专题04 过渡晶体和混合晶体的结构及迁移 （重难点训练）化学人教版选择性必修2

专题04 过渡晶体和混合晶体的结构及迁移 建议时间：15分钟 突破一 过渡晶体的结构 1．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 D．石墨晶体中存在共价键、范德华力等多种作用力，属于混合晶体 2．下列有关叙述正确的是 A．糖类的组成都符合 B．某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大 C．离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体 D．人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关 突破二 混合晶体的结构 3．石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中存在两种作用力； ②石墨是混合型晶体； ③石墨中的C为sp2杂化； ④石墨熔点、沸点都比金刚石低； ⑤石墨中碳原子数和C-C键数之比为1∶2； ⑥石墨和金刚石的硬度相同； ⑦石墨层内导电性和层间导电性不同； ⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外 4．石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中存在两种作用力  ②石墨是混合型晶体  ③石墨中的C为杂化  ④石墨中碳原子数和C—C数目之比为  ⑤石墨和金刚石的硬度相同  ⑥石墨层内导电性和层间导电性不同 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑥ D．①②③④ 突破三 其他晶体结构 5．某团队在开发下一代柔性电子材料时，意外合成了一种具有特殊光电性能的钠基材料，其室温比表面积高达，且能在下保持结构稳定性。为揭示这一现象的微观机制，团队对以下六个关键结论展开论证，下列说法正确的有 ①核外电子存在6种空间运动状态；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；④白磷和单质硫熔化时，克服的微粒间作用力类型相同；⑤分子中存在的离域π键为；⑥与的配位能力弱于 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．NaCl晶体在50-300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成特殊组成和结构的晶体，其晶胞为四方晶系(晶胞底面为正方形)，大球为氯原子，小球为钠原子，晶胞底面边长为a nm，高为c nm，下列说法错误的是 A．晶胞的化学式为Na3Cl B．晶胞密度 C．每个Cl原子周围最近的Na原子数为8 D．若将Cl原子换成Br原子，晶胞棱长将改变 突破四 晶体综合应用 7．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③6g二氧化硅晶体中含有的键数为 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 A．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 8．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D．石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 建议时间：20分钟 1．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 2．配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如下图所示，下列说法正确的是 A．该配合物中心原子配位数为6 B．该配合物中心原子杂化方式为杂化 C．该晶胞有类似层状结构，因此是混合晶体 D．每个晶胞中有2个配合物分子 3．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．石墨晶体属于混合晶体 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．金属导电是因为在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 4．二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是 A．键的极性： B．熔点： C．图示二维晶胞的组成为 D．中 5．镍酸镧具有优异的电学和磁学性能，是一种重要的功能材料。其立方晶胞如图1所示，晶胞边长为anm。下列说法正确的是 A．该晶胞的俯视图如图2所示 B．该晶体类似于石墨，为混合晶体 C．与Ni距离最近且相等的O有3个 D．镍酸镧晶体的密度为 6．下列晶体最能体现过渡晶体结构与性质的是 A．金刚石 B．CsCl C．Al2O3 D．KF 7．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na＋和I-两核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 A．NaI晶体是过渡晶体 B．离子晶体可能含有共价键 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键有明显的界线 8．下列说法不正确的是 A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C．是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中基态Y原子2p轨道上有3个电子，X与Y可形成原子个数比为2：1的分子，且该分子含有18个电子，Z的基态原子价层电子排布为，元素W的单质具有两性，下列说法正确的是 A．Z元素的单质均为非极性分子 B．W元素的前四级电离能()可能为：496，4562，6912，9543 C．X、Y两种元素形成的化合物中Y原子为杂化 D．是一种偏向共价晶体的过渡晶体 10．完成下列问题。 （1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有 (填序号，下同)，属于共价晶体的有 ，属于离子晶体的有 。 ①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氧化钠  ⑥  ⑦苯 （2）比较下列物质的有关性质：(填“>”“<”或“=”) 沸点： ；熔点： K；稳定性： 。 （3）某常见固体能导电，质软，它可能属于 (填字母)。 A．分子晶体    B．共价晶体    C．离子晶体    D．金属晶体    E．混合型晶体 （4）在氯化铯晶体(见图)中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有 个 (写离子符号)，第二层球面上有 个 (写离子符号)。 （5）在氯化钠晶体(见图)中，每个钠离子与 个最近且等距离的氯离子以 键相结合，与每个氯离子最近且等距离的氯离子有 个。 建议时间：5分钟 1．（2025·安徽·高考真题）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 2．（2025·重庆·高考真题）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A．X中存在键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为 D．X中C原子上有1对孤电子对 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 过渡晶体和混合晶体的结构及迁移 建议时间：15分钟 突破一 过渡晶体的结构 1．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 D．石墨晶体中存在共价键、范德华力等多种作用力，属于混合晶体 【答案】C 【解析】A．液晶具有液体的流动性和类似晶体的各向异性，描述正确，A正确； B．氧化镁晶体离子键占50%，共价键占50%，说明其结构介于离子晶体和共价晶体之间，属于过渡晶体，B正确； C．金属导电是因自由电子在外加电场下定向运动，而非“产生”自由电子，C错误； D．石墨层内为共价键，层间为范德华力，属于混合晶体，D正确； 故选C。 2．下列有关叙述正确的是 A．糖类的组成都符合 B．某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大 C．离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体 D．人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关 【答案】D 【解析】A．糖类如脱氧核糖(C5H10O4)不符合的通式，因此并非所有糖类都符合该组成，A错误； B．第一电离能与第二电离能无必然的正相关关系，例如钠原子核最外层只有一个电子，其第一电离能较小，但第二电离能较大(因失去电子后形成稳定的)，再如镁的第一电离能比铝的大，但镁的第二电离比铝的小，B错误； C．纯粹的典型晶体(分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体)是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，偏向离子晶体(离子键成分高)的过渡晶体通常当作离子晶体来处理，离子晶体中的离子键成分并非都是100%，C错误； D．细胞及细胞器膜为磷脂双分子层，该结构由磷脂分子(两性分子)通过疏水作用等非共价键自组装形成，符合超分子自组装特性，D正确； 故选D。 突破二 混合晶体的结构 3．石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中存在两种作用力； ②石墨是混合型晶体； ③石墨中的C为sp2杂化； ④石墨熔点、沸点都比金刚石低； ⑤石墨中碳原子数和C-C键数之比为1∶2； ⑥石墨和金刚石的硬度相同； ⑦石墨层内导电性和层间导电性不同； ⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外 【答案】C 【解析】①石墨中存在三种作用力，一种是范德华力，一种是共价键，还有一种是大π键，错误； ②石墨层内以共价键结合，层间以范德华力结合，为混合晶体，正确； ③石墨中的C为sp2杂化，正确； ④石墨熔点比金刚石高，错误； ⑤石墨中碳原子数和C-C键数之比为2∶3，错误； ⑥石墨质软，金刚石的硬度大，错误； ⑦石墨层内有导电性，而层间不导电，正确； ⑧每个六元环完全占有的碳原子数是6×=2，正确； 故答案为C。 4．石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中存在两种作用力  ②石墨是混合型晶体  ③石墨中的C为杂化  ④石墨中碳原子数和C—C数目之比为  ⑤石墨和金刚石的硬度相同  ⑥石墨层内导电性和层间导电性不同 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑥ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①石墨中存在三种作用力，分别是范德华力、共价键、类似金属键的作用力，不正确； ②石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，是混合型晶体，正确； ③石墨中的C形成3个共价键，为杂化，正确； ④石墨中碳原子与相邻的3个碳原子形成共价键，石墨中碳原子数和C—C数目之比为，错误； ⑤石墨质软，金刚石的硬度大，错误； ⑥石墨层内导电性和层间导电性不同，正确。 故选C。 突破三 其他晶体结构 5．某团队在开发下一代柔性电子材料时，意外合成了一种具有特殊光电性能的钠基材料，其室温比表面积高达，且能在下保持结构稳定性。为揭示这一现象的微观机制，团队对以下六个关键结论展开论证，下列说法正确的有 ①核外电子存在6种空间运动状态；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；④白磷和单质硫熔化时，克服的微粒间作用力类型相同；⑤分子中存在的离域π键为；⑥与的配位能力弱于 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】D 【解析】①：钠（Na）的核外电子占据的轨道数为1s（1）、2s（1）、2p（3）、3s（1），共6种空间运动状态，正确。 ②：金属晶体中存在阳离子和自由电子，无需阴离子，错误。 ③：邻羟基苯甲醛因分子内氢键导致沸点低于对羟基苯甲醛，错误。 ④：白磷（P4）和硫（S8）均为分子晶体，熔化时均需克服范德华力，正确。 ⑤：SO2分子中形成三中心四电子的离域π键（），正确。 ⑥：NH3的配位能力强于H2O，H2O与Cu2+的配位能力更弱，正确。 综上，①、④、⑤、⑥正确，共4个，故选D。 6．NaCl晶体在50-300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成特殊组成和结构的晶体，其晶胞为四方晶系(晶胞底面为正方形)，大球为氯原子，小球为钠原子，晶胞底面边长为a nm，高为c nm，下列说法错误的是 A．晶胞的化学式为Na3Cl B．晶胞密度 C．每个Cl原子周围最近的Na原子数为8 D．若将Cl原子换成Br原子，晶胞棱长将改变 【答案】B 【解析】A．由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有Cl的个数为：8×=1，Na的个数为：4×+2=3，故晶胞的化学式为Na3Cl，A正确； B．由A项分析可知，一个晶胞的质量为：=g，一个晶胞的体积为：a2c×10-21cm3，则晶胞密度，B错误； C．由题干晶胞图可知，每个Cl原子周围最近的Na原子数为8，C正确； D．因Br的原子半径大于Cl的原子半径，故若将Cl原子换成Br原子，晶胞棱长将改变，D正确； 故选B。 突破四 晶体综合应用 7．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③6g二氧化硅晶体中含有的键数为 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 A．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】①分子稳定性由分子内共价键决定，与分子间作用力无关，错误； ②共价晶体中共价键越强，键能越大，熔点就越高，正确； ③6 g SiO2为=0.1 mol，每个Si形成4个Si-O键，总键数0.4 NA，正确； ④在 Na2O 和 Na2O2 晶体中，阴、阳离子数之比都是1：2，正确； ⑤正四面体构型的分子，键角可以是60°，如白磷分子，错误； ⑥稀有气体均为分子晶体，晶体中没有化学键，错误； ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中，碳原子的物质的量为0.4 mol，一个碳原子周围有4个共价键，每个共价键又被两个碳原子共有，故其中共价键的物质的量为0.8 mol，正确； 综上，②③④⑦正确； 故选B。 8．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D．石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 【答案】C 【解析】A．晶体为离子晶体，不存在分子的说法，根据均摊法，每个晶胞中含有4个()和4个()，A错误； B．中离最近的氯离子有6个，则钠离子的配位数为6；干冰（）晶体为面心立方结构，分子的配位数为12，B错误； C．金刚石中每个C原子与4个C原子形成键，每个键被2个C原子共用，故每个C原子实际形成2个键，故碳原子与碳碳键个数比为1:2，C正确； D．石墨晶体中，层内存在碳碳共价键，层间存在范德华力，同时石墨能导电，使其具有金属键特性，故石墨属于混合晶体而非分子晶体，D错误； 故答案选C。 建议时间：20分钟 1．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 【答案】C 【解析】A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定的离子，A正确； B．在纯金属中加入其他元素，由于不同原子直径不同，会使合金中原子层错位滑动变得更困难，从而使延展性变差，B正确； C．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在胶束内，从而达到去污效果，烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外疏水基向内的胶束，C错误； D．石墨层间则通过范德华力相互作用，同时石墨有类似金属晶体的导电性，因此可视作“混合晶体”，石墨晶体中每个碳原子以sp2杂化方式与同层其他碳原子形成平面网状结构，每个碳原子的配位数为3，碳原子之间形成的共价键键长较短，键能较大，因此石墨熔点很高，D正确； 故答案为：C。 2．配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如下图所示，下列说法正确的是 A．该配合物中心原子配位数为6 B．该配合物中心原子杂化方式为杂化 C．该晶胞有类似层状结构，因此是混合晶体 D．每个晶胞中有2个配合物分子 【答案】D 【解析】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A错误； B．中心原子M的配位数是4，但中心原子的价层电子对数不一定是4，故杂化方式不一定为sp3，B错误； C．由晶胞结构可知，该晶体由[MA2L2]分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，C错误； D．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为，D正确； 故答案选D。 3．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．石墨晶体属于混合晶体 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．金属导电是因为在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 【答案】C 【解析】A．石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，A正确； B．氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，B正确； C．金属本身就有自由电子，不是在外加电场作用下产生的，金属导电的原因是在外加电场的作用下自由电子定向运动，C错误； D．液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，D正确； 故本题选C。 4．二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是 A．键的极性： B．熔点： C．图示二维晶胞的组成为 D．中 【答案】D 【解析】A．电负性：Cl>Br>I，电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性：Cr-Cl>Cr-Br>Cr-I，故A正确； B．原子半径：Cl<Br<I，键长：Cr-Cl<Cr-Br<Cr-I，键能：Cr-Cl>Cr-Br>Cr-I，熔点：CrCln>CrBrn>CrIn，故B正确； C．二维磁性材料卤化铬CrXn混合晶体图可知，其四分之一为二维晶胞，X位于边上和面内，个数为8×1/2+2=6，2个Cr 位于面内，其组成为CrX3，故C正确； D．长链状CrOm中重复单元为CrO4四面体，含有1个Cr，2个O，与其他四面体共用2个O原子，O原子个数为2+2×1/2 = 3， 则化学式为CrO3，即m=3，故D错误； 故选D 【点睛】本题考查晶胞计算，明确均摊法在晶胞计算中的应用，侧重考查空间想象能力及计算能力，掌握基础为解题关键。 5．镍酸镧具有优异的电学和磁学性能，是一种重要的功能材料。其立方晶胞如图1所示，晶胞边长为anm。下列说法正确的是 A．该晶胞的俯视图如图2所示 B．该晶体类似于石墨，为混合晶体 C．与Ni距离最近且相等的O有3个 D．镍酸镧晶体的密度为 【答案】D 【解析】A．根据图1的结构，由于O原子比Ni原子大，该晶胞的俯视图中四边形的顶点看到的应该是Ni和O原子，故A错误； B．该晶胞和石墨结构不相似，不存在分层结构，故B错误； C．Ni和周围的O构成正八面体，与Ni距离最近且相等的O有6个，故C错误； D．该晶胞含Ni为8×=1，La为1个，O为12×=3个，镍酸镧晶体的密度为ρ==g/cm3=，故D正确； 答案选D。 6．下列晶体最能体现过渡晶体结构与性质的是 A．金刚石 B．CsCl C．Al2O3 D．KF 【答案】C 【解析】A．金刚石由C原子构成，C原子以sp3杂化的方式形成共价键三维骨架结构，是典型的共价晶体，A不符合题意； B．Cs的金属性很强，Cl的非金属性强，二者形成的CsCl晶体中Cs+与Cl-以离子键的形式结合，是典型的离子晶体，B不符合题意； C．Al2O3中离子键成分的百分数为41%，不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体，是介于两者之间的过渡晶体，能体现过渡晶体结构与性质，C符合题意； D．K的金属性强，F的非金属性很强，二者形成的KF晶体中K+与F-以离子键的形式结合，是典型的离子晶体，D不符合题意； 故选C。 7．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na＋和I-两核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 A．NaI晶体是过渡晶体 B．离子晶体可能含有共价键 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键有明显的界线 【答案】A 【解析】A．当用激光脉冲照射NaI，使Na+和I-两核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键，所以NaI晶体中化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，属于过渡晶体，A正确； B．离子晶体可能含有共价键，如NaOH晶体等，但这不是泽维尔研究的结果，B错误； C．NaI晶体中的化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，C错误； D．由题干信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质也会改变，说明共价键和离子键没有明显的界限，D错误； 故选A。 8．下列说法不正确的是 A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C．是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 【答案】B 【解析】A．中离子键的百分数为62%，还存在共价键，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A正确； B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，是过渡晶体而不是非过渡晶体，故B错误； C．、均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C正确； D．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型；故D正确； 故选B。 9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中基态Y原子2p轨道上有3个电子，X与Y可形成原子个数比为2：1的分子，且该分子含有18个电子，Z的基态原子价层电子排布为，元素W的单质具有两性，下列说法正确的是 A．Z元素的单质均为非极性分子 B．W元素的前四级电离能()可能为：496，4562，6912，9543 C．X、Y两种元素形成的化合物中Y原子为杂化 D．是一种偏向共价晶体的过渡晶体 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其中基态Y原子2p轨道上有3个电子，则Y为N元素；X与Y可形成原子个数比为2:1的分子且该分子含有18个电子，则X为H元素；Z的基态原子价层电子排布式为，则n=2，Z为O元素；元素W的单质具有两性，则W为Al元素，据此分析解答。 【解析】A．Z为氧元素，其单质有氧气、臭氧，臭氧为极性分子，A项错误； B．W为Al元素，其最外层有三个电子，第三、四电离能应相差很大(数倍)，故其前四级电离能()不可能为：496，4562，6912，9543，B项错误； C．X、Y两种元素形成的化合物为，其中N原子形成3个σ键，含有1个孤电子对，N原子为杂化，C项错误； D．是一种偏向共价晶体的过渡晶体，D项正确； 答案选D。 10．完成下列问题。 （1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有 (填序号，下同)，属于共价晶体的有 ，属于离子晶体的有 。 ①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氧化钠  ⑥  ⑦苯 （2）比较下列物质的有关性质：(填“>”“<”或“=”) 沸点： ；熔点： K；稳定性： 。 （3）某常见固体能导电，质软，它可能属于 (填字母)。 A．分子晶体    B．共价晶体    C．离子晶体    D．金属晶体    E．混合型晶体 （4）在氯化铯晶体(见图)中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有 个 (写离子符号)，第二层球面上有 个 (写离子符号)。 （5）在氯化钠晶体(见图)中，每个钠离子与 个最近且等距离的氯离子以 键相结合，与每个氯离子最近且等距离的氯离子有 个。 【答案】（1）②⑥⑦ ①③ ⑤ （2）< > = （3）DE （4）8 6 （5）6 离子 12 【解析】（1）由分子构成的晶体为分子晶体，则氩、P4和苯属于分子晶体，故②⑥⑦为分子晶体；由原子通过共价键连接成空间网状结构的晶体为共价晶体，则金刚石和水晶属于共价晶体，故①③为共价晶体；由离子构成的晶体为离子晶体，则氧化钠属于离子晶体，故⑤为离子晶体； （2）分子晶体中相对分子质量大的范德华力大，沸点高，相对分子质量：，故沸点：； 碱金属晶体中原子半径越大的熔点低，则熔点为Na＞K； 稳定性与化学键有关，H2O中含氢氧键（H-O），D2O含氢氧键（D-O），键能：，故稳定性：； （3）固体能导电，质软，存在自由移动的电子，为金属晶体的特征，则该固体为金属晶体，还可能为石墨，属于混合晶体，故选DE； （4）在氯化铯晶体中，以为球心，与之等距离且距离最近的离子为，由图1可知每个周围有8个最近且等距离的； 第二层球面则为等距离的，以球心为原点的x、y、z轴上有6个这样的(即上、下、左、右、前、后位置)。 （5）每个的上、下、左、右、前、后有6个最近且等距离的与以离子键结合； 计算每个最近且等距离的个数时，可按分析，每个正方体中有3个与1个最近，而1个顶点上的为8个正方体共用，故周围等距离个数为。 建议时间：5分钟 1．（2025·安徽·高考真题）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 【答案】A 【解析】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误； B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确； C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是，C正确； D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确； 故选A。 2．（2025·重庆·高考真题）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A．X中存在键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为 D．X中C原子上有1对孤电子对 【答案】C 【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为； 【解析】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误； B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误； C．由分析可知，晶胞化学式为，C正确； D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤对电子，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $