精品解析：浙江省湖州市安吉县2025-2026学年九年级上学期期中学情监测科学试题卷

安吉县2025学年第一学期期中学情监测 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷分卷I和卷II，共8页。卷I中试题（1—15小题）的答案填涂在答题卷相应的位置上，卷II中试题（16—32小题）的答案写在答题卷相应的位置上。全卷满分为160分。 2.考试时间为120分钟。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ag-108 Ba-137 4.本卷g取10牛/千克。 卷I 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 随着塑料制品的广泛使用，“白色污染”日益严重，我们应该树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。以下做法不符合该理念的是（　　） A. 超市购物自带环保袋 B. 使用可降解塑料制品 C. 将废弃塑料焚烧处理 D. 塑料垃圾分类投放回收 【答案】C 【解析】 【详解】A．超市购物自带环保袋，可减少一次性塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，符合“减塑限塑”环保理念，故A正确； B．使用可降解塑料制品，可自然环境中较快降解，不会长期存在造成“白色污染”，符合“减塑限塑”环保理念，故B正确； C．将废弃塑料焚烧处理，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合“减塑限塑”环保理念，故C错误； D．塑料垃圾分类投放回收，可实现资源再利用，减少塑料垃圾随意丢弃造成的“白色污染”，符合“减塑限塑”环保理念，故D正确。 故选C。 2. 用甘蔗炼制的古法红糖深受人们的喜欢，其制作流程图，其中加入石灰（CaO）是为了调节甘蔗汁的酸碱度和凝聚固体杂质。下列流程属于化学变化的是（　　） A. 压榨得到甘蔗汁 B. 过滤得到澄清滤液 C. 加入石灰调节酸碱度 D. 蒸发得到红糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．压榨得到蔗汁，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B．过滤得到澄清液，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C．加入石灰调节酸碱度会生成新物质，属于化学变化，故C符合题意； D．蒸发得到红糖，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 3. 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是 A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6 【答案】C 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。 【详解】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。 故选C。 4. 操作的规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（　　） A. 称量NaOH固体 B. 滴加稀盐酸 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 故选D。 5. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】由化学方程式分析可知，该反应由单质和化合物反应生成单质和化合物，所以属于置换反应。故选C。 6. 以下化学名称和俗称对应关系不正确的是（　　） A. 氯化钠——食盐 B. 氢氧化钠——烧碱　　苛性钠 C. 氧化钙——生石灰 D. 碳酸钠——火碱　　苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠的俗称是食盐，化学名称和俗称对应关系正确，故A正确； B．氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，化学名称和俗称对应关系正确，故B正确； C．氧化钙的俗称是生石灰，化学名称和俗称对应关系正确，故C正确； D．碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，而火碱是氢氧化钠的俗称，化学名称和俗称对应关系不正确，故D错误。 故选D。 7. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（　　） A. 氧气　水　自来水 B. 铝粉　氢氧化钠　稀硫酸 C. 生铁　二氧化氮 煤 D. 金刚石　氧化钙　氯化氢气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气属于单质，水属于氧化物，自来水属于混合物，故A符合题意； B．铝粉属于单质，氢氧化钠属于化合物，但不是氧化物，稀硫酸属于混合物，故B不符合题意； C．生铁属于混合物，二氧化氮属于氧化物，煤属于混合物，故C不符合题意； D．金刚石属于单质，氧化钙属于氧化物，氯化氢气体属于化合物，故D不符合题意。 故选A。 8. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量铜粉，充分反应后过滤 B CO2 CO 将气体通过氢氧化钠溶液 C 氯化钠溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 D 氧化铜 木炭粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性比银强，铜能与AgNO3​发生置换反应：。加入过量铜粉，可将AgNO3​完全反应，生成银和Cu(NO3​)2​，充分反应后过滤，能除去银和过量的铜，得到纯净的Cu(NO3​)2​溶液，故A正确； B．CO2​能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为，而CO不与氢氧化钠溶液反应。这样操作会把主要物质CO2​除去，不能达到除杂目的，故B错误； C．稀硫酸与氯化钠不反应，稀硫酸能与Na2​CO3​反应，化学方程式为，虽然除去了Na2​CO3​，但引入了新杂质Na2​SO4​，不能达到除杂目的，故C错误； D．氧化铜能与稀盐酸反应，化学方程式为，木炭粉不与稀盐酸反应。这样操作会把主要物质氧化铜除去，不能达到除杂目的，故D错误。 故选A。 9. 在NaCl和HCI的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、 NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂的质量会逐渐增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液中也有溶剂，所以溶剂质量也会增加，只是幅度变小，但是一开始就有氯化钠和盐酸，所以溶剂质量不会从0开始，错误； B、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，所以溶液质量还会继续增加，错误； C、氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始氢氧化钠质量分数为0，直至盐酸被完全反应，才会有氢氧化钠溶液存在，错误； D、逐滴加入NaOH溶液至过量，一直在引入钠离子，所以钠离子数目会一直增加，一开始溶液中因为有氯化钠，所以钠离子数目不会从0开始，正确。 故选D。 10. “摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　） A. 熔点低 B. 易腐蚀 C. 导热快 D. 密度大 【答案】C 【解析】 【详解】锅盘通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属导热快，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 11. 下表是某同学对知识的归纳，其中能表示甲组含有乙丙丁的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A 金属材料 铜锌合金 不锈钢 铝合金 B 常用的碱 生石灰 纯碱 烧碱 C 化学性质 可燃性 酸性 溶解性 D 有机物 甲烷 酒精 碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜锌合金、不锈钢、铝合金都属于合金，合金和金属单质都属于金属材料，故A符合题意； B．生石灰是氧化钙，属于氧化物。纯碱是碳酸钠，属于盐，故B不符合题意； C．可燃性、酸性都属于化学性质，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C不符合题意； D．甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）是有机物，碳酸（H2CO3）虽然含碳元素，但它的性质与无机物相似，属于无机物，故D不符合题意。 故选A。 12. 某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的下列途径中，能完成的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与氯化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该转化能一步完成，故B正确； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成氯化铁，故C错误； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，故D错误。 故选B。 13. 下列有关科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 某有机物燃烧产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 证明该物质含有氧元素 B 在某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 溶液中一定含硫酸根离子 C 将某溶液滴入紫色石蕊试液 试液变蓝色 该溶液一定是酸性的 D 某气体通入装有灼热氧化铜的装置中 固体由黑变红 该气体一定是氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物燃烧产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，只能证明生成了二氧化碳（含碳元素），无法确定是否含氧元素，因为燃烧需要消耗空气中的氧气，故A错误； B．在某溶液中加入硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀，则该沉淀一定是硫酸钡，所以溶液中一定含硫酸根离子，故B正确； C．将某溶液滴入紫色石蕊试液，试液变蓝色，该溶液一定是呈碱性，故C错误； D．气体使灼热氧化铜由黑变红，该气体可能是氢气或一氧化碳，故D错误。 故选B。 14. 向等质量的锌粒和铁粒中分别加入足量且等质量、等质量分数的稀盐酸，反应完成后，将生成氢气的质量与反应时间之间的关系图像绘制成m-t图像。下列图像正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，即锌的图像先出现转折点。稀盐酸足量，说明金属均被反应完，根据反应关系、可知，每65克锌参加反应可以生成2克氢气，每56克参与反应，可以生成2克氢气，可知，等质量的锌和铁参与反应，铁生成的氢气质量更大。故选C。 15. 小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A. ②表示的阳离子是Ag+ B. ③表示的阳离子是Zn2+ C. 过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D. 过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 【答案】C 【解析】 【分析】向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子；由图像可知，银离子的个数最终减为零，亚铁离子的个数不是零，说明锌把硝酸银反应完了，硝酸亚铁有剩余，所以锌不足，因此最终得到的滤渣中一定有银和铁，没有锌和铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银。 【详解】A、由分析可知，先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，所以②表示的阳离子是Fe2+，错误； B、由分析可知，个数一直不变的阳离子是铝离子，所以③表示的阳离子是Al3+，错误； C、由分析可知，过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe，正确； D、由分析可知，过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，错误。 故选C。 卷II 二、填空题（本大题有7小题20空格，每空2分，共40分） 16. 2025年世界环境日主题为“守护蓝色星球”，某环保监测小组在海洋生态考察中发现以下现象：①监测设备外壳使用的钛合金固体呈银白色；②海水中的碳酸氢钠受热能分解；③考察船发动机燃烧柴油产生的二氧化碳是无色无味气体；④用于搭建临时监测站的铝合金具有良好的延展性；⑤海水能加速铁制品生锈。以上属于物理性质的是____________，属于化学性质的是____________。 【答案】 ①. ①③④ ②. ②⑤ 【解析】 【详解】[1][2]有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质； ①监测设备外壳使用的钛合金固体呈银白色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ②海水中的碳酸氢钠受热能分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； ③考察船发动机燃烧柴油产生的二氧化碳是无色无味气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ④用于搭建临时监测站的铝合金具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ⑤海水能加速铁制品生锈，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 综上所述，属于物理性质的是①③④，属于化学性质的是②⑤。 17. 某中学开展“传统苏木染”实践活动，同学们发现苏木的提取液（简称苏木汁）能随溶液酸碱性不同呈现不同颜色。下表是向不同试剂中滴加苏木汁后的现象： 试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 柠檬汁 肥皂水 苹果汁 滴加2滴苏木汁后显示的颜色 橙红色 蓝绿色 浅棕色 橙红色 蓝绿色 橙红色 （1）苏木汁____________（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂； （2）若向纯碱溶液中滴加2滴苏木汁，溶液将显示____________（选填“橙红色”、“蓝绿色”或“浅棕色”）； （3）苹果汁呈____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】（1）能 （2）蓝绿色 （3）酸性 【解析】 【小问1详解】 酸碱指示剂的作用是在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色。由表格可知，苏木汁在稀硫酸（酸性）中显橙红色，在氢氧化钠溶液（碱性）中显蓝绿色，在蒸馏水（中性）中显浅棕色，即在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色，所以苏木汁能作酸碱指示剂。 【小问2详解】 纯碱溶液呈碱性，观察表格中信息，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加苏木汁后显示蓝绿色，因为纯碱溶液也呈碱性，所以向纯碱溶液中滴加2滴苏木汁，溶液将显示蓝绿色。 【小问3详解】 苹果汁中滴加苏木汁后显示橙红色，根据表格，稀硫酸呈酸性，滴加苏木汁后显示橙红色，由于苹果汁滴加苏木汁后现象与之相同，所以苹果汁呈酸性。 18. 某农业科技人员在研究土壤改良技术时，涉及到氯化氢（HCl）的相关性质。氯化氢是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的集气瓶中放入用酚酞染成无色的干燥布条，无明显现象；再滴入水，现象是____________。（选填“布条仍无色”或“布条变成红色”） （2）向盛有NaOH溶液的烧杯中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是____________（选填“①”、“②”或“③”）。 （3）在大棚蔬菜种植中，常用____________[选填“Ca（OH）2”、“Ba（OH）2”或“NaOH”]来调节酸化的土壤。 【答案】（1）布条仍无色 （2）② （3）Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，酚酞遇酸性物质不变色，所以布条仍无色。 【小问2详解】 向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。反应前后溶液中离子的种类如图所示，反应前溶液中含有氢氧根离子和钠离子，反应后氢氧根离子消失，因此②是氢氧根离子，氢氧根离子能使酚酞变红色，则其中能使酚酞变红的是②。 【小问3详解】 氢氧化钙为弱碱性，能温和中和土壤酸性，避免pH骤升伤害作物根系。而氢氧化钠（NaOH）碱性过强，易导致土壤过碱化。氢氧化钡[Ba(OH)₂]因毒性及成本问题，不适用于农业土壤调节。 19. 西晋周处的《风土记》中记载“俗以菰叶裹黍米，以淳浓灰汁煮之，令烂熟，于五月五日及夏至啖之。一名粽，一名角黍”。根据上述内容回答下列问题。 （1）取少量浓灰汁向其中滴加足量的稀盐酸，有大量气泡产生，则“灰”指的物质是____________。 A. 熟石灰 B. 生石灰 C. 草木灰 （2）有些不良商家用工业硫酸铜浸泡粽叶让失去颜色的粽叶“返青”。同学们在检验时，先将水煮开后，加入铁片，观察到____________现象，证明粽叶确实被硫酸铜浸泡过，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）C （2） ①. 铁片表面有红色固体析出 ②. Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 【解析】 【小问1详解】 A．熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）与稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，无气体产生，故A不符合题意； B．生石灰（氧化钙，CaO）与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气体产生，故B不符合题意； C．草木灰主要成分碳酸钾（K2CO3），属于碳酸盐，与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，因此有大量气泡，故C符合题意。 故选C。 【小问2详解】 将粽叶水煮后加入铁片，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，能置换出硫酸铜中的铜，现象：铁片表面会有红色固体析出，因为生成的铜单质为红色。化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 20. 某新能源企业在研发新型含硫电池时，需借助硫的价类图（以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标绘制的图象）分析硫及其化合物的性质。如图为硫的价类图，请分析该图后回答下列问题。 （1）C点表示的物质的化学式是____________； （2）A点表示的物质类别是____________； （3）写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。 【答案】（1）H2SO4 （2）单质 （3）SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 【解析】 【小问1详解】 C点表示的化合物中属于酸，且硫元素的化合价为+6价，其化学式为H2SO4。 【小问2详解】 图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质。 【小问3详解】 由图示可知，B点表示的化合物属于氧化物，化合价为+6，该物质为三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O。 21. 某考古团队在清理古代壁画残片时，发现一种白色粉末状颜料，初步推测由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是____________； （2）白色沉淀D的成分是____________； （3）通过上述实验可推断，白色粉末中是否含有氢氧化钠？____________（选填“是”“否”或“不确定”）。 【答案】（1）CO2 （2）BaCO3 （3）是 【解析】 【小问1详解】 向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜；向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体C，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀A中只含有碳酸钙，没有硫酸钡，无色气体C是二氧化碳，说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡和硫酸钠中的一种或两种都没有；向无色滤液B中通入二氧化碳，得到白色沉淀D，二氧化碳不能和氯化钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液B中含有氢氧化钠和氯化钡，说明原白色粉末中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。 【小问2详解】 由（1）可知，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀D是BaCO3。 【小问3详解】 由（1）可知，白色粉末中一定含有氢氧化钠。 22. 某电池研发实验室在研究电极反应原理时，涉及氧化还原反应的分析。人类对氧化还原反应的认识过程分为三个阶段（如图1）， 【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子得失说：化合价升降的原因是电子的得失。凡有电子得失发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 （1）以下氧化还原反应中能用得失氧来解释的是____________。 A B. C. （2）图2是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。根据化合价升降说，①代表____________反应（填反应类型）。（选填“置换反应”或“复分解反应”） （3）根据电子得失说，在化学变化中，Zn发生了____________（选填“氧化反应”或“还原反应”）。 【答案】（1）A （2）置换反应 （3）氧化反应 【解析】 【小问1详解】 A．在中，一氧化碳得到氧生成二氧化碳，氧化铜失去氧生成铜，符合得失氧的特征，能用得失氧来解释，故A正确； B．在中，是铁原子和氢离子之间的反应，不存在氧的得失，不能用得失氧来解释，故B错误； C．在中，是钠原子和氯原子之间的反应，不存在氧的得失，不能用得失氧来解释，故C错误。 故选A。 【小问2详解】 因为置换反应中一定有元素化合价的变化，而复分解反应中元素化合价一定不变。根据化合价升降说，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所以①代表置换反应。 【小问3详解】 在中，锌元素的化合价由０价升高到+2价，根据电子得失说，失电子的反应叫氧化反应，所以Zn发生了氧化反应。 三、实验与探究题（本大题有5小题20空格，每空2分，共40分） 23. 为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）从反应①的混合物中分离出沉淀的操作是____________。 （2）写出与水反应的化学方程式为____________。 （3）采用喷雾方式加入溶液的目的是____________。 （4）“碳中和”是指的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中含量的是____________。 A. 大力植树造林 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 减少使用化石（如石油、煤等）燃料 （5）整个新兴碳捕集技术的工艺流程中，可重复利用的化学物质是____________ 【答案】（1）过滤 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 （3）增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分 （4）AC （5）氢氧化钠、氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 过滤可以将固体和液体分离，则从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是过滤。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。 【小问3详解】 采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是：增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分。 【小问4详解】 A．大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，故A符合题意； B．大力推广使用一次性餐具，不会减少化石燃料的使用，故B不符合题意； C．减少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以减少二氧化碳的排放，故C符合题意。 故选AC。 【小问5详解】 由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物又是生成物，则整个流程中可以循环使用的物质有氢氧化钠、氢氧化钙。 24. 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程。 请回答： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是______ （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有______。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是（　　）（填字母编号）。 A. 无色酚酞试液 B. FeCl3 C. BaCl2 D. KNO3 【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2） ①. = ②. 硫酸、硫酸钠 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理； 【小问2详解】 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH=7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠； 【小问3详解】 A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； B、氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，该选项可行； C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，该选项不可行； D、硝酸钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行； 故答案为：AB。 25. 小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究： 【提出问题】 变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】 （1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。 猜想一：、猜想二：____________。 【实验设计】 （2）为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案： 取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是____________。 【实验与结论】 （3）小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告： 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确 步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 ______ 【实验反思】 （4）氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式____________，所以氢氧化钠需要密封保存。 【答案】（1）Na2CO3 （2）NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红 （3）无色酚酞试液变红 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 变质后的氢氧化钠溶液可能是部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，也可能是全部变质，猜想二：Na2CO3。 【小问2详解】 小余取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化，由于NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红，所以小余的实验方案不合理。 【小问3详解】 结论是猜想一正确，即变质后的氢氧化钠溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取上层清液滴加无色酚酞试液，可观察到无色酚酞试液变红。 【小问4详解】 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 26. 俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： （1）下列化学肥料属于复合肥的是___________。 A. 氯化钾 B. 尿素 C. 碳酸氢铵 D. 硝酸钾 （2）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果： 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的 相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是___________。 A. 氮肥可增加小麦的产量 B. 没有施肥，小麦不能生长 C. 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D. 同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量 （3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：___________。 【答案】（1）D （2）B （3）分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 A、氯化钾含有植物营养素是钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、尿素含有植物营养素是氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、碳酸氢铵含有植物营养素是氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、硝酸钾含有植物营养素是氮元素、钾元素，属于复合肥，符合题意； 故选D。 【小问2详解】 A、根据田地1和田地2对比可知，氮肥可增加小麦的产量，说法正确，不符合题意； B、根据田地1可知，没有施肥，小麦能生长，说法错误，符合题意； C、根据田地2和田地3对比可知，对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，说法正确，不符合题意； D、根据田地1、田地2、田地3和田地4对比可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，说法正确，不符合题意。 故选B 【小问3详解】 氯化铵属于铵盐，铵盐遇碱会放出氨气，而硝酸钾不具有这样的性质，因此可以鉴别出来；鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾。 27. 某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，此反应的化学方程式为：。实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。 请回答： （1）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是________（填序号）。 （2）根据题干中给出的实验现象________（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。 （3）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是________。 （4）如图所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu（OH）2CO3】若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由________。 【答案】 ①. ②③④① ②. ② ③. 取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7 ④. 不能，因为空气中二氧化碳的含量太少，该反应不能将试管内空气中的氧气反应完全 【解析】 【详解】（1）若实验过程中包含下列步骤，排列顺序应为： ②通纯净H2排净装置里空气； ③点燃酒精灯加热； ④熄灭酒精灯停止加热。 ①停止通H2； 即②③④①。 （2）在②中，无水硫酸铜变色说明有五水硫酸铜产生，因此氢气发生的化学变化； （3）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7。 （4）若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，不能比较准确地测出空气中氧气的含量，理由是：因为空气中二氧化碳的含量太少，该反应不能将试管内空气中的氧气反应完全。 四、综合题（本大题有5小题，其中第29题6分，第32题8分，其余每题7分，共35分） 28. 黄铜（铜和锌的合金）被广泛应用于工业、装饰及日用品领域。如：制作阀门、水管、插头、拉链、纽扣等。为了测定某种黄铜的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 剩余固体质量（g） 90 80 75 75 （1）第2次测得剩余固体质量为80g，其成分为__________。 A. 铜 B. 锌 C. 铜和锌 （2）该黄铜样品中铜和锌的质量比___________。 （3）黄铜是金属材料之一，金属材料的广泛应用给人们生活带来便利的同时也面临着污染、锈蚀等问题。下列说法中正确的是_________。 A. 铁容易生锈而铝制品却不容易锈蚀，是因为铁比铝化学性质更活泼 B. 合金材料是由两种或多种金属熔合而成的，一定不含非金属元素 C. 废弃的易拉罐应放在可回收垃圾桶内 D. 自然界中物质是循环的，所以不需要节约使用金属材料 【答案】（1）C （2）3：1 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由表可知，每100g稀硫酸消耗固体的质量为10g，第3次固体的质量还在减少，第2次当剩余的固体的质量为80g时，锌没有完全反应，故剩余固体中含有铜和锌。故选C。 【小问2详解】 由表可知，固体混合物中含有铜的质量为75g，锌的质量为100g-75g=25g。故黄铜样品中铜和锌的质量比为。 【小问3详解】 A．铝比铁活泼，铝制品有很好的抗腐蚀性，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故A错误； B．合金不一定是由两种或多种金属熔合而成，也可能是金属与非金属熔合而成的，故B错误； C．废弃的铝制易拉罐是可回收物，属于可回收垃圾，应投入贴有可回收物的垃圾箱，故C正确； D．虽然自然界中物质是循环的，但金属资源的循环速度远低于人类开采和消耗的速度。金属矿藏是不可再生的，过度开采会导致资源枯竭，且冶炼过程消耗大量能源并产生污染。因此，节约使用金属、回收利用和寻找替代品是保护资源、减少环境负担的必要措施，故D错误。 故选C。 29. 在研究“酸与碱之间发生的反应”课题时，小科同学选用氢氧化钠和稀硫酸作为反应物，边滴边搅拌。 （1）酸与碱反应的实质是____________。 （2）小科同学按图甲的方式操作，请说说他是如何找到恰好完全反应那一刻的？ （3）当两物质恰好完全反应时，请在丙图画出此时烧杯中含有的其他离子数量柱状图并标上离子符号（乙图是反应前烧杯中的离子种类、离子数量分布图）。 【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水 （2）溶液颜色刚好由红色变为无色时 （3） 【解析】 【小问1详解】 酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水。 【小问2详解】 氢氧化钠呈碱性可以使酚酞溶液变红，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，不能让酚酞变色，若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，两者恰好完全反应。 【小问3详解】 稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，根据硫酸钠的化学式可知溶液中的钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，再结合图丙中钠离子的数量，可知图像为： 30. 在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，添加碳酸钠溶液的质量从到的值如图表所示。 /g /g /g /g /g 5 10 15 20 25 （1）图甲为随碳酸钠溶液的逐渐加入，溶液pH的变化曲线，则d点对应的溶液中含有的溶质是____________。 （2）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）氯化钠、氯化钙 （2）2.34％ 【解析】 【小问1详解】 向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。由图甲可知，d点时碳酸钠与氯化钙的反应还在进行，所以此时溶液中含有的溶质是反应生成的氯化钠和未反应完的氯化钙。 【小问2详解】 第一步：计算与盐酸反应的碳酸钠的质量 由图可知，c点时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，此时消耗碳酸钠溶液的质量为10g，碳酸钠溶液溶质质量分数为10.6%，则与盐酸反应的碳酸钠的质量为。设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，根据化学方程式 可得： 解得x=1.17g，y=0.44g。 第二步：计算与氯化钙反应的碳酸钠的质量 c点到d点消耗碳酸钠溶液的质量为15g-10g=5g，则与氯化钙反应的碳酸钠的质量为。设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为m，生成碳酸钙沉淀的质量为n，根据化学方程式 可得： 解得n=0.5g，m=0.585g。 第三步：计算c点时溶液中氯化钠的质量分数 c点时溶液中氯化钠的质量为1.17g，溶液的质量为混合溶液质量40.44g加上加入碳酸钠溶液的质量10g，再减去生成二氧化碳的质量0.44g，即 则c点时溶液中氯化钠的质量分数为 31. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。 请回答： （1）写出装置A中发生的化学反应方程式____________ （2）图1装置中末端的酒精灯的作用是____________ （3）小王同学研究后发现A中固体减少的质量就是氧元素的质量，请计算固体样品中氧化铁的质量。 【答案】（1） （2）点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 （3）8g 【解析】 【小问1详解】 在高温条件下，一氧化碳（CO）能将氧化铁（）还原为铁（Fe），同时生成二氧化碳（CO2），根据化学反应原理，该反应的化学方程式为 【小问2详解】 因为一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，所以图1装置中末端的酒精灯的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气。 【小问3详解】 已知固体减少的质量就是氧元素的质量，由图2可知，固体样品反应前质量为13.6g，反应后为11.2g，则氧元素的质量为13.6g-11.2g=2.4g。在氧化铁（）中，氧元素的质量分数为，根据“化合物中某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数”，可得氧化铁的质量为 32. 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）根据下图可判断该固体的成分为：____________。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（最后计算结果保留整数） 【答案】（1）NaOH和Na2CO3 （2）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g，与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g，设所用稀盐酸溶质质量分数为x x=7.3% 所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）由图可知，跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，设样品中氢氧化钠的质量分数为y y≈43% 样品中氢氧化钠的质量分数43%。 【解析】 【小问1详解】 根据向敞口放置在空气中的NaOH固体逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，先不产生气体，加入稀盐酸一段时间后产生气体，气体为变质的碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，可知该固体成分为NaOH和Na2CO3。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安吉县2025学年第一学期期中学情监测 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷分卷I和卷II，共8页。卷I中试题（1—15小题）的答案填涂在答题卷相应的位置上，卷II中试题（16—32小题）的答案写在答题卷相应的位置上。全卷满分为160分。 2.考试时间为120分钟。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ag-108 Ba-137 4.本卷g取10牛/千克。 卷I 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 随着塑料制品的广泛使用，“白色污染”日益严重，我们应该树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。以下做法不符合该理念的是（　　） A. 超市购物自带环保袋 B. 使用可降解塑料制品 C. 将废弃塑料焚烧处理 D. 塑料垃圾分类投放回收 2. 用甘蔗炼制的古法红糖深受人们的喜欢，其制作流程图，其中加入石灰（CaO）是为了调节甘蔗汁的酸碱度和凝聚固体杂质。下列流程属于化学变化的是（　　） A. 压榨得到甘蔗汁 B. 过滤得到澄清滤液 C. 加入石灰调节酸碱度 D. 蒸发得到红糖 3. 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是 A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6 4. 操作的规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（　　） A. 称量NaOH固体 B. 滴加稀盐酸 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 5. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 以下化学名称和俗称对应关系不正确的是（　　） A. 氯化钠——食盐 B. 氢氧化钠——烧碱　　苛性钠 C. 氧化钙——生石灰 D. 碳酸钠——火碱　　苏打 7. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（　　） A. 氧气　水　自来水 B. 铝粉　氢氧化钠　稀硫酸 C. 生铁　二氧化氮 煤 D. 金刚石　氧化钙　氯化氢气体 8. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量铜粉，充分反应后过滤 B CO2 CO 将气体通过氢氧化钠溶液 C 氯化钠溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 D 氧化铜 木炭粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 在NaCl和HCI的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确的是（　　） A. B. C. D. 10. “摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　） A. 熔点低 B. 易腐蚀 C. 导热快 D. 密度大 11. 下表是某同学对知识的归纳，其中能表示甲组含有乙丙丁的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A 金属材料 铜锌合金 不锈钢 铝合金 B 常用的碱 生石灰 纯碱 烧碱 C 化学性质 可燃性 酸性 溶解性 D 有机物 甲烷 酒精 碳酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的下列途径中，能完成的是（　　） A. B. C. D. 13. 下列有关科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 某有机物燃烧产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 证明该物质含有氧元素 B 在某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 溶液中一定含硫酸根离子 C 将某溶液滴入紫色石蕊试液 试液变蓝色 该溶液一定是酸性的 D 某气体通入装有灼热氧化铜的装置中 固体由黑变红 该气体一定是氢气 A. A B. B C. C D. D 14. 向等质量的锌粒和铁粒中分别加入足量且等质量、等质量分数的稀盐酸，反应完成后，将生成氢气的质量与反应时间之间的关系图像绘制成m-t图像。下列图像正确的是（　　） A. B. C. D. 15. 小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A. ②表示的阳离子是Ag+ B. ③表示的阳离子是Zn2+ C. 过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D. 过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 卷II 二、填空题（本大题有7小题20空格，每空2分，共40分） 16. 2025年世界环境日主题为“守护蓝色星球”，某环保监测小组在海洋生态考察中发现以下现象：①监测设备外壳使用的钛合金固体呈银白色；②海水中的碳酸氢钠受热能分解；③考察船发动机燃烧柴油产生的二氧化碳是无色无味气体；④用于搭建临时监测站的铝合金具有良好的延展性；⑤海水能加速铁制品生锈。以上属于物理性质的是____________，属于化学性质的是____________。 17. 某中学开展“传统苏木染”实践活动，同学们发现苏木的提取液（简称苏木汁）能随溶液酸碱性不同呈现不同颜色。下表是向不同试剂中滴加苏木汁后的现象： 试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 柠檬汁 肥皂水 苹果汁 滴加2滴苏木汁后显示的颜色 橙红色 蓝绿色 浅棕色 橙红色 蓝绿色 橙红色 （1）苏木汁____________（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂； （2）若向纯碱溶液中滴加2滴苏木汁，溶液将显示____________（选填“橙红色”、“蓝绿色”或“浅棕色”）； （3）苹果汁呈____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 18. 某农业科技人员在研究土壤改良技术时，涉及到氯化氢（HCl）的相关性质。氯化氢是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的集气瓶中放入用酚酞染成无色的干燥布条，无明显现象；再滴入水，现象是____________。（选填“布条仍无色”或“布条变成红色”） （2）向盛有NaOH溶液的烧杯中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是____________（选填“①”、“②”或“③”）。 （3）在大棚蔬菜种植中，常用____________[选填“Ca（OH）2”、“Ba（OH）2”或“NaOH”]来调节酸化的土壤。 19. 西晋周处的《风土记》中记载“俗以菰叶裹黍米，以淳浓灰汁煮之，令烂熟，于五月五日及夏至啖之。一名粽，一名角黍”。根据上述内容回答下列问题。 （1）取少量浓灰汁向其中滴加足量的稀盐酸，有大量气泡产生，则“灰”指的物质是____________。 A. 熟石灰 B. 生石灰 C. 草木灰 （2）有些不良商家用工业硫酸铜浸泡粽叶让失去颜色的粽叶“返青”。同学们在检验时，先将水煮开后，加入铁片，观察到____________现象，证明粽叶确实被硫酸铜浸泡过，该反应的化学方程式为____________。 20. 某新能源企业在研发新型含硫电池时，需借助硫的价类图（以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标绘制的图象）分析硫及其化合物的性质。如图为硫的价类图，请分析该图后回答下列问题。 （1）C点表示的物质的化学式是____________； （2）A点表示的物质类别是____________； （3）写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。 21. 某考古团队在清理古代壁画残片时，发现一种白色粉末状颜料，初步推测由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是____________； （2）白色沉淀D的成分是____________； （3）通过上述实验可推断，白色粉末中是否含有氢氧化钠？____________（选填“是”“否”或“不确定”）。 22. 某电池研发实验室在研究电极反应原理时，涉及氧化还原反应的分析。人类对氧化还原反应的认识过程分为三个阶段（如图1）， 【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子得失说：化合价升降的原因是电子的得失。凡有电子得失发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 （1）以下氧化还原反应中能用得失氧来解释的是____________。 A. B. C. （2）图2是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。根据化合价升降说，①代表____________反应（填反应类型）。（选填“置换反应”或“复分解反应”） （3）根据电子得失说，在化学变化中，Zn发生了____________（选填“氧化反应”或“还原反应”）。 三、实验与探究题（本大题有5小题20空格，每空2分，共40分） 23. 为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）从反应①的混合物中分离出沉淀的操作是____________。 （2）写出与水反应的化学方程式为____________。 （3）采用喷雾方式加入溶液的目的是____________。 （4）“碳中和”是指的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中含量的是____________。 A. 大力植树造林 B 大力推广使用一次性餐具 C 减少使用化石（如石油、煤等）燃料 （5）整个新兴碳捕集技术的工艺流程中，可重复利用的化学物质是____________ 24. 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程。 请回答： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是______ （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有______。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是（　　）（填字母编号）。 A. 无色酚酞试液 B. FeCl3 C. BaCl2 D. KNO3 25. 小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究： 【提出问题】 变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】 （1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。 猜想一：、猜想二：____________。 【实验设计】 （2）为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案： 取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是____________。 【实验与结论】 （3）小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告： 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确 步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 ______ 【实验反思】 （4）氢氧化钠变质是由于和空气中二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式____________，所以氢氧化钠需要密封保存。 26. 俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： （1）下列化学肥料属于复合肥的是___________。 A. 氯化钾 B. 尿素 C. 碳酸氢铵 D. 硝酸钾 （2）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果： 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的 相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是___________。 A. 氮肥可增加小麦的产量 B. 没有施肥，小麦不能生长 C. 对于增加小麦收成，氮肥比钾肥效果好 D. 同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量 （3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：___________。 27. 某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，此反应的化学方程式为：。实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。 请回答： （1）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是________（填序号）。 （2）根据题干中给出的实验现象________（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。 （3）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是________。 （4）如图所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu（OH）2CO3】若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由________。 四、综合题（本大题有5小题，其中第29题6分，第32题8分，其余每题7分，共35分） 28. 黄铜（铜和锌的合金）被广泛应用于工业、装饰及日用品领域。如：制作阀门、水管、插头、拉链、纽扣等。为了测定某种黄铜的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 剩余固体质量（g） 90 80 75 75 （1）第2次测得剩余固体质量为80g，其成分为__________。 A. 铜 B. 锌 C. 铜和锌 （2）该黄铜样品中铜和锌的质量比___________。 （3）黄铜是金属材料之一，金属材料的广泛应用给人们生活带来便利的同时也面临着污染、锈蚀等问题。下列说法中正确的是_________。 A. 铁容易生锈而铝制品却不容易锈蚀，是因为铁比铝化学性质更活泼 B. 合金材料是由两种或多种金属熔合而成的，一定不含非金属元素 C. 废弃的易拉罐应放在可回收垃圾桶内 D. 自然界中物质是循环的，所以不需要节约使用金属材料 29. 在研究“酸与碱之间发生的反应”课题时，小科同学选用氢氧化钠和稀硫酸作为反应物，边滴边搅拌。 （1）酸与碱反应的实质是____________。 （2）小科同学按图甲的方式操作，请说说他是如何找到恰好完全反应那一刻的？ （3）当两物质恰好完全反应时，请在丙图画出此时烧杯中含有的其他离子数量柱状图并标上离子符号（乙图是反应前烧杯中的离子种类、离子数量分布图）。 30. 在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，添加碳酸钠溶液的质量从到的值如图表所示。 /g /g /g /g /g 5 10 15 20 25 （1）图甲为随碳酸钠溶液的逐渐加入，溶液pH的变化曲线，则d点对应的溶液中含有的溶质是____________。 （2）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。 31. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。 请回答： （1）写出装置A中发生的化学反应方程式____________ （2）图1装置中末端的酒精灯的作用是____________ （3）小王同学研究后发现A中固体减少的质量就是氧元素的质量，请计算固体样品中氧化铁的质量。 32. 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）根据下图可判断该固体的成分为：____________。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（最后计算结果保留整数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $