）：白色粉末，可溶于水 2. 教师强调：重点掌握中和反应pH变化曲线的解读方法，明确曲线与中和反应进程、盐生成的关联；牢记常见盐的名称、俗称和基本物理性质。 （四）课堂练习（3分钟） 1.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钾溶液，下列pH变化曲线正确的是（ ） （选项：A. 起点pH>7，逐渐减小至7后不变 B. 起点pH<7，逐渐增大至7后不变 C. 起点pH<7，逐渐增大至7后继续增大 D. 起点pH=7，逐渐增大） （答案：C） 2.某中和反应的pH变化曲线如图所示（起点pH=13，突变点pH=7，终点pH=2），该反应的滴加方式是________，恰好完全反应时生成的物质是________（填“酸”“碱”或“盐”）和水。 （答案：酸滴入碱；盐） 3.下列关于氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的说法，错误的是（ ） A. 均为白色固体 B. 均易溶于水 C. 都属于盐 D. 都有俗称 （答案：B） （五）布置作业（2分钟） 1.基础作业：完成教材课后练习题；整理本节课pH变化曲线解读方法及常见盐的物理性质，填写学案中的知识梳理表格。 2.拓展作业：查阅资料，了解“中和反应制备氯化钠的实验方案”，思考如何通过pH监测控制反应终点，撰写一段200字左右的实验思路。 3.实践作业：在家中观察厨房中含钠的盐（如食盐、纯碱），记录它们的外观特征和用途，结合本节课知识分析它们的相同点（下节课分享交流）。 学科网（北京）股份有限公司 $