2026年江苏省合格考化学总复习知识点汇总

该高中化学高考复习知识清单系统整合了物质分类及计量、反应原理、元素化合物、化学实验、有机化学等七大专题，涵盖从基础概念到实验操作、从无机反应到有机合成的完整知识体系，构建了层次分明的高中化学知识网络。 清单采用分类表格、实验流程图、易错点警示等设计，如钠及其化合物性质对比表标注“焰色试验为物理变化”，配制溶液专题用步骤图展示操作流程并分析误差原因，培养学生科学思维与探究实践素养。特设俗名对照表、资源综合利用案例模块，帮助学生高效记忆与应用知识，教师可直接用于专题复习，提升备考针对性。

江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试 化学复习知识点汇总 目 录 专题一　物质的分类及计量 第1讲　物质的分类　分散系 第2讲　物质的量 第3讲　配制一定物质的量浓度的溶液 专题二　物质变化及反应 第4讲　物质变化及反应的分类 第5讲　氧化还原反应 第6讲　离子反应 专题三　物质结构基础 第7讲　化学用语 第8讲　原子结构 第9讲　化学键 第10讲　元素周期表　元素周期律 专题四　化学反应与能量转化 第11讲　化学反应中的热量变化 第12讲　原电池及其工作原理 第13讲　化学反应速率与限度 专题五　元素及其化合物 第14讲　钠及其化合物 第15讲　铝及其化合物 第16讲　铁及其化合物 第17讲　硅及其化合物 第18讲　氯及其化合物 第19讲　硫及其化合物 第20讲　氮及其化合物 第21讲　物质的成分、俗名 第22讲　化学资源的综合利用 第23讲　无机化学工艺 专题六　化学实验基础 第24讲　常见仪器与实验基本操作 第25讲　气体的性质与制备 第26讲　离子检验　评价实验方案 第27讲　物质制备实验 专题七　有机化合物 第28讲　有机化合物 专题一　物质的分类及计量 第1讲　物质的分类　分散系 1. 物质的分类 (1) 单质：仅由一种元素形成的纯净物，如O2、Cl2、Ne、C60等。 (2) 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如H2SO4、HNO3、HCl等。 (3) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如Ba(OH)2、KOH等。 (4) 盐：电离时生成金属离子(或NH)和酸根离子的化合物。如K2FeO4、纯碱、NH4NO3等。 (5) 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。如ClO2、CO2、SO2、MgO等。 (6) 有机物：塑料袋、纸张、橡胶制品、烷、烯、苯、乙醇、乙酸、酯、卤代烃、糖类、蛋白质等。 (7) 混合物：玻璃、漂白粉、空气、氯水、氨水、铝热剂、胶体等。 2. 分散系 (1) 按照分散质微粒直径不同，把分散系分成：浊液(>100 nm)、胶体(1～100 nm)和溶液(<1 nm)。 (2) 鉴别溶液和胶体最简单的方法：丁达尔效应。 实验操作：用一束光照射胶体，会出现一条光亮的通路，而溶液中没有现象。 (3) 胶体具有净水作用。如明矾、Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物。 第2讲　物质的量 围绕物质的量的四个公式 (1) n＝ 符号 n m M 物理量 物质的量 质量 摩尔质量 单位 摩尔(mol) 克(g) 克/摩尔(g/mol) 　　提醒：摩尔质量在以 g/mol为单位时，在数值上等于其相对原子(或分子)质量。相对原子(或分子)质量单位为“1”，可以不写。 (2) n＝ 符号 n N NA 物理量 物质的量 微粒数 阿伏加德罗常数 单位 摩尔(mol) 个 mol-1 提醒：计算微粒数时，要注意区分是求原子数，还是分子数。 例如：1 mol O2中含有2NA个氧原子，含有NA个氧分子。 (3) n＝ 符号 n V Vm 物理量 物质的量 气体的体积 气体摩尔体积 单位 摩尔(mol) 升(L) 升/摩尔(L/mol) 　　提醒：①此公式仅适用于气体；②标准状况下Vm＝22.4 L/mol。 例如：①标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子。(错，H2O为液体) ②常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个二氧化碳分子。(错，应该改为“标准状况”) (4) n＝c·V(aq) 符号 n c V(aq) 物理量 物质的量 物质的量浓度 溶液的体积 单位 摩尔(mol) 摩尔/升(mol/L) 升(L) 提醒：计算粒子数时，一定要给出体积。 1 mol/L H2SO4指的是1 L溶液中含有1 mol H2SO4。 例如：1 mol/L K2SO4溶液中，K＋数目为2NA。(错，溶液的体积没有给出，需要加“1 L”) 第3讲　配制一定物质的量浓度的溶液 1. 主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、×× mL容量瓶、胶头滴管。 2. 容量瓶的构造及使用 (1) 容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 (3) 不可以直接在容量瓶中溶解或稀释溶液。 3. 配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 (1) 计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 (2) 称量：用天平称量NaCl固体。 (3) 溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4) 转移：待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。 (5) 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6) 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。 (7) 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示。 提示：①使用容量瓶一定要说明具体规格，如100 mL容量瓶等。 ②胶头滴管的尖嘴部位不能伸入容量瓶内。 4. 配制操作的误差 (1) 溶解、转移溶液时，有部分溶质飞溅，导致所配溶液的浓度偏小。 (2) 俯视定容，导致所配溶液的浓度偏大。仰视定容，导致所配溶液的浓度偏小。 5. 配制操作提醒 (1) 定容时，加水超过刻度线，不可以再用胶头滴管吸出，只能重新配制。 (2) 上下颠倒摇匀后，液面低于刻度线，无需再加水补充至刻度线。 专题二　物质变化及反应 第4讲　物质变化及反应的分类 1. 物理变化与化学变化 (1) 区别要点：看是否有新物质生成。 (2) 物理变化：碘的升华、氨气液化、矿石粉碎、汽油挥发、积雪融化、滴水成冰、水落石出、花香四溢、海水晒盐、蒸馏法淡化海水、焰色试验。 (3) 常见化学变化：金属腐蚀、酒精燃烧、粮食酿酒、铝的冶炼、百炼成钢、酿酒成醋、伐薪烧炭、臭氧消毒、食物腐败、铁矿石冶炼铁、石油裂解生产乙烯、煤的气化、煤的液化、煤的干馏、金属的钝化。 2. 四种基本反应类型 反应类型 表达式 判断方法 分解反应 A===B＋C＋D＋…… 由一种物质反应生成两种及以上物质 化合反应 B＋C＋D＋…… ===A 由两种及以上物质反应生成一种物质 置换反应 A＋BC===B＋AC 单质＋化合物===新单质＋新化合物 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB 化合物之间交换成分，一般会生成气体、沉淀或水 第5讲　氧化还原反应 1. 常见元素化合价 碱金属元素、Ag、H：＋1价　　F：－1价　　Ca、Mg、Ba、Zn：＋2价 Cl：－1价，＋1价，＋2价，＋3价，＋4价，＋5价，＋7价 Cu：＋1价，＋2价　　 O：－2价，－1价 Fe：＋2价，＋3价 　　 S：－2价，＋4价，＋6价 Al：＋3价　　　　　　 N：－3价，＋2价，＋4价，＋5价 特殊：NaH中的H为－1价；H2O2、Na2O2中的O为－1价。 2. 氧化还原反应基本概念 (1) 氧化剂：“降得还”。化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应。 (2) 还原剂：“升失氧”。化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应。 3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 单线桥法 (2) 双线桥法 第6讲　离子反应 1. 电解质和非电解质 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是 化合物 一定条件下能够电离产生离子 NaCl H2SO4 NaOH 非电 解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离 蔗糖 乙醇 提示：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2. 离子共存 (1) 生成沉淀：Ag＋与CO生成Ag2CO3沉淀；Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀；OH－与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀；Ba2+与SO生成BaSO4沉淀；Ca2+与CO生成CaCO3沉淀；Fe3+与OH－生成Fe(OH)3沉淀。Al3+与OH－生成Al(OH)3沉淀。 (2) 生成气体：H＋与CO生成CO2；H＋与HCO 生成CO2；H＋与SO生成SO2；OH－与NH 生成NH3。 (3) 生成弱电解质：H＋与OH－生成H2O。 (4) 生成配合物：Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3。 一般情况下，Na＋、K＋与其他离子均是可以共存的。 3. 离子方程式正误判断 (1) 检查拆与不拆。 应该拆开的物质： ①强酸(H2SO4、HCl、HNO3等)。 ②强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2等]。 ③可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、硫酸盐除BaSO4和CaSO4、氯化物除AgCl等)。 如CaCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(错，CaCO3为难溶物，不能拆开书写) (2) 检查原子守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错，H原子反应前后原子数不等)。 (3) 检查电荷守恒：如Al与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3+＋H2↑(错，反应前带2个正电荷，反应后带3个正电荷)。 (4) 检查是否符合事实：如Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(错，应生成Fe2+)。 再如Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(错，应生成NO2) 专题三　物质结构基础 第7讲　化学用语 1. 原子或离子的结构示意图 如，氧离子：　　硫原子： 2. 电离方程式：将阳离子和阴离子拆开，原子团不可拆开。 如：KNO3===K＋＋NO 、H2SO4===2H＋＋SO、CaCl2===Ca2+＋2Cl－、NaOH===Na＋＋OH－、FeSO4===Fe2+＋SO、Na2SO4===2Na＋＋SO、NaHCO3=== Na＋＋HCO 3. 电子式 物质 H2 N2 Cl2 NaCl 电子式 H∶H 物质 NH3 HCl H2O H2O2 电子式 4. 有机物的表示 名称 乙烷 乙烯 苯 化学式 C2H6 C2H4 C6H6 结构简式 CH3CH3 或 结构式 续表 名称 乙醇 乙酸 乙醛 化学式 C2H6O C2H4O2 C2H4O 结构简式 C2H5OH或 CH3CH2OH CH3COOH CH3CHO 结构式 第8讲　原子结构 1. 核素(X) (1) 质量数为A，质子数为Z，中子数(N)为A－Z。 (2) 原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。 2. “四同比较” 对比 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 质子数相同而中子数不同 同种元素形成的不同单质 分子式相同结构不同 结构相似，分子组成上相差若干个“CH2”原子团 研究对象 原子 单质 化合物 有机物 举例 H、D、T C、C、C O2与O3 白磷与红磷 正丁烷与异丁烷 乙醇与二甲醚 甲烷与乙烷 第9讲　化学键 1. 离子键与共价键 (1) 离子键一般含有活泼金属阳离子(K＋、Na＋、Mg2+、Ca2+等)或铵根离子(NH )。 (2) 共价键一般均存在于非金属元素之间。 例如：KCl中K＋与Cl－之间为离子键。CO2中C与O之间为共价键。NaOH中Na＋与OH－之间为离子键，OH－中O与H之间为共价键。 2. 离子化合物与共价化合物 (1) 只要含有离子键的化合物，就为离子化合物。 (2) 含有的化学键全是共价键的化合物，就为共价化合物。 例如：NaOH中既有离子键又有共价键，但NaOH属于离子化合物；CO2中只有共价键，属于共价化合物。 提醒：AlCl3为共价化合物，NH4Cl、NH4NO3为离子化合物。 第10讲　元素周期表　元素周期律 1. 元素周期表结构 (1) 周期：共7个(一、二、三周期称为短周期，四、五、六、七周期称为长周期)。 (2) 族：共16个(七主、八副、一个0族)。 2. 描述元素在元素周期表中的位置 (1) 周期数＝电子层数 (2) 主族序数＝最外层电子数 例如：根据Mg的原子结构示意图：，Mg核外有3个电子层，则Mg位于第三周期；Mg的最外层有2个e－，则Mg位于ⅡA族。 3. 短周期元素(1～18号)在元素周期表中的位置 4. 元素周期律 (1) 化合价规律 最外层电子数＝最高正化合价(O、F除外) 最低负价＝族序数－8 (2) 原子半径、金属性(非金属性)规律 同周期主族元素从左向右：原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强。 同主族从上到下：原子半径逐渐增大、金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 (3) 判断金属性强弱的依据 ①单质与酸或水反应释放出氢气的难易程度。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 ③金属单质间的置换反应。 (4) 判断非金属性强弱的依据 ①单质与H2化合的难易程度。 ②简单气态氢化物的热稳定性。 ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。 ④非金属单质间的置换反应。 5. 元素周期表的应用 (1) 在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料(如硅、锗等)。 (2) 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 专题四　化学反应与能量转化 第11讲　化学反应中的热量变化 1. 放热反应和吸热反应 反应类型 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 成因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 图示 与化学键强 弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 2. 常见的放热过程和吸热过程 对比 放热过程 吸热过程 常考 示例 所有燃烧；酸碱中和反应；活泼金属与水或酸反应；铝热反应；CaO与水反应等大部分化合反应；形成化学键；氨气液化、水结冰等(气态转化为液态、液态转化为固态)物态变化；浓硫酸稀释等 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应；C＋CO22CO；C＋H2OCO＋H2；煅烧石灰石等大多数分解反应；断开化学键；液氨汽化、干冰升华等(固态转化为液态、液态转化为气态)物态变化 第12讲　原电池及其工作原理 1. 能量变化：原电池是将化学能转变为电能的装置。 2. 工作原理 (1) 电极材料与反应类型 负极：较活泼的材料；失去电子，发生氧化反应。 正极：较不活泼的材料。溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。 (2) 电子、电流、电解质离子 电子流向：负极正极； 电流方向：正极负极； 离子迁移方向：阳离子―→正极，阴离子―→负极。 3. 几类电池 (1) 有活泼性差异的两个电极 ①以锌铜原电池为例： 负极反应：Zn－2e－===Zn2+，发生氧化反应。 正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应。 总反应：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。 ②水果电池的工作原理： 　　　　　　　　　　 水果中的果汁为电解质溶液，其工作原理同普通原电池。 (2) 燃料电池 以氢气和氧气燃料电池为例： 负极：氢气失去电子，被氧化，发生氧化反应。 正极：氧气得到电子，被还原，发生还原反应。 总反应：2H2＋O2===2H2O。 (3) 陌生电池：例如，锂海水电池的电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。 从化合价角度分析，Li由0价升至＋1价，失去电子，则Li为负极；电解质溶液为海水，H2O得电子生成H2。 4. 电池的分类 (1) 一次电池，寿命只有一次(如干电池)。 (2) 二次电池，可以充电循环使用(如铅酸蓄电池、银锌电池、锂电池)。 第13讲　化学反应速率与限度 1. 化学反应速率 (1) 表达式：＝，单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。 (2) 影响化学反应速率的因素 ①内因：反应物自身的性质。 ②外因： 浓度：浓度增大，速率增大； 温度：温度升高，速率增大； 压强：仅对气体参加的反应有影响，压强增大，速率增大； 催化剂：使用正催化剂能同时增大正、逆化学反应速率； 其他：反应物颗粒大小、反应物接触面积、构成原电池等。 2. 化学反应限度 (1) 可逆反应：同一时间，同一条件下，反应物和生成物可以双向反应。 (2) 可逆反应达到限度的特征 ①反应没有停止，只是v(正)＝ v(逆)≠0。 ②反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率小于100%。 ③各组分的浓度保持不变，但不是各组分浓度相等。 专题五　元素及其化合物 第14讲　钠及其化合物 1. 钠 (1) 物理性质：银白色，质软，密度比水小，熔点较低。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应： 与O2在常温下反应：4Na＋O2===2Na2O 与O2在加热下反应：2Na＋O2Na2O2 与Cl2反应：2Na＋Cl2===2NaCl ②与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 实验现象 简述 原因分析 钠浮在水面上 浮 钠的密度比水的密度小 熔化成一个光亮的小球 熔 反应放热且钠熔点低 迅速向四周到处游动 游 反应生成气体 发出“嘶”的响声 响 反应剧烈 滴有酚酞的溶液变红 红 反应生成碱(氢氧化钠) ③强还原性：与熔融的TiCl4反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 (3) 保存与制备 ①钠保存在煤油中。 ②电解：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (4) 钠的用途 ①制取Na2O2等化合物。 ②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ③用作电光源，制作高压钠灯。 ④用于冶炼某些金属。 2. 氧化钠和过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 O的价态 －2 －1 电子式 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与二氧化碳反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 用途 制氢氧化钠 供氧剂(潜水艇或呼吸面具)、漂白剂 3. 碳酸钠和碳酸氢钠 化学式 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 性质比较 俗名 纯碱、苏打 小苏打 — 溶解性 易溶 可溶 溶解性： Na2CO3>NaHCO3 热稳 定性 稳定 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差 水溶液 酸碱性 碱性 碱性 同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强 与盐酸 反应 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 与同浓度盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠产生气泡快；除去CO2中的HCl杂质应使混合气体通过饱和NaHCO3溶液 与二氧 化碳反应 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 — 与氢氧 化钠溶 液反应 不反应 NaHCO3＋NaOH ===Na2CO3＋H2O — 与CaCl2 反应 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl — — 与澄清 石灰水 反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3(少量)＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2 (少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 用途 制玻璃、肥皂、合成洗涤剂等 发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等 — 4. 焰色试验 (1) 焰色试验属于物理变化。 (2) 钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色。 (3) 用于焰色试验的铂丝，实验前需要用稀盐酸洗干净。 第15讲　铝及其化合物 1. 铝 (1) 物理性质：铝在地壳中含量居第三位，是地壳中含量最高的金属元素。铝具有金属的通性，具有导电性、导热性和延展性。镁铝合金密度小，硬度大，可以用于飞机、铁轨的材料。 (2) 化学性质 ①铝具有抗腐蚀性，铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。 ②常温下，铝遇到冷浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，表面形成氧化膜，因而可以用铝制器皿盛放或运输浓硫酸或浓硝酸。 ③铝具有强的还原性，在高温下可以置换出高熔点的金属单质，如铝热反应。铝热反应可以应用于焊接铁轨。 ④铝既可以与酸反应，也可以与碱反应，均生成H2。 2. 氧化铝 (1) 物理性质：氧化铝为白色固体，难溶于水。熔点很高，可作耐火材料。 (2) 化学性质：氧化铝为两性氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应。 (3) 应用：电解氧化铝制备金属铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。 3. 氢氧化铝 (1) 物理性质：氢氧化铝为白色固体，难溶于水。 (2) 化学性质 ①氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应。 ②氢氧化铝受热分解得氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (3) 制备：可溶性铝盐与弱碱反应：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (4) 用途：①治疗胃酸过多；②氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水。 4. 明矾 化学式为[KAl(SO4)2·12H2O]，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，因而明矾具有净水作用。 第16讲　铁及其化合物 1. 铁 (1) 物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应：3Fe＋2O2Fe3O4；2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②与酸反应： 与稀硫酸或盐酸等非氧化性酸反应：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。 常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。 ③与盐反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2。 2. 铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 颜色 黑色 红棕色 黑色 水溶性 难溶 难溶 难溶 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 3. 铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 主要 性质 白色固体，不稳定，易被氧化。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 红褐色固体，受热易分解。 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 4. Fe2+、Fe3+的检验 离子 符号 Fe2+ Fe3+ 常见 检验 方法 ①溶液颜色为浅绿色 ②滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀→灰绿色→红褐色 ③滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变为红色 ①溶液颜色为黄色 ②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀 ③滴加KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) 5. Fe2+、Fe3+的相互转化 (1) Fe2+转化为Fe3+：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(离子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－)。 (2) Fe3+转化为Fe2+：2FeCl3＋Fe===3FeCl2(离子方程式：2Fe3+＋Fe===3Fe2+)； 2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2 (离子方程式：2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+)。 第17讲　硅及其化合物 1. 硅 (1) 存在：在地壳中的含量居第二位。 (2) 用途：半导体材料、电脑芯片、太阳能电池的光电转换材料。 2. 二氧化硅 (1) 物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 (2) 主要用途：制造光导纤维。 3. 传统三大硅酸盐产品 玻璃、陶瓷和水泥。 4. 新型无机非金属材料 高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。 第18讲　氯及其化合物 1. 氯气 (1) 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、密度比空气的大、易液化、能溶于水、有毒。 (2) 化学性质 ①与金属反应：2Fe＋3Cl22FeCl3；Cu＋Cl2CuCl2。 ②与非金属反应：H2＋Cl22HCl。 ③与水反应：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO(离子方程式：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO)。 ④与碱反应： 尾气处理Cl2：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O)； 制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 ⑤与还原性无机化合物反应： 与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2)； 与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO)； 与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(离子方程式为Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－)。 2. 氯水 对比 新制氯水 久置氯水 成分 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：H＋、Cl－、ClO－、 极少OH－ 实质为稀盐酸 (次氯酸见光分解生成氯化氢) 颜色 黄绿色(Cl2) 无色溶液 有无漂白性 有漂白性(HClO) 没有漂白性 红色石蕊 先变红(H＋)，后褪色(HClO) 变红(H＋) AgNO3和稀硝酸 白色沉淀(Cl－) 白色沉淀(Cl－) 滴加Na2CO3溶液 有气泡(H＋) 有气泡(H＋) 3. 次氯酸 (1) 强氧化性：①能杀菌消毒。②具有漂白作用。 (2) 弱酸性：比碳酸弱。判断依据：较强酸制较弱酸。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3。 (3) 不稳定性：见光会分解，化学方程式为 2HClO2HCl＋O2↑。用棕色瓶保存氯水。 4. 氯气的制备 (1) 工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(氯碱工业)(离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑)。 (2) 实验室制法 ①实验装置如下： ②制备原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(不能缺少加热装置)(离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O)。 ③净化处理：先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去H2O(除杂顺序不可错，导管应长进短出)。 ④收集方法：向上排空气法(导管从长管进气收集)。 ⑤尾气处理：Cl2有毒，会污染空气，NaOH溶液可以吸收Cl2。 第19讲　硫及其化合物 1. 二氧化硫 (1) 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 (2) 化学性质 ①酸性氧化物的通性：能与NaOH、Ca(OH)2等反应。 ②氧化性：与H2S反应生成S。 ③还原性：能被酸性KMnO4、H2O2、Br2等氧化。 ④漂白性：能使品红褪色。但是加热后，褪色的品红又恢复成红色(区分SO2与Cl2)。 (3) 对环境的影响：形成硫酸型酸雨。 2. 浓硫酸 (1) 物理性质：无色透明油状液体，密度比水的大。稀释浓硫酸时，应“酸入水，并不断搅拌”。 (2) 化学性质 ①吸水性：作干燥剂(不能干燥NH3)。胆矾遇浓硫酸得到CuSO4。 ②脱水性：浓硫酸将有机物中氢、氧元素按水的组成脱去，如蔗糖的脱水(“黑面包”实验)。 ③强氧化性：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(H2SO4表现氧化性、酸性)。 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(H2SO4仅表现氧化性)。 第20讲　氮及其化合物 1. 氮气 (1) 物理性质：无色无味、难溶于水的气体。空气的主要成分。 (2) 化学性质 N2＋O22NO N2＋3H22NH3 (3) 氮的固定：是指将游离态的氮转变为化合态的氮(如上述两个反应)。 2. 氮的氧化物 (1) 性质对比 化学式 NO NO2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 能溶于水 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 — 与H2O反应 — 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 收集方法 排水法 向上排空气法 (2)对环境、生活的影响 ①光化学烟雾；②硝酸型酸雨；③破坏臭氧层；④NO与血红蛋白结合使人中毒。 3. 氨气(唯一的碱性气体——能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) (1) 物理性质：无色、有刺激性气味，密度比空气的小，易液化，极易溶于水。可作制冷剂。 (2) 化学性质 ①与水反应：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－。 生成的氨水显碱性；可以形成红色喷泉。 ②与酸反应：遇浓盐酸、浓硝酸会产生白烟。 ③催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O ④与盐溶液的反应：如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (3) 实验室制备 ①实验装置： 试管口要略向下倾斜；试管中的药品除了NH4Cl外，还要有Ca(OH)2。 ②制备原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ③净化处理：通过碱石灰干燥吸水。 ④收集方法：向下排空气法。 ⑤尾气处理：NH3会污染空气，用图示吸收，以防止倒吸。 　或　 4. 铵盐 (1) 物理性质：无色晶体，易溶于水。 (2) 化学性质。 ①受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑、NH4ClNH3↑＋HCl↑。 ②与碱反应：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O(可用于检验铵盐)。 5. 硝酸 (1) 物理性质：无色、易挥发，有刺激性气味的液体。 (2) 化学性质。 ①不稳定性：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 ②强氧化性： ⅰ. 与金属反应：常温下，浓硝酸使金属铁和铝钝化。 稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O)； 浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O)。 ⅱ. 与非金属反应： 浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与还原性化合物反应： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： 3Fe2+＋4H＋＋NO===3Fe3+＋NO↑＋2H2O。 第21讲　物质的成分、俗名 1. 物质的成分 (1) 大理石的主要成分是CaCO3。 (2) 天然气的主要成分是CH4。 (3) “钡餐”的主要成分是BaSO4。 (4) 煤的主要成分是C。 (5) 钢铁的主要成分是Fe。 2. 物质的化学式 (1) 冰为H2O。(2) 干冰为CO2。(3) 水银为Hg。(4) 水晶为SiO2。 (5) 汞为Hg。(6) 石墨为C。(7) 火碱为NaOH。 3. 物质的俗名 纯碱 烧碱 苏打 小苏打 水银 水煤气 发酵粉 沼气 Na2CO3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 Hg CO和H2 NaHCO3 CH4 铁红 明矾 胆矾 天然气 碱石灰 漂白粉 磁铁矿 重晶石 Fe2O3 KAl(SO4)2· 12H2O CuSO4· 5H2O CH4 NaOH 和CaO CaCl2和 Ca(ClO)2 Fe3O4 BaSO4 绿矾 双氧水 苛性钾 酒精 醋酸 石灰石 生石灰 熟石灰 FeSO4· 7H2O H2O2 KOH CH3CH2OH CH3COOH CaCO3 CaO Ca(OH)2 尿素 石膏 (生石膏) 熟石膏 葡萄糖 碳铵 食盐 福尔马林 水玻璃 CO(NH2)2 CaSO4· 2H2O 2CaSO4· H2O C6H12O6 NH4HCO3 NaCl HCHO 水溶液 Na2SiO3 水溶液 第22讲　化学资源的综合利用 1. 海水资源 (1) 海水提纯精盐 注意：Na2CO3应在BaCl2之后加入。 (2) 海水提镁 (3) 海水提溴 (4) 海带提碘 2. 矿物燃料的综合利用 (1) 煤的综合利用 ①煤的组成：主要含有C元素。 ②煤的利用：干馏、气化、液化。 (2) 天然气的综合利用 主要成分是甲烷，它是一种清洁的化石燃料。 (3) 石油的综合利用 ①石油的组成：石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。 ②石油的精炼：分馏、裂化、裂解、重整。 3. 金属的冶炼 (1) 金属冶炼方法与金属活动性的关系 金属的活 动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H、)Cu Hg、Ag Pt、Au 自然界中的 存在形态 化合态 多数是化合态、极少数是游离态 游离态 主要冶 炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 (2) 三种常用金属冶炼方法 方法名称 举例 主要特点 热分解法 2Ag2O4Ag＋O2↑ 2HgO2Hg＋O2↑ 适合冶炼活动性 较差的金属 热还原法 CO作 还原剂 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 冶炼的金属为合金(含碳)，生产成本较低 H2作还原剂 WO3＋3H2W＋3H2O 冶炼金属纯度较高，成本较高 Na、Al 作还原剂 Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 冶炼难熔金属，纯度较高，成本较高 C作 还原剂 2ZnO＋C2Zn＋CO2↑ 2CuO＋CCO2↑＋2Cu 冶炼金属成本较低，易形成合金(含碳) 电解法 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 金属纯度高，耗电量大，生产成本高 (3) 铝热反应 铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应，可用来冶炼难熔的相对较不活泼的金属(如V、Cr、Mn等)、野外焊接钢轨等。 第23讲　无机化学工艺 工艺流程分析 专题六　化学实验基础 第24讲　常见仪器与实验基本操作 1. 常见仪器 名称 仪器 使用 试管 可以直接加热。加热的液体体积不能超过试管的，加热固体时，试管口应略向下倾斜 蒸发皿 可以直接加热。用于蒸发浓缩溶液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌散热，当有大量晶体析出时，用余热烘干，不可蒸干 坩埚 可以直接加热。用于高温分解固体物质 烧瓶①、蒸馏 烧瓶② ① ② ①需要垫陶土网加热。组装有液体参与反应的反应器 ②需要垫陶土网加热。用于蒸馏操作 锥形瓶 用于组装气体发生器；作蒸馏装置的接收器 烧杯 用于物质的溶解与稀释；称量具有腐蚀性的固体药品 容量瓶 用于配制一定物质的量浓度的溶液。不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；不能配制任意体积的溶液 天平 用于称量物体的质量。“左物右码”；精确度：0.1 g 普通 漏斗 ①向小口容器中转移液体；②漏斗加滤纸后，可过滤液体 长颈 漏斗 用于装配气体发生装置 分液 漏斗 前者用于添加液体；后者用于分离互不相溶的液体，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出 干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状 冷凝管 ①用于蒸馏或分馏时冷凝；②冷却水下口进上口出 2. 实验基本操作 名称 仪器 使用 广口瓶 收集气体。密度比空气大的气体从a进气；密度比空气小的气体从b进气 测量气体的体积 ①收集密度比空气小的气体，且可以吸收尾气，如NH3； ②作安全瓶，防倒吸 洗气处理。广口瓶中盛放溶液，气体从a进，从b出 过滤 适用对象：不溶性固体和液体的分离 注意：①用玻璃棒引流；②漏斗尖嘴部应紧贴烧杯内壁 蒸发 适用对象：分离易溶性固体的溶质和溶剂 注意：①用玻璃棒搅拌；②不可蒸干溶液 萃取分液 适用对象：分离互不相溶的两种溶液 注意：①分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； ②乙醇不可作水溶液的萃取剂，因为乙醇与水互溶 蒸馏 适用对象：分离互溶的溶液 注意：①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处； ②冷凝管水流方向应为“下进上出”； ③蒸馏烧瓶内要加沸石 第25讲　气体的性质与制备 1. 常见气体的性质 气体 颜色 气味 水溶性及溶于水后酸碱性 收集方法 H2 无色 无味 难溶于水 排水法或向下排空气法 O2 无色 无味 难溶于水 排水法或向上排空气法 N2 无色 无味 难溶于水 排水法 CO 无色 无味 难溶于水 排水法 CO2 无色 无味 可溶于水，显酸性 向上排空气法 NH3 无色 刺激 极易溶于水，显碱性 向下排空气法 NO 无色 无味 难溶于水 排水法 NO2 红棕色 刺激 与水反应，显酸性 向上排空气法 Cl2 黄绿色 刺激 与水反应，显酸性 向上排空气法或排饱和食盐水法 SO2 无色 刺激 与水反应，显酸性 向上排空气法 CH4 无色 无味 难溶于水 排水法或向下排空气法 HCl 无色 刺激 极易溶于水，显酸性 向上排空气法 2. 气体的制备 (1) 气体的发生装置 装置 类型 实例 固固加热制气 制O2、NH3等 固液不加热制气 制H2、CO2等 固液加热制气 制Cl2、SO2等 (2) 气体的净化装置 ①易溶于水的气体杂质(如HCl、NH3等)，可用水吸收，但要注意防倒吸。 ②酸性杂质(如CO2、SO2、Cl2等)可用碱性物质吸收。 ③水蒸气可用浓硫酸、碱石灰等吸收。 (3) 气体的收集装置 装置 方法 实例 　 排水法 O2、NO等 　　 向上排空气法 CO2、SO2等 　　 向下排空气法 H2、NH3等 第26讲　离子检验　评价实验方案 1. 常见离子的检验 方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、 I－ AgNO3溶液和稀硝酸 AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色) — SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用足量稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 — Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3+ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 — 气体法 NH NaOH浓溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HCO有 干扰 SO 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色 — 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2+ KSCN溶液和氯水 滴加KSCN溶液后无明显现象，继续滴加氯水后变为红色 试剂加入顺序不能错 Fe3+ KSCN溶液 红色 — Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色 钴玻璃观察焰色 2. 常见物质的检验 物质 试剂或用品 现象 H2O 无水CuSO4 变蓝 H2 灼热的CuO和无水CuSO4 黑色的CuO变红，CuSO4粉末变蓝 CO 灼热的CuO和澄清石灰水 黑色的CuO变红，澄清石灰水变浑浊 CO2 澄清石灰水 变浑浊 Cl2 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝 HCl 硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 SO2 品红溶液 品红褪色，加热，又出现红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 O2 带火星的木条 木条复燃 NO O2 变为红棕色 3. 物质的鉴别 判断 结论 原因 用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4 错误 均为钠盐，焰色均为黄色 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和K2SO4溶液 正确 胶体有丁达尔效应，溶液没有 用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl 错误 Cl2和HCl均可与饱和碳酸钠溶液反 应 用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线 正确 羊毛线为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味；棉线为纤维素，没有烧焦羽毛气味 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 错误 BaSO4和BaCO3均为白色沉淀 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 正确 Na2CO3固体，受热不分解；NaHCO3固体，受热会分解，质量减少 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 错误 两者均可以使澄清石灰水变浑浊 4. 物质的分离、提纯 判断 结论 原因 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 正确 Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3 用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 正确 NaHCO3受热分解得Na2CO3 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 错误 乙酸与水互溶，无法分液 用乙醇萃取溴水中的溴单质 错误 乙醇与水互溶，不能作萃取剂 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl 正确 NaHCO3可以与HCl反应生成CO2 用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl 正确 HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小 第27讲　物质制备实验 1. 从溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、(冷却结晶、)过滤、洗涤、干燥。 2. 提高物质溶解速率的措施：粉碎、搅拌、适当加热等。 3. 一般用酸溶解矿样时，要控制酸用量的原因是后继中和酸时需要更多的物质。 专题七　有机化合物 第28讲　有机化合物 1. 常见有机物的结构与性质 物质 分子组成与结构 物理性质 化学性质 备注 甲烷 分子式 CH4 结构式 空间结构 正四面体形 结构简式 CH4 无色无味，密度比空气小，难溶于水的气体 1. 氧化反应 CH4＋2O2CO2＋2H2O(氧化反应) 明亮的火焰，放出大量的热 2. 取代反应 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(取代反应) CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl(取代反应) CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl(取代反应) CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl(取代反应) 甲烷是最简单的有机物，是天然气、沼气、“可燃冰”等的主要成 分。 甲烷是一种清洁的燃料。 甲烷不存在同分异构体。 烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色 乙烯 分子式 C2H4 结构式 空间结构 平面形 结构简式 CH2===CH2 官能团 碳碳双键 无色无味，难溶于水的气体 1. 氧化反应 C2H4＋3O22CO2＋2H2O(氧化反应) 产生黑烟，放出大量的热 2. 加成反应 CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br (加成反应) CH2===CH2＋H2CH3CH3(加成反应) CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl (加成反应) CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH (加成反应) 3. 加聚反应 nCH2===CH2CH2—CH2 (加聚反应) nCH2===CHCl (加聚反应) 乙烯的结构简式中不能省略“===”； 乙烯可以用来催熟果实； 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标准； 乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应；乙烯也可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色，发生加成反应。 用KMnO4或溴的CCl4溶液鉴别甲烷和乙烯。 石油的裂解可获得乙烯，裂解属于化学反应 乙醇 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团 羟基(—OH) 俗称： 酒精 无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水互溶，易挥发 1. 置换反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(置换反应) 2. 氧化反应 ①燃烧反应： CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O (氧化反应) ②催化氧化： 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O(氧化反应) ③被强氧化剂氧化： 能使酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液褪色 3. 酯化反应(属于取代反应) CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O(取代反应) 医用酒精为体积分数75%的乙醇溶液； 乙醇不可以萃取水中的Br2或I2； 乙醇与水分离不可以用分液漏斗。 乙醇的同分异构体为二甲醚(结构简式为CH3OCH3)。 乙醇与乙酸可用Na2CO3、NaHCO3鉴别 乙酸 分子式 C2H4O2 结构式 结构简式 CH3COOH 官能团 羧基(—COOH) 无色有刺激性气味的液体，易溶于水和有机溶剂 1. 酸的通性 能与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3等反应； 能使石蕊试液变红； 酸性比碳酸强，但属于弱酸，写离子方程式不可拆开 CH3COOH⥫⥬ CH3COO－＋H＋ CH3COOH＋NaOH===CH3COONa ＋ H2O 2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 2. 酯化反应(属于取代反应) CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O(取代反应) 酯化反应的机理：酸脱羟基、醇脱氢。 右侧的导管不能插入饱和Na2CO3溶液的液面以下；生成的乙酸乙酯浮在饱和Na2CO3溶液的液面上 乙酸 乙酯 分子式 C4H8O2 结构式 结构简式 CH3COOCH2CH3 官能团 酯基(—COO—) 有果香味，不溶于水的无色油状液体 水解反应(属于取代反应) 1. 酸性条件：(取代反应) CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH 2. 碱性条件：(取代反应) CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH 酯基的特征反应为水解反应。 酯在酸性条件下反应是可逆的； 酯在碱性条件下反应是彻底的 有机物主要性质总结：①能使酸性KMnO4溶液褪色的物质：含有碳碳双键、碳碳三键、乙醇等；②能使溴水或溴的CCl4溶液褪色的物质：含有碳碳双键、碳碳三键；③能使紫色石蕊试液变红的物质：具有酸性，含有羧基；④能与Na2CO3、NaHCO3反应放出气体的物质：含有羧基。 2. 基本营养物质 有机物 主要组 成元素 代表物 是否为 高分子 主要性质 糖类 单糖 C、H、 O 葡萄糖、果糖 C6H12O6 两者互为同分异构体 小分子 不可水解 葡萄糖与新制Cu(OH)2加热生成砖红色沉淀 葡萄糖与银氨溶液水浴加热生成光亮的银 葡萄糖在人体中发生缓慢氧化可以为人体供能 二糖 C、H、 O 麦芽糖、蔗糖 C12H22O11两者互为同分异构体 小分子 麦芽糖、蔗糖的水解产物均有葡萄糖 多糖 C、H、 O 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n因n值不同，不互为同分异构体 棉花的主要成分为纤维素；米饭、馒头的主要成分为淀粉 高分子 淀粉、纤维素水解产物均为葡萄糖。淀粉遇单质I2变蓝色。淀粉可以用来酿酒 油脂 C、H、O 油(植物油)、脂肪(动物脂肪) 小分子 属于高级脂肪酸甘油酯。 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇(甘油)。 油脂在碱性条件下的水解，称皂化反应。水解产物高级脂肪酸钠为肥皂(制备肥皂) 蛋白质 C、H、O、N、S等 酶、肉、蛋、蚕丝等动物的毛发 高分子 盐析——(NH4)2SO4、Na2SO4等无毒的无机盐 变性——重金属盐、强酸强碱、加热、紫外线等 水解——生成氨基酸，天然蛋白质水解生成α氨基酸 灼烧——有烧焦羽毛的气味 胶体——蛋白质溶液可以发生丁达尔效应 氨基酸 C、H、O、N等 α-氨基酸 小分子 含有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。 氨基酸脱水生成肽键。多肽可生成蛋白质 人工高分子与天然高分子： ①天然高分子有三种：淀粉、纤维素和蛋白质。 ②人工高分子，名称前一般有“聚”，如聚乙烯、聚氯乙烯等。有机玻璃、合成橡胶、腈纶、塑料等也属于人工高分子。 3. 化石燃料——不可再生 三大化石燃料 主要内容 煤 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物。煤中含量最多的为碳。 煤的气化属于化学变化。C＋H2OCO＋H2，水煤气的主要成分为CO和H2。CO和H2燃烧无污染。 煤的液化属于化学变化。CO＋2H2CH3OH。甲醇(CH3OH)为液态。CH3OH燃烧无污染。煤气化、液化可得清洁燃料。 煤的干馏属于化学变化，煤干馏可得苯 石油 石油组成元素主要是碳和氢，属于混合物。石油的分馏属于物理变化；石油的催化裂化、裂解属于化学变化；裂解可获得乙烯、丙烯等 天然气 “西气东输”“可燃冰”。一种清洁的燃料 提醒：三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维。 4. 有机反应类型 反应类型 举例 备注 氧化反应 甲烷、乙烯、苯燃烧，乙醇的催化氧化等 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 2CH3CHO＋O22CH3COOH 有O2参加的有机反应，均为氧化反应 取代反应 甲烷与Cl2在光照下反应、苯与浓硝酸反应、苯与液溴反应、酯化反应 取代反应的产物一般为两种 加成反应 乙烯与H2O、H2、Br2反应、苯与H2反应 加成反应的产物只有一种 加聚反应 nCH2===CH2 CH2—CH2、 nCH2===CHClCH2—CHCl 产物(　)中有“下标n”的聚合反应 酯化反应 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 ＋H2O 羧酸和醇发生反应生成酯和水，也属于取代反应 5. 典型的有机反应方程式错例 错误反应 错误原因 正确写法 CH4＋Cl2―→CH2Cl2＋H2 取代产物中应有HCl CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl CH2===CH2＋Br2―→ CH3CHBr2 加成产物出错 CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br ＋HNO3 ＋H2O 硝基苯的结构简式书写出错 ＋HNO3 ＋H2O CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 乙醇催化氧化生成乙醛，而燃烧时生成CO2和H2O 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OCH2CH3 ①乙酸乙酯的化学式错误； ②产物中漏写“H2O”分子 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 　　 2 学科网（北京）股份有限公司 $