9.2 溶解度（教材通解）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学知识清单系统梳理了溶液单元中溶解度的核心知识体系。从饱和溶液的概念及转化入手，通过实验分析结晶原理，进而学习固体与气体溶解度的定义、影响因素，最终掌握溶解度曲线的解读与应用，形成从定性到定量、从实验到理论的完整学习支架。 知识链路以实验探究为基础（如氯化钠、硝酸钾溶解实验），通过现象分析建构饱和溶液与结晶概念，溶解度曲线的应用培养科学思维（模型建构、证据推理），易错提醒和判断题强化严谨科学态度。知识点逻辑递进，实验与理论结合紧密，助力学生形成溶液认知体系。

第九单元 溶液 课题2 溶解度 一、饱和溶液 1、【实验9-5】氯化钠在水中的溶解 【实验步骤】 在室温下，如图所示，向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。 【实验现象】 实验内容 现象 分析 加入 2g 氯化钠，搅拌 再加入 2g 氯化钠，搅拌 再加入 10mL 水，搅拌 【实验结论】一定温度下，一定量的溶剂中，溶质的溶解能力是有限的；增加溶剂的量，可溶解更多溶质。 2、饱和溶液和不饱和溶液 （1）饱和溶液：在 下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质 继续溶解所得到的该溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：在 下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质 继续溶解所得到的该溶质的溶液。 （3）溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定 的条件才能比较是否饱和。 （4）饱和是不能再继续溶解该种溶质， 溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 （5）当溶剂量、温度确定时，某溶液的 表示该溶质溶解的量达到最大值。 3、判断某溶液是否饱和的方法 （1）观察法：观察底部有无不能 溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是 。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） （2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是 ，若溶解，则是 。 特别提醒：不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的。 4、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 （1）是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到 。 （2）浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的 （溶质的质量分数）。 特别提醒：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 5、饱和溶液和不饱和溶液的转化 特别提醒： （1）当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的；如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变。 （2）当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）。 （3）当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之。 （4）当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质。 二、结晶和海水晒盐 1、【实验9-6】硝酸钾在水中的溶解 【实验步骤】 在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间（如图9-9），观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。 【实验现象】 实验内容 现象 分析 加入 3g 硝酸钾，搅拌 再加入 3g 硝酸钾，搅拌 加热烧杯 再加入 3g 硝酸钾，搅拌 静置，冷却 【实验结论】温度会影响固体溶质的溶解能力（硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大），通过改变温度可实现饱和溶液与不饱和溶液的转化。 2、结晶 （1）晶体：指具有规则的几何外形的 ； （2）结晶：指把固态溶质的水溶液 （或慢慢挥发），溶液达到 ，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而 的过程，在这一过程中析出晶体的现象就称为 。 （3）结晶是 （或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过 或者 的方法将其中的固体物质分离出来； 3、结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种 （1） 是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物； （2） 是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化 （即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的 。 4、降温结晶时需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律，其具体内容有如下三条 （1）大多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如硝酸钾等。 （2）少数物质的溶解度受温度的影响 ，如氯化钠等。 （3）极少数的物质的溶解度随温度的升高而 ，如氢氧化钙等。 5、海水晒盐的原理：通过 得到食盐晶体；用海水晒盐并获 得氯化钠等产品的大致过程如下： 晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”；待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液； 再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐， 同时得到含有大量化工原料的母液（叫作苦卤）。 三、溶解度的概念和影响因素 1、气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为 时，在1体积水里溶解达到 时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素： ①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积 （3）理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。 。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） （4）影响气体溶解度的因素 内因：气体和溶剂的性质。 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来） ②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝） 2、固体的溶解度定义：在 下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到 状态时所溶解的质量。 （1）条件： ，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 （2）标准： ，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 （3）状态： ，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 （4）单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 3、溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 （1）在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 （3）在20℃时，完全溶解36g氯化钠， 需要水100g。 （3）在20℃时， g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 4、溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。 溶解度是溶解性的定量表示方法。 是根据 时，固体物质的溶解度的大小划分的。 四、溶解度曲线及其作用 1、溶解度的表示方法 （1）列表法：如图几种物质在不同温度时的溶解度 （2）曲线法 ①查阅物质在 时的溶解度。 ②知道物质的溶解度受 影响的大小。 ③比较不同物质在 时溶解度的大小。 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液。 ⑤确定分离混合物中各物质的方法。 2、溶解度曲线的认识 注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。 （1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度。 A点： 。 B点： 。 （2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余。 C点： ，且有固体剩余。 （3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 D点： 。 （4）两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等。 E点： 。 （5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。 （6）溶解度变化趋势： 固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； 固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl； 固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。 （7）饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：硝酸钠溶液从20oC升温到70oC，多余的固体溶解形成饱和溶液。 （8）确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶；如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶；如氯化钠。 （9）确定除杂方法：根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 如：KNO3（NaCl）: ； NaCl(KNO3)： 。 一、饱和溶液 基本性质 用途举例 在一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液（若改变条件，可转化为不饱和溶液） 制作糖块时，将蔗糖溶液配成饱和状态，降温后析出晶体得到固体糖；海水晒盐利用蒸发溶剂使氯化钠溶液达到饱和，进而析出食盐晶体 饱和溶液仅针对某一溶质，对其他溶质仍可能不饱和 氯化钠的饱和溶液中，还能继续溶解蔗糖；实验室中利用这一特点，在同一溶剂中分步溶解不同溶质 解题方法点拨： 解答这类题目时，首先要牢记 “饱和溶液的前提：一定温度、一定量溶剂”，明确饱和与不饱和的转化方法（改变温度、增减溶剂/溶质）；然后结合题目中的条件（如温度变化、溶剂增减），判断溶液状态的变化，再联系生活中结晶、溶解的实例推理解答。 特别提醒： 1、避免 “饱和溶液就是浓度大的溶液” 的误区：如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小（因其溶解性差）； 2、关注转化条件：升温不一定能使所有饱和溶液变不饱和（如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使它的饱和溶液更饱和）。 二、溶解度 基本性质 用途举例 一定温度下，某溶质在 100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（表示物质的溶解能力） 利用氯化钠的溶解度受温度影响小，采用蒸发结晶法晒盐；利用硝酸钾的溶解度受温度影响大，采用降温结晶法提纯硝酸钾 溶解度随温度变化有不同规律（多数固体溶解度随温度升高而增大，少数相反） 冷却热的硝酸钾饱和溶液，大量晶体析出，可用于制备高纯度硝酸钾；冬季气温低，氢氧化钙溶解度增大，建筑用石灰浆（氢氧化钙溶液）不会因析出晶体而变稠 解题方法点拨： 解答这类题目时，先明确 “溶解度的四要素：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”，再结合溶解度曲线（或数据）分析物质溶解能力的变化规律；然后根据题目中的温度、溶剂变化，判断溶解度的变化或结晶方法的选择，结合实例推理解答。 特别提醒： 1、区分 “溶解度” 与 “溶解量”：溶解度是固定温度下的定量（100g 溶剂），溶解量则随溶剂多少变化； 2、结合溶解度曲线理解应用：如溶解度曲线交点表示某温度下不同物质溶解度相等，可据此比较同一温度下不同物质的溶解能力。 一、易错提醒 1、溶解度的四个要素缺一不可：一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量。 2、固体溶解度的单位是克（g），不是百分比或其他单位。 3、溶解度受温度影响，描述溶解度时必须指明具体温度。 4、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，不是所有固体溶解度都随温度升高而增大。 5、一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是固定值，与溶液总量无关。 6、搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度。 7、蒸发溶剂析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液。 8、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，与固体溶解度影响因素不同。 9、溶解度曲线交点的含义是该温度下，两种物质的溶解度相等。 10、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，二者提纯方法不同。 11、饱和溶液降温结晶，析出晶体的质量与溶解度差值、溶液质量有关，不是固定值。 12、100g 水中溶解 20g 某物质，不一定达到饱和，需结合该温度下的溶解度判断。 13、溶解度曲线中，曲线越陡，说明该物质溶解度受温度影响越大。 14、升高温度，不饱和溶液不一定能变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液升温后会更不饱和。 15、比较两种物质的溶解度大小时，必须在同一温度下进行，否则无意义。 二、判断题 1．20℃的氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数大于50℃的氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数( ) 2．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐( ) 3．大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小( ) 4．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g( ) 5．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克( ) 6．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出--气体在水中溶解度随温度的升高而减小( ) 7．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强( ) 8．压强一定时，气体的溶解度随温度升高而减小，所以我们喝了汽水会打嗝( ) 9．饱和溶液不能溶解任何物质。( ) 10．只有在不饱和溶液中添加溶质才能使其变成饱和溶液。( ) 11．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。( ) 12．气体的溶解度随压强的增大而增大。( ) 13．温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。( ) 14．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。( ) 15．确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。( ) 16．20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙溶液的溶质质量分数比蒸发前小，硝酸钾溶液溶质的质量分数不变( ) 17．60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和，则60℃时硝酸钾的溶解度是55克( ) 18．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g( ) 19．Ca（OH）2的溶解度：20℃＜60℃( ) 20．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，此温度下，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量( ) 21．气体的溶解度是指压强为101kPa时，溶解在100g水里达到饱和状态时的气体质量( ) 22．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变( ) 23．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属可溶物( ) 24．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明在20℃时，食盐和蔗糖的溶解能力相同( ) 25．某硝酸钾溶液在 20 ℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 ℃时，该溶液也一定是饱和溶液。( ) 26．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。( ) 27．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。( ) 28．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。( ) 29．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。( ) 30．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为20g( ) 31．物质的溶解度只与物质的性质有关，与其他因素无关( ) 32．还能够继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液。( ) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 课题2 溶解度 一、饱和溶液 1、【实验9-5】氯化钠在水中的溶解 【实验步骤】 在室温下，如图所示，向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。 【实验现象】 实验内容 现象 分析 加入 2g 氯化钠，搅拌 氯化钠完全溶解，溶液澄清 室温下，10mL 水可溶解至少2g氯化钠 再加入 2g 氯化钠，搅拌 部分氯化钠未溶解，烧杯底部有固体剩余 室温下，10mL 水的溶解能力有限，无法溶解更多氯化钠（达到饱和） 再加入 10mL 水，搅拌 剩余的氯化钠固体逐渐溶解，溶液再次澄清 溶剂（水）的量增加，溶解能力增强，饱和溶液可转化为不饱和溶液 【实验结论】一定温度下，一定量的溶剂中，溶质的溶解能力是有限的；增加溶剂的量，可溶解更多溶质。 2、饱和溶液和不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 （3）溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。 （4）饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 （5）当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 3、判断某溶液是否饱和的方法 （1）观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） （2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 特别提醒：不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的。 4、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 （1）是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 （2）浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 特别提醒：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 5、饱和溶液和不饱和溶液的转化 特别提醒： （1）当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的；如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变。 （2）当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）。 （3）当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之。 （4）当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质。 二、结晶和海水晒盐 1、【实验9-6】硝酸钾在水中的溶解 【实验步骤】 在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间（如图9-9），观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。 【实验现象】 实验内容 现象 分析 加入 3g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾完全溶解，溶液澄清 室温下，10mL 水可溶解至少 3g 硝酸钾 再加入 3g 硝酸钾，搅拌 部分硝酸钾未溶解，烧杯底部有固体剩余 室温下，10mL 水的溶解能力达到上限，形成硝酸钾的饱和溶液 加热烧杯 剩余的硝酸钾固体逐渐溶解，溶液恢复澄清 温度升高，硝酸钾的溶解能力增强，饱和溶液转化为不饱和溶液 再加入 3g 硝酸钾，搅拌 新加入的硝酸钾完全溶解，溶液仍澄清 加热后溶剂的溶解能力提升，能溶解更多硝酸钾 静置，冷却 溶液中析出晶体，烧杯底部出现固体 温度降低，硝酸钾的溶解能力下降，过量的硝酸钾从溶液中结晶析出 【实验结论】温度会影响固体溶质的溶解能力（硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大），通过改变温度可实现饱和溶液与不饱和溶液的转化。 2、结晶 （1）晶体：指具有规则的几何外形的固体； （2）结晶：指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程，在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象。 （3）结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来； 3、结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种 （1）蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物； （2）降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物。 4、降温结晶时需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律，其具体内容有如下三条 （1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等。 （2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等。 （3）极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等。 5、海水晒盐的原理：通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体；用海水晒盐并获 得氯化钠等产品的大致过程如下： 晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”；待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液； 再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐， 同时得到含有大量化工原料的母液（叫作苦卤）。 三、溶解度的概念和影响因素 1、气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素： ①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积 （3） 理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） （4）影响气体溶解度的因素 内因：气体和溶剂的性质。 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来） ②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝） 2、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （1）条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 （2）标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 （3）状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 （4）单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 3、溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 （1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 （3）在20℃时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 （3）在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 4、溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。 溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 四、溶解度曲线及其作用 1、溶解度的表示方法 （1）列表法：如图几种物质在不同温度时的溶解度 （2）曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度。 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小。 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液。 ⑤确定分离混合物中各物质的方法。 2、溶解度曲线的认识 注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。 （1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度。 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 （2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余。 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 （3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 （4）两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等。 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 （5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。 （6）溶解度变化趋势：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。 （7）饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：硝酸钠溶液从20oC升温到70oC，多余的固体溶解形成饱和溶液。 （8）确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶；如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶；如氯化钠。 （9）确定除杂方法：根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 如：KNO3（NaCl）:降温结晶 ；NaCl(KNO3)：蒸发结晶。 一、饱和溶液 基本性质 用途举例 在一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液（若改变条件，可转化为不饱和溶液） 制作糖块时，将蔗糖溶液配成饱和状态，降温后析出晶体得到固体糖；海水晒盐利用蒸发溶剂使氯化钠溶液达到饱和，进而析出食盐晶体 饱和溶液仅针对某一溶质，对其他溶质仍可能不饱和 氯化钠的饱和溶液中，还能继续溶解蔗糖；实验室中利用这一特点，在同一溶剂中分步溶解不同溶质 解题方法点拨： 解答这类题目时，首先要牢记 “饱和溶液的前提：一定温度、一定量溶剂”，明确饱和与不饱和的转化方法（改变温度、增减溶剂/溶质）；然后结合题目中的条件（如温度变化、溶剂增减），判断溶液状态的变化，再联系生活中结晶、溶解的实例推理解答。 特别提醒： 1、避免 “饱和溶液就是浓度大的溶液” 的误区：如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小（因其溶解性差）； 2、关注转化条件：升温不一定能使所有饱和溶液变不饱和（如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使它的饱和溶液更饱和）。 二、溶解度 基本性质 用途举例 一定温度下，某溶质在 100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（表示物质的溶解能力） 利用氯化钠的溶解度受温度影响小，采用蒸发结晶法晒盐；利用硝酸钾的溶解度受温度影响大，采用降温结晶法提纯硝酸钾 溶解度随温度变化有不同规律（多数固体溶解度随温度升高而增大，少数相反） 冷却热的硝酸钾饱和溶液，大量晶体析出，可用于制备高纯度硝酸钾；冬季气温低，氢氧化钙溶解度增大，建筑用石灰浆（氢氧化钙溶液）不会因析出晶体而变稠 解题方法点拨： 解答这类题目时，先明确 “溶解度的四要素：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”，再结合溶解度曲线（或数据）分析物质溶解能力的变化规律；然后根据题目中的温度、溶剂变化，判断溶解度的变化或结晶方法的选择，结合实例推理解答。 特别提醒： 1、区分 “溶解度” 与 “溶解量”：溶解度是固定温度下的定量（100g 溶剂），溶解量则随溶剂多少变化； 2、结合溶解度曲线理解应用：如溶解度曲线交点表示某温度下不同物质溶解度相等，可据此比较同一温度下不同物质的溶解能力。 一、易错提醒 1、溶解度的四个要素缺一不可：一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量。 2、固体溶解度的单位是克（g），不是百分比或其他单位。 3、溶解度受温度影响，描述溶解度时必须指明具体温度。 4、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，不是所有固体溶解度都随温度升高而增大。 5、一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是固定值，与溶液总量无关。 6、搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度。 7、蒸发溶剂析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液。 8、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，与固体溶解度影响因素不同。 9、溶解度曲线交点的含义是该温度下，两种物质的溶解度相等。 10、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，二者提纯方法不同。 11、饱和溶液降温结晶，析出晶体的质量与溶解度差值、溶液质量有关，不是固定值。 12、100g 水中溶解 20g 某物质，不一定达到饱和，需结合该温度下的溶解度判断。 13、溶解度曲线中，曲线越陡，说明该物质溶解度受温度影响越大。 14、升高温度，不饱和溶液不一定能变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液升温后会更不饱和。 15、比较两种物质的溶解度大小时，必须在同一温度下进行，否则无意义。 二、判断题 1．20℃的氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数大于50℃的氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数( ) 【答案】正确 2．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐( ) 【答案】正确 3．大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小( ) 【答案】正确 4．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g( ) 【答案】正确 5．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克( ) 【答案】错误 6．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出--气体在水中溶解度随温度的升高而减小( ) 【答案】错误 7．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强( ) 【答案】错误 8．压强一定时，气体的溶解度随温度升高而减小，所以我们喝了汽水会打嗝( ) 【答案】正确 9．饱和溶液不能溶解任何物质。( ) 【答案】错 10．只有在不饱和溶液中添加溶质才能使其变成饱和溶液。( ) 【答案】错误 11．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。( ) 【答案】正确 12．气体的溶解度随压强的增大而增大。( ) 【答案】正确 13．温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。( ) 【答案】正确 14．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。( ) 【答案】正确 15．确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。( ) 【答案】正确 16．20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙溶液的溶质质量分数比蒸发前小，硝酸钾溶液溶质的质量分数不变( ) 【答案】错误 17．60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和，则60℃时硝酸钾的溶解度是55克( ) 【答案】错误 18．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g( ) 【答案】错误 19．Ca（OH）2的溶解度：20℃＜60℃( ) 【答案】错误 20．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，此温度下，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量( ) 【答案】正确 21．气体的溶解度是指压强为101kPa时，溶解在100g水里达到饱和状态时的气体质量( ) 【答案】错误 22．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变( ) 【答案】正确 23．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属可溶物( ) 【答案】正确 24．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明在20℃时，食盐和蔗糖的溶解能力相同( ) 【答案】错误 25．某硝酸钾溶液在 20 ℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 ℃时，该溶液也一定是饱和溶液。( ) 【答案】错误 26．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。( ) 【答案】错误 27．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。( ) 【答案】错误 28．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。( ) 【答案】错误 29．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。( ) 【答案】正确 30．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为20g( ) 【答案】正确 31．物质的溶解度只与物质的性质有关，与其他因素无关( ) 【答案】错误 32．还能够继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液。( ) 【答案】错 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $