章末过关检测 第1章·物质及其变化-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

章末过关检测　第一章·物质及其变化 (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5　K 39 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1．下列说法中正确的是(　　) A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 B．反应物中失去电子的物质为氧化剂 C．书写离子方程式时电解质均要写成离子形式 D．HCl在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子 答案：D 2．(2025·江苏无锡期末)兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是(　　) 选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 物质 石绿 赭石 朱砂 炭黑 主要成分 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 HgS C 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 答案：C 3．分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示，由图判断下列说法中错误的是(　　) A．甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法，Na2CO3既属于钠盐又属于正盐 C．丙图胶体与气溶胶属于交叉关系 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 答案：C 4．(2025·甘肃天水一中月考)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈＋2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法正确的是(　　) A．NaNO2被氧化 B．药品美蓝是还原剂 C．NaNO2是还原剂 D．药品美蓝被还原 答案：B 5．下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合： Fe3+＋SO＋Ba2+＋3OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，SO完全沉淀时： Ba2+＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 错误 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ 正确 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO 正确 解析：选D。A项，Fe2(SO4)3少量，则三价铁离子和硫酸根离子的比例等于其组成比，故离子方程式为2Fe3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，错误；B项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，SO完全沉淀，则两者的比例为1∶1，离子方程式为Ba2+＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，评价不合理；C项，Ca(HCO3)2易溶于水，应该拆开，和盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；D项，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，正确。 6．(2025·山东淄博高一上期末)AgI胶体常用作某些反应的催化剂。往2 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液中加入400 mL水，之后匀速缓慢滴加3 mL 0.01 mol·L-1的KI溶液，可以得到AgI胶体，AgI胶团结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．AgNO3溶液属于电解质 B．制备AgI胶体过程中不能用玻璃棒搅拌 C．AgI胶团和AgI胶体均呈电中性 D．利用半透膜分离AgI胶体和KNO3溶液 解析：选A。A.溶液是分散系，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误。 7．实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是(　　) A．Fe2+、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2+、NH、NO、SO C．H＋、K＋、Cl－、HCO D．Fe3+、I－、NO、CH3COO－ 解析：选B。A.混合溶液中四种离子的个数相等，Fe2+、Na＋、NO、Cl－四种离子所带的正负电荷数不相等，电荷不守恒，不能达到目的，故A错误；B.Mg2+、NH、NO、SO四种离子电荷守恒，且离子之间不发生反应，能达到目的，故B正确；C.H＋、K＋、Cl－、HCO四种离子电荷守恒，但H＋与HCO不共存，不能达到目的，故C错误；D.Fe3+、I－、NO、CH3COO－四种离子电荷守恒，但Fe3+与I－能发生氧化还原反应，不共存，不能达到目的，D错误。 8．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是(　　) A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” B．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO C．该循环过程中含氧化还原反应 D．钙化作用中含有的离子方程式：Ca2+＋HCO===CaCO3↓＋H＋ 解析：选D。钙化过程中HCO转化为CaCO3和CO2，所以钙化作用的离子方程式Ca2+＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故D错误。 9．(2025·辽宁高一上期末)对下列实验现象或化学用语的评价或分析正确的是(　　) 选项 实验现象或化学用语 评价或分析 A 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有CO B 溶液中含有OH－、Fe2+、Na＋、NO 能大量共存，粒子间不发生反应 C 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 错误，化学计量数不匹配 D 向FeCl3溶液中加入铜片，铜片变薄，溶液由黄色变为蓝绿色 还原性：Cu＞Fe 解析：选C。少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O，选项中化学计量数不匹配，故C正确。 10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．反应Ⅰ的化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3 C．污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D．K2FeO4可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应中CN－是还原剂 解析：选B。A.铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3，故A正确；B.反应Ⅱ中Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，故B错误；C.胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，故C正确；D.K2FeO4处理废水中的CN－时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N2和CO2，N元素和C元素的化合价均升高，故CN－是还原剂，故D正确。 11．氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是(　　) A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．C区溶液中无Fe3+ 解析：选D。氯化铁饱和溶液久置变浑浊的原因是Fe3+与水发生反应生成Fe(OH)3固体颗粒，反应的过程是极弱的，Fe3+不可能全部转化为Fe(OH)3，溶液中的微粒能通过滤纸和半透膜，则C区溶液中有Fe3+，故D错误。 12．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是(　　) Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②CrO＋H2O2＋□―→CrO＋H2O(未配平)，□中的粒子是H＋ C．氧化性：H2O2>CrO D．反应①、③均属于非氧化还原反应 解析：选B。反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应生成盐和水，则表现酸性氧化物的性质，故A正确；反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O，□中的粒子是OH－，故B错误；反应①③中铬元素化合价没有变化，则反应①、③均属于非氧化还原反应，故D正确。 13．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应①中H2O2作氧化剂 B．氧化性：H2O2＞CeO2 C．反应②的离子方程式为：2Ce3+＋H2O2＋6OH－===2CeO2↓＋4H2O D．反应②中，1个H2O2参加反应转移的电子数为1个 解析：选C。由图可知，反应①为2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O，反应②为2Ce3+＋H2O2＋6OH－===2CeO2↓＋4H2O，总反应为2H2O2===O2↑＋2H2O。A.反应①中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故A错误；B.反应①中，酸性条件下二氧化铈的氧化性强于过氧化氢，反应②中，碱性条件下过氧化氢的氧化性强于二氧化铈，由此可见，溶液的酸碱性不同，二氧化铈和过氧化氢的氧化性强弱不同，故B错误；D.反应②中1个过氧化氢反应时，转移电子个数为2，故D错误。 14．铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应：①Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O 下列有关推断正确的是(　　) A．氧化性：Co2O3＞Fe3+＞Cl2 B．还原性：Fe2+＞I－＞Cl－ C．向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：Co(OH)3＋3H＋===Co3+＋3H2O D．Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3+＋Fe2+===Fe3+＋Co2+ 解析：选D。A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故A错误；B.根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：I－＞Fe2+＞Cl－，故B错误；C.Co3+具有强氧化性，氧化性大于铁离子，I－具有强还原性，则HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：2Co(OH)3＋2I－＋6H＋===2Co2+＋I2＋6H2O，故C错误。 15．(2025·山东潍坊高一期末改编)利用Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)制备KMnO4，装置如图所示(夹持装置略)，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2。 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－。下列说法错误的是(　　) A．在碱性条件下，氧化性：Cl2>K2MnO4 B.装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O C．装置D中的试剂为澄清石灰水 D．若去掉装置B，会导致KMnO4产率降低 解析：选C。根据实验目的，A装置的目的是制备Cl2，因为锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应，因此需要除去Cl2中的HCl，即B装置的作用是除去Cl2中的HCl，盛放饱和食盐水，C装置是发生装置，强碱性条件下Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)制备KMnO4，Cl2有毒，为防止污染环境，需要除去，即D装置的目的是除去多余Cl2，依此分析作答。A.在碱性条件下，Cl2氧化K2MnO4：Cl2＋2K2MnO4===2KMnO4＋2KCl，Cl2是氧化剂，K2MnO4为还原剂，则氧化性：Cl2＞K2MnO4，故A正确；B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到Cl2，装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，故B正确；C.Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，不能完全吸收Cl2，因此装置D应盛放NaOH溶液，故C错误；D.根据题中所给信息可知，在碱性减弱时发生反应：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－，K2MnO4容易变质，因此装置B的作用是除去Cl2中的HCl，防止HCl与C装置中强碱发生反应而导致碱性减弱，导致KMnO4产率降低，故D正确。 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·湖南娄底高一上期末)宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向Ba(OH)2溶液中逐滴加入盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电性(电导率)随加入盐酸体积变化的曲线。回答下列问题： (1)Ba(OH)2的电离方程式为________________________________________________________________________。 (2)从A点到B点，下列说法错误的是________。 A．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B．单位体积内Ba2+数目不断减小 C．OH－数目不断减小 D．发生的离子反应是H＋＋OH－===H2O (3)B点时，溶液中的溶质是____(填化学式)。 (4)下列各项反应的本质与“Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是________。 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 B．NaOH溶液和HCl溶液反应 C．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应 D．Cu(OH)2和HCl溶液反应 (5)如果将盐酸换成稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________。 a．上方　b．下方　c．重合　d．无法确定 (6)用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因(胃酸视为稀盐酸)________________________________________________________________________。 答案：(1)Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－　(2)A　(3)BaCl2　(4)BC　(5)b　(6)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑ 解析：(5)如果将稀盐酸改为稀硫酸，反应为2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，生成BaSO4和H2O，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方，故b符合题意。 17．(13分)(2025·福建福州高一上期末)现有一份白色固体，主要成分为NaNO3，含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质，要获得纯净的NaNO3固体，实验流程如下。 (1)操作①的名称是________。 (2)操作②所得沉淀A的主要成分是__________(填化学式)，判断SO已经除尽的实验操作及现象是________________________________________________________________________。 (3)步骤③的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去________(填离子符号)和Ag＋。 (5)为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案______(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。 答案：(1)溶解 (2)BaCO3、BaSO4　静置，取少许上层清液于洁净的试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明SO已除尽 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (4)Ba2+ (5)不合理，引入新杂质Cl－ 解析：白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl－全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。 18．(12分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 (2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。 (3)根据上述反应可推知________。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)AC　(4) 19．(18分)水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： (1)实验室常用来检验水存在的试剂是________。 (2)氢化钠可在野外用作生氢剂，反应的原理是：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，制取氢气的过程中，H2O体现了________性，若该反应中消耗的NaH质量为48 g，则制取的H2为________ g。 (3)H2O还可以发生复分解反应。已知元素的得电子能力：Cl＞P，PCl3与H2O发生复分解反应的产物应该是________(填字母)。 A．H3PO4和HCl B．H3PO3和HCl C．HClO4和PH3 D．HClO和PH3 (4)工业上常用氨氧化法生产硝酸，最后一步为将二氧化氮通入水中生成硝酸，反应原理为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。 (5)ClO2是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子Mn2+氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下： ClO2＋____Mn2+＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl－＋____H＋，请配平上述离子方程式。 (6)离子交换法净化水过程如图所示： ①通过阳离子交换树脂后，水中阳离子数目______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②阴离子交换树脂填充阶段的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)无水硫酸铜　(2)氧化　4　(3)B (4) (5)2　5　6　5　2　12 (6)增大　H＋＋OH－===H2O 学科网（北京）股份有限公司 $