学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷02（新高考通用，14+4）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确；B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误；C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误；D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误；故选A。 2．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C．NaCl溶液中的水合离子： D．的电离方程式： 【答案】C 【解析】A．氯离子有18个电子，其结构示意图应为，A错误；B．金属钠与氯气反应时，电子由Na向Cl转移：，该选项中电子转移方向错误，B错误；C．NaCl溶液中，带正电荷，吸引中显负化合价的氧原子，带负电荷，吸引中显正化合价的氢原子，且氯离子半径大于钠离子半径，故该选项的水合离子示意图正确，C正确；D．中的Cl和O同属一个原子团，不能分开，正确的电离方程式为，D错误；答案选C。 3．下列关于稀溶液、胶体、悬浊液的说法，正确的是 A．三者均属于纯净物 B．向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续加热至红褐色可制得胶体 C．分别对三者进行过滤操作，只有溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 【答案】B 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。 【解析】A．三者均为分散系，属于混合物，A错误；B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并加热至红褐色是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，B正确；C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的分散质均能穿过滤纸，C错误；D．三者的本质区别是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，D错误；故选B。 4．关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．“”符合该转化规律 B．单质铁能实现上述物质间的转化 C．若单质为C，氧化物可以为CO D．若钠元素可实现该转化，则碱为 【答案】A 【解析】A．钙转化为氧化钙（碱性氧化物），再与水生成氢氧化钙（碱），最后生成碳酸钙（盐），符合转化规律，A正确；B．铁与氧气生成Fe3O4，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，且无法与水直接反应，不符合转化规律，B错误；C．CO不是酸性或碱性氧化物，不能与水反应生成酸或碱，不符合转化规律，C错误；D．钠对应的碱应为NaOH，而Na2CO3是盐，D错误；故选A。 5．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测氯水的pH D．通过焰色试验确认溶液中是否含有 【答案】A 【解析】A．氢氧化铁胶体粒子不能通过半透膜，而钠离子和氯离子能通过半透膜，所以可以用渗析法除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠，Ａ正确；B．碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于内部温度较低的小试管中， B错误；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，C错误；D．黄色光会掩盖紫色光，所以通过焰色试验确认溶液中是否含有钾离子时需要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，D错误；故选A。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5．6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0．3NA B．将100mL1mol/L的NaCl溶液充分电解，生成的Na原子数为0.1NA C．1molCH3COOH和1molCH3CH2OH在一定条件下充分反应，生成的H2O分子数为NA D．标准状况下，0.2NA个SO2的体积为4.48L 【答案】D 【解析】A．铁与硫反应生成FeS，铁由0价变为+2价，5.6g铁（0.1mol）转移0.2mol电子，即0.2NA，而非0.3NA，A错误；B．电解NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，钠以离子形式存在，不会析出金属Na，生成的Na原子数为0，B错误；C．酯化反应为可逆反应，1mol乙酸和1mol乙醇无法完全反应，生成的H2O分子数小于NA，C错误；D．SO2在标准状况下为气体，0.2NA个SO2（0.2mol）体积为0.2×22.4L=4.48L，D正确；故选D。 7．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．铁钉置于稀盐酸中： B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C．石灰石溶于稀盐酸中： D．氧化铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：，A错误；B．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式应为：，B错误；C．石灰石（CaCO3）难溶，应保留化学式，正确为：，C错误；D．CuO与稀硝酸反应生成Cu2+和水，离子方程式正确，D正确；故选D。 8．某反应为。下列叙述正确的是 A．该反应生成1molH2O，转移电子3mol B．上述反应中每消耗3molFe，会氧化1molNaNO2 C．的氧化性强于的氧化性 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 【答案】C 【解析】A．反应生成1molH2O时，总转移电子数为6mol（3molFe各失去2e-），而非3mol，A错误；B．Fe被氧化，NaNO2被还原，故消耗3molFe对应的是NaNO2被还原而非被氧化，B错误；C．作为氧化剂被还原，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，C正确；D．氧化产物（3mol）与还原产物（1molNH3）的物质的量之比为3:1，D错误；故选C。 9．欲用下图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 A．烧瓶内装入的固体是 B．按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→g→f→c→b→h C．装置乙既可干燥氯气，也可防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶 D．可用湿润的蓝色石蕊试纸放于a处，看到的现象是试纸变红 【答案】C 【分析】制备干燥的氯气，甲装置为发生装置，没有加热，就不能用浓盐酸和（需要加热）。先用丙中的饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，再用乙中的浓硫酸除去水蒸气，使用丁收集氯气，戊用于吸收多余的氯气，防止其污染环境。 【解析】A．浓盐酸和制备氯气需要加热，甲中没有加热装置，A错误；B．由分析可知，按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g→h，氯气的密度大于空气，应选择向上排空气法收集，B错误；C．装置乙中浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，同时能隔绝装置戊中的水蒸气进入集气瓶（防止中混入水蒸气），C正确；D．湿润的蓝色石蕊试纸遇先因酸性变红，后因HClO的漂白性褪色，不会只变红，D错误；故答案选C。 10．甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法正确的是 A．甲的焰色一定是黄色 B．比较Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可证明甲的金属性比乙强 C．反应Ⅲ可用于工业制备丁 D．反应Ⅳ的另一产物可用KSCN溶液检验 【答案】B 【分析】活泼金属会与水反应生成氢气，丙是氢气，氢气与氯气光照反应生成丁，丁为HCl；【解析】A．甲是与水常温反应的金属（如Na、K等），若甲为K，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），并非一定是黄色，A错误；B．反应Ⅰ（甲与水常温反应）比反应Ⅱ（乙与水高温反应）条件更简单，说明甲与水反应更易，金属性越强与水反应越容易，可证明甲的金属性比乙强，B正确；C．反应Ⅲ为丙（H2）与Cl2光照生成丁（HCl），工业制备HCl通常采用H2在Cl2中点燃（安全可控），光照条件下H2与Cl2易爆炸，不可用于工业制备HCl，C错误；D．反应Ⅳ为丁（HCl）与乙（如Fe）反应，产物为丙（H2）和FeCl2，另一产物FeCl2中含Fe2+，KSCN溶液用于检验Fe3+，Fe2+与KSCN不显色，无法检验，D错误；故选B。 11．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则 ，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，据此分析； 【解析】A．气体Y是浓硫酸与锌反应生成的SO2和稀硫酸反应生成的H2的混合物，A正确；B．反应中共消耗锌的物质的量为1.5mol（0.3+1.2），质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，B错误；C．气体Y中SO2和H2的物质的量比为0.3:1.2=1:4，体积比1:4，C正确；D．1molZn反应转移2mol电子，总转移电子数为1.5×2=3mol，D正确；故选B。 12．【新考法】大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是 A．该过程中NO2是催化剂 B．该过程中不存氧氢键断裂 C．该过程中存在反应： D．NaHSO4在水中主要以Na+和的形式存在 【答案】C 【解析】A．参与反应转化为，是反应物不是催化剂，故A错误；B．从转化机理看，作为反应物参与反应，中存在的键会发生断裂，故B错误；C．观察转化机理图，开始时，存在到和参与反应，生成和，对应反应可表示为，所以该过程中存在反应，故C正确；D．在水中主要以、、形式存在，故D错误；故选C。 13．【新情境】一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。 ②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D．从装置②逸出气体的主要成分是 【答案】D 【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。 【解析】A．装置①中发生反应，故红色粉末逐渐变为白色，A正确；B．与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，故装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶塞反应，B正确；C．高浓度的不稳定、易爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸，C正确；D．对比和的沸点可知，在②中冷凝液化，最后出来的气体为空气及过量的，D错误；故答案选D。 14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．离子半径：Y<X<W D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】C 【分析】由结构图和题意可知，X为Na，而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。 【解析】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确； B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B正确； C．离子半径：,，C错误； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A ，丙 ，H 。 （2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象： 。 （3）检验物质F中的金属阳离子： 。 （4）写出反应③的离子方程式： 。 【答案】（每空2分） （1）Na HCl Fe(OH)3 （2）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （3）取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案） （4） 【分析】金属单质A焰色试验火焰颜色为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲和物质D，则甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成气体丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D(氢氧化钠)和G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，据此回答。 【解析】（1）由分析知，A为Na，丙为HCl ，H为Fe(OH)3，故答案为Na；HCl； Fe(OH)3。 （2）由分析知，D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为，生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。 （3）由分析知，F为FeCl2溶液，溶液中的金属阳离子为，检验时向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象后再加入氯水，溶液变红，故答案为取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案）。 （4）由分析知，反应③为铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，离子方程式为，故答案为。 16．【社科热点】（14分）我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。请回答下列问题： （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①整个过程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。 ②实验需要用溶液，现进行配制。使用托盘天平称量固体 g。配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A．称量所用的砝码生锈        B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出    D．定容时仰视刻度线 （2）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式 。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 （3）Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（）通过两步法可制取，原理如图所示。       ①空心球催化剂技术中获得的 。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式 。 【答案】（每空2分） （1）①NaOH、CaO ②2.0 A （2）① ②低于 （3）①1:2 ②NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4 【分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此分析解题。 【解析】（1）①由分析，整个过程中可以循环利用的物质是NaOH、CaO，故答案为：NaOH、CaO；②要用溶液，则需要使用500 mL容量瓶配制，用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5 L×0.1 mol•L-1×40 g/mol=2.0g；A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意；B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意；C．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，C不符合题意；D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意；故答案选A； （2）①CaC2O4•H2O受热会首先失去结晶水，1.46 g CaC2O4•H2O物质的量为1.46 g÷146 g/mol=0.01 mol，由题图中信息可知，CaC2O4•H2O在200℃左右失去结晶水得到CaC2O4为 0.01 mol×128 g/mol=1.28 g；CaC2O4在400～600℃因分解减少的固体质量为：1.28 g-1.00 g=0.28 g，减少的是0.01 mol CO的质量，碳化合价部分降低，则另一部分碳化合价升高，分解产物为CO和CaCO3，则400～600℃范围内分解反应的化学方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑，故答案为：CaC2O4CaCO3+CO↑；②由图可知，温度800～1000℃因分解减少的固体质量为：1.00 g-0.56 g=0.44 g，减少的是0.01 mol CO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃，故答案为：低于。 （3）①甲烷中H为+1价，则CO2转化为甲烷是C得到8个电子生成1个甲烷，而2个H2O中失去4个电子生成1个氧气，根据得失电子守恒可知，生成1个甲烷的同时生成2个O2，n(CH4):n(O2)=1:2，故答案为：1:2；②步骤ⅱ中NiO、FeO与水蒸气反应生成H2和NiFe2O4，该反应中2个FeO中的Fe失去2个电子转化为NiFe2O4，H2O中的2个H得到2个电子生成1个H2，则步骤ⅱ的化学方程式为NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4，故答案为：NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4。 17．（14分）硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。请回答下列问题： （1）硒在元素周期表中的位置如表所示。 16 S硫 17 Cl氯 33 As砷 34 Se硒 35 Br溴 51 Sb锑 52 Te碲 ①Se元素在周期表中的位置是 。 ②Cl-的结构示意图为 。 ③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因： 。 ④下列说法中正确的是 (填序号)。 a．非金属性：S>Se>Te>Sb b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物 c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se （2）硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。 结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理 。 （3）工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se ①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为 。 ②写出ii中发生反应的化学方程式 。 【答案】（每空2分） （1）①第四周期VIA ② ③Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，核电荷数Cl>S，原子半径Cl＜S，原子的得电子能力Cl>S，元素的非金属性Cl>S ④abc （2）气态氢化物的稳定性不同，稳定性：H2Se大于AsH3、H2Te和SbH3 （3）①还原性 ② 【解析】（1）①硒是34号元素，在周期表中的位置是第四周期。 ②氯原子核外有17个电子，其离子结构示意图为。 ③Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，原子半径，原子的得电子能力，元素的非金属性。 ④a．非金属性不会规律：同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，所以非金属性为：，a正确；b．硒元素是非金属元素，参考同主族的硫元素，可能存在价和价的氧化物，b正确；c．将溶液加入溴水（氧化剂）中，溴水褪色，并有固体（氧化产物）生成，根据氧化还原反应规律：反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性，c正确；故选。 （2）该方法主要依据的原理是：利用元素周期律中氢化物热稳定性和氧化性强弱的差异，稳定性：H2Se的热稳定性高于于AsH3、SbH3（或杂质氢化物更易分解） （3）①的硒元素化合价分别是价，产物是，化合价是价，化合价均升高，作还原剂，体现了还原性。 ②的混合气体水吸收，作氧化剂，二氧化硫作还原剂，方程式为：。 18．（18分）1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”，其有效成分次氯酸钠(NaClO)。已知某品牌“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 I．制备“84消毒液” 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：100 mL 质量分数：20% 密度： 请根据以上信息回答下列问题： （1）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 (保留2位有效数字)。 （2）工业上一般用与石灰乳反应制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式 。 （3）某同学欲在实验室配制氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是 g。 ②配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ③下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 。(填序号) ④配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a．用托盘天平称取NaOH固体时所用时间过长 b．转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 c．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀 d．向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 II．探究“84消毒液”的漂白性 资料：ⅰ．相同浓度时，HClO氧化性强于；ⅱ．ORP反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP越大，氧化性越强。 某小组同学进行了如下实验： ①向2 mL“84消毒液”中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ②向2 mL“84消毒液”中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ③向2 mL“84消毒液”中加入2 mL浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。 ④测得“84消毒液”在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。 （4）已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是 。 （5）实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为 。 （6）由实验④可得出的结论是ORP值与温度有关，且温度越高，ORP值越低。ORP不同的原因可能是 。 【答案】（每空2分） （1）0.032 mol/L （2） （3）①8.0 ②100mL容量瓶 ③bcd ④abe （4）白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强 （5） （6）HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱 【分析】实验室没有90mL容量瓶，所以配制90mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用100mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 【解析】（1）由可知，该品牌84消毒液中次氯酸钠的物质的量浓度，则溶液中的钠离子浓度为，该“84消毒液”稀释100倍后，c(NaClO) = = 0.032 mol/L，所以c(Na+) = 0.032 mol/L； （2）工业上一般用与石灰乳反应制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：； （3）①由分析可知，实验室没有90mL容量瓶，所以配制90mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用100mL容量瓶，则配制该溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为；②由分析可知，配制100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；③操作a：移液时用玻璃棒引流，且玻璃棒伸入刻度线以下，a正确；操作b：应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，b错误；操作c：定容时，平视刻度线，而不是平视液面，c错误；操作d：用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，d错误；故选bcd；④a．用托盘天平称取NaOH固体时所用时间过长，NaOH潮解，实际称取的溶质质量减少，溶质偏少，浓度偏低，a符合题意；b．转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面，溶质损失，浓度偏低，b符合题意；c．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀，容量瓶未干燥（定容时需加水），对浓度无影响，c不符合题意；d．向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，d不符合题意；e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，定容后吸出液体（带出溶质），溶质减少，浓度偏低，e符合题意；故选abe； （4）①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强，所以实验II纸片褪色速率大于实验I； （5）向“84”消毒液中加入浓盐酸时氯离子、次氯酸根离子发生归中反应放出氯气，则生成氯气的离子方程式为：； （6）由实验④可得出的结论是ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，ORP值不同的原因可能是HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C B A A D D C C B B C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（每空2分） （1）Na HCl Fe(OH)3 （2）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （3）取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案） （4） 16．（14分）（每空2分） （1）①NaOH、CaO ②2.0 A （2）① ②低于 （3）①1:2 ②NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4 17．（14分）（每空2分） （1）①第四周期VIA ② ③Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，核电荷数Cl>S，原子半径Cl＜S，原子的得电子能力Cl>S，元素的非金属性Cl>S ④abc （2）气态氢化物的稳定性不同，稳定性：H2Se大于AsH3、H2Te和SbH3 （3）①还原性 ② 18．（18分）（每空2分） （1）0.032 mol/L （2） （3）①8.0 ②100mL容量瓶 ③bcd ④abe （4）白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强 （5） （6）HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A]IB]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1)① ② (2)① ② (3)① ② 17.(14分)（每空2分） (1)① ② ③ ④ (2) (3)① ② 18.(18分)（每空2分） (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B][C1[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1)① ② (2)① ② (3)① ② 17.(14分)（每空2分） (1)① ② ③ ④ (2) (3)① ② 18.(18分)（每空2分） (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 2．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C．NaCl溶液中的水合离子： D．的电离方程式： 3．下列关于稀溶液、胶体、悬浊液的说法，正确的是 A．三者均属于纯净物 B．向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续加热至红褐色可制得胶体 C．分别对三者进行过滤操作，只有溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 4．关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．“”符合该转化规律 B．单质铁能实现上述物质间的转化 C．若单质为C，氧化物可以为CO D．若钠元素可实现该转化，则碱为 5．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测氯水的pH D．通过焰色试验确认溶液中是否含有 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0．3NA B．将100mL1mol/L的NaCl溶液充分电解，生成的Na原子数为0.1NA C．1molCH3COOH和1molCH3CH2OH在一定条件下充分反应，生成的H2O分子数为NA D．标准状况下，0.2NA个SO2的体积为4.48L 7．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．铁钉置于稀盐酸中： B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C．石灰石溶于稀盐酸中： D．氧化铜与稀硝酸反应： 8．某反应为。下列叙述正确的是 A．该反应生成1molH2O，转移电子3mol B．上述反应中每消耗3molFe，会氧化1molNaNO2 C．的氧化性强于的氧化性 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 9．欲用下图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 A．烧瓶内装入的固体是 B．按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→g→f→c→b→h C．装置乙既可干燥氯气，也可防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶 D．可用湿润的蓝色石蕊试纸放于a处，看到的现象是试纸变红 10．甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法正确的是 A．甲的焰色一定是黄色 B．比较Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可证明甲的金属性比乙强 C．反应Ⅲ可用于工业制备丁 D．反应Ⅳ的另一产物可用KSCN溶液检验 11．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 12．【新考法】大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是 A．该过程中NO2是催化剂 B．该过程中不存氧氢键断裂 C．该过程中存在反应： D．NaHSO4在水中主要以Na+和的形式存在 13．【新情境】一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。 ②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D．从装置②逸出气体的主要成分是 14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．离子半径：Y<X<W D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A ，丙 ，H 。 （2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象： 。 （3）检验物质F中的金属阳离子： 。 （4）写出反应③的离子方程式： 。 16．【社科热点】（14分）我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。请回答下列问题： （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①整个过程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。 ②实验需要用溶液，现进行配制。使用托盘天平称量固体 g。配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A．称量所用的砝码生锈         B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出     D．定容时仰视刻度线 （2）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式 。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 （3）Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（）通过两步法可制取，原理如图所示。       ①空心球催化剂技术中获得的 。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式 。 17．（14分）硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。请回答下列问题： （1）硒在元素周期表中的位置如表所示。 16 S硫 17 Cl氯 33 As砷 34 Se硒 35 Br溴 51 Sb锑 52 Te碲 ①Se元素在周期表中的位置是 。 ②Cl-的结构示意图为 。 ③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因： 。 ④下列说法中正确的是 (填序号)。 a．非金属性：S>Se>Te>Sb b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物 c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se （2）硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。 结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理 。 （3）工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se ①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为 。 ②写出ii中发生反应的化学方程式 。 18．（18分）1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”，其有效成分次氯酸钠(NaClO)。已知某品牌“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 I．制备“84消毒液” 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：100 mL 质量分数：20% 密度： 请根据以上信息回答下列问题： （1）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 (保留2位有效数字)。 （2）工业上一般用与石灰乳反应制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式 。 （3）某同学欲在实验室配制氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是 g。 ②配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ③下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 。(填序号) ④配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a．用托盘天平称取NaOH固体时所用时间过长 b．转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 c．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀 d．向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 II．探究“84消毒液”的漂白性 资料：ⅰ．相同浓度时，HClO氧化性强于；ⅱ．ORP反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP越大，氧化性越强。 某小组同学进行了如下实验： ①向2 mL“84消毒液”中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ②向2 mL“84消毒液”中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ③向2 mL“84消毒液”中加入2 mL浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。 ④测得“84消毒液”在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。 （4）已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是 。 （5）实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为 。 （6）由实验④可得出的结论是ORP值与温度有关，且温度越高，ORP值越低。ORP不同的原因可能是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 2．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C．NaCl溶液中的水合离子： D．的电离方程式： 3．下列关于稀溶液、胶体、悬浊液的说法，正确的是 A．三者均属于纯净物 B．向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续加热至红褐色可制得胶体 C．分别对三者进行过滤操作，只有溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 4．关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．“”符合该转化规律 B．单质铁能实现上述物质间的转化 C．若单质为C，氧化物可以为CO D．若钠元素可实现该转化，则碱为 5．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测氯水的pH D．通过焰色试验确认溶液中是否含有 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0．3NA B．将100mL1mol/L的NaCl溶液充分电解，生成的Na原子数为0.1NA C．1molCH3COOH和1molCH3CH2OH在一定条件下充分反应，生成的H2O分子数为NA D．标准状况下，0.2NA个SO2的体积为4.48L 7．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．铁钉置于稀盐酸中： B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C．石灰石溶于稀盐酸中： D．氧化铜与稀硝酸反应： 8．某反应为。下列叙述正确的是 A．该反应生成1molH2O，转移电子3mol B．上述反应中每消耗3molFe，会氧化1molNaNO2 C．的氧化性强于的氧化性 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 9．欲用下图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 A．烧瓶内装入的固体是 B．按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→g→f→c→b→h C．装置乙既可干燥氯气，也可防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶 D．可用湿润的蓝色石蕊试纸放于a处，看到的现象是试纸变红 10．甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法正确的是 A．甲的焰色一定是黄色 B．比较Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可证明甲的金属性比乙强 C．反应Ⅲ可用于工业制备丁 D．反应Ⅳ的另一产物可用KSCN溶液检验 11．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 12．【新考法】大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是 A．该过程中NO2是催化剂 B．该过程中不存氧氢键断裂 C．该过程中存在反应： D．NaHSO4在水中主要以Na+和的形式存在 13．【新情境】一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。 ②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D．从装置②逸出气体的主要成分是 14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．离子半径：Y<X<W D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A ，丙 ，H 。 （2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象： 。 （3）检验物质F中的金属阳离子： 。 （4）写出反应③的离子方程式： 。 16．【社科热点】（14分）我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。请回答下列问题： （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①整个过程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。 ②实验需要用溶液，现进行配制。使用托盘天平称量固体 g。配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A．称量所用的砝码生锈         B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出     D．定容时仰视刻度线 （2）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式 。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 （3）Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（）通过两步法可制取，原理如图所示。       ①空心球催化剂技术中获得的 。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式 。 17．（14分）硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。请回答下列问题： （1）硒在元素周期表中的位置如表所示。 16 S硫 17 Cl氯 33 As砷 34 Se硒 35 Br溴 51 Sb锑 52 Te碲 ①Se元素在周期表中的位置是 。 ②Cl-的结构示意图为 。 ③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因： 。 ④下列说法中正确的是 (填序号)。 a．非金属性：S>Se>Te>Sb b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物 c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se （2）硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。 结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理 。 （3）工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se ①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为 。 ②写出ii中发生反应的化学方程式 。 18．（18分）1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”，其有效成分次氯酸钠(NaClO)。已知某品牌“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 I．制备“84消毒液” 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：100 mL 质量分数：20% 密度： 请根据以上信息回答下列问题： （1）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 (保留2位有效数字)。 （2）工业上一般用与石灰乳反应制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式 。 （3）某同学欲在实验室配制氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是 g。 ②配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ③下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 。(填序号) ④配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a．用托盘天平称取NaOH固体时所用时间过长 b．转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 c．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀 d．向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 II．探究“84消毒液”的漂白性 资料：ⅰ．相同浓度时，HClO氧化性强于；ⅱ．ORP反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP越大，氧化性越强。 某小组同学进行了如下实验： ①向2 mL“84消毒液”中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ②向2 mL“84消毒液”中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ③向2 mL“84消毒液”中加入2 mL浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。 ④测得“84消毒液”在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。 （4）已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是 。 （5）实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为 。 （6）由实验④可得出的结论是ORP值与温度有关，且温度越高，ORP值越低。ORP不同的原因可能是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $