学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷02（人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A．物质分类角度：属于碱 B．物理性质角度：能溶于水 C．化学性质角度：高温下能稳定存在 D．物质制备角度：可用于制备胆矾 2．【前沿科技】2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架的三位科学家。是由金属离子和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是 A．可以利用X射线衍射技术确定中各原子的空间位置 B．纳米级属于胶体 C．材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 D．科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质 3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 4．下列有关说法正确的是 A．可用pH试纸测定NaClO的pH B．中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气 C．和NaOH反应后，若产物中，则 D．制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 5．用肼处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A．还原性： B．发生氧化反应 C．处理，反应中转移 D．反应后溶液的pH减小 6．花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A．“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B．“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C．配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D．鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 7．【改编题】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B．12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2 C．的溶液中含的数目为 D．标准状况下，22.4L CO和混合气体中含有的碳原子数为 8．下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 9．卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A．砹()单质的分子式为，是白色固体 B．均是强酸 C．与溶液反应的离子方程式可能为 D．向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明溶液中：Na＋、Fe3+、、Br- B．Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl- C．新制氯水中：Fe2+、、、 D．NaOH溶液：、Ca2+、、 11．为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是H2 C．对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D．M为铜的氧化物 12．【新情境】月球土壤中含有Th（钍）元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和 （铪）熔合蒸发技术合成了新核素 。下列说法错误的是 A．化学性质不活泼 B．含有176个质子 C．、互为同位素 D．、分别含有142个和117个中子 13．下列说法不正确的是 A．中存在离子键和非极性共价键 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．溶于水的过程中破坏了离子键 D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 14．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2，再通入过量NH3 溶液变浑浊 制得NaHCO3晶体 15．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中判断正确的是 A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 16．用覆铜板制作印刷电路板时可发生反应：(未配平)。实验室模拟这一反应时，向溶液中加入单质铜，充分反应后过滤，对滤渣洗涤、干燥后，称重得质量为。下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为 B．反应结束后的溶液中，的质量分数为 C．反应前的溶液中，的质量为 D．由该反应可知，Cu的还原性弱于 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。 Ⅱ．现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。 进行如下实验： ①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。 （4）根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A： ；C： 。 18．（12分）硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。 请回答下列问题： （1）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式： 。 （2）过程I中，被还原的离子有 （填离子符号）。 （3）根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序： （用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为 。 （4）写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （5）可以和Cu反应生成和理论上可以将 g完全转化为。 19．（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 （1）②的最高价氧化物的化学式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 （2）④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物与水发生反应的化学方程式： 。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。 A．在化合物中最高正化合价为＋6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族。 ①铯的原子序数为 。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为 。 （5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。 20．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii． Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 请回答下列问题： （1）B中试剂是 。 （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④综合上述结果，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：在浓碱条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，MnO被氧化为MnO比MnO转化为MnO的速率快，因而不能实验Ⅲ未得到绿色溶液。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A．物质分类角度：属于碱 B．物理性质角度：能溶于水 C．化学性质角度：高温下能稳定存在 D．物质制备角度：可用于制备胆矾 2．【前沿科技】2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架的三位科学家。是由金属离子和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是 A．可以利用X射线衍射技术确定中各原子的空间位置 B．纳米级属于胶体 C．材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 D．科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质 3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 4．下列有关说法正确的是 A．可用pH试纸测定NaClO的pH B．中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气 C．和NaOH反应后，若产物中，则 D．制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 5．用肼处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A．还原性： B．发生氧化反应 C．处理，反应中转移 D．反应后溶液的pH减小 6．花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A．“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B．“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C．配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D．鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 7．【改编题】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B．12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2 C．的溶液中含的数目为 D．标准状况下，22.4L CO和混合气体中含有的碳原子数为 8．下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 9．卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A．砹()单质的分子式为，是白色固体 B．均是强酸 C．与溶液反应的离子方程式可能为 D．向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明溶液中：Na＋、Fe3+、、Br- B．Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl- C．新制氯水中：Fe2+、、、 D．NaOH溶液：、Ca2+、、 11．为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是H2 C．对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D．M为铜的氧化物 12．【新情境】月球土壤中含有Th（钍）元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和 （铪）熔合蒸发技术合成了新核素 。下列说法错误的是 A．化学性质不活泼 B．含有176个质子 C．、互为同位素 D．、分别含有142个和117个中子 13．下列说法不正确的是 A．中存在离子键和非极性共价键 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．溶于水的过程中破坏了离子键 D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 14．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2，再通入过量NH3 溶液变浑浊 制得NaHCO3晶体 15．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中判断正确的是 A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 16．用覆铜板制作印刷电路板时可发生反应：(未配平)。实验室模拟这一反应时，向溶液中加入单质铜，充分反应后过滤，对滤渣洗涤、干燥后，称重得质量为。下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为 B．反应结束后的溶液中，的质量分数为 C．反应前的溶液中，的质量为 D．由该反应可知，Cu的还原性弱于 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。 Ⅱ．现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。 进行如下实验： ①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。 （4）根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A： ；C： 。 18．（12分）硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。 请回答下列问题： （1）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式： 。 （2）过程I中，被还原的离子有 （填离子符号）。 （3）根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序： （用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为 。 （4）写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （5）可以和Cu反应生成和理论上可以将 g完全转化为。 19．（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 （1）②的最高价氧化物的化学式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 （2）④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物与水发生反应的化学方程式： 。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。 A．在化合物中最高正化合价为＋6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族。 ①铯的原子序数为 。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为 。 （5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。 20．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii． Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 请回答下列问题： （1）B中试剂是 。 （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④综合上述结果，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：在浓碱条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，MnO被氧化为MnO比MnO转化为MnO的速率快，因而不能实验Ⅲ未得到绿色溶液。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A．物质分类角度：属于碱 B．物理性质角度：能溶于水 C．化学性质角度：高温下能稳定存在 D．物质制备角度：可用于制备胆矾 【答案】D 【解析】A．Cu3(OH)2(CO3)2属于盐，故A错误；     B．Cu3(OH)2(CO3)2是一种矿物颜料，不溶于水，故B错误；C．Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳、水，故C错误；     D．Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐，Cu3(OH)2(CO3)2和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，故D正确；选D。 2．【前沿科技】2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架的三位科学家。是由金属离子和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是 A．可以利用X射线衍射技术确定中各原子的空间位置 B．纳米级属于胶体 C．材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 D．科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质 【答案】B 【解析】A．X射线可以确定分子中各原子的空间位置，A正确； B．胶体的分散质粒子直径在到之间，虽然纳米级物质的尺寸与胶体中的分散质粒子相近，但二者并不完全等同，胶体属于分散系，是混合物，纳米级可能是纯净物，所以不属于胶体，B错误； C．加热除去水分只是失去吸附的水蒸气，过程属于物理变化，C正确； D．化学家已能在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D正确； 故答案为：B。 3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误；B．蒸发结晶应用蒸发皿，B错误；C．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，小试管中温度较低，因此应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在里面小试管中，C错误；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，可制备胶体，D正确；故选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 4．下列有关说法正确的是 A．可用pH试纸测定NaClO的pH B．中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气 C．和NaOH反应后，若产物中，则 D．制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 5．用肼处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A．还原性： B．发生氧化反应 C．处理，反应中转移 D．反应后溶液的pH减小 【答案】4．C 5．C 【分析】由图可知，发生2步反应：，； 4．A．NaClO具有强氧化性，可以把pH试纸氧化褪色，不可用pH试纸测定NaClO的pH，应该使用pH计测量，A错误； B．Cl2中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和食盐水溶液洗气，若通入饱和溶液会与氯气发生反应，B错误； C．根据方程式：、可知，若产物中，设生成NaClO为5 mol、NaClO3为1 mol，则，C正确； D．NaClO具有强氧化性，会把水合肼进一步氧化，制备水合肼时应将NaClO的碱性溶液缓慢加入到尿素中，D错误； 故答案选C。 5．A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：N2H4＞＞Fe2+，A错误； B．Fe3O4中铁元素的化合价降低，发生还原反应， B错误； C．Fe3O4中有2个+3价的铁降低为+2价，处理1 mol Fe3O4反应中转移，C正确； D．第一步反应，生成4 mol H+，第二步反应，消耗16 mol H+，H+浓度减小，酸性减弱，碱性增强，D错误； 故答案选C。 6．花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A．“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B．“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C．配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D．鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 【答案】D 【解析】A．根据题干信息，“鲜花保鲜剂”是多种物质组成的混合物，其中的蔗糖为非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银为电解质，A错误； B．高锰酸钾是由和构成，则其电离方程式为，B错误； C．用烧杯向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，该操作无玻璃棒，C错误； D．要确定某物质中有的存在，通常采用焰色试验，并透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色来进行判断，D正确； 故答案为：D。 7．【改编题】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B．12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2 C．的溶液中含的数目为 D．标准状况下，22.4L CO和混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，水为非气态，22.4L 的物质的量远大于1mol，含有的分子数远大于，A错误；B．熔融硫酸氢钠电离产生钠离子和硫酸氢根，12.0g即0.1mol熔融的中含有的阳离子数为0.1，B错误；C．液体积未知，溶质物质的量无法计算，C错误；D．标准状况下，22.4L CO和混合气体的物质的量为1mol，其中含有的碳原子的物质的量为1mol，则碳原子数为，D正确；选D。 8．下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，Cl2与H2O反应可生成HClO等，HClO光照分解可生成O2，但得不到Cl2，A不符合题意；B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，不能生成Na2O，B不符合题意；C．Fe与盐酸反应生成FeCl2等，FeCl2与Ca(OH)2溶液反应可生成Fe(OH)2等，Fe(OH)2被O2在水溶液中氧化，可生成Fe(OH)3，C符合题意；D．熔融的CuSO4与Na可发生置换反应，生成Cu等，Cu与Cl2反应生成CuCl2，而不生成CuCl，D不符合题意；故选C。 9．卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A．砹()单质的分子式为，是白色固体 B．均是强酸 C．与溶液反应的离子方程式可能为 D．向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 【答案】C 【解析】A．卤族元素单质从上到下颜色越来越深，故砹()单质的分子式为，不是白色固体，A错误；B．HF是弱酸，则HX不一定是强酸，B错误；C．与溶液反应可生成溴化钠和次溴酸钠，其离子方程式可能为，C正确；D．向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，会发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇I2变蓝，故溶液变蓝色，D错误；故选C。 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明溶液中：Na＋、Fe3+、、Br- B．Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl- C．新制氯水中：Fe2+、、、 D．NaOH溶液：、Ca2+、、 【答案】A 【解析】A．透明溶液可以有颜色，Na＋、Fe3+、、Br-互不反应，可以大量共存，A正确；B．碳酸根与镁离子、镁离子与氢氧根不能大量共存，B错误；C．新制氯水有酸性和强氧化性，Fe2+、不能大量共存，C错误；D．OH-、Ca2+、生成沉淀不能大量共存，D错误；故选A。 11．为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是H2 C．对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D．M为铜的氧化物 【答案】C 【解析】A．实验①中，铜与3%H2O2溶液不反应，只能说明在该条件下Cu的还原性未被H2O2氧化，不能证明Cu无还原性，例如，Cu能与硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应，体现还原性，A错误； B．实验②中加入了稀硫酸，溶液呈酸性，此时Cu与H2O2反应的本质是Cu被H2O2氧化，H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，而非H2，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，无色气体若存在，更可能是H2O2分解的O2(副反应)，而非H2，B错误； C．实验①(中性)：Cu与H2O2不反应，说明H2O2氧化性不足，实验②(酸性)：Cu与H2O2反应生成蓝色溶液(Cu2+)，说明反应发生，对比可知，H+提供酸性环境，增强了H2O2的氧化性(酸性条件下H2O2氧化性更强)，使Cu能被氧化，C正确； D．实验②反应后溶液呈蓝色，说明溶液中含有大量的Cu2+，加入NaOH溶液生成的沉淀M为Cu(OH)2，即M不为铜的氧化物，D错误； 故答案为：C。 12．【新情境】月球土壤中含有Th（钍）元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和 （铪）熔合蒸发技术合成了新核素 。下列说法错误的是 A．化学性质不活泼 B．含有176个质子 C．、互为同位素 D．、分别含有142个和117个中子 【答案】B 【解析】A．最外层电子数为8，已经是稳定结构，不易得失电子，故化学性质不活泼，故A正确； B．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数，含有72个质子，故B错误； C．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数，故、分别含有232-90=142个和207-90=117个中子，故D正确； 故选B。 13．下列说法不正确的是 A．中存在离子键和非极性共价键 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．溶于水的过程中破坏了离子键 D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】A 【解析】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故A错误； B．H2O分子间存在氢键，是一种分子间的作用力，汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确； C．NaOH中Na+和OH-之间存在离子键，NaOH溶于水时电离方程式为NaOH=Na++OH-，所以破坏了离子键，故C正确； D．CCl4中C原子的族序数+成键数=4+4×1=8，Cl原子共用1对电子对形成8电子结构，则CCl4分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故D正确； 故选：A。 14．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2，再通入过量NH3 溶液变浑浊 制得NaHCO3晶体 【答案】C 【解析】A．溶液中还可能含有碳酸根、亚硫酸根、银离子等，故A错误；B．用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，剩余的铁单质与四氧化三铁和盐酸反应生成的铁离子反应生成了亚铁离子，而不能使溶液变红，故B错误；C．观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝的碱性，故镁的金属性强于铝，故C正确；D．CO2溶解度小，氨气溶解度大，向盛有饱和氯化钠溶液的试管中先通入足量氨气，再通入过量二氧化碳，故D错误；答案选C。 15．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中判断正确的是 A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 【答案】C 【分析】氧化铝与过量的NaOH溶液反应生成溶液，过滤后向溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解生成Al； 【解析】A．和均可以与酸反应，因此试剂X不可以是强酸，A错误；B．过量的稀硫酸或稀盐酸会使得氢氧化铝沉淀溶解，故不能为稀硫酸或稀盐酸，B错误；C．反应Ⅱ通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和NaHCO3，离子方程式为：，C正确；D．Fe的金属性比Al弱，工业上不可采用Fe还原，D错误；故选C。 16．用覆铜板制作印刷电路板时可发生反应：(未配平)。实验室模拟这一反应时，向溶液中加入单质铜，充分反应后过滤，对滤渣洗涤、干燥后，称重得质量为。下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为 B．反应结束后的溶液中，的质量分数为 C．反应前的溶液中，的质量为 D．由该反应可知，Cu的还原性弱于 【答案】C 【解析】A．该反应的离子方程式应为，A错误； B．滤渣为未反应的Cu（1.6 g），实际反应的Cu为6.4 g，即0.1 mol，生成的质量为，而反应后溶液总质量为，质量分数为，B错误； C．反应的为0.2 mol，对应质量，即原溶液中的质量为32.5 g，C正确； D．反应中，是还原剂，是还原产物，则还原性，D错误； 故答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。 Ⅱ．现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。 进行如下实验： ①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。 （4）根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A： ；C： 。 【答案】（每空2分） （1）④⑤⑧⑨ ①③⑥⑦ （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 （4）AgNO3 Na2CO3 【分析】现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种，①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有Cu2+；②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出，说明A中含有Ag+，则A为AgNO3，C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，B只能为CuSO4，以此解答。 【解析】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，①铝是单质，不属于电解质；②氯气是单质，不属于电解质；③石灰乳是混合物，不属于电解质；④H2SO4在水溶液中能够导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2固体在水溶液中能够导电，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质；⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质；⑧NaHSO4固体在熔融状态下或水溶液中都能导电，属于电解质；⑨固体碳酸钙熔融状态下能够导电，属于电解质；⑩乙醇属于非电解质；其中属电解质的是④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑧NaHSO4固体、⑨固体碳酸钙；能导电的是①铝、③石灰乳、⑥氢氧化铁胶体、⑦稀盐酸。 （2）强酸和强碱发生中和反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，并且不能生成沉淀和气体，故只能为盐酸和氢氧化钡溶液的反应，方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。 （3）向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始氢氧化铁胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，再加入硫酸时氢氧化铁溶解生成硫酸铁，故现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终溶液呈黄色。 （4）由分析可知，A为AgNO3，C为Na2CO3。 18．（12分）硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。 请回答下列问题： （1）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式： 。 （2）过程I中，被还原的离子有 （填离子符号）。 （3）根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序： （用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为 。 （4）写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （5）可以和Cu反应生成和理论上可以将 g完全转化为。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3） （4） （5）800 【分析】本题为工业流程题，废铁屑用过量的稀硫酸酸浸，生成的溶液中含有，随后加入过量的铁粉，此时三价铁被还原为二价铁，同时置换出单质铜，固体X中含有单质铁和置换出的铜，再向其中加入硫酸溶解其中的铁，最终溶液a和溶液b中都含有硫酸亚铁，随后向溶液中通入氧气将其中的二价铁氧化为三价铁，处理后得到硫酸铁，以此解题。 【解析】（1）酸浸时和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：； （2）酸浸后的溶液中含有的阳离子为，其中分别与Fe反应生成Fe2+、H2、Cu，则被还原的离子有； （3）固体X中含有Fe和Cu，溶解过滤步骤中与稀硫酸发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+的氧化性弱于H+；Cu与稀硫酸不反应，说明H+的氧化性弱于Cu2+，同时硫酸过量，故答案为：；； （4） 过程II中二价铁在酸性条件下被氧气氧化为三价铁，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：； （5）可以和Cu反应的方程式为：，设的质量为x，列出比例式为，解得x=800g，故答案为800。 19．（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 （1）②的最高价氧化物的化学式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 （2）④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物与水发生反应的化学方程式： 。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。 A．在化合物中最高正化合价为＋6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族。 ①铯的原子序数为 。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为 。 （5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。 【答案】（每空2分） （1）CO2 H2SiO3 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）BD （4）55 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ （5）b=a+1或b=a+11 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素。 【解析】（1）②是C元素，C的最高价氧化物的化学式为CO2；⑦是Si元素，Si的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3。 （2）④是O元素、⑤是Na元素，④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 （3）A．W是ⅥA族元素，在化合物中最高正化合价为＋6，故A正确；     B．Se的非金属性比S弱，Se单质不能置换出H2S气体中的S，故B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；     D．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与氢气化合越难，故D错误； 选BD。 （4）①根据元素周期表的结构，铯的原子序数为55。 ②铯单质与H2O反应生成CsOH和氢气，反应的化学反应方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。 （5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，若X为第二周期元素，Y的原子序数为a+1；若X为第三周期元素，Y的原子序数为a+1；若X为第四周期元素，Y的原子序数为a+11； 则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为b=a+1或b=a+11。 20．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii． Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 请回答下列问题： （1）B中试剂是 。 （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④综合上述结果，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：在浓碱条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，MnO被氧化为MnO比MnO转化为MnO的速率快，因而不能实验Ⅲ未得到绿色溶液。 【答案】（每空2分） （1）饱和NaCl溶液 （2） （3）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态。(或表达为：“Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强”) （4） NaClO 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。 【解析】（1）装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，离子方程式为：，B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体； （2）通入Cl2前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：； （3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； （4）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的方程式为：；②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为：；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B D C C D D C C A C B A C C C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（每空2分） （1）④⑤⑧⑨ ①③⑥⑦ （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 （4）AgNO3 Na2CO3 18．（12分）（每空2分） （1） （2） （3） （4） （5）800 19．（14分）每空2分） （1）CO2 H2SiO3 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）BD （4）55 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ （5）b=a+1或b=a+11 20．（14分）（每空2分） （1）饱和NaCl溶液 （2） （3）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态。(或表达为：“Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强”) （4） NaClO / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 7 ． （ 12分 ） （ 每空2分 ） （1） __ _ ________ __ _ ________ （2） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （3） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （4） __ _ ________ __ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 12分 ） （ 每空2分 ） （1） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （2） __ _ __________ _ ________ （3） __ _ __________ _ ________ __ _ __________ _ ________ （4） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （5） __ _ ________ 1 9 ． （ 14分 ） 每空2分 ） （1） __ _ ________ __ _ ________ （2） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （3） __ _ ________ （4） __ _ ________ __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （5） __ _ __________ _ ________ 20 ． （ 1 4 分 ）（ 每空2分 ） （1） __ _ __________ _ ________ （2） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （3） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （4） __ _ __________ _ __________ _ ________ __ _ __________ _ __________ _ ________ __ _ ________ __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分)每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！