精品解析：河南省信阳高级中学（贤岭校区）2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)2025-2026学年 高二上期12月测试(一)化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列说法错误的是 A. 实验室需用0.1 溶液480mL，配制时需称量固体5.3g B. 20℃、101kPa，等体积的与的分子数之比为20∶11 C. 质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D. 向100mL水中分别加入0.1mol的和，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 2. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q1+0.1Q2 B. 3Q1+1Q2 C. 0.3Q1+0.2Q2 D. 3Q1+2Q2 3. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是熵增过程 B. NaCl固体溶解是吸热过程 C. 根据盖斯定律可知：a+b=4 D. 根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0 4. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知： 下列叙述正确的是 A. 由M点可以计算 B. 恰好沉淀完全时pH为6.7 C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大 5. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 6. 常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4 C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点 D. 消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点 7. 图①为测定一定浓度溶液的与温度的关系，图②为下，稀溶液加水时溶液导电性变化，下列说法错误的是 A. 图①中的实验说明水解是放热过程 B. 图①中的c点水解程度最大 C. 图②a点值小于点 D. 即使实验②不断进行，稀溶液的值永远小于7 8. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/ 25 80 230 平衡常数/ 2 下列说法不正确的是 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 升高温度，的平衡转化率减小 C. 时，反应的平衡常数为 D. 时，测得，则反应达到平衡状态 9. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，若转移，石墨电极将增重 D. 羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清洗水垢： B. 用草酸标准液测定溶液浓度： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 在的溶液中通入标准状况下的 11. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物 B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应 12. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 中，原子提供孤电子对 B. 参与反应时转移的电子数为 C. 还原性： D. 图示反应过程中起催化作用的是 13. 溶液中存在如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) 25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列有关溶液的说法错误的是 A. 加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为 B. 当pH=8.8时， C. 加入少量水稀释，平衡时与的比值减小 D. 当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为 14. 科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了<100>取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 与B距离最近且相等的B有6个 B. 晶胞的密度为 C. 晶胞中含有配位键 D. 晶胞中最小核间距： 二、非选择题(共58分) 15. I.气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。 （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置I的作用除了干燥气体外还有_______(任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是_______(填“水”或“98.3%浓硫酸")。 （2）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。过程I发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （3）写出R的电子式_______，实验室由两种固体制备物质的化学方程式为_______。 （4）写出将通入到的溶液中发生反应的化学方程式_______，体现了A的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. （6）已知中学常见化合物是由与足量氢氧化钠溶液反应所得，被酸性溶液氧化为的离子方程式为_______。 （7）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A.、均能与溶液反应，都是酸性氧化物 B.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C.与的混合溶液最多能溶解铜 16. 弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO 按要求回答问题： （1）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为______。 （2）常温下，稀溶液加水稀释呈中性的过程中，下列数据变大的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）下列关于HClO的说法正确的是______(填序号)。 a．等pH等体积的HCl和HClO与金属锌反应产生的一样多 b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生 d．的HClO溶液稀释10倍后pH大于3.3 （4）体积相同、相同的三种酸a．；b．HClO；c．HCl分别与的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是______(填序号)。 （5）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。 （6）反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，最好加入______物质。(供选择的物质：NaOH固体、固体、固体) （7）常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则溶液与NaOH溶液的体积比为______。 17. 三氯化铬()可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华。某学习小组在实验室中用和制备无水并测定产品纯度，进行如图实验探究。回答下列问题： （1）制备无水 ①选择合适的装置，按气流方向，合理的连接顺序为___________(用小写字母填空)。 ②实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之___________(填“前”或“后”)。 ③该实验开始前，先通入一段时间的作用是___________；充分反应后停止加热，继续通入一段时间直到装置冷却室温，结束制备实验。 ④已知制备时同时生成气体。易水解。水解产生两种酸性气体。制备反应的化学方程式为___________，尾气处理时适合选用的试剂为___________(填试剂名称)。 （2）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至； Ⅲ．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液。 ①该样品中的质量分数为___________%(保留小数点后两位)。 ②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________(填序号)。 A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅲ中所用溶液已变质 C．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 18. 回答下列问题： （1）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①基态Se原子的价层电子排布式是_______，按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Se位于元素周期表_______区。 ②的空间结构是_______，基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有_______个。 ③过程ii中一定断裂的化学键是_______。 （2）离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。 （3）二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为_______。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知：表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为。氮化钛晶胞中原子半径为_______pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)2025-2026学年 高二上期12月测试(一)化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列说法错误的是 A. 实验室需用0.1 溶液480mL，配制时需称量固体5.3g B. 20℃、101kPa，等体积的与的分子数之比为20∶11 C. 质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D. 向100mL水中分别加入0.1mol的和，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有480mL的容量瓶，实验室需用0.1 溶液480mL，需要使用500mL容量瓶，配制时需称量固体的质量为0.1×106g/mol×0.5L=5.3g，A正确； B．SO3的沸点为44.8℃，20℃、101kPa条件下，CO2是气体，SO3是液体，无法计算等体积的与的分子数之比，B错误； C．溶质的质量分数=，将质量分数为46%的乙醇溶液(密度小于1)与等体积的水混合后，乙醇的质量比溶液的质量的二分之一小，所以所得溶液的质量分数小于23%，C正确； D．Na2O2和Na2O与水反应的方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2​O+H2​O=2NaOH，0.1mol的和反应后都生成了0.2mol的NaOH，由于两种物质消耗水的物质的量也相等，则生成的NaOH溶液中溶质的质量分数相同，D正确； 故选B。 2. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q1+0.1Q2 B. 3Q1+1Q2 C. 0.3Q1+0.2Q2 D. 3Q1+2Q2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】标准状况下11.2L甲烷和氢气的混合气体的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比3:2，所以甲烷的物质的量为：0.5mol=0.3mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1可知0.3mol甲烷燃烧放出的热量为0.3Q1，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2可知，0.2mol氢气燃烧放出的热量为Q2=0.1Q2，所以放出的热量为0.3Q1+0.1Q2。 答案选A。 3. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是熵增过程 B. NaCl固体溶解是吸热过程 C. 根据盖斯定律可知：a+b=4 D. 根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+(g)和Cl-(g)，为熵增过程，此过程离子键发生断裂，为吸热过程即；第二步为Na+(g)和Cl-(g)与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，NaCl固体溶解是熵增过程，A正确； B．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，B正确； C．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，C正确； D．由分析可知，，，故，，D错误； 故选D。 4. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知： 下列叙述正确的是 A. 由M点可以计算 B. 恰好沉淀完全时pH为6.7 C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大 【答案】A 【解析】 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升，据此解答。 【详解】A．M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确； B．恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误； C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误； D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误； 故选A。 5. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。 【详解】A．原子半径：Z为Na，Y为S，X为O，M为H。同周期Na>S，同主族S>O，H半径最小，顺序Z>Y>X>M，A正确； B．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：X(O)>Y(S)>W(C)>M(H)>Z(Na)[提示：中C显正价，S显负价，可知电负性S＞C]，B正确； C．简单氢化物中，Z(Na)的氢化物为NaH(离子晶体)，熔沸点远高于X(H2O，分子晶体)，熔沸点最高的为Z的氢化物，C错误； D．和可以发生反应，D正确； 故选C。 6. 常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4 C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点 D. 消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知1 mol·L-1的HX溶液pH=0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH无限接近于而小于7，溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不一定是1，A错误； B．1 mol·L-1 HY溶液的pH=2，c(H+)=10-2 mol·L-1＜c(HY)，说明HY为弱酸，其电离平衡常数K=≈1×10-4，B正确； C．根据选项A、B分析可知HX为强酸，HY为弱酸，溶液中存在的H+、OH-对水的电离平衡起抑制作用。应用溶液中c(H+)：a点＞b点，则溶液中水的电离程度：a点＜b点，C错误； D．由于两种酸溶液的体积关系未知，因此a点和b点两点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误； 故合理选项是B。 7. 图①为测定一定浓度溶液的与温度的关系，图②为下，稀溶液加水时溶液导电性变化，下列说法错误的是 A. 图①中的实验说明水解是放热过程 B. 图①中的c点水解程度最大 C. 图②a点值小于点 D. 即使实验②不断进行，稀溶液的值永远小于7 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解显碱性：+H2O+OH-，若水解放热，升温应抑制水解，pH减小，但图中初始升温（20℃→60℃）pH增大，说明水解被促进，故水解是吸热过程，至于bc段，因为温度过高时，水的离子积KW增大的影响超过了水解平衡移动的影响，不能说明水解是放热反应，A错误； B．水解程度与温度相关（水解吸热，升温促进水解），c点温度最高，水解程度最大，B正确； C．图②中导电性随加水量增大而减小，说明离子浓度减小。CH3COOH为弱酸，a点加水少、浓度大，H+浓度大（pH小）；b点加水多、浓度小，H+浓度小（pH大），故a点pH小于b点，C正确； D．CH3COOH为弱酸，无论如何稀释，溶液始终呈酸性，pH＜7，D正确。 故选A。 8. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/ 25 80 230 平衡常数/ 2 下列说法不正确的是 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 升高温度，的平衡转化率减小 C. 时，反应的平衡常数为 D. 时，测得，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应平衡常数与温度的关系是随着温度升高，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A正确； B．升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B正确； C．时，反应是上述反应的逆方向，由盖斯定律知该反应的平衡常数为，C正确； D．时，测得，Q=，反应未达平衡，D错误； 故选D。 9. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，若转移，石墨电极将增重 D. 羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电时的总反应，碳元素在转化过程中化合价升高，故在负极反应，在正极反应。 【详解】A．放电时，在电解质中由负极向正极迁移，A正确； B．放电时，在负极反应，电极反应为，B错误； C．充电时石墨电极作阴极，电极反应为，每转移，会有1 mol 嵌入在石墨电极上，使电极增重7 g，C错误； D．羧酸和醇均能与锂反应，无法满足要求，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清洗水垢： B. 用草酸标准液测定溶液浓度： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 在的溶液中通入标准状况下的 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误； B．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的离子反应为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，氧化亚硫酸根生成硫酸根：，亚硫酸氢钠溶液过量：，则反应的离子方程式为：，故C正确； D．n(Fe2+)=0.2mol，n(I-)＝0.4mol，，由电子守恒及优先氧化可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，故D错误； 故选C。 11. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物 B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。石油经分馏得到石蜡油，石蜡油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，A正确； B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂，B错误； C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烯烃不一定是乙烯，C错误； D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产生的烯烃与溴单质发生了加成反应，D错误； 故合理选项是A。 12. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 中，原子提供孤电子对 B. 参与反应时转移的电子数为 C. 还原性： D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cu2+提供空轨道，N2H4中N原子提供孤电子对形成配位键，A错误； B．参与反应时生成3mol Fe2+，Fe元素的平均价态由下降到+2价，转移3mol×=2 mol电子，参与反应时转移的电子数为，B正确； C．由图可知，N2H4将Fe3+还原为Fe2+，N2H4是还原剂，Fe2+是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性N2H4＞Fe2+，C错误； D．由图可知，Cu2+与N2H4反应生成[Cu(N2H4)2]2+，[Cu(N2H4)2]2+与N2H4反应得到[Cu(N2H4)2]+，[Cu(N2H4)2]+与Fe3O4、H+反应又生成[Cu(N2H4)2]2+和Fe2+，因此起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+，D错误； 故选B。 13. 溶液中存在如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) 25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列有关溶液的说法错误的是 A. 加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为 B. 当pH=8.8时， C. 加入少量水稀释，平衡时与的比值减小 D. 当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入的NaOH与反应(ⅱ)电离产生的发生反应，促使两个平衡不断右移，最终生成，反应的离子方程式为，A正确； B．当溶液pH=8.8时，，经计算可知， 溶液中，Cr原子总浓度为，根据Cr原子守恒得 ，转化可得，B正确； C．根据题给信息可知溶液显酸性，，温度一定时均为定值，稀释溶液时减小，增大，C错误； D．由图可知，当溶液pH=9.0时，，因此可忽略溶液中的，即， 反应(ⅱ)的平衡常数，联立两个方程可 得，D正确； 故选C。 14. 科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了<100>取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 与B距离最近且相等的B有6个 B. 晶胞的密度为 C. 晶胞中含有配位键 D. 晶胞中最小核间距： 【答案】C 【解析】 【详解】A．以顶角的B为例，与B距离最近且相等的B位于面心，则晶体中与B距离最近且相等的B有个，A错误； B．晶胞中B原子位于顶点和面心，个数为；N原子位于体内，个数为4，则晶胞的质量，晶胞体积根据密度公式，可得晶胞密度，B错误； C．B原子最外层有3个电子，在形成立方氮化硼时，B原子杂化后有1个空轨道，N原子有一对孤对电子，二者会形成配位键，所以晶胞中含有配位键，C正确； D．晶胞中B-B的最小核间距为面对角线长的一半，即为，晶胞中B-N的最小核间距为体对角线长的，即为，故晶胞中最小核间距为，D错误； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. I.气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。 （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置I的作用除了干燥气体外还有_______(任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是_______(填“水”或“98.3%浓硫酸")。 （2）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。过程I发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （3）写出R的电子式_______，实验室由两种固体制备物质的化学方程式为_______。 （4）写出将通入到的溶液中发生反应的化学方程式_______，体现了A的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. （6）已知中学常见化合物是由与足量氢氧化钠溶液反应所得，被酸性溶液氧化为的离子方程式为_______。 （7）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A.、均能与溶液反应，都是酸性氧化物 B.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C.与的混合溶液最多能溶解铜 【答案】（1） ①. 使气体充分混合或观察气泡产生速率来控制气体流速 ②. 98.3%浓硫酸 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 还原性 （5）b （6） （7）B 【解析】 【小问1详解】 ①装置I的作用除干燥气体外，还可以使和混合均匀（或通过观察气泡速率控制气体流速）； ②装置Ⅲ中盛装的吸收剂最好是98.3%浓硫酸。因为用水吸收时易形成酸雾，降低吸收效率，而98.3%浓硫酸能高效吸收且避免酸雾产生； 【小问2详解】 过程I中，与溶液反应，被氧化为，被还原为，结合电荷守恒和原子守恒配平可得该离子方程式：； 【小问3详解】 R是，电子式为；实验室用和两种固体制备，化学方程式为：； 【小问4详解】 C为，A为，反应的化学方程式为：；反应中的S元素化合价升高，体现了的还原性； 【小问5详解】 中S为+ 2价，制备时需含S元素的物质化合价有升有降，a.：（S为-2价）和S（S为0价），无法得到+2价S，不可行；b.：（S为+4价）和S（S为0价），可通过归中反应得到+2价S；c.：（S为+4价）和（S为+ 6价），无低价S，不可行；d.：（S为+4价）和（S为+6价），无低价S，不可行； 【小问6详解】 C为，与足量NaOH反应生成（即Q），被酸性氧化为的离子方程式为：； 【小问7详解】 A．是酸性氧化物，与NaOH反应生成两种盐，不是酸性氧化物，错误； B．浓氨水挥发出，浓硝酸挥发出，二者相遇生成白烟，正确； C：混合溶液中为0.4，为0.04 mol，根据反应，不足，按计算，溶解Cu的物质的量为，质量为，错误； 故答案选B。 16. 弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO 按要求回答问题： （1）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为______。 （2）常温下，稀溶液加水稀释呈中性的过程中，下列数据变大的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）下列关于HClO的说法正确的是______(填序号)。 a．等pH等体积的HCl和HClO与金属锌反应产生的一样多 b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生 d．的HClO溶液稀释10倍后pH大于3.3 （4）体积相同、相同的三种酸a．；b．HClO；c．HCl分别与的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是______(填序号)。 （5）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。 （6）反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，最好加入______物质。(供选择的物质：NaOH固体、固体、固体) （7）常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则溶液与NaOH溶液的体积比为______。 【答案】（1） （2）BD （3）bc （4） （5） （6）固体 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息，可知硼酸在水溶液中与水电离出的结合，则由此可知在水中的电离方程式为。 【小问2详解】 溶液加水稀释呈中性的过程中，促进电离，减小、和增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则增大。A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则变小，A不选； B．，稀释过程中不变，而变小，故变大，B选； C．温度不变，水的离子积常数不变，则不变，C不选； D．稀释过程中，减小，温度不变，水的离子积常数不变，则增大，故变大，D选； 答案为BD。 【小问3详解】 a．HClO溶液具有强氧化性，与锌反应不产生的，a错误。 b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和共存，说明次氯酸没有完全电离，b正确。 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钙，该实验说明次氯酸根的氧化性，c正确。 d．常温下，HClO为弱电解质稀释10倍后pH应该小于3.3，d错误； 故选bc。 【小问4详解】 盐酸为强酸完全电离，为弱酸部分电离，酸性，体积相同、相同的三种酸溶液a．浓度大小为，则分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是。 【小问5详解】 次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离，但是大于碳酸的二级电离，则向NaClO溶液中通入气体会生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为。 【小问6详解】 加入足量固体，和都反应，不能使HClO浓度增加；加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低；加入固体，HCl与反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加；NaOH和都反应，不能使HClO浓度增加。 【小问7详解】 将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则，所以溶液与NaOH溶液的体积比为。 17. 三氯化铬()可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华。某学习小组在实验室中用和制备无水并测定产品纯度，进行如图实验探究。回答下列问题： （1）制备无水 ①选择合适的装置，按气流方向，合理的连接顺序为___________(用小写字母填空)。 ②实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之___________(填“前”或“后”)。 ③该实验开始前，先通入一段时间的作用是___________；充分反应后停止加热，继续通入一段时间直到装置冷却室温，结束制备实验。 ④已知制备时同时生成气体。易水解。水解产生两种酸性气体。制备反应的化学方程式为___________，尾气处理时适合选用的试剂为___________(填试剂名称)。 （2）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至； Ⅲ．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液。 ①该样品中的质量分数为___________%(保留小数点后两位)。 ②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________(填序号)。 A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅲ中所用溶液已变质 C．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 【答案】（1） ①. afgdeh ②. 前 ③. 排尽装置中空气，防止产品氧化变质 ④. ⑤. 氢氧化钠溶液 （2） ①. 88.76 ②. AC 【解析】 【分析】实验室制取的反应，易潮解高温下易被氧气氧化，所以装置内不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，让在氮气氛围中冷却，防止空气进入使氧化，反应装置选择D不能选择B，以防止三氯化铬蒸气冷凝时堵塞导管；从a中出来的蒸气直接通过f口进入D装置发生反应，再通入浓硫酸中，防止后面的尾气处理装置中的水蒸气进入D装置，E装置用于尾气处理、。 【小问1详解】 ①根据分析，从a中出来的蒸气直接通过f口进入D装置发生反应，再经过d口通入浓硫酸中以防止后面的尾气处理装置中的水蒸气进入D装置，E装置用于尾气处理、，故合理的顺序为afgdeh。 ②水浴加热是为了将充满整个装置，从而在D中加热条件下进行反应（为确保反应在足够高的温度下进行，应先点燃酒精喷灯将反应管加热至反应所需温度，再进行水浴加热使蒸气进入反应管），故实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之前。 ③该实验开始前，先通入一段时间的作用是排尽装置中空气，防止产品氧化变质。 ④制备时同时生成气体，制备反应的化学方程式为。 易水解。水解产生两种酸性气体，故尾气处理时适合选用的试剂为氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 ①根据原子守恒可得，与发生氧化还原反应，根据电子得失守恒可得，总关系式为，，则的物质的量为，该样品中的质量分数为； ②A．步骤I末继续加热一段时间，过量的在步骤Ⅱ中会将还原为，则滴定时消耗标准溶液体积减小，测定的质量分数偏低，A正确； B．步骤Ⅲ中所用已变质，则滴定用标准液体积偏大，测定的质量分数偏高，B错误； C．步骤Ⅱ中末加浓磷酸，指示剂会提前变色，则消耗标准液体积偏小，测定的质量分数偏低，C正确； D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视(读数偏小)，滴定后平视，读取标准液的体积偏大，测定的质量分数偏高，D错误； 故选AC。 18. 回答下列问题： （1）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①基态Se原子的价层电子排布式是_______，按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Se位于元素周期表_______区。 ②的空间结构是_______，基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有_______个。 ③过程ii中一定断裂的化学键是_______。 （2）离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。 （3）二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为_______。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知：表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为。氮化钛晶胞中原子半径为_______pm。 【答案】（1） ①. ②. p ③. 四面体 ④. 4 ⑤. 硫硒键 （2） ①. 正四面体 ②. ， （3） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Se为34号元素，核外电子排布为，价层电子为最外层电子，故基态Se原子的价层电子排布式：；Se位于p区（p区元素价层电子排布为）； ②的中心原子S的价层电子对为：，则的空间结构为正四面体，与结构类似，故空间结构为：四面体； O的电子排布为，最高能级2p能级有4个电子，每个电子运动状态均不同，所以基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有4个； 过程ii中可以看出一定断裂的化学键是：硫硒键； 【小问2详解】 中阴离子为，中心原子B的价层电子对数为，故空间构型为：正四面体； 配体中甲基C的杂化方式为（C周围4根单键，四面体结构）；—中C为杂化（三键，直线形结构）； 【小问3详解】 二氧化钛晶胞中白球在面上和内部个数为，黑球在顶点和内部个数为，白球是黑球的2倍，所以黑球是钛原子，黑球周围距离相等且最近的白球有6个，故钛原子配位数为6；氮化钛晶胞属于型的，设晶胞边长为a cm，则晶胞中含4个Ti、4个N，则晶胞质量，由得，由晶胞截面图可知，，则，则=，即==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $