期末复习第三单元物质构成的奥秘知识总结--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学“物质构成的奥秘”单元知识清单系统涵盖微观粒子（分子、原子、离子）、元素及元素周期表等核心内容，通过实验探究、结构分析、概念辨析搭建从“微观性质认知”到“粒子结构解析”再到“元素周期律应用”的递进式学习支架。 清单以表格对比（如纯净物与混合物微观构成）、实验探究（分子运动现象步骤现象结论）、原子结构示意图（1-20号原子）呈现知识体系，强化化学观念和科学思维。设计“离子符号书写规则”“元素分类口诀”等实用工具，如金属元素“钅”字旁（汞除外），助力学生自主梳理，教师可精准设计教学活动。

第三单元 物质构成的奥秘 1. 物质由微观粒子构成：物质是由 、 、 等微观粒子构成的 2. 性质 1) 分子的体积和质量都很 2) 微观粒子（如分子）总在 着温度越高，微粒的运动速率 3) 分子之间有 4) 同种物质分子化学性质 同，不同种物质的分子化学性质 同 如，氧气能使带火星的木条 ，液氧也能使带火星木条 ，但二氧化碳 使带火星木条复燃 · 说明：物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是分子之间的间隔，受热时，微粒间隔 ，遇冷时， 微粒间隔 的缘故，分子本身的体积和数目 项目 分子运动现象的探究 实验步骤 ①在盛有20ml蒸馏水的烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液。搅拌均匀，观察溶液的颜色 ②从烧杯A重取少量溶液至于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象 ③另取一个小烧杯B，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察几分钟。 实验现象 无明显现象 现象：溶液由无色变成红色 烧杯A中现象：溶液由无色变成红色 实验分析 未发生反应 氨水能使酚酞溶液变成 色 烧杯B中的浓氨水会发出的氨分子进入烧杯A中，氨气与水结合形成氨水，使酚酞溶液变成红色 实验结论 分子是 3. 分子 1) 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。例如，保持五氧化二磷化学性质的最小粒子 是 分子 4. 分子的表示及构成 1) 分子的构成 分子是由 构成的 1 同种原子构成，如O2，2个氧原子构成1个氧分子 2 不同种原子构成，如CO2，1个碳原子和2个氧原子构成1个二氧化碳分子 2) 分子的表示方法 构成物质的分子可用物质的化学式表示，如CO2既可以表示二氧化碳，也可以表示1个二氧化碳分子。表示多个分子时在物质的化学式前面配上数字即可，如5CO2，只表是5个二氧化碳分子 5. 分子观点解释纯净物和混合物 项目 纯净物 混合物 宏观组成 由 物质组成 由 物质混合而成 微观构成 由 分子构成 由 种分子构成 实例 氧气、二氧化碳、水等分别由氧分子、二氧化碳分子和水分子构成 空气、糖水、医用酒精灯均由不同种分子构成 6. 化学反应的实质：在化学变化中， 分成 ， 又重新组合成新的 7. 原子的构成：原子是化学变化中的 8. 表示方法：元素符号表示，如氧原子O。若加数字，3O，则表示 氧原子 9. 原子的结构 1) 结构 2) 规律 1 并不是所有原子都含有中子，如 2 质子数 等于核外电子数 3 不同种类的原子质子数一 相等，如氢、碳 4 质子数 等于中子数，如钠 10. 电子层（并非真实存在）含有多个电子的原子里，有的电子离核近动，有的远动，将这些区域称为电子层 11. 分层排布：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近 远 能量高低 低 高 12. 规律：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 1) 每层上的电子数不超过2n2(n为电子层数) 2) 核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推，最多七层 3) 最外层上的电子数不超过8；当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2 13. 原子结构示意图剖析 1) 1-20原子结构示意图 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子 钾原子 钙原子 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 8 2 +16 6 8 2 +17 7 8 2 +18 8 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 2) 与原子种类的关系 1 关系 项目 类型 举例 最外层电子数 结构是否稳定 得失电子趋势 金属原子 钠 一般少于 个 稳定 易失 非金属原子 氧 一般多于 个（氢H为 个） 稳定 易得 稀有气体原子 氖 个（氦He为 个） 定 不易得失 2 性质：最外层电子数决定元素的 ，最外层电子数相同的原子，化学性质 ，如钠、钾；但也有特例，如氦、镁 3 稳定：最外层 个电子的结构属于稳定结构（氦 个） 14. 离子概念：带电荷的 （或原子团）叫做离子 15. 原子团：是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比构成的原子集团，在很多反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。原子团常被命名为“某某根”。常见的原子团离子有硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+）等 1) 分类：阳离子：带 电荷的原子；阴离子：带 电荷的原子 2) 形成：原子 电子→阳离子，原子 电子→阴离子 1 阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数 核外电子数 2 阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数 质子数 3) 符号表示方法：元素符号右上角标明离子所带电荷数和电性，数字在 ，电性（“+”“-”）在 ，“ ”省略不写，例如，阳离子：Na+、2Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl-、O2-等。 4) 常见离子符号及其意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 常见 Mg2+ Al3+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 Cl- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 名称 氯离子Cl- 铝离子Al3+ 2Mg2+ 意义 1个 1个 前面2表示2个 1个氯离子带1个单位 电荷 1个铝离子带3个单位 电荷 后面2表示每个镁离子带2个单位 电荷 5) 除分子、原子外，离子也是构成物质的一种微观粒子 如氯化钠就是由钠离子（ ）和氯离子（ ）构成的。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质 3 由 构成的物质， 保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子 4 由 直接构成的物质， 保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成，保持其化学性质的是构成它们的原子 5 由 构成的物质， 保持其化学性质 16. 相对原子质量概念：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它比得到相对原子质量（符号为Ar） 1) 公式： 2) 理解 1 相对原子质量≈质子数+中子数 2 是比值，单位为“1”，一般不写也不读 17. 元素概念：带质子数（即 ）相同的一类原子的总称叫元素 1) 是宏观概念，只讲 ，不讲 ，只讲 成，不讲 成 2) 分类 ①金属元素：“ ”字旁， 除外，如铁Fe ②非金属元素：固“ ”字旁，如碳C；液“ ”字旁，如溴Br；气态的“ ”字头，如氧O ③稀有气体元素：“ ”字头，如氖Ne 18. 地壳中的元素含量 1) 前四位依次是 、 、 、 2) 最多的非金属元素是 3) 最多的金属元素是 19. 元素与原子的比较 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系，原子是元素的 体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的 称，一种元素可以包含几种原子； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类 变化 20. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 1) 由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例） 1 宏观：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的； 2 微观1：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 3 微观2：每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 2) 由原子直接构成的物质，如汞，有两种说法 1 宏观：汞是由汞元素组成的； 2 微观：汞是由汞原子构成的。 3) 由离子直接构成的物质，如氯化钠，有两种说法 1 宏观：氯化钠是由钠元素和铝元素组成的； 2 微观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 21. 元素符号的书写：一个字母（ 写），如H表示氢元素；两个字母，第1字母大写，第2字母 写，如Ca表示钙元素 口诀“一大二小” 22. 元素符号的意义 元素符号 宏观：表示一种元素；若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这种物质。（如金属、稀有气体、某些固态非金属等） 微观：这种元素的一个原子 O 表示氧元素 表示 Fe 表示铁元素；表示铁这种物质 表示 注意 如果在元素符号前加上数字，则只有微观意义。如“2O”表示 23. 元素周期表 1) 结构 横行（周期） 元素周期表中共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期 纵行（族） 元素周期表中共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8、9、10三个纵列共同组成一个族外），共有 个族 每一格 规律 同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素 同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 同一族元素原子的 相同，化学性质相似（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 2) 四连等： = = = 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 1. 物质由微观粒子构成：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的 2. 性质 1) 分子的体积和质量都很小 2) 微观粒子（如分子）总在不断运动着温度越高，微粒的运动速率越快 3) 分子之间有间隔 4) 同种物质分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 如，氧气能使带火星的木条复燃，液氧也能使带火星木条复燃，但二氧化碳不能使带火星木条复燃 · 说明：物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是分子之间的间隔，受热时，微粒间隔变大，遇冷时，微粒间隔变小的缘故，分子本身的体积和数目没有改变 项目 分子运动现象的探究 实验步骤 ①在盛有20ml蒸馏水的烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液。搅拌均匀，观察溶液的颜色 ②从烧杯A重取少量溶液至于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象 ③另取一个小烧杯B，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察几分钟。 实验现象 无明显现象 现象：溶液由无色变成红色 烧杯A中现象：溶液由无色变成红色 实验分析 未发生反应 氨水能使酚酞溶液变成红色 烧杯B中的浓氨水会发出的氨分子进入烧杯A中，氨气与水结合形成氨水，使酚酞溶液变成红色 实验结论 分子是不断运动的 3. 分子 1) 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。例如，保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是五氧化二磷分子 4. 分子的表示及构成 1) 分子的构成 分子是由原子构成的 1 同种原子构成，如O2，2个氧原子构成1个氧分子 2 不同种原子构成，如CO2，1个碳原子和2个氧原子构成1个二氧化碳分子 2) 分子的表示方法 构成物质的分子可用物质的化学式表示，如CO2既可以表示二氧化碳，也可以表示1个二氧化碳分子。表示多个分子时在物质的化学式前面配上数字即可，如5CO2，只表是5个二氧化碳分子 5. 分子观点解释纯净物和混合物 项目 纯净物 混合物 宏观组成 由一种物质组成 由不同物质混合而成 微观构成 由同种分子构成 由不同种分子构成 实例 氧气、二氧化碳、水等分别由氧分子、二氧化碳分子和水分子构成 空气、糖水、医用酒精灯均由不同种分子构成 6. 化学反应的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子 7. 原子的构成：原子是化学变化中的最小粒子 8. 表示方法：元素符号表示，如氧原子O。若加数字，3O，则表示3个氧原子 9. 原子的结构 1) 结构 2) 规律 1 并不是所有原子都含有中子，如氢 2 质子数一定等于核外电子数 3 不同种类的原子质子数一定不相等，如氢、碳 4 质子数不一定等于中子数，如钠 10. 电子层（并非真实存在）含有多个电子的原子里，有的电子离核近动，有的远动，将这些区域称为电子层 11. 分层排布：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近 远 能量高低 低 高 12. 规律：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 1) 每层上的电子数不超过2n2(n为电子层数) 2) 核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推，最多七层 3) 最外层上的电子数不超过8；当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2 13. 原子结构示意图剖析 1) 1-20原子结构示意图 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 H He Li Be B C N O F Ne +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子 钾原子 钙原子 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 8 2 +16 6 8 2 +17 7 8 2 +18 8 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 2) 与原子种类的关系 1 关系 项目 类型 举例 最外层电子数 结构是否稳定 得失电子趋势 金属原子 钠 一般少于4个 不稳定 易失 非金属原子 氧 一般多于4个（氢H为1个） 不稳定 易得 稀有气体原子 氖 8个（氦He为2个） 稳定 不易得失 2 性质：最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子，化学性质相似，如钠、钾；但也有特例，如氦、镁 3 稳定：最外层8个电子的结构属于稳定结构（氦2个） 14. 离子概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子 15. 原子团：是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比构成的原子集团，在很多反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。原子团常被命名为“某某根”。常见的原子团离子有硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+）等 1) 分类：阳离子：带正电荷的原子；阴离子：带负电荷的原子 2) 形成：原子失去电子→阳离子，原子得到电子→阴离子 1 阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数—核外电子数 2 阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数—质子数 3) 符号表示方法：元素符号右上角标明离子所带电荷数和电性，数字在前，电性（“+”“-”）在后，“1”省略不写，例如，阳离子：Na+、2Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl-、O2-等。 4) 常见离子符号及其意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 常见 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 名称 氯离子Cl- 铝离子Al3+ 2Mg2+ 意义 1个氯离子 1个铝离子 前面2表示2个镁离子 1个氯离子带1个单位负电荷 1个铝离子带3个单位正电荷 后面2表示每个镁离子带2个单位正电荷 5) 除分子、原子外，离子也是构成物质的一种微观粒子 如氯化钠就是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质 3 由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子 4 由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成，保持其化学性质的是构成它们的原子 5 由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质 16. 相对原子质量概念：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它比得到相对原子质量（符号为Ar） 1) 公式： 2) 理解 1 相对原子质量≈质子数+中子数 2 是比值，单位为“1”，一般不写也不读 17. 元素概念：带质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称叫元素 1) 是宏观概念，只讲种类，不讲个数，只讲组成，不讲构成 2) 分类 ①金属元素：“钅”字旁，汞除外，如铁Fe ②非金属元素：固“石”字旁，如碳C；液“氵”字旁，如溴Br；气态的“气”字头，如氧O ③稀有气体元素：“气”字头，如氖Ne 18. 地壳中的元素含量 1) 前四位依次是氧、硅、铝、铁 2) 最多的非金属元素是氧 3) 最多的金属元素是铝 19. 元素与原子的比较 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化 20. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 1) 由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例） 1 宏观：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的； 2 微观1：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 3 微观2：每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 2) 由原子直接构成的物质，如汞，有两种说法 1 宏观：汞是由汞元素组成的； 2 微观：汞是由汞原子构成的。 3) 由离子直接构成的物质，如氯化钠，有两种说法 1 宏观：氯化钠是由钠元素和铝元素组成的； 2 微观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 21. 元素符号的书写：一个字母（大写），如H表示氢元素；两个字母，第1字母大写，第2字母小写，如Ca表示钙元素 口诀“一大二小” 22. 元素符号的意义 元素符号 宏观：表示一种元素；若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这种物质。（如金属、稀有气体、某些固态非金属等） 微观：这种元素的一个原子 O 表示氧元素 表示1个氧原子 Fe 表示铁元素；表示铁这种物质 表示1个铁原子 注意 如果在元素符号前加上数字，则只有微观意义。如“2O”表示2个氧原子 23. 元素周期表 1) 结构 横行（周期） 元素周期表中共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期 纵行（族） 元素周期表中共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族外），共有16个族 每一格 规律 同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素 同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 2) 四连等：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $