学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（陕晋青宁专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册（人教版2019） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【航空航天】“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 2．下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式：O=C=O C．的原子结构示意图： D．铁红的化学式：FeO 3．【新情境】高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中是氧化剂，是还原剂 C．该反应条件下的还原性比强 D．每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 4．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 5．常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A． 得电子能力：Y>Z>M B． 离子半径： C． 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D． 非金属性：Z>Y>M 7．固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 8．在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．中所含的质子数目为 C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D．28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 9．下列离子方程式书写正确的是 A．Na与溶液反应： B．与足量盐酸反应： C．溶液与溶液反应： D．与稀硫酸反应： 10．下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A．A B．B C．C D．D 11．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 12．下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 13．【新情景】纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A．纳米级为该反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C．过程Ⅱ中FeO为还原剂 D．整个过程的总反应为： 14．【新考法】利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A．①中的反应： B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C．乙溶液中 D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、 (用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。 ③操作Ⅲ是 。 (3)实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 16．（14分）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 (1)M的化学式为 。 (2)是一种一元强酸，其电离方程式为 。 (3)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为 。 (4)已知能与溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为 。 (5)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 ①该消毒液中的物质的量浓度约为 (保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为)与 氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 A．可用试纸测定84消毒液的 B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 17．（14分）下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素①的一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为 ，②的单质的电子式是 。 (2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为 (用化学式表示)。 (3)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 。 (4)可以比较③、④两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性 B．将③的单质投入到④的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 (5)用电子式写出③与⑥形成化合物的过程： 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为 (填“离子键”或“共价键”，下同)，元素⑥的氢化物溶于水时破坏的作用力为 。 18．（16分）我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。 (一)粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如下图所示： (1)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子： 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 步骤2 NaOH溶液 步骤3 (2)通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为 。 (3)操作X的步骤包括： 、过滤、洗涤、干燥。 (二)溶液的配制 用制得的精盐配制溶液，回答下列问题： (4)实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液与溶液反应。3次测定所消耗溶液的体积如下，回答下列问题： 测定次数 第1次 第2次 第3次 23.44 23.56 23.50 (6)平均消耗溶液的体积为 mL。 (7)制得的NaCl的纯度是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B D B D C A D B C C D B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(1)（2分） (2) （2分） （2分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分） (3)26.1 （2分） AC （2分） 烧杯、玻璃棒（2分） 16．（14分）(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5) 4.0 （1分） 烧杯、量筒（2分） 0.1 （1分） BC（2分） 17．（14分）(1) （1分） （1分） (2)（2分） (3) （2分） （2分） (4)AC（2分） (5)（2分） (6)离子键（1分） 共价键（1分） 18．（16分）(1) BaCl2溶液 （1分） （1分） Na2CO3溶液（2分） 、Ba2+（2分） (2)（2分） (3)蒸发结晶（1分） (4)100mL容量瓶（1分） (5)AD（2分） (6)（2分） (7)94%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 每 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B1[C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册（人教版2019） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【航空航天】“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 【答案】D 【详解】A．酚酞试液遇碱性溶液显红色，遇酸性或中性溶液显无色，不会呈现蓝色，因此水球内的蓝色试剂不可能是酚酞试液，A错误； B．碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，气泡为二氧化碳，但二氧化碳本身不能直接电离，不属于电解质，B错误； C．注入浓氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，气泡消失，导致体积减小，C错误； D．在空间站微重力环境下，浮力消失，气泡不会上浮，会随机分布并停留在水球内，D正确； 故选D。 2．下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式：O=C=O C．的原子结构示意图： D．铁红的化学式：FeO 【答案】B 【详解】A．MgCl2为离子化合物，由Mg²⁺和Cl⁻构成，电子式中每个Cl⁻需单独用方括号标出并注明电荷，正确电子式应为，故A错误； B．的分子中C原子与每个O原子形成双键，结构式用短线表示共用电子对，故结构式为O=C=O，故B正确； C．14C的质子数为6，原子结构示意图的核电荷数应为+6，而不是+14，故C错误； D．铁红是氧化铁的俗称，化学式为Fe2O3，故D错误； 故选B。 3．【新情境】高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中是氧化剂，是还原剂 C．该反应条件下的还原性比强 D．每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 【答案】D 【详解】A．反应将氧化铁（Fe2O3）转化为氯化亚铁（FeCl2），去除了导致褐色的成分，因此褐色会变浅，A正确； B．在反应中，Fe2O3中的铁从+3价降至+2价，被还原，作氧化剂；H2中的氢从0价升至+1价，被氧化，作还原剂，B正确； C．H2作为还原剂将Fe3+还原为Fe2+，而FeCl2是还原产物，根据氧化还原规律，还原剂的还原性强于还原产物，故H2的还原性比FeCl2强，C正确； D．标准状况下，11.2 L H2的物质的量为 = 0.5mol。由反应方程式Fe2O3 + H2 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O可知，H2与Fe2O3的物质的量之比为1:1，故消耗0.5molH2可去除0.5molFe2O3，Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol，因此质量为0.5mol × 160 g/mol= 80 g，D错误； 故选D。 4．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 【答案】B 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合； 故选B。 5．常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与反应生成和，不能共存；在水溶液中呈浅绿色，不符合无色条件，A不符合题意； B．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能共存，C不符合题意； D．所有离子均无色，且相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 6．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A．得电子能力：Y>Z>M B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．非金属性：Z>Y>M 【答案】C 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故元素的原子得电子能力：F>Cl>S，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，B错误； C．的电子式为： ，各原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确； D．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，元素非金属性：F>Cl>S，D错误； 故选C。 7．固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 【答案】A 【详解】A．由电子式可知由NH和H-组成，属于离子化合物，故A正确； B．由NH和H-组成，属于离子化合物，故B错误； C．NH和H-之间为离子键，NH中N和H之间为共价键，故C错误； D．中NH和H-之间为离子键，故D错误； 故选：A。 8．在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．中所含的质子数目为 C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D．28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 【答案】D 【详解】A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液未给出体积，无法计算的具体数目，A错误； B．1 mol 含有11 mol质子（氮原子贡献7个质子，4个氢原子各贡献1个质子），故质子数目为11NA，B错误； C．标准状况下22.4 L N2为1 mol，分析反应电子转移情况得，生成4 mol N2转移15 mol电子，故生成1 mol N2转移3.75 mol电子，即3.75NA电子，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体的总物质的量为1 mol，每个分子均含2个原子，故原子数目为2NA，D正确； 故答案选D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．Na与溶液反应： B．与足量盐酸反应： C．溶液与溶液反应： D．与稀硫酸反应： 【答案】B 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而不是置换出铜，总离子方程式为，A错误； B．碳酸钡是难溶物，与足量盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式中应保留化学式，反应为，B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，C错误； D．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 10．下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并有气泡，可能含有或，不一定只有，A不符合题意； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液加热，气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表明气体为酸性，而产生的为碱性气体，不会使蓝色石蕊试纸变红，B不符合题意； C．钠元素的焰色试验呈黄色，该焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，C符合题意； D．加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，但碳酸钠是盐，D不符合题意； 故选C。 11．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 【答案】C 【详解】A．由分析可知，溶液加入的主要目的是溶解锌层以分离锌和铁，并不是除去油污， A错误； B．“酸溶”的对象是过滤后含的滤渣，Fe与过量稀硫酸反应生成，离子方程式为， B错误； C．由分析可知，“酸溶”后溶液含、过量和，“氧化”中适量将部分氧化为，故氧化后溶液主要离子为、、、，C正确； D．由分析可知，通入是为排除空气，防止被氧化， D错误； 故答案选C。 12．下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 【答案】D 【详解】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A正确； B．b为钠单质（Na），钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．c为钠的氧化物，Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐酸，先发生反应（无气泡），后发生（产生气泡），不会立即产生气泡，D错误； 故选D。 13．【新情景】纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A．纳米级为该反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C．过程Ⅱ中FeO为还原剂 D．整个过程的总反应为： 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅱ生成Fe3O4，纳米级Fe3O4为该过程的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，根据方程式，每消耗232 g（1 mol）Fe3O4转移2 mol电子，B错误； C．过程Ⅱ反应为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑，FeO中Fe元素化合价升高，FeO失电子作还原剂，C正确； D．根据图示，总反应为在太阳能作用下纳米级Fe3O4催化水分解为氢气和氧气的反应，方程式为，D正确； 故答案选B。 14．【新考法】利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A．①中的反应： B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C．乙溶液中 D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 【答案】C 【详解】A．根据分析①中的反应离子方程式为，A正确； B．具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正确； C．乙溶液由过量硫酸溶解生成，是和剩余混合液的，的总物质的量大于的1.5倍，故应小于2:3，C错误； D．加入饱和溶液后析出明矾，说明矾溶解度小于和，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、 (用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。 ③操作Ⅲ是 。 (3)实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 【答案】(1)（2分） (2) （2分） （2分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分） (3) 26.1（2分） AC （2分） 烧杯、玻璃棒（2分） 【详解】（1）酸浸过程中，硫酸发生反应：、、。 （2）①30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为。 ②120 min时检验，溶液复又变红说明溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，离子方程式为；。 ③操作Ⅲ是从溶液中获得，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室需要75 mL、的硫酸，选用100 mL容量瓶进行配制，，用质量分数为98％、密度为的浓硫酸进行配制，配制前后溶质物质的量不变，设需要该浓硫酸体积是V mL，则有，解得V=26.1mL；配制该溶液需要用到100 mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 16．（14分）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 (1)M的化学式为 。 (2)是一种一元强酸，其电离方程式为 。 (3)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为 。 (4)已知能与溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为 。 (5)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 ①该消毒液中的物质的量浓度约为 (保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为)与 氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 A．可用试纸测定84消毒液的 B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5) 4.0 （1分） 烧杯、量筒 （2分） 0.1 （1分） BC（2分） 【详解】（1）根据“价—类”二维图可知M是Cl为+1价的含氧酸，应为HClO； （2）HClO4为一元强酸，完全电离为：； （3）实验室制取Cl2的反应是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为； （4）ClO2与NaOH反应生成等物质的量的NaClO3和NaClO2，方程式为：； （5）①根据公式 ，可得：； ②稀释需用烧杯（盛装溶液）和量筒（量取液体），无需容量瓶；原液中 ，按1:240的体积比稀释，即1体积原液 + 240体积水。假设取1 mL原液（即1.19 g），则总质量为：，稀释后溶液的总质量为241.19 g，其中NaClO的质量为：，稀释后溶液的总质量为241.19 g，其密度约为1 g/mL，因此总体积为241.19 mL，稀释后溶液中NaClO的质量分数为：，100 g稀释后溶液中NaClO的质量为：；对应的物质的量为：；根据氧化能力相当，即转移电子数相等：，，故1molNaClO对应1molCl2​ ，因此，需要的Cl2​的物质的量也是0.00166mol，质量为 ； ③A．84消毒液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测量pH。应使用pH计，A错误； B．NaClO在光照下易分解，需避光保存，B正确； C．84消毒液呈碱性，且NaClO具有强氧化性，会腐蚀钢、铝制品，不适用于钢和铝制品的消毒，C正确； D．NaClO与双氧水会发生反应，降低两者的氧化能力，降低消毒效果，D错误； 故选BC。 17．（14分） 下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素①的一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为 ，②的单质的电子式是 。 (2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为 (用化学式表示)。 (3)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 。 (4)可以比较③、④两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性 B．将③的单质投入到④的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 (5)用电子式写出③与⑥形成化合物的过程： 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为 (填“离子键”或“共价键”，下同)，元素⑥的氢化物溶于水时破坏的作用力为 。 【答案】(1) （1分） （1分） (2)（2分） (3) （2分） （2分） (4)AC（2分） (5)（2分） (6) 离子键（1分） 共价键（1分） 【详解】（1）元素①为C，一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为，②为N，N2电子式是。 （2）⑤为S，⑥为Cl，非金属性S<Cl，简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为。 （3）这六种元素中非金属性最强的为Cl，金属性最强的为Na，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。 （4）A. 比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性，可以比较金属性强弱，A正确； B. 将③的单质投入到④的盐溶液中，Na先和水反应，不能比较金属性强弱，B错误； C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中，根据和水反应的剧烈程度，可比较金属性强弱，C正确； D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目，不能比较金属性强弱，D错误； 故选AC； （5）③为Na，⑥为Cl，两者形成离子化合物氯化钠，用电子式写出③与⑥形成化合物的过程为：。 （6）元素③与⑥形成的化合物为离子化合物，熔化时破坏的作用力为离子键，元素⑥的氢化物为HCl，为共价化合物，溶于水时破坏的作用力为共价键。 18．（16分）我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。 (一)粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如下图所示： (1)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子： 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 步骤2 NaOH溶液 步骤3 (2)通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为 。 (3)操作X的步骤包括： 、过滤、洗涤、干燥。 (二)溶液的配制 用制得的精盐配制溶液，回答下列问题： (4)实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液与溶液反应。3次测定所消耗溶液的体积如下，回答下列问题： 测定次数 第1次 第2次 第3次 23.44 23.56 23.50 (6)平均消耗溶液的体积为 mL。 (7)制得的NaCl的纯度是 。 【答案】(1) BaCl2溶液（1分） （1分） Na2CO3溶液 （2分） 、Ba2+ （2分） (2)（2分） (3)蒸发结晶 （1分） (4)100mL容量瓶（1分） (5)AD（2分） (6)（2分） (7)94%（2分） 【详解】（1）除去选择BaCl2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液除去，生成氢氧化镁沉淀，加入Na2CO3溶液除去，生成碳酸钙沉淀； （2）通HCl时目的是除去过量的NaOH、Na2CO3溶液，溶液中有气泡产生，即HCl与Na2CO3反应生成CO2，该反应的离子方程式为； （3）通HCl后溶质主要为NaCl，则操作X的步骤包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到精盐； （4）配制溶液需要选择100mL规格的容量瓶，则实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶； （5）A．没有进行洗涤操作，造成溶质损失，配得的NaCl溶液浓度偏低，故A符合题意； B．定容时俯视容量瓶的刻度线，加水加少了，造成NaCl溶液浓度偏高，故B不符合题意； C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水对实验无影响，因为在定容操作时还会向容量瓶加入蒸馏水，故C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，加水加多了，造成NaCl溶液浓度偏低，故D符合题意；故答案为：AD； （6）三次实验数据均有效，平均消耗溶液的体积为； （7）取25.00mL1mol/L的NaCl溶液物质的量为0.025L×1mol/L=0.025mol，NaCl和硝酸银反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，消耗mL溶液物质的量为0.0235L×1mol/L=0.0235mol，则n(NaCl)= 0.0235mol，制得的NaCl的纯度是。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册（人教版2019） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【航空航天】“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 2．下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式：O=C=O C．的原子结构示意图： D．铁红的化学式：FeO 3．【新情境】高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中是氧化剂，是还原剂 C．该反应条件下的还原性比强 D．每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 4．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 5．常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A． 得电子能力：Y>Z>M B． 离子半径： C． 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D． 非金属性：Z>Y>M 7．固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 8．在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．中所含的质子数目为 C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D．28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 9．下列离子方程式书写正确的是 A．Na与溶液反应： B．与足量盐酸反应： C．溶液与溶液反应： D．与稀硫酸反应： 10．下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A．A B．B C．C D．D 11．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 12．下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 13．【新情景】纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A．纳米级为该反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C．过程Ⅱ中FeO为还原剂 D．整个过程的总反应为： 14．【新考法】利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A．①中的反应： B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C．乙溶液中 D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、 (用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。 ③操作Ⅲ是 。 (3)实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 16．（14分）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 (1)M的化学式为 。 (2)是一种一元强酸，其电离方程式为 。 (3)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为 。 (4)已知能与溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为 。 (5)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 ①该消毒液中的物质的量浓度约为 (保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为)与 氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 A．可用试纸测定84消毒液的 B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 17．（14分）下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素①的一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为 ，②的单质的电子式是 。 (2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为 (用化学式表示)。 (3)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 。 (4)可以比较③、④两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性 B．将③的单质投入到④的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 (5)用电子式写出③与⑥形成化合物的过程： 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为 (填“离子键”或“共价键”，下同)，元素⑥的氢化物溶于水时破坏的作用力为 。 18．（16分）我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。 (一)粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如下图所示： (1)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子： 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 步骤2 NaOH溶液 步骤3 (2)通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为 。 (3)操作X的步骤包括： 、过滤、洗涤、干燥。 (二)溶液的配制 用制得的精盐配制溶液，回答下列问题： (4)实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液与溶液反应。3次测定所消耗溶液的体积如下，回答下列问题： 测定次数 第1次 第2次 第3次 23.44 23.56 23.50 (6)平均消耗溶液的体积为 mL。 (7)制得的NaCl的纯度是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $