河北省唐山市迁安市第四高级中学（迁安市第一中学西校区）2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

迁安市第四高级中学2025一2026学年度第一学期 高二年级12月月考化学试卷答案 1-14:ACBDD CBABA CCBC 15.(12分，每空2分) (1)化学 （2)金刚石， 石墨； (3)金刚石 (4)N2H40)+2H2O2①=N2(g)+4H2O（g) △H=-640kJ/mol 16.（12分，每空2分) (1)d (2)a (3)大于 大于 (4)①>②>④>③ (5)CIO+CO2+H2O-HCIO+HCO; 17.(18分，每空2分) (1)阴极 O2+2H20+4e=40H (2)224 (3)C2H,0H0十302(g)=2C02(g)+3H200)△7H=-1366.66kmo1 (4)阴极 2C1"-2e=C12↑ 0.2mol 12.8g 18.(16分，每空2分) （1)高温+247.1 (2)①> 反应①为放热反应，升温平衡逆动，CH(g)的平衡转化率降低， 所以T2>T,温度高的P点平衡常数小 ②< (3)T3 9V22a2 (4)CO2+6e+6H-CH3OH+H2O迁安市第四高级中学2025一2026学年度第一学期 高二年级12月月考化学试卷 I卷（单选题共42分） 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.对化学反应限度的叙述错误的是() A、化学反应的限度不可改变 B、反应达到限度时，正逆反应速率相等 郑 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.任何可逆反应都有一定的限度 2.可逆反应N2+3H2 高温、高压」 2NH,的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来 催化剂 表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A.3V N2)=V (H2) B.VN2)V世NH3) C.2wH2)=3v逆NH) D.V正QN2)=3V送(H2) 3.逆反应aX(9)+bY(g)=cZ台+dw(g)进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分 数[φ(Z)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 个(Z)/% ↑p(Z)/% 时间 时间 A.达到平衡后，加入催化剂，Z的体积分数增大 B.达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中，b>c+d D.达到平衡后，增加X的量，平衡向正反应方向移动 解 4.下列过程一定释放出能量的是( A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子 5.下列说法不正确的是（) A.常温下，在0.1 mol-L-的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)<Kw B.浓度为0.1molL1的NaHC03溶液中：c(HC03)>c(C032) C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同 D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 6.酸铖中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000moL的NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000moL1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是 A,盛装CHsCOOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥 B.装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗 C.滴定过程中锥形瓶中有液体溉出 D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 7.常温下，0.1mo-L」醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是() A,将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积的0.2molL1盐酸 D,提高溶液的温度 8.对于密闭容器中进行的反应2S0(g)+O(g)=2SO(g)△H<0,下列条件能加快该反应速率的 为() A.温度不变，缩小体积使压强增大 B.降低温度使平衡正动 C.恒温，体积不变充入N2使压强增大 D.恒温恒压时充入N 9。下列实验设计不能达到实验目的的是() 含有酚酞和 NaCl溶液的琼脂 铁钉 锌皮 铁管道废铁 A.铻牲阳极法保护铁钉 B.外加电流法保护铁管道 0.1 molL) 5l0滴 S-10滴 硫酸溶漂 6mol·L 6 molL SmL NaOH溶液 H.SO 0.I mol-L-1 2mL 25℃冷水 0℃热水 3min后分别溶合并振荡 o8腋 C。探究温度对化学反应速率的影响 D. 研究C,O与CrO}的平衡移动 10.工业上利用Ga(S)与NH高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体同时有H2生成。 反应中，每生成3molH2(g)时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下 列有关表达正确的是() 0.5 MPa 0.1 MPa 时间 压 镓的质量 温度 A.I图像中如果纵坐标为正反应速率，则1时刻改变的条件可以为升温或加压 B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率 C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率 D.V图像中纵坐标可以表示体系内气体总物质的量 11.一定条件下，10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(g) (正反应为放热反应)，该反应经60s达到平衡，生成0.3olZ.下列说法正确的是() A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)B.该平衡时刻c(Y)=0.7mol/L C.反应放出的热量可用于提高反应速率 D.反应达到平衡时，n(X):n(Y)l:l 12.在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(I)的燃烧热分别为393.5 kJ-mol1、285.8kJmo'、 870.3 kJ-mol-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(I)的反应热为() A.-191 kJ-mol-1 B.488.3 kJ-mol-1 C-488.3 kJmol-1 D.191 kJ-moli 13.常温下，下列溶液的pH最头的是() A.0.02molL1盐酸与0.02moL1氨水等体积混合后的溶液 B.0.02moL1氨水与水等体积混合后的溶液 C.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 D.0.01molL1盐酸与0.03moL1氨水等体积混合后的溶液 14.一种突破传统电池设计理念的镁一锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液 体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一 段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是() A.放电时，Mg(液)层的质量减小 B.放电时正极反应为：Mg2++2e=Mg Mg(液) 电 太阳能 C.该电池充电时，Mg一Sb(液)层发生还原反，应 电池 熔融NaC、KCi、MgCl2 D.该电池充电时，C厂向中层和下层分界面处移动 Mg-Sb(液) 食 Ⅱ卷（非选择题共58分） 二.填空题（每空2分，共58分) 15.(12分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9k灯的热量。 (1)石墨转化为金刚石为一_变化（填“物理”或“化学”）； 该反应的△H_0（填“>”“<”或“=”) (2)石墨和金刚石相比， 能量高， 更稳定； (3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧， 放出的热量多。 (4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当他们混合反应时 即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。已知：04mol液态肼与足量的双氧水反应， 生成N2和水蒸气，并放出256kJ的热量。则该反应的热化学方程式为： 16.（12分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCIO Ka1=4.3×107 电离平衡常数Ka 1.8×105 3.0×10-8 Ka2=5.6×10-11 (1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH=CH3CH,C0O+H+,下列方法中，可以使 0.10 mol LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 a.加入少量稀盐酸b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体d加入少量碳酸钠固体 (2)常温下0.1moL的CHC0OH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 () a.c(H") b. c(H) c(OH) d. c(CH,COOH) c.c(H)c(OH-) c(H) (3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变 化如图所示。则KHX)】 K(CH3COOH) PHA (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)： 稀释到1000mL后， X 水电离出来的cH):HX溶液中 CH:COOH 醋酸溶液中 (4)等物质的量浓度的下列溶液： ①Na2CO3;②NaCIO;③CH3COONa;④NaHCO3 010 1000 VimL pH由大到小的顺序是 (填序号) (5)写出往NaCIo溶液中通少量CO2的离子方式： 17.(18分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，请回答下列问题： 石墨 石墨 KO溶液 过量AgNO3溶液 甲他 乙池 (1)M电极的名称为 (填“阳极”或“阴极”)； 通入O,的Pt电极的电极反应式为. (2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗02为_ ml(标 准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为 (3)若在常温常压下，1gC2H5OH(Mr=46)燃烧生成C02和液态H0时放出热量为29.71 kJ,表示该反应的热化学方程式为 (4)如图电解精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 P Fe 精铜 粗铜 甲醚 KOH溶液 饱和氯化钠溶液 硫酸铜溶液 甲 丙 如图：铁电极为 填“阳极”或“阴极)，石墨电极(C)的电极反应式为 若在标准状况下，甲装置有2.24L02参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质 的量为 ； 丙装置中阴极析出铜的质量为 18.(16分)据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。 甲烷是一种重要的化工原料： ()甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种： 部分氧化：CH4(g+20g)一C0(g+2H2(g) △H1=-35.9 kJ.mol1 ① 水蒸气重整： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+205.9kJmo1.② CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) AH3=-41.2kJ-mol-l ③ 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)三2CO(g)+2H2(g) △H4 Q 则反应②自发进行的条件是 △H4= K).mol-1。 R(C风) 大限光 暴S0,医子线藤 T温度 型半导体p数半导体 甲 乙 丙 (2)起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g),发生反应①。CH4(g)的平衡转化率 与温度(T)和压强(P)的关系如图甲所示。 ①N、P两点的平衡常数：KN)KP)(填“><”或“=”)，理由是 ②M、N两点的H2的物质的量浓度：cM)】 cN)（填“>“<”或=”)。 (3)合成气C0和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)亡CHOH(g)△H<0。 在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入a mol Co0和2 a mol H2,一个容 器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反 应均进行到tmin时C0的体积分数如图乙所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状 态的是（填“T”或T2”或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为 (用a、V 表示) (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H20生 成甲醇的光能储存装置如图丙所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b 极的电极反应式为 迁安市第四高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级12月月考 化 学 ★预祝同学们学习生活愉快★ 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.本试卷共18题，5页，考试时间75分钟。 4.本文档为格式优化修订版，考试中若有通知更正的题目已做修改。 Ⅰ卷(单选题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.对化学反应限度的叙述错误的是() A.化学反应的限度不可改变 B.反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.任何可逆反应都有一定的限度 2.可逆反应 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() 3（本题原卷中错误，在此修改了，这个是正确版）.可逆反应 进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数[φ(Z)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.达到平衡后，加入催化剂，Z的体积分数增大 B.达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 化学方程式中, b>c+d D.达到平衡后，增加X的量，平衡向正反应方向移动 4.下列过程一定释放出能量的是 () A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子 5.下列说法不正确的是 () A. 常温下, 在 0.1 mol·L⁻¹的HNO₃溶液中, 由水电离出的 B. 浓度为0.1mol·L⁻¹的 NaHCO₃氵溶液中： C.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中溶度积相同 D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol-Lˣʸ的 NaOH 溶液滴 的CH₃COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的； A.盛装 CH₉COOH 溶液的锥形瓶水洗后未干燥 B.装NaOH 溶液的滴定管水洗后未润洗 C.滴定过程中锥形瓶中有液体溅出 D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 常温下， 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液 pH=a+l 的措施是() A，将溶液稀释到原体积的 10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积的0.2mol-L⁻¹盐酸 D.提高溶液的温度 对于密闭容器中进行的反应 下列条件能加快该反应速为( ) A.温度不变，缩小体积使压强增大 B.降低温度使平衡正动 C.恒温，体积不变充入N₂使压强增大 D.恒温恒压时充入 。下列实验设计不能达到实验目的的是 () A..牺牲阳极法保护铁钉 B.外加电流法保护铁管道 C.探究温度对化学反应速率的影响 D.研究 与 的平衡移动 10.工业上利用 Ga(s)与 高温条件下合成半导体材料氮化稼 (GaN)固体同时有 生成反应中，每生成 时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，列有关表达正确的是() A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率 C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率 D.Ⅳ图像中纵坐标可以表示体系内气体总物质的量 学科网（北京）股份有限公司 11. 一定条件下, 10L 的密闭容器中, 1mol X 和 1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g) ==Z(g)(正反应为放热反应)，该反应经60s达到平衡，生成0.3mol Z.下列说法正确的是 () A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/ (L·s) B. 该平衡时刻c(Y) =0.7 mol/L C.反应放出的热量可用于提高反应速率 D.反应达到平衡时,n(X):n(Y)=1:1 12.在25℃、101 kPa时,C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol⁻¹、285.8kJ· mol·1、 则 )的反应热为 () D. f91kJ· mol-1 13.常温下，下列溶液的 pH最大的是 () 盐酸与 氨水等体积混合后的溶液 氨水与水等体积混合后的溶液 C. pH=2的盐酸与pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液 盐酸与 1氨水等体积混合后的溶液 14.一种突破传统电池设计理念的镁一锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是 () A.放电时， Mg(液)层的质量减小 B.放电时正极反应为： C.该电池充电时， Mg—Sb(液)层发生还原反应 D.该电池充电时，Cl⁻向中层和下层分界面处移动 Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二.填空题(每空2分，共58分) 15.(12分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收 1.9kJ 的热量。 (1)石墨转化为金刚石为 变化 (填“物理”或“化学”)； 该反应的ΔH 0 (填“>”“<”或“=”) (2)石墨和金刚石相比， 能量高， 更稳定； (3)推测石墨与金刚石各 1mol在相同条件下燃烧， 放出的热量多。 (4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼( 和强氧化剂液态双氧水。当他们混合反应时即产生大量的 和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成N₂和水蒸气，并放出256kJ的热量。则该反应的热化学方程式为： 16.(12分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HClO 电离平衡常数] a 溶液中存在电离平衡： 下列方法中，可以使 溶液中 电离程度增大的是 。 学科网（北京）股份有限公司 a.加入少量稀盐酸 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体d.加入少量碳酸钠固体 (2) 常温下( 的CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是( ) a. c(H⁺) (3)体积为 10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至 1000mL,稀释过程pH变化如图所示。则 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同); 稀释到1000mL 后, 水电离出来的c(H⁺)：HX溶液中 醋酸溶液中 (4)等物质的量浓度的下列溶液： ①Na₂CO₃; ②NaClO; ③CH₃COONa; ④NaHCO₃pH 由大到小的顺序是 (填序号)。 (5)写出往NaClO 溶液中通少量CO₂的离子方式: 。 17.(18分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，请回答下列问题： (1) M电极的名称为 .(填“阳极”或“阴极”); 通入O₂的 Pt电极的电极反应式为 ； (2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗O₂为 mL(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为 ； (3)若在常温常压下， 燃烧生成CO₂和液态 时放出热量为29.71kJ，表示该反应的热化学方程式为 (4)如图电解精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 如图：铁电极为 、填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为 ；若在标准状况下，甲装置有 参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质的量为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。 学科网（北京）股份有限公司 18.(16分)据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。 (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种： 部分氧化： △H₁=-35.9kJ· mol-¹ ①. 水蒸气重整： CH₄(g)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+3H₂(g) △H₂= +205.9kJ, mol-1 ② △H₃=-41.2kJ· mol-¹ ③ 二氧化碳重整： 则反应②自发进行的条件是 ， (2)起始向密闭容器中充入一定量的 CH₄(g)和O₂(g)，发生反应①。CH₄(g)的平衡转化率与温度 (T)和压强 (P)的关系如图甲所示。 ①N、P 两点的平衡常数: K(N) K(P) (填“>”“<”或“=”) ,理由是 ; ②M、N两点的H₂的物质的量浓度: c(M) c(N)(填“>”“<”或“=”)。 (3)合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应： 在容积均为VL 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入a mol CO和 三个容器的反应温度分别为'且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 tmin时CO的体积分数如图乙所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是 (填“T₁”或“T₂”或“T₃”);该温度下的化学平衡常数为 (用a、V表示) (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、( 生成甲醇的光能储存装置如图丙所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $