学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（新教材鲁教版五四学制）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：九年级全一册（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。山东是化工大省、农业大省，诸多生产生活场景都离不开溶液。下列说法错误的是 A．将几种固体反应物溶解后混合搅拌，可加快反应的进行 B．人体内的化学反应是在溶液中进行的 C．生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊 D．植物从土壤中获得的养分需要溶解形成溶液后才能被吸收 【答案】C 【详解】A、几种固体溶解后反应物接触更充分，反应加快，不符合题意。 B、人体内化学反应多在体液（溶液）中进行，这种说法正确，不符合题意。 C、生理盐水是稳定的氯化钠溶液，溶液具备稳定性，密封放置不会分解或沉淀，故C错误，符合题意。 D、植物吸收养料需溶解形成溶液以离子形式吸收。这种说法正确，不符合题意。 故选择C。 2．下列实验操作不正确的是 A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．加热液体 D．蒸发食盐水 【答案】C 【详解】A、 稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该操作正确。 B、胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，该操作正确。 C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，该操作不正确。 D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，该操作正确。 故选C。 3．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液就是碱溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨虽组成元素相同，但碳原子排列方式不同，导致物理性质差异大，此选项错误； B、某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明此物质中一定含C、H元素，反应物氧气中含氧元素，所以此物质中可能含O元素，此选项正确； C、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠等盐溶液也呈碱性，此选项错误； D、能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属反应产生氢气，此选项错误。 故选：B。 4．下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是 A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成 氮气常温下化学性质稳定——充氮包装 活性炭具有吸附性——做防毒面具材料 氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球 人体中含量最多的金属元素——钙元素 地壳中含量最多金属元素——铝元素 空气中含量最多的元素——氮元素 C．日常生活经验 D．微观粒子与物质的构成 使用燃煤炉子取暖——注意室内通风 使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 化石燃料是不可再生的能源 金属铜——由铜原子构成 氢气——由氢原子构成 碳酸钙——由碳酸钙分子构成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，正确； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物质，可用作防毒面具材料，正确； 氦气密度小，且常温下化学性质稳定，可用于填充探空气球，正确。 不符合题意； B、人体中含量最多的金属是钙元素，正确； 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，正确； 空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，则空气中含量最多的元素是氮元素，正确。 不符合题意； C、使用燃煤炉子取暖，应注意室内通风，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，正确； 把煤做成蜂窝状，可以增大煤与空气的接触面积，使燃煤燃烧更旺，正确； 化石燃料短期内不能再生，属于不可再生能源，正确。 不符合题意； D、金属铜由铜原子构成，正确； 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，错误； 碳酸钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钙离子和碳酸根离子构成，错误。 符合题意。 故选D。 5．【传统文化】《天工开物》中记载烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO发生了还原反应 C．固体减少的质量等于生成的质量 D．“泥固塞其孔”的原理是隔绝 【答案】D 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加反应的氧化铁的质量与参加反应的一氧化碳的质量和等于生成FeO与二氧化碳的质量和，故固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量减去参加反应的一氧化碳的质量，不符合题意； D、“泥固塞其孔”的原理是隔绝，防止反应生成的FeO被氧化等，符合题意。 故选D。 6．【原创】山东广播电视塔是济南市的标志性建筑，坐落于千佛山西侧，是集广播电视发射、观光旅游等功能于一体的高塔建筑。下列有关该建筑材料及相关性质的叙述正确的是 A．建筑地基使用的钢筋混凝土属于天然有机高分子材料 B．塔身外部的铝合金装饰板耐腐蚀，是因为铝合金的金属活动性比铝弱 C．塔顶观光台的玻璃属于无机非金属材料，可隔绝空气中的灰尘和水汽 D．建筑外墙的瓷砖是由山东省淄博市的陶材料属于有机合成材料 【答案】C 【详解】A、错误钢筋混凝土是由钢筋（金属材料）、水泥（无机非金属材料）、沙子和石子等混合而成的复合材料，既不属于天然材料，也不属于有机高分子材料。天然有机高分子材料的典型代表有棉花、羊毛、天然橡胶等。 B、错误铝合金是铝与其他金属（如镁、铜等）熔合而成的合金。合金的金属活动性由组成金属的活动性决定，铝的金属活动性并未改变；铝合金耐腐蚀，是因为其表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属进一步被氧化。 C、正确玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；玻璃具有较好的密封性，能够有效隔绝空气中的灰尘和水汽，因此可用于观光台的围护结构。 D、错误瓷砖属于无机非金属材料，其生产原料主要为黏土、石英砂等，并非有机合成材料。有机合成材料的典型代表有塑料、合成纤维、合成橡胶等。 7．【跨学科】某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20∘C时硫酸铜溶解度就是20.7g，A 错误。 B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，B 正确。 C、60∘C时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，C 错误。 D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，D 错误。 故选B。 8．下列对比实验能达到实验目的的是 A．探究溶解性的因素 B．探究金属锌和铁的活动性强弱 C．探究CO2和CO气体的性质差异 D．探究铁钉生锈条件 【答案】C 【详解】A、两个实验中加入的溶质和溶剂的种类都不同，实验中存在多个变量，无法探究影响溶解性的因素，A错误； B、锌是粒状，铁是粉状，反应接触面积不同，无法比较锌和铁的活动性，B错误； C、二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，可看到澄清石灰水变浑浊。一氧化碳不和澄清石灰水反应。可以探究二氧化碳和一氧化碳的性质差异，C正确； D、铁生锈需要和水、空气同时接触，两只试管中的铁都不同时接触水、空气，所以均不生锈，无法探究铁钉生锈条件，D错误； 故选C。 9．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去H2中的HCl 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、取样，加水溶解，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确，不符合题意。 B、KOH、NaCl、HCl溶液分别显碱性、中性、酸性，取样分别滴入无色酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钾，再将另两种溶液滴入到变红的氢氧化钾溶液中，使红色消失的是盐酸，无变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项方法正确，不符合题意。 C、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与足量NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项方法错误，符合题意。 D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确，不符合题意。 故选C。 10．【改编】山东青州苏埠屯商代墓地出土的青铜兵器工艺精湛，展现了古代高超的金属冶炼技术。青铜器表面布满绿色物质Cu2(OH)2CO3.青铜是冶铸史上最早出现的Cu、Sn(锡)合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中正确的是 A．青铜器表面的绿色物质是Cu与空气中的O2、H2O共同作用的结果 B．青铜是Cu和Sn(锡)发生化合反应生成的化合物 C．用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱 D．古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较好 【答案】C 【详解】A、青铜器表面的绿色物质是Cu2(OH)2CO3，该物质由Cu、O、H、C四种元素组成，因此是Cu与空气中的O2、H2O、CO2共同作用的结果，A错误。 B、青铜是Cu和Sn（锡）组成的合金，合金属于混合物，不是化合反应生成的化合物，B错误。 C、将Sn放入CuSO4溶液中，若Sn能置换出Cu，说明Sn的金属活动性比Cu强；若不能，则说明Cu的金属活动性更强，因此可用CuSO4溶液验证二者金属活动性强弱，C正确。 D、古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较弱，不易与其他物质发生反应，耐腐蚀，并非金属活动性较好，D错误。 故选C。 11．【新考法】如图是依据物质类别和物质中所含一种元素的化合价构建的物质间的转化关系图(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示物质间的转化)，已知甲~庚是由氢、碳、氧、钠、硫、铜六种元素中的一种或几种组成的七种物质。下列说法不正确的是 A．甲的化学式为H2SO4 B．若除去丁中混有少量乙，可加适量甲 C．己→戊的转化中，会观察到黑色固体变红 D．图中最多涉及两种基本反应类型 【答案】D 【分析】甲~庚是由氢、碳、氧、钠、硫、铜六种元素中的一种或几种组成的七种物质，由图可知，庚是单质，己是一种元素的化合价为+2价的氧化物，己可能是一氧化碳或氧化铜，戊是一种元素的化合价为+4价的氧化物，戊为二氧化碳，甲是一种元素的化合价为+ 6价的酸甲为硫酸，硫酸中硫元素化合价为+6价，乙是一种元素的化合价为+1价的碱，乙为氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素化合价为+1,，丙是一种元素的化合价为+2价的盐丙为硫酸铜，丁是一种元素的化合价为+ 6价的盐，丁可能是硫酸钠，碳和氧化铜都能转化成二氧化碳，氧化铜能和硫酸反应，硫酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和硫酸铜反应，硫酸和硫酸铜都能转化成硫酸钠，则庚是碳，己是氧化铜，戊是二氧化碳，甲是硫酸，乙是氢氧化钠，丙是硫酸铜，丁是硫酸钠；据此分析解答。 【详解】A、由分析可知，甲是硫酸，则甲的化学式为H2SO4，故选项说法正确； B、若除去丁(硫酸钠)中混有少量乙(氢氧化钠)，可加适量甲(硫酸)，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确； C、己(氧化铜) →戊(二氧化碳)的转化中，氧化铜被还原成铜，会观察到黑色固体变红，故选项说法正确； D、图中的转化关系中，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，则图中最多涉及三种基本反应类型，故选项说法不正确。 故选: D。 12．【改编】山东是海洋大省，渤海、黄海近岸海域生态保护是全省环保工作的重点。同时，山东多地推进 “美丽乡村” 建设，着力解决农业面源污染、生活垃圾处理等问题。下列有关描述正确的是 A．酸雨是因为大量排放和氮氧化合物等气体引起的 B．温室效应加剧是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一 C．为了保护大气环境应该禁止使用化石燃料 D．大量燃烧麦秸秆，可有效减少空气污染 【答案】A 【详解】A、酸雨的主要成因是大量排放二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体与大气中的水反应形成酸性物质，此选项正确； B、二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物；此选项错误； C、禁止使用化石燃料不现实，应减少使用，此选项错误； D、燃烧麦秸秆会增加空气污染，此选项错误。 故选：A。 13．下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O    复分解反应 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O     中和反应 C．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓    复分解反应 D．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3    复分解反应 【答案】D 【详解】A、应用和化学方程式正确，但反应类型错误；非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，不符合题意。 B、应用错误，氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 C、应用错误，氢氧化镁难溶于水，不与氯化铜反应用于制取氢氧化铜，不符合题意。 D、检验氯离子的应用正确，化学方程式正确，反应类型为复分解反应，符合题意。 故选D。 14．下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A．向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 B．向盛有等质量的镁片和铝片的烧杯中分别不断滴加溶质质量分数相同的稀盐酸 C．向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰 D．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸 【答案】B 【详解】A. 向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡完全反应后，沉淀质量不再增多，此选项正确； B.根据题意，镁、铝与稀盐酸反应的方程式中质量比分别为由此可知，消耗等量的稀盐酸中的氯化氢，镁反应的比铝多，图像错误，故此选项错误； C. 向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰，生石灰与饱和澄清石灰水中的溶剂水发生反应生成氢氧化钙，反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶质的质量逐渐减少，完全反应后随着温度的降低，溶质的质量又逐渐增多，由于氧化钙发生反应消耗水，所以最终溶液中溶质的质量少于初始溶液中溶质的质量，此选项正确； D. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、水，所以增多的水的质量为生成的水与稀盐酸中溶剂水的质量之和，当反应停止后，增多的水的质量为稀盐酸中溶剂水的质量，曲线幅度变缓，此选项正确。 故选B。 15．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 【答案】C 【分析】测定碳酸钠固体的纯度，需要测定一定质量的碳酸钠样品中碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量比上样品的质量，再乘以百分之百，即得到样品中碳酸钠的质量分数。题中装置通过稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被④中碱石灰吸收，称量反应前后④装置的质量，装置增加的质量就是生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量。将空气通过①除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被④中碱石灰吸收，使测量值偏大；利用除去二氧化碳的空气排出后续装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和水蒸气干扰现象；所以实验时先打开止水夹，通一段时间空气，然后关闭止水夹，滴入足量稀硫酸至②不再产生气泡为止，要控制滴入稀硫酸的速度不要过快，保证生成的二氧化碳完全被装置④吸收，反应后，打开止水夹，缓慢的通入空气一段时间，使装置②、③中存有的二氧化碳完全被排入到装置④，二氧化碳完全被吸收，再通过称量反应前后装置④的质量，得出生成二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量。装置③的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气被装置④吸收，使测量值偏大；装置⑤是防止外部空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置④中，使测量值偏大。 【详解】A.根据分析可知，通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再转移到装置④中，被装置④所吸收，故选项说法正确； B.由分析可知，若没有装置①，直接通入空气，通入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的纯度偏大，故选项说法正确； C.由分析可知，若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，故选项说法错误； D.由分析可知，称取样品的质量和④中增加的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故选项说法正确； 故选：C。 二、非选择题：本题共8个小题，共65分。 16．（5分）【传统文化】中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火利用的原理是 。 (2)刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)《天工开物》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，然后再通过 (填操作)将难溶性杂质与水分开。 (4)《蓬龙夜话》记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇()，其中碳、氢、氧原子的个数比为 (填最简整数比)。 (5)煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”意思是煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”具有 性。 【答案】(1)清除可燃物 (2) (3)过滤 (4)2:6:1 (5)吸附 【详解】（1）“薪”指柴、草等燃料，则“去薪”是指移除柴、草等燃料，使燃烧因缺少可燃物而停止，故其灭火原理是清除可燃物； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有1个X分子、3个碳原子、6个氧原子、2个钾原子和1个硫原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为； （3）分离难溶性固体与液体的操作是过滤； （4）中碳、氢、氧原子的个数比为2:6:1； （5）煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”具有吸附性。 17.（5分）【原创】美丽山东在 “衣”“食”“住”“行” 等方面具有自己独特的风格。 (1) “衣”：山东周村丝绸历史悠久、驰名中外，蚕丝是制作丝绸的原料，区分蚕丝和化纤的方法是 。 (2) “食”：山东人讲究应季而食，五月正是烟台大樱桃上市之时。 ① 樱桃果实中富含果糖、多种维生素、钙、铁等营养成分，其中能为人体提供能量的营养成分是 ，补充铁元素能预防 。 ② 樱桃适宜种植在 pH 为 6 左右的土壤中，测定土壤 pH 的方法：称取 10 g 土样放于烧杯中，加入 25 mL 蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，此时用玻璃棒搅拌的作用是 。静置半小时后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在 pH 试纸上，与 相比较。 【答案】(1)取样，灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是丝绸，产生刺激性气味的是化纤 (2) 果糖 缺铁性贫血 加快土样在水中的溶解速率 标准比色卡 【详解】（1）蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，化纤灼烧时产生刺激性气味，所以区分蚕丝和化纤的方法是灼烧，闻气味。 （2）①在人体所需的营养成分中，能为人体提供能量的营养成分有糖类、蛋白质和油脂，樱桃中富含果糖，果糖属于糖类，所以能为人体提供能量的营养成分是果糖；铁是合成血红蛋白的主要元素，补充铁元素能预防缺铁性贫血。 ②测定土壤pH时，称取10g土样放于烧杯中，加入25mL蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，此时用玻璃棒搅拌的作用是加速土样溶解；静置半小时后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较，从而得出土壤的pH。 18．（9分）【改编】金属制品铭刻着文化的脉络、记录着文明的传承。从商代山东出土的青铜礼器到现代的工业金属构件，齐鲁大地上的金属印记从未间断。 (1)博物院展示的铜车马使用铜丝，最细的直径仅0.25~0.30 mm，说明铜具有良好的 性。 (2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)铝制品具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因是 (用化学方程式表示)。 (4)将一定质量的锌片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤、得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的物质是 (填化学式，水除外)。 (5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列方案可行的是 (填序号)。 ①Fe、溶液、Ag　　　　　　②溶液、Cu、Ag ③溶液、Cu、溶液　　④溶液、溶液、Ag 【答案】(1)延展 (2) (3) (4) 、 (5)①③ 【详解】（1）铜能被拉制成直径仅0.25~0.30 mm的细丝，说明铜在外力作用下可发生形变而不断裂，体现了金属的延展性； （2）铁（Fe）与硫酸铜（）溶液反应，根据金属活动性顺序表，铁的活动性比铜强，铁能置换出铜单质，生成硫酸亚铁（），故“涂铁”后的反应原理为：； （3）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，化学方程式为：； （4）金属活动性顺序：Zn > Fe > Ag，锌优先置换活动性最弱的银：（滤渣含Ag），滤液呈浅绿色（的特征颜色），说明溶液中存在，即锌未完全置换铁（或未反应），锌必然参与反应生成，因此滤液中一定含有和（可能含未反应完的）； （5）需验证活动性：Fe>Cu>Ag。 ①可行：Fe置换中的Cu（Fe>Cu），Ag不与反应（Cu>Ag），能验证出金属活动性：Fe>Cu>Ag； ②不可行：Cu、Ag均不与反应，只能证明Fe最活泼，无法比较Cu、Ag，不能验证出金属活动性：Fe>Cu>Ag； ③可行：Cu置换中的Ag（Cu>Ag），Cu不与反应（Fe>Cu），能验证出金属活动性：Fe>Cu>Ag； ④不可行：Ag与、均不反应，只能证明Ag最弱，无法比较Fe、Cu，不能验证出金属活动性：Fe>Cu>Ag。 综上，①③能验证出金属活动性：Fe>Cu>Ag，故选：①③。 19．（8分）【改编·跨学科】化学小组的同学了解到山东金乡是全国闻名的 “大蒜之乡”，当地大蒜种植历史悠久、种植面积广阔，大蒜品质更是享誉国内外。蒜苗作为大蒜生长的幼苗阶段，其长势直接影响后续大蒜的产量和品质。而土壤酸碱性是影响蒜苗根系发育、养分吸收的关键因素之一。为给金乡蒜农提供科学的种植指导，助力大蒜产业提质增效，化学小组的同学围绕这一实际问题，开展“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性：取1～2mL土壤浸出液加入试管中，滴加紫色石蕊试液。 (1)将泥土加入水中，得到的是______ A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物 (2)下列实验操作不正确的是______ A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测酸碱性 (3)用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是______（不定项） A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该土壤浸出液的pH为6.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 (4)观察到紫色石蕊变成 色，则土壤样品呈酸性。 (5)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm 第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度8.8 cm 第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm 第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm 上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）环境中生长最快。 (6)在上述探究活动中用到的实验设计方法是 。 【答案】(1)A (2)D (3)BD (4)红 (5)酸性 (6)对比实验 【详解】（1）泥土难溶于水，悬浮在水中，形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故选A。 （2）A、取土壤药品时，瓶塞取下后要倒放在实验台上，用药匙取一定量的药品，不符合题意； B、溶解土壤时，玻璃棒不断搅拌，可加速溶解，不符合题意； C、过滤遵循“一贴二低三靠”，不符合题意； D、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能伸入试管内，符合题意； 故选D。 （3）A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意； B、用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，符合题意； C、用pH试纸测得数值都是整数，不是小数，不符合题意；   D、若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，酸性减弱，pH值偏大，符合题意； 故选：BD。 （4）该土壤呈酸性， 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红； （5） 通过对比实验可知，大蒜在酸性环境中生长最快； （6）实验中设置了对照组和实验组，属于对比实验。 20．（9分）【改编·新情境】山东濒临渤海与黄海，海岸线漫长曲折，潍坊寿光、烟台莱州、青岛胶州湾等地是我国著名的海水晒盐产区，其中寿光羊口盐场更是全国大型海盐生产基地之一，“山东海盐”因颗粒均匀、纯度高而享誉国内外。海水晒盐依托山东独特的地理气候条件，通过“纳潮—制卤—结晶—收盐”的传统工艺，结合现代节水技术，实现了海盐的规模化、绿色化生产。海水晒盐是生产食盐最常用的方法，得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁。可用按下图所示方法进一步提纯。 (1)在溶解池中，不必要的行为或操作是________。 A．称量粗盐的质量 B．量取一定体积的水 C．过滤 D．充分溶解 (2)为了除尽杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)盐泥的主要成分泥沙和 （填化学式）。 (4)在滤液中可以加入稀盐酸调节pH，在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。此过程能否用稀硫酸代替稀盐酸，请说明理由 。 (5)得到氯化钠晶体的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (6)在提纯过程中，最终得到氯化钠晶体质量 （选填“大于、等于”或“小于”）粗盐中氯化钠的质量。 【答案】(1)C (2)BD (3)CaCO3、Mg(OH)2 (4) 使用稀硫酸会引入新的杂质 (5)蒸发结晶 (6)大于 【详解】（1）溶解池的操作是溶解，过滤是后续步骤，不必在溶解池进行，选C。 （2）除去氯化钙需使用Na2CO3溶液，发生反应，除去氯化镁需使用NaOH溶液，发生反应，若使用AgNO3溶液，无法除去Ca2+、Mg2+，且会引入新的杂质；若使用K2CO3溶液，会引入新的杂质K+，均不合适。 故选BD。 （3）根据前面的分析，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液后，反应生成CaCO3、Mg(OH)2，可知盐泥含泥沙、CaCO3、Mg(OH)2。 （4）过量Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2，化学方程式为； 使用稀硫酸会引入新的杂质，因此不能用于替代稀盐酸。 （15）NaCl溶解度受温度影响小，用蒸发结晶获得晶体。 （6）除杂过程中，发生反应、、，均会生成氯化钠，故最终氯化钠晶体质量大于粗盐中氯化钠的质量。 21．（19分）【传统文化】完成下列填空： (1)实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，某实验小组在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图所示。请回答下列问题： ①用A装置制取二氧化碳气体的优点是 。 ②B装置中反应的化学方程式为 。 ③若D装置内盛放浓硫酸溶液，其目的是 。 ④E装置中发生反应的实验现象为 ；写出该反应的化学方程式 。 ⑤G装置的作用是 。 (2)《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究： 【实验过程】操作如图所示： 写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 【提出假设】对丁烧杯中“混合加水所得溶液”的成分进行猜想： 猜想I：只含有KOH；  猜想Ⅱ：含有KOH、Ca（OH）2；  猜想Ⅲ：含有 ； 【进行实验】对溶液成分进行探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量溶液于试管中， 无明显现象 不含Ca（OH）2 2 另取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸 始终无明显现象 不含K2CO3 【交流讨论】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。 【实验改进】同学们对实验2进行了改进 （填实验操作和对应现象）。 【实验结论】根据以上实验探究，最终同学们得出了猜想Ⅲ是正确的。 【答案】(1) 可以随时控制反应的发生与停止 干燥一氧化碳气体 红棕色固体逐渐变为黑色 收集未反应的一氧化碳气体，防止污染空气 (2) KOH、K2CO3 通入少量CO2 （或加入少量Na2CO3溶液，合理即可） 由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象 取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡 【详解】（1）①A装置带有弹簧夹和多孔隔板，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止； ②装置B中二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为； ③浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，若D装置中盛放浓硫酸溶液，其目的是干燥一氧化碳气体； ④E装置中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应现象为红棕色固体逐渐变为黑色； 化学方程式为； ⑤一氧化碳难溶于水，且一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此G装置的作用是收集未反应的一氧化碳，防止污染空气。 （2）[实验过程] 贝壳灰，主要成分为CaO，步骤Ⅰ中CaO与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； [提出假设] 步骤Ⅰ中CaO与水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅱ中氢氧化钙与碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，步骤Ⅲ过滤得到丁烧杯中“混合加水所得溶液”， 猜想I：当氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应，溶质只含有KOH； 猜想Ⅱ：当前氧化钙过量，溶质含有KOH、Ca（OH）2； 猜想Ⅲ：当碳酸钾过量，溶质含有KOH、K2CO3； [进行实验] 实验1：根据实验结论不含氢氧化钙，KOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3白色沉淀，K2CO3不能与CO2反应，故取少量溶液于试管中，通入CO2无明显现象，说明不含Ca(OH)2； [交流讨论] 实验2中由于溶液中含有氢氧化钾，滴加几滴稀盐酸，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象，所以实验2的结论不严谨； [实验改进] 猜想Ⅲ成立，说明溶液中存在KOH、K2CO3，KOH一定存在，无需验证。碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可以取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡，说明含有碳酸钾，从而得出猜想Ⅲ是正确的。 22.（2分）【改编】山东是西瓜种植大省，昌乐、东明等地的西瓜以瓤沙味甜、汁水充沛闻名。西瓜中含有蔗糖、葡萄糖(化学式为C6H12O6)、瓜氨酸、维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。请回答： (1)葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)维生素C中质量分数最大的元素为 (填元素符号)。 【答案】(1)6∶1 (2)O 【详解】（1）葡萄糖(化学式为C6H12O6)中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×12）=6：1。 （2）元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，由于维生素C(化学式为C6H8O6)中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）=9:1:12，氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大。 23．（8分）【改编·新情境】山东作为全国钢铁产业的核心集聚区，济南钢城、日照钢铁基地等企业年钢铁产能稳居全国前列，铁矿石资源的高效开发与清洁利用是支撑产业高质量发展的关键。在鲁中莱芜、沂蒙山区等地，蕴藏着丰富的菱铁矿资源。菱铁矿的主要成分是，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)发生的化学反应方程式为 ； (2) ； (3)菱铁矿样品中的质量是 ； (4)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。 【答案】(1)FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O (2)3.0 (3)7.0g (4)9.1% 【详解】（1）稀盐酸和碳酸亚铁反应生成氯化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O； （2）第1次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：10.0g-7.1g=2.9g； 第2次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：7.1g-4.2g=2.9g； 第3次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：4.2g-3.0g=1.2g，此时FeCO3已完全反应，则杂质的质量，即M=3.0； （3）FeCO3的质量为10.0g-3.0g=7.0g； （4）第1次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：10.0g-7.1g=2.9g，设20.0g稀盐酸中HCl的质量为x， x=1．825g， 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈9.1%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B D D C B C C C D A D B C 二、非选择题：本题共8个小题，共65分。 16．(1)清除可燃物（1分） (2) （1分） (3)过滤（1分） (4)2:6:1（1分） (5)吸附（1分） 17．(1)取样，灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是丝绸，产生刺激性气味的是化纤（1分） (2)果糖（1分） 缺铁性贫血（1分） 加快土样在水中的溶解速率（1分） 标准比色卡（1分） 18．(1)延展（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4) 、 （2分） (5)①③ （2分） 19.(1)A（1分） (2)D （1分） (3)BD （2分） (4)红（1分） (5)酸性（2分） (6)对比实验（1分） 20．(1)C（1分） (2)BD（1分） (3)CaCO3、Mg(OH)2（1分） (4) （2分） 使用稀硫酸会引入新的杂质（2分） (5)蒸发结晶（1分） (6)大于 （1分） 21.(1) ①可以随时控制反应的发生与停止（1分） ② （2分） ③干燥一氧化碳气体（1分） ④ 红棕色固体逐渐变为黑色（2分） （2分） ⑤收集未反应的一氧化碳气体，防止污染空气（1分） (2)【实验过程】 （2分） 猜想Ⅲ： KOH、K2CO3（2分） 操作1：通入少量CO2 （或加入少量Na2CO3溶液，合理即可）（2分） 【交流讨论】由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象（2分） 【实验改进】取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡（2分） 21(1)6∶1（1分） (2)O（1分） 22.(1)FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O（2分） (2)3.0（2分） (3)7.0g（2分） (4)9.1%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B1[C][D] 2.A1[B1[C1[D1 7.A][B1[C1[D1 12.A1[B1[C][DJ 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][BJ[C][D] 5.[A][B][C][D] 10.AJ[B][C][D1 15.A][B1[C][DJ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共8个小题，共65分。 16. (5分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(5分) (1) (2)① ② 18. (9分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (4) (5) 19.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 21.(19分) (1)① ② ③ ④ ⑤ (2)【实验过程】 猜想Π： 操作1： 【交流讨论】 【实验改进】 22.（2分) (1) (2) 23.(8分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：九年级全一册（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。山东是化工大省、农业大省，诸多生产生活场景都离不开溶液。下列说法错误的是 A．将几种固体反应物溶解后混合搅拌，可加快反应的进行 B．人体内的化学反应是在溶液中进行的 C．生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊 D．植物从土壤中获得的养分需要溶解形成溶液后才能被吸收 2．下列实验操作不正确的是 A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．加热液体 D．蒸发食盐水 3．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液就是碱溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 4．下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是 A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成 氮气常温下化学性质稳定——充氮包装 活性炭具有吸附性——做防毒面具材料 氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球 人体中含量最多的金属元素——钙元素 地壳中含量最多金属元素——铝元素 空气中含量最多的元素——氮元素 C．日常生活经验 D．微观粒子与物质的构成 使用燃煤炉子取暖——注意室内通风 使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 化石燃料是不可再生的能源 金属铜——由铜原子构成 氢气——由氢原子构成 碳酸钙——由碳酸钙分子构成 A．A B．B C．C D．D 5．【传统文化】《天工开物》中记载烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO发生了还原反应 C．固体减少的质量等于生成的质量 D．“泥固塞其孔”的原理是隔绝 6．【原创】山东广播电视塔是济南市的标志性建筑，坐落于千佛山西侧，是集广播电视发射、观光旅游等功能于一体的高塔建筑。下列有关该建筑材料及相关性质的叙述正确的是 A．建筑地基使用的钢筋混凝土属于天然有机高分子材料 B．塔身外部的铝合金装饰板耐腐蚀，是因为铝合金的金属活动性比铝弱 C．塔顶观光台的玻璃属于无机非金属材料，可隔绝空气中的灰尘和水汽 D．建筑外墙的瓷砖是由山东省淄博市的陶材料属于有机合成材料 7．【跨学科】某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 8．下列对比实验能达到实验目的的是 A．探究溶解性的因素 B．探究金属锌和铁的活动性强弱 C．探究CO2和CO气体的性质差异 D．探究铁钉生锈条件 9．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去H2中的HCl 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．【改编】山东青州苏埠屯商代墓地出土的青铜兵器工艺精湛，展现了古代高超的金属冶炼技术。青铜器表面布满绿色物质Cu2(OH)2CO3.青铜是冶铸史上最早出现的Cu、Sn(锡)合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中正确的是 A．青铜器表面的绿色物质是Cu与空气中的O2、H2O共同作用的结果 B．青铜是Cu和Sn(锡)发生化合反应生成的化合物 C．用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱 D．古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较好 11．【新考法】如图是依据物质类别和物质中所含一种元素的化合价构建的物质间的转化关系图(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示物质间的转化)，已知甲~庚是由氢、碳、氧、钠、硫、铜六种元素中的一种或几种组成的七种物质。下列说法不正确的是 A．甲的化学式为H2SO4 B．若除去丁中混有少量乙，可加适量甲 C．己→戊的转化中，会观察到黑色固体变红 D．图中最多涉及两种基本反应类型 12．【改编】山东是海洋大省，渤海、黄海近岸海域生态保护是全省环保工作的重点。同时，山东多地推进 “美丽乡村” 建设，着力解决农业面源污染、生活垃圾处理等问题。下列有关描述正确的是 A．酸雨是因为大量排放和氮氧化合物等气体引起的 B．温室效应加剧是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一 C．为了保护大气环境应该禁止使用化石燃料 D．大量燃烧麦秸秆，可有效减少空气污染 13．下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O    复分解反应 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O     中和反应 C．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓    复分解反应 D．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3    复分解反应 14．下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A．向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 B．向盛有等质量的镁片和铝片的烧杯中分别不断滴加溶质质量分数相同的稀盐酸 C．向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰 D．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸 15．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 二、非选择题：本题共8个小题，共65分。 16．（5分）【传统文化】中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火利用的原理是 。 (2)刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)《天工开物》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，然后再通过 (填操作)将难溶性杂质与水分开。 (4)《蓬龙夜话》记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇()，其中碳、氢、氧原子的个数比为 (填最简整数比)。 (5)煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”意思是煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”具有 性。 17.（5分）【原创】美丽山东在 “衣”“食”“住”“行” 等方面具有自己独特的风格。 (1) “衣”：山东周村丝绸历史悠久、驰名中外，蚕丝是制作丝绸的原料，区分蚕丝和化纤的方法是 。 (2) “食”：山东人讲究应季而食，五月正是烟台大樱桃上市之时。 ① 樱桃果实中富含果糖、多种维生素、钙、铁等营养成分，其中能为人体提供能量的营养成分是 ，补充铁元素能预防 。 ② 樱桃适宜种植在 pH 为 6 左右的土壤中，测定土壤 pH 的方法：称取 10 g 土样放于烧杯中，加入 25 mL 蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，此时用玻璃棒搅拌的作用是 。静置半小时后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在 pH 试纸上，与 相比较。 18．（9分）【改编】金属制品铭刻着文化的脉络、记录着文明的传承。从商代山东出土的青铜礼器到现代的工业金属构件，齐鲁大地上的金属印记从未间断。 (1)博物院展示的铜车马使用铜丝，最细的直径仅0.25~0.30 mm，说明铜具有良好的 性。 (2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)铝制品具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因是 (用化学方程式表示)。 (4)将一定质量的锌片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤、得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的物质是 (填化学式，水除外)。 (5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列方案可行的是 (填序号)。 ①Fe、溶液、Ag　　　　　　②溶液、Cu、Ag ③溶液、Cu、溶液　　④溶液、溶液、Ag 19．（8分）【改编·跨学科】化学小组的同学了解到山东金乡是全国闻名的 “大蒜之乡”，当地大蒜种植历史悠久、种植面积广阔，大蒜品质更是享誉国内外。蒜苗作为大蒜生长的幼苗阶段，其长势直接影响后续大蒜的产量和品质。而土壤酸碱性是影响蒜苗根系发育、养分吸收的关键因素之一。为给金乡蒜农提供科学的种植指导，助力大蒜产业提质增效，化学小组的同学围绕这一实际问题，开展“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性：取1～2mL土壤浸出液加入试管中，滴加紫色石蕊试液。 (1)将泥土加入水中，得到的是______ A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物 (2)下列实验操作不正确的是______ A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测酸碱性 (3)用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是______（不定项） A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该土壤浸出液的pH为6.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 (4)观察到紫色石蕊变成 色，则土壤样品呈酸性。 (5)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm 第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度8.8 cm 第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm 第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm 上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）环境中生长最快。 (6)在上述探究活动中用到的实验设计方法是 。 20．（9分）【改编·新情境】山东濒临渤海与黄海，海岸线漫长曲折，潍坊寿光、烟台莱州、青岛胶州湾等地是我国著名的海水晒盐产区，其中寿光羊口盐场更是全国大型海盐生产基地之一，“山东海盐”因颗粒均匀、纯度高而享誉国内外。海水晒盐依托山东独特的地理气候条件，通过“纳潮—制卤—结晶—收盐”的传统工艺，结合现代节水技术，实现了海盐的规模化、绿色化生产。海水晒盐是生产食盐最常用的方法，得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁。可用按下图所示方法进一步提纯。 (1)在溶解池中，不必要的行为或操作是________。 A．称量粗盐的质量 B．量取一定体积的水 C．过滤 D．充分溶解 (2)为了除尽杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)盐泥的主要成分泥沙和 （填化学式）。 (4)在滤液中可以加入稀盐酸调节pH，在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。此过程能否用稀硫酸代替稀盐酸，请说明理由 。 (5)得到氯化钠晶体的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (6)在提纯过程中，最终得到氯化钠晶体质量 （选填“大于、等于”或“小于”）粗盐中氯化钠的质量。 21．（19分）【传统文化】完成下列填空： (1)实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，某实验小组在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图所示。请回答下列问题： ①用A装置制取二氧化碳气体的优点是 。 ②B装置中反应的化学方程式为 。 ③若D装置内盛放浓硫酸溶液，其目的是 。 ④E装置中发生反应的实验现象为 ；写出该反应的化学方程式 。 ⑤G装置的作用是 。 (2)《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究： 【实验过程】操作如图所示： 写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 【提出假设】对丁烧杯中“混合加水所得溶液”的成分进行猜想： 猜想I：只含有KOH；  猜想Ⅱ：含有KOH、Ca（OH）2；  猜想Ⅲ：含有 ； 【进行实验】对溶液成分进行探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量溶液于试管中， 无明显现象 不含Ca（OH）2 2 另取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸 始终无明显现象 不含K2CO3 【交流讨论】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。 【实验改进】同学们对实验2进行了改进 （填实验操作和对应现象）。 【实验结论】根据以上实验探究，最终同学们得出了猜想Ⅲ是正确的。 22.（2分）【改编】山东是西瓜种植大省，昌乐、东明等地的西瓜以瓤沙味甜、汁水充沛闻名。西瓜中含有蔗糖、葡萄糖(化学式为C6H12O6)、瓜氨酸、维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。请回答： (1)葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)维生素C中质量分数最大的元素为 (填元素符号)。 23．（8分）【改编·新情境】山东作为全国钢铁产业的核心集聚区，济南钢城、日照钢铁基地等企业年钢铁产能稳居全国前列，铁矿石资源的高效开发与清洁利用是支撑产业高质量发展的关键。在鲁中莱芜、沂蒙山区等地，蕴藏着丰富的菱铁矿资源。菱铁矿的主要成分是，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)发生的化学反应方程式为 ； (2) ； (3)菱铁矿样品中的质量是 ； (4)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：九年级全一册（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。山东是化工大省、农业大省，诸多生产生活场景都离不开溶液。下列说法错误的是 A．将几种固体反应物溶解后混合搅拌，可加快反应的进行 B．人体内的化学反应是在溶液中进行的 C．生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊 D．植物从土壤中获得的养分需要溶解形成溶液后才能被吸收 2．下列实验操作不正确的是 A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．加热液体 D．蒸发食盐水 3．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液就是碱溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 4．下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是 A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成 氮气常温下化学性质稳定——充氮包装 活性炭具有吸附性——做防毒面具材料 氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球 人体中含量最多的金属元素——钙元素 地壳中含量最多金属元素——铝元素 空气中含量最多的元素——氮元素 C．日常生活经验 D．微观粒子与物质的构成 使用燃煤炉子取暖——注意室内通风 使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 化石燃料是不可再生的能源 金属铜——由铜原子构成 氢气——由氢原子构成 碳酸钙——由碳酸钙分子构成 A．A B．B C．C D．D 5．【传统文化】《天工开物》中记载烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO发生了还原反应 C．固体减少的质量等于生成的质量 D．“泥固塞其孔”的原理是隔绝 6．【原创】山东广播电视塔是济南市的标志性建筑，坐落于千佛山西侧，是集广播电视发射、观光旅游等功能于一体的高塔建筑。下列有关该建筑材料及相关性质的叙述正确的是 A．建筑地基使用的钢筋混凝土属于天然有机高分子材料 B．塔身外部的铝合金装饰板耐腐蚀，是因为铝合金的金属活动性比铝弱 C．塔顶观光台的玻璃属于无机非金属材料，可隔绝空气中的灰尘和水汽 D．建筑外墙的瓷砖是由山东省淄博市的陶材料属于有机合成材料 7．【跨学科】某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 8．下列对比实验能达到实验目的的是 A．探究溶解性的因素 B．探究金属锌和铁的活动性强弱 C．探究CO2和CO气体的性质差异 D．探究铁钉生锈条件 9．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去H2中的HCl 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．【改编】山东青州苏埠屯商代墓地出土的青铜兵器工艺精湛，展现了古代高超的金属冶炼技术。青铜器表面布满绿色物质Cu2(OH)2CO3.青铜是冶铸史上最早出现的Cu、Sn(锡)合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中正确的是 A．青铜器表面的绿色物质是Cu与空气中的O2、H2O共同作用的结果 B．青铜是Cu和Sn(锡)发生化合反应生成的化合物 C．用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱 D．古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较好 11．【新考法】如图是依据物质类别和物质中所含一种元素的化合价构建的物质间的转化关系图(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示物质间的转化)，已知甲~庚是由氢、碳、氧、钠、硫、铜六种元素中的一种或几种组成的七种物质。下列说法不正确的是 A．甲的化学式为H2SO4 B．若除去丁中混有少量乙，可加适量甲 C．己→戊的转化中，会观察到黑色固体变红 D．图中最多涉及两种基本反应类型 12．【改编】山东是海洋大省，渤海、黄海近岸海域生态保护是全省环保工作的重点。同时，山东多地推进 “美丽乡村” 建设，着力解决农业面源污染、生活垃圾处理等问题。下列有关描述正确的是 A．酸雨是因为大量排放和氮氧化合物等气体引起的 B．温室效应加剧是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一 C．为了保护大气环境应该禁止使用化石燃料 D．大量燃烧麦秸秆，可有效减少空气污染 13．下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O    复分解反应 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O     中和反应 C．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓    复分解反应 D．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3    复分解反应 14．下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A．向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 B．向盛有等质量的镁片和铝片的烧杯中分别不断滴加溶质质量分数相同的稀盐酸 C．向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰 D．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸 15．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 二、非选择题：本题共8个小题，共65分。 16．（5分）【传统文化】中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火利用的原理是 。 (2)刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)《天工开物》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，然后再通过 (填操作)将难溶性杂质与水分开。 (4)《蓬龙夜话》记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇()，其中碳、氢、氧原子的个数比为 (填最简整数比)。 (5)煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”意思是煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”具有 性。 17.（5分）【原创】美丽山东在 “衣”“食”“住”“行” 等方面具有自己独特的风格。 (1) “衣”：山东周村丝绸历史悠久、驰名中外，蚕丝是制作丝绸的原料，区分蚕丝和化纤的方法是 。 (2) “食”：山东人讲究应季而食，五月正是烟台大樱桃上市之时。 ① 樱桃果实中富含果糖、多种维生素、钙、铁等营养成分，其中能为人体提供能量的营养成分是 ，补充铁元素能预防 。 ② 樱桃适宜种植在 pH 为 6 左右的土壤中，测定土壤 pH 的方法：称取 10 g 土样放于烧杯中，加入 25 mL 蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，此时用玻璃棒搅拌的作用是 。静置半小时后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在 pH 试纸上，与 相比较。 18．（9分）【改编】金属制品铭刻着文化的脉络、记录着文明的传承。从商代山东出土的青铜礼器到现代的工业金属构件，齐鲁大地上的金属印记从未间断。 (1)博物院展示的铜车马使用铜丝，最细的直径仅0.25~0.30 mm，说明铜具有良好的 性。 (2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)铝制品具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因是 (用化学方程式表示)。 (4)将一定质量的锌片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤、得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的物质是 (填化学式，水除外)。 (5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列方案可行的是 (填序号)。 ①Fe、溶液、Ag　　　　　　②溶液、Cu、Ag ③溶液、Cu、溶液　　④溶液、溶液、Ag 19．（8分）【改编·跨学科】化学小组的同学了解到山东金乡是全国闻名的 “大蒜之乡”，当地大蒜种植历史悠久、种植面积广阔，大蒜品质更是享誉国内外。蒜苗作为大蒜生长的幼苗阶段，其长势直接影响后续大蒜的产量和品质。而土壤酸碱性是影响蒜苗根系发育、养分吸收的关键因素之一。为给金乡蒜农提供科学的种植指导，助力大蒜产业提质增效，化学小组的同学围绕这一实际问题，开展“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性：取1～2mL土壤浸出液加入试管中，滴加紫色石蕊试液。 (1)将泥土加入水中，得到的是______ A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物 (2)下列实验操作不正确的是______ A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测酸碱性 (3)用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是______（不定项） A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该土壤浸出液的pH为6.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 (4)观察到紫色石蕊变成 色，则土壤样品呈酸性。 (5)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm 第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度8.8 cm 第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm 第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm 上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）环境中生长最快。 (6)在上述探究活动中用到的实验设计方法是 。 20．（9分）【改编·新情境】山东濒临渤海与黄海，海岸线漫长曲折，潍坊寿光、烟台莱州、青岛胶州湾等地是我国著名的海水晒盐产区，其中寿光羊口盐场更是全国大型海盐生产基地之一，“山东海盐”因颗粒均匀、纯度高而享誉国内外。海水晒盐依托山东独特的地理气候条件，通过“纳潮—制卤—结晶—收盐”的传统工艺，结合现代节水技术，实现了海盐的规模化、绿色化生产。海水晒盐是生产食盐最常用的方法，得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁。可用按下图所示方法进一步提纯。 (1)在溶解池中，不必要的行为或操作是________。 A．称量粗盐的质量 B．量取一定体积的水 C．过滤 D．充分溶解 (2)为了除尽杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)盐泥的主要成分泥沙和 （填化学式）。 (4)在滤液中可以加入稀盐酸调节pH，在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。此过程能否用稀硫酸代替稀盐酸，请说明理由 。 (5)得到氯化钠晶体的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (6)在提纯过程中，最终得到氯化钠晶体质量 （选填“大于、等于”或“小于”）粗盐中氯化钠的质量。 21．（19分）【传统文化】完成下列填空： (1)实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，某实验小组在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图所示。请回答下列问题： ①用A装置制取二氧化碳气体的优点是 。 ②B装置中反应的化学方程式为 。 ③若D装置内盛放浓硫酸溶液，其目的是 。 ④E装置中发生反应的实验现象为 ；写出该反应的化学方程式 。 ⑤G装置的作用是 。 (2)《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究： 【实验过程】操作如图所示： 写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 【提出假设】对丁烧杯中“混合加水所得溶液”的成分进行猜想： 猜想I：只含有KOH；  猜想Ⅱ：含有KOH、Ca（OH）2；  猜想Ⅲ：含有 ； 【进行实验】对溶液成分进行探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量溶液于试管中， 无明显现象 不含Ca（OH）2 2 另取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸 始终无明显现象 不含K2CO3 【交流讨论】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。 【实验改进】同学们对实验2进行了改进 （填实验操作和对应现象）。 【实验结论】根据以上实验探究，最终同学们得出了猜想Ⅲ是正确的。 22.（2分）【改编】山东是西瓜种植大省，昌乐、东明等地的西瓜以瓤沙味甜、汁水充沛闻名。西瓜中含有蔗糖、葡萄糖(化学式为C6H12O6)、瓜氨酸、维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。请回答： (1)葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)维生素C中质量分数最大的元素为 (填元素符号)。 23．（8分）【改编·新情境】山东作为全国钢铁产业的核心集聚区，济南钢城、日照钢铁基地等企业年钢铁产能稳居全国前列，铁矿石资源的高效开发与清洁利用是支撑产业高质量发展的关键。在鲁中莱芜、沂蒙山区等地，蕴藏着丰富的菱铁矿资源。菱铁矿的主要成分是，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)发生的化学反应方程式为 ； (2) ； (3)菱铁矿样品中的质量是 ； (4)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共8个小题，共65分。16．（5分） （1） （2） （3） （4） （5） 17．（5分） （1） （2）① ② 18．（9分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （4） （5） 19．（8分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20．（9分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 21．（19分） （1）① ② ③ ④ ⑤ （2）【实验过程】 猜想Ⅲ： 操作1： 【交流讨论】 【实验改进】 22.（2分） （1） （2） 23.（8分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $