辽宁省抚顺市清原满族自治县高级中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1016F19Co59Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.彩绘木鸠杖一一只小斑鸠横卧在木杖上便成了老人专属的拐杖。 鸠鸟因食道畅达，所以在古代被视为“不噎之鸟”，有健康长寿的寓意， 且鸠的读音与久的读音接近，有长长久久的意思。关于彩绘木鸠杖， 下列说法错误的是 封 A.根据其用途，它应被归类为实用青铜器 B.其材质的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 C.长时间放置在空气中，彩绘颜色可能会因氧化而发生变化 D.其作为老人专属的拐杖，体现了古人希望老人健康长寿的美好寓意 2.我国自主研制建造的076两栖攻击舰首舰一四川舰日前已完成海试阶段，主要测试动力、 电力等系统的可靠性，其服役后将显著提升中国海军的远洋作战和立体投送能力。下列有关 说法错误的是 A.含钛合金具有优异的抗腐蚀性 线 B.电磁弹射的原理是将电能转化为动能 C.双舰岛设计主要是为了增加舰体重量 D.镀层增厚可增强防护能力 3.某团队使用回收的废电池，将二氧化碳“加工”成具有较高经济价值的化工原料甲酸，实现变 废为宝。下列说法正确的是 A.回收废锂电池只是为了回收锂元素 B.二氧化碳是非极性分子，其空间结构为直线形 C.甲酸是一种有机酸，其不能发生银镜反应 D.二氧化碳水溶液能导电，故CO2是电解质 【高三化学第1页（共8页）】 ·CI· 暴巴全目 4.安全是化学实验的重要组成部分。下列实龄事放处理方法正确的是 A.钠、钙$金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B.吸入了一定量的H,S气体，可服用大量牛奶（或豆浆） C,皮肤沾了少量米酚，先用NaOH溶液清洗，后用大量水清洗 D.被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，并涂以碘酒 5.中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在Advanced Science期 刊上发表的研究论文揭示：银杏素（结构如图）通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老。下 列叙述错误的是 HO OH OH A.分子中所有原子可能共平面 B.分子间存在氢键 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.苯环使氢氧键极性增强 6.家务活动中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 铁锅及时清洗并保持干燥 铁锅在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀 B 用白醋浸泡水壶中的水垢 醋酸的电离常数(K.)大于碳酸的 C 烧水煮鸡蛋做早餐 鸡蛋中的蛋白质在水中发生盐析 NaOH能促进油脂水解且NaOH溶液和Al反应 0 用NaOH和A]制成的疏通剂疏通下水管道 产生氢气 7.部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 +3 b ● +2 +1 b● d● 单质 氧化物 碱 盐物质类别 【高三化学第2页（共8页）】 ·C1· 暴巴扫全 。-2- A.若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B.若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j-i→h-a的转化 C.若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现a-b-c-d的转化 D.若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或「反应均能生成g 8.结构决定性质，性质决定用途。陈述1和陈述2均正确，但是二者没有相关性的是 陈述1 陈述2 A 干冰常用于人工降雨 断裂C一O要吸收热量 B 常温下，NaHCO,的溶解度小于Na2CO, HCO,通过氢键自结合形成聚合离子 C 常用乙酸乙酯溶解油漆 乙酸乙酯和油漆都是弱极性分子 D CICH2COOH的酸性比CH,COOH的强 氯是吸电子基，甲基是推电子基 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。Na2O2和水的反应历程如下：①Na2O2+2H218O一 2Na18OH+H2O2;②2H2O2—2H2O+O2个。下列叙述错误的是 A.2.0gH218O含有的中子数为1.2N B.0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA C.反应②生成11.2L(标准状况)O2时转移的电子数为N D.若得到1L0.1mol·L-1Na18OH溶液，则反应①中断裂的o键数为0.1NA 10.MZ(WY,)2·12X2Y是一种合法的食品添加剂，但其使用范围、安全性及潜在风险需引起 重视。X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不超过20，X2Y、WY2都是V形分子且W、Y 位于同一主族，Z2Y3能与盐酸、NaOH溶液反应分别生成盐和水。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：W>M B.还原性：X2W>X2Y C.离子键百分数：M2W>M2Y D.碱性：MYX>Z(YX)3 11.某小组探究浓硝酸与铁的反应并检验气体产物的性质（实验装置如图所示）。下列叙述正确 的是 浓硝酸 -Fe 酸性 紫色石 热水浴 稀硫酸和铜 -KMnO 溶液 国蕊溶液 甲 乙 丙 入 A.先加人氯水，再加入KSCN溶液，可检验甲装置中的反应产物是否含有F2 B.乙试管中通人NO2后，铜开始溶解，NO2作该反应的催化剂 C.丙试管中溶液褪色，表明气体产物具有还原性 D.丁试管中溶液能完全吸收尾气 【高三化学第3页（共8页）】 暴巴全目 。2。。。。一 12.氮化铜(CuN)可用于制各半导体器件、金属陶瓷复合材料。以石青矿粉[主要成分是 Cu,(CO,)2(OH)2]为原料制备氮化铜的流程如图。下列叙述错误的是 硫液 NH 石青矿粉→酸溶一电解 +纯铜一 合成 CuN A.“酸溶”时，硫酸表现了强氧化性和酸性 B.“电解”后，分离出铜的操作是洗涤、干燥 C.“电解”得到的废液可循环用于“酸溶”工序 D.“合成”时，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3 l3.在牙苻中添加含氟化物（如NaF、SrF2、Na2PO3F)可预防龋齿，发生反应：Cas(PO4)3OH(s) +F-(aq)一Ca(PO,)3F(s)+OH(aq)。下列说法错误的是 已知：①常温下，K[Ca5(PO4)3OH]=8.4X10-59,Kp[Ca5(PO4)3F]=1.2×10-6o。 ②研究表明：氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，这是由于F~的体积小于OH的体 积，在磷灰石晶体结构里更匹配，此外，F~还能抑制口腔细菌产生酸。 A.该反应达到平衡时，溶液中c(OH)>c(F-) B.在相同温度下，Cas(PO,)3OH的溶解度大于Ca(PO4)3F C.氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，是因为羟基磷灰石晶体结构更稳定 D.尽管氟化物可预防龋齿，但牙膏中添加的氟化物也不能过量 14.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向FcCl,溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫 FcCl2已被氧化 B 向加碘盐溶液中滴加K1淀粉溶液，溶液不变蓝 加碘盐中不可能含KIO, C 在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色 蓝矾发生了化学反应 沉淀可能为Cu2(OH),CO,或Cu(OH)2 将Na,CO1溶液与CuSO,溶液混合，生成沉淀 或两者的混合物 15.某一课题组成功开发了氨掺杂碳负载的Fe单原子催化剂(FeSA@NC),用该催化剂作阳 极材料合成有机物，实现了高效阳极氧化和药物分子的转化（装置如图所示），下列叙述错误 的是 电源 酸性溶液 Fe-SA@NC 【高三化学第4页（共8页）】 ·C1· 暴巴全目 已知：总反应的化学方程式为 屯解 (一Ph表示苯基)。 A.基态Fe原子价电子排布式为3d4s2 B.电解一段时间后溶液pH基本保持不变 C.b极的电极反应式为 -2e-> 2H+ D.b极收集到4.48L(标准状况)气体时转移的电子数约为2.408×1023 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)Cu20常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题： (1)制备Cu20。 1.在碱性新制Cu(OH)2中加入葡萄糖溶液，制备Cu2O。 iⅱ.在高温下，以CuO为原料制备Cu2O。 m.可溶性铜盐在碱性条件下被肼(N2H)还原，制备C2O。 ①方法1制备Cu20时， (填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2gCu20,有 molC6H2O6参与了反应。 ②在实验室中按照方法ⅱ合成Cu2O,盛装CuO的仪器是 (填名称)；高温下 Cu2O比较稳定，原因是 (从结构角度解释)。 ③方法ⅲ的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为 (2)探究Cu2O的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加人Cu2O粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向Cu2O中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 在CuCI的冷盐酸中，加人少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变 为橙色，最终变为红色固体(Cu2O) 已知：实验b中无色溶液含[Cu(NH3)2]+;CuCl(s)+Cl(aq)=[CuC2](aq): CuOH呈黄色。 【高三化学第5页（共8页）】 ·C1· 暴国全任 。-2- ①实验a中，在蒸馏水中加人M,无明显现象，再加人KCN溶液，生成配位数为4的配离 子P(中心原子的化合价为十1价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为 ,反 应一段时间后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是 ②实验b中，得到的无色溶液常用于吸收原料气中的CO,正反应△H<0,产物中Cu的 配位数为4。要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是 (填标号)。 a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压 ③实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为 17.(14分)CoC2主要用作分析试剂及氨吸收剂，暴露在潮湿的空气中会很快变为红色的 CoC2·6H2O。以含钴废料（主要成分为CoO4,还有少量的NiO、Al2O3、SiO2)为原料制 备CoC2的工艺流程如图所示。回答下列问题： 热稀硫酸 H2O2 CoO HROD 试剂A 氨水 含钴废料一→粉碎酸没 转化一→调H 萃取反萃取 沉钴 Co(OHD 滤渣1 滤渣2 水相 试剂B 滤液 CoCl2 已知：①在酸性介质中，氧化性：Co3+>MnO。 ②水相中主要含有的阳离子为H+、N2+。 ③Co(OH)2溶于氨水易形成配离子[Co(NH)6]+。 ④常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。 氢氧化物 Al(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 完全沉淀时的pH 4.7 9.2 9.0 (1)“粉碎”的目的是 ,滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (2)“转化”中，H2O2表现出 (填“氧化”或“还原”)性；CoO的作用是 (3)“沉钴”时调节溶液的pH为9，不宜大于9的原因是 ;试 剂B可以循环用于 工序。 (4)由Co(OH)2制备CoCl2时，先蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到CoC2·6HO,再将CoC2 ·6H2O和过量SOCl2混合共热得到无水CoCl2。CoC2·6H2O和SOCl2反应的化学 方程式为 (5)CoF2常作催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞的边长为apm,Nx 为阿伏加德罗常数的值。Co2+的配位数为，CoF2晶体的密度 为 g·cm-3。 18.(13分)捕集工业排放的高浓度CO2并将其与H2结合，转化为CHOH,可实现碳减排和资 源再利用，有关的反应方程式为I.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g); 【高三化学第6页（共8页）】 。C1· 藏巴全目 ‖，CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)。回答下列问题： 已知上述反应的焓变和熵变如表所示。 反应 △H/(k·mol1) △S/(J·mol'·K) 1 -48.97 -177.76 P +41.17 +42.08 (1)HCHO催化加氢合成CHOH时，催化剂为Cu/Zn/Al纳米纤维。 ①该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差较小的是 (填元素符号)。 ②HCHO、CHOH的沸点分别为一19.5℃、64.7℃，两者沸点相差较大的原因是 (2)反应1正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任何温度”，下同)，反应 ⅱ正反应自发进行的条件是 (3)CO(g)+2H2(g)CH;OH(g)AH= kJ·mol-1。 (4)在恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2,发生反应1和反应i,测得CHOH的 选择性和CO2平衡转化率与温度的关系如图所示。 21 -90 D(473,86) ■一C02平衡转化率 C(553,20) 20 ☆CHOH的选择性 -85 19 E(513,78) -80 18 17- 1 -70 15 14 B(513,15) 66 13 A(473,13.2) F(553,60) 60 460 480 500 520 540 560 TK ①D、E、F三点中，CHOH的物质的量最大的是 (填字母)。 ②温度高于513K时，C02平衡转化率增大程度加快，其主要原因是 n(CHa OH) 提示：CH,OH的选择性=m(C,OD+(CO)X100%。 (5)某温度下，保持总压强为100kPa,向一体积可变的密闭容器中充人1molC02和3mol H2发生反应I和反应i,达到平衡时CO2转化率为50%，CHOH体积分数为10%。 ①平衡时，H2分压为 kPao ②该温度下，反应I的平衡常数K。为 (列计算式即可)(kPa)-。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K),分压=总压X物质的量分数。 【高三化学第7页（共8页）】 暴巴全赶 19.（14分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图。回答下列问题： OH C.HeO CHI CHaO 浓硝酸 C,H,NO OCH3 1)Fe、HCl H0人OFH(E) A OH B 浓硫酸/△ C 2)OH H2S0,、As2O5 D CH.O CH,O CH,O 1)NaNH2 NaNO2 KBr 2)H2O HBr CuBr G (1)A的名称是 ,A→B的反应类型是 (2)D的核磁共振氢谱显示有 组峰，G中含氧官能团的名称是 (3)B→C的化学方程式为 欧 (4)E与乙二醇互为 (填“同分异构体”“同类物质”或“同系物”)。 (5)芳香族化合物M是C的同分异构体，同时具备下列条件的M有 种（不考虑立 体异构)。 ①含3种官能团，其中1种是氨基（一NH2);②遇FCl3溶液发生显色反应；③除苯环外 不含其他环。 (6)工业上，用丙烯生产E的流程如下： 个品Y器两要 △ HO ①若试剂X为H202,乙→丙的原子利用率为100%，则丙的结构简式为 ②反应a的试剂不选用“NaOH、乙醇”的原因是 【高三化学第8页（共8页）】 .C1· 鬟田全任 化学试卷参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 15 答案 A B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.A【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。彩 绘木鸠杖是木制品，并非青铜器，A项错误。 2.C【解析】本题主要考查化学与科技的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。双 舰岛设计主要是为了优化航海与航空指挥功能，并非为了增加舰体重量，C项错误。 3.B【解析】本题主要考查物质结构与有机物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。回收废锂电池可以回收锂等多种金属元素，且可以防止其污染环境，A项错误；甲酸分子 中含有一CHO,能发生银镜反应，C项错误；CO2是非电解质，D项错误。 4.D【解析】本题主要考查实验事故处理方法，侧重考查学生对基础知识的应用能力。Na、Ca 能与H2O、CO2反应，A项错误；吸入了一定量的硫化氢，需迅速脱离污染环境，保持呼吸道 通畅，并及时送医，B项错误；氢氧化钠本身有强腐蚀性，C项错误。 5.A【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分子中含有 甲基，甲基上的氢原子不可能与苯环共平面，A项错误。 6.C【解析】本题主要考查化学与家务劳动的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。烧水煮鸡蛋，鸡蛋中的蛋白质受热变性，C项错误。 7.C【解析】本题主要考查元素及其化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能 力。铜为紫红色固体，a为Cu,则b为Cu2O,e为CuO,Cu2O与稀硫酸反应生成铜单质且溶 液变蓝，CuO与稀硫酸反应溶液变蓝，A项错误；Na、Fe、Cu、Al四种金属单质中，只有Al能 与NaOH溶液反应生成盐，则a为A1,j为铝盐，i为Al(OH)3,h为Al2O3,常温下，Al2O3不 能转化成Al,B项错误；过量硝酸与FeO或Fe(OH)2反应，会生成Fe(NO3)3,D项错误。 8.A【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。干冰升 华时克服范德华力，并不断裂C一O,A项符合题意；HCO?通过氢键自结合形成聚合离子 导致溶解度降低，B项不符合题意；油漆的主要成分通常为树脂、油脂等有机化合物，两者相 似相溶，C项不符合题意；吸电子基导致氯乙酸中H一O极性增强，易断裂，D项不符合题意。 9.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 1个H218O分子中含10个中子，故0.1molH218O含有的中子数为NA,A项错误。 10.C【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 由题干信息可以推出：X为H,Y为O,Z为Al,W为S,M为K。电负性大小关系为O>S, 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·C1· 故离子键百分数大小关系为K2O>K,S,C项错误。 11.C【解析】本题主要考查实验探究与物质的检验，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。 氯水会将Fe2+氧化为Fe3+,A项错误；NO2与水反应生成了HNO3,HNO3与Cu发生反 应，B项错误；石蕊溶液不能吸收尾气，D项错误。 12.A【解析】本题主要考查以石青矿粉为原料制备氮化铜的工艺流程，侧重考查学生分析和 解决问题的能力。“酸溶”时没有化合价的变化，硫酸在该反应中只表现酸性，A项错误。 13.C【解析】本题主要考查氟磷灰石与羟磷灰石的相互转化，侧重考查学生分析和解决问题 的能力。已知Kw[Ca,(PO,),OH]>Kp[Ca(PO,)F],该反应的平衡常数K=c(OH） c(F-) K[Ca(PO),OH>1,c(OH)>c(F),A项正确；氟磷灰石晶体结构更稳定，C项错 KspCas(PO)3F] 误；虽然氟化物可以预防龋齿，但过量摄入氟化物会导致氟斑牙等问题，牙膏中的氟化物含 量是有标准的，不能随意添加，D项正确。 14.B【解析】本题主要考查实验操作和现象，侧重考查学生对实验的分析能力。KI和KIO3 在酸性条件下反应生成I2,在中性条件下不反应，B项错误。 15.C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。b极的 电极反应式为2H十2e一H2个，C项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： 反应符号用“-”不扣分，热化学方程式未用“、”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“1”不扣分。 b.反应符号用“”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、一”不得分。 C.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 16.(1)①需要(1分)：0.05(1分) ②坩埚（或其他合理答案，1分）：Cu2O中Cu价层电子排布式为3d,达到全充满稳定结构 (2分) ③4Cu2++8OH+N2H4-2Cu2O￥+N2↑+6H2O(2分) (2)①[Cu(CN)]3-(1分)：增大(1分)；结合生成的Cu,形成稳定的配合物（或其他合理答 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·C1·