江苏省泰州中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省泰州中学2025~2026学年度第一学期第二次质量检测 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24P31S32C135.5K39Fe56Cu64 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A.铁丝在纯氧中燃烧 B.生石灰在水中反应 C.MnO2催化H202分解制02 D.Za与稀硫酸反应制H 2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A.用硫酸铁作铁强化酱油补铁剂 B.用二氧化氯作自来水消毒剂 C.用维生素C作食品抗氧化剂 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 Cl(HCI) 浓H2SO 饱和 食盐水 A.溶解氯化钠固体 B.配制0.1 mol L Na2C03溶液 C.获得干燥纯净氯气 D.收集氯气 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH4中原子的数目为5NA B.1 mol OH中电子的数目为Na C.32gCu粉和足量S完全反应，转移电子的数目为0.5NA D.0.1L12molL1盐酸与足量Mn02反应，生成C的数目为0.3Na 5.电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NCl、KC1和 MgS04,其中K+:1.0~27.3mgL1、Mg2+:0.1~4.8mgL。下列说法不正确的是 A.NaCl、KCl和MgSO均为电解质 B.cK*)最大值为0.7 mmol.L C.1L该饮料中含S0?的最大质量为19.2mg D.当c(C门=1mmoL1时，cQNa)的最小值为0.6mmoL 6.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B.可通过NO2与水反应生成NO3 C.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 商一化学试题，第1页，共6页 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.HSO3溶液：Na、K+、ClOˉ、CI B.澄清透明的溶液：Cu2+、NHt、NO3、SO?: C.HCl溶液：Ba2+、K+、CH3CO0、NO?D.酚酞变红的溶液：Mg+、Na、SO?、HCO 8.某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示（转化条件已略去）。常温常压下G、J均为 无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 G0→H_02 02 少量NaOH 量NaOH O M N A.G与J能反应生成H B.M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C.固体N需密封保存 D.1molJ被0.5molO2催化氧化生成80gK 9.已知：A1(OH)具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液（主要含L计、 Fe2+、Cu2+、A13+、H、SO?)的部分流程： Fe粉 NaOH H202 Na2CO3 酸没液一→沉铜→碱浸 氧化…一→沉 CuAI(OH)沉淀Fe(OH)沉淀 Li2CO3 下列说法正确的是 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B.“碱漫”过程中NaOH固体加入量越多，AI(O田，沉淀越完全 C.“氧化”过程中发生的化学方程式：2FeS04+3H202=2Fe(OHD3↓+O2↑+2HS04 D.“沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO,饱和溶液 10.室温下，以下实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向盛有2 mL FeCl,溶液中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN A 验证Fe+具有氧化性和 溶液无明显变化：静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMO4溶液，观察到溶液 红色褪去 验证铁锈中含有二价铁 C 向饱和碳酸钠溶液中通入足量C02,充分反应后溶液会变浑浊 验证碳酸钠溶解度大于 碳酸氢钠 D 向粗盐水中依次加入稍过量Na2CO,溶液、NaOH溶液和BaCh溶液 依次去除Ca2+、Mg2+和 S0杂质离子 高一化学试题，第2页，共6页 11.用肼（分子式为NH4,又称为联氨）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 CuSO4,反应原理如右图所示。下列说法正确的是 N2H4 N2,H A.N2是还原反应的产物 Cu* B.还原性：NH4<Fe2+ [Cu(N2H4)J* [Cu(N2H)2J C.处理后溶液的c(H减小 D.图示反应过程中起催化作用的是C+ Fexi Fe3O4,H 阅读以下材料，完成12~13题： Cl是一种卤族元素（简称卤素)，卤亲还包括F、Br、I等。卤素单质通常在有机溶剂中有较好的溶解 性，F2与水刷烈反应生成F和O2,其他单质在水中溶解度较小且与水反应程度也较小：氧化性顺序为 F2>C2>Br2>F®3>2。氢羸酸为弱酸，其他氨卤酸均为强酸。CF(气态)、IF5(液态)等物质被称为卤素互化 物，与卤素单质有相似的化学性质。实验室从含碘废液中回收碘的实验过程如下： NaSO溶液 Cl2 含碘 废液 还原一操作x氧化 …→粗碘 CCL 12.下列有关卤素及卤素互化物的说法正确的是 A.F2的氧化性弱于O2的氧化性 B.CF与HO发生的反应为氧化还原反应 C.将0.001molC2通入30mL0.1moL1FeBr2溶液中发生反应：2Br+C2=Br+2CI D.IF5与NaOH溶液反应的化学方程式：F5+6NaOH=NaIO3+5NaF+3HzO 13.下列关于从含碘废液中回收碘的说法不正确的是 A.“还原”时发生反应的离子方程式：S0}+2+H20一2I广+S0?+2H B.“操作X”使用的仪器为分液漏斗且CC4从漏斗上口倒出 C.“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大C2的溶解量 D,回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)物质的量及相关概念在化学计算中有着重要的应用。 (1)阿伏加德罗常数是联系宏观与微观的纽带，9gH20中含有的质子数为▲_个。 (2)阿伏加德罗定律之所以成立，是因为气体分子的平均间距为分子本身直径的10倍以上，而同温同压 下，任何气体分子的平均间距均相等。 ①若要进一步增大气体分子的平均间距，可采取的措施有▲或▲。 ②常温常压下，气体摩尔体积Vm=24.5Lmol1,则O2的密度为▲gL1(保留2位小数)。 ③150℃下，恒容密闭容器中充入由出2和O2组成的混合气体，点燃并充分反应后恢复到150℃，测得反应前 后压强之比为4：3，则反应前nH):n(O2广▲一。 (3)实验室需要490mL0.50mo·L1稀硫酸，可用浓硫酸通过稀释配制。 ①若提供的浓疏酸w=98%、p=1.84gcm了，则应通过量简量取▲L该浓疏酸。 ②量取浓硫酸后，后续实验操作如下： a.待稀释的浓硫酸温度恢复到室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 高一化学试题，第3页，共6页 b.向容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2c时，改 用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点与刻度线相切。 ℃.在盛有一定体积蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是▲（填字母顺序）。 ③若实验过程遇到下列情况，会导致硫酸的物质的量浓度偏高的是▲（填字母)。 A.容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 B.将取浓硫酸的量简进行洗涤，并将洗涤液转入稀释浓硫酸的烧杯中 C.将烧杯中硫酸转移到容量瓶时，部分溶液洒出 D.定容时俯视观察液面 15,(15分)化学学科研究的重点之一为物质的分类与转化。 (1)某化学兴趣小组的同学们利用饱和FCl3溶液制备氢氧化铁胶体。 ①制备过程中，下列操作不正确的是▲一（填字母）。 a.用NaOH溶液代替蒸馏水 b.待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl溶液 c.当溶液呈红褐色时停止加热 d.用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 ②新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示。 胶团 [Fe(OH)3]m'nFeot.(n-x)CI}.xCI (胶核 吸附层)扩散层 胶粒 F(OH)胶粒▲一（填“带正”或“带负”或“不带”）电荷，胶粒的直径范围是▲。 (2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 K0H(aq石灰乳4： 含C0烟气吸收一→转化煅烧→C0, ①“吸收”时得到KHCO溶液，则对应离子方程式为▲。 ②“转化”时KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为▲。 (3)P4有剧毒，被P4灼伤的皮肤可用稀CSO4溶液清洗，会生成磷化亚铜(CuP),对应化学方程式为： 11P4+60CuS04+96H20=20Cu3P↓+24H3P04+60H2S04 ①反应中，化合价降低的元素有：▲一。 ②反应中，若参加反应的P4的物质的量为1.1mol,则被CuSO4所氧化的P4的质量应为▲g。 (4)含铬酸性废水中常含有Cr2O?,可通过加入绿矾(FS047H20)除铬。该反应的氧化产物、还原产物 分别为F+、Cr3+;请写出对应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：▲一。 高一化学试题，第4页，共6页 16.(16分)钠及其化合物在无机化学和有机化学中都具有重要用途。 (1)实验室中，金属钠通常保存在▲中；少量活泼金属如钠着火，应采取的灭火措施为▲一。 (2)有两个实验小组的同学为探究N2O2与S02的反应，都采用下图所示的装置进行实验。通入S02气体， 将带余烬的木条插入试管C中，木条会复燃。请回答下列问题： B 浓硫酸 NaOH溶液 ①第1小组同学认为Na202与S02反应生成了Na2S03和O2,该反应的化学方程式为▲；请设计 一种实验方案证明Na202与S02反应生成的白色固体中含有Na2S03。_▲ ②第2小组同学认为Na2O2与S02反应除了生成Na2S03和O2外，还有Na2S04生成。并设计了如下 实验方案来检验是否有Na2$04生成。请评价该方案是否严密？为什么？▲ 样品固体加稀HC酸化样品溶液滴加BaC,溶液白色沉淀 ③装置C的作用为▲。 (3)反应NaHC03+H2储化剂HC0ONa+H0可用于储氢。在密闭容器中，保持其他条件不变，向含有催 化剂的0.1molL1 NaHCO3溶液中通入H2,HCO0产率随温度变化如下图所示。温度高于T0℃， HC00产率下降的可能原因是▲。(HCOO产率= 实际获得HCOO广的物质的质量 按方程式计算所得HCO0的物质的量〉 30 礼25 40 30607080 湖度℃ 17.(15分)工业生产中常常会产生一些含氮氧化物的烟气或尾气，需要进行脱硝处理后才能排放。 (1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有_▲一（写出一点即可)。 150F (2)烟气中的NO经O,处理后更易被去除。NO与O3反应的化学 三100 方程式为NO+O3=NO2+O2。室温下，固定NO的物质的量， ON --NO 改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中nNO)和nNO2) 50 -o-NO 随反应前n(O):nCNO)的变化如右图所示。当n(Og:nNO)>1时， 反应后NO2的物质的量减少，原因是▲。 0.3330.667j.000 n(O3):n(NO) 离一化学试题，第5页，共6页 (3)利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2, 其部分工艺流程如下： 石灰乳 硝酸工业的尾气一 吸收 过滤 ◆无水CaQN02h 气体排放 滤渣 ①上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的 是▲一；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是▲一（填化学式）。 ②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n0NO):NO2>1:1,则会导致▲_；若 nNO)nNO2)<1:l,则会导致▲。 ③生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中CQNO2h会发生分解，产物之一是NO,则其反应的离子 方程式△一。 高一化学试题，第6页，共6页 江苏省泰州中学2025-2026学年度第一学期第二次质量检测 高一化学评分标准 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。 1.B2.A3.C4.C5.D6.A7.B8.D9.D10.A11.12.D13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) （1)3.01×1024(2分) (2)①升温减压（各1分，共2分） ②1.31（2分) ③3：1或1：1（漏答得1分，错答不得分，答全得3分） (3)①13.6(2分) ②cadb(2分) ③BD(漏答得1分，错答不得分，共2分) 15.(15分) (1)①ad(漏答得1分，错答不得分，共2分) ②带正1~100nm(各1分，共2分) (2)①C0z+OH=HC03(2分) ②Ca(OHD2+KHC03-HO+CaC03+KOH(2分) (3)①P、Cu(漏答得1分，错答不得分，共2分) ②37.2（2分) 6e (4)6Fg2*+C2吃+14H=2C*+6Fg3++720(离子方程式书写2分，单线桥1分，共3分) 16.(16分) (1)煤油（1分)用干燥沙子盖灭(2分) (2)①2Na202+2S02=2Na2S03+02（2分) 取少量白色固体于试管中，加入稀硫酸，若产生能使品红褪色的气体，则含N2SO,（3分) ②不严密（1分)若固体中还残留Na2O2,其溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根(2分) ③吸收尾气$02，防止污染环境(2分) 高一化学试题答案，第1页，共2页 (3)温度升高，Hz的溶解度下降，NaHCO3、HCOONa受热分解，催化剂活性下降（答出一点即得3分） 17.（15分) (1)光化学烟雾、酸雨、奥氧层受损（答出一点即得2分） (2)O,将NO2氧化成更高价态的氮氧化物(2分) (3)①使尾气中NO、NO2被充分吸收(2分) Ca(OH)2(2分) ②排放的气体中NO含量升高(2分) 产品CaNO2h中Ca(NO3)2含量升高(2分) ③3NO2+2H=NO3+2N0↑+H20(3分) 高一化学试题答案，第2页，共2页