天津市第二中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026（一)天津二中高三年级第二次月考 化学学科试卷答案 第I卷（单选题，共36分） 1~4: CACD 5~8:ADBB 9~12:CBDC 第II卷（非选择题，共64分） 13.（14分) (1)正四面体形（1分)：分子晶体(1分) (2)NH3 AsH3 PH3, 136 AsH3 PH3 NH3 (3)1s22s22p3s23p3d6(4)N(5)12、 Naa 14.（12分) (1)碳碳双键、酯基 (2)乙烯、丙烯 (3) CH,=CHCOOH+CH,CH,OHCH,CHCOOCH,CH,+H,O 取代反应或酯化反应(4)CH,=CHCHO (5)a、c 15.（22分) (1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，NaOH溶液， Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2 1+2H2O (2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 (3)酸式，C (4)①分离出固体后的液体用Ccl4萃取，下层液体无色 ②I0,+5T+6H*=3L2+3H,0 ③排除在酸性条件下，O2对IO3氧化I的干扰（合理给分） (5)3MnO+I+3H,O=3MnO2+O;+6OH-(6)Mn2+ 16.(16分)0)2H,3+0,Fe2S+2H,0,1:2 (2)①3I-2e=I3 、I3+H2S=3I+S+2H+ C,Hs 2 试卷第1页，共2页 (3)D2H,S(g)+CH,(g)CS.(g)+4H,(g) △H=+234 kJ.mol1 ②恒压条件下，加入N2稀释，容器体积增大， 2H,S(g)+CH,(g)三CS,g)+4H,g)反应向着正反应方向移动，HS 的转化率增大（合理即给分）③bc 试卷第2页，共2页2025-2026（一)天津二中高三年级第二次月考 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：：1C:12O:16Ca:40Ti:48 第I卷（单选题，共36分） 1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为() A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C、石硫黄(S):“能化..银、铜、铁，奇物 D.石钟乳(CaCO):“色黄，以苦酒醋洗刷则白” 2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.常温常压下22.4L氢气中，H2分子的数目小于Na 8.1L0.1mol·L'HCI溶液中，HC分子的数目为0.1Na C.标准状况下，1molC0和C02混合气体中，C原子总数为2Na D.1molN2中，o键的数目为3Na 3.下列化学用语或图示表达正确的是() 基态Si原子价层电子的轨道表示式：可田。□B.NH,的VSEPR模型 3c 3p C.2pz电子云图为 D.H,0,的电子式：Ht:0:9:]2Ht 4.下列方程式与所给事实相符的是() A.露置在空气中的钠表面星白色：2Na+O2≠Na2O2 B.用食醋除水垢中的CaC0,:CaCO,+2 H+=Ca++H,0+C02个 高三化学第1页共8页 C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO;+4H=Fe3++NO个+2H,O D.碱性锌锰电池的负极反应：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 5.关于下列仪器使用的说法错误的是() ③ A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器 c.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏 6.己知：No2(g+C0(g)=No(g+C02g)△H。一定温度下，1molN02(g)与1 moICO(g)完全反应生成 CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（) A.△H-234kJmo 能量 过渡态 B.该反应的逆反应的活化能为368k●mo1 反应物 C.加入高效催化剂，E、E2均减小 E2=368kJ-mol 。其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大 .生成物 7.下列由实验现象所得结论错误的是（) 反应过程 A.向NHSO,溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HS0;具有氧化性 B.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓NO反应生成NO2 C.向酸性KMmO4溶液中加入FeO4粉末，紫色褪去，证明FeO4中含Fe(Ⅱ) D.向NaCIo溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaC1o在溶液中发生了水解反应 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电 子数的2倍，Z可与X形成资黄色化合物Z2?,Y、W最外层申子数相同。下列说法正确的是() A.第一电离能：W>XY>Z B.简单离子的半径：W>XOY>Z C.简单离子的还原性：Y>X>W 正.氢化物水溶液的酸性：Y>W 高三化学 第2页共8页 9.利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说油不正确的是() 铜片 铁片 CuSO4溶液 A.镀铜前用NaOH溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B.镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C.铁片上析出铜的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe+ D.电镀过程中，两个电极的总质量保持不变 10.下列事实能用平衡移动原理解释的是（) A、H2O2溶液中加入少量MO2固体，促进H,0,分解 R.密闭烧瓶内的NO2和N,O,的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓NO,中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H,SO4反应过程中，加入少量CuSO,固体，促进H,的产生 11.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的 流程示意图。下列说法不正确的是() N2、H2 A 水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔尾气处理装置 硝酸 A.合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率 B.A物质可以是空气或氧气，目的是使NO尽量充分的转化为HNO, C.尾气中含有能形成酸雨的成分 功.缶成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 高三化学第3页共8页 12.下列图示与对应叙述不相符的是() 4能量/Jmo) A E E N-(B)+ △H 2NH福 反应过程 0A,△t2 起始时n(H2mol0 图1 图2 阳3 图4 A图1各物质均为气体，.升高温度时，反应N2(g)+3H(g)÷2NH(g)的平衡常数会减小 B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)÷SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化 的示意图，由图可知该反应为放热反应 C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1<T2, a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D图4中，反应mA(g)+nB(g)÷pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点v正>ve 第II卷（非选择题，共64分） 13.(共14分)I.CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (I)Sn为VA族元素，单质Sn与干燥Clz反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空 间构型为 ,其固体的晶体类型为 (2)NH、PH、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，、还原性由强到弱 的顺序为 Ⅱ工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料，广泛用于航空、船舶、医疗、储能等领域。 (3)基态Fe2+核外电子排布式为 (4)尿素与氯化铁形成{P©[C0(NH,)2]6}CL1,配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离子 形成配位键时，最容易提供孤电子对的是 元素。 (5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(T+位干立方体的 项点，Ca+处于立方体的中心)。该晶体中，T+和周围个O2相紧邻：若该晶胞的边 高三化学第4页共8页 长为acm,则晶胞的密度为g'cm3(设N为阿伏加德罗常数)。 Ca 14.(共12分)丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的 原料，用乙烯、丙烯等为原料进行合成的路线图如下： CH,=CH 无机物M 催化剂 有机物A 催化剂CH=CHCOOCH,CH 0.「CH0 0, 丙烯酸乙酯 CH=CHCH, 催化剂有机物B催化剂 有机物C 回答下列问题： (1)丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为 (2)合成路线图中，互为同系物的有机物是 与 (写物质名称)。 (3A与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为 该反应类型是 4)有机物B能与银氨溶液发生银镜反应，B的结构简式为 (5)关于有机物C,下列说法正确的是 a、能与NaOH溶液反应 b.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 15.(共22分) I.某同学利用C2氧化K2MnO4制备KMnO2的装置如下图所示（夹持装置略）： 浓盐酸 KMnO 漂白粉、」 浓强碱溶液 B 已知：锰酸钾KMO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，回答下列问题： 高三化学第5页共8页 (I)装置A中a的作用是 装置C中的试剂为 装置A中制备 C的化学方程为 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMO4产率降低，改进的方法是 0 (3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO1溶液加入 (填“酸式”或 “碱式”)滴定管中：在规格为50.00L的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mLv此时 滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 (填标号)。 A.15.00mL B.35.00mLC.大于35.00mL D.小于15.00m1 Ⅱ.某小组同学探究不同条件下KMO,溶液与KI溶液的反应。 资料：i.MmO}(绿色)、Mn2+(几乎无色)、MnO2(棕黑色)iⅱ.一定条件下：MnO4能将I氧 化为I2或IO,,MnO:能将Mn+氧化成MO,。向2mL0.01molL'KI溶液中分别加入5滴 0.01molL'KMnO,溶液和3滴试剂X,实验记录如下： 实验 试剂X 操作、现象 溶液中有棕黑色沉淀生成，离心分离出固体，剩余液体用CC1,萃取， H,O 下层液体无色 6mol.L'NaOH 溶液立即变绿，一段时间绿色消失，产生棕黑色沉淀，离心分离出固 Ⅱ 体，剩余液体用CCl,萃取，下层液体无色。 3mol.LH2SO Ⅲ 溶液中未见棕黑色沉淀，溶液吴黄色，用CCL4萃取，下层液体呈紫色。 (4)对实验I进行分析 ①推测该条件下被氧化的产物不是I,,依据的实验现象是 ②为检验实验I中I的氧化产物1O;,取萃取后的上层清液，滴加3滴3olLH,S0,,溶液 立即变黄，滴加淀粉后溶液变蓝。反应的离子反应方程式是 高三化学第6页共8页 ③甲同学认为判断上层清液中含O?的证据不足，另取2mL0.01mol.L'K1溶液，加入5滴水 和3滴3olLH2SO4,溶液不变黄。甲同学实验的目的是 (5)用离子方程式说明实验Ⅱ中一段时间绿色消失的原因 (6)实验Ⅲ中MnO,的还原产物为 16.(共16分)油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 (1)回收单质硫方法一：F(Ⅲ)催化空气氧化法制取单质疏的过程如图所示。写出总反应的 化学方程式 。该反应中氧化剂为氧化产物的物质的量 之比为： Fe2+ (2)回收单质硫方法二：利用H2S+O2=S+H,O2反应回收硫。装置如下，电解质溶液均稀硫 酸。 A H.S H02 H0: 质子 交换膜 ①加入少量KI,能持续生成S,相关电极反应和溶液中的离子反应方程式分别 为： OH C.H C.Hs ②X、Y代表 中的一种。X是 OH (3)CH4和HS重整制氢，此过程涉及的主要反应有： i.2HS(g)≥2H2(g)+S2(g）△H,=+170kJmo- 高三化学第7页共8页 ii.CH,(g)+S2(g)CS,(g)+2H,(g)AH2 =+64kJ.mol 恒压条件下，将HS和CH4按物质的量比为2：1进行投料，并用N,稀释、不同温度下反应相同 时间后，测得H2和CS2体积分数如下图。 8.54 6 5 5.5. 4 3.6 32 1.5 CS. 个18 0 01 0. 04 950 1000105011001150 1200 温度/℃ ①HS与CH,重整制氢反应的热化学反应方程式是 ②其他条件不变时，加入N2稀释，可以提高HS的转化率，原因是 ③下列说法正确的是 (填序号)。 a.结合上图数据分析，反应ⅱ为H,S与CH,重整反应的决速步 b.其他条件不变时，温度越高，HS的转化率越高 c.在950℃~1150℃范围内，随温度升高，S2(g)的体积分数增大 高三化学第8页共8页