第一节 硫及其化合物（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 题型01 硫单质 题型02 二氧化硫的性质 题型03 二氧化硫的制备 题型04 硫酸的性质 题型05 硫酸的制备 题型06 亚硫酸根离子和硫酸根离子的检验 题型07 不同价态硫物质的转化 题型01 硫单质 1.物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 2.化学性质 化合价角度认识： （1）与非金属反应 S＋O2SO2 表现还原性，S＋H2H2S，表现氧化性 （2）与金属反应 S＋FeFeS ，S＋2CuCu2S 表现氧化性 （3）与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg == HgS。 【典例1】（25-26高一上·广东广州·期中）下列说法中，不正确的是 A．氧气可用于气焊 B．氮气在空气中的体积分数约为78% C．稀有气体可用于制作电光源 D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】A．氧气支持燃烧，常用于气焊，A正确； B．氮气在空气中的体积分数约为78%，B正确； C．稀有气体通电发光，用于电光源，C正确； D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，蓝紫色火焰是其在氧气中的现象，D错误； 故选D。 【变式1-1】（24-25高一下·广东汕头·期末）药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A．Na2S B．AgS C．AlS D．CuS 【答案】A 【解析】硫与金属反应生成硫化物时，S单质的氧化性弱，只能将金属氧化为低价态，同时需符合电荷守恒及金属常见化合价； A．钠与硫在一定条件下反应生成Na2S，A正确； B．AgS：银常见+1价，硫-2价，正确化学式应为Ag2S[(+1)×2 + (-2) = 0]，B错误； C．AlS：铝+3价，硫-2价，应为Al2S3[(+3)×2 + (-2)×3 = 0]，C错误； D．CuS：铜与硫反应时通常生成Cu2S（铜+1价），D错误； 故选A。 【变式1-2】（24-25高一下·广东广州·期末）类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B．通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 C．用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作也能产生相同现象 D．用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集 【答案】A 【解析】A．Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成，类比条件一致且产物符合金属常见价态，A正确。 B．具有还原性，在酸性条件下被氧化为，生成沉淀，与无现象不同，B错误。 C：氨气极易溶于水，用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，但与水反应生成难溶于水的NO气体，烧瓶内残留1/3体积气体，无法完全充满，C错误。 D：能溶于水，可通过控制盐溶液中的浓度使其溶解度降低。极易溶于水，不能选择铵盐水溶液收集，D 错误。 故选A。 【变式1-3】（24-25高一下·广东阳江·期中）若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，0.1mol 和0.3mol 充分反应后分子总数为 B．1mol Cu与足量S单质加热条件下充分反应，转移电子数为 C．0.1mol 与0.1mol 在光照条件下充分反应，生成分子数为 D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为 【答案】D 【解析】A．合成氨的反应为可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数不等于，A错误； B．1mol Cu与足量S单质加热条件下充分反应，生成，转移电子数为，B错误； C．与在光照条件下反应为连锁反应，还会生成其他产物，因此生成分子数小于，C错误； D．标准状况下，11.2LL甲烷和乙烯混合物，气体物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子式中氢原子数均为4，因此含有的氢原子数目为，D正确； 故选D。 题型02 二氧化硫的性质 1.物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，在通常 情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．化学性质 分别从物质类别（酸性氧化物）及化合价的角度认识化学性质： （1）具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为： SO2＋H2OH2SO3 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O （2）还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O 反应的化学方程式为： SO3＋H2O===H2SO4 （3）氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O （4）漂白性（暂时性漂白） ①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复 原来的颜色。 ③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒 ，还是一种食品添加剂。 【典例2】（25-26高一上·广东广州·月考）下列说法不正确的是 A．从性质的角度分类，、均属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，、均属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，是一种大气污染物 【答案】C 【解析】A．SO2和SO3均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．SO2中硫为+4价，既可被氧化作还原剂，也可被还原作氧化剂，B正确； C．SO2和SO3本身在水中不能直接电离，其水溶液的导电性源于与水反应生成的酸，因此二者均为非电解质，C错误； D．SO2会导致酸雨，属于大气污染物，D正确； 故答案选C。 【变式2-1】（25-26高一上·广东广州·月考）已知反应：①；②。下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为 B．还原性强弱： C．， D．反应能发生 【答案】D 【解析】A．根据原子守恒和电荷守恒，反应①左边电荷总和为+6，右边和Fe2+电荷总和为-2 + (+4) = +2，需补充4H+使电荷平衡，故W为H+，故A错误； B．反应①中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2 > Fe2+，故B错误； C．反应②中→2Cr3+得6e⁻，6Fe2+→6Fe3+失6e⁻，电子守恒成立，a=6；电荷守恒左边为-2+6×(+2)+b=10+b，右边为2×(+3)+6×(+3)=+24，解得b=14，故C错误； D．由反应②可知的氧化性强于Fe3+，由反应①可知Fe3+能氧化SO2，故能氧化SO2生成，故D正确； 故选D。 【变式2-2】（24-25高一下·广东云浮·期末）在食品工业中，抗氧化剂的功能是延缓或防止食品氧化变质。下列物质不能作抗氧化剂的是 A．维生素C B．二氧化硫 C．纯碱 D．活性铁粉 【答案】C 【解析】A．维生素C具有强还原性，能有效防止食品氧化，可用作抗氧化剂，A不符合题意； B．二氧化硫能与氧气反应，常用于葡萄酒等食品的抗氧化，B不符合题意； C．纯碱（碳酸钠）无还原性，无法延缓氧化反应，C符合题意； D．活性铁粉易与氧气反应，常用作脱氧剂以吸收包装内的氧气，D不符合题意； 故选C。 【变式2-3】（25-26高一上·广东·期中）类比、推测是化学学习中的重要学习方法，下列推测正确的是 A．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B．Na2O和Na2O2均为钠的氧化物，所以二者都是碱性氧化物 C．CO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使CaCl2溶液变浑浊 D．CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO3 【答案】D 【解析】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHCO3为弱酸的酸式盐，NaHCO3的电离方程式为，A错误； B．Na2O与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故Na2O为碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物， B错误； C．CO2能与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成CaCO3沉淀，但不能与CaCl2反应，违反“强酸制弱酸”原则，C错误； D．CO2和SO2均为酸性氧化物，且CO2和SO2能与水反应分别生成H2CO3和H2SO3，D正确； 故答案选D。 题型03 二氧化硫的制备 实验室制备二氧化硫 1．原理：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O 2．实验装置 3．净化：用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气 4．收集 （1）排液法：排饱和NaHSO3溶液法，导气管长进短出 （2）排气法：向上排空气法，导气管长进短出 5．检验：通入品红溶液，品红褪色，加热又变红 6．尾气：注意防倒吸 （1）酸性气体：一般用NaOH溶液吸收 （2）还原性气体：一般用酸性高锰酸钾溶液吸收 【典例3】（24-25高一下·广东汕尾·期末）某学习小组设计如图所示装置验证的性质。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性 B．装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．装置Ⅲ中溶液用于验证的氧化性 D．装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证的还原性 【答案】C 【解析】A．在制备的反应中，浓表现强酸性，A错误； B．的水溶液显酸性，使石蕊溶液变红而不褪色，B错误； C．装置Ⅲ中发生反应，体现的氧化性，则通过观察有沉淀生成即可验证的氧化性，C正确； D．使品红褪色，用于验证的漂白性，使高锰酸钾棉球褪色用于验证的还原性，D错误； 故答案选C。 【变式3-1】（24-25高一下·广东深圳·期末）利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 【答案】B 【解析】A．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH，B错误； C．二氧化硫和硫化钠溶液反应生成S，二氧化硫化合价降低，体现的是二氧化硫的氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，可以用碱石灰吸收多余的SO2，D正确； 故选B。 【变式3-2】（24-25高一下·广东江门·期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析错误的是 A．b处褪色，说明具有漂白性 B．c处褪色，说明具有还原性 C．反应一段时间后，左边试管溶液变成蓝色 D．把铜丝换成红热的木炭，a、b、c三处实验现象相同 【答案】C 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。 【解析】A．b处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，A正确； B．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，B正确； C．铜与热浓硫酸反应生成CuSO4，但浓硫酸具有吸水性，反应后溶液中水分少，不能使溶液变成蓝色（需加水稀释才显蓝色），C错误； D．木炭与热浓硫酸反应生成SO2、CO2，SO2使品红褪色、使酸性KMnO4褪色， CO2无此性质，但a处紫色石蕊变红（SO2、CO2均使石蕊变红），b处品红褪色（SO2），c处酸性KMnO4褪色（SO2），现象与铜丝反应时现象相同，D正确； 故选C。 【变式3-3】（24-25高一下·广东肇庆·期末）某实验小组验证的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法不正确的是 A．溶液逐渐褪色，说明具有漂白性 B．品红溶液逐渐褪色，说明能与品红发生反应 C．紫色石蕊溶液变红，说明能与水反应生成酸 D．向上拉动注射器2，溶液变浑浊，说明具有氧化性 【答案】A 【解析】A．溶液逐渐褪色，是与发生了氧化还原反应，说明具有还原性，A不正确； B．品红溶液逐渐褪色，说明具有漂白性，能与品红发生反应，B正确； C．酸能使紫色石蕊溶液变红，则紫色石蕊溶液变红能说明与水反应生成了酸，C正确 D．溶液变浑浊，发生反应，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明具有氧化性，D正确； 选A。 题型04 硫酸的性质 浓硫酸的三大特性: （1）吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 （2）脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢和氧。 （3）强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。 浓硫酸与铜反应:2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应:2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2＋2H2O 注意：金属铝和铁常温下遇到浓硫酸会发生钝化（表面生成一层致密的氧化膜）。 【典例4】（24-25高一下·广东广州·期中）实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【解析】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 【变式4-1】（24-25高一下·广东·期末）劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是 选项 劳动内容 化学知识 A 工业上通过石油的开发得到乙烯 石油的分馏是物理变化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C 把乙烯充入未成熟的水果袋中 乙烯可作植物生长调节剂 D 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 【答案】A 【解析】A．工业上通过石油裂解而非分馏得到乙烯，分馏是物理变化，而裂解是化学变化，劳动内容与化学知识无关，A项选； B．氢氟酸与SiO2反应生成SiF4和H2O，正确解释了刻蚀石英的原理，劳动内容与化学知识有关，B项不选； C．乙烯作为植物生长调节剂可催熟水果，劳动内容与化学知识相关，C项不选； D．铁在常温下遇浓硫酸钝化，可用铁制品盛装浓硫酸，劳动内容与化学知识有关，D项不选； 答案选A。 【变式4-2】（24-25高一下·广东·期末）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 浓硫酸遇蔗糖能产生蓬松的黑色固体 B 断开氨分子中的键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 C 向溶液中滴加稀盐酸产生气体 非金属性： D 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 【答案】A 【解析】A．浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，强氧化性使碳氧化生成气体，导致蓬松黑色固体，叙述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，A项选； B．液氨作制冷剂是因汽化吸热，与断开N-H键无关，因果关系不成立，B项不选； C．盐酸与Na2S反应生成H2S，说明酸性：HCl＞H2S，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，Cl的非金属性确实强于S，两者无因果关系，C项不选； D．焦炭与SiO2制粗硅是氧化还原反应，SiO2制作光导纤维因其光学性质，两者无因果关系，D项不选； 答案选A。 【变式4-3】（24-25高一下·广东清远·期中）浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A．蓝色硫酸铜晶体 B．蔗糖 C．红热的木炭 D．铜 【答案】C 【解析】A．浓硫酸与蓝色硫酸铜晶体作用时，通过吸水性使其脱水变为白色粉末，未发生氧化还原反应，仅表现吸水性，A错误； B．浓硫酸使蔗糖炭化时，先通过脱水性脱去水分生成碳，随后碳与浓硫酸发生氧化还原反应，此时浓硫酸同时表现脱水性和强氧化性，B错误； C．红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫等，硫元素被还原，浓硫酸仅作为氧化剂，未表现酸性或脱水性，C正确； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸既表现酸性（生成硫酸铜）又表现强氧化性（硫被还原），D错误； 故选C。 题型05 硫酸的制备 工业制硫酸的原理示意图： 上述流程涉及的化学方程式为①S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 【典例5】（24-25高一下·广东惠州·期中）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【解析】A．硫黄燃烧产生SO2，工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备，A正确； B．在煅烧反应为中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由-1价变为反应+4价，SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，所以Fe2O3、SO2都是还原产物，B错误； C．催化氧化转化为是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，鼓入足量空气可以使尽可能转化为和加快反应速率，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 答案选A。 【变式5-1】（24-25高一下·广东阳江·期中）硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．工业上吸收塔中用水吸收 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 【答案】D 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫净化除尘后再接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸。 【解析】A．硫在过量的空气中燃烧生成，无法直接生成，故A错误； B．为防止形成酸雾，工业上吸收塔中用98.3％的浓吸收，故B错误； C．废气通入石蕊溶液中变红，不能使指示剂褪色，故C错误； D．黄铁矿与空气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，故D正确； 选D。 【变式5-2】工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 A．