湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

雅礼中学2025年下学期12月质量检测试卷 高二化学 时量：75分钟 分值：100分 命题人：刘思朋张兼飞审题人：张燕飞刘思朋 可能用到的相对原子质量：Cu-641-127 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。) 1、“做中学”是重要的知识学习途径，以下关于某些同学学以致用的场景不正确的是（ A,小刘把妈妈买回家的铁锅放在煤气灶上烧成蓝色以后防止生锈 B.小张把苏打溶于热水后给爸爸清洗在修车时蹭到衣服上的机油 C.小唐把爱喝的可乐（含磷酸盐）换成纯净水以免得磷酸钙结石 D.小何把一块铁皮绑在了老家后山地窖的铜皮门上以防大门生锈 2、同学们经常对化学用语的学习产生懈怠，观察以下化学用语，其中正确的是（ A.S2的原子结构示意图： B.Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 架 製 C.O原子的单电子所在的原子轨道： D.24号元素的价电子排布式：3d4s 都 郝 豁 3、“符号表征”是化学学习需要形成的一项重要的素养，以下方程式正确的是() # A.检验Fe2+:Fe2++Fe(CNn3-=Fe[Fe(C) B. 含氟牙膏预防龋齿：Cas(PO4)OH句+Fa三Cas(PO4)3F(s+OHu C.草酸钠溶液呈碱性：C2042-+2H20≥H2C204+20H 如电 D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C+2H20-=2OH+H2↑+6↑ 4、用NA表示阿伏伽德罗常数，则以下描述正确的是（力 A.1L1mo/L的K2Cr20,溶液中含铬元素的离子总数为1% B.向氨水中通入1 mnolHCI时溶液刚好呈中性，此时NH4+为1NA C.甲烷氧气燃料电池消耗5.6L氧气时转移的电子数为1NA D.电解精炼铜时，粗铜质量减少6.4g,阴极一定析出1N的C1原子 5、以下离子组中，一定能大量共存的是（) A.甲基橙为黄色的溶液：HCO3、Ca2+、Ht、Ba2+· B.H之=10-11的溶液：A(OD、K+、CQ2、C10 c(OH-) C. 中性溶液：Fe3+、CI、AI3+.NOg D. 亚硫酸饱和溶液：HCO3、Na*、S2、CH3COO 化学试题卷 第1页共8页 *6、以下是雅礼高二某些同学在实验室的场景，其中正确的是（) A 盐酸 银 钥匙 硝酸银 溶液 重铭酸钾溶液 用碱式滴定管量 将铜制钥匙表面镀银 观察pH对平衡的 测量浓硝酸的pH 取10.00mlNa0H 影响 溶液 A B C D 7、以下实验方案、目的与评价均正确的是() 选项 方案 得的 评价 A 向两支装有10ml0.01mol/L的酸性 探究浓度对 正确；通过观察紫色褪去的快 KMnO4的试管中分别加入10ml浓度 化学反应速 慢来确定化学反应速率快慢 为0.04mol/L和0.02mol/L的草酸溶液 率的影响 B 将Na[AI(OH)4]与NaHCO3混合 制备A1(OHD3 正确，酸性HCO3>A1(OD3, 该反应符合强酸制弱酸原理 一段时间后滴入 验证“牺牲阳 正确；若铁附近没有产生蓝色 K3Fe(CN)6]溶液 极的阴极保 沉淀，说明铁没有被腐蚀 Zn 护法” NaCl溶液 D 向0.1L含有0.1 molBaS04的悬浊液中 证明 正确：固体不溶解说明没有生 加入1 moINa2C03固体，一段时间后 Ksp(BaCO3) 成BaCO3,因为更难溶的电 取固体于另一支试管中，加入盐酸， 解质较滩转化为难溶电解质 观察固体是否溶解 Ksp(BaSO4) 8、下列金属腐蚀与防护有关的说法正确的是( Fe M Cu-Zu Cu 海水 稀盐酸 稀盐酸 2 6 A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Z合金的腐蚀速率增大 C.图c中，接通开关时Zn的腐蚀只有析氢腐蚀 D.图d中，开关置于N处比置于M处对铁的保护效果更好 化学试题卷第2页共8页 9、25C的下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是() ①0.1mol/LMOH溶液的pH=11.3 ②0.1 molL MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应 ③将相同pH的MOH和NaOH稀释相同倍数后，pH关系：MOH>NaOH ④0.1mol/L的MClO溶液呈中性 ⑤用MOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 ⑥将相同量的盐酸反应至中性，孺要的n(MOH)>n(NaOH) A.①②③ B.④⑤⊙ C,①⑥ D.②⑤ 10、漂白粉和漂粉精是常用的消泸洁用品，有效成分均为C(CIO)2,相应的生产流程加 下。下列说法不正确的是( Ca(OH)2 浆料 干燥 ◆漂白粉 ② 饱和通电 食盐水① C12 湿润的 Ca(OH)2 Na2CO3 →CL.O(g)H0HC10案料于干燥漂粉精 ③ ④ ⑤ A.①中氯气在阳极生成 B.通过向氯水中加入碳酸钙或者碳酸氢钠都可以增大氯水中HCO的浓度 C.漂粉精和漂白粉的核心区别是次氯酸盐的含量高低 D.制备漂粉精过程中，C转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100% *11、亚疏酰氯(SOC2)是一种无色、易挥发液体，常用作脱水剂，也可以用于心脏起搏 器的电源材料，其总反应为8Li+3SOC2=6LiCl1+Li2SO,十2S。下列说法不正确的是米 A.该电池中反应掉的亚硫酰氯全部作氧化剂 B.该电池正极反应为：3S0C2+8e=2S+S032+6CI C.S0C2与水反应的化学方程式：S0C2+H20=S02↑+2HC1↑ D.FeCl3·H20应该用SOC2作脱水剂以抑制Fe3+水解 *12、如图所示的电化学装置中，6个电极均为石墨电极（都不参与反应)，装置1和装置 2是两个相同的电池串联，以下描述不正确的是() 明子交换典 CH KOH溶液 KOH溶液 NaCl饱和溶液 装量1 装■2 装■3 A.理论上装置2中的c极通入的气体的量应该是d电极的一半 B.一段时间后，e、f两极产生的气体量不同，通入HC1气体可复原装置3 C.a极上1mol气体放电后，通过阴离子交换膜的OH为8mol,a极区pH变小 D.将装置2去掉，装置3产生1mol的C2需要消耗的CH4气体不变 化学试题卷 第3页共8页 *13、H2A为二元弱酸，25℃时Ka=10-l.3,K2=10-6.6。常温下，用0.1 mol-L-NaOH溶液滴 定20L0.1 mol-LH2A溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（) PH 6.6 a 1.3 V 20 0 VNaOH(ag)1/mL A.a点时，滴入氢氧化钠溶液体积V1=10mL B.b点时，溶液中有cNa)=c(A2)+cIHA)+cH2A) C.c点时，溶液中有cQNa)+cH)=3c(A2)+c(OHr) D.d点时，溶液中有cNa)>c(A2-)>c(OHr)>c(HA)>cH) *14、常温下，某废水处理过程中始终保持HA(二元酸)饱和，即（但A)=0.1mo1/L,通 过调节pH使Ni“和Cd2形成NiA、CdA而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为 HA、A、Ni2和Cd2的浓度，单位为moL,已知K,QNiA)>K,(CdA),Ko(FeA)-10-172,下 列说法不正确的是（）) 20 ① 16- (4.9,13.0) ② 12 (6.8,9.2) 81 ③ (1.6,6.5) 42,a) ④ 01 2345678 pH A.Kip(NiA)=10-18.4 B.废水中的Cd+可以通过加入FeA除去 C.将0.1molH.2A加入至100 mLImol/LNaOH溶液后溶液显碱性 D.a的值为4.9 化学试题卷第4页共8页 二、非选择题（本题包括4小题，共58分) 15、N2S203有较强的还原性，是实验室定量分析的重要还原剂，雅礼中学高二年级某实验 小组的同学根据反应原理：Na2S03(aq)+S(s)=Na2S2O3(aq),在实验室制备Na2S2O3。 实验步骤：①称取Na2S03固体加入圆底烧瓶中，再加入适量蒸馏水。 另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60mi。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3, 经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 已知：N2S2O3为无色透明晶体，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，酸 性环境中不稳定；S不溶于水，微溶于酒精。 (1)仪器a的名称为. 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 (2)制备过程中必须监测圆底烧瓶中溶液的pH。如果溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会 下降，其主要原因是 (用离子方程式解释)。 (3)该实验小组将其制备的产品配制成0.0010mol·L'NaS,O,标准溶液，用于测定我校食堂 中的加碘盐中碘元素的含量实验，（碘元素以IO3的形式存在，我国现行标准规定加碘盐 的碘元素含量范围需在21-39mg/kg)具体操作如下： L称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，加入10.00mLK1溶液（足量），滴入2-3滴淀 粉溶液，发生的反应：IO+5I+6H=3L2+3H20。 Ⅱ将0.0010mol·LNaS,0,标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。 Ⅲ将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2NaS0,=2Nal+NaS,Og。 重复操作三次并记录数据如下： 滴定 Na2S2O3溶液 Na2S2O3溶液 次数 起始读数/mL 终点读数/mL 第一次 1.11 23.01 23 第二次 2.60 24.70 第三次 V V2 ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的 (填标号)。 ②步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如上图所示，则第三次消耗N2S203溶 液的体积为 mL。 3计算可知该加碘盐中碘元素含量 mgkg(保留三位有效数字)，从而判断是否符 合国家标准规定。 化学试题卷第5页共8页 16、回答下列问题。 （1)钪称为光明之子。钪灯在通电时发出紫光。钪灯通电时发出的的紫光是 光谱。 A.连续光谱B.线光谱C.发射光谱D.吸收光谱 *（2)1990年前后，锂离子电池被发明，之后被广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设 备中。 钴酸锂电池的放电时的总反应为Li1xMn2O4+LixC6=LMm2O4+C6(x<1) 1下图1为某共享充电宝中的钴酸锂电池，A为石墨C6电极，此时该充电宝奶于一。 a.被扫码外借状态 b.被一键归还状态 ②充电时B电极的电极反应为 *(3)利用双极膜电解Na2SO4法制备NaOH和H2S04更高效、环保，原理如图2所示，已 知：双极膜为新型离子交换膜，将膜间的H20解离为H+和OH。 1若电解时电源选用铅蓄电池，则与N极相连的铅蓄电池的电极材料为 2离子交换膜 (填A、B、C、D)为阳离子交换膜； 3当电路中转移1.5mole时，该装置产生 mol NaOH。 电解液 (M极) N极 T浓NaOH 型 ● o H,O ↓ 高子交 ● 高子交换膜 膜 A B D 8 3的 稀NaOH 硫酸钠 双极膜 硫酸钠 稀硫酸 隔膜（允许Li通过） 图1 图2 (④)常温下，向20mL0.1molL1的HA溶液中逐滴加入0.1molL1的NaOH溶液，溶液中 由水电离出H浓度的负对数[一lgcH]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法 正确的是： ↑gc冰 0 9 01020 40 VNoOHymL A.室温下，HA的电离常数约为1.0×105 B,c、e两点溶液：c点显减性，e点显中性 C.NaOH的浓度大于0.1molL D.b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：cHA)+2cH=2c(OH)十c(A) 化学试题卷第6页共8页 *17.M血，O,可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣(MmO2,还含少量PbCO、F,O CuO等)和黄铁矿（含FeS2)制备Mm,O,的流程如下： 稀H2S0, H:O2 CnCO3 MnR, NHHCO) 空气 贺探德二酸园一→配一中剂一感 ]→Mns0,溶液→沉艇一→MhC0,一+焙烧→M血，O4 滤渣虹 泥渣如 CaFa 迆液 已知：①各物质的溶度积近似值(25℃) 物质 MnF CaF Fe(OH) Cu(OH)2 Mn(OH)2 溶度积(Kp) 5.6x10J 1.0×10-10 1.0×10-39 1.0×10-20 1.0×10-13 ②c(M+)s1×103molL时， 认为M+沉淀完全。 回答下列问题： (1)Mm2+的基态核外简化电子排布式为 (2)“酸浸”过程中FeS,中硫元素被氧化为S,写出FeS2与MnO2反应的离子方程 式： 。 滤渣1的主要成分是 (3)已知“酸浸”后的溶液中，仍含有少量F2+:“转化”过程中，加入的H202比理论用量大 得多，原因是 。从原子经济的角度，可将其换成另一种金属氧化物」 (写化学式)。 (4)若“转化”后，溶液中c（Mm2+)=0.1molL,“中和除杂”需要调节的pH的范围是 (不考虑溶液体积的变化)。 (5)“氟化除杂”中当分离时，结合反应的平衡常数解释能用MF2除去Ca+的原因 是 (6)写出“沉锰”过程中生成MnC0,的离子方程式 18.我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，某课题组二氧化碳催化加氢 制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0g)△H1=+40.9kJ·mo1 反应②：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H2=-90.4 kJ.mol 反应③：C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H3 ()4= kJ/mol,若反应①为决速步骤，则下列示意图中能体现反应能量变化 的是 (填字母)。 (2) 体 盘 CO+H,O+2H, /CO+H,0+2H C,+3H2 C0+O+2H2 C0+H6+2咀2 CH,OH+H,O C0+3H H,OH+H,O CO+3H CH,OH+HO C6+3H CH,OH+H,O 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 B D 化学试题卷 第7页共8页 (②)反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂 表面上的物种，TS为过渡态)： ①催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低 eV 2实验结果表明，其它条件不变，移出部分CHOH,反应速率不减反增的原因 是 2.00 .80 1.00 90 474 0.50 0A0 -0.1002元 0.l50.10/ 0.00 0.28:025 020 -0.50 035 0.50 2025 -1.00 -1.00 -1.00 125 CO@2r+28 -1.50 .40 CO:(g)+3Hx(g) H.COO+2H.(g C00+H+2H© H2C⊙++o*s函 H,C0*+OH*+32H,®X CH.O %Co*+H2o(g+12H©< CH,OH+H.O(g (3)反应①的逆反应CO(g+H,O(g)=CO2(g+H2(g)是制备H2的方法之一，其速率方程为 v正=kp(CO)p(H2O),地=k地p(CO2)p(H2),其中e为正，逆反应速率，k征k坦分别为速率 常数，p为气体的分压，只受温度影响。若C0和H20初始投料比为1：1，达到平衡时，C0 转化率为50%，当c0转化率达到209%时，兰- 如图表示速率常数的对数1gk 与温度的倒数之间的关系，其中k:对应的曲线是 直流电源 gk CO, CH CHOH CHOH 阳离子 0.1 mol-L1 KHC0,溶液 交换膜 KCI溶液 第(3)题 第(4)题 (4)一定条件下，以C02和CH4通过电解原理制备甲醇，其装置如图所示： ①写出a电极反应式 ②若该装置生成甲醇共计4mol。则有 mol阳离子通过阳离子交换膜。