宁夏银川市金凤区北京师范大学银川学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 北师大银川学校2025-2026学年第一学期高二年级月考二 化学试题 命题：朱教 审核：杨晓芸 1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证 注意事项： 2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号，非选择题答 号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 案使用0.5騫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内（黑色线框）题，写在草稿纸上超出答题区域 或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 一远择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是() A金属的腐蚀 B.橡胶的老化C.氨的合成 D.食物的腐败 2.下列反应属于氧化还原反应，而且△H>0的是() A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OHD2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的木炭与C02的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 3.已知：N2(g)+3Hz(g)≠2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能 量分别为436k、391k,则断裂1molN≡N需要吸收的能量为() A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869 kJ 4.已知分解1molH202放出热量98kJ,在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H202+广→H20+I0-慢 ②H202+I0~→H20+02+I厂快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.当反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO2 B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C.10是该反应的催化剂 D,由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 化学试卷第1页（共6页） 5.某温度下，反应C2=CH,®+H2O(g)=CH,CH,OHg)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(） A增大压强，VE>V地，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OHg)的浓度增大 C.恒容下，充入一定量的H20(g),平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 6.下列实验操作不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验操作 实验室配制FeCl水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl 将MgC2溶液加热蒸干 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉 C. 证明Cu(OHD2的溶度积比Mg(OH)2的小 淀产生，再滴加0.1molL-1CuS04溶液 D. 除去MgCL,酸性溶液中的Fe3升 加入过量MgO充分搅拌，过滤 A.A B.B C.C D.D 7.对于反应2S02(g)+02(g)=2S03△H<0已达平衡，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件， 对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是( ) 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加人催化剂 8.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( a常温下O阳-1×10l2的溶液中，N、Fe+、C、NO5 c(H+) B.含有A1的溶液中：K+、CO3SO、Na C.常温下由水电离产生的c(OH)=1×10-10mol·L-1的溶液中：NO3、K*、Na*、S0好 D,常温下e)=1010n0l-L的溶液中：Na、HC0、C、K 9.室温下，用0.100mol·L1Na0H溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸 和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是() A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)等于20.00mL 6方资前蓝 化学试卷第2页（共6页） C滴定醋酸溶液过程中，当清耗V0NaOm等于10.00mL时，此时溶液中CH2C00二>】 c(CH3COOH) D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂 10.部分弱电解质的电离常数如下表： H2CO3 弱电解质 HCOOH HCN K1=4.3×10-7 电离常数(25℃) K=1.8×104 K=4.9×10-10 K2=5.6×10-11 下列说法错误的是( A酸性的强弱顺序：HCOOH>HzCO3>HCN B.2CN-+H20+CO2=2HCN+CO- C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.25C时，反应HC00H+CN=HCN+HC00的化学平衡常数为3.67×10 1山.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列有关叙述正确的是( ) A铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO好)减小 Zn C,电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 阳离子 I mol .L- 12.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) I mof.I 交换膜 CuSo (aq) ZnSo (ag) 0.1 mol/L NaHC0(3溶液中：cNa)=cHC03)+c(Co号) 将cH,C0ONa溶液从25'C升温至60'C,溶液中(CHCo00cOH-)增大 c(CH3COO-) C.常温下，将1mL1×10-6molL盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH约为9 D.物质的量浓度相同的①NH,C1溶液②NH,HCO,溶液，cNH:①>② 13.可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备疏酸、NaOH溶液、H2和O2,原理如图所示。下列说法不正 确的是() A.阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 稀NaSO,溶液 惰性电极 1 b 惰性电极 B.a可使用阳离子交换膜 C.电解时阴极区发生还原反应 D.电解时阳极区反应式为：2H+2e=H2T 浓NaSO,溶液 14.某温度时，可用K,S沉淀Qu+、M、Zm2+三种离子用Me表示).所需S2-最低浓度的对数值1ge(S2) 与gQM2的关系如图所示。下列说法正确的是() 0 MnS -10以 -15 ZnS -20 25 -20-15-10-50 lg e(S*) A三种离子对应的硫化物中Kp(CuS)最小，约为1×10-20 B.向MS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C.不可用MnS除去MCL2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D.向浓度均为1×10-5molL-1的Cu2+、Zm2*、Mn2*混合溶液中逐滴加入1×104molL-1的Na2S溶液， Cu2*先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下图是用0.1000molL的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意 图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液画的位置。请回答： (1)仪器A的名称是 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mLe 定道 演定后 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待 测NaOH溶液的平均浓度是 moL。(保留四位有效数字) 实验序 0.1000mol·L-1HC1溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL 号 滴定前刻度 滴定后刻度 25.00 0.00 26.11 1 25.00 1.56 31.30 0.22 26.31 3 25.00 (4)滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： A用碱式滴定管向维形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞： B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次： C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡： D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm: 化学试卷第4页（共6页） E调节液面至0或0以下刻度，记下读数： 下.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HC溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 (用序号字母填写) 正确操作步骤的顺序是 (⑤)判断到达滴定终点的实验现象是 (⑥下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号 A锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D.酸式满定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16.(16分)氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧（汽油、柴油）或储能（蓄 电池)方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如下图。 →（佣电器 a 硫酸溶液 电极/隔膜 催化剂 (1)①写出气体a的化学式： 一。若将硫酸溶液换为KO溶液，则右侧电极反应式为 ②若每消耗5.6LH2(标准状况下的体积)，外电路转移电子数为 (2)氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为4NH3+3O2=2N2+6阻2O, 则该燃料电池的负极反应式为 (3)FeC溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeC1,+Cu=2FeCl2+CuC2,若将此反应设计成原 ，当电路中转移0.2mol电子时，负极减少的质量为」 g。 电池，电解质溶液为 (4)Li-SOCh2电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液为ci4HCL4-SOC2· 电池的总反应为4Li+2S0C12=4LiC1+S+SO2↑，则负极发生的电极反应为」 组装该电池须在无水条件下进行，原因是」 (用文字描述)。 17.(14分)回答下列问题 (1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之-一，CH还原C0是实现“双碳”经济的有效途径之一， 相关的主要反应有： I:CH4(g)+C02(g)≠2C0(g)+2H(g)△H1=+247kJ·mo',K1 Ⅱ：C0z(g)+H(g)≠C0(g)+HO(g)△H=+41kJ·mol,K2 化学试卷第5页（共6页） ①反应1的活化能E(正) (逆（填“>”“<”或“=”） ②反应CH4(g)+3C02(g)=4C0(g)+2H0(g)的△H=kJ-mo11,K= (用K1、K2表示). ③在T温度下，将6 mol CH4,(g)和8molC02(g)充入2L的恒容密闭容器中，若只发生I的反应，平衡时H2(g 的物质的量为4mol,此时CO2(g)的转化率为」 一；T温度时反应1的平衡常数K为 (2)工业上可采用C0和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在 容积可变的密闭容器中，充有10molC0和20 mol H:用于合成甲醇。C0的平衡转化率(a)与温度(T) 压强P)的关系如图所示： Co的平衡转化率(a) B 0.8 C 0.5 A 21 0 ①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热ˉ）。 ②平衡常数KA、KB、Kc的大小关系为 18.(14分)电解质水溶液中存在电离、水解、溶解等多种平衡，根据题目要求回答下列问题： (1)已知25℃时，HC10的电离常数为K=4.0×10-8,则0.01mol·L1的HC0溶液中， c(H)= molL-。 (2)已知25℃时，NH·H20的电离常数为K=1.8×105,则等浓度、等体积的N3·Hz0和NH4C1的混 合溶液，溶液显 (酸性、中性、碱性)，溶液中的各离子浓度的大小顺序是 (3)某工厂为了处理废水中的C+、Zn2*杂质，向废水中加入Fes固体，则除去Cu2+的离子方程式为 。 当同时沉淀C2、Zr时，溶液中C24 c(2n2+ (己知： Kn(CuS)=6.4×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24)。 (4)在C和CrO?浓度都是0.10Gmol·L-的混合溶液中逐滴加入AgNO溶液（忽略体积改变）时，AgC1和 Ag2CrO4中 先沉淀，当Ag2Cr04开始沉淀时，溶液中c(C)≈mol·L-1K(AgC)=1.8× 10-0,Kp(Ag2Cr04)=9.0×10-2]。