精品解析：吉林省长春市力旺实验学校2025-2026学年九年级上学期月考(1-9单元)化学试卷

化学大练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10题，每题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是指物质的状态、形状或大小发生改变，但分子构成和化学性质不变，没有新物质生成；化学变化是指物质发生化学反应，分子结构改变，生成新物质，本质区别在于是否有新物质生成。 【详解】A.牛奶变质是细菌作用导致的腐败过程，蛋白质和糖类等成分分解，生成新物质（如酸、臭味物质），属于化学变化； B.陶瓷烧制是黏土等原料在高温下发生化学反应，形成新的硅酸盐矿物和结构，生成新物质（陶瓷），属于化学变化； C.美酒酿造是发酵过程，糖类在酵母菌作用下转化为酒精和二氧化碳，生成新物质（酒精），属于化学变化； D.冰雪融化是水从固态（冰）变为液态（水），状态改变，但分子组成（H2O）不变，没有新物质生成，属于物理变化； 综上，A、B、C均为化学变化，而D为物理变化，因此，D与另外三个有本质区别，故选D。 【点睛】本题考查物质变化的类型（物理变化与化学变化的区别）。 2. 空气中维持生命的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，因此符合题意； B、氮气不能供给呼吸，不符合题意； C、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意； D、稀有气体不能供给呼吸，不符合题意； 故选：A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末试剂，先将试管倾斜，用药匙将试剂小心送至试管底部，然后使试管直立起来，选项A正确； B、图中加热试管内液体，液体的量超过试管容积的三分之一，没有用酒精灯的外焰加热，选项B不正确； C、图中用一只燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易导致酒精灯内的酒精洒出，引发火灾，选项C不正确； D、用量筒量取液体时仰视读数，读数偏小，选项D不正确。 故选A。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确； D、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 故选C。 5. 下列能源中，不属于新能源的是 A. 煤 B. 风能 C. 氢能 D. 太阳能 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤属于传统化石能源，不属于新能源，符合题意； B、风能属于新能源，不符合题意； C、氢能属于新能源，不符合题意； D、太阳能属于新能源，不符合题意。 故选：A。 6. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 7. 下列溶液中，溶质不是固体的是 A. 食盐溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶液的溶质是氯化钠，是固体，故A错误； B、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，是固体，故B错误； C、酒精溶液的溶质是酒精，是液体，故C正确； D、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，是固体，故D错误。 故选C。 8. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c是引起酸雨的主要气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、a是碳单质（化合价为0），可能是C60​，推断合理。 B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。b是碳的+2价氧化物（CO），c是碳的+4价氧化物（CO2​），CO燃烧可生成CO2​，CO2​与C在高温条件下反应可生成CO，二者能相互转化，推断合理。 C、c（CO2​）与水反应生成碳酸（d，酸类，碳元素+4价），推断合理。 D、引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，CO2​不是酸雨的成因（CO2​过多会导致温室效应），推断不合理。 故选D。 9. 中科院李灿院士团队在CO2制甲醇(CH3OH)的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 该反应过程中包含了2种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的粒子个数比为2：7 C. 若生成物中氧元素的总质量为16g，则参加反应的CO2的质量为22g D. 该反应有助于缓解温室效应加剧环境问题 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应过程中涉及二氧化碳、水2种氧化物，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，反应前有2个二氧化碳分子和7个氢分子，反应后有2个甲醇分子、2个水分子和1个氢分子，则参加反应的有2个二氧化碳分子和6个氢分子，则参加反应的甲和乙的粒子个数比为2:6=1:3，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲醇、水中氧元素的质量之和等于二氧化碳中氧元素的质量，即16g，则参加反应的二氧化碳的质量为，说法正确，不符合题意； D、该反应将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳的排放量，有助于缓解温室效应加剧的环境问题，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①和③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共40分。11(3)3分，13(2)、17(1)①均2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 如图是元素周期表部分内容，回答问题： （1）用化学用语填空：碳原子_______；硫元素_______。 （2）钠的相对原子质量是________；按元素种类分，它属于________元素。 （3）依据化学式获取的三条信息是：______；_______；_______。 【答案】（1） ①. C ②. S （2） ①. 22.99 ②. 金属 （3） ①. 水由氢元素、氧元素组成 ②. 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ③. 水的相对分子质量为18 【解析】 小问1详解】 碳原子的化学符号直接用元素符号C表示； 硫元素的化学符号为S。 【小问2详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量是22.99； 钠的元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 从化学式H2​O可获取的信息包括：物质的元素组成（水由氢元素、氧元素组成）、分子的原子构成（1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）、相对分子质量（水的相对分子质量为）等。 12. 水是重要的自然资源。 （1）下列净化水的操作中，其中净化程度最高的是_______(填序号)。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉淀 （2）某直饮水的主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离——紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起_______色素和异味作用，含有较少的可溶性钙、镁化合物，这种水常被称为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 吸附 ②. 软水 【解析】 【小问1详解】 A、过滤：可去除不溶性杂质，但无法去除溶解的物质或微生物，不符合题意； B、蒸馏：通过加热水至沸腾，冷凝蒸汽得到纯水，可去除几乎所有杂质（包括微生物和溶解物质），因此净化程度最高，符合题意； C、沉淀：仅使大颗粒杂质沉降，无法去除小颗粒或溶解的物质，不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 活性炭具有多孔结构，能吸附水中的色素、异味等可溶性杂质（如有机物）。含有较少的可溶性钙、镁化合物的水称为“软水”。 13. 化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。 （1）氧气和液氧都是由_______构成。 （2）热水能使压瘪的乒乓球复原，因为乒乓球内的气体受热，_______。 【答案】（1） 氧分子 （2） 分子间隔增大 【解析】 【小问1详解】 氧气和液氧是同种物质，只是状态不同，都是由氧分子构成的。 【小问2详解】 热水能使压瘪的乒乓球复原，因为乒乓球内的气体受热，分子间隔增大，气体的体积变大。 14. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。 （1）对比图1实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一是_______。归纳总结燃烧的条件，补全图2中另一条件是___________。 （2）在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是___________。 【答案】（1） ①. 需要氧气(或空气) ②. 达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点) （2）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 图1实验a点白磷和氧气接触，燃烧，b点水中的白磷不与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是需要氧气(或空气)；归纳总结燃烧的条件是氧气、可燃物、达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)，补全图2中另一条件是达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)； 【小问2详解】 扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍伐掉，是通过清除可燃物已达到灭火目的。 15. 实验室用如图所示装置制取并验证相关性质。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）若用A装置制取，发生反应的化学方程式是_______。 （3）若用B装置收集，则进气口为_______（填“m”或“n”）。 （4）若将生成的通入C装置中，观察到的现象是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）m （4）澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 若用A装置制取，发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 若用B装置收集，由于二氧化碳密度比空气大，则进气口为m； 【小问4详解】 若将生成的通入C装置中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 16. 如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： （1）时，的溶解度为_______g。 （2）将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______(答一种)。 （3）时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的_______(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。 ③时，的溶解度的值_______。 （4）在和中，溶解度受温度变化影响较大的是_______。 【答案】（1）36.0##36 （2）升高温度（合理即可） （3） ①. 饱和 ②. 63.9:100##639:1000 ③. 63.9 （4）KNO3##硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶剂等； 【小问3详解】 ①时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。说明所得溶液是40℃时硝酸钾的饱和溶液； ②时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为：63.9g：100g=639：1000； ③时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶，说明40℃时，100g水中最多可溶解70g-6.1g=63.9g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度的值a=63.9； 【小问4详解】 由图可知，在氯化钠和硝酸钾中，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。 17. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为_______，两个实验中天平失去平衡的是_______(选填A或B)，对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在_______装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是_______(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （3）当氧气不足时，乙炔(化学式为()用作燃料，燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水,若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和一氧化碳，则的数值为_______。 【答案】（1） ①. 缓冲气压；形成密闭体系（合理即可） ②. B ③. 密闭 （2）①③⑤⑥ （3）0.7 【解析】 【小问1详解】 铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系；加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用； A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，两个实验中天平失去平衡的是实验B； 实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验； 【小问2详解】 化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，一定质量的乙炔（C2H2）燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，0.9g水中氢元素的质量为： 0.9g××100%=0.1g，由氢元素守恒可知，乙炔的质量为：0.1g÷（×100%）=1.3g，乙炔中碳元素的质量为：1.3g××100%=1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为：3.3g××100%=0.9g，由碳元素守恒可知，一氧化碳中碳元素的质量为：1.2g-0.9g=0.3g，则有mg××100%=0.3g，解得m=0.7。 18. 铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品一些处理方法。 （1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式________。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （2）由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是________。 （3）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号）。 （4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是______。 （5）实验2中，设计②③的目的是_____。 任务三：了解防止铁生锈的方法 （6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：______。 【答案】（1） （2）除去水中溶解的氧气 （3）②④ （4）①中铁与水隔绝，不能生锈 （5）探究稀醋酸能否加速铁生锈 （6）自行车的支架采用的是刷漆的方法（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：； 【小问2详解】 由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是除去水中溶解的氧气，故填：除去水中溶解的氧气； 小问3详解】 ②中铁钉与水接触，没有食盐，④铁钉与水接触，含有食盐，初始时氧气浓度均相同，则由实验 2 得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④，故填：②④； 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，①中铁不与水接触，不能生锈，则实验 2 中，在 200s 时氧气浓度依然没有发生变化的原因是①中铁与水隔绝，不能生锈，故填：①中铁与水隔绝，不能生锈； 【小问5详解】 ②③的其他条件相同，②不滴加稀醋酸，③滴加稀醋酸，则实验 2 中，设计②③的目的是探究稀醋酸能否加速铁生锈，故填：探究稀醋酸能否加速铁生锈； 【小问6详解】 生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，自行车构件（支架、链条、轮圈、车把等），其防锈方法：自行车的支架采用的是刷漆的方法、链条采用的是涂油的方法、钢圈采用的是镀铬的方法等，故填：自行车的支架采用的是刷漆的方法（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学大练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10题，每题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 2. 空气中维持生命的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 4. 下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 铜 5. 下列能源中，不属于新能源的是 A. 煤 B. 风能 C. 氢能 D. 太阳能 6. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 7. 下列溶液中，溶质不是固体的是 A. 食盐溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液 8. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c是引起酸雨的主要气体 9. 中科院李灿院士团队在CO2制甲醇(CH3OH)的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 该反应过程中包含了2种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的粒子个数比为2：7 C. 若生成物中氧元素总质量为16g，则参加反应的CO2的质量为22g D. 该反应有助于缓解温室效应加剧的环境问题 10. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B ①和③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 二、非选择题：本题共5小题，共40分。11(3)3分，13(2)、17(1)①均2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 如图是元素周期表部分内容，回答问题： （1）用化学用语填空：碳原子_______；硫元素_______。 （2）钠的相对原子质量是________；按元素种类分，它属于________元素。 （3）依据化学式获取的三条信息是：______；_______；_______。 12. 水是重要的自然资源。 （1）下列净化水的操作中，其中净化程度最高的是_______(填序号)。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉淀 （2）某直饮水的主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离——紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起_______色素和异味作用，含有较少的可溶性钙、镁化合物，这种水常被称为_______。 13. 化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。 （1）氧气和液氧都是由_______构成的。 （2）热水能使压瘪的乒乓球复原，因为乒乓球内的气体受热，_______。 14. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。 （1）对比图1实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一是_______。归纳总结燃烧的条件，补全图2中另一条件是___________。 （2）在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是___________。 15. 实验室用如图所示装置制取并验证相关性质。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）若用A装置制取，发生反应的化学方程式是_______。 （3）若用B装置收集，则进气口为_______（填“m”或“n”）。 （4）若将生成的通入C装置中，观察到的现象是_______。 16. 如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： （1）时，的溶解度为_______g。 （2）将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______(答一种)。 （3）时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的_______(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。 ③时，的溶解度的值_______。 （4）在和中，溶解度受温度变化影响较大的是_______。 17. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为_______，两个实验中天平失去平衡的是_______(选填A或B)，对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在_______装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是_______(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （3）当氧气不足时，乙炔(化学式为()用作燃料，燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水,若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和一氧化碳，则的数值为_______。 18. 铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 （1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式________。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （2）由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是________。 （3）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号）。 （4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是______。 （5）实验2中，设计②③的目的是_____。 任务三：了解防止铁生锈的方法 （6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $