精品解析：贵州省六盘水市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

六盘水市2025-2026学年度第一学期期中质量监测 高一年级化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 过氧化钠为白色固体，可用作供氧剂 B. 利用漂白粉和漂粉精漂白棉、麻、纸张 C 用二氧化氯()、臭氧等对自来水消毒 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱 2. 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，下列说法错误的是 A. 该现象为丁达尔效应 B. 胶体的分散质粒子直径为 C. 云、雾、NaCl溶液都属于胶体 D. “通路”是由胶体粒子对光线散射形成的 3. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理：(石墨烯)，除去即可制得蜂窝状石墨烯，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. CO属于酸性氧化物 C. 和都是碱性氧化物 D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 4. 下列物质转化中，不能均通过一步实现的是 A. B. C. D. 5. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法错误的是 A NO作还原剂 B. 反应中碳元素被氧化 C. 生成转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6. 下列化学符号表达正确的是 A. 电离： B. 结构示意图： C. D. 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的阴离子数目为 B. 常温常压下，含有的分子数为 C. 和混合气体含有的原子数为 D. 溶液含有的数目为 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 苏打溶液中：、、、 B. 含的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 9. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的是 A．验证受热易分解 B．制备胶体 C．观察火焰的颜色 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 10. 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a能使鲜花褪色，体现a的漂白性 B. 和的溶液混合可生成 C. 若为钠盐，则其为“84消毒液”的有效成分 D. 在受热或光照条件下可生成 11. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 钠与水反应： C. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 12. 下列实验操作与现象所得出结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 将湿润的淀粉试纸置于集满氯气的集气瓶口，试纸变蓝 氧化性： B 将红热的铁丝伸入盛满的集气瓶中，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解得到黄色溶液 和反应生成 C 向盛有水的烧杯中放入一块绿豆大的钠，钠在水面上剧烈反应，并熔化为银白色的金属小球 钠与水反应放出热量 D 向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 某离子反应涉及、、、、、六种微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性强于 C. 反应过程中浓度逐渐降低 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14. 向溶液(含酚酞)中，滴入等物质的量浓度的溶液，并测定反应后溶液的导电性，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析错误的是 A. B. 溶液颜色逐渐变浅 C. 下降的原因是离子总浓度减小 D. 点溶液中的溶质为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类是学习和研究化学的核心方法之一，若根据“物质与水反应的差异”为分类依据，可对Cl2、NH3、Na、CaO、Na2O、SO2、NO2这七种物质进行如下分类： 已知： 回答下列问题： （1）A组物质中属于电解质的有_______，C组物质中的SO2，若排放到大气中会造成的环境问题是_______。 （2）Na2O2与水反应的离子方程式为_______，若将Na2O2纳入上述分类，应该分到_______组(填“A”或“B”)。 （3）F组物质包含Cl2和_______。 （4）反应中还原产物为_______，每生成1molHNO3转移的电子数目为_______。 16. 钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： （1）在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出的电离方程式_______。 （2）维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取_______固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还需_______、_______ ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为_______。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．操作4时仰视刻度线 d．操作5后液面低于刻度线 （4）现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为_______。 17. 无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室利用干燥纯净的Cl2与熔融金属Sn反应制备SnCl4的实验装置如下图： 已知：①金属Sn熔点为231℃，金属性与铁相似，常见化合价有+2、+4； ②SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应； ③碱石灰的主要成分为CaO和NaOH。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，导管a的作用是_______。 （2）A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的试剂是_______，装置C的作用为_______。 （4）实验时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯，D中发生的反应为：，若生成2.61g SnCl4，参加反应的Cl2换算成标准状况下的体积为_______L。 （5）装置F中碱石灰的作用是_______。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，同时制得铵态氮肥NH4Cl。实验流程如下图： 回答下列问题： （1）步骤①加入NaCl粉末后用玻璃棒搅拌的目的是_______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_______。 （3）步骤③加热所选用的仪器是_______(填标号)，发生反应的化学方程式为_______。 （4）侯氏制碱法可循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。 （5）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+ NH4Cl (溶液)=NaCl(溶液)+ NH4Cl (固体)过程，为使NH4Cl充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作依次为_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）侯氏制碱法的优点有_______(答一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六盘水市2025-2026学年度第一学期期中质量监测 高一年级化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 过氧化钠为白色固体，可用作供氧剂 B. 利用漂白粉和漂粉精漂白棉、麻、纸张 C. 用二氧化氯()、臭氧等对自来水消毒 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应生成氧气，作供氧剂，A错误； B．漂白粉、漂粉精具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张，B正确； C．ClO2和O3均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，碳酸钠用于中和酸，碳酸氢钠用于膨松剂，D正确； 故选A。 2. 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，下列说法错误的是 A. 该现象为丁达尔效应 B. 胶体的分散质粒子直径为 C. 云、雾、NaCl溶液都属于胶体 D. “通路”是由胶体粒子对光线散射形成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是光束通过胶体时形成光路的特征现象，是由胶体粒子对光线的散射形成的，A正确； B．胶体的分散质粒子直径范围确为1~100nm，B正确； C．云、雾属于胶体，但NaCl溶液是溶液，不属于胶体，C错误； D．光路由胶体粒子散射光线形成，符合丁达尔效应原理，D正确； 故选C。 3. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理：(石墨烯)，除去即可制得蜂窝状石墨烯，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. CO属于酸性氧化物 C. 和都是碱性氧化物 D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有单质C，不符合置换反应的定义，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．石墨烯和金刚石均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 4. 下列物质转化中，不能均通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成，与反应生成，与反应生成，均能一步实现，A正确； B．Cu在氧气中加热生成，但不溶于水，无法直接与水反应生成，需先与酸反应生成铜盐再与碱反应，故第二步不能一步实现，B错误； C．高温分解为，与水反应生成，与反应生成，均能一步实现，C正确； D．C燃烧生成，溶于水生成，与反应生成，均能一步实现，D正确； 故选B。 5. 汽车尾气中和在催化剂作用下发生反应：，下列说法错误的是 A. NO作还原剂 B. 反应中碳元素被氧化 C. 生成转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO中N的氧化态从+2降至0，被还原，作氧化剂而非还原剂，A错误； B．CO中C的氧化态从+2升至+4，被氧化，B正确； C．生成1 mol CO2，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，转移2 mol电子，C正确； D．氧化产物CO2（2 mol）与还原产物N2（1 mol）的物质的量之比为2:1，D正确； 故选A。 6. 下列化学符号表达正确的是 A. 电离： B. 结构示意图： C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，正确电离方程式为，A错误； B．Cl-的核外电子数为18，它的结构示意图为，B正确； C．Cl2与NaOH反应为歧化反应，正确的为，C错误； D．2Na+Cl22NaCl反应中，Na失去电子， Cl2得到电子，正确的为，D错误； 故选B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的阴离子数目为 B. 常温常压下，含有的分子数为 C. 和混合气体含有的原子数为 D. 溶液含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．78 g Na2O2的物质的量为1 mol，其阴离子为，每mol Na2O2含1 mol ，故阴离子数目为NA，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CH4的物质的量小于1 mol，分子数小于NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，每分子含2个原子，总原子数为2NA，C正确； D．未提供溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 苏打溶液中：、、、 B. 含的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，与H+反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成碳酸钙沉淀，故该组离子不能大量共存，故不选A； B．ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，两者不能大量共存，故不选B； C．pH=13的溶液为强碱性环境，会与OH-反应生成和H2O，HCO3-不能大量存在，故不选C； D．Cu2+、Ba2+、Cl-、之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 9. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．验证受热易分解 B．制备胶体 C．观察火焰的颜色 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证受热分解时，试管口应略向下倾斜（防止生成水冷凝回流炸裂试管），但图中试管口向上，操作错误，A不符合题意； B．制备胶体，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色后停止加热，图中操作符合该要求，能成功制备胶体，B符合题意； C．观察火焰的颜色（焰色反应）时，需透过蓝色钴玻璃（排除的黄色干扰），且应使用铂丝蘸取样品灼烧，图中直接用玻璃棒且未用钴玻璃，操作错误，C不符合题意； D．除去中的HCl，应使用饱和溶液，若用会与反应：，D不符合题意； 故选B。 10. 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a能使鲜花褪色，体现a的漂白性 B. 和的溶液混合可生成 C. 若为钠盐，则其为“84消毒液”的有效成分 D. 在受热或光照条件下可生成 【答案】A 【解析】 【分析】a是氯元素组成的单质，a是Cl2；b是含-1价氯元素的酸，b是HCl；c是含-1价氯元素的盐，c为盐酸盐，d是含+1价氯元素的盐，d是次氯酸盐，e是含+1价氯元素的酸，e是HClO，据此回答 【详解】A．Cl2能使鲜花褪色，是因为Cl2能与鲜花中的水发生反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使鲜花褪色，Cl2无漂白性，A错误；  B．b是HCl，d是次氯酸盐，两溶液混合发生归中反应产生氯气，，B正确； C．若为钠盐，则若为，为“84消毒液”的有效成分， C正确； D．HClO在光照条件下或加热条件可生成HCl和O2， D正确； 故选A。 11. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 钠与水反应： C. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不能拆解，离子方程式应为，A错误； B．该离子方程式不符合电荷守恒和原子守恒，离子方程式应为，B错误； C．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，H+优先与反应生成，C正确； D．氢氧化钡与硫酸铜反应时，除生成BaSO4沉淀外，还会生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作与现象所得出的结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 将湿润的淀粉试纸置于集满氯气的集气瓶口，试纸变蓝 氧化性： B 将红热的铁丝伸入盛满的集气瓶中，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解得到黄色溶液 和反应生成 C 向盛有水的烧杯中放入一块绿豆大的钠，钠在水面上剧烈反应，并熔化为银白色的金属小球 钠与水反应放出热量 D 向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2能将KI中的I-氧化为I2，使淀粉变蓝，证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确； B．铁丝在Cl2中燃烧产生棕褐色的烟，加水溶解得到黄色溶液，说明生成FeCl3，故B错误； C．钠在水面上剧烈反应，熔成小球说明反应放热使钠熔化，故C正确； D．石蕊先变红说明氯水具有酸性，石蕊褪色说明氯水具有漂白性，故D正确； 选B。 13. 某离子反应涉及、、、、、六种微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性强于 C. 反应过程中浓度逐渐降低 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，反应过程中的物质的量减少，为反应物，的物质的量增加，为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，、、为生成物，、、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，为氧化剂，为还原产物，N元素化合价由-3升高至0，为还原剂，为氧化产物，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应的离子方程式为，据此回答。 【详解】A．由以上分析可知，反应的氧化剂为，为还原产物，故A正确； B．由分析知，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强于还原剂，故B正确； C. 由分析知，反应的离子方程式为，反应过程中消耗，浓度逐渐降低，故C正确； D．由分析知，氧化剂为，还原剂为，据反应的离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故D错误； 故答案选D 14. 向溶液(含酚酞)中，滴入等物质的量浓度的溶液，并测定反应后溶液的导电性，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析错误的是 A. B. 溶液颜色逐渐变浅 C. 下降的原因是离子总浓度减小 D. 点溶液中的溶质为 【答案】C 【解析】 【分析】溶液(含酚酞)中，滴入等物质的量浓度的溶液，先生成硫酸钡和NaOH，溶液的导电能力减小，所以的化学方程式为；然后NaOH与溶液反应生成，由于溶液体积增大，溶液的导电能力减小，的化学方程式为；完全反应后再滴加溶液，溶液的导电性增强。 【详解】A．由分析可知，、两个过程消耗的溶液的体积相等，则，A正确； B．过程中，氢氧根离子浓度减小，溶液颜色逐渐变浅，B正确； C．是NaOH与反应，氢氧根离子与氢离子结合生成水，离子种类和浓度变化的核心中和反应，并非单纯总浓度减小，C错误； D．点时与恰好完全反应，所以溶液中的溶质为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类是学习和研究化学的核心方法之一，若根据“物质与水反应的差异”为分类依据，可对Cl2、NH3、Na、CaO、Na2O、SO2、NO2这七种物质进行如下分类： 已知： 回答下列问题： （1）A组物质中属于电解质的有_______，C组物质中的SO2，若排放到大气中会造成的环境问题是_______。 （2）Na2O2与水反应的离子方程式为_______，若将Na2O2纳入上述分类，应该分到_______组(填“A”或“B”)。 （3）F组物质包含Cl2和_______。 （4）反应中还原产物为_______，每生成1molHNO3转移的电子数目为_______。 【答案】（1） ①. CaO、Na2O ②. 酸雨 （2） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②. B （3）NO2 （4） ①. NO ②. NA 【解析】 【分析】根据“物质与水反应的差异”为分类依据，可对Cl2、NH3、Na、CaO、Na2O、SO2、NO2这七种物质分成A组和B组，A组物质与水发生非氧化还原反应，B组物质与水发生氧化还原反应。在A组物质中，SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液呈酸性，则SO2属于C组；CaO、Na2O、NH3与H2O反应的产物呈碱性，它们都属于D组。B组物质中，Na与H2O反应生成NaOH和H2，水作氧化剂，则Na属于E组；Cl2、NO2与水发生反应，水不作氧化剂、也不作还原剂，二者属于F组。 【小问1详解】 A组物质中，CaO、Na2O为金属氧化物，熔融时能够导电，而NH3和SO2都属于非金属化合物，它们属于非电解质，则属于电解质的有CaO、Na2O，C组物质中的SO2，若排放到大气中，会使雨水的pH＜5.6，造成的环境问题是酸雨。 【小问2详解】 Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，此反应为氧化还原反应，若将Na2O2纳入上述分类，应该分到B。 【小问3详解】 由分析可知，F组物质包含Cl2和NO2。 【小问4详解】 反应中，NO2→NO时，N元素化合价降低，NO2作氧化剂，则还原产物为NO；在该反应中，部分N元素(1NO2)由+4价降低到+2价(1NO)，部分N元素(2NO2)由+4价升高到+5价(2HNO3)，电子转移的数目为2e-，若每生成1molHNO3转移电子的物质的量为1mol，数目为NA。 【点睛】Na2O2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。 16. 钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： （1）在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出的电离方程式_______。 （2）维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取_______固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还需_______、_______。 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为_______。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．操作4时仰视刻度线 d．操作5后液面低于刻度线 （4）现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为_______。 【答案】（1） （2）还原性 （3） ①. 17.4g ②. 100 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 定容 ⑤. bc （4）0.04 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，电离方程式为。 【小问2详解】 转化为Fe2+的过程中，铁元素化合价降低，被还原，因此维生素C是还原剂，具有还原性。 【小问3详解】 ①，，；配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、100mL容量瓶和胶头滴管，因此还需要100 mL容量瓶和胶头滴管。 ②操作4是用胶头滴管进行定容。 ③a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥，不影响最终浓度，a不选； b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的质量减少，从而导致物质的量也较小，根据，溶液浓度偏低，b选； c．操作4时仰视刻度线，会使溶液实际体积偏大，根据，溶液浓度偏低，c选； d．操作5是定容后的摇匀，摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液附着于瓶壁，对溶液浓度无影响，d不选； 故答案选bc。 【小问4详解】 设稀释后硫酸钾浓度为c,，根据稀释前后溶质的物质的量不变得，解得，。 17. 无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室利用干燥纯净的Cl2与熔融金属Sn反应制备SnCl4的实验装置如下图： 已知：①金属Sn熔点为231℃，金属性与铁相似，常见化合价有+2、+4； ②SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应； ③碱石灰的主要成分为CaO和NaOH。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，导管a的作用是_______。 （2）A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的试剂是_______，装置C的作用为_______。 （4）实验时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯，D中发生的反应为：，若生成2.61g SnCl4，参加反应的Cl2换算成标准状况下的体积为_______L。 （5）装置F中碱石灰的作用是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4） ①. A ②. 0.448 （5）吸收氯气尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，与SnCl4发生反应 【解析】 【分析】A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有HCl气体和水蒸气；装置B中加入饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl；装置C中加入浓硫酸，干燥Cl2；装置D中，锡粒与干燥的Cl2发生反应生成SnCl4；装置E中，用冰水冷凝锥形瓶，让SnCl4液化；装置F中装有碱石灰，一方面可吸收Cl2尾气，另一方面可防止空气中的水蒸气进入E装置，与SnCl4发生反应。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器带有活塞，名称为：分液漏斗，导管a使分液漏斗内外压强相等，则作用是：平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下。 【小问2详解】 A中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应，生成MnCl2、Cl2等，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 Cl2中混有HCl气体和水蒸气，应先除去HCl，后除去水蒸气，则装置B中试剂是：饱和食盐水，装置C中加入浓硫酸，作用为：干燥氯气。 【小问4详解】 实验时，应先排尽装置内的空气，防止空气中混入的水蒸气与SnCl4发生反应，所以应先点燃A处的酒精灯，D中发生的反应为：，若生成2.61g SnCl4，物质的量为=0.01mol，则参加反应的Cl2的物质的量为0.02mol，换算成标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 【小问5详解】 Cl2有毒，是大气污染物，SnCl4易与水反应，所以装置F中碱石灰的作用是：吸收氯气尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，与SnCl4发生反应。 【点睛】制取气体时，有毒气体都需进行尾气处理。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，同时制得铵态氮肥NH4Cl。实验流程如下图： 回答下列问题： （1）步骤①加入NaCl粉末后用玻璃棒搅拌的目的是_______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_______。 （3）步骤③加热所选用的仪器是_______(填标号)，发生反应的化学方程式为_______。 （4）侯氏制碱法可循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。 （5）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+ NH4Cl (溶液)=NaCl(溶液)+ NH4Cl (固体)过程，为使NH4Cl充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作依次为_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）侯氏制碱法的优点有_______(答一条即可)。 【答案】（1）加快NaCl溶解 （2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3） ①. D ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4） ①. CO2 ②. NaCl （5）蒸发浓缩降温结晶(冷却热饱和溶液) （6）提高了食盐的利用率 【解析】 【分析】往浓氨水中加入NaCl粉末，搅拌让NaCl充分溶解；往溶液中通入足量CO2，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，过滤；将滤渣洗涤烘干后加热分解，得到产品Na2CO3，CO2气体可循环使用；滤液中加入NaCl粉末，NH4Cl结晶析出，过滤分离。 【小问1详解】 步骤①加入NaCl粉末后，为使NaCl尽快溶解，可用玻璃棒搅拌混合物，目的是：加快NaCl溶解。 小问2详解】 步骤②中，NaCl、NH3、CO2、H2O发生反应，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问3详解】 步骤③加热，所选用的仪器是坩埚，故选D，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 侯氏制碱法中，NaHCO3分解生成的CO2可循环使用，析出NH4Cl后的溶液中含有较多量的NaCl，可以循环使用，则可循环使用的物质有：CO2、NaCl。 【小问5详解】 根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，NaCl的溶解度受温度的影响不大。向母液中加入NaCl粉末，NaCl(固体)+ NH4Cl (溶液)=NaCl(溶液)+ NH4Cl (固体)，此时溶液为NH4Cl的饱和溶液，为使NH4Cl充分析出并分离，需采用的操作依次为：蒸发浓缩降温结晶(冷却热饱和溶液)、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 侯氏制碱法中，NaCl溶液循环使用，食盐的利用率提高，则优点有：提高了食盐的利用率。 【点睛】侯氏制碱法中，不产生难以处理的废气和废渣。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $