精品解析：2025—2026学年九年级上学期期末化学检测模拟优选卷（辽宁省卷）

2025—2026学年第一学期期末化学检测模拟优选卷 九年级化学试题(辽宁省卷) (本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟) 第一部分 选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 (本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. 空气中的某种成分在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，该成分是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】氮气化学性质不活泼，常用作保护气，在食品包装时充氮气以防腐；液氮汽化吸热，可制造低温环境，在医疗上可用液氮冷冻麻醉等； 故选：A。 2. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙是“金”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意； D、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故选项符合题意； 故选：D。 3. 以下家庭食品的制作中，有化学变化发生的是 A. 冰箱制冰 B. 粮食酿酒 C. 蔗糖溶解 D. 黄豆磨浆 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰箱制冰是状态改变，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； B、粮食酿酒有酒精新物质生成，属于化学变化，选项符合题意； C、蔗糖溶解，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； D、黄豆磨浆是形状改变，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个铝离子的是 A. 2Al B. 2Al2+ C. 2Al3+ D. 2Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、2Al表示2个铝原子，故选项不符合题意； B、一个铝离子带3个单位的正电荷，故Al2+这个符号是错误的，故选项不符合题意； C、一个铝离子带3个单位的正电荷，表示离子个数需要再符号前加上相应数字，2个铝离子表示为2Al3+，选项正确符合题意； D、2Al2O3表示两个氧化铝分子，故选项不符合题意； 故选：C。 5. 天气谚语“扑地烟，雨连天”中的“烟”，指的是空气中水蒸气遇冷凝结成的小水珠。下列有关“扑地烟”形成过程分析正确的是 A. 水分子的体积变大 B. 水分子停止运动 C. 水分子的质量变大 D. 水分子间的间隔变小 【答案】D 【解析】 【详解】“烟”指的是空气中水蒸气遇冷凝结成的小水珠，是液化现象，水分子体积不变；水分子运动速率变小，但不会停止；水分子质量不变；水分子间的间隔变小； 故选D。 6. 下列生活中现象分析或做法正确的是 A. 食物的腐烂过程属于缓慢氧化，所以不易被察觉 B. 用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 C. 家里燃气泄露时，应及时开启换气扇通风 D. 酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物的腐烂是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，这一过程释放热量但速率较慢，不易被直接察觉，故正确； B、用锅盖盖灭火焰的原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少助燃剂而停止。可燃物是食用油本身，并未被隔离，故错误； C、燃气（如天然气）泄漏时，开启换气扇可能产生电火花（因换气扇电机运转），引发爆炸或火灾。正确做法是立即关闭气源、开窗自然通风，并避免使用任何电器（包括换气扇），故错误； D、饼干变软主要是物理变化，即吸收空气中的水分（吸湿），导致口感变化，不一定发生化学变质（如氧化或细菌滋生）。变质通常伴随异味、霉变等，仅变软不能直接推断变质，故错误。 故选A。 7. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A. 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素质量比为48︰3︰32 【答案】B 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，符合题意； C、由化学式可知，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：物质由分子、原子等微观粒子构成，如：铁由铁分子构成 B. 科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 C. 科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，铁属于金属单质，由铁原子构成，不符合题意； B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率，还需要探究化学反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意； D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，故加油站要严禁烟火，符合题意。 故选D。 9. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业高温上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为 B. NiO是一种氧化物 C. 碳过量时，气体产物中可能有CO D. 此反应说明碳具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前1个碳原子，2个镍原子，2个氧原子，反应后2个镍原子，则X中含有2个氧原子，1个碳原子，则反应中X化学式为，说法正确； B、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，NiO是一种氧化物，说法正确； C、由化学方程式可知：该反应有二氧化碳生成，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳过量时，气体产物中可能有CO，说法正确； D、由化学方程式可知：碳夺走氧化镍中的氧元素，属于还原剂，此反应说明碳具有还原性，说法错误； 答案：D。 10. 下列对比实验中，实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 证明蜡烛中含有氢、碳元素 C. 探究金属活动性Fe>Cu>Ag D. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，能燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧，水中的白磷温度达到着火点以上，不与氧气接触，不能燃烧，则铜片上的白磷和红磷对比可知，燃烧需要温度达到着火点以上，对比铜片上的白磷和水中的白磷，可知燃烧需要与氧气接触，该设计能达到实验目的； B、干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明生成物中含有水，根据反应前后元素种类不变，则只能说明蜡烛中含有氢元素，该设计不能达到实验目的； C、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能将铜置换出来，则说明金属活动性Fe>Cu>Ag，该设计能达到实验目的； D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，则说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该设计能达到实验目的。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4道小题，共40分。) 11. 实验是学习化学的重要途径。 实验一 水的组成和净化 （1）如图1，接通直流电源一段时间，a管中产生6mL气体，则b管中产生气体的体积约为___________mL。该实验得出的结论：水是由___________组成的。 （2）图2是简易净水器。石英砂的作用相当于实验室中的___________操作，___________能除去色素和异味等杂质。 （3）结合以上实验，完善混合物分离的一般思路和方法：_____________。 实验二 气体的制取和性质 实验装置如图3。 （4）选择装置A制取O2，反应的化学方程式为___________。为确保装置不漏气，应先检查装置的___________。 （5）锌粒和稀盐酸制取 H2的发生装置可选 B 或 C，与B 装置相比，C装置的主要优点是___________，用C装置制备H2，锌粒应该放在___________，装置___________(填字母)既可以收集H2，也可以收集O2。 根据图4进行实验：将O2缓慢倒入倾倒室，再提起中间隔板，观察并记录蜡烛的燃烧现象，测得数据如图5。 （6）结合图5分析，25 秒后蜡烛燃烧的现象是___________。 （7）该实验说明O2具有的化学性质是___________。 【答案】（1） ①. 12 ②. 氢、氧元素 （2） ①. 过滤 ②. 活性炭 （3）性质差异 （4） ①. ②. 气密性 （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 多孔塑料板上 ③. F （6）蜡烛剧烈燃烧，发出白光，再逐渐恢复成黄色的火焰 （7）助燃性 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a与正极相连，产生的是氧气，管b与负极相连，产生的是氢气，故a管中产生6mL气体，则b管中产生气体的体积约为12mL； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故其作用相当于实验室中的过滤操作； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 分离混合物，首先应分析混合的成分，如水的净化中，首先分析水中的成分，如含水、色素、泥沙等；然后寻找成分的性质差异，然后确定分离方法，如根据溶解性的不同，用过滤的方法将其分离； 小问4详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 【小问5详解】 与B装置相比，C装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是可以控制反应的发生和停止； 用C装置制取氢气，固体应放在多孔塑料板上，即锌粒放在多孔塑料板上； 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选E或F，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故装置F既可以收集氢气，也可以收集氧气； 【小问6详解】 由图可知，25s时，氧气的含量最高，此时蜡烛在较高浓度的氧气中燃烧，现象是：剧烈燃烧、发出白光，蜡烛燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气的浓度逐渐减小，最后氧气的含量与空气中氧气的含量相似，故蜡烛逐渐恢复成黄色的火焰，故现象是：蜡烛剧烈燃烧，发出白光，再逐渐恢复成黄色的火焰； 【小问7详解】 由以上分析可知，倒入氧气后，蜡烛燃烧的更旺，说明氧气具有的化学性质是：助燃性。 12. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是 _______。(写出一种即可) 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 _______(写一种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的_______、_______(填序号)。 ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 【任务四】废液回收利用 （4）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到_______溶液，回收保存。 （5）铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①加入的物质X是_______；过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是_______。 【任务五】金属蚀刻画的防锈处理 该小组利用如图所示装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。 （6）实验中能说明铁钉锈蚀需要与水接触的实验现象是 _______。 （7）清洗蚀刻好的金属片，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 _______。(写一种合理的方法) 【答案】（1）用磁铁吸引 （2）稀硫酸或稀盐酸 （3） ①. ③ ②. ① （4）氯化铝## （5） ①. 铁粉##粉 ②. Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （6）A中铁钉没有锈迹，C中铁钉有锈迹 （7）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 【解析】 【小问1详解】 磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。故答案为：用磁铁吸引（合理即可）。 【小问2详解】 稀硫酸（稀盐酸）能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成硫酸铁（氯化铁）和水，所以用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀硫酸或稀盐酸。故答案为：稀硫酸（或稀盐酸）。 【小问3详解】 铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。故答案为：③；①。 【小问4详解】 铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。故答案为：氯化铝或AlCl3； 【小问5详解】 铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。故答案为：铁粉或Fe粉；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 【小问6详解】 A中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，C中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀。A与C对比，说明铁的锈蚀与水有关，B与C对比，说明铁的锈蚀与氧气有关。故答案为：A中铁钉没有锈迹，C中铁钉有锈迹。 【小问7详解】 铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片干燥洁净或喷漆等。故答案为：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可）。 13. 阅读下面科普短文。 气凝胶是世界上密度最小的固体。又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。 科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积如下表所示。常压下，三种不同密度的二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数如图(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好)。 气凝胶密度/ kg/m³ 比表面积/m²/g 平均孔径/ mm 平均孔体积/cm³/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 气凝胶非常坚固耐用，降噪能力强，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 依据文章内容回答下列问题。 （1）二氧化硅(SiO2)属于___________(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。 （2）我国祝融号火星车采用了纳米气凝胶材料以确保其在火星表面极寒、极热的环境下正常工作，并跑得更快、更远，说明气凝胶具有的性质：___________、___________。 （3）对比图中三条曲线，得出的实验结论：在实验条件下： ①当温度相同时，___________，②___________。 （4）为了生产导热系数更小的二氧化硅气凝胶，根据上述资料推测，测试以下哪些气凝胶样品的导热系数数据更有实验价值___________。 A. 密度为35kg/m3 B. 密度为40kg/m3 C. 密度为45 kg/m3 （5）气凝胶具有广阔的应用前景，请你写出一种不同于上述用途的新应用：___________。 【答案】（1）化合物 （2） ①. 隔热性好 ②. 密度小 （3） ①. 密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶的隔热性能更好 ②. 当密度相同时，温度越低，二氧化硅气凝胶隔热性能越好 （4）ABC （5）建筑上制作隔音棉、航天领域中制作宇航服等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物； 【小问2详解】 ①由短文中内容“祝融号火星车采用了纳米气凝胶材料以确保其在火星表面极寒、极热的环境下正常工作”，可推测气凝胶具有良好的隔热性，故填：隔热性好； ②由短文中内容“跑得更快、更远”，可推测气凝胶的密度较小，故填：密度小； 【小问3详解】 ①图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好，对比图中三条曲线，在温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶，导热系数最小，隔热性能更好，故填：密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能更好； ②图中研究二氧化硅气凝胶的导热系数与温度、密度有关，分析图中三条曲线，当密度相同时，温度越低，二氧化硅气凝胶导热系数越小，隔热性能越好；故填：当密度相同时，温度越低，二氧化硅气凝胶隔热性能越好； 【小问4详解】 根据图像，气凝胶密度越大，导热系数越小，但不能确定密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能是否是最好的，因此需要在密度为38kg/m3附近进行实验。 A、密度为35kg/m3，接近已有数据38kg/m3，在测试范围内，有实验价值； B、密度为40kg/m3，接近已有数据38kg/m3，在测试范围内，有实验价值； C、密度为45kg/m3，超过已有数据38kg/m3，也有实验价值； 故填：ABC； 【小问5详解】 “气凝胶有非常好隔热效果”，说明气凝胶的用途为：用于各种高效保温隔热材料，如建筑上制作隔音棉、航天领域中制作宇航服等，故填：建筑上制作隔音棉、航天领域中制作宇航服等（答案合理即可）。 14. 石灰石在生产、生活中应用广泛。某化学小组对石灰石展开探究。 活动一 认识石灰石生产生石灰 传统方法：煅烧球状石灰石时，从外向里逐渐分解，烧透的厚度与成分如图1所示。一定大小的球状石灰石，烧透厚度与煅烧时间、温度的关系如图2所示。 （1）根据图2推测，要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，温度应控制在__________。 A. 900-1000℃ B. 1000-1052℃ C. 1052-1100℃ D. 1100℃以上 （2）工厂采集的石灰石形状大小不一，用碎石机将采集到的石灰石处理成图3所示的大小相同的球状再开始煅烧，可以提高生石灰的产量和品质。请结合上述探究解释其中的原理___________。 改进方法：电解水制氢联合碳酸钙分解制备生石灰的流程如图4所示。 （3）在反应器1中， H2与CaCO3反应生成CaO、CO、H2O三种物质， 写出化学方程式：___________反应器2中发生___________反应(填基本反应类型)。 （4）改进方法能够替代传统方法的原因：___________(写一种)。 （5）生石灰在长期储存或者运输过程中操作不当(如淋雨等)会使其失效，主要原因是___________。 活动二 检验实验室中石灰石的纯度 石灰石中碳酸钙的含量需高于 93.2%才能用于生产生石灰。同学们设计以下方案探究实验室的石灰石中碳酸钙的含量，以确定这种石灰石是否适合用于生产生石灰(石灰石中其它成分对实验影响忽略不计)。 实验如图5，将50mL稀盐酸推入盛有6.0g石灰石样品的三颈瓶，充分反应，传感器测得数据如图6。 （6）判断反应完成的依据是___________。 （7）小超同学认为测得气体体积数据偏大，请分析原因：___________。 （8）同学们改进实验后重新操作，测得收集到1.2L气体(实验条件下，气体密度为2g/L)。则石灰石样品中碳酸钙的含量为___________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）B （2）相同球状使其受热程度相同，防止大颗粒石灰石煅烧时间过短不能完全转化成生石灰(合理即可) （3） ①. ②. 化合 （4）反应温度较低，节约能源(合理即可) （5）生石灰能与水反应变质，生成氢氧化钙(合理即可) （6）三颈瓶中不再产生气泡(或图6中温度不再升高，气体的体积不再增大，合理即可) （7）水蒸气含量增加，稀盐酸挥发出的 HCl气体(或收集到的气体包括了滴入稀盐酸的体积，没有冷却到室温就测量气体体积，合理即可) （8）90.9% 【解析】 【小问1详解】 将半径为75毫米的球状石灰石烧透，每小时需烧透的厚度为毫米，则结合图2，在8小时内烧透，温度需控制在1000℃~1052℃，故选B。 【小问2详解】 将石灰石处理成大小相同的球状，使其受热程度相同，防止大颗粒石灰石煅烧时间过短不能完全转化成生石灰，从而提高生石灰的产量和品质。 【小问3详解】 反应器1中，H2与CaCO3在750℃条件下反应生成CaO、CO、H2O，化学方程式为。 在反应器2中，是CO和H2反应生成CH3OH，多种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 小问4详解】 改进后，反应温度较低，节约能源；同时避免CO2直接排放入大气造成温室效应，把C元素转化为绿色能源。 【小问5详解】 生石灰会与水反应生成氢氧化钙而失效，化学方程式为。 【小问6详解】 碳酸钙与稀盐酸反应放热，当反应完成，不再放热，温度不再升高；同时反应产生二氧化碳气体，当反应结束，三颈烧瓶中不再产生气泡，气体体积不再增加。 【小问7详解】 稀盐酸推入三颈瓶时，排出了装置内原有的空气，使测得气体体积偏大；此外，反应放热，烧瓶内水蒸气含量升高，稀盐酸挥发出HCl气体，也会使测得气体体积偏大。 【小问8详解】 碳酸钙与稀盐酸发生的反应是，最终收集到1.2L气体(实验条件下，气体密度为2g/L)，其质量为，设石灰石样品中碳酸钙的含量为x，则 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末化学检测模拟优选卷 九年级化学试题(辽宁省卷) (本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟) 第一部分 选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 (本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。) 1. 空气中的某种成分在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，该成分是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 3. 以下家庭食品的制作中，有化学变化发生的是 A. 冰箱制冰 B. 粮食酿酒 C. 蔗糖溶解 D. 黄豆磨浆 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个铝离子的是 A. 2Al B. 2Al2+ C. 2Al3+ D. 2Al2O3 5. 天气谚语“扑地烟，雨连天”中的“烟”，指的是空气中水蒸气遇冷凝结成的小水珠。下列有关“扑地烟”形成过程分析正确的是 A. 水分子的体积变大 B. 水分子停止运动 C. 水分子的质量变大 D. 水分子间的间隔变小 6. 下列生活中的现象分析或做法正确的是 A. 食物的腐烂过程属于缓慢氧化，所以不易被察觉 B. 用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 C. 家里燃气泄露时，应及时开启换气扇通风 D. 酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 7. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A. 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：物质由分子、原子等微观粒子构成，如：铁由铁分子构成 B. 科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 C. 科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 9. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业高温上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为 B. NiO是一种氧化物 C. 碳过量时，气体产物中可能有CO D. 此反应说明碳具有氧化性 10. 下列对比实验中，实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 证明蜡烛中含有氢、碳元素 C. 探究金属活动性Fe>Cu>Ag D. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4道小题，共40分。) 11. 实验是学习化学的重要途径。 实验一 水的组成和净化 （1）如图1，接通直流电源一段时间，a管中产生6mL气体，则b管中产生气体的体积约为___________mL。该实验得出的结论：水是由___________组成的。 （2）图2是简易净水器。石英砂的作用相当于实验室中的___________操作，___________能除去色素和异味等杂质。 （3）结合以上实验，完善混合物分离的一般思路和方法：_____________。 实验二 气体的制取和性质 实验装置如图3。 （4）选择装置A制取O2，反应的化学方程式为___________。为确保装置不漏气，应先检查装置的___________。 （5）锌粒和稀盐酸制取 H2的发生装置可选 B 或 C，与B 装置相比，C装置的主要优点是___________，用C装置制备H2，锌粒应该放在___________，装置___________(填字母)既可以收集H2，也可以收集O2。 根据图4进行实验：将O2缓慢倒入倾倒室，再提起中间隔板，观察并记录蜡烛的燃烧现象，测得数据如图5。 （6）结合图5分析，25 秒后蜡烛燃烧的现象是___________。 （7）该实验说明O2具有的化学性质是___________。 12. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是 _______。(写出一种即可) 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 _______(写一种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的_______、_______(填序号)。 ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 【任务四】废液回收利用 （4）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到_______溶液，回收保存。 （5）铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①加入的物质X是_______；过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是_______。 【任务五】金属蚀刻画防锈处理 该小组利用如图所示装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。 （6）实验中能说明铁钉锈蚀需要与水接触的实验现象是 _______。 （7）清洗蚀刻好的金属片，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 _______。(写一种合理的方法) 13. 阅读下面科普短文。 气凝胶是世界上密度最小固体。又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。 科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积如下表所示。常压下，三种不同密度的二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数如图(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好)。 气凝胶密度/ kg/m³ 比表面积/m²/g 平均孔径/ mm 平均孔体积/cm³/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 气凝胶非常坚固耐用，降噪能力强，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 依据文章内容回答下列问题。 （1）二氧化硅(SiO2)属于___________(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。 （2）我国祝融号火星车采用了纳米气凝胶材料以确保其在火星表面极寒、极热的环境下正常工作，并跑得更快、更远，说明气凝胶具有的性质：___________、___________。 （3）对比图中三条曲线，得出的实验结论：在实验条件下： ①当温度相同时，___________，②___________ （4）为了生产导热系数更小的二氧化硅气凝胶，根据上述资料推测，测试以下哪些气凝胶样品的导热系数数据更有实验价值___________。 A. 密度为35kg/m3 B. 密度为40kg/m3 C. 密度为45 kg/m3 （5）气凝胶具有广阔的应用前景，请你写出一种不同于上述用途的新应用：___________。 14. 石灰石在生产、生活中应用广泛。某化学小组对石灰石展开探究。 活动一 认识石灰石生产生石灰 传统方法：煅烧球状石灰石时，从外向里逐渐分解，烧透的厚度与成分如图1所示。一定大小的球状石灰石，烧透厚度与煅烧时间、温度的关系如图2所示。 （1）根据图2推测，要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，温度应控制在__________。 A. 900-1000℃ B. 1000-1052℃ C. 1052-1100℃ D. 1100℃以上 （2）工厂采集的石灰石形状大小不一，用碎石机将采集到的石灰石处理成图3所示的大小相同的球状再开始煅烧，可以提高生石灰的产量和品质。请结合上述探究解释其中的原理___________。 改进方法：电解水制氢联合碳酸钙分解制备生石灰的流程如图4所示。 （3）在反应器1中， H2与CaCO3反应生成CaO、CO、H2O三种物质， 写出化学方程式：___________反应器2中发生___________反应(填基本反应类型)。 （4）改进方法能够替代传统方法原因：___________(写一种)。 （5）生石灰在长期储存或者运输过程中操作不当(如淋雨等)会使其失效，主要原因是___________。 活动二 检验实验室中石灰石纯度 石灰石中碳酸钙的含量需高于 93.2%才能用于生产生石灰。同学们设计以下方案探究实验室的石灰石中碳酸钙的含量，以确定这种石灰石是否适合用于生产生石灰(石灰石中其它成分对实验影响忽略不计)。 实验如图5，将50mL稀盐酸推入盛有6.0g石灰石样品的三颈瓶，充分反应，传感器测得数据如图6。 （6）判断反应完成的依据是___________。 （7）小超同学认为测得气体体积数据偏大，请分析原因：___________。 （8）同学们改进实验后重新操作，测得收集到1.2L气体(实验条件下，气体密度为2g/L)。则石灰石样品中碳酸钙的含量为___________(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $