精品解析：北京市海淀实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

海淀实验中学2025-2026学年第一学期期中练习 高二化学 2025.11 相对原子质量Fe56 Cu64 一、单选题：本大题共21小题，共42分。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 电热水壶 暖宝宝 新能源汽车充电 风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电热水壶将电能转化为热能，A项不选； B．暖宝宝将化学能转化为热能，B项不选； C．新能源汽车充电是将电能转化为化学能，C项选； D．风力发电将风能转化为电能，D项不选； 答案选C。 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 【答案】A 【解析】 【详解】KOH、BaSO4、CH3COONa在水溶液中均能完全电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中不完全电离，为弱电解质； 故答案为A。 3. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是 A. 过程I是吸热过程 B. 过程III一定是放热过程 C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程I是，断键过程，吸收热量，A正确； B．过程III是成键过程，放出热量，B正确； C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确； D．该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D错误； 故答案为：D。 4. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．表面刷油漆 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．外加电流的阴极保护法中，被保护的铁制品应连接电源负极作阴极，惰性电极作阳极，图中装置不符合此连接方式，A错误； B．牺牲阳极的阴极保护法是将比铁活泼的金属（如锌、镁）与铁连接，形成原电池时活泼金属作负极被腐蚀，铁作正极被保护，图中镁块连接钢铁输水管符合该原理，B正确； C．铁表面镀铜时，铜的金属活动性弱于铁，但可以起到隔绝空气的作用保护铁，铁上镀铜时，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，C正确； D．表面刷油漆能物理隔绝铁与空气、水等腐蚀介质接触，防止电化学腐蚀，是常见的防护方法，D正确； 故答案选A。 5. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 6. 如图装置，U形管中装有50mL2mol·L-1的CuSO4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是 A. 转移0.2mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量 B. 转移0.4mol电子时，阴极得到2.24L标准状况下的气体 C. 电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解 D. 若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．n(Cu2+)＝0.05L×2mol/L＝0.1mol，转移0.2mol电子时，阳极发生Fe-2e-＝Fe2+，消耗0.1moFe，阴极发生Cu2++2e-＝Cu，生成0.1molCu，则阳极减少质量小于阴极增加质量，故A错误； B．转移0.2mol电子时，阴极发生Cu2++2e-＝Cu，Cu2+完全放电，转移0.4mol电子时，发生2H++2e-＝H2↑，此时生成0.1molH2，得到2.24L标准状况下的气体，故B正确； C．电解过程中溶液不可能呈酸性，则生成的红褐色物质(氢氧化铁)不会溶解，故C错误； D．由于铁为阳极，则不会在铁上镀铜，故D错误。 答案选B。 7. H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑；②加入KI：H2O2+I−=H2O+IO−；H2O2+IO−=H2O+O2↑+I−；H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热 C. H2O2+I−=H2O+IO−是吸热反应 D. KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，不加KI时反应一步完成，加入KI后分两步进行，并且KI是催化剂，即加入KI后改变了反应的历程，故A项正确； B．KI是该反应的催化剂，但催化剂不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，故B项错误； C．加入KI后反应分为：、，由图可知，H2O2和I-具有的能量小于H2O和IO-具有的能量，所以该步反应是吸热反应，故C项正确； D．催化剂能降低反应的活化能，KI是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，故D项正确； 答案选B。 8. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在不同条件下，用不同物质表示的化学反应速率数值的大小不能表示反应速率的快慢，需用同一物质表示化学反应速率，且注意单位一致，将选项中反应速率均转化成用物质A表示的速率。 A．； B．，根据化学计量系数比，； C．，根据化学计量系数比，； D．，根据化学计量系数比，； 数值最大的是表示的反应速率最快，故选B。 9. 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是 A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入NaCl D. 向水中加入少量Na2O 【答案】A 【解析】 【分析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。 【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意； B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意； C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意； D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，D不符合题意； 答案选A。 10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH变小，依据Kw= c(H+)·c(OH-)，知Kw也变大；由水电离出的H+与OH- 始终是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故纯水始终显中性。故答案选D。 11. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，一定浓度氨水的pH为11．c(OH-)=，由于是一元弱碱，不完全电离产生OH-，此溶液中，故A错误； B．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故B正确； C．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的11>pH>10，故C错误； D．由于一水合氨是弱电解质，pH为11的一水合氨溶液浓度大于，加入等体积的盐酸，氨水过量，溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 12. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 工业合成氨 ，采用的高温条件 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．用排饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于增大反应中的浓度，使得该反应的平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，能用平衡移动原理解释，不符合题意，A错误； B．NaOH固体溶于水放热，降低了氨气的溶解度，且增大了，使平衡逆向进行，从而放出氨气，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，B错误； C．工业制备氨气，采用的高温条件是因为在这个问题条件下，催化剂的活性高，与平衡移动无关，符合题意，C正确； D．红棕色的NO2中存在平衡，加压后体积减小，混合气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，颜色会逐渐变浅，但NO2的浓度仍比原来大，所以颜色比原来深，能用平衡移动原理解释，不符合题意，D错误； 故选C。 13. 用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是 A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D. 两溶液中负极反应均为： 【答案】C 【解析】 【分析】锥形瓶中生铁、碳粉与一定的醋酸溶液形成微小原电池原理。 【详解】A．根据图像可知，时锥形瓶中气体压强随反应的进行而增大，产生了大量气体即，发生了析氢腐蚀，可知溶液时，生铁发生析氢腐蚀，A正确； B．根据图像可知，时锥形瓶中气体压强随反应的进行而减小，消耗了锥形瓶中的气体即，发生了吸氧腐蚀，即在酸性溶液中生铁可能发生析氢腐蚀也可能发生吸氧腐蚀，B正确； C．由两图像对比可知，变化相同的压强所用的时间不同，析氢腐蚀所用时间长而吸氧腐蚀所用的时间短，因而吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快，C错误； D．析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应均为，D正确； 故选C。 14. 一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时的浓度 Ⅰ 0 Ⅱ 0 A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由I中数据可知，，则该温度下，反应的化学平衡常数，A正确； B．该反应为气体总物质的量不变的反应，且Ⅱ中起始量为I中的2倍，则平衡时Ⅱ中x=0.008×2=0.016，B错误； C．该反应中混合气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，不能判定平衡状态，C错误； D．浓度越大、反应速率越快，则反应开始阶段的化学反应速率：，D错误； 故选A。 15. 反应条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. 随温度升高，该反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，p2条件下的一氧化氮转化率大于p1，则压强p2大于p1，A错误； B．由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，B错误； C．由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应平衡常数减小，C正确； D．若平衡不移动，其他条件不变，体积变为原来的0.5倍时，二氧化氮的浓度为原来的2倍，该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，则其他条件不变，体积变为原来的0.5倍时，二氧化氮的浓度大于原来的2倍，D错误； 故选C。 16. 反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n<p C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中T2温度下先达到平衡，反应速率快，故T1<T2，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故该反应正反应为放热反应，A错误； B．图2中恒温随着p增大，C%增大，平衡正向移动，故正向为气体分子数减小的反应，即m+n>p，B错误； C．图3中，一定温度下线上的点的为该温度下的平衡点，点3温度时B的平衡转化率大于点3，即点3平衡正向移动，故v正>v逆，C正确； D．图4中，若m+n=p，a曲线先达到平衡，速率快，故改变的条件为增大压强或使用了催化剂，D错误； 故选C。 17. 下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 温度升高，纯水中增大，显酸性 C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D. 常温下，的醋酸，其 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果温度不是常温，的溶液不呈中性，选项A错误； B．水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，纯水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，选项B错误； C．不管是强酸还是弱酸均会电离出，均会抑制水的电离，选项C错误； D．是弱电解质，常温下的醋酸中，，选项D正确； 答案选D。 18. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给信息，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的离子积只受温度的影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积增大，即T1＞T2，据此分析 【详解】A．曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的离子积只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，根据图像可知，T1＞T2，故A说法正确； B．根据上述分析可知，五点温度：B＞C＞A=E=D，温度升高，水的离子积增大，图中五点水的离子积之间的关系：B＞C＞A=E=D，故B说法正确； C．点A、B、C三点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，三点不一定是纯水的电离情况，可以是NaCl、Na2SO4等中性溶液，故C说法错误； D．T1时，水的离子积为10-12mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，两者等体积混合，KOH过量，溶液显碱性，故D说法正确； 答案为C。 19. 下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是 选项 操作及现象 原因或结论 A 向中加入，产生气泡的速率加快 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深 增大压强，平衡不移动，但增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．作为分解的催化剂，可以降低分解的活化能，选项A正确； B．和没有参加反应，因此对该反应平衡无影响，颜色变浅是因为溶液被稀释了，选项B错误； C．温度升高，平衡向吸热方向移动，选项C正确； D．该反应为气体分子数不变的反应，加压，平衡不移动，颜色变深是因为加压过程中增大，选项D正确； 答案选B。 20. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C. VB2电极发生反应： D. 若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04molOH﹣通过阴离子交换膜移到负极 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目信息可知，VB2电极上失电子发生氧化反应生成、：，所以VB2电极为负极，则复合碳电极为正极，电解质溶液显碱性，空气中的氧气得电子发生还原反应生成氢氧根：； 【详解】A．原电池中，电子由负极流向正极，故电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，A正确； B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低，B错误； C．VB2电极上失电子发生氧化反应生成、：，C正确； D．若有0.224L(标准状况，为0.01mol)O2参与反应，则转移电子0.04mol，会有0.04molOH﹣通过阴离子交换膜移到负极，D正确； 故选B。 21. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I： 反应II： 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是 A. 的平衡转化率始终低于 B. n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成 C. 270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II D. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A． 起始n(CO2): n(H2)= 1 : 3投料，只发生反应I时，CO2、H2转化率相同，发生反应II时，H2的平衡转化率小于CO2的转化率，当I、II都发生时，则H2的平衡转化率小于CO2的转化率，故A正确； B． m曲线代表的物质为，温度越高，的含量越低，越不利于的生成，故B错误； C． 270~400℃时，根据CO2的转化率变化曲线可知，CO2的转化率逐渐增大，说明平衡移动的程度：反应II＞反应I，故C错误； D．加入选择性高的催化剂，可以使更多的二氧化碳和氢气生成甲醇，从而提高的产率，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，故D错误； 故选A。 二、填空题：本大题共5小题，共58分。 22. 工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）化学平衡常数表达式___________计算该温度下的平衡常数___________。 （2）的反应速率为___________。 （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 A. 容器内压强不再变化 B. 混合气体中不变 C. 反应停止，不再进行 D. （4）达平衡后，各物质的量均增加1 mol，平衡向___________(填“正向”或“逆向”“不移动”)方向移动。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）AB （4）正向 【解析】 【分析】依题意，列出三段式：；据此作答。 【小问1详解】 依据化学平衡常数表达式的定义有；代入上述数据得； 【小问2详解】 0−3 minCH3OH的浓度变化量为0.5 mol/L，则； 【小问3详解】 A．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，恒温恒容时若容器内压强不再变化，说明气体的物质的量不变，则反应达到了平衡状态，A符合题意； B．反应在恒容密闭容器中进行，若混合气体中c(CO2)不变，则说明CO2的物质的量不变，反应达到了平衡状态，B符合题意； C．化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡状态时，化学反应仍然在进行，任何物质的消耗速率与生成速率相等，C不符合题意； D．CH3OH(g)、H2O(g)都是生成物，化学方程式中二者的化学计量数相等，则二者的浓度始终相等，因此不能根据c(CH3OH)=c(H2O)判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；答案为AB； 【小问4详解】 达平衡后，各物质的量均增加1 mol，，则平衡正向移动。 23. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （1）合成氨气的氢气可由天然气制备。依据复合判据判断反应，，自发的条件是___________(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 （2）一定温度下，将和置于的恒容密闭容器中发生如下反应：，不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 30% 50% 80% 80% 35% 60% a b ①上表中___________(填“>”或“<”或“=”)，其中三者的大小关系是___________(用含“>”“<”“=”)。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，为速率常数。以下说法正确的是___________(填字母序号)。 A．升高温度，值增大 B．时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 C．一定温度下将原容器中的及时分离出来可使减小 D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大 （3）请结合下列数据分析，工业用氮气与氢气反应固氮，没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。 ； ； （4）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中、分别代表温度或压强。其中代表的是___________；判断___________的关系，并简述理由___________。 （5）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。 A. 合成氨温度控制在左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率 B. 易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 C. 原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 D. 实际生产中，适度过量有利于提高的转化率同时有利于提高整体反应速率 【答案】（1）任意温度自发 （2） ①. < ②. a=b＜80% ③. AB （3）氮气和氧气反应的平衡常数远远小于氮气和氢气反应的平衡常数，说明氮气和氧气反应进行的程度很小，而氮气和氢气反应进行的程度较大 （4） ①. 压强 ②. < ③. 压强相同时，升高温度，平衡逆移，氨气的体积分数减小，所以L1小于L2 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 依题意，反应焓变小于零，熵变大于零，当时反应自发，则该反应在任意温度自发； 【小问2详解】 ①根据表中数据，相同时间段内，T2的N2转化率高于T1，说明T2反应速率快，温度越高速率越快，则T1 < T2；该反应反应热，温度越高，速率越快，先达平衡，同一温度平衡时转化率不变，即a=b；升高温度，平衡逆移，转化率减小，则a=b＜80%； ② A．浓度不变时，温度越高反应速率v和速率常数k均增大，A正确； B．该反应正向为气体分子数减小的方向，容器内气体总质量不变，平均相对分子质量为变量，当混合气体平均相对分子质量保持不变时反应达平衡，B正确； C．NH3及时分离使c(NH3)减小，v值增大（），C错误； D．平衡后增大c(N2)，正反应速率先增后减，D错误； 答案为AB； 【小问3详解】 平衡常数越大，说明正向进行程度（反应限度）越大，由题目信息可知氮气与氢气反应的平衡常数远大于氮气和氧气反应的平衡常数，即氮气与氢气的反应限度远大于氮气与氧气的反应限度； 【小问4详解】 合成氨反应的焓变小于零，升高温度，平衡逆移，氨气的体积分数减小；合成氨反应正向为气体分子数减小的方向，则增大压强，平衡正移，氨气的体积分数增大；由此可知，X为压强，L为温度，且L1小于L2； 【小问5详解】 A．升高温度可以加快反应速率，又，升高温度，反应逆向移动，平衡转化率降低，A错误； B．NH3易液化，不断将液氨移去，降低生成物浓度，有利于反应正向进行，B正确； C．原料气中含有氢气，为防止氢气爆炸，原料气必须经过净化处理，同时也可防止催化剂中毒，C正确； D．N2中的三键键能更大，实际生产中，采用稍过量的N2有利于提高NH3的转化率同时有利于提高整体反应速率，D错误； 故答案选BC。 24. 电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。 （1）下图是常见电化学装置图： ①负极材料为___________。 ②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应___________。 （2）下图是探究金属Fe是否腐蚀的示意图：在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和溶液混合，滴入滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液左端变红，用化学用语解释变红的原因___________。 （3）下图是氯碱工业电解饱和溶液的示意图： ①溶液从口导出。结合化学用语解释在此区域生成的原因___________。 ②电解时用盐酸控制阳极区溶液的在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用___________。 （4）我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图。 ①A极发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是___________；___________。 【答案】（1） ①. Zn ②. Cu-2e-=Cu2+ （2）铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，使左端附近溶液中c(OH-)>c(H+) （3） ①. c口为阴极区，阴极发生反应2H2O+2e-=O2↑+2OH−，OH−在阴极生成，阳极的Na+通过阳离子交换膜进入阴极，因此NaOH在c口导出 ②. 阳极产生的氯气会和水发生反应，存在着下列平衡Cl2+H2O⇋HCl+HClO，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集 （4） ①. 还原 ②. 2H2O- 4e−=O2↑+4H+ ③. 2Cl−-2e−=Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①锌的活泼性大于铜，负极材料为Zn。 ②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，左侧烧杯中两个电极不同，左侧为原电池，锌为负极，发生吸氧腐蚀；右侧烧杯中2个电极相同，右侧烧杯为电解池，a为阳极，阳极发生氧化反应，a端发生的电极反应Cu-2e-=Cu2+。 【小问2详解】 铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，整个体系中发生Fe的吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，使左端附近溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，所以铜端变红； 【小问3详解】 ①电解池与负极相连的为阴极，c口为阴极区，阴极发生反应：2H2O+2e-=O2↑+2OH−，OH−在阴极生成，阳极的Na+通过阳离子交换膜进入阴极，因此NaOH在c口导出。 ②阳极产生的氯气会和水发生反应，存在着下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集。 【小问4详解】 ①根据图示，Li+通过Li+选择性透过膜移向A极，a是阴极，阴极Li+得电子生成Li，A极发生的是还原反应。 ②阳极失电子发生氧化反应，产生两种气体单质是氧气和氯气，电极反应式分别是2H2O- 4e−=O2↑+4H+；2Cl−-2e−=Cl2↑。 25. 甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为。 该过程可分为以下两步反应完成： ⅰ.甲醇合成反应： ⅱ.甲醇脱水反应： （1）起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率___________。 （2）请写出甲醇合成反应的热化学方程式；___________。 （3）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：，将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 ①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是___________。 ②图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是___________。 【答案】（1）25% （2） （3） ①. 增大压强，主反应平衡不移动，副反应平衡逆向移动，所以二甲醚选择性增大 ②. 主反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，副反应ΔH>0，升高温度平衡正向移动，所以二甲醚选择性降低 【解析】 【小问1详解】 起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-206.0kJ/mol中放出的热量为51.5kJ，此时消耗CO为0.5mol，转化率为； 故答案为：25%； 【小问2详解】 根据盖斯定律，由，得甲醇合成反应的热化学方程式； 故答案为： 【小问3详解】 ①图1中，温度一定，增大压强，主反应平衡不移动，副反应平衡逆向移动，所以二甲醚选择性增大； 故答案为：增大压强，主反应平衡不移动，副反应平衡逆向移动，所以二甲醚选择性增大； ②图2中，温度高于265℃后，主反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，副反应ΔH>0，升高温度平衡正向移动，所以二甲醚选择性降低； 故答案为：主反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，副反应ΔH>0，升高温度平衡正向移动，所以二甲醚选择性降低。 26. 某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 I．初步探究 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 编号 饱和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 饱和磺水 石蜡油 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 5mL 1mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5mL 1mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 (1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为_____________。 (2)实验2中，加入石蜡油的目的是_________________________。 (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。 II．查阅资料，继续探究 【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。 (4)试管a的实验现象说明滤液l中含有_____________。 (5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 _______________________。 (6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设： i．可能是AgNO3氧化了Fe2+; ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水， 1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红 ①试剂a是 ___________。 ②依据实验4，甲同学做出判断：______________________ (7)根据实验1～4所得结论是___________________________________。 【答案】 ①. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2 ②. 隔绝空气中的 O2，防止 O2 氧化 Fe2+ ③. 实验 2 中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红 ④. Fe3+ ⑤. 加入 KSCN 后，Fe3+先与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与 SCN-反应生成 AgSCN，使平衡 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀 ⑥. 0.1 mol/LAgNO3 溶液 ⑦. 假设 i、ii 均不成立 ⑧. 实验 1 溶液未变红是因为反应 2Fe2++ I2 2Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中 Fe3+浓度太低，未能检出（其他合理答案均可得分） 【解析】 【详解】I．（1）Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，Fe3+与I-发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2； （2）实验2中，石蜡密度小不溶于水，加入石蜡油后浮在水面隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+； (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红； II．（4）试管a的加入1滴KSCN溶液变红色说明含有Fe3+； （5）加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN-反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀； （6）①需要验证是否是AgNO3氧化了Fe2+，所以试剂a是0.1mol/LAgNO3溶液； ②依据实验4，甲同学做出判断假设ⅰ、ⅱ均不成立； （7）根据实验1～4所得结论是实验1溶液未变红是因为2Fe2++I2⇌2Fe3++2I-的限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检出。 【点睛】该题的易难点错点是（6），设计实验验证氧化Fe2+的物质是AgNO3还是空气中的O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海淀实验中学2025-2026学年第一学期期中练习 高二化学 2025.11 相对原子质量Fe56 Cu64 一、单选题：本大题共21小题，共42分。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 电热水壶 暖宝宝 新能源汽车充电 风力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 3. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是 A. 过程I是吸热过程 B. 过程III一定是放热过程 C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 4. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．表面刷油漆 A. A B. B C. C D. D 5. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 6. 如图装置，U形管中装有50mL2mol·L-1的CuSO4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是 A. 转移0.2mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量 B. 转移0.4mol电子时，阴极得到2.24L标准状况下的气体 C. 电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解 D. 若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜 7. H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑；②加入KI：H2O2+I−=H2O+IO−；H2O2+IO−=H2O+O2↑+I−；H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热 C. H2O2+I−=H2O+IO−是吸热反应 D. KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能 8. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是 A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入NaCl D. 向水中加入少量Na2O 10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 11. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 12. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 工业合成氨 ，采用的高温条件 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 13. 用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是 A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D. 两溶液中负极反应均为： 14. 一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时的浓度 Ⅰ 0 Ⅱ 0 A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 15. 反应条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. 随温度升高，该反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的2倍 16. 反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n<p C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 17. 下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 温度升高，纯水中增大，显酸性 C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D. 常温下，的醋酸，其 18. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 19. 下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是 选项 操作及现象 原因或结论 A 向中加入，产生气泡的速率加快 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深 增大压强，平衡不移动，但增大 A. A B. B C. C D. D 20. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C. VB2电极发生反应： D. 若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04molOH﹣通过阴离子交换膜移到负极 21. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I： 反应II： 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是 A. 的平衡转化率始终低于 B. n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成 C. 270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II D. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 二、填空题：本大题共5小题，共58分。 22. 工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）化学平衡常数表达式___________计算该温度下的平衡常数___________。 （2）的反应速率为___________。 （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 A. 容器内压强不再变化 B. 混合气体中不变 C. 反应停止，不再进行 D. （4）达平衡后，各物质的量均增加1 mol，平衡向___________(填“正向”或“逆向”“不移动”)方向移动。 23. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （1）合成氨气的氢气可由天然气制备。依据复合判据判断反应，，自发的条件是___________(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 （2）一定温度下，将和置于的恒容密闭容器中发生如下反应：，不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 30% 50% 80% 80% 35% 60% a b ①上表中___________(填“>”或“<”或“=”)，其中三者的大小关系是___________(用含“>”“<”“=”)。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，为速率常数。以下说法正确的是___________(填字母序号)。 A．升高温度，值增大 B．时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 C．一定温度下将原容器中的及时分离出来可使减小 D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大 （3）请结合下列数据分析，工业用氮气与氢气反应固氮，没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。 ； ； （4）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中、分别代表温度或压强。其中代表的是___________；判断___________的关系，并简述理由___________。 （5）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。 A. 合成氨温度控制在左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率 B. 易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 C. 原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 D. 实际生产中，适度过量有利于提高的转化率同时有利于提高整体反应速率 24. 电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。 （1）下图是常见电化学装置图： ①负极材料为___________。 ②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应___________。 （2）下图是探究金属Fe是否腐蚀的示意图：在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和溶液混合，滴入滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液左端变红，用化学用语解释变红的原因___________。 （3）下图是氯碱工业电解饱和溶液的示意图： ①溶液从口导出。结合化学用语解释在此区域生成的原因___________。 ②电解时用盐酸控制阳极区溶液的在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用___________。 （4）我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图。 ①A极发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是___________；___________。 25. 甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为。 该过程可分为以下两步反应完成： ⅰ.甲醇合成反应： ⅱ.甲醇脱水反应： （1）起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率___________。 （2）请写出甲醇合成反应的热化学方程式；___________。 （3）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：，将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 ①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是___________。 ②图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是___________。 26. 某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 I．初步探究 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 编号 饱和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 饱和磺水 石蜡油 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 5mL 1mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5mL 1mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 (1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为_____________。 (2)实验2中，加入石蜡油的目的是_________________________。 (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。 II．查阅资料，继续探究 【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。 (4)试管a的实验现象说明滤液l中含有_____________。 (5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 _______________________。 (6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设： i．可能是AgNO3氧化了Fe2+; ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水， 1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红 ①试剂a是 ___________。 ②依据实验4，甲同学做出判断：______________________ (7)根据实验1～4所得结论是___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $