福建省厦门集美中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

集美中学2025-2026学年第一学期高二年级12月月考 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 命题人: 张欣儒 审题人:郑顺来 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题（共10小题，每题4分，共40分） 1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C．用热的饱和碳酸钠溶液除油污效果更好 D．电镀保护金属制品的过程中，镀件金属常置于阴极 2．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： B．常温下，由水电离出的的溶液中： C．加入铝粉能产生氢气的溶液中： D．含有大量的溶液中：、、、 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对平衡的影响 C．测定NaOH溶液的pH D．比较和的大小 A．A B．B C．C D．D 4．室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) B．反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C．“脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D．PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 5．依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 用pH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH 测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 苯酚酸性强于碳酸 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的 能力： A．A B．B C．C D．D 6．25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 7．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B．图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C．图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D．图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 8．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法 错误的是 A．放电时，向泡沫铁极移动 B．充电时，阳极的电极反应式为 C．若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D．放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2g 9．部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A．同浓度溶液的 B．反应能够发生 C．结合的能力： D．向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水， 增大 10．常温下，将0.1mol/L NaOH溶液滴入50mL 0.1mol/L 溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是 A．a、b、c、d 线分别为、、、 B．溶液显酸性，磷酸的的数量级为 C．用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D．时，存在 二、填空题（共4题，60分） 11． 应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下面小题： (1) 属现有物质①硫酸铜溶液  ②碳酸钙固体  ③冰醋酸  ④浓硫酸  ⑤三氧化硫  ⑥金属镁   ⑦石墨  ⑧熔融苛性钾  ⑨氨水  ⑩HCl，按下列要求填空： 属于弱电解质的是 (填序号，下同)，能导电的电解质是 。 (2) 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 ① ；② 。 ③25℃，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为 。 (3) 用离子方程式表示实验室制备氢氧化铁胶体原理： 。 实验室在保存溶液时，常在溶液中加入 ，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是 。 (4) 已知，往0.5mol·L-1NaHS溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，则该溶液中c(Na+)=________=0.5mol·L-1,溶液中微粒浓度大小关系c(Na+)> __ > __ > __ > __ > __ （分别填入H2S、HS-、S2-、H+、OH-的浓度） (5) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数    请回答下列问题： ①同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。 A．        B．        C．        D． ③下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 。 A．升高温度     B．加水稀释     C．加少量的固体     D．加少量氢氧化钠溶液 ④中和等量的NaOH，消耗等pH的和硫酸的体积分别为aL、bL，则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ⑤依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式 。 12． 硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B中溶液的作用是 。 (2)实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是 (用离子方程式解释)。 (3)可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是 。 ③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为 mL。 所测水样中游离态氯()的含量为 。 ④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是 (填标号)。 A．锥形瓶水洗后直接装待测水样 B．装标准溶液滴定管水洗后没有润洗 C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 13． 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 (1)为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”步骤发生的离子方程式为 。 (4)“调pH”时，溶液pH范围应为 时才能保证“滤渣3”纯度较高。 (5)“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (6)“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是 。 (7)“结晶”过程通入的酸性气体X是 (填化学式)。 14． 空间站的生命保障系统功能之一是实现氧的再生，其中涉及Sabatier反应： 已知：①25℃、100 kPa时，和的燃烧热分别为和； ②   (1)Sabatier反应的 (用含、、的代数式表示)。 (2)空间站中氧的再生分两步，Sabatier反应是第一步，第二步在太阳能电池作用下完成。 写出第二步的化学方程式： 。 将原料气按=1:4以一定流速通过Sabatier反应器，测得出口处的物质的量分数与温度的关系如图实线“”所示(虚线“”表示相同温度下平衡曲线，假设反应器中不发生其他反应)。 (3)由图可知，Sabatier反应的 。 A．>0　　　　B．<0 (4)根据图像，列式计算350℃下原料气通过反应器后的转化率为_________(精确到0.1%) (5)空间站运行Sabatier反应器时，下列措施能提高转化效率的是_______。 A．适当减压 B．反应器前段加热，后段冷却 C．提高原料气中所占比 D．合理控制反应器中气体的流速 氧再生的另一种途径是利用Bosch反应：   (6)一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是该反应_______。 A．反应物能量低于生成物能量 B．属于熵减反应，只有在高温下才能自发 C．活化能较高 D．平衡常数随温度升高而增大 (7)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生Bosch反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是_______。 A． B．的值不再变化 C．与之和不再变化 D．混合气体密度不再变化 (8)写出使用Bosch反应进行氧再生较Sabatier反应的一项优势和一项不足： 优势： ；不足： 。 高二化学试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $