精品解析：2025—2026学年九年级上学期期末化学检测模拟优选卷（江苏·南京）

2025—2026学年第一学期期末化学检测模拟优选卷(江苏·南京) 九年级化学 (共21小题 时间：60分 满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-12 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下呈银白色液态的金属是 A. 铁 B. 镁 C. 金 D. 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是银白色固体，故A不合题意； B、镁是银白色固体，故B不合题意； C、金是黄色固体，故C不合题意； D、汞是银白色液体，故D符合题意。 故选：D。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 赤铜矿 B. 可燃冰 C. 生理盐水 D. 五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质 【详解】A、赤铜矿主要成分是氧化亚铜，还含有铁氧化物、硅的氧化物等物质，不属于纯净物，A选项错误； B、可燃冰是甲烷的水合物，由水、甲烷组成，不属于纯净物，B选项错误； C、生理盐水氯化钠溶液，含有水、氯化钠，不属于纯净物，C选项错误； D、五氧化二磷只含一种物质，属于纯净物，D选项正确。 故选：D。 3. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中发生了物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、火法炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、晒制井盐过程中水分蒸发，结晶出“盐”，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意； 故选D。 4. 在如图所示的关于二氧化碳性质的实验中，无需标注的与实验有关的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 明火 【答案】C 【解析】 【详解】A、本实验要点燃蜡烛，需要护目镜，故A不符合题意； B、本实验要点燃蜡烛，需要热烫标志，故B不符合题意； C、二氧化碳不属于有害气体，不需要排风扇标志，故C符合题意； D、本实验要点燃蜡烛，有明火，需要明火标志，故D不符合题意； 故选：C。 5. 下列说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 在房间里放一盆水可以防止煤气中毒 C. 地壳中含量最高的元素是氧元素 D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，不符合题意； B、煤气中毒由一氧化碳（CO）引起，而CO难溶于水，放一盆水无法有效吸收CO，因此该方法不能防止煤气中毒，不符合题意； C、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、其他，氧元素是地壳中含量最高的元素，符合题意； D、保护金属资源的途径包括防止金属腐蚀、金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等，防止金属腐蚀只是其中一种方法，并非唯一途径，不符合题意。 故选C。 6. 明代《天工开物》中绘有许多风箱(如图)。为保持冶炼炉内高温，需要不断拉动风箱，目的是 A. 降低木材的着火点 B. 提供充足的空气 C. 增大木材间间隔 D. 清除多余的可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、着火点是一个定值，一般不能被降低，不符合题意； B、不断拉动风箱，可以促进空气流通，提供充足的空气，促进燃烧，符合题意； C、不断拉动风箱，不能增大木材之间间隔，不符合题意； D、不断拉动风箱，不能清除多余的可燃物，不符合题意。 故选B。 7. 锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。以下说法正确的是 ①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应 ③LiMnO2为新型的氧化物 ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价；LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+3价，故该反应中Mn的化合价发生了变化，正确； ②该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确； ③氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，LiMnO2由Li、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，错误； ④LiMnO2是由Li、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于合金，错误。 故正确的是①②。 故选A。 8. 木炭与氧化铜在高温条件下发生反应，一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应。关于这两个反应，下列说法不正确的是 A. 气体生成物相同 B. 固体的颜色变化相同 C. 属于相同的基本反应类型 D. 氧化铜都发生了还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳。 【详解】A、两个反应的生成物均为二氧化碳，该选项说法正确； B、木炭和氧化铜的颜色为黑色，铜为紫红色，两个反应中，固体均由黑色变成红色，该选项说法正确； C、木炭和氧化铜的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，但一氧化碳和氧化铜的反应不属于置换反应，该选项说法不正确； D、两个反应中，氧化铜中的氧均被夺取，发生了还原反应，该选项说法正确。 故选C。 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”一金在自然界以化合态存在 B. 《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”一分子在不断运动 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—池中物质发酵产生的沼气燃烧 D. 《华阳国志》︰“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，说明金在自然界中化学性质稳定，通常以游离态（单质形式）存在，故选项说法错误； B、满架蔷薇一院香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确； C、泽中有火，上火下泽，是因为池中物质发酵产生的沼气燃烧，故选项说法正确； D、取井火煮之，一斛水得五斗盐，意思是古人直接使用井下产出的天然气作为煮盐的原料，煮干一斛水，可以得到五斗的盐，通过加热蒸发水分使食盐结晶析出，利用的是蒸发结晶的方法，故选项说法正确； 故选：A。 10. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A. 该反应是化合反应 B. C. 该条件下丙和丁均为气体 D. 乙是催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g，甲质量减少，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，乙的质量无变化，反应为甲加热生成丙和丁。 【详解】A、由以上分析知，反应物只有一种，不可能是化合反应，故选项错误； B、由以上分析知，x=22.1g，故选项错误； C、由图知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g，则生成物中有气体，有固体，故选项错误； D、由表格知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，故乙是催化剂，故选项正确； 故选：D。 11. 下列对比实验中，实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 证明蜡烛中含有氢、碳元素 C. 探究金属活动性Fe>Cu>Ag D. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，能燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧，水中的白磷温度达到着火点以上，不与氧气接触，不能燃烧，则铜片上的白磷和红磷对比可知，燃烧需要温度达到着火点以上，对比铜片上的白磷和水中的白磷，可知燃烧需要与氧气接触，该设计能达到实验目的； B、干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明生成物中含有水，根据反应前后元素种类不变，则只能说明蜡烛中含有氢元素，该设计不能达到实验目的； C、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能将铜置换出来，则说明金属活动性Fe>Cu>Ag，该设计能达到实验目的； D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，则说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该设计能达到实验目的。 故选B。 12. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 ①是一种氮的氧化物； ②X的化学式为； ③利用该反应可减少酸雨的发生； ④与燃煤相比，使用天然气可以减少的排放。 A. ①② B. ③④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①NO2是由氮元素与氧元素组成的化合物，是一种氮的氧化物，故①说法正确； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后的生成物中氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、8、4、0，则8X中含有16个氢原子与8个氧原子，即X的化学式为H2O，故②说法正确； ③二氧化氮是造成酸雨的物质之一，该反应可以将二氧化氮转化为大气，因此利用该反应可减少酸雨的发生，故③说法正确； ④天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，因此与燃煤相比，使用天然气可以减少NO2的排放，故④说法正确； 故选：D。 13. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B. 物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，其中氧气是单质，但该反应是分解反应，故选项推理错误； B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氢氧化钠与盐酸的中和反应也放出热量，故选项推理错误； C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没参加反应的物质，故选项推理错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 故选：D。 14. 下列除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 将气体缓缓地通过足量灼热的炭粉 B FeCl2溶液 CuCl2 向溶液中加入足量锌粒，充分反应后过滤 C CO2 CO 通入氧气，将气体点燃 D CaO CaCO3 将混合物高温煅烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气和灼热的炭粉反应会生成二氧化碳或一氧化碳，引入了新杂质，不能达到除杂目的，A选项错误； B、锌粒不仅能与杂质氯化铜反应，也能和原物质氯化亚铁反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，B选项错误； C、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量的一氧化碳无法被点燃，且通入氧气会引入新杂质，C选项错误； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至固体质量不再减少，可除去碳酸钙杂质，得到纯净的氧化钙，D选项正确。 故选：D。 15. 某固体样品由FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种或几种组成，某同学将mg样品和一定量CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. a表示Fe的质量变化 B. n=4.9 C. 该固体样品中一定含有FeO D. m≤11.2 【答案】C 【解析】 【分析】某固体样品由FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种组成，某同学将mg样品和一定量CO置于密闭容器中在高温下发生反应，反应开始至某时刻，由题意可知，一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳，由图可知，生成二氧化碳的质量为7.7g，二氧化碳中碳元素的质量为7.7g×=2.1g，根据碳元素守恒，则参加反应的一氧化碳质量为2.1g÷=4.9g，由于一氧化碳是反应物，反应后的质量减小，则a表示一氧化碳的质量变化，n的值为10g-4.9g=5.1g，b表示铁的质量变化，生成铁的质量为8.4g，一氧化碳夺取氧元素的质量为7.7g-4.9g=2.8g，则参加反应的铁的氧化物中含有8.4g铁元素、2.8g氧元素。 【详解】A、由分析可知，a表示CO的质量变化，b表示铁的质量变化，故选项说法不正确； B、由分析可知，n=5.1，故选项说法不正确； C、由分析可知，参加反应的铁的氧化物中含有8.4g铁元素、2.8g氧元素，铁元素的质量分数为=75%，FeO中铁元素的质量分数为=×100%≈77.8%，Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%=70%，Fe3O4中铁元素的质量分数为×100%≈72.4%，只有FeO中铁元素的质量分数大于75%，则该固体样品中一定含有FeO，故选项说法正确； D、由分析可知，参加反应的铁的氧化物中含有8.4g铁元素、2.8g氧元素，8.4g+2.8g=11.2g，该氧化物可能反应完也可能没有，则m≥11.2，故选项说法不正确； 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中华文明源远流长，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （2）中国酿酒历史源远流长，据《礼记·月令》记载“仲冬之月，乃命大酋，秫稻必齐曲蘖必时”。酒精是乙醇的俗称，写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________ （3）西晋史学家陈寿所著的《三国志》中有“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________ （4）《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论及化学方程式 ___________ ___________ 活动性：铜>银 ___________ 【答案】（1）不可再生 （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）清除可燃物 （4） ①. 将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中 ②. 浸入溶液的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色 ③. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 石油是一种化石能源，是经过几万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故答案为：不可再生。 【小问2详解】 乙醇充分燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【小问3详解】 “去薪”灭火原理是清除可燃物；故答案为：清除可燃物。 【小问4详解】 活泼性金属，可以把不活泼金属，从金属盐溶液中置换出来（钾钙钠除外），铜和硝酸银生成硝酸铜和银，化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，现象：溶液的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性铜大于银，故填：将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中；浸入溶液的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 17. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。 （1）铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的___________ （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________ （3）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示： ①过程i、ii都包含固液分离的操作，该操作与实验室的___________操作原理相同。 ②生成 Al(OH)3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为___________(填化学式)。 ③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？___________(写出计算过程) 【答案】（1）延展性 （2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 （3） ①. 过滤 ②. H2O ③. 理论上最多生成铝的质量为 x。 答：理论上最多生成铝的质量为27 t。 【解析】 【小问1详解】 铝能被加工成厚度仅为10um的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性。 【小问2详解】 铝的化学性质活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。 【小问3详解】 ①过程①、②中都含有固液分离的操作，该操作为过滤； ②生成物Al(OH)3中含有氢元素，而反应物 NaAlO2和CO2中均没有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明还有一种含氢的物质参与反应，该物质为一种氧化物，即为水，化学式为H2O； ③见答案。 18. 煤的综合利用是重要的研究课题。利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程如图所示。 （1）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“反应室2”中的反应在一定条件下进行，请写出该反应化学方程式___________。 （3）化学兴趣小组用如图所示装置探究从“反应室3”导出并冷却至室温的气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。 (已知：H、CO、CH4均可还原氧化铜CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；浓硫酸可吸收水；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量) ①装置甲中硬质玻璃管内出现___________(填现象)，证明反应已经发生。 ②装置丙中碱石灰的作用是___________。 ③装置乙、丙的位置___________(填“能”或“不能”)颠倒，理由是___________。 ④下列说法不正确的的是___________。 A．若9m3<11m2，则说明该气体中一定不含CO B．若9m3>11m2，则说明该气体中一定不含H2 C．若9m3=11m2，则说明该气体中一定只含CH4 D．若m1<m2+m3，则说明该气体中一定含有CO ⑤请指出上述实验装置中的一个明显缺陷___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） ①. 红色固体 ②. 吸收CO2 ③. 不能 ④. 碱石灰既能吸收H2O，又能吸收CO2，无法准确测定水或二氧化碳的质量 ⑤. ABC ⑥. 没有进行尾气处理 【解析】 【小问1详解】 “反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 “反应室2”中一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳、甲烷、氢气反应都能生成红色的铜，因此实验中观察到出现红色固体，证明反应已经发生； ②空气中含有二氧化碳，装置丙中碱石灰的作用是吸收二氧化碳； ③装置乙、丙的位置不能颠倒，因为碱石灰既能吸收H2O又能吸收CO2，无法准确测定水或二氧化碳的质量； ④氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，装置乙增加的质量m2g就是生成水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置丙增加的质量m3g就是生成的二氧化碳的质量，生成的水和二氧化碳的分子个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子种类和个数不变，反应物中氢、碳原子个数比； A、甲烷中氢、碳原子个数比为4：1 ，若9m3＜11m2，即，则说明该气体一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，故A错误； B、若9m3＞11m2，即，则说明该气体中一定含有一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，故B错误； C、若9m3=11m2，即，则说明该气体可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，故C错误； D、反应前后装置甲硬质玻璃管中固体质量减少m1g，即为固体物质中氧元素的质量，m2g水中氧元素的质量为m2g×=，m3g二氧化碳中氧元素的质量为m3g×=，则若m1＜，则说明该气体中一定含有CO，故D正确； 故选：ABC； ⑤一氧化碳有毒，会污染空气，则上述实验装置中的一个明显缺陷是没有进行尾气处理。 19. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）下图是初中化学制取气体的常见装置图。 ①仪器a的名称___________。 ②实验室选择制取O2、CO2、H2等气体的反应原理时，不属于考虑的范畴是___________(填字母)。 A．原料的来源和成本 B．气体的纯度和环保 C．反应的快慢和操作性 D．气体的密度和溶解性 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ④实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为___________(填字母)。 ⑤下列各组气体中，可用排水法、向上排气法、向下排法中的同一种方法收集的一组气体是___________(填字母)。 A．O2 、CO2 B．CO2、H2 C．H2、O2 （2）下图装置是对(1)中A装置的优化。 ①此装置通过注射器控制液体的量，从而控制反应的速率。若用此装置制取氧气，则其化学方程式为___________。 ②此装置也适用于实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，但制得的氢气在点燃前一定要验纯。此装置排出气体不纯的原因及验纯的目的是___________。 ③用下列制取氢气装置可控制反应发生与停止的是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. D ③. CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2O ④. BD##BE ⑤. AC##CA （2） ①. 2H2O22H2O+ O2↑ ②. 原装置内有空气，会与生成的氢气混合，致使氢气中混有氧气；验纯的目的是判断装置氧气是否排尽，防止点燃使装置发生爆炸 ③. ACDE 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是长颈漏斗； ②选择制取气体反应原理时，首先考虑原料的来源和成本、反应的快慢和操作性以及气体的密度和溶解性，而气体的纯度和环保一般是在收集和处理气体时考虑的。故选D； ③实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ④高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为BD或BE； ⑤A、O2 、CO2  密度都大于空气，可用向上排空气法收集，符合题意； B、CO2密度大于空气可用向上排空气法收集，H2  难溶于水，可以用排水法收集，氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，不符合题意； C、H2难溶于水、O2不易溶于水都可用排水法收集，符合题意； 故选AC； 【小问2详解】 ①此装置是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2↑； ②此装置也适用于实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，但制得的氢气在点燃前一定要验纯。此装置排出气体不纯的原因及验纯的目的是原装置内有空气，会与生成的氢气混合，致使氢气中混有氧气；验纯的目的是判断装置氧气是否排尽，防止点燃使装置发生爆炸； ③A、该装置反应开始后，关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，可控制反应发生与停止，符合题意； B、该装置反应开始后，关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，不能将液体与固体分离，不能控制反应发生与停止，不符合题意； C、该装置反应开始后，关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，可控制反应发生与停止，符合题意； D、该装置通过粗铜丝上下移动，能控制锌粒与稀硫酸的接触，可控制反应发生与停止，符合题意； E、该装置通过挤捏软管的下端，能控制锌粒与稀硫酸的接触，可控制反应发生与停止，符合题意。 故选ACDE。 20. 图中A~I是初中化学常见的纯净物。其中C由三种元素组成，E、G、H由一种元素组成，其余由两种元素组成；A、B、D、F为氧化物；C中金属元素的质量分数为40%；D是磁铁矿的主要成分。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：C_____，D____，F_____ （2）A与E的反应______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）写出G→H的化学方程式：____。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. Fe3O4 ③. H2O （2）放出 （3）## 【解析】 【分析】D是磁铁矿的主要成分，则D为Fe3O4，G由一种元素组成，且G反应生成D，则G为Fe，G能与E（由一种元素组成）反应，E能与H（由一种元素组成）反应，G又能反应生成H，则E为氧气（铁能与氧气能反应），H为氢气（铁与酸反应生成氢气）；C中金属元素的质量分数为40%，即C为CaCO3，C反应生成氧化物B，B与氧化物A能相互转化，则B为二氧化碳，A为一氧化碳，B反应能生成氧化物F，C也能反应生成F，则F为水，I可以反应生成H和F，则I可以为稀盐酸或稀硫酸等，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C为CaCO3，D为Fe3O4，F为H2O，故填：CaCO3；Fe3O4；H2O； 【小问2详解】 A与E的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应为放热反应，故填：放出； 【小问3详解】 反应G→H为铁与稀盐酸（或者稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或者硫酸亚铁）和氢气，反应的化学方程式为（或者），故填：或者。 21. 我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”一般指二氧化碳。 【知识回顾】二氧化碳对环境的影响。 （1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳;而绿色植物等的____吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。 （2）近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致______，全球变暖。 【资料卡片】采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。 （3）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为____。 （4）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是_______（填字母）。 （5）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，x＝____。 【提出问题】 在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组的同学进行了以下探究。 【查阅资料】 物质 氢氧化钙 氢氧化钠 20℃时的溶解度/g 0.165 109 【配制溶液】 （6）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的xg氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是_____。 （7）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中，备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是_______（填字母）。 A. 两种溶液都是20℃时的饱和溶液 B. 两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子 C. 如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊 D. 如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象 【实验探究】 用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。 已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。 （8）快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如图所示。请在图中方框内填写曲线所对应的实验序号_______。 【得出结论】 （9）根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由：______。 【拓展提升】 据报道，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下与氢气通过一步反应近100%选择性转化为乙醇。基于该研究成果，学习小组的同学设计了如图所示二氧化碳资源化利用的流程。 【进行计算】 （10）该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将___kg二氧化碳转化为乙醇。 【答案】（1）光合作用 （2）温室效应增强 （3） （4）CAB （5）4 （6）氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解 （7）ABCD （8） （9）氢氧化钠溶液；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水##20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙（合理即可） （10）132 【解析】 【小问1详解】 人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气； 【小问2详解】 近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致温室效应增强，全球变暖； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； 【小问4详解】 A处为二氧化碳含量高的空气，400℃时，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，则B处为二氧化碳含量低的空气，碳酸钙在900℃时分解生成氧化钙和二氧化碳，则C处为高浓度的二氧化碳，故图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是CAB； 【小问5详解】 3.7g氢氧化钙固体中氢氧根的质量为3.7g××100%=1.7g，xg氢氧化钠固体中氢氧根的质量为xg××100%=g，由于3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，则有=1.7g，x=4； 【小问6详解】 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，氢氧化钠的溶解度为109g，20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和4g氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解； 【小问7详解】 A、20℃时，得到的氢氧化钙是饱和溶液，得到的氢氧化钠溶液是不饱和溶液，故A错误； B、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子质量大于氢氧化钙溶液中氢氧根离子质量，故B错误； C、如果加热澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C错误； D、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现放热现象，故D错误； 故选ABCD； 【小问8详解】 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，压强减小得很明显，则实验1压强减小得不明显，实验2，压强减小得很明显，故在图中方框内填写曲线所对应的实验序号为； 【小问9详解】 由于20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，等质量的水中能溶解的氢氧化钠的质量远大于氢氧化钙，则形成的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，所以实验室更适宜用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳； 【小问10详解】 电解81kg水生成氢气的质量为81kg××100%=9kg，由题意可知，二氧化碳在温和条件下与氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为，由方程式可以看出，只有50%的氢气转化为乙醇，则关系式为2CO2～3H2，设理论上转化为乙醇的二氧化碳的质量为y， y=132kg， 即该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将132kg二氧化碳转化为乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末化学检测模拟优选卷(江苏·南京) 九年级化学 (共21小题 时间：60分 满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-12 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下呈银白色液态的金属是 A. 铁 B. 镁 C. 金 D. 汞 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 赤铜矿 B. 可燃冰 C. 生理盐水 D. 五氧化二磷 3. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 4. 在如图所示的关于二氧化碳性质的实验中，无需标注的与实验有关的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 明火 5. 下列说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 在房间里放一盆水可以防止煤气中毒 C. 地壳中含量最高的元素是氧元素 D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 6. 明代《天工开物》中绘有许多风箱(如图)。为保持冶炼炉内高温，需要不断拉动风箱，目的是 A. 降低木材的着火点 B. 提供充足的空气 C. 增大木材间间隔 D. 清除多余的可燃物 7. 锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。以下说法正确的是 ①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应 ③LiMnO2为新型的氧化物 ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 8. 木炭与氧化铜在高温条件下发生反应，一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应。关于这两个反应，下列说法不正确是 A. 气体生成物相同 B. 固体的颜色变化相同 C. 属于相同的基本反应类型 D. 氧化铜都发生了还原反应 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”一金在自然界以化合态存在 B. 《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”一分子在不断运动 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—池中物质发酵产生的沼气燃烧 D. 《华阳国志》︰“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得食盐 10. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A. 该反应是化合反应 B. C. 该条件下丙和丁均为气体 D. 乙是催化剂 11. 下列对比实验中，实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 证明蜡烛中含有氢、碳元素 C. 探究金属活动性Fe>Cu>Ag D. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 12. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 ①是一种氮的氧化物； ②X的化学式为； ③利用该反应可减少酸雨的发生； ④与燃煤相比，使用天然气可以减少的排放。 A. ①② B. ③④ C. ①②④ D. ①②③④ 13. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B. 物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变物质一定是催化剂 D. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 14. 下列除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 将气体缓缓地通过足量灼热的炭粉 B FeCl2溶液 CuCl2 向溶液中加入足量锌粒，充分反应后过滤 C CO2 CO 通入氧气，将气体点燃 D CaO CaCO3 将混合物高温煅烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体样品由FeO、Fe3O4、Fe2O3中一种或几种组成，某同学将mg样品和一定量CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. a表示Fe的质量变化 B. n=4.9 C. 该固体样品中一定含有FeO D. m≤11.2 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中华文明源远流长，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （2）中国酿酒历史源远流长，据《礼记·月令》记载“仲冬之月，乃命大酋，秫稻必齐曲蘖必时”。酒精是乙醇的俗称，写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________ （3）西晋史学家陈寿所著的《三国志》中有“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________ （4）《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论及化学方程式 ___________ ___________ 活动性：铜>银 ___________ 17. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。 （1）铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的___________ （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________ （3）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示： ①过程i、ii都包含固液分离的操作，该操作与实验室的___________操作原理相同。 ②生成 Al(OH)3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为___________(填化学式)。 ③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？___________(写出计算过程) 18. 煤的综合利用是重要的研究课题。利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程如图所示。 （1）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“反应室2”中的反应在一定条件下进行，请写出该反应化学方程式___________。 （3）化学兴趣小组用如图所示装置探究从“反应室3”导出并冷却至室温的气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。 (已知：H、CO、CH4均可还原氧化铜CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；浓硫酸可吸收水；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量) ①装置甲中硬质玻璃管内出现___________(填现象)，证明反应已经发生。 ②装置丙中碱石灰的作用是___________。 ③装置乙、丙的位置___________(填“能”或“不能”)颠倒，理由是___________。 ④下列说法不正确的的是___________。 A．若9m3<11m2，则说明该气体中一定不含CO B．若9m3>11m2，则说明该气体中一定不含H2 C．若9m3=11m2，则说明该气体中一定只含CH4 D．若m1<m2+m3，则说明该气体中一定含有CO ⑤请指出上述实验装置中的一个明显缺陷___________。 19. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）下图是初中化学制取气体的常见装置图。 ①仪器a的名称___________。 ②实验室选择制取O2、CO2、H2等气体的反应原理时，不属于考虑的范畴是___________(填字母)。 A．原料的来源和成本 B．气体的纯度和环保 C．反应的快慢和操作性 D．气体的密度和溶解性 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ④实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为___________(填字母)。 ⑤下列各组气体中，可用排水法、向上排气法、向下排法中的同一种方法收集的一组气体是___________(填字母)。 A．O2 、CO2 B．CO2、H2 C．H2、O2 （2）下图装置是对(1)中A装置的优化。 ①此装置通过注射器控制液体的量，从而控制反应的速率。若用此装置制取氧气，则其化学方程式为___________。 ②此装置也适用于实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，但制得的氢气在点燃前一定要验纯。此装置排出气体不纯的原因及验纯的目的是___________。 ③用下列制取氢气装置可控制反应发生与停止的是___________(填字母)。 20. 图中A~I是初中化学常见的纯净物。其中C由三种元素组成，E、G、H由一种元素组成，其余由两种元素组成；A、B、D、F为氧化物；C中金属元素的质量分数为40%；D是磁铁矿的主要成分。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：C_____，D____，F_____ （2）A与E的反应______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）写出G→H的化学方程式：____。 21. 我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”一般指二氧化碳。 【知识回顾】二氧化碳对环境的影响。 （1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳;而绿色植物等的____吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。 （2）近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致______，全球变暖。 【资料卡片】采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。 （3）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为____。 （4）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是_______（填字母）。 （5）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，x＝____。 【提出问题】 在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组的同学进行了以下探究。 【查阅资料】 物质 氢氧化钙 氢氧化钠 20℃时的溶解度/g 0.165 109 【配制溶液】 （6）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的xg氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是_____。 （7）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中，备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是_______（填字母）。 A. 两种溶液都是20℃时的饱和溶液 B. 两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子 C. 如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊 D. 如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象 【实验探究】 用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。 已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。 （8）快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如图所示。请在图中方框内填写曲线所对应的实验序号_______。 【得出结论】 （9）根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由：______。 拓展提升】 据报道，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下与氢气通过一步反应近100%选择性转化为乙醇。基于该研究成果，学习小组同学设计了如图所示二氧化碳资源化利用的流程。 【进行计算】 （10）该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将___kg二氧化碳转化为乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $