精品解析：江苏省泰州市靖江市滨江学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级化学 2025.12.16 (考试用时：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第一部分选择题(共20分) 第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分。) 1. 下列物质体现用途时发生的变化属于物理变化的是 A. 用氧气急救病人 B. 用生石灰作干燥剂 C. 用一氧化碳冶炼金属 D. 用干冰作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、用氧气急救病人，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； B、用生石灰作干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化； C、用一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳能与金属氧化物反应，有新物质生成，属于化学变化； D、用干冰作制冷剂，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 硅 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确； D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。 故选C。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 过滤操作 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 量9.5mL液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时需用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确； B、胶头滴管滴加液体时应竖直悬空，不能伸入试管中，或碰到试管内壁，该选项操作不正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，该选项操作正确； D、倾倒液体时，试剂瓶应紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确。 故选：C。 4. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2与H2O反应生成H2CO3，能一步实现； B、H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，不能生成H2，不能一步实现； C、CO2与C反应生成CO需要高温，在给定条件下该转化不能实现，不能一步实现； D、Cu的金属活动性弱于Fe，不能与FeSO4反应生成Fe，不能一步实现。 故选A。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A. 测定空气中O2含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究铁锈蚀需要O2 D. 测量O2体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，则装置中的压强几乎没有变化，则不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的； B、镁能与硫酸反应生成的氢气会扩散到空气中，则不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； C、左边试管中铁只与氧气接触，右边铁只与水接触，都不会生锈，该选项不能达到实验目的； D、氧气难溶于水，则可将水排入量筒中，可通过排出的水的体积测量氧气的体积，该选项能达到实验目的。 故选D。 6. 史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点 C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”提供了充足的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、“薪草”、“膏油”是可燃物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，该选项说法错误； C、膏油不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，则不宜用水灭火，该选项说法正确； D、“时风盛猛”，能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，该选项说法正确。故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 7. 下列相关化学用语表述正确的是 A. ——硝酸根离子 B. ——硫酸钾 C. ——2个氮原子 D. ——二氧化碳中碳元素的化合价为+4价 8. 下列关于黑火药的叙述错误的是 A. 黑火药爆炸时产生大量气体 B. 黑火药爆炸前后固体质量不变 C. 黑火药爆炸时可能会产生 D. 黑火药保存时应该远离火源 【答案】7. D 8. B 【解析】 【7题详解】 A、硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以离子符号为：，故A错误； B、硫酸钾是由钾元素和硫酸根组成的，其中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，化学式为：，名称为硫化钾，故B错误； C、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为：2N，表示氮气或一个氮分子，故C错误； D、二氧化碳中氧元素化合价为-2价，根据化合物中化合价正负代数和为0，可知碳元素的化合价为+4价，故D正确。 故选：D。 【8题详解】 A、由化学方程式可知，黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳，所以黑火药爆炸时产生大量气体，故A正确； B、黑火药成分都是固体，爆炸后生成气体逸散到空气中，根据质量守恒定律可知，爆炸后固体质量减小，故B错误； C、因为黑火药的主要成分有硫黄，所以硫磺在空气中燃烧可能生成二氧化硫，故C正确； D、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，故D正确。 故选：B。 9. 被称为“快乐因子”的多巴胺(C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 组成中含有1个氧分子 B. 碳、氧元素质量比4：1 C. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、多巴胺是由多巴胺分子构成的，故只含有多巴胺分子，不含有氧分子，故选项说法错误； B、多巴胺中碳、氧元素的质量比为m(C)：m(O)＝(12×8)：(16×2)＝3：1，故选项说法错误； C、物质由元素组成，根据化学式可知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法正确； D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故选项说法错误； 故选：C。 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，可推测二氧化碳显酸性 B. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有助燃性 D. 用黄铜片刻划纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红，而非二氧化碳本身显酸性，故A错误； B、往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，只能说明氧化铜能加快过氧化氢的反应速率，要验证其是过氧化氢分解的催化剂还需证明反应前后质量和化学性质不变，故B错误； C、氧气支持燃烧，具有助燃性，能使带火星木条复燃，故C正确； D、用黄铜片刻划纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜，故D错误。 故选C。 12. 如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是 A. 此反应涉及的物质均为化合物 B. 反应前后碳元素的化合价不变 C. 该反应属于置换反应 D. 反应后生成物的质量比为7：22 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应为：2CO+2NON2+2CO2，此反应中N2属于单质，此选项错误； B. 反应前氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，碳元素的化合价为+2。反应后氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则碳元素的化合价为+4，所以反应前后碳元素的化合价发生改变，此选项错误； C. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应是两种化合物发生反应生成一种单质、一种化合物，该反应不属于置换反应，此选项错误； D. 反应后生成物的质量比为28：（2×44）=7：22，此选项正确。 故选D。 13. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确； B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确； C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确； D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3，故D说法错误； 故选：D。 14. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化锰中的少量 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铜粉末 C 鉴别镁条和铁片 观察颜色 D 检验 将气体通入紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可有效分离，故A正确； B、高温时氧化铜与CO反应生成CO2，会增加CO2含量，故B错误； C、镁条和铁片均为银白色，观察颜色无法可靠鉴别，故C错误； D、石蕊试液检验酸性气体，但非CO2特异性检验（如SO2也会干扰），应使用澄清石灰水，故D错误。 故选A。 15. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 16. 中华茶文化源远流长，陆羽《茶经》有云：“茶要新，水要活”。结合所学知识回答： （1）古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是)作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式___________。沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是___________(从分子角度解释)。 （2）茶叶中的硒有防癌作用。富硒茶叶中的“硒”是指___________(填“元素”或“单质”)。硒原子结构示意图如下图所示，x=___________，硒原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 ①沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为 ，___________。 ②活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有___________作用。 ③利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径___________(填“大于”或“小于”)蛋白质的微粒直径。 ④泡茶时茶壶中的茶漏依据___________(填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离。 【答案】（1） ①. ②. 分子在不断运动 （2） ①. 元素 ②. 18 ③. 得到 （3） ①. 2 ②. 吸附 ③. 小于 ④. 过滤 【解析】 【小问1详解】 甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 沏茶时未尝其味，便闻其香，从分子角度解释是因为分子在不断运动； 【小问2详解】 物质由元素组成，则富硒茶叶中的“硒”是指元素，与具体形态无关； 在原子中，质子数=核外电子数，则硒原子结构示意图中x=34-2-8-6=18；由硒原子结构示意图可知，硒原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到电子； 【小问3详解】 ① 中钾元素的化合价为+1价、铝元素的化合价为+3价、硫酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得； ②活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有吸附作用； ③由图2可知，蛋白质不能通过超滤膜，说明超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径； ④分离固液的操作是过滤，则泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。 17. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。根据实验装置图，回答问题： （1）写出图中仪器a的名称___________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置___________(填字母)收集氧气。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。若选择C装置作为该气体发生装置，与装置B相比的优点是___________。 （4）若用装置D收集氢气，氢气应从___________(填字母)端通入。 （5）Ⅰ．【提出问题】铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ II．【设计实验】同学们设计并进行了下列五组实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度(体积分数) 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2 mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5 mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 III．【收集证据】实验⑤中细铁丝燃烧的现象是火星四射，生成黑色固体，放出热量。 IV．【实验结论】其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈。 其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是___________。 （6）用下图装置继续研究二氧化碳的性质： ①实验1：打开从长颈漏斗加水没过漏斗下端，关闭振荡。观察到的实验现象是___________。 ②实验2：下端木条先熄灭，可以验证的性质是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. E （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）c （5）铁丝越细，铁丝燃烧越剧烈 （6） ①. 气球变大 ②. 密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用排水法收集氧气，即装置E，是因为用排水法能收集到纯度较高的氧气，且能在集气瓶中留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 与发生装置B相比，装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 若用装置D收集氢气，由于氢气密度比空气小，所以氢气应从c端通入； 【小问5详解】 由表可知，其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是：铁丝越细，铁丝燃烧越剧烈； 【小问6详解】 ①实验1：打开，从长颈漏斗加水没过漏斗下端，关闭，振荡，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小，所以观察到的实验现象是气球变大； ②实验2：木条熄灭，说明不能燃烧且不支持燃烧，下端木条先熄灭，说明密度比空气大，故填：密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧。 18. 氮气及其含氮化合物应用广泛，工业上常用氮气和氢气合成氨气，当前，氨气的应用逐渐成为研究热点。 I．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为氮的价类图，请填空： （1）A点表示的物质类别是___________； （2）B点表示的物质是___________(填化学式)； （3）C点对应物质与氧气常温下反应生成物质D，请写出其化学方程式：___________。 Ⅱ．氨气()在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下： （4）“分馏塔”中利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （5）“电解槽”中的能量转化形式为___________。 （6）“反应槽2”中发生反应的化学方程式为___________，理论上制得34克氨气，需氮气的质量为___________克。 （7）烟气脱硝的化学方程式是R的化学式为___________。 （8）流程中，可循环使用的物质有___________和___________(填化学式)。 【答案】（1）单质 （2） （3） （4）沸点 （5）电能转化为化学能 （6） ①. ②. 28 （7） （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A 点化合价为 0，物质类别是单质。 【小问2详解】 B 点是氮的氧化物，氮元素化合价为 + 1，故化学式为。 【小问3详解】 C点物质是氮的氧化物，氮元素化合价为+2，对应物质是，其与氧气在常温下反应生成物质D，化学方程式：。 【小问4详解】 分馏塔利用氮气和氧气的沸点不同分离。 【小问5详解】 电解槽是电解LiOH，能量转化形式为电能转化为化学能。 【小问6详解】 反应 2 是与反应生成和LiOH，化学方程式：。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：4N、12H；反应后：10N、12H、6O。6R需提供6N、6O，故R化学式为NO。 【小问8详解】 流程中LiOH（电解槽消耗，反应 2 生成）、（反应 2 消耗，电解槽生成）可循环使用。 19. 铁、铝、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 （1）人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是___________。写出工业上使用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式___________。 （2）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是___________。 （3）设计实验方案证明铁的活动性大于铜，写出实验操作、现象和结论。___________(提供试剂：铁片、铜片、稀盐酸)。 实验室探究铜的冶炼(已知：) 在一氧化碳还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应。某兴趣小组对此开展如下探究。 I．设计如图1实验装置，开展CO还原 CuO实验并检验固体产物 （4）图1装置存在的明显缺陷是___________。 （5）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到___________，证明固体产物有。 Ⅱ．探究反应生成的变化情况 （6）称取0.6 g的CuO与CO反应，检测不同时间内所得固体中的质量(m)，结果如图2所示。由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，质量的变化趋势是___________。 （7）另取5份等质量的CuO，在不同温度下与CO反应4小时后，分别测得所得固体物质的XRD图谱如图3所示(XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同)。分析图3信息，为确保CO还原 CuO 所得固体产物不含，应采取的措施是___________。 Ⅲ．探究反应生成的原因 为解释实验结果，兴趣小组对CO还原 CuO 反应过程提出如下假设： 假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 假设2：依次经历反应①，②，三个反应。 （8）假设2中反应②为化合反应，其反应方程式为___________。 （9）在一定温度下， 若0.6g CuO与CO 反应全部转化为和，计算生成的质量(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 铜、铁、铝 ②. （2）铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 （3）将铁片和铜片分别放入两支试管中，再分别加入适量稀盐酸。观察到装有铁片的试管中产生气泡，装有铜片的试管中无明显现象，由此证明铁的金属活动性强于铜。 （4）无尾气处理装置      （5）氨水溶液变蓝 （6）5分钟前氧化亚铜的质量增加，5分钟后氧化亚铜的质量减少 （7）温度不低于500℃ （8） （9）解：设生成氧化亚铜的质量为x， 解得x=0.54g。 答：生成氧化亚铜的质量为0.54g。 【解析】 【小问1详解】 金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与金属活动性有关，越活泼的金属被发现和使用的越晚，故人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝；工业上使用赤铁矿冶炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为。 小问2详解】 铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝的化学性质比较活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀。 【小问3详解】 设计实验证明铁的活动性大于铜，将铁片和铜片分别放入两支试管中，再分别加入适量稀盐酸。观察到装有铁片的试管中产生气泡，装有铜片的试管中无明显现象，由此证明铁的金属活动性强于铜。 【小问4详解】 在一氧化碳还原氧化铜的实验中，因一氧化碳有毒，尾气不能直接排放到空气中，造成空气污染，故应添加尾气处理装置。 【小问5详解】 根据信息可知，氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，要证明固体产物有氧化亚铜，只要把反应后的红色固体放入到氨水中，氨水变蓝即可证明。 【小问6详解】 由图2可知，在一氧化碳还原氧化铜反应过程中，氧化亚铜质量的变化趋势是5分钟前氧化亚铜的质量增加，5分钟后氧化亚铜的质量减少。 【小问7详解】 从图3中可知，500℃及以上产物中只有铜，故为确保一氧化碳还原氧化铜所得固体产物不含氧化亚铜，应采取的措施是温度不低于500℃； 【小问8详解】 假设2中反应②为化合反应，则其反应应为铜和氧化铜加热反应生成氧化亚铜，方程式为。 【小问9详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 2025.12.16 (考试用时：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第一部分选择题(共20分) 第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分。) 1. 下列物质体现用途时发生的变化属于物理变化的是 A. 用氧气急救病人 B. 用生石灰作干燥剂 C. 用一氧化碳冶炼金属 D. 用干冰作制冷剂 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 硅 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 过滤操作 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 量9.5mL液体 4. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列实验能达到实验目的是 A. 测定空气中O2含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究铁锈蚀需要O2 D. 测量O2体积 6. 史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点 C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”提供了充足的氧气 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 7. 下列相关化学用语表述正确的是 A. ——硝酸根离子 B. ——硫酸钾 C. ——2个氮原子 D. ——二氧化碳中碳元素的化合价为+4价 8. 下列关于黑火药的叙述错误的是 A 黑火药爆炸时产生大量气体 B. 黑火药爆炸前后固体质量不变 C. 黑火药爆炸时可能会产生 D. 黑火药保存时应该远离火源 9. 被称为“快乐因子”的多巴胺(C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 组成中含有1个氧分子 B. 碳、氧元素质量比为4：1 C. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 11. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，可推测二氧化碳显酸性 B. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有助燃性 D. 用黄铜片刻划纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 12. 如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是 A. 此反应涉及的物质均为化合物 B. 反应前后碳元素的化合价不变 C. 该反应属于置换反应 D. 反应后生成物的质量比为7：22 13. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 14. 物质检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化锰中的少量 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铜粉末 C 鉴别镁条和铁片 观察颜色 D 检验 将气体通入紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 15. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 第二部分 非选择题(共40分) 16. 中华茶文化源远流长，陆羽《茶经》有云：“茶要新，水要活”。结合所学知识回答： （1）古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是)作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式___________。沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是___________(从分子角度解释)。 （2）茶叶中的硒有防癌作用。富硒茶叶中的“硒”是指___________(填“元素”或“单质”)。硒原子结构示意图如下图所示，x=___________，硒原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 ①沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为 ，___________。 ②活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有___________作用 ③利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径___________(填“大于”或“小于”)蛋白质的微粒直径。 ④泡茶时茶壶中的茶漏依据___________(填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离。 17. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。根据实验装置图，回答问题： （1）写出图中仪器a的名称___________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置___________(填字母)收集氧气。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。若选择C装置作为该气体发生装置，与装置B相比的优点是___________。 （4）若用装置D收集氢气，氢气应从___________(填字母)端通入。 （5）Ⅰ．【提出问题】铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ II．【设计实验】同学们设计并进行了下列五组实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度(体积分数) 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2 mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5 mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 III．【收集证据】实验⑤中细铁丝燃烧的现象是火星四射，生成黑色固体，放出热量。 IV．【实验结论】其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈。 其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是___________。 （6）用下图装置继续研究二氧化碳的性质： ①实验1：打开从长颈漏斗加水没过漏斗下端，关闭振荡。观察到的实验现象是___________。 ②实验2：下端木条先熄灭，可以验证的性质是___________。 18. 氮气及其含氮化合物应用广泛，工业上常用氮气和氢气合成氨气，当前，氨气的应用逐渐成为研究热点。 I．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为氮的价类图，请填空： （1）A点表示的物质类别是___________； （2）B点表示的物质是___________(填化学式)； （3）C点对应物质与氧气在常温下反应生成物质D，请写出其化学方程式：___________。 Ⅱ．氨气()在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下： （4）“分馏塔”中利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （5）“电解槽”中的能量转化形式为___________。 （6）“反应槽2”中发生反应的化学方程式为___________，理论上制得34克氨气，需氮气的质量为___________克。 （7）烟气脱硝的化学方程式是R的化学式为___________。 （8）流程中，可循环使用的物质有___________和___________(填化学式)。 19. 铁、铝、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 （1）人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是___________。写出工业上使用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式___________。 （2）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是___________。 （3）设计实验方案证明铁的活动性大于铜，写出实验操作、现象和结论。___________(提供试剂：铁片、铜片、稀盐酸)。 实验室探究铜的冶炼(已知：) 在一氧化碳还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应。某兴趣小组对此开展如下探究。 I．设计如图1实验装置，开展CO还原 CuO实验并检验固体产物 （4）图1装置存在的明显缺陷是___________。 （5）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到___________，证明固体产物有。 Ⅱ．探究反应生成的变化情况 （6）称取0.6 g的CuO与CO反应，检测不同时间内所得固体中的质量(m)，结果如图2所示。由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，质量的变化趋势是___________。 （7）另取5份等质量的CuO，在不同温度下与CO反应4小时后，分别测得所得固体物质的XRD图谱如图3所示(XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同)。分析图3信息，为确保CO还原 CuO 所得固体产物不含，应采取的措施是___________。 Ⅲ．探究反应生成的原因 为解释实验结果，兴趣小组对CO还原 CuO 的反应过程提出如下假设： 假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 假设2：依次经历反应①，②，三个反应。 （8）假设2中反应②为化合反应，其反应方程式为___________。 （9）在一定温度下， 若0.6g CuO与CO 反应全部转化为和，计算生成的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $