北京工业大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期12月月考高“年级化学学科试卷 00 业京工堂水学附属中学 HIGH SCHOOLATTACHED TO BEIJING UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2025-2026学年第一学期12月月考 高二年级化学学科试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mm55 Zn 65 Ti48 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题。每小题3分，共42分） 1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A B 0 锌粉和KOH 的混合物 MnO2 金属外壳 燃料燃烧 太阳能电池 电解槽 碱性锌锰电池 2.室温下，不能证明NH3H20是弱电解质的事实是 A.0.1mol/LNH4CI溶液显酸性 B.0.1mol/LNH3H20溶液的pH<13 C.pH=11的H3H20溶液稀释100倍后pH>9 D.50mL0.1mol/LNH3H20溶液恰好与50mL0.1 molL HCI溶液完全反应 3.下列事实与盐类水解无关的是 A用Na2CO3溶液清洗油污 B.用A12(SO43溶液与NaHCO3溶液制作泡沫灭火器 C.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 D.氮肥(H4CI)不能与草木灰(K2CO3)混合使用 4.下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A.01mol/L氨水的pH<13:NH3H0→Nr+OH B.明矾[KA1(S04212H2O]净水：A13++3H20→A1(OHD3(胶体)+3H C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e一Fe3+ D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色：AgCl(s)+r(aq)一AgIs+Cr(aq) 化学试卷（第1页，共8页) 北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期12月月考高.二年级化学学科试卷 5.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所 n/mol 示。下列说法正确的是 0.8 A.5min时反应停止 0.6 A B.a点时，o(A)=B) 0.4 C.反应的化学方程式为：3A→2B+C 0.2 .反应开始到5min,v(B)=0.08mol/min) f/min J 6.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A D 436kJmol ei家9 @ ●6 g©蒙@ 盐酸！ 243E 解质 @@@ 溶液 质子 0表示H3O 43iPmo克圣 能81aor 交换膜 酸性氢氧燃料电池 H2与CL反应的能量变化： 电解CuC2溶液： HCI在水中电离： 的负极反应： H2(g)+C2(g)一2HC1(g CuCl2 =Cu2++2CI HCI=H++Cl H2-2e=2H △H=-183kJ-morl 7.一种新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原 A BO. -OA 理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为电极， 过程】 ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液。 过程 下列说法正确的是 A过程I为充电过程，B接电源负极 铲箔 石塑毡 锌沉积。 MnO,沉积 B过程I,MnO2沉积过程电极附近溶液pH增大 C.过程豇，电解质溶液中S0向石墨毡电极移动 D.过程Ⅱ，当外电路转移2mole时，两电极质量变化的差值为22g 8.常温下，实验小组测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为12，下列关该溶液说液不正确的是 A.c(CO)>c(HCO3) B水电离出的OH浓度为1×102mo/L C.2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO)]=c(Nat) D.升高温度，溶液中的OH浓度增大 化学试卷（第2页，共8页) 北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期12月月考高二年级化学学科试卷 9.下列实验操作或装置（夹持装置略）能达到对应实验目的的是 A B D 实验 探究压强对化学平测定中和反应的 比较AgCI和Ag2S的溶 铁制品表面镀铜 目的 衡的影响 反应热 解度大小 几消0.1molL aCl溶液 操作 温度沐 玻璃 搅拌器 几滴0.1mo1L NazS溶液 或装置 装有NO2的 钢片 铁制 密闭注射器 CSO4溶液 1 mL0.1 mol-L AgNO3溶液 100 10.N0与02发生反应2N0(g)+02(g)→2N02(g)。在容积可 90 变的密闭容器中，起始时N0和O2的物质的量之比为2：1。在 70 不同压强下(、p2)反应达到平衡时，测得NO转化率随温度 的变化如图所示。 50 下列说法不正确的是 温8 300 400 A.反应的△H<0 B.压强：p1>p2 C.正反应速率：y点>x点 夏.化学平衡常数：y点>x点 11.用0.1 moL-Na0H溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为p卧 0.lmoL-Hcl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液 11 9 体积的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.K为强酸 3 B.N c(Na)+c(H)=c(OH )+c(X) 0102030广40 C.M点cX)>cHX) V(NaOH溶液)/mL NaOH溶液滴定HCI溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 12.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液 电源 为电解质溶液，采用电解和催化相结合的循环方式， 可实现高效制取H2和02，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A.电极a连接电源负极 BrO B.Z为O2 C.电解总反应：Br+3z0电邂Br0+3H2t D.反应过程中，加入Y的目的是补充NaBr()s 化学试卷（第3页，共8页） 北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期12月月考高二年级化学学科试卷 13.粗制CuS04~5H20晶体中含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+,常先加入少量酸化的 H202溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。 已知：i.Kp[Cu(OH02]=2.2x10-20 Ksp[Fe(OH3]=2.8×10-39 ⅱ.25℃时CuS04饱和溶液中c(Cu2+=1.41mo/L。 下列说法不正确的是 A.加入H202的目的为H202+2Fe2++2Ht一2Fe3++2H20 B.pH=4,计算得cFe3t)=2.8×109mol/L,可认为Fe3+已完全沉淀 C.理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(OD2沉淀 D.沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 14.一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M+代表 Fe2+、Zm2+和Mn2+)的溶液中通H2S气体至饱和[c(H2S) 为0.1mol/L时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉 淀溶解平衡时的1g[cQMP+)]与pH关系如下图。 下列说法不正确的是 Aa点所示溶液中，c()>c(Zn2+) -7 B.该温度下，Kp(Zn)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS) -1 p C.b点所示溶液中，可发生反应Fe2++HS一FS)+2H D.Zn2+、Mn2+浓度均为0.1mo/L的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 化学试卷（第4页，共8页) 北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期12月月考高二年级化学学科试卷 二、填空题（本大题共5小题，共58分） 15.(11分)电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因是其中含有 A （用化学符号表示)。 ②由B到C的过程c( (填“增大“减小”或“不变”)。 加水量 (2)25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 CH3COOH HCIO H2C03 电离常数(K) 1.75×10-5 4.0×108 Kam=4.5×10-7Ka,=4.7x10-1 ①CH,COONa溶液呈 (填“酸碱或“中”)性，用离子方程式表示原因： ②25℃，物质的量浓度相同的CHCOONa溶液和NaCIO溶液的pH大小： CH3COONa NaCIo（填“><”或“=”)： ③含等物质的量的CHCOOH和CH:COONa的混合溶液呈酸性，原因是 ④向NaCIO溶液中通入少量C02,反应的离子方程式是 16.(10分)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。 在这种工艺设计中，相关物质的传输转化关系如下图所示（其中电极未标出）。 饱和NaCl海液 a%NaOH溶液 空气 (除去CO2) 离子 阳离子 稀NaCl溶液 交换膜 c%NaOH溶液 交换膜b%NaOH溶液 电解池 燃料电池 (1)A中的电极反应是 (2)燃料电池中Na+的迁移方向是 (填C一D"或D→C”)。 (3)燃料电池中正极的电极反应是 (4)下列说法不正确的是（填序号)。 a.燃料电池可以实现化学能向电能的转化 b.燃料电池工作时，NaOH没有发挥作用 c,电解池中的离子交换膜是阳离子交换膜 (5)比较a%、b%和c%的值，由大到小排序： (6)从能源利用及产品获取的角度说明该工艺的优点：— 化学试卷（第5页，共8页） 北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期12月月考高二年级化学学科试卷 17.（10分)甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用C02制备甲醇的主要反应如下： i.3H(g)+C02(g)继化放H0(g)+CH0Hg △H1=-48.5kJ/mol i.H(g)+C02(g熊化流Hz0(g)+C0(g) △H2=+41.2kJ/mol 将一定量的C02和H2投入恒容密闭容器中进行上述反应， 80% 测得CO2平衡转化率、CHOH选择性和C0选择性随温度变化 60% 情况如右图。 40% 已知：物质A的选择性=”（生成物质A消耗的C0) 20% ×100% n（消耗CO2的总量) 180200220240260 温度℃ (物质A代表CH3OH或C0) 1)曲线一（填“ab”或“c”)代表CH30H的选择性。 (2)240C260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是 (3)实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是 (4)电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制 双极膜 备甲醇装置如右图。图中双极膜由催化层、 电 电 C0, 气休 b 阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成， OH →CHOH 在直流电场作用下可将水解离，在双极膜 HSO,溶液 KOH溶液 两侧分别得到H*和OH。 ①与电源正极相连的电极为」 (填“a”或”)。 ②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况：一（电解 液体积变化可忽略)。 化学试卷（第6页，共8页） 北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期12月月考高二年级化学学科试卷 18.(13分)以铝土矿为原料生产A12O3产生的废渣俗称赤泥，除去钠钙后的赤泥中含A12O3、 F2O3、SO2、TO2、Sc2O3等多种成分，下图是一种工业从赤泥中提取钛、钪的工艺流程。 适重 →FeSO47H2O →滤渣圖游疏酸浸出液铁粉，①：晶 ·②过滤 ②过波 →滤液D浓编 --Ti02xH20 赤泥邀酸 ②调pH 分航液204 →含铁铝溶液 >有机相盘酸 ①NaoH →有机相@簧婆祖S0OEm,盐酸沉位，均地Sc0, 溶液 已知：i.TiOS04溶于水，电离出的TO2+可水解 ⅱ.P204(HR)是一种有机提取剂，提取原理为： M++3HR(有机)→MR3(有机)+3H+,M+代表Sc3钟、Fe3+或A1+ ǚ.Kp[Sc2(C2043]=5.85×10-17 I.提取钛 (1)滤渣用浓疏酸酸浸，其中TiO2溶于疏酸生成TOS04的化学方程式是」 (2)Ti02+水解生成T02xH20沉淀的离子方程式是。 (3)测定产品中Ti元素的含量：称取ag产品放入锥形瓶中，一定条件下将TiO2xH2O 溶解并还原为Ti+,再滴加2~3滴KSCN溶液，用cmol/LNL4Fe(SO4h溶液滴 定Ti3+至全部生成T+,消耗NH4Fe(SO42溶液VmL。 ①NH.FenSO42将Ti+氧化为Ti+的离子方程式是。 ②产品中T元素的质量分数是一。 Ⅱ.提取钪 (4)P204对（填“Sc3+Te3+或“A)的提取能力最强。 (5)用草酸(H2C204)“沉钪”，调节溶液的pH为2。 c(C2042 已知：pH=2的溶液中：c0HC,0+cC0)+cC05≈0.01 加入H2C2O4前的溶液中c(Sc3+)=0.02mo/L,按c(H2C2O4:c(Sc3+)=3:2加入H2C204, 忽略溶液体积的变化。判断是否有Sc2(C2O4)3沉淀生成并说明理由： _。 (6)草酸钪晶体[Sc2(C204)35H20]在空气中灼烧，产生的气体可直接排放，该化学方程 式是。 化学试卷（第7页，共8页） 北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期12月月考高二年级化学学科试卷 19.（14分)某小组同学向pH=1的0.5moL的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和 Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Z如、Mg中可将Fe+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F单质 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量 2 过量Zn 红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体， 固体中未检测到Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐 亚 过量Mg 色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固 体，固体中检测到e单质 ①分别取实验I、Ⅱ、IⅢ中的少量溶液，滴加Kg[F(CN溶液，证明都有Fe2+生成， 依据的现象是一。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。 ③对实验Ⅱ未检测到F单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验I中，当Fe3+、H浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量 Fe,Fe也会被Fe3+、Ht消耗。写出Fe与Fe3+、Ht反应的离子方程式 。 b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H消耗。设计实验（填 实验操作和现象) _。证实了此条件下可忽略H对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验 证实了Zn粉被包裹。 ii.查阅资料：0.5mol/LFe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混 合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2, (填实验操作和现象)，待pH为 3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到F©单质的原因 化学试卷（第8页，共8页) 高二化学答案及评分参考 第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 6 7 答案 c D C C C B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D B D c C 15.(11分) (1)①H、CHC00(2分) ②减小 (2)①碱性 CH3COO-+H2O-CH3COOH+OH (2) ②< ③相同物质的量浓度的CH3COOH的电离程度大于CH;COO的水解程度(2分) ④C1O+C02+H20=HCI0+HCO,(2分) 16.(10分) (1)2C1-2e=Cl2↑(2分) (2)C→D (3)02+2H20+4e=40H(2分)(4)b (5)b%>a%>c%(2分) (6)燃料电池可以补充电解池消耗的电能、降低能耗，提高产出碱液中NaOH的浓度 (2分) 17(10分) (1)b (2)反应i为放热反应，反应iⅱ为吸热反应，240C-260°℃时，随温度升高，反应1逆移的程度小于反应 ⅱ正移的程度 (3)260℃时，催化剂活性高，反应速率快：或260℃时，反应速率快 4)①b ②阴极反应为CO2+6e+6H+一CHOH+HO,每转移6mol电子，消耗6molH,同时又有6molH+ 从双极膜进入阴极室，因此阴极室溶液的pH基本不变 18.(13分) (1)Ti02+H2S04=Ti0SO4+H0(2分) (2)Ti02++(x+1)H20=Ti02·xH20↓+2H(2分) (3)①Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+(2分) ②0.048cVx100%(2分) a (4)Sc3+ (5) H2C04的总浓度为0.03mol·L1,c(C20)≈0.03×0.01=3×104ol·L1, 2[Sc2(C204)]=0.022×3×104)3>5.85×1017,有沉淀生成(2分) (6)2Scz(C20)3·5H,0+302均烧2Sc203+12C02+10H,0(2分) 19.(14分) (1)Zm、Mg (2)①产生蓝色沉淀 ②Fe3+在溶液中存在反应Fe3++3H2O、→Fe(OD3+3H,Mg或Zn与H反应， 溶液中cH减小，使水解平衡正向移动 ③i.a.Fe+2Fe3t=3Fe2+、Fe+2Ht=Fe2++H2t b.取实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面 几乎不产生气泡 ⅱ.观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（变浅），停止 加盐酸 (3)金属Mg具有较强的活泼性；Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成：pH约 3一4时可忽略H对铁的消耗