黄铁矿主要成分的化学式为 B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中能完全转化为 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】B 【分析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【解析】A．黄铁矿主要成分的化学式为，故A错误； B．为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为的浓硫酸，故B正确； C．是可逆反应，步骤②中不能完全转化为，故C错误； D．步骤③中元素化合价不变，没有发生氧化反应，故D错误； 选B。 【变式5-3】一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法正确的是 A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B．依据上述流程，当最终生成0.1mol时，共转移7.5mol电子 C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生 D．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为 【答案】C 【分析】黄铁矿的主要成分是FeS2，“烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为，将生成的SO2进行催化氧化，生成SO3，最后与水反应生成硫酸，据此分析作答。 【解析】A．根据分析可知，黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为，A错误； B．根据煅烧的反应，可以确定0.05mol FeS2反应生成0.1mol SO2，转移0.55mol电子，0.1mol SO2被氧化生成SO3时转移0.2mol电子，SO3与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1molH2SO4时，转移0.75mol电子，B错误； C．SO3溶于水会产生大量热量,这个热量会使得水蒸发变成水蒸气,然后SO3气体就会溶解在水蒸气中,从而产生酸雾(H2SO4)，C正确； D．标准状况下，三氧化硫为固体，难以计算22.4L的物质的量和原子总数，D错误； 答案选C。 题型06 亚硫酸根离子和硫酸根离子的检验 一、亚硫酸根离子的检验 方法：将亚硫酸根先和盐酸获稀硫酸反应，生成二氧化硫，再检验二氧化硫。 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2。通常用以下方法鉴别： （1）将气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2。 （2）将气体分别通入酸性KMnO4溶液中，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2。 （3）将气体分别通入溴水(或氯水)中，使溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2。 二、硫酸根离子的检验 （1）试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 （2）操作：通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除 CO等可能造成的干扰，然后加入BaCl2溶液来检验SO 的存在。 （3）现象：开始无明显现象，之后出现白色沉淀 （4）原理：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 【典例6】（25-26高一上·广东湛江·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ 【答案】D 【解析】A．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2或SO2)，可能来自、或等，无法确定一定是，A错误； B．加入BaCl2生成的白色沉淀，可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，该溶液中不一定含有，B错误； C．加入AgNO3生成白色沉淀，可能为AgCl、Ag2CO3等，该溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．石蕊试液变红说明溶液显酸性，必然含有H+，D正确； 故选D。 【变式6-1】（24-25高一下·广东深圳·期中）下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 D 某溶液先加溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，属于化学变化，结论错误，A错误； B．稀硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，无法确定原溶液是否含，B错误； C．将氧化为，淀粉变蓝，证明的氧化性强于，C正确； D．先加溶液无现象，说明无，通后变红，说明被氧化为，原溶液只含Fe2+，D错误； 故答案选C。 【变式6-2】如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 【答案】D 【解析】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若该溶液中含Ag+，也有白色沉淀生成，A错误； B．加入盐酸，能产生二氧化硫的溶液也可能含HSO，B错误； C．能使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2、O3等，C错误； D．将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明产生了二氧化碳气体，可证明酸性强弱为H2SO3＞H2CO3，D正确； 故选D。 【变式6-3】下列实验能达到预期目的的是 A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．检验溶液中是否含有Cl－：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银 C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 【答案】B 【解析】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误； B．检验溶液中是否含有应先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故B正确； C．检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液出现血红色，滴加试剂的顺序不能颠倒，否则原溶液中若存在铁离子，先滴加氯水再滴加KSCN溶液也会出现血红色溶液，故C错误； D．先滴加氯化钡溶液生成的白色沉淀，可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能含银离子或硫酸根离子中的一种，故D错误； 故答案为：B。 题型07 不同价态硫物质的转化 不同价态含硫物质的价类二维图： ①2H2S＋SO2===3S＋2H2O ②S＋O2SO2 ③2SO2＋O22SO3 ④SO2＋H2OH2SO3 ⑤SO3＋H2O===H2SO4 ⑥H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 【典例7】（24-25高一下·广东清远·期末）硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 【答案】A 【分析】a是，b是S、c是，d是、e是、f是、g是、h是、i是。 【解析】A．可被氧化为S，S与浓的NaOH溶液反应可制备，可被氧化为，A正确； B．S微溶于乙醇，易溶于，不可用无水乙醇除去试管壁沾有的S，B错误； C．溶液不能与反应生成S，C错误； D．a与c反应时根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 【变式7-1】（24-25高一下·广东佛山·期末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．与足量氧气反应可生成 B．与的较浓溶液可反应生成 C．a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．转化为可通过途径或 【答案】A 【分析】由题干价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为亚硫酸盐、f为SO3、g为H2SO4，据此分析解题。 【解析】A．S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A错误； B．e为亚硫酸盐（如亚硫酸钠 ），g 是硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和SO2和水，B正确； C．a 是H2S，c是SO2，d 是H2SO3，都具有还原性，均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氧气反应生成H2SO4；，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，则转化为可通过途径或，D正确； 故选A。 【变式7-2】（24-25高一下·广东江门·期中）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B．从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D．实验室可用的溶液与反应制备少量 【答案】A 【分析】由图知，X为S元素+6价的酸，故X为H2SO4，据此回答。 【解析】A．硫为弱氧化剂，与金属铜反应，生成Cu2S，A错误； B．中S为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．水溶液中易被空气中氧气氧化为，X为+6价的酸，即为，C正确； D．X为，实验室可用浓硫酸与反应制备少量，发生的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，D正确； 故选A。 【变式7-3】（24-25高一下·广东江门·期中）硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．c通入溶液中，有沉淀产生 【答案】D 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含SO或HSO的盐、g为含SO或HSO的盐。 【解析】A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确； B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，B正确； C．b为S，单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗，C正确； D．将SO2通入BaCl2溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因为弱酸不能制强酸，所以亚硫酸不与氯化钡反应，不能生成亚硫酸钡和盐酸，故没有沉淀产生，D错误； 答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 题型01 硫单质 题型02 二氧化硫的性质 题型03 二氧化硫的制备 题型04 硫酸的性质 题型05 硫酸的制备 题型06 亚硫酸根离子和硫酸根离子的检验 题型07 不同价态硫物质的转化 题型01 硫单质 1.物理性质 硫单质俗称______，是一种______色固体；______于水，______于酒精，______于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 2.化学性质 化合价角度认识： （1）与非金属反应 S＋O2SO2 表现______性，S＋H2H2S，表现______性 （2）与金属反应 S＋FeFeS ，S＋2CuCu2S 表现______性 （3）与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现______性，又表现______性。 应用：汞洒落在地面，一般会用______来处理，原理是____________。 【典例1】（25-26高一上·广东广州·期中）下列说法中，不正确的是 A．氧气可用于气焊 B．氮气在空气中的体积分数约为78% C．稀有气体可用于制作电光源 D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 【变式1-1】（24-25高一下·广东汕头·期末）药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A．Na2S B．AgS C．AlS D．CuS 【变式1-2】（24-25高一下·广东广州·期末）类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B．通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 C．用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作也能产生相同现象 D．用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集 【变式1-3】（24-25高一下·广东阳江·期中）若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，0.1mol 和0.3mol 充分反应后分子总数为 B．1mol Cu与足量S单质加热条件下充分反应，转移电子数为 C．0.1mol 与0.1mol 在光照条件下充分反应，生成分子数为 D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为 题型02 二氧化硫的性质 1.物理性质：二氧化硫是一种______色、有______气味的气体，密度比空气______，易液化，______于水，在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．化学性质 分别从物质类别（酸性氧化物）及化合价的角度认识化学性质： （1）具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为： ______________________________ ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： ______________________________ （2）还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：______________________________，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为： ______________________________（3）氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为： ______________________________ （4）漂白性（暂时性漂白） ①SO2通入品红溶液中，品红溶液_______，加热时，溶液又变_______。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成_______的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复 原来的颜色。 ③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒 ，还是一种食品添加剂。 【典例2】（25-26高一上·广东广州·月考）下列说法不正确的是 A．从性质的角度分类，、均属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，、均属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，是一种大气污染物 【变式2-1】（25-26高一上·广东广州·月考）已知反应：①；②。下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为 B．还原性强弱： C．， D．反应能发生 【变式2-2】（24-25高一下·广东云浮·期末）在食品工业中，抗氧化剂的功能是延缓或防止食品氧化变质。下列物质不能作抗氧化剂的是 A．维生素C B．二氧化硫 C．纯碱 D．活性铁粉 【变式2-3】（25-26高一上·广东·期中）类比、推测是化学学习中的重要学习方法，下列推测正确的是 A．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B．Na2O和Na2O2均为钠的氧化物，所以二者都是碱性氧化物 C．CO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使CaCl2溶液变浑浊 D．CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO3 题型03 二氧化硫的制备 实验室制备二氧化硫 1．原理：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O 2．实验装置 3．净化：用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气 4．收集 （1）排液法：排饱和NaHSO3溶液法，导气管长进短出 （2）排气法：向上排空气法，导气管长进短出 5．检验：通入品红溶液，品红褪色，加热又变红 6．尾气：注意防倒吸 （1）酸性气体：一般用NaOH溶液吸收 （2）还原性气体：一般用酸性高锰酸钾溶液吸收 【典例3】（24-25高一下·广东汕尾·期末）某学习小组设计如图所示装置验证的性质。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性 B．装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．装置Ⅲ中溶液用于验证的氧化性 D．装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证的还原性 【变式3-1】（24-25高一下·广东深圳·期末）利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 【变式3-2】（24-25高一下·广东江门·期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析错误的是 A．b处褪色，说明具有漂白性 B．c处褪色，说明具有还原性 C．反应一段时间后，左边试管溶液变成蓝色 D．把铜丝换成红热的木炭，a、b、c三处实验现象相同 【变式3-3】（24-25高一下·广东肇庆·期末）某实验小组验证的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法不正确的是 A．溶液逐渐褪色，说明具有漂白性 B．品红溶液逐渐褪色，说明能与品红发生反应 C．紫色石蕊溶液变红，说明能与水反应生成酸 D．向上拉动注射器2，溶液变浑浊，说明具有氧化性 题型04 硫酸的性质 浓硫酸的三大特性: （1）吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。 （2）脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的_______。 （3）强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。 浓硫酸与铜反应:____________________________ ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应:____________________________ 注意：金属铝和铁常温下遇到浓硫酸会发生_______（表面生成一层致密的氧化膜）。 【典例4】（24-25高一下·广东广州·期中）实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【变式4-1】（24-25高一下·广东·期末）劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是 选项 劳动内容 化学知识 A 工业上通过石油的开发得到乙烯 石油的分馏是物理变化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C 把乙烯充入未成熟的水果袋中 乙烯可作植物生长调节剂 D 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 【变式4-2】（24-25高一下·广东·期末）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 浓硫酸遇蔗糖能产生蓬松的黑色固体 B 断开氨分子中的键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 C 向溶液中滴加稀盐酸产生气体 非金属性： D 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 【变式4-3】（24-25高一下·广东清远·期中）浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A．蓝色硫酸铜晶体 B．蔗糖 C．红热的木炭 D．铜 题型05 硫酸的制备 工业制硫酸的原理示意图： 上述流程涉及的化学方程式为①S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 【典例5】（24-25高一下·广东惠州·期中）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【变式5-1】（24-25高一下·广东阳江·期中）硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．工业上吸收塔中用水吸收 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 【变式5-2】工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 A．黄铁矿主要成分的化学式为 B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中能完全转化为 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【变式5-3】一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法正确的是 A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B．依据上述流程，当最终生成0.1mol时，共转移7.5mol电子 C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生 D．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为 题型06 亚硫酸根离子和硫酸根离子的检验 一、亚硫酸根离子的检验 方法：将亚硫酸根先和盐酸获稀硫酸反应，生成二氧化硫，再检验二氧化硫。 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2。通常用以下方法鉴别： （1）将气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是_______，无变化的是_______。 （2）将气体分别通入酸性KMnO4溶液中，使酸性KMnO4溶液褪色的是_______，无变化的是_______。 （3）将气体分别通入溴水(或氯水)中，使溴水(或氯水)褪色的是_______，无变化的是_______。 二、硫酸根离子的检验 （1）试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 （2）操作：通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除_______等可能造成的干扰，然后加入BaCl2溶液来检验SO 的存在。 （3）现象：开始_______现象，之后出现_______ （4）原理：_____________________ 【典例6】（25-26高一上·广东湛江·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ 【变式6-1】（24-25高一下·广东深圳·期中）下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 D 某溶液先加溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 【变式6-2】如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 【变式6-3】下列实验能达到预期目的的是 A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．检验溶液中是否含有Cl－：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银 C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 题型07 不同价态硫物质的转化 不同价态含硫物质的价类二维图： ①2H2S＋SO2===3S＋2H2O ②S＋O2SO2 ③2SO2＋O22SO3 ④SO2＋H2OH2SO3 ⑤SO3＋H2O===H2SO4 ⑥H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 【典例7】（24-25高一下·广东清远·期末）硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 【变式7-1】（24-25高一下·广东佛山·期末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．与足量氧气反应可生成 B．与的较浓溶液可反应生成 C．a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．转化为可通过途径或 【变式7-2】（24-25高一下·广东江门·期中）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B．从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D．实验室可用的溶液与反应制备少量 【变式7-3】（24-25高一下·广东江门·期中）硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．c通入溶液中，有沉淀产生 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $